Kinh nghiệm xây dựng và áp dụng công thức giải nhanh toán trắc nghiệm trong hóa học vô cơ

A-MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài Cải tiến nội dung phương pháp dạy học nhằm nâng cao chất lượng trình dạy học nhiệm vụ thường xuyên lâu dài nghành giáo dục Hố học mơn khoa học vừa lý thuyết ,vừa thực nghiệm , muốn nâng cao kết q trình dạy học hố học người ta cho rằng:học sinh hiếu học học sinh sau học xong, chưa vừa lòng với hiểu biết yên tâm tự giải tập ,vận dụng kiến thức học dể giải tập Bài tập hố học có tác dụng rèn luyện khả vận dụng kiến thức ,đào sâu mở rộng kiến thức học cách sinh động , phong phú Qua ơn tập củng cố hệ thống hoá kiến thức cách thuận lợi ,rèn luyện kĩ giải tập , phát triển lực nhận thức ,năng lực hành động ,rèn trí thơng minh ,sáng tạo cho học sinh ,nâng cao hứng thú học tập mơn Điều chứng tỏ tập hố học vừa mục đích ,vừa nội dung ,lại vừa phương pháp dạy học có hiệu Bài tập cịn đường để áp dụng xác kiến thức khoa học vào sống Song thực tế cho thấy nhiều học sinh phổ thông sợ giải tập hố học cịn lúng túng việc xác định dạng tốn , gặp nhiều khó khăn việc giải tập, đặc biệt khoảng thời gian ngắn học sinh phải hoàn thành lượng tập lớn Hơn số tiết tập hố học lớp lại ít, nên việc củng cố, đào sâu vận dụng kiến thức hố học cịn hạn chế Trước tình trạng q trình giảng dạy, tơi thường xun hệ thống -phân dạng tập cho học sinh ,góp phần nâng cao khả giải tập học sinh ,phục vụ kiến thức cho học sinh ôn thi vào trường đại học cao đẳng Giáo viên cần ôn luyện cho Học sinh kiến thức, nâng cao khả suy luận tình phức tạp chuyên sâu Giáo viên cần định hướng, tập hợp nội dung quan trọng, phương pháp giải nhanh trắc nghiệm hóa học để giúp Học sinh đạt kết tốt kì thi Xuất phát từ lý chọn đề tài: "KINH NGHIỆM XÂY DỰNG VÀ ÁP DỤNG CÔNG THỨC GIẢI NHANH TỐN TRẮC NGHIỆM TRONG HỐ HỌC VƠ CƠ" Làm sáng kiến Trong phạm vi đề tài tơi khơng có tham vọng giải tập, để nâng cao hiệu dạy học mơn hố học việc phân dạng tập liên quan có, mà nêu lên vài suy nghĩ, đề xuất cá nhân coi kinh nghiệm qua số ví dụ minh hoạ, với mong muốn góp phần tạo phát triển phương pháp giải tập học hoá học hiệu cao qua giảng II Mục đích nghiên cứu Thăm dò khả lực riêng học sinh tiếp xúc với phương pháp giải toán Sử dụng hệ định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh tốn hố học Phân loại tuyển chọn số tập ,một số đề tuyển sinh vào trường đại học,cao đẳng để học sinh luyện thi đại học Rèn trí thơng minh ,phát huy tính tích cực , chủ động ,sáng tạo học sinh ,tạo hứng thú học tập mơn hố học học sinh phổ thông III Nhiệm vụ nghiên cứu -Nghiên cứu sở lí luận tập hố học thực trạng việc giải tập hoá học học sinh phổ thông -Nghiên cứu lý thuyết định luật bảo toàn khối lượng,bảo toàn điện tích,bảo tồn electron -Soạn giải tập vơ : Áp dụng cơng thức giải nhanh tốn trắc nghiệm vô -Thực nghiệm đánh giá việc : Áp dụng cơng thức giải nhanh tốn trắc nghiệm vơ IV Phương pháp nghiên cứu Nghiên cứu lý thuyết Nghiên cứu SGK ,sách tập hố học phổ thơng , nội dung lí thuyết tập hố học , định luật bảo tồn điện tích làm sở Tổng kết kinh nghiệm thủ thuật giải tập hố học Trao đổi ,trị chuyện với đồng nghiệp , học sinh trình nghiên cứu Nhữn thuận lợi khó khăn Thuận lợi: Được trực tiếp đứng lớp giảng dạy nhiều năm giảng dạy nhiều năm lớp 12, tham gia dạy lớp Luyện thi Đại học nhiều năm liền, lớp ôn thi tốt nghiệp, từ thân rút nhiều kinh nghiệm trình dạy qua thực tế từ tập nhỏ trình cho kiểm tra 15 phút tiết Khó khăn: Một tốn có nhiều cách giải khác nhau, trình tìm hiểu đưa phương pháp để giải tốn chưa phải phương án hay nhất, đề tài đề tài viết phương pháp giải dạng tốn hóa học vơ V- KẾ HOẠCH THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Nghiên cứu thực trạng học sinh khối 12 năm học 2015- 2016 khảo sát khả giải tập trắc nghiệm Lập kế hoạch thực