Bài 27. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân huỷ

Bài 27. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân huỷ tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất...

HS1: Ô xit là gì? Oxit được chia làm mấy loại? Lấy ví dụ minh họa? Đáp án O xit là hợp chất gồm hai nguyên tố trong đó có nguyên tố oxi. Có thể chia oxit làm hai loại: oxit axit và oxit bazơ Ví dụ: + Oxit bazơ : Na 2 O - Natrioxit. + Oxit axit : SO 2 - Lưuhuynh Đioxit. Kiểm tra bài cũ Cho các oxit có công thức hoá học sau : a) SO 3 b) N 2 O 5 c) CO 2 d) Fe 2 O 3 e) CuO g) CaO Những chất nào thuộc loại oxit bazơ, những chất nào thuộc oxit axit ?  HS2  Oxit axit : a. SO 3 ; b. N 2 O 5 ; c. CO 2  Oxit bazơ : d. Fe 2 O 3 ; e. CuO ; g. CaO §¸p ¸n KiĨm tra bµi cò I. ẹieu cheỏ oxi trong phoứng thớ nghieọm 1. Thí nghiệm: a. Điều chế oxi từ Kalipemanganat (KMnO 4 ) Tiến hành thí nghiệm Hiện tượng - giải thích. - Cho một lượng nhỏ thuốc tím (KMnO 4 ) vào ống nghiệm , dùng kẹp gỗ kẹp chặt rồi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn. - Dùng que đóm cháy dở để thử. Quan sát, nhận xét hiện tượng và giải thích? Viết PTHH ? Chất khí sinh ra trong ống nghiệm làm que đóm bùng cháy thành ngọn lửa đó là khí ôxi PTHH: 2 KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 t o Đun nóng kaliclorat KClO 3 ( chất rắn màu trắng) trong ống nghiệm có khí oxi thoát ra. Nếu trộn thêm MnO 2 (mangan (IV) oxit) với KClO 3 thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. MnO 2 là chất xúc tác. b. §iỊu chÕ oxi tõ Kaliclorat KClO 3 I. ẹieu cheỏ oxi trong phoứng thớ nghieọm 1. Thí nghiệm: a. Điều chế oxi từ Kalipemanganat (KMnO 4 ) PTHH: 2 KMnO PTHH: 2 KMnO 4 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 t o b. Điều chế oxi từ Kaliclorat KClO 3 PTHH: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 t o c. Thu oxi : 2 cách + Đẩy nước. + Đẩy không khí. 2. Kết luận : Trong phòng thí nghiệm khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng các chất giàu oxi dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao. Những chất như thế nào được dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm ? Có thể thu khí oxi vào bình bằng mấy cách? I. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm II- S¶n xt oxi trong c«ng nghiƯp. 1. Sản xuất khí oxi từ không khí. 2. Sản xuất khí oxi từ nước. Nguyªn liƯu s¶n xt oxi trong c«ng nghiƯp lµ g×?  Nguyªn liƯu: Kh«ng khÝ, n­íc.  Ph­¬ng ph¸p: hãa láng kh«ng khÝ ë nhiƯt ®é thÊp, ¸p st cao. Ph­¬ng ph¸p s¶n xt khÝ oxi tõ kh«ng khÝ, tõ n­íc ?  Ph­¬ng ph¸p: ®iƯn ph©n n­íc b»ng dßng ®iƯn mét chiỊu. ®p PTHH: 2H 2 + O 2  2H 2 O I. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm II. S¶n xt oxi trong c«ng nghiƯp. III. Phản ứng phân huỷ : Phản ứng hoá học Số chất phản ứng Số chất sản phẩm 2KClO 3  2KCl + 3O 2 2KMnO 4  K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 CaCO 3  CaO + CO 2 ? H·y ®iỊn sè chÊt ph¶n øng, sè chÊt s¶n phÈm vµo b¶ng sau: t o t o t o Ph¶n øng ph©n hđy lµ g× ? 3 2 1 1 1 2 C¸c ph¶n øng trªn lµ ph¶n øng ph©n hđy. I. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm II. S¶n xt oxi trong c«ng nghiƯp. 