Giáo án Hóa học 12 bài 21: Điều chế kim loại

Giáo án Hóa học 12 Bài 21: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I Mục đích yêu cầu 1/ Kiến thức - Nắm nguyên tắc phương pháp điều chế kim loại phổ biến, phương pháp cần nắm được: - Những kim loại thường điều chế phương pháp cụ thể - Phạm vi phương pháp Ưu nhược điểm phương pháp 2/ Kỹ - Bản chất phản ứng oxi hoá khử, xác định chất oxi hố, chất khử II Chuẩn bị thầy trò 1/ Chuẩn bị thầy a/ Soạn giáo án b/ Chuẩn bị tài liệu 2/ Chuẩn bị trò: a/ Tài liệu Sách giáo khoa, sách tập số sách tham khảo (theo hướng dẫn giáo viên) b/ Chuẩn bị đọc trước III Tiến trình lên lớp 1/ Ổn định lớp kiểm tra sĩ số.(1’) 2/ Kiểm tra cũ.(10’) a/ Nêu phương pháp bảo vệ kim loại b/ Những cặp kim loại sau tiếp xúc với nhúng vào dung dịch HCl Hãy cho biết có chế ăn mòn xảy ? 3/ Bài (25’) Hoạt động thày Hoạt động học sinh I.NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM Giáo án Hóa học 12 LOẠI(5’) Hoạt động 1: GV: nêu nguyên tắc điều chế kim loại? HS: nêu nguyên tắc điều chế kim loại Là thực khử ion Mn+ →Kim loại tự Mn+ + ne = M II.PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI(20’) 1,Phương pháp thuỷ luyện: GV? Dựa vào tính chất hoá học kim loại cho biết phương pháp điều chế kim loại HS:Nêu phương pháp thủy luyện? 2,Phương pháp nhiệt luyện: *Điều chế kim loại phòng thí nghiệm +Từ Mg trở kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối ( Chú ý: Mg không đẩy Al) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu GV: Nêu phương pháp nhiệt luyện HS viết phương trình phản ứng minh hoạ Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 3,Phương pháp điện phân: GV: Nêu nguyên tắc phương pháp điện phân phương pháp điện phân *Điều chế kim loại công nghiệp Cho oxit kim loại + Chất khử (C, CO , H2 , Al ) CuO + H2 = Cu + H2O HS Nguyên tắc chung điều chế kim loại có tính khử mạnh (KLK, KLKT, Al) HS Viết phương trình phản ứng minh hoạ GV: Nêu nguyên tắc điện phân dung dịch muối +Nguyên tắc (SGK) + ứng dụng HS viết phương trình phản ứng minh hoạ cho biết vai trò H2O a, Điều chế kim loại có tính khử mạnh : điện phân Giáo án Hóa học 12 q trình điện phân dung dịch muối mà gốc axit khơng có oxi, có oxi nóng chảy: 2NaCl = 2Na + Cl2 ( đpnc) GV:lưu ý kim loại dùng phương pháp HS: ghi để áp dụng MgCl2 = Mg + Cl2 (đpnc) 2Al2O3 = 4Al + 3O2 ( đpnc) b,Điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu: *Điện phân dung dịch muối mà gốc axit khơng có oxi Ví dụ : ĐP dung dịch CuCl2 CuCl2 = Cu2+ + 2ClCatôt (+) : Cu2+ , H2O Cu2+ + 2e = Cu Anôt (-) : Cl- , H2O 2Cl- - 2e = Cl2 phương trình điện phân dung dịch CuCl2 = Cu + Cl2 4.Củng cố.(7’) a/ Nguyên tắc điều chế kim loại Phạm vi sử dụng phương pháp điều chế kim loại b/ Từ CuS điều chế Cu Từ CaCO3 điều chế Ca  .. .Giáo án Hóa học 12 LOẠI(5’) Hoạt động 1: GV: nêu nguyên tắc điều chế kim loại? HS: nêu nguyên tắc điều chế kim loại Là thực khử ion Mn+ Kim loại tự Mn+ + ne = M II.PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI(20’)... hố học kim loại cho biết phương pháp điều chế kim loại HS:Nêu phương pháp thủy luyện? 2,Phương pháp nhiệt luyện: *Điều chế kim loại phòng thí nghiệm +Từ Mg trở kim loại đứng trước đẩy kim loại. .. CuCl2 = Cu + Cl2 4.Củng cố.(7’) a/ Nguyên tắc điều chế kim loại Phạm vi sử dụng phương pháp điều chế kim loại b/ Từ CuS điều chế Cu Từ CaCO3 điều chế Ca