Bài 9. Tính chất hoá học của muối

TT Cách tiến hành Hiện tượng quan sát được tính chất hóa học của Nhận xét, kết luận về 4 Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd NaOH Làm các thí nghiệm theo hướng dẫn, g

Trang 2

1 CaCO3 CaO + CO2

2 CaO + H2O → Ca(OH)2

3. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

4 CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

5 Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

KIỂM TRA BÀI CŨ

Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển đổi hóa học sau:

Trang 3

Bài 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI

I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI

II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH

Trang 4

TT

Cách tiến hành Hiện tượng

quan sát được tính chất hóa học của Nhận xét, kết luận về

4 Nhỏ vài giọt dd CuSO4

vào ống nghiệm có chứa

1ml dd NaOH

Làm các thí nghiệm theo hướng dẫn, ghi kết quả vào mẫu báo cáo:

Trang 5

T Cách tiến hành Hiện tượng quan

sát được Nhận xét, kết luận về tính chất hóa học của muối

- Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần

Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd CuSO 4 và

1 phần sắt bị hòa tan tạo ra dd FeSO 4

=> Muối tác dụng với kim loại

Trang 6

1 Muối tác dụng với kim loại

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Cu + AgNO 2 3 Cu(NO3)2 + Ag 2

Trang 7

Có kết tủa trắng xuất hiện

Phản ứng tạo thành BaSO 4 không tan

=> Muối tác dụng với axit

Trang 8

2 Muối tác dụng với axit

Trang 9

Có kết tủa trắng xuất hiện.

Phản ứng tạo thành BaCO 3 không tan

=> Muối tác dụng với muối

Trang 10

3 Muối tác dụng với muối

BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + NaCl

2

Trang 11

Có kết tủa trắng xuất hiện.

Phản ứng tạo thành BaCO 3 không tan

Phản ứng sinh ra chất không tan màu xanh lơ là Cu(OH) 2

Xuất hiện chất không tan màu xanh lơ.

=> Muối tác dụng với muối

=> Muối tác dụng với bazơ

Trang 12

CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

2

4 Muối tác dụng với bazơ

Trang 13

Nhiều muối bị phân hủy bởi nhiệt độ cao như:

4 Muối tác dụng với bazơ

5 Phản ứng phân hủy muối

KClO3CaCO3

Trang 14

1 Nhận xét về các phản ứng hoá học của muối:

Trang 15

Cu SO4 + NaOH

K2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2K Cl

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

H2CO3

Trang 16

2 Phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của

chúng để tạo ra những hợp chất mới.

Trang 17

 Cỏc phản ứng trao đổi :

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O

Cu(OH)2

CO2BaSO4

Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi là gì ?

Trang 18

2 Phản ứng trao đổi:

3 Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi trong dung dich của các chất chỉ xảy ra nếu

sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí

Lưu ý: Phản ứng trung hoà cũng thuộc lọai phản ứng trao đổi

và luôn xảy ra.

Trang 20

BT4-Sgk33: Cho những dung dịch muối sau đây phản

ứng với nhau từng đôi một, hãy ghi dấu (x) nếu có

phản ứng, dấu (o) nếu không có phản ứng.

Viết phương trình hóa học ở ô có dấu (x).

Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3Pb(NO3)2

BaCl2

(1) (5)

(4) (6)

Trang 21

Na I

Ag I

Mg II

Ca II

Ba II

Zn II

Pb II

Cu II

Fe II

Fe III

Al III

Trang 22

3 Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2NaNO3

5 BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl

7 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Trang 23

2

biết phản ứng nào thuộc loại phản ứng trao đổi?

+ H2O HCl

Trang 24

Có các chất trong bảng sau Hãy chọn chất thích hợp điền vào mỗi

sơ đồ phản ứng sau và lập phương trình hóa học.

c/ …… + AgNO3 → AgCl + HNO3d/ BaSO3 + SO2 e/ Na2CO3 + Ca(NO3)2 → NaNO3 + ……

to

2

a b c d e

0

Trang 26

TIẾT HỌC ĐẾN ĐÂY LÀ KẾT THÚC!

CHÚC SỨC KHỎE QUÝ THẦY CÔ

VÀ CÁC EM HỌC SINH

Trang 27

Hướng dẫn BT6 – sgk:

BaCl2 + 2 AgNO3 → AgCl  + Ca(NO3)2

Hiện tượng quan sát được: Tạo chất rắn không tan màu trắng, lắng xuống đáy ống nghiệm, đó là AgCl

M,Ca(NO 3 ) 2

CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2

Định dạng
Số trang	27
Dung lượng	2,29 MB