1. Sản xuất khí oxi từ không khí. 2. Sản xuất khí oxi từ nước. III. Phản ứng phân huỷ :  Ph¶n øng CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ GIÁO VỀ DỰ GIỜ KIỂM TRA BÀI CŨ: Câu 1: Nêu định nghĩa oxit? Phân loại? TRẢ LỜI - Oxit hợp chất hai nguyên tố có nguyên tố oxi - Có thể chia oxit làm hai loại : oxit axit oxit bazơ Câu 2: Cho oxit có công thức hóa học sau : a) SO3 b) Fe2O3 c) CO2 d) CaO Những chất thuộc loại oxit bazơ, oxit axit? gọi tên? TRẢ LỜI  Oxit axit : a) SO3 ; c) CO2  Oxit bazơ : b) Fe2O3 ; d) CaO Tên gọi a) SO3: Lưu huỳnhtrioxit; c) CO2 Cacbonđioxit b) Fe2O3 Sắt(III)oxit ; d) CaO : Canxioxit Tiết 41: Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I)Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm: 1/Thí nghiệm: a Đun nóng thuốc tím( kali pemangnat KMnO4 ) - Hiện tượng: Chất khí sinh ống nghiệm làm que đóm bùng cháy - Giải thích: -Do có chất khí sinh khí O2 Phương trình hóa học : 2KMnO4 O2 to → K2MnO4 + MnO2 + Tiết 41: Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I)Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm: 1/Thí nghiệm: b Đun nóng kaliclorat (KClO3) - Hiện tượng: Chất khí sinh ống nghiệm làm que đóm bùng cháy Đó khí O2 Phương trình hóa học : to 2KClO3 → 2KCl + 3O2 MnO2 MnO2 chất xúc tác làm phản ứng xảy nhanh 2.KẾT LUẬN Trong phòng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi đễ bị phân huỷ nhiệt độ cao KMnO4 KClO3 Cách thu khí: Cách Đẩy nước Cách Đẩy không khí Bài tập1: Chất sau dùng để điều chế khí oxi phòng thí nghiệm: a Fe3O4 b CaCO3 c KMnO4 d KClO3 f Không khí e H2O g Đường ăn( C12H22O11) Khoanh tròn đáp án Đáp án đúng: c; d Bài tập 2: Đun nóng lượng KMnO4 KClO3 chất thu nhiều khí oxi hơn? ĐÁP ÁN Lượng O2 thu từ KClO3 gấp gần lần lượng O2 thu từ KMnO4 Quan sát hình ảnh điều chế khí oxi phòng thí nghiệm cách thu khí thể thu khí oxi III Phản ứng phân huỷ Trả lời câu hỏi: Điền vào chỗ trống: Phản ứng hoá học Số chất tham gia Số chất sản phẩm to K MnO + MnO + O 2KMnO4 → 2 ………… ………… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… to 2KCl + 3O 2KClO3 → to 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 to CaCO3 → CaO + CO2 to Cu(OH) → CuO + H2O III Phản ứng phân huỷ Trả lời câu hỏi: Điền vào chỗ trống: Phản ứng hoá học to K MnO + MnO + O 2KMnO4 → 2 to 2KCl + 3O 2KClO3 → 2Cu(NO3)2 o t → 2CuO + 4NO2 + O2 to CaCO3 → CaO + CO2 to Cu(OH) → CuO + H2O Số chất tham gia Số chất sản phẩm 1 1 3 2 Định nghĩa Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất t Ví dụ: CaCO3 → CaO + CO2 o *So sánh phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp Số chất phản ứng Phản ứng hoá hợp Phản ứng phân huỷ nhiều Số chất sản phẩm nhiều Bài tập: Xác định phản ứng hoá học sau cho biết phản ứng phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ t a 2FeCl2 + Cl2 → FeCl3 Hoá hợp o to b CuO + H2 c 2KNO3 → Cu + H2O to → t KNO2 + O2 o d.2 Fe(OH)3 → t Fe2O3 + 3H2O phân huỷ phân huỷ o e CH4 + 2O2 → CO + 2H2O f 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Hoá hợp Bài tập củng cố: Bài tập 1: Tính thể tích khí oxi (đktc) sinh nhiệt phân 24,5 g kaliclorat KClO3 A 5,6 l B 6,2 l C 6,5 l D 6,72 l Bài tập 4(sgk): Tính số mol số gam kali clorat cần thiết để điều chế : a) 48g khí oxi b) 44,8 lít khí oxi ( đo đktc) Giải : a) 2KClO3 t0 2KCl + 3O2 2mol 3mol ? 