Phát triển năng lực tự học cho học sinh THPT thông qua dạy học phần halogen hóa học 10 nâng cao

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT LÊ LỢI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM TÊN ĐỀ TÀI PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH THPT QUA DẠY HỌC NHÓM OXI HÓA HỌC 10 NÂNG CAO Người thực hiện: Đỗ Thị Thu Huyền Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh mực (môn): Hóa học THANH HÓA NĂM 2016 MỤC LỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO Bộ Giáo dục Đào tạo (2006), Sách giáo viên hóa học 10 Nâng cao, NXBGD Bộ Giáo dục Đào tạo (2006), Sách giáo khoa hóa học 10 Nâng cao, NXBGD Bộ Giáo dục Đào tạo (2006), Sách tập hóa học 10 Nâng cao, NXBGD Bộ Giáo dục Đào tạo (2007), Tài liệu bồi dưỡng giáo viên thực chương trình sách giáo khoa lớp 10 môn Hoá Học, NXBGD Bộ Giáo dục Đào tạo, Vụ Giáo dục Trung học (2007), Những vấn đề chung đổi giáo dục trung học phổ thông môn Hóa Học, NXBGD Bộ Giáo dục Đào tạo (2000), Vụ Trung học phổ thông "Hội nghị tập huấn phương pháp dạy học hóa học phổ thông" A ĐẶT VẤN ĐỀ Trong thời đại khao học kỹ thuật phát triển vũ bão, hết học sinh phải người nắm vững chiếm lĩnh tri thức khoa học kỹ thuật cách gián tiếp hay trực tiếp Nếu giáo viên người đóng vai trò hướng dẫn, định hướng cho học sinh lại học sinh phải tự lực vận động trí óc tìm tòi, tổng kết, phân tích, đánh giá tri thức cách chủ động – kĩ cần thiết trình tự học học sinh Chính khẳng định tự học đường đắn học sinh lĩnh tri thức Giáo viên hết người có tầm quan trọng việc định hướng hướng dẫn em theo đường nào, hình thức học tập hiệu ,là đắn , chạm đích – đường tự học Việc hình thành phát triển lực tự học cho học sinh yếu tố quan trọng ảnh hưởng đến việc nâng cao chất lượng giáo dục Tự học phương thức học tập hó hiệu song song với đổi giáo dục nước giới nói chung Việt Nam nói riêng Tuy nhiên nhiều năm gần việc đổi Phuong pháp chưa tập trung nhiều vào việc phát triển lực tự học, tự nghiên cứu cho học sinh Qua thực tế nghiên cứu cho thấy em học sinh phổ thông cần dành nhiều thời gian để tự học, tự nghiên cứu lại gặp nhiều khó khăn việc lựa chọn cách học Nhiều học sinh phải tự học để đạt hiệu học tập ca Vì bồi dưỡng lực tự học cho học sinh yếu tố quan trọng góp phần vào việc nâng cao chất lượng giáo dục Đó lí chọn nghiên cứu đề tài “ Phát triển lực tự học cho học sinh THPT thong qua dạy học phần Halogen hóa học 10 nâng cao” B NỘI DUNG CƠ SỞ LÝ LUẬN 1.1 Năng lực tự học gì? Hồ Chí Minh gương sáng tự học Quan niệm tự học, Người cho rằng: “Tự học cách học tự động” “phải biết tự động học tập” Theo Người: “tự động học tập” tức tự học cách hoàn toàn tự giác, tự chủ, không đợi nhắc nhở, không chờ giao nhiệm vụ mà tự chủ động vạch kế hoạch học tập cho mình, tự triển khai, thực kế hoạch cách tự giác, tự làm chủ thời gian để học tự kiểm tra đánh