Bài 27. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân huỷ

Bài 27. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân huỷ tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất...

Cho một lượng nhỏ (khoảng 2 thìa thủy tinh) kalipemanganat KMnO4 (thuốc tím) vào ống nghiệm

Nhận xét hiện tượng và giải thích ?

Thử khí oxi bằng que đóm

có than hồng

KMnO 4

Dùng kẹp gỗ kẹp ống nghiệm rồi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn

Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm

Khi đun KMnO4 trong ống nghiệm ta thu được khí

là oxi , ngoài ra còn có 2 chất rắn sinh ra trong ống nghiệm là K2MnO4 và MnO2 Em hãy viết PTHH?

2 KMnO4 t 0 K2MnO4 + MnO2 + O2

b Với KClO 3 (Kali clorat)

Nếu trộn thêm MnO2 (mangan (IV) oxit) với KClO3 thì phản ứng xảy ra nhanh hơn( MnO2 là chất xúc tác)

(sinh ra oxi tương tự với KMnO4 )

Dựa vào tính chất của oxi và hình vẽ trong SGK, em hãy cho biết có những cách nào để thu được khí oxi? Vì sao ta

có thể sử dụng được những cách này?

Do đ chất xúc tác

+ Đẩy nước

Nước

+ Đẩy không khí

Không khí

Khí Oxi

Miếng bông

Miếng bông

Hỗn hợp

KClO 3 , MnO 2

Hỗn hợp KClO 3 , MnO 2

 PTHH:

2 KClO3 MnO t 0 2 KCl + 3 O2

2

b Với KClO 3 (Kali clorat)

2 KClO 3 t 2 KCl + 3 O 2

Câu hỏi :

sản xuất oxi trong phòng thí nghiệm ?

chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ tạo ra oxi ở nhiệt độ cao.

điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

a) Fe 3 O 4 b) KClO 3 c) KMnO 4 d) CaCO 3 e) Al 2 O 3

Trả lời: Chỉ có KClO 3 và KMnO 4 được dùng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

MnO 2

2 Kết luận :

Nguyên liệu :

KMnO 4 và KClO 3

MnO 2 : chất xúc tác.

- Cho oxi đẩy y n ước c.

2KClO 3 2KCl + 3O t 0 2

MnO 2

2KMnO 4 K t 0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2



Phản ứng hoá học phản

ứng phẩm sản

t 0

c/ 2KClO3 2KCl + 3O2

a/ 2KMnO 4 K t 0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

b/ 2Fe(OH)3 Fet 0 2O3 + 3H2O

1 1 1

3

2 2

Các phản ứng trên gọi là phản ứng phân hủy

II Phản ứng phân hủy:

b Với KClO 3 (Kali clorat) 2 KClO

3 t 0 2 KCl + 3 O 2

MnO 2

Phản ứng hoá học phản ứng Số chất sản phẩm Số chất

t 0

c/ 2KClO 3 2KCl + 3O 2

a / 2KMnO 4 K t 0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

b/ 2Fe(OH) 3 Fe t 0 2 O 3 + 3H 2 O

1 1 1

3 2 2

Đâu là phản ứng phân hủy ? Vì sao?

b) 4P + 5 O2 2P2O5

c) MgCO3 MgO + CO2

d) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

e) Cu(OH)2 CuO + H2O

t o

t o

Đáp án : Phản ứng phân hủy là : a , c, e Vì

a.24,5 gam kali clorat (KClO3)

b.24,5 gam kali pemanganat (KMnO4)

(Cho biết : K = 39; Mn = 55; Cl = 35,5 ; O = 16)

biết được phản ứng phân hủy từ một số phản ứng cụ thể; Tính được thể tích khí oxi (ở đktc) sinh ra trong PTN

- Làm bài :4; 5; 6 trang 94 (SGK)

• Đối với bài học ở tiết học tiếp theo :

+ Thành phần của không khí gồm những khí gì?

+ Phần trăm về thể tích và khối lượng của các khí trong

không khí là bao nhiêu?

+ Nguyên nhân nào làm không khí bị ô nhiễm?

+ Làm thế nào bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm?