Nội dung bài họcI.. Tính chất vật lý: Hidro clorua Dung dịch axit clohidric II.. Tính chất hoá học: Khí hidro clorua khô Tính axit mạnh của dung dịch axit clohidric
Trang 2Bài 31:
Trang 3Nội dung bài học
I Tính chất vật lý:
Hidro clorua
Dung dịch axit clohidric
II Tính chất hoá học:
Khí hidro clorua khô
Tính axit mạnh của dung dịch axit clohidric
Trang 4I Tính chất vật ly
• Hidro clorua
– Trạng thái tập hợp, màu mùi:
Chất khí không màu, mùi xốc.
– Nặng hay nhẹ hơn không khí?
Nặng hơn không khí (d = 36,5/29).
– Trong không khí ẩm
HCl tạo thành các hạt nhỏ như sương mù.
Trang 5I Tính chất vật ly
• Hidro clorua
– Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy:
Hoá lỏng ở -85,1 0 C và hoá rắn ở -114,2 0 C
– Độc hay không độc?:
Rất độc
– Tính tan trong nước:
Khí hidro clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit.
Trang 6I Tính chất vật ly
• Dung dịch axit clohidric:
– Là một chất lỏng không màu, mùi xốc, “bốc khói”
trong không khí ẩm.
– Ở 200C, nồng độ cao nhất của dd HCl là 37%
– HCl và H2O tạo thành hỗn hợp đẳng phí, nồng độ 20,2% , sôi ở 1100C
Trang 7II Tính chất hoá học
• Khí hidro clorua khô:
– Không làm quỳ tím đổi màu.
– Không tác dụng được với CaCO3 để giải phóng khí CO2
– Khó tác dụng với Kim loại
Trang 8Tính axit mạnh
– Dung dịch hidro clorua trong nước (dung dịch axit clohidric) là một dung dịch axit
mạnh Dung dịch HCl có các tính chất của một axit:
Làm quỳ tím hóa đỏ
Tác dụng với bazơ
Vd : Cu(OH) Vd : Cu(OH)22 + + HCl ? + ? 2 HCl CuCl2 + 2 H2O
Trang 9Tính axit mạnh Tác dụng với oxit bazơ
Vd : CuO + 2 HCl CuCl2 + H2O
Tác dụng với muối
(Điều kiện để phản ứng xảy ra: sản phẩm tạo thành kết tủa hoặc bay hơi )
Vd : CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2
Tác dụng với kim loại đứng trước Hidro
Vd : Fe + 2 HCl FeCl2 + H2
Vd: CuO + HCl ? + ?
Vd : CaCO3 + HCl ? + ? + ?
Vd : Fe + HCl ? + ?
Trang 10H+ ― Cl
-Tính axit,
Hoàn thành các ph ươ ng trình ph n ả
ng sau và cho bi t vai trò c a Cl
MnO 2 + HCl MnCl 2 + Cl 2 ↑ + H 2 O
KMnO 4 + HCl MnCl 2 + Cl 2 ↑ + KCl + H 2 O
-1
-1
0 0
⇒ Cl - là ch t kh ấ ử
Trang 12Sơ đồ thiết bị sản xuất axit clohiđric trong công nghiêp
Trang 13Củng cô
1 Viết các phương trình phản ứng hoá học
thực hiện chuỗi biến hoá sau:
Trang 141 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3
3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
4 NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl
6 CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2
Trang 152 Trong các chất dưới đây, dãy nào
gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCl?
A Fe 2 O 3 , KMnO 4 , Cu
B Fe, CuO, Ba(OH) 2
C CaCO 3 , H 2 SO 4 , Mg(OH) 2
D AgNO 3 (dd), MgCO 3 , BaSO 4
Trang 162 Cân bằng các phương trình hoá học dưới đây:
a) FeCl 2 + Cl 2 FeCl 3
b) Cl 2 + SO 2 + H 2 O HCl + H 2 SO 4
c) KOH + Cl 2 KCl + KClO 3 + H 2 O
d) Ca(OH) 2 + Cl 2 Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + H 2 O
• Đáp án:
a) 2 FeCl 2 + Cl 2 2 FeCl 3
b) Cl 2 + SO 2 + 2 H 2 O 2 HCl + H 2 SO 4
c) 6 KOH + 3 Cl 2 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O
d) 2 Ca(OH) 2 + 2 Cl 2 Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2 H 2 O
Trang 173 Bổ túc các phương trình phản ứng :
Đáp án: