Bài 9. Tính chất hoá học của muối

Bài 9. Tính chất hoá học của muối tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩn...

Tæ tæng hîp i TiÕt 14: Bµi 9: M x A y M x A y Trong ®ã: M – Kim lo¹i. A – Gèc axit. TiÕt 14: Bµi 9: ThÝ nghiÖm 1: + Ng©m 1 ®o¹n d©y ®ång trong dd b¹c nitrat. . + Quan s¸t. I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi. ThÝ nghiÖm 2: + Nhá vµi giät dd axit H 2 SO 4 vµo è n 0 cã s½n 1ml dd BaCl 2 hoÆc Ba(NO 3 ) 2 . + Quan s¸t. Nhãm 1 vµ 3 Nhãm 2 vµ 4 TiÕt 14: Bµi 9: ThÝ nghiÖm 1: + Ng©m 1 ®o¹n d©y ®ång trong dd b¹c nitrat. . + Quan s¸t. HiÖn t­îng: + Cã kim lo¹i mµu x¸m b¸m ngoµi d©y ®ång. . + Dd ban ®Çu kh«ng mµu chuyÓn dÇn sang mµu xanh. I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi. TiÕt 14: Bµi 9: 1. Muèi t¸c dông víi kim lo¹i AgNO 3 + Cu (dd) (r) (dd) (r) CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu (dd) (r) (dd) (r) CuSO 4 + Fe ? (dd) CuSO 4 + K ? 2K + 2H 2 O 2KOH + H 2 2KOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 Chó ý: Ph¶n øng cña c¸c dd muèi víi c¸c kim lo¹i : Na, K, Ba … kh«ng t¹o thµnh muèi (míi) vµ kim lo¹i (míi). muèi (míi) vµ kim lo¹i (míi) Cu(NO 3 ) 2 + Ag2 2 I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi. TiÕt 14: Bµi 9: ThÝ nghiÖm 2: + Nhá vµi giät dd axit H 2 SO 4 vµo è n 0 cã s½n 1ml dd BaCl 2 . + Quan s¸t. HiÖn t­îng: Cã kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn. I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi. 1. Muèi (dd) t¸c dông víi klo¹i muèi (míi) vµ kim lo¹i (míi) 2. Muèi t¸c dông víi axit muèi (míi) vµ axit (míi). TiÕt 14: Bµi 9: 2. Muèi t¸c dông víi axit muèi (míi) vµ axit (míi). BaCl 2 + H 2 SO 4 (dd) (dd) (r) (dd) CaCO 3 + HCl ? CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 2 (r) (dd) (dd) (k) (l) CaCO 3 + HCl BaSO 4 + HCl2 1. Muèi (dd) t¸c dông víi klo¹i muèi (míi) vµ kim lo¹i (míi) I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi. TiÕt 14: Bµi 9: ThÝ nghiÖm 3: + Nhá vµi giät dd b¹c nitrat vµo è n 0 cã s½n 1 ml dd Natri clorua. . + Quan s¸t. I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi. 1. Muèi (dd) t¸c dông víi klo¹i muèi (míi) vµ kim lo¹i (míi) 2. Muèi t¸c dông víi axit muèi (míi) vµ axit (míi). 3. ThÝ nghiÖm 4: + Nhá vµi giät dd CuSO 4 vµo è n 0 ®ùng 1ml dd NaOH. + Quan s¸t. 4. Nhãm 1 vµ 3 Nhãm 2 vµ 4 TiÕt 14: Bµi 9: ThÝ nghiÖm 3: + Nhá vµi giät dd b¹c nitrat vµo è n 0 cã s½n 1 ml dd Natri clorua. . + Quan s¸t. 3. Muèi t¸c dông víi muèi AgNO 3 + NaCl (dd) (dd) (r) (dd) Ca(NO 3 ) 2 + K 2 CO 3 KNO 3 + CaCO 3 (dd) (dd) (dd) (r) Ca(NO 3 ) 2 + K 2 CO 3 ? (dd) 2 muèi (míi). 2 (dd) HiÖn t­îng: XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng AgCl + NaNO 3 I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi. 1. Muèi (dd) t¸c dông víi klo¹i muèi (míi) vµ kim lo¹i (míi) 2. Muèi t¸c dông víi axit muèi (míi) vµ axit (míi). 