đề tài học kỳ II năm học 2015- 2016 lớp 10B,10D ,12A, 12D Nhận xét – kết luận hiệu đề tài học sinh 10B,10D ,12A, 12D Hồn thiện đề tài: Tháng năm 2016 Rèn trí thơng minh ,phát huy tính tích cực , chủ động ,sáng tạo học sinh ,tạo hứng thú học tập mơn hố học học sinh phổ thơng B-NỘI DUNG I-NỘI DUNG DỊNH LUẬT VÀ CÁC DẠNG TOÁN CƠ BẢN Về lý thuyết : Học sinh cần nắm kiến thức hóa học vơ : - Tính chất hóa học điều chế phi kim , kim loại, oxit, axit, muối, hidroxit lưỡng tính … - Biết cách phân biệt loại phản ứng vô - Biết cách cân phản ứng Đặc biệt phản ứng oxi hóa – khử Về tập : - Biết cơng thức tính số mol, khối lượng, nguyên tử khối, thể tích khí, nồng độ dung dịch, thành phần % , tỉ khối , … - Biết dạng tập : tính lượng chất phản ứng, thành phần hỗn hợp, tìm tên nguyên tố, … - Áp dụng phương pháp giải nhanh vào giải tập trắc nghiệm - Dùng công thức giải nhanh vào dạng tập cụ thể 3.Phương pháp áp dụng cơng thức giải nhanh tốn trắc nghiệm hóa học vơ Gồm chun đề: − Kim loại tác dụng với phi kim − Kim loại tác dụng với dung dịch axit − Kim loại tác dụng với nước dung dịch kiềm − Giải toán sắt đồng − Oxit kim loại tác dụng với chất khử − Oxit kim loại tác dụng với axit II.CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Chuyên đề : KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM Kim loại + Oxi → Oxit t 4M + nO2  → 2M2On  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m oxi = m oxit  Áp dụng định luật bảo toàn electron: Σ n e nhường = Σ n e nhận M → Mn+ + ne ; O2 + 4e → 2O2- Hầu hết kim lại tác dụng với oxi ( trừ Au, Pt, Ag) t - 3Fe +2O2  → Fe3O4 Kim loại + Clo → muối clorua t 2M + nCl2  → 2MCln  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + mClo = m muối clorua  Áp dụng định luật bảo toàn electron: Σ n e nhường = Σ n e nhận 0 M → Mn+ + ne ; Cl2 + 2e → 2Cl- Hầu hết kim lại tác dụng với lưu huỳnh ( trừ Au, Pt) t - 2Fe + 3Cl2  → 3FeCl3 Kim loại + Lưu huỳnh → muối sunfua t 4M + nS  → 2M2Sn  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m lưu huỳnh= m muối sunfua  Áp dụng định luật bảo toàn electron: Σ n e nhường = Σ n e nhận M → Mn+ + ne ; S + 2e → S2- Hầu hết kim lại tác dụng với lưu huỳnh ( trừ Au, Pt) 0 t - Fe + S  → FeS BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Hỗn hợp X gồm x mol Al 0,3 mol Mg phản ứng hết với hỗn hợp Y (vừa đủ) gồm y mol Cl2 0,4 mol O2 thu 64,6 gam hỗn hợp chất rắn Giá trị x là: A.0,6 B.0,4 C.0,3 D.0,2 Hướng dẫn giải  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m clo + m oxi = m oxit + m muối clorua ⇔ 27x + 24 0,3 + 71y + 32 0,4 = 64,6 ⇔ 27x + 71y = 44,6 (1)  Áp dụng định luật bảo toàn electron: Al →Al3+ + 3e ; Mg → Mg2+ + 2e (mol) x 3x 0,3 - 0,6 2O2 + 4e → 2O ; Cl2 + 2e → 2Cl(mol) 0,4 - 1,6 y 2y ⇒ 3x + 0,6 = 1,6 + 2y ⇔ 3x - 2y = (2) Giải (1), (2) ⇒ y = 0,4; x = 0,6 Chọn đáp án A Bài Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Be B Cu C Ca D Mg Hướng dẫn giải Số mol (Cl2 , O2) = 0,25 mol Gọi số mol Cl2 = x ; O2 = y ⇒ x + y = 0,25 (1)  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m clo + m oxi = m oxit + m muối clorua ⇒ m clo + m oxi = m rắn - m Kim loại ⇒71x + 32y = 15,8 (2) Giải (1), (2) ⇒ x = 0,2 mol Cl2; y = 0,05 mol O2  Áp dụng định luật bảo toàn electron: M → Mn+ + 2e (mol) n 2n Cl2 + 2e → 2Cl- ; (mol) 0,2 - 0,4 ⇒ số mol M : n M = O2 + 4e → 2O20,05 -0,2 0, + 0, 05 = 0,3 mol 7, M = 0,3 = 24 → Mg Chọn đáp án D Chuyên đề : KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT Dạng : Kim loại tác dụng với axit HCl lỗng giải phóng khí H2 Kim loại + HCl → Muối clorua + H2 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 Cơng thức tính nhanh: m muối clorua = m KL pư + 71 nH n HCl = 2.n H2  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m HCl = m muối clorua + m H BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Hoà tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, Zn vừa đủ dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch X.Cơ cạn dung dịch X thu gam muối clorua khan ? A.35,8 B.43,5 C.38,5 D.45,3 Hướng dẫn giải Cách 1: Áp dụng nhanh công thức: m muối clorua = m KL pư + 71 nH ⇒ mmuối clorua = 14,5 + 0,3 71 = 35,8 gam Cách 2: PTHH: M + 2nHCl → M Cln + nH2 n H = 0,3 mol ⇒ n HCl = 0,6 mol Áp dung định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m HCl = m muối + m H ⇒ mmuối clorua = 14,5 + 0,6 36,5 – 0,3 = 35,8 gam Chọn đáp án A Bài Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl, dư, thu 22,4 lít khí (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 81 gam muối clorua khan Giá trị m là: A B 10 C 12 D 14 Hướng dẫn giải Cách 1: Áp dụng nhanh công thức: m muối clorua = m KL + 71 nH ⇒ m Kim loại = m muối clorua - 71 nH ⇒ m Kim loại = 81 – 71 = 10 gam Cách 2: PTHH: M + 2nHCl → M Cln + nH2 n H = mol ⇒ n HCl = mol Áp dung định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m HCl = m muối + m H ⇒ m Kim loại = 81 – – 36,5 = 10 gam Chọn đáp án B Bài Cho 1,75 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Zn tan hoàn toàn dung dịch HCl, thu V lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch thu 5,3 gam muối clorua khan Giá trị V là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 0,56 lít Hướng dẫn giải Cách 1: Áp dụng nhanh công thức: m muối clorua = m KL pư + 71 nH ⇒ nH = 5,3 − 1, 75 = 0,05 mol ⇒ VH2 = 0,05 22,4 = 1,12 lít 71 Dạng : Kim loại tác dụng với axit H2SO4 loãng giải phóng khí H2 Kim loại + H2SO4 lỗng → Muối sunfat + H2 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2 Cơng thức tính nhanh: m muối sunfat = m KL pư + 96 nH n H2SO4 = n H2  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m H2SO4 = m muối sunfat + m H BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg , Al lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 10,27 B 9,52 C 8,98 D 7,25 Hướng dẫn giải Cách 1: Áp dụng nhanh công thức: m muối sunfat = m KL pư + 96 nH ⇒ m muối sunfat = 3,22 + 96 0,06 = 8,98 gam Cách 2: PTHH: M + nH2SO4 → M 2(SO4)n + nH2 n H = 0,06 mol ⇒ n H2SO4 = 0,06 mol Áp dung định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m H2SO4 = m muối + m H ⇒ mmuối sunfat= 3,22 + 0,06 98 – 0,06 = 8,98 gam Chọn đáp án C Bài Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X lít khí H2 (ở đktc).Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) 47,1 gam muối khan Giá trị V lít là: A 7,84 lít B 6,72 lít C.4,48 lít D 8,96 lít Hướng dẫn giải Cách 1: Áp dụng nhanh công thức: m muối sunfat = m KL pư + 96 nH ⇒ nH = 47,1 − 13,5 = 0,35 mol 96 ⇒ VH = 0,35 22,4 = 7,84 lít Cách 2: PTHH: M + nH2SO4 → M 2(SO4)n + nH2 n H = x mol ⇒ n H2SO4 = x mol Áp dung định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m H2SO4 = m muối + m H ⇔ 13,5 + 98.x = 47,1 + 2x ⇒ x = 0,35 mol ⇒ VH = 0,35 22,4 = 7,84 lít Chọn đáp án A Bài Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 0,336 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa 1,96 gam muối sunfat Giá trị m là: A 0,42 B 0,52 C 0,62 D 0,72 Hướng dẫn giải Cách 1: Áp dụng nhanh công thức: m muối sunfat = m KL pư + 96 nH ⇒ m Kim loại = 1,96 - 96 0,015 = 0,52 gam Cách 2: PTHH: M + nH2SO4 → M 2(SO4)n + nH2 n H = 0,06 mol ⇒ n H2SO4 = 0,06 mol Áp dung định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m H2SO4 = m muối + m H ⇒ m KL pư = 1,96 + 0,015 – 0,015 98 = 0,52 gam Chọn đáp án B Dạng : Kim loại tác dụng với hỗn hợp HCl , H2SO4 lỗng giải phóng khí H2 Kim loại + hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng → Muối clorua, sunfat + H2 M + nH+ → Mn+ + n H2 ↑ m muối = m KL pư + m gốc axit n H+ = 2.n H2  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m HCl + m H2SO4 = m muối + m H BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2(ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan A.38,93 B.103,85 C.25,95 D.77,96 Hướng dẫn giải Cách 1: Áp dụng nhanh công thức: m muối = m KL pư + m gốc axit ⇒ m muối = 7,74 + 0,5.( 1.35,5 + 0,28.96) = 38,93 gam Cách 2: PTHH: M + nH+ → Mn+ + n H2 ↑ n HCl = 0,5 mol n H2SO4   ⇒ n H+ = 0,5 + 0,14 = 0,78 mol = 0,14 mol  n H = 0,39 mol Vì số mol H2 = số mol H+ ⇒ phản ứng vừa đủ Áp dung định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m H2SO4 + m HCl = m muối + m H ⇒ mmuối = 7,74 + 0,14 98 + 0,5 36,5– 0,39 = 38,93 gam Chọn đáp án A Bài 2: Cho 11gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với lít dung dịch hỗn hợp HCl M H2SO4 0,5 M thu 0,4 mol khí H Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ? A Fe 5,6 gamAl 5,4 gam Fe B 5,4 gam Al 5,6 gam C 5,5 gam Al 5,5 gam Fe D 8,1 gam Al 2,9 gam Fe Hướng dẫn giải + Số mol H dung dịch = Số mol HCl + Số mol H2SO4 = + = mol PTHH : Al + 3H+ → Al3+ + ( mol ) H2 ↑ x (3/2).x + 2+ Fe + 2H → Fe + H2 ↑ ( mol ) y y + Vì : số mol H > số mol H2 ⇒ axit dư  27 x + 56 y = 11  x = 0,  ⇒ Theo đề :   y = 0,1  x + y = 0, mAl = 0,2 27 = 5,4 gam mFe = 0,1 56 = 5,6 gam Chọn đáp án B Bài Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Hướng dẫn giải n H = 0,2375 mol   ⇒ n H+ = 0,5 mol n H2SO4 = 0,125 mol  Vì n H+ = 0,5 mol > n H = 0,2375 mol ⇒ n H+ (dư) = 0,5 – 0,2375 = 0,025 n HCl = 0, 25 mol mol ⇒ [H+] = 0, 025 = 0,1 M ⇒ pH = 0, 25 Chọn đáp án D Dạng : Kim loại tan nước + dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng Có trường hợp : - Nếu dung dịch axit dùng dư : có phản ứng kim loại axit - Nếu kim loại dùng dư : phản ứng kim loại axit , cịn có phản ứng kim loại dư tác dụng với nước dung dịch - Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng : (∆ m) = m KL pư – m khí sinh BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Cho 46 gam Na vào 50 gam dung dịch HCl 7,3% , thể tích H2 ( đktc) thu : A 1,12 lít B 2,24 lít C 11,2 lít D 22,4 lít Hướng dẫn giải 46 = mol 23 3,65 7,3 Khối lượng HCl = 50 = 3,65 gam ⇒ số mol HCl = 36,5 = 0,1 mol 100 46,35 Khối lượng H2O = 50 – 3,65 = 46,35 gam ⇒ số mol H2O = = 2,575 mol 18 Số mol Na = PTHH : Na + HCl → NaCl + ½ H2 ↑ Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ Vì: n HCl + n H 2O > n Na, nên n H = ½ n Na= mol Thể tích H2 = 22,4 lít Chọn đáp án D Bài Cho hỗn hợp X gồm 39 gam K 2,4 gam Mg vào 100 gam dung dịch HCl 7,3% , thể tích H2 ( đktc) thu : A 6,72 lít B 2,24 lít C 11,2 lít D 22,4 lít Hướng dẫn giải 39 2.4 = mol ; Số mol Mg = = 0,1 mol 39 24 7,3 7,3 Khối lượng HCl = 100 = 7,3 gam ⇒ số mol HCl = 36,5 = 0,2 mol 100 92, Khối lượng H2O = 100 – 7,3 = 92,7 gam ⇒ số mol H2O = = 5,15 mol 18 Số mol K = PTHH : K + H+ → K+ + ½ H2 ↑ Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 ↑ Vì: n HCl + n H 2O > n K + 2.n Mg , nên n H = ½ n K + n Mg = 0,6 mol Thể tích H2 = 6,72 lít Chọn đáp án A Dạng 5: Kim loại tác dụng với H2SO4đặc tạo sản phẩm khử (SO2, S, H2S) Kim loại + H2SO4 đặc → muối sunfat + sản phẩm khử + H2O M + H2SO4 đặc → M2(SO4)n + sản phẩm khử (SO2, S, H2S) + H2O Q trình oxi hóa : M → M n+ + ne Quá trình khử : S+6 + 2e → S +4 (SO2 ) hay SO42- + 4H+ + 2e → SO2 + 2H2O S+6 + 6e → S hay SO42- + 8H+ + 6e → S + 4H2O S+6 + 8e → S -2 (H2S ) hay SO42- + 10H+ + 8e → H2S + 4H2O Cơng thức tính nhanh: m muối sufat = m KL pư + 96 (2n SO + 6n S + 8n H 2S ) 2 n H2SO4 = 2n SO + 4n S + 5n H S 2  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng bảo toàn nguyên tố: m muối sunfat = mkim loại + mSO24 n H2SO = n + H  Áp dụng định luật bảo toàn electron: 10 n SO2- (tạo muối) = ½ n eletron nhường = ½ n electron nhận = (2n SO + 6n S + 8n H S ) 2  Lưu ý: - Sản phẩm khử khơng có bỏ qua BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp gồm Fe, Al, Mg dung dịch H 2SO4 đặc nóng, thu 0,55 mol