1,5 mol mO nO = MO 2 - Số mol 48g khí oxi : nKClO = - Số mol KClO3 : 48 = = 1,5 mol 32 1,5 x = mol ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I)Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm: 1/Thí nghiệm: Phương trình hóa học : K2MnO4 + MnO2 KMnO4 t0 t0 KCl + O2 + 2OKClO Tiết 41:  + Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí - Cho oxi đẩy nước 2/Kết luận : (SGK) III) Phản ứng phân hủy: 1)Định nghĩa: Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất 2)Ví dụ: CaCO3 t0 CaO + CO Ghi nhớ: (SGK) DẶN DÒ: - Học -Làm tập: 2, 3, 5, tr 94 SGK - Chuẩn bị : “Không khí cháy ” XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM Giáo viên thực hiện: Trần Thị Thanh Hương Tạm biệt ®Õn dù giê HO ®Õn dù giê HO Á Á HỌC HỌC Líp Líp 8/1 8/1 TR TR ƯỜNG THCS Mỹ Lệ ƯỜNG THCS Mỹ Lệ ®Õn dù giê HO ®Õn dù giê HO Á Á HỌC HỌC Líp Líp 8/1 8/1 TR TR ƯỜNG THCS Mỹ Lệ ƯỜNG THCS Mỹ Lệ GIÁO VIÊN: Trần Minh Hồng Kiểm tra bài cũ Tiết 50 ÑIEÀU CHEÁ KHÍ HIÑRO ÑIEÀU CHEÁ KHÍ HIÑRO PHAÛN ÖÙNG THEÁ PHAÛN ÖÙNG THEÁ ÑIEÀU CHEÁ KHÍ HIÑRO ÑIEÀU CHEÁ KHÍ HIÑRO PHAÛN ÖÙNG THEÁ PHAÛN ÖÙNG THEÁ Tiết 50 - Bài 33 ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ I. Điều chế khí Hiđro: 1. Trong phòng thí nghiệm: Bớc1: Cho 2 - 3 ml dd axit Clohiđric vào ống nghiệm chứa 2 hạt Kẽm. Nhn xột Bớc 2: Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua ( chờ khoảng 1 phút) đa que đóm có tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí. Nhận xét. Bớc3: Đa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí. Nhn xột Bc 4: Vit phng trỡnh phn ng CC NHểM TIN HNH LM TH NGHIM THEO HNG DN Có các bọt khí xuất hiện trên bề mặt mảnh kẽm rồi thoát ra khỏi chất lỏng, mảnh kẽm tan dần Đ#a que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí, khí thoát ra không làm cho than hồng bùng cháy Đ#a que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí, khí thoát ra sẽ cháy đ#ợc trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt N u cô cạn một giọt dung dịch sẽ đợc chất rắn màu trắng, đó là kẽm Clorua ZnCl 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Tiết 50 - Bài 33 ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ I. Điều chế khí Hiđro: 1. Trong phòng thí nghiệm: * Nguyên liệu: - Một số kim loại: Zn, Al, Fe… - Dung dòch: HCl, H 2 SO 4 . * Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với dung dịch axit. Nguyên liệu để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm. Phương pháp điều chế? Điều chế khí hiđro . Khí hiđro cháy trong khơng khí Tiết 50 - Bài 33 ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ I. Điều chế khí Hiđro: 1. Trong phòng thí nghiệm: * Nguyên liệu: - Một số kim loại: Zn, Al, Fe… - Dung dòch: HCl, H 2 SO 4 . * Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với axit. • * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 ↑ Tiết 50 - Bài 33 ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ I. Điều chế khí Hiđro: 1. Trong phòng thí nghiệm: * Nguyên liệu: - Một số kim loại: Zn, Al, Fe… - Dung dòch: HCl, H 2 SO 4 . * Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với axit. • * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 ↑ * Cách thu: tt bb Tiết 50 - Bài 33 ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ I. Điều chế khí Hiđro: 1. Trong phòng thí nghiệm: * Nguyên liệu: - Một số kim loại: Zn, Al, Fe… - Dung dòch: HCl, H 2 SO 4 . * Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với axit. • * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 ↑ * Cách thu: 2 cách - Đẩy không khí. - Đẩy nước. Khí hiđro được thu bằng cách nào khi điều chế trong phòng thí nghiệm. Cách thu khí hiđro giống và khác cách thu khí oxi như thế nào? Vì sao? HCl HCl HCl HCl H 2 H 2 Zn Zn Điều chế và thu khí H 2 H 2 H 2 Bình kíp Bình kíp ñ n gi nơ ả [...]