3. TiÕt 14: Bµi 9: 4. Muèi t¸c dông víi baz¬ muèi (míi) vµ baz¬ (míi). ThÝ nghiÖm 4: + Nhá vµi giät dd CuSO 4 vµo è n 0 ®ùng 1ml dd NaOH. + Quan s¸t. HiÖn t­îng: XuÊt hiÖn chÊt kh«ng tan mµu xanh l¬. Na 2 SO 4 CuSO 4 + NaOH (dd) (dd) (dd) (r) FeCl 3 + KOH ? KCl + Fe(OH) 3 3 (dd) (dd) (dd) (r) FeCl 3 + KOH (dd) (dd) 3 + Cu(OH) 2 2 I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi. 1. Muèi (dd) t¸c dông víi klo¹i muèi (míi) vµ kim lo¹i (míi) 2. Muèi t¸c dông víi axit muèi (míi) vµ axit (míi). 3. Muèi (dd) t¸c dông víi muèi (dd) 2 muèi (míi) [...]... Tính chất hoá học của muối 1 Muối tác dụng với kim loại 2 Muối tác dụng với axit BaCl2 + H2SO4 CaCO3 + 2HCl 3 Muối tác dụng với muối AgNO3 + NaCl 4 Muối tác dụng với bazơ CuSO4 + 2NaOH 5 Phản ứng phân huỷ muối muối (mới) và kim loại (mới) muối (mới) và axit (mới) BaSO4 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 2muối (mới) AgCl + NaNO3 muối (mới) và bazơ (mới) Cu(OH)2 + Na2SO4 Tiết 14: Bài 9: I Tính chất hoá học của muối. .. Bài 9: I Tính chất hoá BI C Vit cỏc phng trỡnh húa hc thc hin dóy chuyn i húa hc sau: CaCO3 (1) (2) CaO Ca(OH)2 (3) CaCO3 (4) CaCl2 CaCO3 to CaO + CO2 CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Lm cỏc thớ nghim theo hng dn, ghi kt qu vo mu bỏo cỏo: ST Cỏch tin hnh Hin tng Nhn xột, kt lun v T quan sỏt c tớnh cht húa hc ca mui Th inh st vo ng nghim cú cha 1ml dd CuSO4 Nh vi git dd H2SO4 vo ng nghim cú cha 1ml dd BaCl2 Nh vi git dd Na2SO4 vo ng nghim cú cha 1ml dd BaCl2 Nh vi git dd CuSO4 vo ng nghim cú cha 1ml dd NaOH ST T Cỏch tin hnh Hin tng quan sỏt c Th inh st vo ng nghim - Cú kim loi mu cú cha 1ml dd bỏm ngoi inh CuSO4 st Nh vi git dd H2SO4 vo ng nghim cú cha 1ml dd BaCl2 Nh vi git dd Na2CO3 vo ng nghim cú cha 1ml dd CaCl2 Nh vi git dd CuSO4 vo ng nghim cú cha 1ml dd NaOH - Mu xanh lam ca dung dch nht dn Nhn xột, kt lun v tớnh cht húa hc ca mui St ó y ng dd CuSO4 v phn st b hũa tan to dd FeSO4 => Mui tỏc dng vi kim loi Mui tỏc dng vi kim loi Fe( r ) + CuSO4( dd ) FeSO4( dd ) + Cu( r ) Vy: Dung dch mui cú th tỏc dng vi kim loi to thnh mui mi v kim loi mi ST T Cỏch tin hnh Hin tng quan sỏt c Th inh st vo ng nghim - Cú kim loi mu cú cha 1ml dd bỏm ngoi inh CuSO4 st Nh vi git dd H2SO4 vo ng nghim cú cha 1ml dd BaCl2 Nh vi git dd Na2CO3 vo ng nghim cú cha 1ml dd CaCl2 Nh vi git dd CuSO4 vo ng nghim cú cha 1ml dd NaOH - Mu xanh lam ca dung dch nht dn Cú kt ta trng xut hin Nhn xột, kt lun v tớnh cht húa hc ca mui St ó y ng dd CuSO4 v phn st b hũa tan to dd FeSO4 => Mui tỏc dng vi kim loi Phn ng to thnh BaSO4 khụng tan => Mui tỏc dng vi axit Mui tỏc dng vi axit BrCl2 (dd) + H2SO4 (dd) BrSO4 + 2HCl (dd) Vy: Mui cú th tỏc dng c vi axit, sn phm l mui mi v axit mi ST T Cỏch tin hnh Hin tng quan sỏt c Th inh st vo ng nghim - Cú kim loi mu cú cha 1ml dd bỏm ngoi inh CuSO4 st Nh vi git dd H2SO4 vo ng nghim cú cha 1ml dd BaCl2 Nh vi git dd Na2CO3 vo ng nghim cú cha 1ml dd CaCl2 Nh vi git dd CuSO4 vo ng nghim