giá việc học mình” Trong Học dạy cách học, GS Nguyễn Cảnh Toàn cho rằng: “Tự học tự động não, suy nghĩ, sử dụng lực trí tuệ có bắp phẩm chất khác người học, động tình cảm, nhân sinh quan giới quan để chiếm lĩnh tri thức nhân loại, biến tri thức thành sở hữu mình” 1.2.Các mặt biểu lực tự học nói chung - Năng lực nhận biết, tìm tòi phát vấn đề Năng lực nhận biết, tìm tòi, phát vấn đề quan trọng người đặc biệt HS có lực học tập giỏi Nhờ lực HS vừa tự làm giàu kiến thức mình, vừa rèn luyện tư thói quen phát hiện, tìm tòi,… - Năng lực giải vấn đề Năng lực giải vấn đề bao gồm: khả trình bày giả thuyết; xác định cách thức giải lập kế hoạch giải vấn đề; khảo sát khía cạnh, thu thập xử lí thông tin; đề xuất giải pháp, kiến nghị kết luận Nếu nói dạy học HS, quan trọng dạy cho HS cách học, cần coi trọng dạy cho HS kĩ thuật giải vấn đề - Năng lực xác định kết luận (kiến thức, cách thức, đường, giải pháp, biện pháp…) từ trình giải vấn đề.Năng lực bao gồm khả khẳng định hay bác bỏ giả thuyết, hình thành kết đề xuất vấn đề mới, áp dụng (nếu cần thiết) - Năng lực vận dụng kiến thức vào thực tiễn (hoặc vào nhận thức kiến thức mới) Kết cuối việc học tập phải thể thực tiễn sống, HS vận dụng kiến thức học để nhận thức, cải tạo thực tiễn, sở kiến thức phương pháp có, nghiên cứu, khám phá, thu nhận thêm kiến thức Cả hai đòi hỏi người học phải có lực vận dụng kiến thức - Năng lực đánh giá tự đánh giá 1.3 Các kỹ tự học Tuỳ theo môn học mà HS có kĩ phù hợp Một cách tổng quát, HS cần phải rèn luyện kĩ tự học sau: - Biết đọc, nghiên cứu giáo trình tài liệu học tập, chọn tri thức bản, chủ yếu, xếp, hệ thống hoá theo trình tự hợp lí, khoa học - Biết phát huy thuận lợi, hạn chế mặt non yếu thân trình học lớp, nhà, thư viện, phòng thí nghiệm, sở thực tế - Biết vận dụng lợi khắc phục khó khăn, thích nghi với điều kiện học tập (cơ sở vật chất, phương tiện học tập, thời gian học tập ) - Biết sử dụng linh hoạt hình thức PP học tập cho phép đạt hiệu học tập cao - Biết xây dựng kế hoạch học tập tuần, tháng, học kì, năm, khoá học - Biết sử dụng có hiệu kỉ thuật đọc sách, nghe giảng, trao đổi, thảo luận, tranh luận, xây dựng đề cương, viết báo cáo, thu thập xử lí thông tin - Biết sử dụng phương tiện học tập, đặc biệt công nghệ thông tin - Biết lắng nghe thông tin trí thức, giải thích tài liệu cho người khác - Biết phân tích, đánh giá sử dụng thông tin - Biết kiểm tra – đánh giá chất lượng học tập thân bạn học - Biết vận dụng thực hành, tham gia nghiên cứu, thực nghiệm, ứng dụng HỆ THỐNG CÂU HỎI GIÚP HỌC SINH TỰ HỌC 2.1 BÀI KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI 1.1.Quan sát BTH gọi tên viết kí hiệu nguyên tố nhóm VIA – nhóm oxi 1.2 Cho biết trạng thái tồn tính phổ biến tự nhiên nguyên tố nhóm oxi? 2.1 Cấu tạo lớp vỏ e khả nhận e, tính chất đặc trưng nguyên tố nhóm oxi có điểm giống nhau? Khác