Bài 23. Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua

Tiết thứ 40: BÀI 23: HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC- MUỐI CLORUA (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành - Tính chất hiđro clorua, axit clohiđric - Điều chế axit clohiđric - Muối clorua, nhận biết ion clorua I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua. 2.Kĩ năng: - Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác. - Tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng . 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Nhận biết ion clorua III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn- kết nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án, thí nghiệm mô phỏng *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8phút) MnO 2 (1)  Cl 2 (2)  FeCl 3  NaCl (4)  HCl (3)  AgCl 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ N ỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Muối clorua Mục tiêu: Biết tính chất vật lí và ứng dụng của một số muối clorua; Phương pháp nhận biết ion clorua IV. MUỐI CLORUA – CÁCH NHẬN BIẾT ION CLORUA (Cl – ) - Gv yêu c ầu hs xem SGK, cho bi ết tính tan của muối clorua - Muối clorua nào có ứng d ụng rất quan trọng của mu ối clorua trong đời sống và sản xuất? - Ngoài ra, mu ối clorua còn có nh ững ứng dụng nào? - Hs trả lời - Gv kết luận 1/. Muối Clorua: Đa số muối clorua tan trong nư ớc, 1 số muối clorua không tan trong nư ớc nh AgCl (tr) ; ít tan như PbCl 2  (tr) , CuCl (tr) . . . 2/.Ưng dụng: + NaCl: Muối ăn, đ/c NaOH, Cl 2 , nư ớc Javel, axit HCl. + KCl: dùng làm phân Kali. + ZnCl 2 : Ch ất chống mục gỗ, t/d tẩy gỉ. + AlCl 3 : Ch ất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ. + BaCl 2 : trừ sâu bệnh. Nhận biết: - Thuốc thử: dd AgNO 3 - D ấu hiệu phân biệt: Khi nhỏ dd AgNO 3 vào dd axit HCl hay dd mu ối Clorua tạo  trắng (AgCl) Cl – + AgNO 3  AgCl trắng + 3 NO  Hoạt động 2: Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng nhận bi ết ion clorua, tính toán hoá học đơ n giản - Hs th ảo luận theo nhóm, viết sơ đ ồ nhận biết (5’) - Kiểm tra kết quả l àm vi ệc các nhóm, đại diện 1 nhóm lên b ảng, nhóm khác nhận xét - Gv đánh giá, kết luận Vận dụng: 1/. Bằng phương pháp hoá học h ãy nh bi ết những dung dịch chứa trong 3 lọ mất nhãn sau: HCl, NaNO 3 , NaCl? Giải: - Dùng quì tím nh ận biết HCl (hoá đỏ) - Dùng dd AgNO 3 nh ận biết NaCl ( kết tủa trắng) - PTHH: NaCl + AgNO 3  AgCl HD: a) Dùng công thức C M = n/V; Đã có V, cần tìm n Dựa vào AgNO 3 (tìm số mol) b) Tương tự, dựa v ào thể tích khí thu được để tìm số mol HCl, t ìm nồng độ %: dd .100 % ct m C m  - Hs làm vi ệc theo nhóm, đ ại diện 2 nhóm lên bảng trình bày - Nhóm khác nh ận xét, bổ sung - Gv đánh giá NaNO 3 2/. BT7/106SGK: a) Khối lượng AgNO 3 có trong 200g dd 8,5%: dd . % 200.8,5 17( ) 100 100 ct m C m g     3 3 17 0,1 170 : AgCl m n mol M PTHH HCl AgNO AgCl HNO        Xmol xmol Số mol HCl = Số mol AgCl = 0,1 mol  0,1 0,66 0,15 M n C M V    b) Số mol khí: 2,24 0,1 22,4 22,4 V n mol    PTHH: HCl + NaHCO 3  NaCl + CO + H 2 O Số mol HCl = Số mol CO 2 = 0,1 mol Khối lượng HCl: m=n.M= 0,1. 36,5=3,65(g) Nồng độ %: dd .100 3,65.100 % 7,3% 50 ct m C m    4. Củng cố: GV khắc sâu trọng tâm cách nhận biết ion clorua 5. Dặn dò: - HS làm bài 5.19,5.22 SBT - Chuẩn bị bài Thực hành số 2 Rút kinh nghiệm: ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn Axit clohydric muối clorua ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn I/ Lý tính  Hidro clorua ( HCl ) chất khí không màu , mùi xốc , nặng không khí Hóa lỏng –85OC hóa rắn –114OC Tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohidric ( nhiệt độ 0OC , lít nước hòa tan 500 lít khí HCl )  Axit clohidric ( HCl ) đặc chất lỏng không màu , mùi xốc Nồng độ axit tối đa 37% Khi đun nóng , HCl bay trước ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn  Hãy cho biết hình vẽ sau dùng để thu lấy khí HCl ?   (A) (B) Giải thích HCl ( M = 36,5 ) nặng không khí ( Mkk = 29 ) , nên miệng bình úp xuống hydro clorua thoát hết ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn  Thổi luồng khí A thật chậm vào chậu nước , người ta không thấy có tượng sủi bọt A khí sau : A/ Oxi B/ Hidro C/ Cacbonic D/ Hidro clorua Giải thích O2 , H2 , CO2 tan nước , nên cho vào nước ta thấy có bọt khí lên Hidroclorua tan nhiều nên không thấy bọt khí ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn  Mô tả giải thích tượng thí nghiệm sau : • Cho vài giọt nước vào bình chứa đầy khí HCl , lắc mạnh Sau lật úp bình nhúng vào chậu nước có pha phenol ptalein  Nước chậu từ từ dâng lên phun vào bình Phenol ptalein màu hồng chuyển thành không màu  HCl tan nước làm giảm áp suất khí bình , áp suất không khí bên không đổi đẩy nước chậu vào bình  Khi hòa tan nước , HCl tạo thành dung dịch có tính axit nên làm