cú cha 1ml dd NaOH - Mu xanh lam ca dung dch nht dn Cú kt ta trng xut hin Cú kt ta trng xut hin Nhn xột, kt lun v tớnh cht húa hc ca mui St ó y ng dd CuSO4 v phn st b hũa tan to dd FeSO4 => Mui tỏc dng vi kim loi Phn ng to thnh BaSO4 khụng tan => Mui tỏc dng vi axit Phn ng to thnh CaCO3 khụng tan => Mui tỏc dng vi mui Mui tỏc dng vi mui Na2CO3 (dd) + CaCl2 (dd) CaCO (r) + 2NaCl (dd) Vy: Hai dung dch mui cú th tỏc dng vi to thnh hai mui mi ST T Cỏch tin hnh Hin tng quan sỏt c Th inh st vo ng nghim - Cú kim loi mu cú cha 1ml dd bỏm ngoi inh CuSO4 st Nh vi git dd H2SO4 vo ng nghim cú cha 1ml dd BaCl2 Nh vi git dd Na2CO3 vo ng nghim cú cha 1ml dd CaCl2 Nh vi git dd CuSO4 vo ng nghim cú cha 1ml dd NaOH - Mu xanh lam ca dung dch nht dn Cú kt ta trng xut hin Nhn xột, kt lun v tớnh cht húa hc ca mui St ó y ng dd CuSO4 v phn st b hũa tan to dd FeSO4 => Mui tỏc dng vi kim loi Phn ng to thnh BaSO4 khụng tan => Mui tỏc dng vi axit Cú kt ta trng xut hin Phn ng to thnh CaCO3 khụng tan Xut hin cht khụng tan mu xanh l Phn ng sinh cht khụng tan mu xanh l l Cu(OH)2 => Mui tỏc dng vi mui => Mui tỏc dng vi baz Mui tỏc dng vi baz CuSO4 (dd) + NaOH (dd) Cu(OH)2 (r) + 2Na2SO4 (dd) Vy: Dung dch mui tỏc dng vi dung dch baz sinh mui mi v baz mi 5 Phn ng phõn hy mui Nhiu mui b phõn hy nhit cao nh: KClO3 , CaCO3 , KMnO to to KClO3 2KClO CaCO3 oo t t + 2KCl + 3O + CaO + CO Nhn xột v cỏc phn ng hoỏ hc ca mui CuSO4 2Na OH CuSO4 + NaOH K2CO3 + CaCl2 Na2CO3 + H2SO4 CaCO3 + + 2KCl Na2SO4 + CO2 + H2O H2CO3 *Khỏi nim: Phn ng trao i l phn ng húa hc, ú hai hp cht tham gia trao i vi nhng thnh phn cu to ca chỳng to nhng hp cht mi  Cỏc phn ng trao i : CuSO4 + 2NaOH Cu(OH) Cu(OH) 2 BaCl2 BaSOBaSO 4 + Na2SO4 Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 H2O Điều kiện xảy phản ứng trao đổi + + CO2 Na2SO4 2NaCl + CO2 + ? Phn ng trao i ch xy nu sn phm to thnh cú cht khụng tan hoc cht khớ Lu ý: Phn ng trung ho cng thuc lai phn ng trao i v luụn xy Tỏc dng vi kim loi Mui mi + Kim loi mi Tỏc dng vi axit Mui mi + axit mi Tớnh cht húa Tỏc dng vi mui mui mi hc ca mui Tỏc dng vi baz Mui mi + baz mi B phõn hy nhit cao BT4-sgk: Cho nhng dd mui sau õy phn ng vi tng ụi mt, hóy ghi du (x) nu cú phn ng, du (o) nu khụng cú phn ng Na2CO3 Pb(NO3)2 BaCl2 (1) (5) KCl (2) (6) Na2SO4 NaNO3 (3) (4) (7) (8) BNG TNH TAN TRONG NC CA CC AXIT BAZ MUI HIRO V CC KIM LOI Nhúm Hiroxit v gc axit K Na Ag Mg Ca Ba Zn Pb Cu Fe I I I II II II II II II II -OH t t - k t t k k k k k k -Cl t t k t t t t i t t t t -NO3 t t t t t t t t t t t t =S t t k - t t k k k k k - =SO3 t t k k k k k k k k - - =SO4 t t i t i k k k t t t t =CO3 t t k k k k k k k k - - =PO4 t t k k k k k k k k k k Fe Al III III BT4-sgk: Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3 Pb(NO3)2 (1) x (2) x (3) x (4) o BaCl2 (5) x (6) o (7) x (8) o Pb(NO3)2(dd)+ Na2CO3(dd) PbCO3(r)+ 2NaNO3(dd) Pb(NO3)2(dd)+ 2KCl(dd) PbCl2(r) + 2KNO3(dd) Pb(NO3)2(dd)+ Na2SO4(dd) PbSO4(r)+ 2NaNO3(dd) BaCl2(dd) + Na2CO3(dd) BaCO3(r)+ 2NaCl(dd) BaCl2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NaCl(dd) BT2: Hóy hon thnh cỏc phn ng húa hc sau (nu xy ra) v cho bit phn ng ... B B ÀI 9 ÀI 9 : : TÍNH CHẤT TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI HÓA HỌC CỦA MUỐI ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- NỘI DUNG BÀI HỌC: NỘI DUNG BÀI HỌC: I. Tính chất hóa học của muối • II. Phản ứng trao đổi I.TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I.TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI • 1.Muối tác dụng với kim loại: • Dd muối + kim loại muối mới + kim loại mới • Ví dụ: • Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag (r) (dd) (dd) (r) 2. Muối tác dụng với axit: 2. Muối tác dụng với axit: Muối + axit muối mơí + axit mới Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và axit: Muối tạo thành không tan hoặc axit sinh ra là Chất dễ bay hơi. Ví dụ: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd) 3. Muối tác dụng với muối 3. Muối tác dụng với muối Muối + muối hai muối mới Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và muối: + 2 muối ban đầu phải tan. + 1 hoặc cả 2 muối tạo thành phải là không tan Ví dụ: AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 (dd) (dd) (r) (dd) 4. Muối tác dụng với bazơ 4. Muối tác dụng với bazơ Dd muối + dd bazơ muối mới + bazơ mơí Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và bazơ: + 2 chất ban đầu đều tan +2 chất tạo thành phải có 1 chất không tan. Ví dụ: CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 (dd) (dd) (r) (dd) 5. Phản ứng phân hủy muối: 5. Phản ứng phân hủy muối: Nhiều muối bò phân hủy ở nhiệt độ cao:KClO 3 , KMnO 4 ,CaCO 3 … Ví dụ: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 CaCO 3 CaO + CO 2 II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH DUNG DỊCH 1.Nhận xét về các phản ứng hóa học của muối: BaCl 2 (dd) + H 2 SO 4 (dd) BaSO 4 (r) + 2HCl(dd) AgNO 3 (dd) + NaCl(dd) AgCl(r)+ NaNO 3 (dd) CuSO 4 (dd)+2NaOH(dd) Cu(OH) 2 (dd)+Na 2 SO 4 (dd) Kết luận: Phản ứng trong dung dòch của muối với axit, vơí bazơ, với muối xảy ra có sự trao đổi các thành phần với nhau để tạo ra những hợp chất mới. 2.Phản ứng trao đổi: 2.Phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi vơí nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới. Phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đôỉ. 3.Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: 3.Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: • Phản ứng trao đổi trong dung dòch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí. [...]... Hãy cân bằng PTHH của các sơ đồ phản ứng sau, và cho biết tên của từng loại phản ứng a Mg + HCl MgCl2 + H2 b KClO3 KCl + O2 c NaOH + CaCO 3 CaO + CO 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O  KiÓm tra bµi cò B i t p1-SGK trang 30à ậ : Viết các PTHH thực hiện những chuyển đổi hoá học sau. 3 )3( 2 )2()1( 3 )( CaCOOHCaCaOCaCO →→→ ↓ 2 CaCl ↓ 23 )(NOCa ( ) 4 ( ) 5 t o CaCO 3 CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 Muèi cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo ? CaCO 3 TiÕt 14-Bµi 9: TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi 1. Muối tác dụng với kim loại Các bước làm thí nghiệm: + S d ng ng hót, hót 2ml 3ml dung d ch b¹c nitrat ử ụ ố ị vào ng nghi m.ố ệ + Ng©m m t đo n d©y đ ng trong dung d ch b c nitrat.ộ ạ ồ ị ạ + Nªu hi n t ng, nh n xÐt v ch t t o ra sau ph n ng.ệ ượ ậ ề ấ ạ ả ứ 1. Mu i t¸c d ng v i kim lo iố ụ ớ ạ Thí nghiệm-H 1.20: Ngâm một đoạn dây đồng trong dung dịch bạc nitrat AgNO 3 . 28 )( )( 23 )( 3)( 2)(2 r dd dd r AgNOCuAgNOCu +→+ 1. Mu i t¸c dông v i kim lo iố ớ ạ • V y: Dung dÞch muèi cã thÓ t¸c dông víi kim lo¹i ậ t¹o thµnh muèi míi vµ kim lo¹i míi. xanh x¸m 2. Mu i tác dụng v i axit Thớ nghim: Cho vào ống nghiệm một ít axit sunfuric loãng H 2 SO 4 , sau đó cho thêm từng giọt dung dịch bari clorua BaCl 2 vào ống nghiệm. 27 2. Mu i t¸c dông v i axitố ớ HClBaSOHBaCl rdddd 2SO )( 4 )( 42 )( 2 +→+ • V y: ậ Mu i cã th t¸c d ng đ c v i axit, ố ể ụ ượ ớ s n ph m là mu i m i và axit m i.ả ẩ ố ớ ớ (tr ng)ắ 3. Muối tác dụng với muối Thớ nghim-H1.21: Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm có sẵn 1 2ml dung dịch natri clorua. 26 Các b ớc làm thí nghiệm: + Sử dụng ống hút 1 2ml dung dịch NaCl vào ốngnghiệm. + Nhỏ tiếp 3 giọt dung dịch AgNO 3 vào ống nghiệm. + Nêu hiện t ợng, nhận xét về chất tạo ra sau phản ứng 3. Muèi t¸c dông víi muèi )( 3)()( )( 3 dd rdd dd NaNOAgClNaClAgNO +→+ (tr¾ng) • VËy: Hai dung dÞch muèi cã thÓ t¸c dông víi nhau t¹o thµnh hai muèi míi. 4. Muối tác dụng với bazơ Thí nghi m-H 1.22 : Cho vào ống nghiệm 1 2ml dung d ch mu i ng sunfat CuSO 4 vo ng nghi m, sau đó thêm từng giọt dung dịch natri hiđrôxit NaOH. 25 [...]... trạng ra của sản phẩm các phản gì ? 3 Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí Phản ứng hoá học sau thuộc loại phản ứng hoá học nào ? 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Lưu ưý: Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra Tiết 14- Bài 9: I Tính chất hoá học của muối 1) Muối tác dụng với kim loại 2) Muối tác... dung dịch 1 Nhận xét về các phản ứng hoá học của muối Phản ứng trao đổi là phản ứng CuSO4 CuSO4 + BaCl2 + + 2NaOH NaOH thế nào ? nh Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O H2CO3 2 Phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới  Các phản ứng trao đổi : CuSO4... 