Bai tap tu luan chuong dien ly

Bài tập tự luận chương I 1.Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: Ba(NO3)2, HNO3, KOH, K2CrO4, HBrO4, BeF2, NaHCO3,H2SO4, HClO, HNO2, HCN, HBrO, Sn(OH)2 Một dung dịch chứa cation Fe2+ (0,1mol) Al3+ (0,2mol) hai anion Cl−(a mol) SO42- (b mol) Tính a, b biết cô cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M có chứa số mol OH− số mol OH− có 200g dung d1ịch NaOH 20% Tính nồng độ ion H+ dung dịch HNO3 12,6%, D= 1,12 g/ml Tính nồng độ ion dung dịch: a,HNO3, pH = 4b, H2SO4 , pH= c,KOH, pH= d, Ba(OH)2, pH=10 10 a,Tính pH dung dịch chứa 1,46 g HCl 400ml b, Tính pH dung dịch chứa 1,6 g NaOH 200ml c, Tính pH dung dịch tạo thành sau trộn 100ml dd HCl 1M 400ml dd NaOH 0,375M 11 Cần gam NaOH để pha chế 300ml dung dịch có pH= 10 15.Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch: a, KNO3 + NaCl b, NaOH + HNO3 c,Mg(OH)2 + HCl d, NaF + AgNO3 e, Fe2(SO4)3 + KOH g, FeS + HCl h, NaHCO3 + HCl i, NaHCO3 + NaOH k, K2CO3 + NaCl l, Al(OH)3 + HNO3 m, Al(OH)3 + NaOH n, CuSO4 + Na2S 16 Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau không? Giải thích a, Na+, Cu2+, Cl-, OH- b, K+, Ba2+, Cl-, SO4 2- c, K+, Fe2+, Cl-, SO4 2- d, HCO3-, OH-, Na+, Cl17 Các dung dịch sau có môi trường gì? Giải thích AlCl3, (CH3COO)2Ba, KNO3, K2S, NH4NO3, NaNO2 18 Trong 200ml dung dịch A có chứa 0,2 mol ion Na+, 0,6 mol NH4+, 0,4mol H+, 0,2mol Cl-, 0,5 mol SO42- Dung dịch B chứa hỗn hợp hai hiđroxit KOH 1M Ba(OH)2 2M Cho 300ml dung dịch B vào dung dịch A, đun nhẹ Tính khối lượng dung dịch giảm sau phản ứng 19 Dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 0,4M H2SO4 0,1 M Dung dịch Y chứa hỗn hợp hiđroxit KOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Tính thể tích dung dịch Y cần dùng để trung hoà 200ml dung dịch X khối lượng kết tủa thu 20 Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO3) chất dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl dày Hãy viết phương trình hoá học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng Tính thể tích dd HCl 0,035M (nồng độ axit dày) trung hoà thể tích khí CO2 sinh đktc uống 0,336g NaHCO3 21 Để trung hoà hoàn toàn 600ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M H2SO4 1,5M cần mililit dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 KOH 1M 22 Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu 2,0 lit dung dịch X có pH =13 Tính m 23.Cho 220ml dung dịch HCl có pH = tác dụng với 180ml dung dịch NaOH có pH = thu dung dịch A Tình pH dung dịch A 24.Có dung dịch HCl, NaOH, NaCl đựng lọ nhãn Chỉ sử dụng dd phenolphtalein dụng cụ thí nghiệm, nêu cách nhận biết dung dịch Viết phương trình hoá học phản ứng xảy 25.Chỉ dùng quỳ tím phân biệt dung dịch không màu đựng lọ nhãn sau: NaOH, HCl, Ba(OH)2, NaNO3, K2SO4 Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy Khái niệm điện li, chất điện li, phân loại chất điện li Bài Những chất số chất sau phân li thành ion hoà tan nước Hãy viết phương trình điện li chúng (nếu có) : H2S, Cl2, H2SO3, CH4, Na2CO3, NaOH, H2SO4, C2H5OH, CaO pH Chất thị axit - bazơ Bài Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu 2,0 lít dung dịch X có pH = 13 Tính m Bài Có ba lọ nhãn đựng dung dịch suốt : dung dịch CH3COOH có pH = 5, dung dịch CH3COONa có pH = 10 dung dịch NaCl có pH = Hãy dùng chất thị để nhận biết hoá chất Bài Dung dịch X dung dịch bazơ yếu có pH = 8, dung dịch Y dung dịch axit yếu có pH = Nếu dùng chất thị phenolphtalein có nhận biết dung dịch X Y hay không ? Hãy giải thích Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Bài Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau : a) NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓ b) Na2CO3 + HCl → c) Na3PO4 + HCl → d) ZnS + HCl → e) KNO3 + NaCl → Bài Có thể tồn dung dịch chứa đồng thời nhóm ion sau hay không ? Hãy giải thích a) HCO3− , Na + , Ba + , H + b) HCO3− , K + , Ca + , OH − c) Zn + , S2 − , Na + , Cl− d) Fe3+ , Cl− , Na + , HS− Muối, phân loại muối, thuỷ phân môi trường muối Bài Các muối FeCl3, Na2CO3 KCl muối trung hoà hay muối axit, dung dịch chúng có bị thuỷ phân hay không ? Dung dịch muối có môi trường ? Bài Một dung dịch chứa cation Fe 2+ (0,1 mol) Al3+ (0,2 mol) hai anion Cl− (a mol) SO24 − (b mol) Tính a, b biết cô cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan Bài 14 Để trung hoà 50 ml hỗn hợp X gồm HCl H2SO4 cần dùng 20 ml dung dịch NaOH 0,3M Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu 0,381 gam muối khan a) Xác định nồng độ mol axit X b) Tính pH dung dịch X Bài 15 Trộn lẫn 50,0 ml dung dịch HCl 0,12M với 50,0 ml dung dịch NaOH 0,10M Tính pH dung dịch thu Bài 16 Cho dung dịch A gồm HCl H2SO4 Trung hoà vừa hết lít dung dịch A cần 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch tạo thành thu 12,9 gam muối khan a) Tính nồng độ mol axit có dung dịch A b) Tính pH dung dịch A Bài 17 Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch gồm HNO3 HCl có pH = 1,0 để pH hỗn hợp thu 2,0 Bài 18 Pha loãng 10 ml dung dịch HCl vào nước thành 250 ml, dung dịch thu có pH = Hãy tính nồng độ HCl trước pha loãng pH dung dịch Bài 19 Cho V1 ml dung dịch NaOH có pH = 13 Pha loãng dung dịch nước cất để thu V ml dung dịch NaOH có pH=10 Thể tích V lớn thể tích V1 lần ? Bài 20 Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A) a) Pha loãng V1 ml dung dịch A nước cất thành V2 ml dung dịch NaOH có pH = 11 Thể tích V lớn thể tích V1 lần ? b) Cho 0,535 gam muối NH4Cl vào 100 ml dung dịch A, đun sôi dung dịch, sau làm nguội nhỏ thêm vài giọt phenolphtalein Hỏi dung dịch có màu ? Bài 24 Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau không ? Giải thích a) Na+, Cu2+, b) K+, Bài 28 OH − 2− Ba + , Cl− SO4 c) K+, Fe2+, d) Cl− HCO3− , Cl− SO24 − H+ (H3O+), Na+ Cl− Hoàn thành phương trình hoá học phản ứng sau dạng phân tử ion thu gọn a) BaCl2 + ? → BaSO4 + ? b) Ba(OH)2 + ? → BaSO4 + ? c) Na2SO4 + ? → NaNO3 + ? d) NaCl + ? → NaNO3 + ? e) Na2CO3 + ? → NaCl + ? + ? f) FeCl3 + ? → Fe(OH)3 + ? g) CuCl2 + ? → Cu(OH)2 + ? h) CaCO3 + ? → CaCl2 + ? + ? NHẬN BIẾT CÁC CHẤT A.TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT Cr(OH)2 : vàng HgO : màu vàng Cr(OH) : xanh đỏ K2Cr2O7 : đỏ da cam Mn KMnO4 : tím MnO : xám lục nhạt : trắng bạc CrO3 : rắn, đỏ thẫm MnS : hồng nhạt Zn MnO2 : đen : trắng xanh Zn(OH)2 Hg : ↓ trắng : lỏng, trắng bạc H2S : khí không màu SO2 : khí không màu SO3 : lỏng, khong màu, sôi 450C HgI2 : đỏ Br2 : lỏng, nâu đỏ CuS, NiS, FeS, PbS, … : I2 : rắn, tím đen Cl2 : khí, vàng C : rắn, đen CdS : ↓ vàng S : rắn, vàng HgS : ↓ đỏ P : rắn, trắng, đỏ, AgF : tan đen AgI : ↓ vàng đậm Fe AgCl : ↓ màu trắng FeO : rắn, đen AgBr : ↓ vàng nhạt : trắng xám Fe3O4 : rắn, đen Fe2O3 : màu nâu đỏ Fe(OH)2 : rắn, màu trắng xanh Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ Al(OH)3 : màu trắng, dạng keo tan NaOH Zn(OH)2 : màu trắng, tan NaOH Mg(OH)2 Cu: : màu trắng : rắn, đỏ Cu2O:: rắn, đỏ CuO : rắn, đen Cu(OH)2 CuCl2, : ↓ xanh lam Cu(NO3) , CuSO4.5H2O : xanh CuSO4 : khan, màu trắng FeCl3 : vàng CrO : rắn, đen Cr2O3 : rắn, xanh thẫm BaSO4 : trắng, không tan axit BaCO3, CaCO3: trắng