nhau? Vì sao? 2.2 Ở trạng thái kích thích cấu hình e lớp cùng, số e độc thân, số oxi hoá có nguyên tử oxi nguyên tử lại nhóm có điểm khác nhau? 3.1 Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố nhóm oxi biến đổi nào? Vì sao? 3.2 Viết CTHH hợp chất nguyên tố S, Se, Te với hiđro Chúng có tính chất giống 3.3 Viết CTCT hợp chất hiđroxit nguyên tố S, Se, Te? Tính chất chung chúng gì? 2.2 BÀI: OXI 1.1.Viết cấu hình e nguyên tử oxi biểu diễn phân bố e obitan 1.2 Nhận xét số e độc thân lớp Từ viết CTCT oxi phân tử Xác định dạng liên kết hoá học phân tử oxi 2.1 Oxi có tính chất vật lí nào? 2.2 Oxi tồn tự nhiên dạng nào? Nó tạo trình biến đổi xanh 3.1 Dựa vào cấu tạo nguyên tử dự đoán tính chất hoá học đặc trưng oxi? Số oxi hoá oxi hợp chất? 3.2 Oxi tác dụng với đơn chất nào? Viết PTHH minh hoạ Xác định vai trò O2 phản ứng 3.3 Oxi tác dụng với hợp chất nào? Viết PTHH minh hoạ Xác định vai trò O2 phản ứng 4.1 Qua thực tế thông tin SGK em cho biết số ứng dụng oxi đời sống 5.1 Cho biết trình tự nhiên sinh oxi, viết PTHH minh hoạ 5.2 Những hoá chất dùng để điều chế khí oxi PTN? Chúng có đặc điểm chung nào? Viết phương trình điều chế oxi PTN 5.3 Quan sát dụng cụ tiến hành điều chế oxi PTN cho biết phải lắp chúc ống nghiệm đựng KMnO4 xuống? 5.4 Có thể thu khí oxi cách nào? Vì sao? Theo em cách tốt hơn? Vì sao? 5.5 Trong công nghiệp người ta điều chế oxi từ nguồn nguyên liệu nào? Qúa trình điều chế oxi từ nguyên liệu diễn nào? 5.6 Quan sát sơ đồ sản xuất oxi từ không khí Cho biết cần loại bỏ CO2, nước trước hoá lỏng không khí? 2.3 BÀI OZON- HIDRO PEOXIT 1.3 Từ đặc điểm cấu tạo phân tử O3 ta có nhận xét tính chất O3? 1.4 Trong tự nhiên O3 có đâu? Nó hình thành trình nào? 1.5 O3 chất oxi hoá mạnh mạnh O Giải thích viết PTHH minh hoạ 1.6 Nêu ứng dụng O3 thực tế? 2.1 Tại nồng độ ozon lớn ( >10-6%) ozon lại chất gây ô nhiễm môi trường? 2.2 Thế lỗ thủng tầng ozon? Tác hại tượng này? 2.3 Những chất gây phá huỷ tầng ozon? Đề xuất biện pháp làm giảm tác động này? 3.1 Dựa vào số oxi hoá đặc điểm cấu tạo H 2O2, dự đoán tính chất hoá học 3.2 Tiến hành TN( quan sát TN) kiểm nghiệm tính chất H2O2( không bền, tính oxi hoá, tính khử) Mô tả tượng TN, viết PTHH phản ứng xác định vai trò H2O2 phản ứng 3.3 Nêu kết luận tính chất H2O2 4.1 Cho biết vài ứng dụng H 2O2 đời sống, y tế, công nghiệp môi trường Các ứng dụng vận dụng tính chất lí hoá H2O2? 4.2 Tại người ta lại dùng H2O2 để điều chế oxi phòng thí nghiệm? Đề xuất dụng cụ điều chế thu O từ H2O2? Giải thích H2O2 lại bền? 2.4 BÀI: LƯU HUỲNH 1.1 Lưu huỳnh có dạng thù hình nào? Cấu tạo tinh thể dạng thù hình này? 1.2 Nhận xét khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính bền dạng thù hình nói trên? 1.3 Quan sát TN đun bột S đèn cồn nêu nhận xét: Nhiệt độ có ảnh hưởng đến cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh nào? 2.1 Viết cấu hình e nguyên tử lưu huỳnh Xác định số e độc thân S trạng thái bản, kích thích? 2.2 Lưu huỳnh thể trạng thái oxi hoá nào? Trong điều kiện nào? 2.3 Hãy dự đoán tính chất hoá học lưu huỳnh 2.4 Quan sát TN( mô TN) nghiên cứu tính chất S Mô tả tượng, giải thích, viết PTHH minh hoạ xác định vai trò S phản ứng đó/ 2.5 Nêu kết luận tính chất S 3.1 Nêu vài ứng dụng lưu huỳnh sống 3.2 Hãy mô tả cách ngắn gọn cách khai thác lưu huỳnh lòng đất theo hình 6.10 SGK 3.3 Điều chế S từ hợp chất thông qua trình phản ứng hoá học nào? 3.4 Phương pháp điều chế lưu huỳnh nói có ưu điểm việc bảo vệ môi trường? 2.5 BÀI: HIĐRO SUNFUA 1.1 Viết CTCT H2S xác định loại liên kết H2S? 1.2 Xác định số oxi hoá S phân tử H2S 1.3 Nêu tính chất vật lí khí H2S dung dịch H2S? 2.1 Dung dịch H2S có tính axit yếu Hãy viết PTHH chứng minh tính chất axit yếu H2S? Xác định dạng muối điều kiện tạo muối trình phản ứng? 2.2 Giải thích sở để có nhận xét: H2S có tính khử mạnh? 2.3 Quan sát TN xác nhận tính khử mạnh H 2S, mô tả tượng viết PTHH 2.4 Xác định số oxi hoá nguyên tố S sản phẩm phản ứng nêu Nêu nhận xét điều kiện khả bị oxi hoá H2S? 10 3.1 Cho biết tự nhiên hiđro sunfua tồn đâu? 3.2 Tại người ta điều chế H2S phòng thí nghiệm mà không điều chế công nghiệp? Phương pháp điều chế H2S PTN? 3.3 Có thể thu H2S cách nào? 4.1 Hãy cho biết tính tan số màu sắc đặc trưng muối sunfua? 4.2 Khi cho dung dịch Na2S vào dung dịch muối KCl, Pb(NO2)2, NaNO3, CdCl2 có tượng xảy ra? Viết PTHH phản ứng 4.3 Có cách để nhận muối sunfua? Giải thích? 2.6 BÀI HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH 1.1 Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố O, S trạng thái kích thích? 1.2 Quan sát sơ đồ hình thành liên kết phân tử SO Mô tả trình hình thành viết CTCT SO2 1.3 Đọc SGK tóm tắt tính chất vật lí SO2? 1.4 Dựa vào thành phần phân tử, số oxi hoá S SO 2, dự đoán tính chất hoá học SO2? 1.5 Viết PTHH chứng minh SO2 oxit axit? SO2 axit H2SO3 có khả tạo dung dịch muối nào? Điều kiện tạo muối đó? 1.6 Quan sát TN chứng minh SO2 chất khử Mô tả tượng, viết PTHH 1.7 Quan sát TN chứng minh SO2 chất oxi hoá Mô tả tượng, viết PTHH 1.8 Nêu kết luận tính chất SO2 giải thích 1.9 Từ tính chất vật lí, hoá học SO2 chứng minh SO2 chất gây ô nhiễm môi trường đề xuất biện pháp hạn chế ảnh hưởng SO2 đến môi trường 2.1 SO2 có ứng dụng có lợi cho người phát triển kinh tế? 11 2.2 Quan sát hình vẽ mô tả TN điều chế SO2 PTN, mô tả trình điều chế viết PTHH 2.3 Trong công nghiệp, SO2 điều chế cách nào? Viết PTHH phản ứng 3.1 Quan sát sơ dồ hình thành SO3 Mô tả trình hình thành viết CTCT SO3 3.2 Đọc SGK tóm tắt tính chất vật lí SO3 3.3 Tương tự SO2, SO3 oxit axit Hãy viết PTHH phản ứng chứng minh tính chất oxit axit SO3 3.4 SO3 có ứng dụng thực tiễn, sản phẩm trung gian trình sản xuất H2SO4 Hãy nêu phương pháp điều chế SO3 công nghiệp viết PTHH