Bài 27. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân huỷ

Bài 27. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân huỷ tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất...

Kiểm tra bài cũ

• Câu hỏi 1: Em hãy nêu:

Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi.

Có thể phân chia oxit làm 2 loại chính:

+ Oxit axit: SO 3 (l u huỳnh trioxit)

CO 2 (cacbon đioxit) + Oxit bazơ: Na 2 O (natri oxit)

Fe O (sắt III oxit)

Định nghĩa oxit?

Oxít đ ợc phân loại nh thế nào? Với mỗi loại cho ví dụ

minh hoạ?

• C©u hái 2: Cho c¸c oxit cã c«ng thøc ho¸ häc nh sau:

Oxit axit:

Oxit baz¬:

a) SO 3 b) P 2 O 5 c) CO 2

Nh÷ng chÊt nµo thuéc lo¹i oxit axit, nh÷ng chÊt nµo thuéc lo¹i oxit baz¬?

a) SO 3 b) P 2 O 5 c) CO 2 d) FeO e) Na 2 O g) CaO

I/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

★ Cách tiến hành:

- Cho một l ợng nhỏ KMnO4 vào ống

nghiệm, đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn

- Đ a que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào

miệng ống nghiệm

KMnO4

★ Nhận xét và giải thích ?

Khí sinh ra trong ống nghiệm làm que đóm bùng cháy thành ngọn lửa chính là khí oxi

1) Thí nghiệm

a) Thử khí oxi



2KMnO 4 K t 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

o

Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

b) Điều chế và thu khí oxi

★ Cách tiến hành

- Đun nóng KClO 3 trong ống nghiệm, cũng sinh ra khí oxi theo ph ơng trình hoá học sau

- Nếu trộn thêm bột MnO 2 với KClO 3 thì phản ứng xảy ra nhanh hơn

I/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

2KClO 3 to 2KCl + 3 O 2

MnO 2 đóng vai trò là chất xúc tác



1) Thí nghiệm

a) Thử khí oxi

I/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

1) Thí nghiệm

b) Điều chế và thu khí oxi

KMnO 4 Bông

★ Thu khí oxi bằng cách: đẩy không khí ra khỏi lọ

Khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí phải để lọ thu khí

nh thế nào? Vì sao?

Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

I/ §iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm

KMnO 4 B«ng

1) ThÝ nghiÖm

b) §iÒu chÕ vµ thu khÝ oxi

★ Thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy n íc

T¹i sao cã thÓ thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy n íc?

4

B«ng

KMnO 4 B«ng

Theo em trong hai ph

¬ng ph¸p thu khÝ trong phßng thÝ nghiÖm ph

¬ng ph¸p nµo u viÖt h¬n? V× sao?

Ph ¬ng ph¸p ®Èy n íc u viÖt h¬n v× biÕt ® îc l îng O 2 thu ® îc vµ khÝ

O 2 kh«ng bÞ khuyÕch

t¸n

Ph ¬ng ph¸p ®Èy n íc u viÖt h¬n v× biÕt ® îc l

t¸n

Những chất nh thế nào có thể dùng làm nguyên liệu

để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm?

Những chất nào trong những chất sau đây đ ợc dùng

để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm

a) KMnO 4 b)CaCO 3 c) KClO 3 d)Al 2 O 3 e)Fe 3 O 4

Những chất giàu oxi và dễ bị nhiệt phân huỷ

Câu 1

II/ Ph¶n øng ph©n huû

1) §Þnh nghÜa

H·y ®iÒn vµo chç trèng trong c¸c cét øng víi c¸c ph¶n øng sau

Ph¶n øng hãa häc ph¶n øng Sè chÊt Sè chÊt s¶n

phÈm 2

1

1

2

Nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc trªn ®©y thuéc lo¹i ph¶n øng

……… ………

………

………

……… ………

CaCO 3 to CaO + CO 2

2KMnO 4 Kt 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

o

2KClO 3 t 2KCl + 3 O 2

o

Bµi 27: §iÒu chÕ khÝ oxi - Ph¶n øng ph©n hñy

II/ Phản ứng phân huỷ

1) Định nghĩa

Hãy điền vào chỗ trống trong các cột ứng với các phản ứng sau

Phản ứng hóa học phản ứng Số chất Số chất sản

phẩm 2

1

1

2

……… ………

………

………

……… ……… CaCO 3 to CaO + CO 2

2KMnO 4 Kt 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

o

2KClO 3 t 2KCl + 3 O 2

o

Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất

Em h·y so s¸nh ph¶n øng ph©n huû víi ph¶n

øng ho¸ hîp vµ ®iÒn vµo b¶ng sau:

øng Sè chÊt s¶n phÈm

P ho¸ hîp

P ph©n huû

2 (hoÆc nhiÒu) 1

1 2 (hoÆc nhiÒu)

1) §Þnh nghÜa

Bµi 27: §iÒu chÕ khÝ oxi - Ph¶n øng ph©n hñy

II/ Ph¶n øng ph©n huû

2) Ph©n biÖt

a) FeCl 2 + Cl 2 FeCl t 3

o

Cân bằng các ph ơng trình phản ứng sau và cho biết trong các phản ứng đó phản ứng nào là phản ứng hoá hợp, phản ứng nào là phản ứng phân huỷ

b) CuO + H 2 Cu + H t 2 O

o

c) KNO 3 KNO t 2 + O 2

o

d) Fe(OH) 3 Fe t o 2 O 3 + H 2 O e) CH 4 + O 2 CO t 2 + H 2 O

o

2 2

2 2

3 2

Câu 2

I/ Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi đ ợc điều chế bằng cách

đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao nh KMnO4 và KClO3

II/ Phản ứng phân huỷ

Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

1) Thí nghiệm

2) Kết luận





Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

Bài 6 / 94 sgk.

Điều chế oxit sắt từ Fe 3 O 4 bằng cách dùng

O 2 để oxi hoá Fe ở nhiệt độ cao

a)Tính số gam Fe và số gam O 2 cần dùng để điều

chế 2,32g Fe 3 O 4

b)Tính số gam KMnO 4 cần để có đ ợc l ợng O 2

dùng cho phản ứng trên

Số mol Fe 3 O 4

Số mol O 2

Số mol Fe

Từ khối l ợng Fe 3 O 4

Khối l ợng Fe Khối l ợng O 2

a) 3Fe + 2O 2 t o Fe 3 O 4 2KMnO t 4 o K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Từ số mol O 2

Số mol KMnO 4

Khối l ợng KMnO 4

tính theo PTHH:

-Viết PTHH -Tính số mol chất đã biết -Dựa vào PTHH, tính số mol chất cần tìm

-Tính m hoặc V theo yêu cầu.