Bài 28. Bài thực hành số 3. Tính chất hoá học của brom và iot

Bài 28. Bài thực hành số 3. Tính chất hoá học của brom và iot tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, b...

Khí clo sinh ra độc Làm thí nghiệm với một lượng hoá chất nhỏ Khử độc dụng cụ sau thí nghiệm bằng nước vôi. Kiểm tra nút đậy ống nghiệm cho kín, cẩn thận tránh đổ vỡ Dùng bông tẩm dd NaOH loãng đặt trên miệng ống thí nghiệm Nhỏ cồn xung quanh bàn làm thí nghiệm  Hiện t Hiện t ượng ượng : : + Có khí màu vàng lục bay ra. + Có khí màu vàng lục bay ra. + Giấy màu ẩm bị mất màu. + Giấy màu ẩm bị mất màu. Cl Cl 2 2 + H + H 2 2 O HCl + HClO O HCl + HClO → → ← ← 16HCl + 2KMnO 16HCl + 2KMnO 4 4 2KCl + 2 MnCl 2KCl + 2 MnCl 2 2 + 5Cl + 5Cl 2 2 + 8H + 8H 2 2 O O → → ↑ ↑ 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric.  Hãy nêu nguyên tắc điều chế axit clohiđric trong phòng thí Hãy nêu nguyên tắc điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm? nghiệm?  Các bước Các bước tiến hành thí nghiệm? tiến hành thí nghiệm? - Ph - Ph ươ ươ ng pháp Sunfat : Cho NaCl rắn phản ứng với H ng pháp Sunfat : Cho NaCl rắn phản ứng với H 2 2 SO SO 4 4 đặc đặc . . - Kẹp bình cầu trên giá thí nghiệm. - Kẹp bình cầu trên giá thí nghiệm. - Cho vào bình cầu khoảng 2g NaCl và 3ml dung dịch H - Cho vào bình cầu khoảng 2g NaCl và 3ml dung dịch H 2 2 SO SO 4 4 đặc đặc . . - Dẫn khí bay ra từ bình cầu vào ống nghiệm chứa 3ml n - Dẫn khí bay ra từ bình cầu vào ống nghiệm chứa 3ml n ước ước cất . cất . - Đun nhẹ bình cầu bằng - Đun nhẹ bình cầu bằng đèn đèn cồn. cồn. - Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch trong ống nghiệm - Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch trong ống nghiệm quan sát hiện t quan sát hiện t ượng ượng . . - Quan sát hiện t - Quan sát hiện t ượng ượng . . Chú ý: Chú ý: + Dùng NaCl rắn, H + Dùng NaCl rắn, H 2 2 SO SO 4 4 đặc đặc + Hiđroclorua độc, khử độc bằng bông tẩm dd NaOH đặt trên + Hiđroclorua độc, khử độc bằng bông tẩm dd NaOH đặt trên miệng ống nghiệm. miệng ống nghiệm. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. - Giấy quỳ tím đổi thành màu đỏ - Có khí bay lên ở bình cầu.  PTPƯ: NaCl (rắn) + H 2 SO 4đ NaHSO 4 + HCl → ↑ 3. Thí nghiệm 3: Bài thực nghiệm phân biệt các dung dịch. 3. Thí nghiệm 3: Bài thực nghiệm phân biệt các dung dịch.  Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, HNO Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, HNO 3 3 H H ướng ướng dẫn: dẫn: Đánh Đánh số thứ tự ống nghiệm, trích mẫu thử số thứ tự ống nghiệm, trích mẫu thử Phân loại hợp chất bằng quỳ tím Phân loại hợp chất bằng quỳ tím Nhận ion clorua (Cl Nhận ion clorua (Cl - - ) bằng dd AgNO ) bằng dd AgNO 3 3 Kết quả: Kết quả: Ống (2) chứa HCl Ống (2) chứa HCl Ống (3) chứa HNO Ống (3) chứa HNO 3 3 Ống (1) chứa NaCl Ống (1) chứa NaCl HCl, HNO 3 AgNO 3 Không có kết tủa Kết tủa trắng AgCl BÀI DỰ THI GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ Tác giả: THÀNH THỊ NHÃ TRÚC Đơn vị: THPT Lộc Hưng Mơn Hóa Lớp 10 Nâng cao Bài 38 – Tiết 60 BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT CỦA CÁC HALOGEN TiÕt 60 : BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT CỦA CÁC HALOGEN Nội quy phòng thí nghiệm 1.Giữ trật tự Làm theo hướng dẫn giáo viên Viết tường trình theo mẫu Rửa dụng cụ thí nghiệm, xếp ngăn nắp trước lớp Giữ vệ sinh phòng học BÀI TƯỜNG TRÌNH TT Tên thí nghiệm Cách tiến hành TN Hiện Giải thích tượng quan kết sát TN NỘI DUNG •Thí nghiệm 1:Điều chế clo Tính tẩy màu khí clo ẩm •Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hoá clo, brom iot •Thí nghiệm :Tác dụng iot với hồ tinh bột • Thí nghiệm 1:* Điều chế clo • * Tính tẩy màu khí PHIẾU HỌC TẬP * ** clo ẩm Câu hỏi Cho biết cách điều chế clo phòng thí nghiệm? Viết phương trình Trả lời Cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh: KClO KClO3 +MnO 6HCl2, → KCl3 + 3Cl2 + 3H2O Quan sát thí nghiệm cho biết bình chứa dd NaCl, dd *dd NaCl : rửa khí HCl H2 SO4 đặc , bơng tẩm NaOH *dd H2 SO4 đặc hấp thụ nước có tác dụng gì? *bơng tẩm NaOH có tác dụng ngăn khơng cho khí Cl2 bay ngồi • Thí nghiệm 1:* Điều chế clo • ** Tính tẩy màu khí PHIẾU HỌC TẬP * ** clo ẩm Câu hỏi Trả lời Quan sát thí nghiệm cho biết có giấy quỳ tẩm nước bị tẩy màu? Cl2 tác dụng với nước giấy quỳ ẩm tạo axit hipocloro (Clo có SOH +1) có tính oxi hóa mạnh, có khả tẩy màu Viết phương trình phản ứng? +1 -1 Cl2 + H2O  HCl + HClO • Thí nghiệm 1:* Điều chế clo • ** Tính tẩy màu khí clo ẩm Với điều Bãp nhĐ phÇn kiện cao su cđa èng phòng thí nhá giät ®Ĩ dung dÞch HCl nghiệm mình, ch¶y xng èng nghiƯm em nêu cách thực thí nghiệm • Thí nghiệm 2: • So sánh tính oxi hoá Cho clo, brom iot biết cách tiến hành thí nghiệm ? − LÊy ba èng nghiƯm cã ghi nh·n, mçi èng chøa mét c¸c dung dÞch NaCl, NaBr vµ NaI (hc mi t ¬ng øng cđa kali) Nhá vµo mçi èng vµi giät níc nhĐ - clo, Lµml¾c l¹i thÝ nghiƯm nh trªn nhng thay níc clo b»ng níc brom Quan s¸t vµ gi¶i thÝch - LỈp l¹i thÝ nghiƯm • Thí nghiệm 2: • So sánh tính oxi hoá clo, brom iot Trong điều kiện thực tế tiến hành thí nghiệm sau • Cl2 NaI • Cl2 KBr + + • Quan sát thí nghiệm, viết phương trình phản ứng • Thí nghiệm vừa xem nói lên điều gì? Thí nghiệm : Tác dụng iot với hồ tinh bột Cho hồ tinh bột vào ống nghiệm, nhỏ giọt nước iot vào ống nghiệm Quan sát tượng ! 10 Thí nghiệm : Tác dụng iot với hồ tinh bột Dung dịch hồ tinh bột gặp dung dịch Iot tạo phức chất có màu xanh dương (da trời, xanh lam), đun nóng màu xanh, để nguội lại xuất màu xanh Ngun nhân dạng amylozơ tinh bột tạo cấu trạng (cấu dạng) hình xoắn ốc phân tử I2 bị giữ ống tạo phức chất có màu xanh dương Khi đun nóng cấu trạng xoắn ốc bị phá hủy, khơng màu xanh nữa, để nguội lại tái tạo dạng ống nên I2 lại bị nhốt ống này, xuất màu xanh trở lại Do dung dịch hồ tinh bột thuốc thử để nhận biết Iot ngược lại, dung dịch Iot loại thuốc thử để nhận biết tinh bột 11 Bài 2: Hãy chọn câu trả lời câu sau giải thích Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí clo cách ? A Đẩy khơng khí, đặt ngửa bình C Đẩy nước B Đẩy khơng khí, úp ngược bình D Cả cách Sau làm thí nghiệm, khí clo dư loại bỏ cách sục khí clo vào: A dd NaCl C dd NaOH B D H2O dd HCl Hướng dẫn tự học Chuẩn bị tường trình cho thực hành Rửa dụng cụ thí nghiệm, xếp ngắn Tổ trực làm vệ sinh cuối tiết 13 LƯU Ý Hồng thành tường trình, nộp lại cuối tiết Rửa dụng cụ thí nghiệm, xếp ngắn Tổ trực làm vệ sinh cuối tiết 14 Tiết thứ 41: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành - Tính chất của clo, - Điều chế axit clohiđric Củng cố kiến thức, rèn luyện kĩ năng về: - Tính chất của nước clo - Điều chế axit clohiđric - Nhận biết axit, ion clorua I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Điều chế clo trong phòng thí nghiệm, tính tẩy màu của clo ẩm. + Điều chế axit HCl từ H 2 SO 4 đặc và NaCl . + Bài tập thực nghiệm nhận biết các dung dịch, trong đó có dung dịch chứa ion Cl - . 2.Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các PTHH. - Viết tường trình thí nghiệm. 3.Thái độ: - Tích cực, chủ động - Cẩn thận khi làm việc với hoá chất độc, nguy hiểm II. TRỌNG TÂM: - Điều chế Cl 2 và thử tính tẩy màu - Điều chế HCl và thử tính chất axit - Nhận biệt ion Cl  . III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- kết nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: - Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, bật lửa, giấy màu, - Hoá chất: KMnO 4 , HCl đặc, NaCl tinh thể, H 2 SO 4 đặc, nước cất, dd NaNO 3 , dd AgNO 3 , quỳ tím, *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ N ỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Nội dung Mục tiêu: Kiểm tra sự chuẩn bị nội dung thực hành c ủa học sinh; C ủng cố kiến thức về clo, HCl, nhận biết ion clorua; Những diểm cần lưu ý Hoạt động 1: -GV: Yêu cầu hs nêu nội dung thí nghiệm 1  Thay đổi dụng cụ(ống nhỏ giọt) -GV hỏi tại sao phải thay đổi cách thực hiện thí nghiệm đchế và thử tính tẩy màu khí I. Nội dung: 1. Đi ều chế khí Clo. Thử tính tẩy màu của khí Clo ẩm: - Ống nghiệm: KMnO 4 (bằng 2 h ngô) - Đ ậy miệng ô.n. bằng nút cao su có kèm ống nhỏ giọt chứa dd HCl đặc. clo ẩm? - Lưu ý: Làm đúng hướng dẫn, tránh tạo ra quá nhiều khí clo Hoạt động 2: - Gv yêu cầu hs nêu cách tiến hành thí nghiệm 2 - Hướng dẫn HS quan sát hiện tượng xảy ra. -GV nhắc nhở những yêu cầu thực hiện trong buổi thực hành: HS cẩn thận khi dùng H 2 SO 4 đặc. Lưu ý : Khi dừng thí nghiệm phải bỏ ô.n. (2) ra trước, sau đó mới tắt đèn cồn, để nước - Kẹp 1 mảnh giấy màu ẩm ở miệng ô.n. - Đặt ô.n. trên giá để ô.n. - Mở khoá ống nhỏ giọt cho 3-4 giọt HCl đặc vào KMnO 4 . 2. Điều chế axit clohiđric: - Kẹp ô.n. (1) trên giá thí nghi ệm - Cho vào kho ảng: 2g NaCl rắn + 3ml dd H 2 SO 4 đặc -Đ ậy ô.n. bằng nút cao su có gắn ống dẫn thuỷ tinh hình ch ữ L dẫn sang ô.n. (2) có chứa 3ml H 2 O. - Đun nhẹ ô.n. (1) bằng đèn cồn. 3. BT th ực nghiệm phân biệt các không dâng từ ô.n. (2) sang ô.n. (1) gây vỡ ô.n. Hoạt động 3: - Gv phát vấn hs về cách nhận biết ion clorua -Hs trình bày cách nhận biết Hướng dẫn HS quan sát hiện tượng xảy ra. - GV hướng dẫn HS đánh số 1, 2, 3 vào các ô.n. Thảo luận cách nhận biết . dung dịch Có 3 lọ hoá chất mất nh ãn: dd HCl, dd NaCl, dd HNO 3 . Hoạt động 2: Thực hành Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng thực hành, quan sát hiện tư ợng, nhận xét của học sinh Hs tiến hành thực hành GV bao quát lớp, hư ớng dẫn II. Thực hành khi cần 4. Nhận xét- Dặn dò: - Hoàn thành vở thực hành - Chuẩn bị bài “Sơ lược về hợp chất có oxi của clo” Rút kinh nghiệm: Tiết 47 §. Bài 28: BÀI THỰC HÀNH SỐ 3: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BROM VÀ IOT I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: củng cố kiến thức về tính chất hoá học của brom, iot; So sánh tính oxi hoá của clo, brom, iot 2. Kĩ năng: rèn kĩ năng thực hành, quan sát hiện tượng, giải thích, viết PTPƯ, viết tường trình II. CHUẨN BỊ : - Dụng cụ, hoá chất: theo vở thực hành III. PHƯƠNG PHÁP: - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự làm thí nghiệm, các hs luân phiên nhau làm thí nghiệm IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 47 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Hs1: So sánh tính oxi hoá của clo, brom, iot?Giải thích? Hs2: Thuốc thử nhận biết iot?Hiện tượng?  Tương tác giữa iot và phân tử tinh bột là tương tác phân tử yếu nên dễ bị phá vỡ khi nhiệt độ tăng. Do đó khi đun nóng hỗn hợp iot và tinh bột thì mất màu xanh và khi để nguội màu xanh lại xuất hiện. 3.Thực hành: Hoạt động 1: Yêu cầu hs kiểm tra dụng cụ, hoá chất dựa theo vở thực hành Gv: nêu nội dung của tiết thực hành Lưu ý hs:Clo, brom đều là chất độc nên khi sử dụng phải dùng lượng ít và đậy ngay nắp khi sử dụng xong Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: So sánh tính oxi hoá của brom và clo -Hs làm thí nghiệm - Gv: hướng dẫn hs quan sát sự chuyển màu của dung dịch NaBr -Chú ý: để dễ quan sát, khi thực hiện phản ứng này có thể cho thêm vào ống nghiệm chứa1-2ml NaBr vài giọt benzen. Benzen nhẹ hơn và không tan nổi trên dung dịch. Khi brom được giải phóng, tan vào benzen nhiều hơn trong nước, sẽ quan sát rõ hơn Hoạt động 3: thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hoá của brom và iot - Hs làm thí nghiệm - Gv : hướng dẫn hs quan sát sự chuyển màu của dung dịch, có thể cho thêm một ít hồ tinh bột để nhận biết Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Tác dụng của iot với hồ tinh bột - Hs làm thí nghiệm - Gv lưu ý hs: có thể thay hồ tinh bột bằng lát khoai lang, khoai tây, chuối xanh vì những chất này cũng chứa tinh bột Hoạt đông 5: Thí nghiệm 5: nhận biết 5 dung dịch không màu mất nhãn:NaBr, KI, NaCl, HCl Hướng dẫn: - quỳ tím HCl - cho hồ tinh bột vào 3 mẫu thử còn lại, rồi cho tiếp dung dịch brom, mẫu thử nào có màu xanh đậm là KI - còn NaCl, NaBr: cho nước clo vàodung dịch có màu vàng nâu là NaBr Hoạt động 6: - Gv nhận xét ưu, nhược điểm của buổi thực hành - Hs hoàn thành bản báo cáo để nộp - Làm vệ sinh phòng thí nghiệm 4. Dặn dò: tiết sau kiểm tra 1 tiết, về ôn tập lại các dạng bài tập cả trắc nghiệm và tự luận I. RÚT KINH NGHIỆM: CHAỉO CHAỉO MệỉNG MệỉNG QUY THAY QUY THAY CO CO Môn : HÓA HỌC LỚP 9 Tiết 29 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 3 TÍNH CHẤT HÓA HỌC TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT CỦA NHÔM VÀ SẮT KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI CŨ 1. Kể các tính chất hoá học của kim loại ? 2. Nêu 1 số tính chất khác nhau giữa nhôm và sắt ? Bài thực hành số 3: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT NHÔM VÀ SẮT Bài thực hành số 3: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT NHÔM VÀ SẮT • MỤC TIÊU MỤC TIÊU 1. Khắc sâu kiến thức hoá học của nhôm và sắt 2. Rèn kó năng thực hành hoá học, khả năng làm bài tập thực hành hoá học. 3. Rèn tính cẩn thận, kiên trì trong học tập và thực hành hoá học. Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI DỤNG CỤ- HOÁ CHẤT 1.Tờ giấy lọc 2.Đèn cồn – hột quẹt 3.Lọ bột nhôm 4.Muỗng sắt LƯU Ý 1.Để khoảng cách tờ giấy lọc đến ngọn lửa đèn cồn phù hợp tránh để giấy cháy 2.Bột nhôm để lâu, ẩm, phải sấy khô Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1.Đặt tờ giấy lọc gấp đôi để lên mặt bàn 2.Lấy 1 muỗng bột nhôm sấy khô trên ngọn lửa đèn cồn, đỗ lên tờ giấy lọc 3.Khum tờ giấy rắc nhẹ bột nhôm lên ngọn lửa đèn cồn như thao tác mẫu YÊU CẦU Nêu hiện tượng thí nghiệm, giải thích và viết PTHH Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1.Đặt tờ giấy lọc gấp đôi để lên mặt bàn 2.Lấy 1 muỗng bột nhôm sấy khô trên ngọn lửa đèn cồn, đỗ lên tờ giấy lọc 3.Khum tờ giấy rắc nhẹ bột nhôm lên ngọn lửa đèn cồn như thao tác mẫu YÊU CẦU Nêu hiện tượng thí nghiệm, giải thích và viết PTHH Thí nghiệm 2 TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH Thí nghiệm 2 TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH DỤNG CỤ- HOÁ CHẤT 1. Kẹp ống nghiệm 2. Thìa thuỷ tinh 3. Máng bằng giấy 4. ng nghiệm chòu nhiệt 5. Đèn cồn – hột quẹt 6. Nam châm 7. Lọ hỗn hợp bột lưu huỳnh ; bột sắt ( trộn theo tỉ lệ thể tích lưu huỳnh và sắt là 1:1 ) LƯU Ý 1. Phản ứng toả nhiệt lớn, cẩn thận khi đốt và phải lấy liều lượng hoá chất lấy đúng yêu cầu . 2. Để kiểm tra có pứhh, dùng nam châm để thử chất trước và sau Pư Thí nghiệm 2 TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH Thí nghiệm 2 TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1. Làm máng giấy để đỗ hoá chất vào ống nghiệm 2. Lấy 2 thìa thuỷ tinh hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh cho vào máng giấy rồi đổ vào ống nghiệm 3. Dùng đèn cồn hơ nóng đều cả ống NỘI DUNG THÍ NGHIỆM  TNo1 : Điều chế khí clo Tính tẩy màu khí clo ẩm  TNo2 : Điều chế axit clohidric  TNo3 : Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch TNO1: Điều chế khí clo Tính tẩy màu khí clo ẩm Hóa chất - Tinh thể KMnO4, - Dd HCl đậm đặc Dụng cụ - Ống nghiệm, - Muỗng thủy tinh, ống nhỏ giọt Mục đích Cách tiến hành - Điều chế khí clo - Quan sát màu khí clo - Chứng minh tính tẩy màu khí clo ẩm Cho vào ống no khô vài tinh thể KMnO4, nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dd HCl đậm đặc Đậy ống no nút cao su có đính băng Khí clo sinh ra độc Làm thí nghiệm với một lượng hoá chất nhỏ Khử độc dụng cụ sau thí nghiệm bằng nước vôi. Kiểm tra nút đậy ống nghiệm cho kín, cẩn thận tránh đổ vỡ Dùng bông tẩm dd NaOH loãng đặt trên miệng ống thí nghiệm Nhỏ cồn xung quanh bàn làm thí nghiệm  Hiện t Hiện t ượng ượng : : + Có khí màu vàng lục bay ra. + Có khí màu vàng lục bay ra. + Giấy màu ẩm bị mất màu. + Giấy màu ẩm bị mất màu. Cl Cl 2 2 + H + H 2 2 O HCl + HClO O HCl + HClO → → ← ← 16HCl + 2KMnO 16HCl + 2KMnO 4 4 2KCl + 2 MnCl 2KCl + 2 MnCl 2 2 + 5Cl + 5Cl 2 2 + 8H + 8H 2 2 O O → → ↑ ↑ 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric.  Hãy nêu nguyên tắc điều chế axit clohiđric trong phòng thí Hãy nêu nguyên tắc điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm? nghiệm?  Các bước Các bước tiến hành thí nghiệm? tiến hành thí nghiệm? - Ph - Ph ươ ươ ng pháp Sunfat : Cho NaCl rắn phản ứng với H ng pháp Sunfat : Cho NaCl rắn phản ứng với H 2 2 SO SO 4 4 đặc đặc . . - Kẹp bình cầu trên giá thí nghiệm. - Kẹp bình cầu trên giá thí nghiệm. - Cho vào bình cầu khoảng 2g NaCl và 3ml dung dịch H - Cho vào bình cầu khoảng 2g NaCl và 3ml dung dịch H 2 2 SO SO 4 4 đặc đặc . . - Dẫn khí bay ra từ bình cầu vào ống nghiệm chứa 3ml n - Dẫn khí bay ra từ bình cầu vào ống nghiệm chứa 3ml n ước ước cất . cất . - Đun nhẹ bình cầu bằng - Đun nhẹ bình cầu bằng đèn đèn cồn. cồn. - Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch trong ống nghiệm - Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch trong ống nghiệm quan sát hiện t quan sát hiện t ượng ượng . . - Quan sát hiện t - Quan sát hiện t ượng ượng . . Chú ý: Chú ý: + Dùng NaCl rắn, H + Dùng NaCl rắn, H 2 2 SO SO 4 4 đặc đặc + Hiđroclorua độc, khử độc bằng bông tẩm dd NaOH đặt trên + Hiđroclorua độc, khử độc bằng bông tẩm dd NaOH đặt trên miệng ống nghiệm. miệng ống nghiệm. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. - Giấy quỳ tím đổi thành màu đỏ - Có khí bay lên ở bình cầu.  PTPƯ: NaCl (rắn) + H 2 SO 4đ NaHSO 4 + HCl → ↑ 3. Thí nghiệm 3: Bài thực nghiệm phân biệt các dung dịch. 3. Thí nghiệm 3: Bài thực nghiệm phân biệt các dung dịch.  Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, HNO Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, HNO 3 3 H H ướng ướng dẫn: dẫn: Đánh Đánh số thứ tự ống nghiệm, trích mẫu thử số thứ tự ống nghiệm, trích mẫu thử Phân loại hợp chất bằng quỳ tím Phân loại hợp chất bằng quỳ tím Nhận ion clorua (Cl Nhận ion clorua (Cl - - ) bằng dd AgNO ) bằng dd AgNO 3 3 Kết quả: Kết quả: Ống (2) chứa HCl Ống (2) chứa HCl Ống (3) chứa HNO Ống (3) chứa HNO 3 3 Ống (1) chứa NaCl Ống (1) chứa NaCl HCl, HNO 3 AgNO 3 Không có kết tủa Kết tủa trắng AgCl 1 SO SÁNH TÍNH OXI HÓA CỦA a,CLO Dụng cụ VÀ hóa chất BROM - Ống nghiệm, kẹp gỗ - Hóa chất + Dung dịch benzen + Dung dịch KBr + Nước Clo b, Tiến hành Cho dung dịch KBr vào 1ống nghiệm Nhỏ thêm vào ống nghiệm vài giọt benzen sau cho vào ống nghiệm dung dịch nước Clo có màu vàng nhạt c, Hiện tượng Có lớp màu nâu đỏ d, Giải thích - Do clo đẩy Brom khỏi dung dịch muối 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2 e, Kết luận Clo có tính oxi hóa mạnh Brom SO SÁNH TÍNH OXI HÓA CỦA a,BROM Dụng cụ hóa chất VÀ IOT - Ống nghiệm, kẹp gỗ - Hóa chất + Dung dịch hồ tinh bổt + Dung dịch KI + Nước Brom b, Tiến hành Cho dung dịch KI vào 1ống nghiệm Nhỏ thêm vào ống nghiệm vài giọt hồ tinh bột sau cho vào ống nghiệm dung dịch nước Brom c, Hiện tượng Dung dịch chuyển sang màu xanh đen d, Giải thích - Do Brom đẩy iot khỏi dung dịch muối 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2 e, Kết luận Brom có tính oxi hóa mạnh Iot Tiết thứ 41: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành - Tính chất của clo, - Điều chế axit clohiđric Củng cố kiến thức, rèn luyện kĩ năng về: - Tính chất của nước clo - Điều chế axit clohiđric - Nhận biết axit, ion clorua I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được mục đích, các bước ...TiÕt 60 : BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT CỦA CÁC HALOGEN Nội quy phòng thí nghiệm 1.Giữ trật tự Làm theo hướng dẫn giáo viên... trªn nhng thay níc clo b»ng níc brom Quan s¸t vµ gi¶i thÝch - LỈp l¹i thÝ nghiƯm • Thí nghiệm 2: • So sánh tính oxi hoá clo, brom iot Trong điều kiện thực tế tiến hành thí nghiệm sau • Cl2 NaI... dÞch HCl nghiệm mình, ch¶y xng èng nghiƯm em nêu cách thực thí nghiệm • Thí nghiệm 2: • So sánh tính oxi hoá Cho clo, brom iot biết cách tiến hành thí nghiệm ? − LÊy ba èng nghiƯm cã ghi nh·n, mçi