... nghiệp - iện phân nước bằng cách nào ? -Dùng than khử hơi nước - iều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu đp Vd: 2H2O  2H2 + O2 Tiết 50 - Bài 33 ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ I Điều chế khí Hiđro: 1 Trong phòng thí nghiệm: * Nguyên liệu: - Một số kim loại: Zn, Al, Fe… - Dung dòch: HCl, H2SO4 * Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với axit • * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2↑ * Cách thu: 2 cách - Đẩy không khí -. .. 3H2 ↑ Tiết 50 - Bài 33 ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ I Điều chế khí Hiđro: TRONG CÔNG NGHIỆP 1 Trong phòng thí nghiệm: * Nguyên liệu: - Một số kim loại: Zn, Al, Fe… - Dung dòch: HCl, H2SO4 * Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với axit • * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2↑ Từ khí tự nhiên, Bằng BÀI 27: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY BÀI GIẢNG HÓA HỌC 8 KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 1. Hãy phân loại và gọi tên các oxit sau: SO 3 ; Fe 2 O 3 ; N 2 O 5 ; CaO. Câu 2. Có mấy cách thu khí oxi trong phòng thí nghiệm (PTN)? Kể ra. ĐÁP ÁN: Câu 1. + Oxit axit: SO 3 Lưu huỳnh trioxit N 2 O 5 Đinitơ pentaoxit + Oxit bazơ: Fe 2 O 3 Sắt (III) oxit CaO Canxi oxit. Câu 2: Có 2 cách thu khí oxi: đẩy nước, đẩy không khí . I) Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: Cho một lượng nhỏ Kali pemanganat KMnO 4 ( thuốc tím) vào ống nghiệm , lắp ống nghiệm vào giá rồi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn. Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm . 1.Thí nghiệm: Hiện tượng: Chất khí sinh ra trong ống nghiệm làm que đóm bùng cháy. a/Với KMnO 4 (Kali pemanganat): TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY Đó là khí gì ? Đó là khí Ôxi I) Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1.Thí nghiệm: Khi đun KMnO 4 trong ống nghiệm ta thu được khí là oxi, ngoài ra còn có 2 chất rắn sinh ra trong ống nghiệm là K 2 MnO 4 và MnO 2 . Em hãy viết PTHH. a/Với KMnO 4 (Kali pemanganat):  PTHH: 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 t 0 TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I) Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: b/Với KClO 3 (Kali clorat) Khi đun KClO 3 trong ống nghiệm ta cũng thu được khí oxi, ngoài ra còn thu được chất rắn đó là KCl. Em hãy viết PTHH.  PTHH: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 t 0 TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY  Có thể thu khí oxi bằng 2 cách: + Đẩy nước + Đẩy không khí I) Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1.Thí nghiệm: TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY  Có thể thu khí oxi bằng mấy cách ? I) Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1.Thí nghiệm: @ Trong PTN khí oxi được điều chế bằng phương pháp gì ? 2.Kết luận: - Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng các hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO 4 và KClO 3 .  @ Hóa chất nào dùng để điều chế khí oxi trong PTN ? @ Đặc điểm của những hóa chất đó ? TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY BÀI TẬP: 1/ Những chất nào trong số những chất sau được dùng điều chế khí oxi trong PTN: a)Fe 3 O 4 b) CaCO 3 c) KMnO 4 d) K 2 MnO 4 e) KClO 3 g) H 2 O Đáp án: c/ KMnO 4 e) KClO 3 TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY BÀI TẬP: 2/ Khi thu khí oxi vào bình bằng cách đẩy không khí thì miệng bình phải đặt như thế nào? Ngửa lên hay úp xuống? Vì sao? Đáp án: Khi thu khí oxi vào bình bằng cách đẩy không khí thì miệng bình phải đặt ngửa lên vì khí oxi nặng hơn không khí. TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY [...]... PHẢN ỨNG PHÂN HỦY * HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC: • Đối với bài học ở tiết học này: - Về học bài: Biết được phương pháp điều chế khí oxi trong PTN và 2 cách thu khí oxi (đẩy nước, đẩy không khí) ; Nhận biết được phản ứng phân hủy từ một số phản ứng cụ thể; Tính được thể tích khí oxi (ở đktc) sinh ra trong PTN - Làm bài :4 ; 5;6 trang 94 (SGK) TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY •Đối với bài học ở tiết học. ..TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY II) Phản ứng phân hủy: * Trả lời câu hỏi: Hãy điền vào chỗ trống các cột ứng với các phản ứng sau Số chất phản ứng Phản ứng hoá học a/2KMnO4 t0 b/ 2Fe(OH)3 c/ 2KClO3 K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 t0 Fe2O3 + 3H2O 2KCl + 3O2 Số chất sản phẩm 1 3 1 2 1 2 TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG CÂU HỎI KIỂM TRA 1) a) Oxit gì? Có loại chính? Kể tên b) CTHH sau CTHH oxit? Phân loại oxit ZnO , K2S , H2SO3 , MgO , KNO3 , SO2 , CaO , CaCO3 Oxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi - Oxit axit : SO2 Oxit bazơ : ZnO , MgO , CaO 2) Thế phản ứng hóa hợp? Nêu ví dụ minh họa - Phản ứng hóa hợp phản ứng hoá học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu Ví dụ : C + O2 CO2 ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I - Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I - Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm 1.- Nguyên liệu : hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3 , KMnO4 2.- Phương trình hóa học : KClO3 t0 MnO2 ? + KCl O 32 kali clorat 3.- Cách thu khí oxi vào lọ : - đẩy không khí đẩy nước 4.- Nhận biết khí oxi : dùng que đóm tàn đỏ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY II - Sản xuất khí oxi công nghiệp : Nguyên liệu: không khí nước 1.- Sản xuất khí oxi từ không khí: Không khí Hóa lỏng t0 thấp, p cao không khí lỏng -1960C N2 -1830C O2 Bay ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY II - Sản xuất khí oxi công nghiệp : Nguyên liệu: không khí nước 2.- Sản xuất khí oxi từ nước : H2O Điện phân H?2 + O2 ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY Thực hoạt động phiếu học tập Lập PTHH sau : Lập PTHH t0 CaCO3 t0 2KMnO4 HgO t0 Số chất Số chất phản ứng sản phẩm CaO + CO2 K2MnO4 + MnO2+ O2 2 Hg + O2 ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY III - Phản ứng phân hủy : Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất Ví dụ : CaCO3 t0 CaO + CO BÀI TẬP Lập phương trình hóa học cho biết phản ứng sau thuộc loại phản ứng hóa hợp hay phản ứng phân hủy? Vì sao? ?2 a) Na + O ? b) KClO c) Al ? + 3O2 d) Cu(OH)2 Phản ứng hóa hợp Na2O t0 KCl + 3O2 t0 Al2O32 t0 CuO + H ? 2O Phản ứng phân hủy Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy BÀI TẬP  Sự khác nguyên liệu , sản lượng , giá thành khí oxi điều chế phòng thí nghiệm công nghiệp? Điều chế khí oxi Trong phòng thí nghiệm Trong công nghiệp Nguyên liệu đắt tiền phong phú, rẽ tiền Sản lượng nhiều Giá thành cao thấp DẶN DÒ  Học làm tập 4, 5, / 94 SGK  Xem trước phần I, : “Không khí - Sự cháy” CHÚC QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH MỘT NĂM MỚI NHIỀU SỨC KHỎE - NHIỀU THÀNH CÔNG!!! ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY [...]