Bài 23. Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua

HIĐRO CLORUA _AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 Hiđro clorua và axit clohiđric có ở đâu? I. HIĐRO CLORUA I. HIĐRO CLORUA 1. Cấu tạo phân tử 1. Cấu tạo phân tử - Hiđro là hợp chất cộng hóa trị. Công thức e: Cl H Công thức cấu tạo: Cl H — Cl H - Công thức e: - Công thức cấu tạo: Cl H — Nhận xét: Do sự chênh lệch về độ âm điện => Phân tử HCl là phân tử phân cực . 2,2 3,16 Độ âm điện mạnh I. HIĐRO CLORUA I. HIĐRO CLORUA 2. Tính chất 2. Tính chất -Khí HCl là chất khí không màu, mùi xốc, nặng gấp 1,26 lần không khí. - Khí HCl tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axít. 500L HCl 1L H 2 O 1L H 2 O Hãy quan sát các hình ảnh sau: II. AXIT CLOHIĐRIC II. AXIT CLOHIĐRIC 1. Tính chất vật lý 1. Tính chất vật lý - Axit HCl là chất lỏng, không màu, mùi xốc, khối lượng riêng là 1,19 g/cm 3 . - Dung dịch HCl đặc có c% = 37% bốc khối trong không khí ẩm. CÁC EM HÃY QUAN SÁT LỌ CHỨA DD HCl SAU: II. AXIT CLOHIĐRIC II. AXIT CLOHIĐRIC 2. Tính chất hóa học 2. Tính chất hóa học a. Tính axít a. Tính axít * Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ * Tác dụng với kim loại: * Tác dụng với oxit bazơ: * Tác dụng với bazơ: * Tác dụng với muối: Vd: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 Vd: Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O Vd: Ca(OH) 2 + 2HCl CaCl 2 + 2H 2 O Phim Phim AgNO 3 + HCl AgCl + HCl * Tác dụng với oxit bazơ: * Tác dụng với bazơ: * Tác dụng với muối: Vd: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 Next II. AXIT CLOHIĐRIC II. AXIT CLOHIĐRIC 2. Tính chất hóa học 2. Tính chất hóa học b. Tính khử b. Tính khử * Axit HCl thể hiện tính khử vì trong phân tử Cl cĩ số oxi hĩa thấp nhất là -1. * HCl có tính khử yếu. Vd: MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O +4 -1 +2 0 1/ Em hãy dự đón trong các phản ứng hóa học số oxihóa của Cl trong phân tử HCl thay đổi như thế nào? Vì sao có sự thay đổi đó? 2/ Tính khử của HCl mạnh hay yếu? Vì sao? Câu hỏi hoạt động nhóm t o Tính chất của dung dịch axit clohiđric (HCl) Tính axit mạnh Tính khử yếu CỦNG CỐ CỦNG CỐ Bài tập Trong các phản ứng trên, phản ứng hóa học nào không xảy ra? Viết phương trình và cân bằng các phản ứng đó(nếu có). a) dd HCl + CaO b) dd HCl + dd K 2 CO 3 c) dd HCl + CaCO 3 d) dd HCl + Ag Xin tạm biệt quý thầy cô và các em học sinh. # Bài 31: Nội dung bài học I Tính chất vật lý:  Hidro clorua  Dung dịch axit clohidric II Tính chất hoá học:  Khí hidro clorua khô  Tính axit mạnh của dung dịch axit clohidric # I Tính chất vật ly • Hidro clorua – Trạng thái tập hợp, màu mùi: Chất khí không màu, mùi xốc – Nặng hay nhẹ không khí? Nặng không khí (d = 36,5/29) – Trong không khí ẩm HCl tạo thành các hạt nhỏ sương mù # I Tính chất vật ly • Hidro clorua – Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy: Hoá lỏng ở -85,10C và hoá rắn ở -114,20C – Độc hay không độc?: Rất độc – Tính tan nước: Khí hidro clorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit # I Tính chất vật ly • Dung dịch axit clohidric: – Là một chất lỏng không màu, mùi xốc, “bốc khói” không khí ẩm – Ở 200C, nồng