1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Bài 27. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân huỷ

23 347 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 23
Dung lượng 2,15 MB

Nội dung

Câu 1: (8 điểm) Oxit gì? Cho ví dụ? Câu 2: (2 điểm) Trong phịng thí nghiệm khí Oxi điều chế từ hóa chất nào? ĐÁP ÁN Câu 1: (8 điểm) Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố Oxi Ví dụ: CuO, CO2 Câu 2: (2 điểm) Trong phịng thí nghiệm khí Oxi điều chế từ hóa chất: Kalipemanganat KMnO4( thuốc tím), Kaliclorat KClO3 BÀI 27 - TIẾT 41 ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm: Thí nghiệm: Bài 27 - Tiết 41: a - Cho lượng nhỏ Kali pemanganat KMnO4 (thuốc tím) vào ống nghiệm - Dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm đun nóng lửa đèn cồn - Đưa que đóm cháy dở cịn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm Quan sát, nhận xét tượng xảy ra? Rút kết luận? ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm: Thí nghiệm: Bài 27 - Tiết 41: Khi đun nóng KMnO4 , ngồi khí oxi (O2) sản phẩm cịn có Đikalipemanganat (K2MnO4) Manganđioxit (MnO2) Viết phương trình hóa học điều chế oxi từ KMnO4 ? ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm: Thí nghiệm: * Phương trình hóa học : Bài 27 - Tiết 41: t0 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Tương tự KMnO4, đun nóng Kaliclorat KClO3 (chất rắn, màu trắng) xảy phản ứng, sản phẩm tạo thành Kali clorua (KCl ) khí oxi (O2) Em viết phương trình phản ứng ? t 2KClO3 2KCl + 3O2 Chú ý: Khi cho Manganđioxit MnO2 vào KClO3 phản ứng xảy nhanh phản ứng MnO2 giữ vai trị gì? ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm: Thí Quan nghiệm: sát hình sau đây, cho biết có *thể Phương trình hóa học : thu khí oxi cách? Bài 27 - Tiết 41: 2KMnO4 t0 2KClO3 •Cách thu: t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KCl + 3O2 - Đẩy khơng khí - Đẩy nước Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí, ta phải để ống nghiệm (hoặc lọ thu khí) nào? Vì ? Vì ta thu khí oxi cách đẩy nước? ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm: Thí nghiệm: Bài 27 - Tiết 41: * Phương trình hóa học : 2KMnO4 2KClO3 t0 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KCl + 3O2  Những Kết luận: chất dùng làm nguyên liệu điều chế Trong phịng thíđể nghiệm, khíoxi oxitrong đượcphịng điều thí nghiệm ? đun nóng hợp chất chế cách giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao KMnO4 KClO3 • Nêu số ứng dụng Oxi sống ? •Vì nơi đông dân cư thành phố lớn, trường học, bệnh viện … người ta hay trồng nhiều xanh? ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm: II Sản xuất khí oxi cơng nghiệp: Bài 27 - Tiết 41: Ngun liệu để sản xuất khí Oxi cơng nghiệp gì? Phương pháp sản xuất em đọc thêm phần II / SGK trang 93 Hãy điền vào chỗ trống cột ứng với phản ứng sau: Số chất Số chất phản ứng sản phẩm Phản ứng hóa học o t 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 o t 2KClO 2KCl + 3O 2H2O đp 2H2 + O2 2 Những phản ứng hóa học gọi phản ứng phân hủy: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm: II Sản xuất khí oxi cơng nghiệp:  III Phản ứng phân huỷ: Định nghĩa: Bài 27 - Tiết 41: Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất Ví dụ: 2KClO3 to 2KCl + 3O2 Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY So sánh phản ứng phân hủy với phản ứng hóa hợp điền vào bảng sau: Phản ứng phân huỷ Phản ứng hoá hợp Số chất phản ứng Số chất sản phẩm (hoặc nhiều) (hoặc nhiều) Cân phương trình phản ứng sau: a H2 + O2 b CuO + H2 c KNO3 d Fe(OH)3 H2O Cu + H2O KNO2 + O2 Fe2O3 + H2O Cho biết phản ứng phản ứng phản ứng hoá hợp? Phản ứng phản ứng phân huỷ? Đáp án: a 2H2 + O2 to b CuO + H2 c 2KNO3 d 2Fe(OH)3 to to to 2H2O Cu + H2O 2KNO2 + O2 Fe2O3 + 3H2O Phản ứng hoá hợp: a Phản ứng phân huỷ: c, d KMnO4 t 2KMnO  → K MnO + MnO + O ↑ KClO3 t 2KClO3  → 2KCl + 3O ↑ HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC * Đối với học tiết học này: - Học - Làm tập : 1, 3,4, 5, / 94 sgk bỏ - Làm tập:27.1, 27.3, 27.6, 27.7/ trang 33,34/SBT - Hoàn chỉnh tập - Chú ý phân biệt phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy, hóa chất điều chế oxi phịng thí nghiệm HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC * Đối với học tiết học tiếp theo: - Chuẩn bị 28 “ Khơng khí – cháy” + Xem trước phần I: Khơng khí có chất khí ? Thành phần ? Chất khí chủ yếu ? + Nguyên nhân gây nhiễm bầu khơng khí, hậu ? Biện pháp bảo vệ bầu khơng khí tránh nhiễm + Sưu tầm tranh ảnh có tác động đến bầu khơng khí KÍNH CHÚC Q THẦY CƠ GIÁO MẠNH KHOẺ! CHÚC CÁC EM HỌC TỐT! ... nghiệm khí Oxi điều chế từ hóa chất: Kalipemanganat KMnO4( thuốc tím), Kaliclorat KClO3 BÀI 27 - TIẾT 41 ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi. .. hủy: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm: II Sản xuất khí oxi cơng nghiệp:  III Phản ứng phân huỷ: Định nghĩa: Bài 27 - Tiết 41: Phản ứng phân hủy phản ứng hóa... to 2KCl + 3O2 Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY So sánh phản ứng phân hủy với phản ứng hóa hợp điền vào bảng sau: Phản ứng phân huỷ Phản ứng hoá hợp Số chất phản ứng Số chất

Ngày đăng: 09/10/2017, 06:36

HÌNH ẢNH LIÊN QUAN

Quan sát các hình sau đây, cho biết cĩ thể thu khí oxi bằng mấy cách? - Bài 27. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân huỷ
uan sát các hình sau đây, cho biết cĩ thể thu khí oxi bằng mấy cách? (Trang 8)

TỪ KHÓA LIÊN QUAN