SO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là: A 69,1 g B 96,1 g C 61,9 g D 91,6 g Hướng dẫn giải Cách 1: Áp dụng nhanh công thức: m muối sunfat = m KL + ⇒ m rắn = 16,3 + 96 2n SO 2 96 0,55 = 69,1 g Cách 2: PTHH: M + 2nH2SO4 (đặc,nóng) → M 2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O n SO = 0,55 mol ⇒ n H SO = n H O = 1,1 mol 2 Áp dung định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m H2SO4 = m muối + m SO + m H2O ⇒ mmuối sunfat= 16,3 + 1,1 98 – 0,55 64 – 1,1 18 = 69,1 gam Chọn đáp án A Bài 2: Cho 11,9 gam hỗn hợp Al Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 đặc nóng, thu 3,92 lít hỗn hợp hai khí H 2S SO2 có tỉ khối H2 23,429 Tính khối lượng muối thu sau cô cạn dung dịch sau phản ứng? A 57,5 g B 49.5 g C 43,5 g D 46,9 g Hướng dẫn giải Cách Ta có: n hh khí = 0,175 mol , M hh khí = 46,858 Áp dụng sơ đồ đường chéo: SO2 (x) 64 H2S (y) 34 12,858 46,858 17,142 x 12,858 3 ⇒ = = ⇒ x = 0,175 = 0,075 mol , y = 0,1 mol y 17,142 96 Áp dụng nhanh công thức: m muối sunfat = m KL + (2n SO + 8n H 2S ) 96 ⇒ m muối sunfat = 11,9 + (2.0,075 + 0,1) = 57,5 gam Cách 2: PTHH: M + 2nH2SO4 (đặc,nóng) → M 2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O (1) M + 5nH2SO4 (đặc,nóng) → M 2(SO4)n + nH2S + 4nH2O (2) 11 Ta có: n hh khí = 0,175 mol , M hh khí = 46,858  x = 0, 075 mol SO  x + y = 0,175 ⇒  64x + 34y = 0,175 46,858  y = 0,1 mol H 2S (1) ⇒ n H SO = n H O = 0,15 mol (2) ⇒ n H SO = 0,5 mol , n H 2S =0,4 mol Áp dung định luật bảo toàn khối lượng: m KL + m H SO = m muối + m SO + m H2S + m H2O ⇒ mmuối sunfat= 11,9 + 0,65 98 – 0,075 64 – 0,1 34 – 0,55 18 = 57,5 gam Chọn đáp án A 2 4 Chuyên đề 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC VÀ DUNG DỊCH KIỀM Kim loại + H2O→ bazo + H2 M+ n H2O → M(OH)n + n H2 - Chỉ có kim loại kiềm, Ca, Sr, Ba tan nước nhiệt độ thường Kim loại + dd kiềm → Muối + H2 M + (4- n)OH- + (n -2)H2O → MO 42 -n + Al + OH- + H2O → AlO -2 + n H2 ↑ H2 ↑ Zn + 2OH- → ZnO 22 + H2 ↑ - Al, Zn tan dung dịch kiềm n Tổng quát : M → H2 ↑ ⇒ số mol kim loại M = số mol H2 n BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Hai kim loại kiềm A B nằm hai chu kì liến tiếp bảng tuần hồn ngun tố hóa học Hịa tan hai kim loại vào nước thu 3,36 lít khí (đktc) dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu 20,75 gam muối Tìm tên hai kim loại ? A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Hướng dẫn giải 3,36 Số mol H2 = 22, = 0,15 mol PTHH : M + H 2O = MOH + H ↑ ( mol ) 0,3 ← 0,15 MOH + HCl = MCl + H 2O ( mol ) 0,3 → 0,3 Ta có : 0,3 ( M + 35,5 ) = 20,75 ⇒ M = 33,67 Đó Na K 12 Chọn đáp án B Bài Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Hướng dẫn giải H2 ↑ x mol →x → x Al + OH- + H2O → AlO -2 + H2 ↑ x← x → x 8,96 Ta có : x + x = 22, ⇒ x = 0,2 2 Na + H2O → Na+ + OH- + Chất rắn không tan Al dư : m =0,2 27 = 5,4 gam Chọn đáp án B Chuyên đề 4: GIẢI BÀI TỐN VỀ SẮT VÀ ĐỒNG Dang 1: Tốn oxi hóa lần Oxi hóa Fe , cho sản phẩm tác dụng dung dịch HNO3 H2SO4 đặc + HNO Fe+O2 →hỗn hợpA(FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fedư) → Fe(NO3)3+sp khử +H2O + H SO Fe+O2 →hỗn hợp A(FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fedư)  → Fe(NO3)3+sp khử +H2O Quá trình oxi hóa : Fe → Fe3+ + 3e Q trình khử : O2 + 4e → 2O2N+5 + 1e → N+4 (NO2) ; N+5 + 3e → N+2 (NO) Hoặc S+6 + 2e → S +4 (SO2 )  Cơng thức tính nhanh : m Fe = 0,7m hh A + 5,6 n e nhận (sản phẩm khử) Oxi hóa Cu , cho sản phẩm tác dụng dung dịch HNO3 H2SO4 đặc + HNO Cu + O2 → hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) → Cu(NO3)2+sp khử +H2O + H SO Cu + O2 → hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư)  → Cu(NO3)2+sp khử +H2O Q trình oxi hóa : Cu → Cu2+ + 2e Quá trình khử : O2 + 4e → 2O2N+5 + 1e → N+4 (NO2) ; N+5 + 3e → N+2 (NO) 13 S+6 + 2e → S +4 (SO2 ) Hoặc  Cơng thức tính nhanh : m Cu = 