phản ứng xảy 4.1 Quan sát mô hình phân tử H 2SO4 viết CTCT axit sunfuric, xác định loại liên kết hoá học, số oxi hoá S phân tử H2SO4 4.2 Nêu tính chất vật lí dung dịch H 2SO4 Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc 4.3 Nhắc lại tính chất hoá học chung axit cho biết H 2SO4 loãng có tính chất không? Viết PTHH minh hoạ 4.4 Quan sát TN nghiên cứu tính chất oxi hoá mạnh tính háo nước H2SO4 đặc Mô tả tượng, giải thích viết PTHH Xác định vai trò H 2SO4 đặc phản ứng 5.1 Nêu ứng dụng axit sunfuric H2SO4 có vai trò công nghiệp sản xuất hoá chất? 5.2 Trong công nghiệp H2SO4 sản xuất theo quy trình nào? Viết PTHH xảy công đoạn sản xuất? 6.1 Axit sunfuric tạo thành loại muối sunfat? Những muối sunfat 12 không tan? Màu sắc muối không tan đó? 6.2 Có thể dùng thuốc thử để nhận ion sunfat? Hãy tiến hành nhận biết ion sunfat dung dịch H2SO4 dung dịch Na2SO4 thuốc thử 2.7 BÀI : LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1.1 Viết cấu hình nguyên tử O, S trạng thái Nhận xét số e độc thân khác cấu hình e nguyên tử nguyên tố này? 1.2 Viết cấu hình e nguyên tử S trạng thái kích thích Xác định số e độc thân, nhận xét số liên kết hoá học mà S tham gia 1.3 Vì nguyên tố O S nguyên tố phi kim có tính oxi hoá mạnh? 1.4 Nguyên tố O oxi hoá chất nào? Viết PTHH minh hoạ Số oxi hoá nguyên tố O thay đổi nào? 1.5 Nguyên tố S tác dụng với chất nào? Viết PTHH minh hoạ 1.6 Xác định vai trò S thay đổi số oxi hoá PTHH 1.7 Nhận xét tính chất giống nhau, khác đơn chất O S? Nguyên nhân giống khác đó? 2.1 Viết CTCT phân tử H2O2, xác định số oxi hoá O hợp chất? 2.2 H2O2 oxi hoá chất nào? Viết PTHH minh hoạ 2.3 H2O2 thể tính khử tác dụng với chất nào? Viết PTHH minh hoạ 3.1 Viết CTCT phân tử H 2S, SO2, SO3, H2SO4 Xác định số oxi hoá S hợp chất 3.2 H2S tác dụng với chất nào? Viết PTHH minh hoạ Xác định thay đổi số oxi hoá S, vai trò H2S phản ứng 3.3 SO2 tác dụng với chất nào? Viết PTHH minh hoạ Xác định 13 thay đổi số oxi hoá nêu vai trò SO2 phản ứng 3.4 H2SO4 loãng đặc có tính chất hoá học điểm giống nhau? Khác nhau? Viết PTHH minh hoạ CÁC DẠNG BÀI TẬP TỰ HỌC Dạng 1: Chuỗi phản ứng Ví dụ 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng a S → FeS → SO2 → Na2SO3 → NaHSO3 → BaSO3 b FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → CuCl2 → AgCl → Cl2 → Kaliclorat c Na2S → CuS → SO2 → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl → HCl → Cl2 d H2SO4 → S → MgS → H2S → Na2S → CuS → CuO → CuCl2 → NaCl e S → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 →Na2SO4 → NaCl → AgCl → Cl2 →H2SO4 → HCl Giải t a S + Fe → FeS o t FeS + O2 → Fe2O3 + SO2 o SO2+ NaOH → Na2SO3 + H2O SO2+ Na2SO3 + H2O → NaHSO3 NaHSO3 + Ba(OH)2 → BaSO3 + NaOH + H2O b,c,d,e Tự giải Ví dụ 2: Xác định A,B, D,E,G, X, Y, H a/ A + B → D ↑ (mùi trưng thối) A + O2 → E ↑ VO → F E + O2  400 C D+ E→A+ G F+G→X E + G + Br2 → X + Y X + K2SO3 → H + E ↑ + G C + Cl2 → F + B Dd F + H → FeCl2 +C ↑ C + G → T ↓ (đen) + HNO3 o b/ A + B → C ↑ (mùi trứng thối) C + O2 → E ↑ + H2 O B + O2 → E ↑ 14 c/ A + C → D ↑ A+ B → E↑ A + F → D ↑ + H2O D + E → A ↓ + H2O D + KMnO4 + H2O → G + H + F E + KMnO4 + F → A ↓ + G + H + H2O Hướng dẫn:a) (A): S, (B): H2; (D): H2S; O2; (E): SO2; (F): SO3; (G): H2O (X): H2SO4 (Y): HBr (H): K2SO4 Dạng 2: Nhận biết: Ví dụ 1: Trình bày pp hóa học nhận biết lọ nhãn đựng dd sau: a/NaCl, HCl, Na2SO4, H2SO4 b/ NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2 c/ HCl, H2SO4, H2SO3 d/ KNO3, KCl,K2SO4,K2CO3 e/ Na2CO3, Na2S, NaCl,Na2SO4 Ví dụ 2: nhận biết khí sau: a/ SO2,SO3, HCl,O2 b/ O2,O3,SO2,SO3 Ví dụ 3: Phân biệt lọ nhãn sau: a) Dung dịch : NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2 b) Dung dịch : H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4 c) Dung dịch : KCl, Na2CO3, NaI, CuSO4, BaCl2 d) Dung dịch : Ca(NO3)2, K2SO4; K2CO3, NaBr e) Dung dịch : NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4 f) Dung dịch : Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3 g) Dung dịch : I2, Na2SO4, KCl, KI, Na2S h) Bột : Na2CO3, CaCO3, BaSO4, Na2SO4 i) Bột : Na2S Na2SO3, Na2SO4, BaSO4 Ví dụ 4: Phân biệt khí nhãn sau: a) O2, SO2, Cl2, CO2 b) Cl2, SO2, CO2, H2S, O2, O3 c) SO2, CO2, H2S, H2, N2¸, Cl2, O2 d) O2, H2, CO2, HCl Ví dụ 5: dùng thêm hóa chất phân biệt chấ sau: a dung dịch: K2SO4, FeCl2, Na2SO3, NH4HS, FeCl3 b KOH, NaCl, MgCl2, AgNO3, HCl, HI Ví dụ 6: Bằng phương pháp hoá học phân biệt khí sau: O 2, O3, H2S, SO2 15 Ví dụ 7: Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau : NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3 Ví dụ 8: Chỉ dùng thêm thuốc thử (không dùng chất thị màu), nhận biết dung dịch sau: Natri sunfat, Axit sunfuric, Natri cacbonat, Axit clohidric Dạng 3: Giải thích chứng minh tượng Bài 1: Viết phương trình phản ứng chứng minh: H 2S axit chất khử Bài Tại điều chế Hidrôsunfua từ sun fua kim loại ta thường dùng axit HCl mà không dùng H2SO4 đậm đặc? Bài Tại pha loãng axit H2SO4 ta phải cho từ từ H2SO4 vào nước khuấy điều mà không làm ngược lại Bài Tại điều chế H2S ta khong dùng muối sunfua Pb, Cu, Ag…? Bài Để điều chế axit ta thường dùng nguyên tắc: dùng axit mạnh đẩy axít yếu khỏi muối, có trường hợp ngược lại, chứng minh Bài Một sắt để lâu không khí sau thời gian không sáng bóng mà mà có vết đỏ gỉ sắt? Bài Dẫn khí clo vào dung dịch Na 2CO3 có khí CO2 thoát ra, thay khí clo bằng: SO2, SO3, H2S có tượng không? Bài Viết phương trình chứng minh SO2 vừa có tính oxihóa vừa có tính khử Bài 9: Viết PTHH chứng minh O2 chất oxihóa Bài 10: Phân biệt O2 O3 Bài 11: Viết PTHH chứng minh S chất oxihóa, PTHH chứng minh S chất khử Bài 12 Cách thu gom Hg rơi rớt Bài 13 Viết PTHH mà H 2S chất khử, PTHH mà H 2S axit Bài 14 Viết phương trình phản ứng chứng tỏ H2S axit yếu chất khử mạnh 16 Bài 15 Viết PTHH chứng minh SO2 chất khử, PTHH chứng minh SO chất oxi hóa, PTHH chứng minh SO2 oxit axit Bài 16 So sánh tính chất dd HCl dd H2SO4 loãng Bài 17 Giấy quì tím tẩm ướt dung dịch KI ngã sang màu xanh gặp Ozôn Giải thích tượng viết phương trình phản ứng Dạng 4: Điều chế Trình bày hai phương pháp điều chế Hidrôsufua từ chất sau: S, Fe, axit HCl Bài Bài Viết phương trình điều chế H2SO4 từ quặng pyrit Từ S, KCl, Al2O3 H2O điều chế KOH, KClO3, AlCl3, phèn đơn, phèn kép? Bài Từ quặng pyrit sắt, muối ăn nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH)3, Na2SO3, NaSO4 Bài Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; viết phương trình điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3 Bài Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng có) điều chế: Khí Cl 2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4 Bài Từ quặng pyrit sắt, muối ăn nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH)3, Na2SO3, NaSO4 Bài Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; viết phương trình điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3 Bài Từ piryt sắt, không khí, nước, muối ăn (điều kiện chất xúc tác có đủ); điều chế: Fe2(SO4)3, FeCl3 Bài THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM Chúng tổ chức thực nghiệm sư phạm học sinh khối lớp 10 trường THPT Lê Lợi trang năm học 2015- 2016 Sau tổ chức hoạt động dạy học có sử dụng câu hỏi tự học dạy phương pháp cũ Và tiến hành kiểm tra 15 phút hai lớp 17 Kiểm tra 15 phút: Luyện tập chương nhóm oxi Câu 1: Câu sau không diễn tả tính chất chất? A H2O H2O2 có tính oxi hóa, H2O có tính oxi hóa yếu B H2SO3 H2SO4 có tính oxi hóa, H2SO4 có tính oxi hóa mạnh C O2 O3 có tính oxi hóa, O3 có tính oxi hóa mạnh D H2S H2SO4 có tính oxi hóa, H2SO4 có tính oxi hóa yếu Câu 2: câu sau câu không đúng: A dung dịch H2SO4 loãng axit mạnh B Đơn chất lưu huỳnh thể tính khử phản ứng hoá học C SO2 vừa thể tính oxi hoá, vừa thể tính khử D Ion S2- thể tính khử, tính oxi hoá Câu 3: Cho m gam hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỷ khối hiđro 27 Giá trị m là: A 1,16 gam B 11,7 gam C 61,1 gam D 6,11 gam Câu 4: Trong phản ứng sau, phản ứng không phản ứng oxi hóa - khử? A H2SO4 + Fe Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O B H2SO4 + S SO2 + H2O C H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O D H2SO4 + FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 5: hợp chất nào, nguyên tố S tính oxi hóa? A Na2SO3 B SO2 C H2SO4 D Na2S Câu 6: Sục dòng khí H2S vào dung dịch CuSO4 thấy xuất kết tủa đen Điều khẳng định sau đúng? A Xảy phản ứng oxi hóa - khử B Axit H2SO4 yếu axit H2S C CuS không tan axit H2SO4 D Một nguyên nhân khác Câu 7: có gam SO2 hình thành cho 128 gam S phản ứng hoàn toàn với 100 gam O2? A 228 g B 200 g C 100 g D 256 g