...BÀI TẬP  Sự khác nhau về nguyên liệu , sản lượng , giá thành của khí oxi khi điều chế được trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp? Điều chế khí oxi Trong phòng thí nghiệm Trong công nghiệp Nguyên liệu đắt tiền phong phú, rẽ tiền Sản lượng ít nhiều Giá thành cao thấp DẶN DÒ  Học bài và làm các bài tập 4, 5, 6 / 94 SGK  Xem trước phần I, bài : “Không khí - Sự cháy” CHÚC QUÝ... DẶN DÒ  Học bài và làm các bài tập 4, 5, 6 / 94 SGK  Xem trước phần I, bài : “Không khí - Sự cháy” CHÚC QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH MỘT NĂM MỚI NHIỀU SỨC KHỎE - NHIỀU THÀNH CÔNG!!! ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY TIẾT 41 : ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ I/ Điều chế oxi phòng thí nghiệm: 1/ Thí nghiệm: Nguyên liệu điều chế Oxi Que đóm bùng cháy chứng tỏ điều gì? phòng thí nghiệm là:gì? Que đóm O2 KMnO4 KClO3 Tiết 41: ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ I/ Điều chế oxi phòng thí nghiệm: 1/ Thí nghiệm: a/ Với KMnO4: (Thuốc tím) t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 PTHH: b/ Với KClO3 : (Kali clorat) t KCl + O2 KClO3 MnO2 Quan sát hình sau , Hãy cho biết thu khí oxi vào ống nghiệm cách ? Giải : cách a) Cho oxi đẩy nước b) Cho oxi đẩy không khí khí oxi nặng không khí khí oxi tan nước Quan sát mô hình 1: Không khí Khí Oxi Quan sát mô hình 2: Cho biết phương Qua pháp cácthu thí khí nghiệm oxi ?và mô hình em có nhận xét nguyên liệu, phương pháp điều chế cách thu khí oxi PTN ? Nước ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ I/ Điều chế oxi phòng thí nghiệm: 1/ Thí nghiệm: a/ Với KMnO4: (Thuốc tím) t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 PTHH: 2KMnO4 b/ Với KClO3 : (Kali clorat) t0 2KClO3 2KCl + 3O2 2/ Kết luận: Trong phòng thí nghiệm: - Khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao KMnO4 KClO3 - Khí oxi thu cách : Đẩy không khí đẩy nước Tiết 41: ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ I/ Điều chế oxi phòng thí nghiệm: II/ Sản xuất khí oxi công nghiệp: 1/ Sản xuất khí oxi từ không khí: 2/ Sản xuất khí oxi từ nước: III/ Phản ứng phân huỷ: Có nhận xét số chất phản ứng số chất sản phẩm phản ứng hóa học đây? Số chất phản ứng có 1, số chất sản phẩm nhiều chất Điền vào chỗ trống số thích hợp bảng sau: Phản ứng hóa học 2KClO3 t0 2KMnO4 t CaCO3 t 0 2KCl + 3O2 K2MnO4 + CaO + MnO2 + O2 CO2 Số chất phản ứng Số chất sản phẩm 1 Bài tập 1/94 : Những chất sau dùng để điều chế oxi PTN? a) Fe3O4 d) CaCO3 b) KClO3 c) KMnO4 e) Al2O3 Chỉ có b)KClO3 c)KMnO4 2/ Có thể thu khí oxi cách ? Vì sao? Bằng cách : Đẩy không khí đẩy nước Vì khí oxi nặng không khí tan nước Bài Bài tập tập 46// 94: 94: Tính sốphòng mol vàthí số nghiệm, gam kalingười clorattacần thiết điều : Trong điều chếđể oxit sắtchế từ cách oxi oxi hóa sắ nhiệt độ cao a) 48 gdùng khí oxi a) 44,8 Tínhlítsốkhí g sắt số ởg đktc) khí oxi cần dùng để điều chế 2,32 b) oxivà ( đo g oxit sắt từ b) Tính số g kalipemanganat KMnO4 cần dùng để có lượng oxi dùng cho phản ứng  ... nghĩa Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất t Ví dụ: CaCO3 → CaO + CO2 o *So sánh phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp Số chất phản ứng Phản ứng hoá hợp Phản ứng phân huỷ. .. đóm bùng cháy - Giải thích: -Do có chất khí sinh khí O2 Phương trình hóa học : 2KMnO4 O2 to → K2MnO4 + MnO2 + Tiết 41: Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I )Điều chế khí oxi phòng thí... CaO : Canxioxit Tiết 41: Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I )Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm: 1/Thí nghiệm: a Đun nóng thuốc tím( kali pemangnat KMnO4 ) - Hiện tượng: Chất khí sinh