6 x 3 x 7 o 4 o 8 5 Bài 4 - sgk trang 33: Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3 Pb(NO)3 x x x o BaCl2 x o x o Pb(NO3)2 + Na2CO3 PbCO3 + 2NaNO3 Pb(NO3)2 + 2KCl PbCl2 2KNO3 + Pb(NO3)2 + Na2SO4 PbSO4 + BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + BaSO4 Na2SO4 + 2NaNO3 2NaCl Trò chơi ô chữ: 1 : Muối natri clorua ( muối ăn ) Bài tập về nhà: + + ( sgk ) Bài 1; 2; 3; 5; 6 trang 33 Đọc tr ớc bài 10: Một số muối quan trọng ... chất hoá học của muối 1) Muối tác dụng với kim loại 2) Muối tác dụng với axit 3) Muối tác dụng với Nhoùm hoïc heø 2008 CaCO 3 CaO + CO 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O  KiÓm tra bµi cò B i t p1-SGK trang 30à ậ : Viết các PTHH thực hiện những chuyển đổi hoá học sau. 3 )3( 2 )2()1( 3 )( CaCOOHCaCaOCaCO →→→ ↓ 2 CaCl ↓ 23 )(NOCa ( ) 4 ( ) 5 t o CaCO 3 CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2   CaCO 3     TiÕt 14-Bµi 9: TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi 1. Muối tác dụng với kim loại Các bước làm thí nghiệm:     ử ụ ố ị !  "ố ệ #$ % $&%   "ộ ạ ồ ị ạ #'   ()   *+  "ệ ượ ậ ề ấ ạ ả ứ 1. Mu i t¸c d ng v i kim lo iố ụ ớ ạ Thí nghiệm-H 1.20: Ngâm một đoạn dây đồng trong dung dịch bạc nitrat AgNO 3 . , )( )( 23 )( 3)( 2)(2 r dd dd r AgNOCuAgNOCu +→+ 1. Mu i t¸c dông v i kim lo iố ớ ạ •  ậ     2. Mu i t¸c dông v i axitố ớ Thí nghiệm:  !"#$% &' ( )* + ,#-./01% %2 (   - 2. Mu i t¸c dông v i axitố ớ HClBaSOHBaCl rdddd 2SO )( 4 )( 42 )( 2 +→+ • . &/ậ   0 %  (ố ể ụ ượ ớ * + !   !( "ả ẩ ố ớ ớ 3% 4ắ 3. Muèi t¸c dông víi muèi Thí nghiệm-H1.21: #1 2  3*452" 26 60783/ 9:52#6 3" #1;+2<#=   3" #'37>?() @*+AB 3. Muèi t¸c dông víi muèi )( 3)()( )( 3 dd rdd dd NaNOAgClNaClAgNO +→+ 3%54 • 6'   [...]... chất không tan hoặc chất khí Phản ứng hoá học sau thuộc loại phản ứng hoá học nào ? 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Lưu : Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra Tiết 14 -Bài 9: I Tính chất hoá học của muối 1) Muối tác dụng với kim loại 2) Muối tác dụng với axit 3) Muối tác dụng với muối 4) Muối tác dụng với bazơ 5) Phản ứng phân huỷ muối II Phản ứng trao đổi trong dung dịch... 2NaNO3 Pb(NO3)2 + 2KCl PbCl2 2KNO3 + Pb(NO3)2 + Na2SO4 PbSO4 + BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + BaSO4 Na2SO4 + 2NaNO3 2NaCl Trò chơi ô ch : 1 : Muối natri clorua ( muối ăn ) Bài tập về nh : + + ( sgk ) Bài 1; 2; 3; 5; 6 trang 33 Đọc trước bài 1 0: Một số muối quan trọng ...25 4 Muối tác dụng với bazơ Thí nghim-H 1.2 2: Cho vào ống nghiệm 1 2ml dung dch mui ng sunfat CuSO4 vo ng nghim, sau đó thêm từng giọt dung dịch natri hiđrôxit NaOH 4 Muối tác dụng với bazơ CuSO4 ( dd ) + 2 NaOH ( dd ) Cu (OH ) 2 ( r ) + Na2 SO4 ( dd ) (xanh lơ) Vậy: Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ sinh ra muối mới và bazơ mới 5 Phản ứng phân huỷ muối Nhiều muối bị phân huỷ... cao nh : KClO3 , CaCO3 , KMnO4 KClO 2KClO33 CaCO3 3 CaCO to to + 3O 2KCl + 2 tt + CO CaO + 2 oo II Phản ứng trao đổi trong dung dịch 1 Nhận xét về các phản ứng hoá BÀI 9 BÀI 9 : TÍNH CHẤT HÓA : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI HỌC CỦA MUỐI BÀI GIẢNG HÓA HỌC 9 NỘI DUNG BÀI HỌC: NỘI DUNG BÀI HỌC: I. Tính chất hóa học của muối • II. Phản ứng trao đổi I.TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I.TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI • 1.Muối tác dụng với kim loại: • Dd muối + kim loại muối mới + kim loại mới • Ví dụ: • Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (r) (dd) (dd) (r) 2. Muối tác dụng với axit: 2. Muối tác dụng với axit: Muối + axit muối mơí + axit mới Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và axit: Muối tạo thành không tan hoặc axit sinh ra là Chất dễ bay hơi. Ví dụ: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd) 3. Muối tác dụng với muối 3. Muối tác dụng với muối Muối + muối hai muối mới Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và muối: + 2 muối ban đầu phải tan. + 1 hoặc cả 2 muối tạo thành phải là không tan Ví dụ: AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 (dd) (dd) (r) (dd) 4. Muối tác dụng với baz 4. Muối tác dụng với baz ơ ơ Dd muối + dd bazơ muối mới + bazơ mơí Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và bazơ: + 2 chất ban đầu đều tan +2 chất tạo thành phải có 1 chất không tan. Ví dụ: CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 (dd) (dd) (r) (dd) 5. Phản ứng phân hủy muối: 5. Phản ứng phân hủy muối: Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao:KClO3, KMnO4,CaCO3… Ví dụ: 2KClO3 2KCl + 3O2 CaCO3 CaO + CO2 II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH DUNG DỊCH 1.Nhận xét về các phản ứng hóa học của muối: BaCl2 (dd ) + H2SO4 (dd ) BaSO4 (r ) + 2HCl (dd) AgNO3 (dd) + NaCl (dd) AgCl (r) + NaNO3 (dd) CuSO4 (dd) +2NaOH (dd) Cu(OH)2 (dd) +Na2SO4 (dd) Kết luận: Phản ứng trong dung dịch của muối với axit, vơí bazơ, với muối xảy ra có sự trao đổi các thành phần với nhau để tạo ra những hợp chất mới. 2.Phản ứng trao 2.Phản ứng trao đ đ ổi: ổi: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi vơí nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới. Phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đôỉ. 3.Điều kiện xảy ra phản ứng trao 3.Điều kiện xảy ra phản ứng trao đ đ ổi: ổi: • Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí. [...]...BÀI TẬP: • 1 Hãy cân bằng PTHH của các sơ đồ phản ứng sau, và cho biết tên của từng loại phản ứng a Mg + HCl MgCl2 + H2 b KClO3 KCl + c NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O O2 BÀI LÀM: a Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 Phản ứng thế b 2KClO3 2KCl + Phản ứng phân hủy c 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Phản ứng trung hòa và cũng là phản ứng trao đổi 3O2 BÀI TẬP 2 Có những dung dịch muối sau : Mg(NO3)2, CuCl2 Hãy cho biết muối. .. AgNO3 Nếu có phản ứng, hãy viết phương trình hóa học? BÀI LÀM: a.Dd NaOH tác dụng với Mg(NO3)2,CuCl2 có 2 pthh: 2NaOH(dd)+Mg(NO3)2(dd) 2NaOH(dd)+ CuCl2(dd) 2NaNO3(dd)+Mg(OH)2(r) 2NaCl(dd) + Cu(OH)2(r) b Dd HCl không tác dụng với Mg(NO3)2, CuCl2 c Dd AgNO3 tác dụng với CuCl2 • Pthh: 2AgNO3(dd)+CuCl2(dd) 2AgCl(r)+ Cu(NO3)2(dd) • KÍNH CHÀO QÚY THẦY – CÔ GIÁO HỌC SINH VÀ CÁC EM