độ cao nhất của dd HCl là 37% – HCl và H2O tạo thành hỗn hợp đẳng phí, nồng độ 20,2% , sôi ở 1100C # II Tính chất hoá học • Khí hidro clorua khô: – Không làm quỳ tím đổi màu – Không tác dụng được với CaCO3 để giải phóng khí CO2 – Khó tác dụng với Kim loại # Tính axit mạnh – Dung dịch hidro clorua nước (dung dịch axit clohidric) là một dung dịch axit mạnh Dung dịch HCl có các tính chất của một axit: Làm quỳ tím hóa đỏ Tác dụng với bazơ Vd :: Cu(OH) Cu(OH)22 ++ 2HCl HCl  + ? + 2H2O Vd ?CuCl #  Tác dụng với oxit bazơ Tính axit mạnh Vd : CuO + H2 O Vd: CuO++2HCl HClCuCl ? +2 ?  Tác dụng với muối (Điều kiện để phản ứng xảy ra: sản phẩm tạo thành kết tủa hoặc bay hơi.) Vd : CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 Vd : CaCO3 + HCl  ? + ? + ?  Tác dụng với kim loại đứng trước Hidro Vd : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Vd : Fe + HCl  ? + ? # Hoàn thành phương trình phản ứng sau cho biết vai trò Cl- (trong HCl): -1  MnO2 + HCl -1 KMnO4 + HCl  ⇒ MnCl2 + Cl2↑ + H2O MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O Cl- chất khử H+ ― ClTính axit, tính oxi hóa Tính khử # # Sơ đồ thiết bị sản xuất axit clohiđric công nghiêp # Củng cô Viết các phương trình phản ứng hoá học thực hiện chuỗi biến hoá sau: # 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 3Cl2 + 2Fe  2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl NaCl + H2SO4  NaHSO4 + HCl 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O CuCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Cu(NO3)2 # Trong các chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCl? A B C D Fe2O3, KMnO4, Cu Fe, CuO, Ba(OH)2 CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 AgNO3(dd), MgCO3, BaSO4 # Cân bằng các phương trình hoá học dưới đây: a) b) c) d) • FeCl2 + Cl2  FeCl3 Cl2 + SO2 + H2O  HCl + H2SO4 KOH + Cl2  KCl + KClO3 + H2O Ca(OH)2 + Cl2  Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O Đáp án: a) b) c) d) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 Cl2 + SO2 + 2H2O  2HCl + H2SO4 6KOH + 3Cl2  5KCl + KClO3 + 3H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2  Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O # Bổ túc các phương trình phản ứng : ? + HCl  ? + Cl2 + ? ? + ?  ? + CuCl2 ? + HCl  ? + CO2 + ? Cl2 + ? + ?  H2SO4 + ? ? + NaOH  NaClO + ? + ? Đáp án: MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O CuO + 2HCl  H2O + CuCl2 CuCO3 + 2HCl  CuCl2 + CO2 + H2O Cl2 + SO2 + 2H2O  H2SO4 + 2HCl Cl2 + 2NaOH  NaClO + NaCl + H2O # # Tiết thứ 40: BÀI 23: HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC- MUỐI CLORUA (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành - Tính chất hiđro clorua, axit clohiđric - Điều chế axit clohiđric - Muối clorua, nhận biết ion clorua I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua. 2.Kĩ năng: - Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác. - Tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng . 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Nhận biết ion clorua III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn- kết nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án, thí nghiệm mô phỏng *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8phút) MnO 2 (1)  Cl 2 (2)  FeCl 3  NaCl (4)  HCl (3)  AgCl 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ N ỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Muối clorua Mục tiêu: Biết tính chất vật lí và ứng dụng của một số muối clorua; Phương pháp nhận biết ion clorua IV. MUỐI CLORUA – CÁCH NHẬN BIẾT ION CLORUA (Cl – ) - Gv yêu c ầu hs xem SGK, cho bi ết tính tan của muối clorua - Muối clorua nào có ứng d ụng rất quan trọng của mu ối clorua trong đời sống và sản xuất? - Ngoài ra, mu ối clorua còn có nh ững ứng dụng nào? - Hs trả lời - Gv kết luận 1/. Muối Clorua: Đa số muối clorua tan trong nư ớc, 1 số muối clorua không tan trong nư ớc nh AgCl (tr) ; ít tan như PbCl 2  (tr) , CuCl (tr) . . . 2/.Ưng dụng: + NaCl: Muối ăn, đ/c NaOH, Cl 2 , nư ớc Javel, axit HCl. + KCl: dùng làm phân Kali. + ZnCl 2 : Ch ất chống mục gỗ, t/d tẩy gỉ. + AlCl 3 : Ch ất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ. + BaCl 2 : trừ sâu bệnh. Nhận biết: - Thuốc thử: dd AgNO 3 - D ấu hiệu phân biệt: Khi nhỏ dd AgNO 3 vào dd axit HCl hay dd mu ối Clorua tạo  trắng (AgCl) Cl – + AgNO 3  AgCl trắng + 3 NO  Hoạt động 2: Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng nhận bi ết ion clorua, tính toán hoá học đơ n giản - Hs th ảo luận theo nhóm, viết sơ đ ồ nhận biết (5’) - Kiểm tra kết quả l àm vi ệc các nhóm, đại diện 1 nhóm lên b ảng, nhóm khác nhận xét - Gv đánh giá, kết luận Vận dụng: 1/. Bằng phương pháp hoá học h ãy nh bi ết những dung dịch chứa trong 3 lọ mất nhãn sau: HCl, NaNO 3 , NaCl? Giải: - Dùng quì tím nh ận biết HCl (hoá đỏ) - Dùng dd AgNO 3 nh ận biết NaCl ( kết tủa trắng) - PTHH: NaCl + AgNO 3  AgCl HD: a) Dùng công thức C M = n/V; Đã có V, cần tìm n Dựa vào AgNO 3 (tìm số mol) b) Tương tự, dựa v ào thể tích khí thu được để tìm số mol HCl, t ìm nồng độ %: dd .100 % ct m C m  - Hs làm vi ệc theo nhóm, đ ại diện 2 nhóm lên bảng trình bày - Nhóm khác nh ận xét, bổ sung - Gv đánh giá NaNO 3 2/. BT7/106SGK: a) Khối lượng AgNO 3 có trong 200g dd 8,5%: dd . % 200.8,5 17( ) 100 100 ct m C m g     3 3 17 0,1 170 : AgCl m n mol M PTHH HCl AgNO AgCl HNO        Xmol xmol Số mol HCl = Số mol AgCl = 0,1 mol  0,1 0,66 0,15 M n C M V    b) Số mol khí: 2,24 0,1 22,4 22,4 V n mol    PTHH: HCl + NaHCO 3  NaCl + CO + H 2 O Số mol HCl = Số mol CO 2 = 0,1 mol Khối lượng HCl: m=n.M= 0,1. 36,5=3,65(g) Nồng độ %: dd .100 3,65.100 % 7,3% 50 ct m C m    4. Củng cố: GV khắc sâu trọng tâm cách Tiết thứ 40: BÀI 23: HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC- MUỐI CLORUA (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành - Tính chất hiđro clorua, axit clohiđric - Điều chế axit clohiđric - Muối clorua, nhận biết ion clorua I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua. 2.Kĩ năng: - Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác. - Tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng . 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Nhận biết ion clorua III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn- kết nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án, thí nghiệm mô phỏng *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8phút) MnO 2 (1)  Cl 2 (2)  FeCl 3  NaCl (4)  HCl (3)  AgCl 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ N ỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Muối clorua Mục tiêu: Biết tính chất vật lí và ứng dụng của một số muối clorua; Phương pháp nhận biết ion clorua IV. MUỐI CLORUA – CÁCH NHẬN BIẾT ION CLORUA (Cl – ) - Gv yêu c ầu hs xem SGK, cho bi ết tính tan của muối clorua - Muối clorua nào có ứng d ụng rất quan trọng của mu ối clorua trong đời sống và sản xuất? - Ngoài ra, mu ối clorua còn có nh ững ứng dụng nào? - Hs trả lời - Gv kết luận 1/. Muối Clorua: Đa số muối clorua tan trong nư ớc, 1 số muối clorua không tan trong nư ớc nh AgCl (tr) ; ít tan như PbCl 2  (tr) , CuCl (tr) . . . 2/.Ưng dụng: + NaCl: Muối ăn, đ/c NaOH, Cl 2 , nư ớc Javel, axit HCl. + KCl: dùng làm phân Kali. + ZnCl 2 : Ch ất chống mục gỗ, t/d tẩy gỉ. + AlCl 3 : Ch ất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ. + BaCl 2 : trừ sâu bệnh. Nhận biết: - Thuốc thử: dd AgNO 3 - D ấu hiệu phân biệt: Khi nhỏ dd AgNO 3 vào dd axit HCl hay dd mu ối Clorua tạo  trắng (AgCl) Cl – + AgNO 3  AgCl trắng + 3 NO  Hoạt động 2: Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng nhận bi ết ion clorua, tính toán hoá học đơ n giản - Hs th ảo luận theo nhóm, viết sơ đ ồ nhận biết (5’) - Kiểm tra kết quả l àm vi ệc các nhóm, đại diện 1 nhóm lên b ảng, nhóm khác nhận xét - Gv đánh giá, kết luận Vận dụng: 1/. Bằng phương pháp hoá học h ãy nh bi ết những dung dịch chứa trong 3 lọ mất nhãn sau: HCl, NaNO 3 , NaCl? Giải: - Dùng quì tím nh ận biết HCl (hoá đỏ) - Dùng dd AgNO 3 nh ận biết NaCl ( kết tủa trắng) - PTHH: NaCl + AgNO 3  AgCl HD: a) Dùng công thức C M = n/V; Đã có V, cần tìm n Dựa vào AgNO 3 (tìm số mol) b) Tương tự, dựa v ào thể tích khí thu được để tìm số mol HCl, t ìm nồng độ %: dd .100 % ct m C m  - Hs làm vi ệc theo nhóm, đ ại diện 2 nhóm lên bảng trình bày - Nhóm khác nh ận xét, bổ sung - Gv đánh giá NaNO 3 2/. BT7/106SGK: a) Khối lượng AgNO 3 có trong 200g dd 8,5%: dd . % 200.8,5 17( ) 100 100 ct m C m g     3 3 17 0,1 170 : AgCl m n mol M PTHH HCl AgNO AgCl HNO        Xmol xmol Số mol HCl = Số mol AgCl = 0,1 mol  0,1 0,66 0,15 M n C M V    b) Số mol khí: 2,24 0,1 22,4 22,4 V n mol    PTHH: HCl + NaHCO 3  NaCl + CO + H 2 O Số mol HCl = Số mol CO 2 = 0,1 mol Khối lượng HCl: m=n.M= 0,1. 36,5=3,65(g) Nồng độ %: dd .100 3,65.100 % 7,3% 50 ct m C m    4. Củng cố: GV khắc sâu trọng tâm cách Tiết thứ 40: BÀI 23: HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC- MUỐI CLORUA (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành - Tính chất hiđro clorua, axit clohiđric - Điều chế axit clohiđric - Muối clorua, nhận biết ion clorua I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua. 2.Kĩ năng: - Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác. - Tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng . 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Nhận biết ion clorua III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn- kết nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án, thí nghiệm mô phỏng *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8phút) MnO 2 (1)  Cl 2 (2)  FeCl 3  NaCl (4)  HCl (3)  AgCl 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ N ỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Muối clorua Mục tiêu: Biết tính chất vật lí và ứng dụng của một số muối clorua; Phương pháp nhận biết ion clorua IV. MUỐI CLORUA – CÁCH NHẬN BIẾT ION CLORUA (Cl – ) - Gv yêu c ầu hs xem SGK, cho bi ết tính tan của muối clorua - Muối clorua nào có ứng d ụng rất quan trọng của mu ối clorua trong đời sống và sản xuất? - Ngoài ra, mu ối clorua còn có nh ững ứng dụng nào? - Hs trả lời - Gv kết luận 1/. Muối Clorua: Đa số muối clorua tan trong nư ớc, 1 số muối clorua không tan trong nư ớc nh AgCl (tr) ; ít tan như PbCl 2  (tr) , CuCl (tr) . . . 2/.Ưng dụng: + NaCl: Muối ăn, đ/c NaOH, Cl 2 , nư ớc Javel, axit HCl. + KCl: dùng làm phân Kali. + ZnCl 2 : Ch ất chống mục gỗ, t/d tẩy gỉ. + AlCl 3 : Ch ất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ. + BaCl 2 : trừ sâu bệnh. Nhận biết: - Thuốc thử: dd AgNO 3 - D ấu hiệu phân biệt: Khi nhỏ dd AgNO 3 vào dd axit HCl hay dd mu ối Clorua tạo  trắng (AgCl) Cl – + AgNO 3  AgCl trắng + 3 NO  Hoạt động 2: Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng nhận bi ết ion clorua, tính toán hoá học đơ n giản - Hs th ảo luận theo nhóm, viết sơ đ ồ nhận biết (5’) - Kiểm tra kết quả l àm vi ệc các nhóm, đại diện 1 nhóm lên b ảng, nhóm khác nhận xét - Gv đánh giá, kết luận Vận dụng: 1/. Bằng phương pháp hoá học h ãy nh bi ết những dung dịch chứa trong 3 lọ mất nhãn sau: HCl, NaNO 3 , NaCl? Giải: - Dùng quì tím nh ận biết HCl (hoá đỏ) - Dùng dd AgNO 3 nh ận biết NaCl ( kết tủa trắng) - PTHH: NaCl + AgNO 3  AgCl HD: a) Dùng công thức C M = n/V; Đã có V, cần tìm n Dựa vào AgNO 3 (tìm số mol) b) Tương tự, dựa v ào thể tích khí thu được để tìm số mol HCl, t ìm nồng độ %: dd .100 % ct m C m  - Hs làm vi ệc theo nhóm, đ ại diện 2 nhóm lên bảng trình bày - Nhóm khác nh ận xét, bổ sung - Gv đánh giá NaNO 3 2/. BT7/106SGK: a) Khối lượng AgNO 3 có trong 200g dd 8,5%: dd . % 200.8,5 17( ) 100 100 ct m C m g     3 3 17 0,1 170 : AgCl m n mol M PTHH HCl AgNO AgCl HNO        Xmol xmol Số mol HCl = Số mol AgCl = 0,1 mol  0,1 0,66 0,15 M n C M V    b) Số mol khí: 2,24 0,1 22,4 22,4 V n mol    PTHH: HCl + NaHCO 3  NaCl + CO + H 2 O Số mol HCl = Số mol CO 2 = 0,1 mol Khối lượng HCl: m=n.M= 0,1. 36,5=3,65(g) Nồng độ %: dd .100 3,65.100 % 7,3% 50 ct m C m    4. Củng cố: GV khắc sâu trọng tâm cách ... trò Cl- (trong HCl): -1  MnO2 + HCl -1 KMnO4 + HCl  ⇒ MnCl2 + Cl2↑ + H2O MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O Cl- chất khử H+ ― ClTính axit, tính oxi hóa Tính khử # # Sơ đồ thiết bị sản xuất axit clohiđric. .. lý:  Hidro clorua  Dung dịch axit clohidric II Tính chất hoá học:  Khí hidro clorua khô  Tính axit mạnh của dung dịch axit clohidric # I Tính chất vật ly • Hidro clorua – Trạng... vật ly • Hidro clorua – Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy: Hoá lỏng ở -8 5,10C và hoá rắn ở -1 14,20C – Độc hay không độc?: Rất độc – Tính tan nước: Khí hidro clorua tan nhiều