Câu 8: Phản ứng không dùng để điều chế khí H2S? A S + H2 → B FeS + HCl → C Na2S + H2SO4 loãng → D FeS + HNO3 → Câu 9: hấp thụ hoàn toàn 0,15 mol SO2 vào 400 ml dd NaOH C mol/l, thu 16,7 gam muối C có giá trị là: A 0,5 M B 0,75 M C 0,7 M D 0,375 M Câu 10: Tỉ khối hỗn hợp X gồm oxi ozon so với hiđro 18 Phần trăm thể tích oxi ozon có hỗn hợp X là: A 25% 75% B 30% 70% C 50% 50% D.75% 25% Kết thu 18 Lớp đối chứng Các lớp Số HS Dưới Từ → 6,5 Từ 6,5 → 7,5 Lớp 10A3 45 13 28.9% 15 33.3% 20% Lớp 10A4 45 12 26.7% 16 35.5% 11 24.4% Trên 8 17.8% 11.4% Lớp thực nghiệm Các lớp Số HS Dưới Từ → 6,5 Từ 6,5 → 7,5 Trên Lớp 10A1 47 6.3% 18 38.3% 10 21.2% 18 34.2% Lớp 10A2 45 4,4% 16 35.5% 12 26.7% 15 33.4% Nhận xét Việc sử dụng câu hỏi hệ thống tập tự học thực có ý nghĩa việc phát triển lực tự học cho học sinh Chất lượng kiểm tra cuối chương cho thấy rõ điều Tỷ lệ học sinh yếu giảm mạnh, tỷ lệ học sinh khá, giỏi tăng cao Bên cạnh việc làm giúp học sinh rèn luyện khả tự học cho than suốt trình học tập cảu thân 19 C KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT Quá trình giảng dạy năm học vừa qua, đặc biệt việc kiểm tra, đánh giá học sinh hình thức kiểm tra TNKQ, nhận thấy: Kiến thức học sinh ngày củng cố phát triển sau hiểu nắm vững chất trình hoá học Trong trình tự học, học sinh tự tìm tòi, tự phát nhiều đặc điểm giải tập hoá học loại phản ứng khác Học sinh nhanh chóng có kết để trả lời câu hỏi TNKQ, giảm tối đa thời gian làm Niềm hứng thú, say mê học tập học sinh phát huy giải tập hay khó Rèn cho học sinh khả lên kế hoạch học tập, biết phân bố thời gian học tập hợp lí môn học Học sinh tích cực chủ động trình học tập Tự học tự nghiên cứu, môn hóa học mà môn khoa học khác cách thức giải vấn đề sống Do thời gian có hạn, đề tài chưa bao quát hết dạng Các ví dụ đưa đề tài chưa thực điển hình lợi ích thiết thực công tác giảng dạy học tập nên mạnh dạn viết, giới thiệu với thầy cô học sinh Rất mong đóng góp ý kiến bổ sung cho cho đề tài, để thực góp phần giúp em học sinh học tập ngày tốt Tôi xin chân thành cảm ơn Thanh Hóa, ngày tháng năm 2016 Người viết 20 Đỗ Thị Thu Huyền XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa,ngày tháng năm 2016 Tôi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác 21 ... triển lực tự học cho học sinh THPT thong qua dạy học phần Halogen hóa học 10 nâng cao B NỘI DUNG CƠ SỞ LÝ LUẬN 1.1 Năng lực tự học gì? Hồ Chí Minh gương sáng tự học Quan niệm tự học, Người cho. .. cách học Nhiều học sinh phải tự học để đạt hiệu học tập ca Vì bồi dưỡng lực tự học cho học sinh yếu tố quan trọng góp phần vào việc nâng cao chất lượng giáo dục Đó lí chọn nghiên cứu đề tài “ Phát. .. tập trung nhiều vào việc phát triển lực tự học, tự nghiên cứu cho học sinh Qua thực tế nghiên cứu cho thấy em học sinh phổ thông cần dành nhiều thời gian để tự học, tự nghiên cứu lại gặp nhiều