Bài 21. Điều chế kim loại

Kiểm tra bài cũ:Câu hỏi : Phương pháp thuỷ luyện và nhiệt luyện dùng để điều chế những kim loại nào, nêu nguyên tắc của mỗi phương pháp và cho ví dụ?... Vậy những kim loại mạnh thì được

Kiểm tra bài cũ:

Câu hỏi : Phương pháp thuỷ luyện và nhiệt luyện

dùng để điều chế những kim loại nào, nêu nguyên tắc của mỗi phương pháp và cho ví dụ?

Vậy những kim loại mạnh thì

được điều chế bằng phương pháp nào?

3 Phương pháp điện phân

* Điều chế được hầu hết các kim loại (có độ tinh khiết cao)

*Nguyên tắc: Dùng dòng điện 1 chiều để khử các ion kim loại thnàh nguyên tử kim loại

- Điện phân nóng chảy điều chế được các kim loại

có tính khử mạnh VD: Na, K, Ca, Mg, Al

- Điện phân dung dịch điều chế được kim loại có tính khử trung bình và yếu

VD: Zn, Cu, Ag

a, Điện phân hợp chất nóng chảy (muối halogenua,oxit và

hiđroxit)

VD1: điện phân muối NaCl nóng chảy

+ Ở cực dương(anot): có khí clo thoát ra

+ Ở cực âm (catot) : thu được kim loại natri

 Sơ đồ điện phân muối NaCl nóng chảy

NaCl Na+ + Cl

Catot(-) NaClnc (+) anot

Na+ Cl

-2Na++ 2e 2Na 2Cl- Cl2 (k) + 2e

nc

phương trình của phản ứng điện phân là:

2

2

VD2 : Viết sơ đồ và phản ứng điện phân Al2O3 nóng chảy

b, Điện phân dung dịch

VD1: Điện phân dung dịch CuCl2

Sơ đồ điện phân:

Catot (-) CuCl2 (+) Anot

Cu 2+ ,H2O Cl - , H2O

Cu 2+ + 2e → Cu 2Cl

-(l) → Cl2 (k) + 2e Phương trình của phản ứng điện phân là

CuCl2 → Cu + Cl2

VD2: điện phân dung dịch Cu(NO3 )2 (điện cực trơ)

( NO3)2

Cu

O H

Cu2+, 2

Cực ( - ) Cực ( + )

( Dd )

O H

NO3−, 2

Cu e

Cu2+ + 2 → 2H2O → 4H + +O2 + 4e

Phương trình điện phân:

NHƯ VẬY TRONG QUÁ TRÌNH ĐiỆN

-Ở cực dương(anot): có mặt các ion âm và H2O

+tại đây xảy ra quá trình oxi hóa

+ ion gốc axit có chứa oxi(NO3-,SO42- )không bị oxi hóa

-Ở cực âm(catot): có mặt các ion dương và H2O

+ tại đây xảy ra quá trình khử

+ion kim loại đứng trước Zn không bị khử

+ion kim loại nào có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ bị khử trước

Câu hỏi kiểm tra

Phản ứng hóa học nào sau đây chỉ thực hiện được bằng phương pháp điện phân A.Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

B.H2O + CuSO4 → Cu + O2 + H2SO4 C.CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Text

Add Your Text Add Your Text

Add Your Text

n

AIt

m = 96500

c) Định luật Faraday

m: khối

lượng chất

thoát ra tại

các điện

cực(g)

A: khối lượng mol nguyên tử của chất thu ở điện cực

n: số electron trao đổi

I: cường độ dòng điện (A) t: thời gian

điện phân (s)

 VD1: Tính khối lượng Cu thoát ra ở catot khi cho dòng điện 5 ampe đi qua dung dịch CuSO4 trong 1 giờ (MCu = 63,5)

 VD2:Cần phải cho dòng điện 0,402 ampe đi qua dung dịch AgNO3 trong thời gian bao nhiêu lâu để thu được 6,48g Ag (MAg = 108)

CỦNG CỐ

Câu 1: Giải thích tại sao khi điện phân KCl nóng

chảy và điện phân dung dịch KCl thì sản phẩm thu được là khác nhau Viết sơ đồ và phản ứng điện

phân

Câu 2: Điện phân dung dịch chứa NO3- và các cation kim loại có cùng số mol :Cu2+ , Ag+ ,Pb2+ Hãy

cho biết trình tự xảy ra sự khử của những ion kim loại này trên bề mặt catot Giải thích

Làm bài tập trong sách giáo khoa và sách bài tập

HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