0,8m hh A + 6,4 n e nhận (sản phẩm khử) n eletron nhường = n electron nhận = n NO2 + 3n NO + 8n N2O + 10n N2 2n SO + 6n S + 8n H2S n eletron nhường = n electron nhận = n HNO3 = n NO- + n NO + n NO2 ; n H2SO4 = n SO2- + n SO2 BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Nung m gam bột Fe oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết X dung dịch HNO3 dư, 0,56 lít ( đktc) NO ( sản phẩm khử ) Giá trị m : A 2,22 B 2,52 C 2,62 D 2,32 Hướng dẫn giải Cách 1: Áp dụng nhanh công thức: m Fe = 0,7m hh A + 5,6 3nNO ⇒ m Fe = 0,7 + 5,6 0,025 = 2,52 (gam) Cách 2: n NO = 0,56 = 0, 025mol 22, - Q trình oxi hóa : - Các q trình khử +2  +5 N + e → N(NO)   0, 075 ¬ 0, 025 mol  -2 O + 4e → 2O  y mol → 4y   Fe → Fe3+ + 3e  3x  x mol Áp dụng định luật bảo tòan electron : 3x = 4y + 0,075 ⇔ 3x – 4y = 0,075 (1) Áp dụng định luật bảo tòan khối lượng : mX= mFe + mO2 ⇔ 56x + 32y = (2) 3 x − y = 0, 075  x = 0, 045 ⇒ 56 x + 32 y =  y = 0, 015 Giải hệ (1) (2)  Vậy : m = 56 0,045 = 2,52 (gam) Chọn đáp án B Bài Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Hướng dẫn giải Cách 1: Áp dụng nhanh công thức: m Fe = 0,7m hh A + 5,6 3nNO m Fe = 0,7 11,36 + 5,6 0,06 = 8,96 (gam) 14 ⇒ n Fe = 0,16 mol ⇒ m Fe(NO3)3 = 242 0,16 = 38,72 (gam) Cách 2: n NO = 1,344 = 0, 06mol 22, - Q trình oxi hóa :  Fe → Fe3+ + 3e  3x  x mol - Các trình khử +2  +5 N + e → N(NO)   0,18 ¬ 0, 06 mol  -2 O + 4e → 2O  y mol → 4y  Áp dụng định luật bảo tòan electron : 3x = 4y + 0,18 ⇔ 3x – 4y = 0,18 (1) Áp dụng định luật bảo tòan khối lượng: mhh= mFe + mO2 ⇔56x + 32y = 11,36 (2) 3 x − y = 0,18  x = 0,16 ⇒ Giải hệ (1) (2)  56 x + 32 y = 11,36  y = 0, 075 Vậy : m Fe(NO3)3 = 242 0,16 = 38,72 (gam) Chọn đáp án A Chuyên đề 5: OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI CHẤT KHỬ Dạng : Oxit kim loại tác dụng với CO H2 (phản ứng nhiệt luyện) Oxit kim loại + CO t MxOy + yCO  → xM + yCO2 [O]oxit + CO → CO2 Công thức: n[O]/oxit = nCO = nCO2 mM = moxit - m[O]/oxit Oxit kim loại + H2 t MxOy + yH2  → xM + yH2O [O]oxit + H2 → H2O Công thức: n[O]/oxit = nH2 =nH2O mM = moxit - m[O]/oxit M kim loại sau Al (dãy điện hóa kim loại) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc) Khối lượng Fe thu sau phản ứng là: A 15g B 16g C 18g D 15,3g Hướng dẫn giải nCO2 = 0,1 mol ⇒ n [O] /oxit = 0,1 mol Vậy mFe = 17,6 – 0,1.16 = 16 gam 15 Chọn đáp án B Bài 2.Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Hướng dẫn giải n [O] /oxit = 0,32 = 0,02 mol ⇒ n CO2 + n H O = 0,02 mol 16 Vậy V = 0,02 22,4 = 0,448 lít Chọn đáp án A Bài Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A.1,12 B.0,896 C.0,448 D.0,224 Hướng dẫn giải n CO = n CaCO = = 0, 04 mol 100 Vậy V = 0,04 22,4 = 0,896 lít Chọn đáp án B Chuyên đề : OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT : Oxit kim loại tác dụng với hổn hợp HCl, H2SO4 loãng Oxit kim loại + hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng → Muối clorua, sunfat + H2O M2On + 2nH+ → 2Mn+ + nH2O m muối = m KL oxit + m gốc axit  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m Oxit kim loại + m HCl + m H2SO4 = m muối + m H2O Lưu ý: Có thể viết phản ứng : [O] + 2[H] → H2O nO / oxit = nO / H 2O = nH BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 1M Sau phản ứng thu m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là: A 64,52 gam B 64,25 gam C 62,45 gam D 62,54 gam Hướng dẫn giải Áp dụng nhanh công thức: m muối = m oxit + 27,5 nHCl + 80 n H2SO4 ⇒ m muối = 32 + 27,5.0,3 + 80 0,3 = 64,25 gam 16 Chọn đáp án B Bài 2.Hòa tan hết 30 gam hỗn hợp X gồm CuO, MgO Al 2O3 H2SO4 lỗng dư cạn 86 gam hỗn hợp muối khan Hòa tan hết lượng X dung dịch HCl dư cô cạn gam hỗn hợp muối khan ? A 68,5 gam B 65,8 gam C 58,6 gam D 56,8 gam Hướng dẫn giải [O] + 2[H] → H2O m − moxit Áp dụng nhanh công thức: n O /oxit = muôi sunsat 80 ⇒ n O /oxit = 86 − 30 = 0,7 mol = n H2 O 80 Áp dụng nhanh công thức: m muối clorua = m oxit + 55 nH2O ⇒ m muối clorua = 30 + 55 0,7 = 68,5 gam Chọn đáp án A BÀI TẬP ÁP DỤNG Cho m gam nhôm tác dụng với m gam clo (giả sử phản ứng có hiệu suất 100%), sau phản ứng thu chất rắn A Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl dư thu đung dịch B 8,904 lít H (đktc) Cô cạn dung dịch B thu lượng chất rắn khan là: A 56,7375 gamB 32,04 gam C 47,3925 gam D 75,828 gam 02 Lắc 0,81 gam bột Al 200 ml dung dịch chứa AgNO Cu(NO3)2 thời gian thu chất rắn A dung dịch B Cho A tác dụng với NaOH dư thu 100,8 ml khí H2 (đktc) cịn lại 6,012 gam hỗn hợp hai kim loại Cho B tác dụng với NaOH dư thu kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam oxit Nồng độ mol AgNO Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu là: A 0,22M 0,19M B 0,25M 0,09M C 0,225M 0,19M C 0,29M 0,22M 03 Có 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO 1M Cu(NO3)2 0,5M Thêm 2,24 gam bột Fe vào đung dịch đó, khuấy cho phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A dung dịch B Khối lượng chất rắn A là: A 8,04 gam B 4,08 gam C 5,6 gam D 8,4 gam 04 (Đề tuyển sinh ĐH-CĐ khối B-2007) Nung m gam bột sắt oxy thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO dư thoát 0,56 lít NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 2,52 g B 1,96 g C 3,36 g D 2,10 g 05 (Đề tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2007) Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml đung dịch KMnO 0,5M Giá trị V là: A 20 ml B 40 ml C 60 ml D 80 ml 17 06 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hai aicd HCl 1M H2SO4 0,5M thu 5,32 lít khí H (đktc) dung dịch Y coi thể tích dung dịch khơng đổi Dung dịch Y có pH là: A B C D 07 (Đề tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2008) Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung chứa hai acid HNO 0,8M H2SO4 0,2 M Sau phản ứng xảy hồn tồn sinh V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị V là: A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 08 (Đề tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2008) Nung m gam hỗn hợp bột Al Fe 2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp chất rắn Y, chia Y thành hai phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với H2SO4 lỗng dư,sinh 3,08 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: Cho tác dụng với NaOH dư sinh 0,84 lít khí H (đktc) Giá trị m là: A 22,75 B 2,904 C 29,4 D 29.43 09 Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu dung dịch HNO 3, tồn lượng khí NO thu đem oxy hóa thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Tính thể tích khí oxy (đktc) tham gia vào q trình trấn A 3,36 lít B 33,6 lít C 2,24 lít D 22,4 lít 10 Cho 16,2 gam kim loại M (hóa trị khơng đổi) tác dụng với 0,15 mol oxy Chất rắn thu sau phản xong cho hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư thu 13,44 lít H2 (đktc) Xác định kim loại M (biết phản ứng xảy hoàn toàn) A Al B Fe C Cu D Mg III HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI Phương pháp dùng cơng thức giải nhanh tốn trắc nghiệm hóa học vơ cơ, nhằm giúp Học sinh cố vững kiến thức lí thuyết tự hồn thiện kĩ phân tích đề, rèn luyện Học sinh khả nhạy bén chọn câu trả lời tập trắc nghiệm Phương pháp dùng công thức giải nhanh tốn trắc nghiệm hóa học hữu góp phần nâng cao hiệu dạy học, chìa khóa vạn giúp Học sinh giải tập xác đến kết thời gian ngắn nhất, tự tin kì thi Vì Giáo viên luôn nghiên cứu tự học hỏi khơng ngừng, ln ln tìm tịi phương pháp giải tập ngắn gọn nhanh để giảng dạy cho Học sinh Cái đích cuối tỉ lệ đậu cao - Trước áp dụng : 18 Lớp 11A 11D Sĩ số Năm Học 2014-2015 Giỏi Khá 46 43 SL % 10,8 2,5 SL 15 12 % 32,6 27,5 Trung Bình Yếu SL 17 20 SL 11 % 37 45,5 % 19,6 24,5 - Sau áp dụng : Lớp 12A 12D 10D 10B Sĩ số Năm Học 2015-2016 Giỏi Khá 46 42 42 41 SL 15 25 % 32,6 17 21,3 61 SL 20 20 23 15 % 43,4 47,6 54,7 36 Trung Bình Yếu SL 11 13 SL 2 % 24 31 19 % 4,4 19 C-KẾT LUẬN Qua trình nghiên cứu đề tài ,tôi thấy phương pháp luyện tập thông qua sử dụng tập phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học mơn góp phần nâng cao hứng thú học tập môn Việc giảng dạy phương pháp giải tập trắc nghiệm khách quan khâu khơng thể thiếu tiết luyện tập Hóa học Để luyện tập thêm sinh động, gây hứng thú học tập cho Học sinh đạt hiệu cao Giáo viên cần phải lựa chọn phương pháp giải nhanh, cho chuyên đề dạng tập cụ thể Đề tài “Giải nhanh nhờ công thức giải nhanh tốn trắc nghiệm hóa học vơ ” có phạm vi áp dụng giải nhanh trắc nghiệm hóa học vô lớp 10, 11, lớp 12, đề thi tốt nghiệp đại học, cao đẳng đạt hiệu cao Đề tài có khả áp dụng phạm vị rộng ngành Giáo dục Sự đóng góp ý kiến chân tình q thầy động lực thúc đẩy tơi hồn thành tốt nhiệm vụ góp phần vào việc giảng dạy mơn Hóa học trường phổ thơng ngày phát triển Tuy nhiên để rèn luyện tính suy luận củng cố kiến thức phản ứng hoá học cho học sinh rèn kĩ giải tập hoá học Do giáo viên chun nghành Hố tơi thấy nên giới thiệu kinh nghiệm áp dụng công thức giải nhanh tốn hóa học vơ cách hệ thống cho học sinh giải tập hóa học ,bắt đầu từ lớp 10,11,rồi sang lớp 12 củng cố nâng cao ,giúp em nâng cao kiến thức ,tạo say mê học tập có vốn kiến thức để thi đỗ vào trường đại học cao đẳng Trong trình nghiên cứu ,vì thời gian có hạn ,nên tơi nghiên cứu phần phương pháp giải tập hoá học ,số lượng tập vận dụng chưa nhiều khơng tránh khởi thiếu sót Tơi mong nhận đóng góp ý kiến quý báu thầy cô giáo đồng nghiệp Hiện thấy hầu hết giáo viên vận dụng kinh nghiệm giảng dạy từ thân trình giảng dạy, mặt khác tham khảo qua SKKN đồng nghiệp kết giảng dạy nhà trường thu kết cao Cuối xin chân thành cám ơn ban giám hiệu nhà trường, sở giáo dục đào tạo tạo điều kiện cho tơi thể kinh nghiệm cơng tác giảng dạy Thanh Hoá, ngày 10 tháng 05 năm 2016 XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Tôi xin cam đoan SKKN viết, không chép người khác Lê Thị Thu 20 TÀI LIỆU THAM KHẢO Giải nhanh trắc nghiệm khách quan hoá hoc NGUYỄN ĐÌNH ĐỘ ? (CHỦ BIÊN)-NGUYỄN NGƠ HỒ 2.BÀI TẬP KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP MƠN HỐ HỌC CỦA ĐẶNG THỊ OANH (CHỦ BIÊN )-PHẠM NGỌC BẰNG-TRƯƠNG DUY QUYỀN-LƯƠNG VĂN TÂM-LÊ HẢI NAM 3.ÔN TẬP VÀ TỰ KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ HOÁ HỌC 12 CỦA NGUYỄN VĂN HỮU(CHỦ BIÊN)-HỒNG THỊ BẮC-NGUYỄN BÍCH LAN 4.CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN HỐ –NGƠ NGỌC AN 5.CƠ SỞ HỐ HỌC CỦA NGUYỄN TINH DUNG 10 phương pháp giải hóa www.dethiviolet.com Phân dạng phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm khách quan Hoàng Văn Đoàn Phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm HĨA VƠ CƠ Phạm Đức Bình Lê Thị Tam 9.Cơ sở lý thuyết hóa vơ Th.s Nguyễn Văn Thân 10.Mạng INTERNET 21 Mục lục Trang A-Mở đầu .1 I-Lý chọn đề tài II-Mục đích nghiên cứu .1 III-Nhiệm vụ nghiên cứu IV-Phương pháp nghiên cứu V-Kế hoạch thực đề tài B-Nội dung I: Nội dung định luật dạng toán II: Các dạng tập phương pháp giải III- Hiệu đề tài .18 C-Kết luận 20 Tài liệu tham khảo .21 22 ... nguyên tố, … - Áp dụng phương pháp giải nhanh vào giải tập trắc nghiệm - Dùng công thức giải nhanh vào dạng tập cụ thể 3.Phương pháp áp dụng cơng thức giải nhanh tốn trắc nghiệm hóa học vô Gồm chuyên... cơng thức giải nhanh tốn trắc nghiệm hóa học vơ ” có phạm vi áp dụng giải nhanh trắc nghiệm hóa học vơ lớp 10, 11, lớp 12, đề thi tốt nghiệp đại học, cao đẳng đạt hiệu cao Đề tài có khả áp dụng. .. thiệu kinh nghiệm áp dụng cơng thức giải nhanh tốn hóa học vơ cách hệ thống cho học sinh giải tập hóa học ,bắt đầu từ lớp 10,11,rồi sang lớp 12 củng cố nâng cao ,giúp em nâng cao kiến thức ,tạo