Bài 27. Bài thực hành số 2. Tính chất hoá học của khí clo và hợp chất của clo tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, l...
Khí clo sinh ra độc Làm thí nghiệm với một lượng hoá chất nhỏ Khử độc dụng cụ sau thí nghiệm bằng nước vôi. Kiểm tra nút đậy ống nghiệm cho kín, cẩn thận tránh đổ vỡ Dùng bông tẩm dd NaOH loãng đặt trên miệng ống thí nghiệm Nhỏ cồn xung quanh bàn làm thí nghiệm Hiện t Hiện t ượng ượng : : + Có khí màu vàng lục bay ra. + Có khí màu vàng lục bay ra. + Giấy màu ẩm bị mất màu. + Giấy màu ẩm bị mất màu. Cl Cl 2 2 + H + H 2 2 O HCl + HClO O HCl + HClO → → ← ← 16HCl + 2KMnO 16HCl + 2KMnO 4 4 2KCl + 2 MnCl 2KCl + 2 MnCl 2 2 + 5Cl + 5Cl 2 2 + 8H + 8H 2 2 O O → → ↑ ↑ 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. Hãy nêu nguyên tắc điều chế axit clohiđric trong phòng thí Hãy nêu nguyên tắc điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm? nghiệm? Các bước Các bước tiến hành thí nghiệm? tiến hành thí nghiệm? - Ph - Ph ươ ươ ng pháp Sunfat : Cho NaCl rắn phản ứng với H ng pháp Sunfat : Cho NaCl rắn phản ứng với H 2 2 SO SO 4 4 đặc đặc . . - Kẹp bình cầu trên giá thí nghiệm. - Kẹp bình cầu trên giá thí nghiệm. - Cho vào bình cầu khoảng 2g NaCl và 3ml dung dịch H - Cho vào bình cầu khoảng 2g NaCl và 3ml dung dịch H 2 2 SO SO 4 4 đặc đặc . . - Dẫn khí bay ra từ bình cầu vào ống nghiệm chứa 3ml n - Dẫn khí bay ra từ bình cầu vào ống nghiệm chứa 3ml n ước ước cất . cất . - Đun nhẹ bình cầu bằng - Đun nhẹ bình cầu bằng đèn đèn cồn. cồn. - Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch trong ống nghiệm - Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch trong ống nghiệm quan sát hiện t quan sát hiện t ượng ượng . . - Quan sát hiện t - Quan sát hiện t ượng ượng . . Chú ý: Chú ý: + Dùng NaCl rắn, H + Dùng NaCl rắn, H 2 2 SO SO 4 4 đặc đặc + Hiđroclorua độc, khử độc bằng bông tẩm dd NaOH đặt trên + Hiđroclorua độc, khử độc bằng bông tẩm dd NaOH đặt trên miệng ống nghiệm. miệng ống nghiệm. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. - Giấy quỳ tím đổi thành màu đỏ - Có khí bay lên ở bình cầu. PTPƯ: NaCl (rắn) + H 2 SO 4đ NaHSO 4 + HCl → ↑ 3. Thí nghiệm 3: Bài thực nghiệm phân biệt các dung dịch. 3. Thí nghiệm 3: Bài thực nghiệm phân biệt các dung dịch. Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, HNO Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, HNO 3 3 H H ướng ướng dẫn: dẫn: Đánh Đánh số thứ tự ống nghiệm, trích mẫu thử số thứ tự ống nghiệm, trích mẫu thử Phân loại hợp chất bằng quỳ tím Phân loại hợp chất bằng quỳ tím Nhận ion clorua (Cl Nhận ion clorua (Cl - - ) bằng dd AgNO ) bằng dd AgNO 3 3 Kết quả: Kết quả: Ống (2) chứa HCl Ống (2) chứa HCl Ống (3) chứa HNO Ống (3) chứa HNO 3 3 Ống (1) chứa NaCl Ống (1) chứa NaCl HCl, HNO 3 AgNO 3 Không có kết tủa Kết tủa trắng AgCl SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HOÀ BÌNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI TIẾT 27 : LUYỆN TẬP: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ Giáo viên thực : Nguyễn Thị Hồng TIẾT 27: LUYỆN TẬP TIẾT 27:LUYỆN TẬP: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ A Kiến thức cần nhớ I Hoá trị TIẾT 27:LUYỆN TẬP: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ A Kiến thức cần nhớ I Hoá trị Trong hợp chất ion, hoá trị nguyên tố xác định điện tích ion gọi điện hoá trị Hóa trị nguyên tố hợp chất ion gọi xác định nào? TIẾT 27:LUYỆN TẬP: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ A Kiến thức cần nhớ I Hoá trị Trong hợp chất ion, hoá trị nguyên tố điện tích ion gọi điện hoá trị Hóa trị nguyên tố hợp chất cộng hoá trị Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá gọi xác trị nguyên tố xác định số liên kết nguyên tố định nào? phân tử gọi cộng hoá trị TIẾT 27:LUYỆN TẬP: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ A Kiến thức cần nhớ I Hoá trị II số oxi hoá Quy tắc xác định số oxi hoá Dựa vào đâu để xác định số oxi hoá nguyên tố? TIẾT 27:LUYỆN TẬP: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ A Kiến thức cần nhớ I Hoá trị II số oxi hoá Quy tắc xác định số oxi hoá Quy tắc 1: Số oxi hoá nguyên tố đơn chất Quy tắc 2: Trong hầu hết hợp chất: + số oxi hoá H +1 (trừ hidrua kim loại:NaH,CaH2…), + số oxi hoá O -2 (trừ OF2, peoxit ) Quy tắc 3: Trong phân tử, tổng số oxi hoá nguyên tố nhân với số nguyên tử nguyên tố Quy tắc 4: -Ion đơn nguyên tử: Số oxi hoá = điện tích ion - Trong ion đa nguyên tử:Tổng số số oxi hoá nguyên tố nhân với số nguyên tử nguyên tố= điện tích ion Em nêu quy tắc xác định số oxi hoá TIẾT 27:LUYỆN TẬP: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ A Kiến thức cần nhớ I Hoá trị II số oxi hoá Quy tắc xác định số oxi hoá Quy tắc 1: Số oxi hoá nguyên tố đơn chất Quy tắc 2: Trong hầu hết hợp chất: B Bài tập: Bài 1: Cho biết điện hoá trị , cộng hoá trị số oxi hoá nguyên tố chất: N2 , H2S , Al2O3 Trả lời: Công thức N N + số oxi hoá H +1 (trừ hidrua kim loại NaH,CaH2…), + số oxi hoá O -2 (trừ OF2, peoxit ) Quy tắc 3: H–S–H Trong phân tử, tổng số oxi hoá nguyên tố nhân với số nguyên tử nguyên tố Cộng hoá trị Điện hoá trị Số oxi hoá N N H H +1 S S -2 Quy tắc 4: -Ion đơn nguyên tử: Số oxi hoá = điện tích ion - Trong ion đa nguyên tử:Tổng số số oxi hoá nguyên tố nhân với số nguyên tử nguyên tố= điện tích ion Al2O3 Al 3+ Al +3 O 2- O -2 TIẾT 27:LUYỆN TẬP: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ A Kiến thức cần nhớ I Hoá trị II số oxi hoá Quy tắc xác định số oxi hoá Quy tắc 1: Số oxi hoá nguyên tố đơn chất Quy tắc 2: Trong hầu hết hợp chất: B Bài tập: Bài 1: Cho biết điện hoá trị , cộng hoá trị số oxi hoá nguyên tố chất: N2 , H2S , Al2O3 Bài 2: Xác định số oxi hoá nguyên tố hợp chất, đơn chất ion sau: + số oxi hoá H +1 (trừ hidrua kim loại NaH,CaH2…), a, H2S, S, H2SO3, H2SO4 + số oxi hoá O -2 (trừ OF2, peoxit ) b, HCl, HClO3, HClO4, NaClO, NaClO2 Trong phân tử, tổng số oxi hoá nguyên tố nhân với số nguyên tử nguyên tố c, NH4+, SO42-,MnO4- Quy tắc 3: Quy tắc 4: -Ion đơn nguyên tử: Số oxi hoá = điện tích ion - Trong ion đa nguyên tử:Tổng số số oxi hoá nguyên tố nhân với số nguyên tử nguyên tố= điện tích ion TIẾT 27:LUYỆN TẬP: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ A Kiến thức cần nhớ I Hoá trị II số oxi hoá Quy tắc xác định số oxi hoá Quy tắc 1: Số oxi hoá nguyên tố đơn chất Quy tắc 2: Trong hầu hết hợp chất: B Bài tập: Bài 1: Cho biết điện hoá trị , cộng hoá trị số oxi hoá nguyên tố chất: N2 , H2S , Al2O3 Bài 2: Xác định số oxi hoá nguyên tố hợp chất, đơn chất ion sau: a, H2S, S, H2SO3, H2SO4 b, HCl, HClO3, HClO4, NaClO, NaClO2 c, NH4+, SO42-,MnO4+ số oxi hoá H +1 (trừ hidrua Trả lời kim loại NaH,CaH2…), + số oxi hoá O -2 (trừ OF2, peoxit ) Quy tắc 3: Trong phân tử, tổng số oxi hoá nguyên tố nhân với số nguyên tử nguyên tố Quy tắc 4: -Ion đơn nguyên tử: Số oxi hoá = điện tích ion - Trong ion đa nguyên tử:Tổng số số oxi hoá nguyên tố nhân với số nguyên tử nguyên tố= điện tích ion + -2 + +4 -2 + +6 -2 a, H2S, S, H2SO3, H2SO4 + - + +5 -2 + +7 -2 + + -2 + +3 -2 b, HCl, HClO3, HClO4, NaClO, NaClO2 -3 + +6 -2 +7 -2 c, [NH4]+, [SO4]2-, [MnO4]- TIẾT 27:LUYỆN TẬP: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ A Kiến thức cần nhớ I Hoá trị II số oxi hoá Quy tắc xác định số oxi hoá Quy tắc 1: Số oxi hoá nguyên tố đơn chất Quy tắc 2: Trong hầu hết hợp chất: + số oxi hoá H +1 (trừ hidrua kim loại NaH,CaH2…), + số oxi hoá O -2 (trừ OF2, peoxit ) Quy tắc 3: Trong phân tử, tổng số oxi hoá nguyên tố nhân với số nguyên tử nguyên tố Quy tắc 4: -Ion đơn nguyên tử: Số oxi hoá = điện tích ion - Trong ion đa nguyên tử:Tổng số số oxi hoá nguyên tố nhân với số nguyên tử nguyên tố= điện tích ion B Bài tập: Bài 1: Cho biết điện hoá trị , cộng hoá trị số oxi hoá nguyên tố chất: N2 , H2S , Al2O3 Bài 2: Xác định số oxi hoá nguyên tố hợp chất, đơn chất ion sau: a, H2S, S, H2SO3, H2SO4 b, HCl, HClO3, HClO4, NaClO, NaClO2 c, NH4+, SO42-,MnO4- Bài 3: số oxi hoá nitơ NO2-, NO3-, NH3 là: A -3, +3, +5 B +3, -3, -5 C +3, +5, -3 D +4, +6, +3 TIẾT 27:LUYỆN TẬP: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ A Kiến thức cần nhớ I Hoá trị II số oxi hoá Quy tắc xác định số oxi hoá Quy tắc 1: Số oxi hoá nguyên tố đơn chất Quy tắc 2: B Bài tập: Bài 1: Cho biết điện hoá trị , cộng hoá trị số oxi hoá nguyên tố chất: N2 , H2S , Al2O3 ...Tiết thứ 41: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành - Tính chất của clo, - Điều chế axit clohiđric Củng cố kiến thức, rèn luyện kĩ năng về: - Tính chất của nước clo - Điều chế axit clohiđric - Nhận biết axit, ion clorua I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Điều chế clo trong phòng thí nghiệm, tính tẩy màu của clo ẩm. + Điều chế axit HCl từ H 2 SO 4 đặc và NaCl . + Bài tập thực nghiệm nhận biết các dung dịch, trong đó có dung dịch chứa ion Cl - . 2.Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các PTHH. - Viết tường trình thí nghiệm. 3.Thái độ: - Tích cực, chủ động - Cẩn thận khi làm việc với hoá chất độc, nguy hiểm II. TRỌNG TÂM: - Điều chế Cl 2 và thử tính tẩy màu - Điều chế HCl và thử tính chất axit - Nhận biệt ion Cl . III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- kết nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: - Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, bật lửa, giấy màu, - Hoá chất: KMnO 4 , HCl đặc, NaCl tinh thể, H 2 SO 4 đặc, nước cất, dd NaNO 3 , dd AgNO 3 , quỳ tím, *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ N ỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Nội dung Mục tiêu: Kiểm tra sự chuẩn bị nội dung thực hành c ủa học sinh; C ủng cố kiến thức về clo, HCl, nhận biết ion clorua; Những diểm cần lưu ý Hoạt động 1: -GV: Yêu cầu hs nêu nội dung thí nghiệm 1 Thay đổi dụng cụ(ống nhỏ giọt) -GV hỏi tại sao phải thay đổi cách thực hiện thí nghiệm đchế và thử tính tẩy màu khí I. Nội dung: 1. Đi ều chế khí Clo. Thử tính tẩy màu của khí Clo ẩm: - Ống nghiệm: KMnO 4 (bằng 2 h ngô) - Đ ậy miệng ô.n. bằng nút cao su có kèm ống nhỏ giọt chứa dd HCl đặc. clo ẩm? - Lưu ý: Làm đúng hướng dẫn, tránh tạo ra quá nhiều khí clo Hoạt động 2: - Gv yêu cầu hs nêu cách tiến hành thí nghiệm 2 - Hướng dẫn HS quan sát hiện tượng xảy ra. -GV nhắc nhở những yêu cầu thực hiện trong buổi thực hành: HS cẩn thận khi dùng H 2 SO 4 đặc. Lưu ý : Khi dừng thí nghiệm phải bỏ ô.n. (2) ra trước, sau đó mới tắt đèn cồn, để nước - Kẹp 1 mảnh giấy màu ẩm ở miệng ô.n. - Đặt ô.n. trên giá để ô.n. - Mở khoá ống nhỏ giọt cho 3-4 giọt HCl đặc vào KMnO 4 . 2. Điều chế axit clohiđric: - Kẹp ô.n. (1) trên giá thí nghi ệm - Cho vào kho ảng: 2g NaCl rắn + 3ml dd H 2 SO 4 đặc -Đ ậy ô.n. bằng nút cao su có gắn ống dẫn thuỷ tinh hình ch ữ L dẫn sang ô.n. (2) có chứa 3ml H 2 O. - Đun nhẹ ô.n. (1) bằng đèn cồn. 3. BT th ực nghiệm phân biệt các không dâng từ ô.n. (2) sang ô.n. (1) gây vỡ ô.n. Hoạt động 3: - Gv phát vấn hs về cách nhận biết ion clorua -Hs trình bày cách nhận biết Hướng dẫn HS quan sát hiện tượng xảy ra. - GV hướng dẫn HS đánh số 1, 2, 3 vào các ô.n. Thảo luận cách nhận biết . dung dịch Có 3 lọ hoá chất mất nh ãn: dd HCl, dd NaCl, dd HNO 3 . Hoạt động 2: Thực hành Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng thực hành, quan sát hiện tư ợng, nhận xét của học sinh Hs tiến hành thực hành GV bao quát lớp, hư ớng dẫn II. Thực hành khi cần 4. Nhận xét- Dặn dò: - Hoàn thành vở thực hành - Chuẩn bị bài “Sơ lược về hợp chất có oxi của clo” Rút kinh nghiệm: CHAỉO CHAỉO MệỉNG MệỉNG QUY THAY QUY THAY CO CO Môn : HÓA HỌC LỚP 9 Tiết 29 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 3 TÍNH CHẤT HÓA HỌC TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT CỦA NHÔM VÀ SẮT KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI CŨ 1. Kể các tính chất hoá học của kim loại ? 2. Nêu 1 số tính chất khác nhau giữa nhôm và sắt ? Bài thực hành số 3: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT NHÔM VÀ SẮT Bài thực hành số 3: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT NHÔM VÀ SẮT • MỤC TIÊU MỤC TIÊU 1. Khắc sâu kiến thức hoá học của nhôm và sắt 2. Rèn kó năng thực hành hoá học, khả năng làm bài tập thực hành hoá học. 3. Rèn tính cẩn thận, kiên trì trong học tập và thực hành hoá học. Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI DỤNG CỤ- HOÁ CHẤT 1.Tờ giấy lọc 2.Đèn cồn – hột quẹt 3.Lọ bột nhôm 4.Muỗng sắt LƯU Ý 1.Để khoảng cách tờ giấy lọc đến ngọn lửa đèn cồn phù hợp tránh để giấy cháy 2.Bột nhôm để lâu, ẩm, phải sấy khô Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1.Đặt tờ giấy lọc gấp đôi để lên mặt bàn 2.Lấy 1 muỗng bột nhôm sấy khô trên ngọn lửa đèn cồn, đỗ lên tờ giấy lọc 3.Khum tờ giấy rắc nhẹ bột nhôm lên ngọn lửa đèn cồn như thao tác mẫu YÊU CẦU Nêu hiện tượng thí nghiệm, giải thích và viết PTHH Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1.Đặt tờ giấy lọc gấp đôi để lên mặt bàn 2.Lấy 1 muỗng bột nhôm sấy khô trên ngọn lửa đèn cồn, đỗ lên tờ giấy lọc 3.Khum tờ giấy rắc nhẹ bột nhôm lên ngọn lửa đèn cồn như thao tác mẫu YÊU CẦU Nêu hiện tượng thí nghiệm, giải thích và viết PTHH Thí nghiệm 2 TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH Thí nghiệm 2 TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH DỤNG CỤ- HOÁ CHẤT 1. Kẹp ống nghiệm 2. Thìa thuỷ tinh 3. Máng bằng giấy 4. ng nghiệm chòu nhiệt 5. Đèn cồn – hột quẹt 6. Nam châm 7. Lọ hỗn hợp bột lưu huỳnh ; bột sắt ( trộn theo tỉ lệ thể tích lưu huỳnh và sắt là 1:1 ) LƯU Ý 1. Phản ứng toả nhiệt lớn, cẩn thận khi đốt và phải lấy liều lượng hoá chất lấy đúng yêu cầu . 2. Để kiểm tra có pứhh, dùng nam châm để thử chất trước và sau Pư Thí nghiệm 2 TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH Thí nghiệm 2 TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1. Làm máng giấy để đỗ hoá chất vào ống nghiệm 2. Lấy 2 thìa thuỷ tinh hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh cho vào máng giấy rồi đổ vào ống nghiệm 3. Dùng đèn cồn hơ nóng đều cả ống NỘI DUNG THÍ NGHIỆM TNo1 : Điều chế khí clo Tính tẩy màu khí clo ẩm TNo2 : Điều chế axit clohidric TNo3 : Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch TNO1: Điều chế khí clo Tính tẩy màu khí clo ẩm Hóa chất - Tinh thể KMnO4, - Dd HCl đậm đặc Dụng cụ - Ống nghiệm, - Muỗng thủy tinh, ống nhỏ giọt Mục đích Cách tiến hành - Điều chế khí clo - Quan sát màu khí clo - Chứng minh tính tẩy màu khí clo ẩm Cho vào ống no khô vài tinh thể KMnO4, nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dd HCl đậm đặc Đậy ống no nút cao su có đính băng CHAỉO CHAỉO MệỉNG MệỉNG QUY THAY QUY THAY CO CO Môn : HÓA HỌC LỚP 9 Tiết 29 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 3 TÍNH CHẤT HÓA HỌC TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT CỦA NHÔM VÀ SẮT KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI CŨ 1. Kể các tính chất hoá học của kim loại ? 2. Nêu 1 số tính chất khác nhau giữa nhôm và sắt ? Bài thực hành số 3: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT NHÔM VÀ SẮT Bài thực hành số 3: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT NHÔM VÀ SẮT • MỤC TIÊU MỤC TIÊU 1. Khắc sâu kiến thức hoá học của nhôm và sắt 2. Rèn kó năng thực hành hoá học, khả năng làm bài tập thực hành hoá học. 3. Rèn tính cẩn thận, kiên trì trong học tập và thực hành hoá học. Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI DỤNG CỤ- HOÁ CHẤT 1.Tờ giấy lọc 2.Đèn cồn – hột quẹt 3.Lọ bột nhôm 4.Muỗng sắt LƯU Ý 1.Để khoảng cách tờ giấy lọc đến ngọn lửa đèn cồn phù hợp tránh để giấy cháy 2.Bột nhôm để lâu, ẩm, phải sấy khô Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1.Đặt tờ giấy lọc gấp đôi để lên mặt bàn 2.Lấy 1 muỗng bột nhôm sấy khô trên ngọn lửa đèn cồn, đỗ lên tờ giấy lọc 3.Khum tờ giấy rắc nhẹ bột nhôm lên ngọn lửa đèn cồn như thao tác mẫu YÊU CẦU Nêu hiện tượng thí nghiệm, giải thích và viết PTHH Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1.Đặt tờ giấy lọc gấp đôi để lên mặt bàn 2.Lấy 1 muỗng bột nhôm sấy khô trên ngọn lửa đèn cồn, đỗ lên tờ giấy lọc 3.Khum tờ giấy rắc nhẹ bột nhôm lên ngọn lửa đèn cồn như thao tác mẫu YÊU CẦU Nêu hiện tượng thí nghiệm, giải thích và viết PTHH Thí nghiệm 2 TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH Thí nghiệm 2 TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH DỤNG CỤ- HOÁ CHẤT 1. Kẹp ống nghiệm 2. Thìa thuỷ tinh 3. Máng bằng giấy 4. ng nghiệm chòu nhiệt 5. Đèn cồn – hột quẹt 6. Nam châm 7. Lọ hỗn hợp bột lưu huỳnh ; bột sắt ( trộn theo tỉ lệ thể tích lưu huỳnh và sắt là 1:1 ) LƯU Ý 1. Phản ứng toả nhiệt lớn, cẩn thận khi đốt và phải lấy liều lượng hoá chất lấy đúng yêu cầu . 2. Để kiểm tra có pứhh, dùng nam châm để thử chất trước và sau Pư Thí nghiệm 2 TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH Thí nghiệm 2 TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1. Làm máng giấy để đỗ hoá chất vào ống nghiệm 2. Lấy 2 thìa thuỷ tinh hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh cho vào máng giấy rồi đổ vào ống nghiệm 3. Dùng đèn cồn hơ nóng đều cả ống BÀI TRÌNH BÀY NHÓM 1: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2: Tính chất hóa học khí Clo hợp chất Clo Điều chế khí clo Tính tẩy màu khí clo ẩm Hóa chất - Tinh thể KMnO4, - Dd HCl đậm đặc Dụng cụ - Ống nghiệm, - Muỗng thủy tinh, ống nhỏ giọt Mục đích Cách tiến hành - Điều chế khí clo - Quan sát màu khí clo - Chứng minh tính tẩy màu khí clo ẩm Cho vào ống no khô vài tinh thể KMnO4, nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dd HCl đậm đặc Đậy ống no nút cao su có đính băng giấy màu ẩm Quan sát, giải ... 27:LUYỆN TẬP: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ A Kiến thức cần nhớ I Hoá trị II số oxi hoá Quy tắc xác định số oxi hoá Quy tắc 1: Số oxi hoá nguyên tố đơn chất Quy tắc 2: Trong hầu hết hợp chất: + số oxi hoá H... HCl, HClO3, HClO4, NaClO, NaClO2 c, NH4+, SO42-,MnO 4Bài 3: Số oxi hoá nitơ NO2-, NO3-, NH3 là: +3, +5, -3 Bài 4: Số oxi hoá mangan (Mn) hợp chất KMnO4 là: +7 Bài 5: Cộng hoá trị cacbon(C) hợp chất. .. định số oxi hoá Quy tắc 1: Số oxi hoá nguyên tố đơn chất Quy tắc 2: Trong hầu hết hợp chất: B Bài tập: Bài 1: Cho biết điện hoá trị , cộng hoá trị số oxi hoá nguyên tố chất: N2 , H2S , Al2O3 Bài