phenol ptalein màu hồng thành không màu ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn  Ở 20OC , dung dịch HCl đặc 37% có khối lượng riêng 1,19g/ml Tính nồng độ mol dung dịch Dd HCl 37% ⇔ 100 gam dung dịch chứa 37 gam HCl Thể tích 100 gam dd HCl = 100 : 1,19 = 84,03 ml Số mol HCl 100 gam dd HCl = 37 : 36,5 = 1,01 mol Nồng độ mol dd HCl 37% : 1,01 1000 ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 84,03 = 12 mol / lít II/ Hóa tính 1/ Hidro clorua :  Hidro clorua khô hay benzen : không làm đổi màu quì tím không tác dụng với CaCO3 , tác dụng khó khăn với kim loại 2/ Axit clohidric : axit mạnh •  Dd HCl làm đổi màu quì xanh ( hay tím ) thành đỏ  Tác dụng với baz : 3HCl + NaOH → NaCl + 2H2O 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O • 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O • ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn  Tác dụng với oxit baz : 2HCl + CuO → • CuCl2 + 2H2O  Tác dụng với muối : → 2HCl + CaCO3 2HCl + Na2CO3 → 2CaCl2 + 2H2O + CO2 ↑ • 2NaCl + 2H2O + CO2 ↑ •  Tác dụng với kim loại : 2HCl + 2Na → 2NaCl + 2H2 ↑ 2HCl + 2Fe → 2FeCl2 + 2H2 ↑ 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2HCl + 2Cu → 2KPỨ ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn  Tác dụng với chất oxi hóa : 14HCl + K2Cr2O7 → 3Cl2↑ + 2CrCl3 + 7H2O + 2KCl 14HCl + MnO2 → 3Cl2↑ + 2MnCl2 + 2H2O III/ Điều chế 1/ Trong phòng thí nghiệm : dùng muối NaCl khan H2SO4 đđ 2NaCl + t < 250OC → H2SO4 2HCl ↑ + NaHSO4 2HCl ↑ + Na2SO4 t > 400OC 2NaCl + → H2SO4 2/ Trong công nghiệp : tổng hợp từ H2 Cl2 H2 ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn + Cl2 tO → 2HCl 10 IV/ Muối clorua 1/ Lý tính :  Tất muối clorua chất rắn dễ tan nước trừ AgCl ( không tan axit ) , PbCl2 ( tan nhiều nước sôi ) , CuCl , Hg2Cl2  Rất bền với nhiệt Ở nhiệt độ cao , CuCl2 , FeCl3 , SnCl4 … dễ bay 2/ Ứng dụng :  NaCl dùng làm muối ăn làm nguyên liệu sản xuất Cl2 , H2 …  AlCl3 dùng làm xúc tác phản ứng hóa học  KCl dùng làm phân bón ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 11 3/ Hóa tính : Muối clorua tác dụng với axit , baz hay muối khác t > 400OC → 2HCl 2KOH → 2KCl 2AgNO3 → 2AgCl 2NaCl + 2H2SO4 2CuCl2 + 2NaCl + 4/ Nhận diện ion Cl– : ↑ + Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ ↓ + NaNO3 • • Dùng thuốc thử AgNO3 → dấu hiệu phản ứng : có kết tủa 2KCl + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + KNO3 2HCl + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + HNO3 ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 12 ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 13 ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn 14 Tiết thứ 39: BÀI 23: HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC- MUỐI CLORUA (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành - Khái quát về nhóm halogen - Phản ứng oxi hoá khử - Liên kết hoá học - Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua - Tính chất vật lí, tính chất hoá học, điều chế axit clohiđric I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua (tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric). - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. - Dung dịch HCl là một axit mạnh, có tính khử . 2.Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận được về tính chất của axit HCl. - Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học của axit HCl. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động, ý thức được sự độc hại của clo II. TRỌNG TÂM: Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua và axit clohiđric. III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn - Hoạt động nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án, thí nghiệm chứng minh tính axit và tính khử của HCl *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8phút) Viết PTHH hoàn thành chuỗi biến hoá sau: NaCl  KClO 3 (1)  Cl 2 (2)  FeCl 3 (3)  Fe(OH) 3 (4)  Fe 2 O 3  HCl 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ N ỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Hiđro clorua Mục tiêu: Biết cấu tạo phân tử và tính ch ất vật lí của hiđro clorua - Giữa H v à Cl hình thành bởi loại liên kết gì? (D ựa vào độ âm điện) - Hs trả lời - Gv yêu c ầu hs viết công th ức e, công thức cấu tạo của hiđro clorua - Gv phát v ấn hs về tính chất của hiđro clorua  I. HIĐRO CLORUA: 1. Cấu tạo phân tử: H ợp chất cộng hoá trị, phân tử có cực : : H Cl gg gg hay H-Cl 2. Tính chất: - Hidro Clorua là ch ất khí, không màu, mùi xốc, độc. - Tỉ khối M 36,5 d 1,26 1 29 29      N ặng Kết luận hơn không khí. - Tan rất nhiều trong nước tạo th ành dung dịch axit HCl (0 o C, g ần 500lít HCl  hoà tan 1 lít nước). Hoạt động 2: Axit clohiđric Mục tiêu: Bi ết tính chất vật lí, tính chất hoá học axit clohiđric - Gv phát v ấn hs về tính chất vật lí - Axit có nh ững tính chất hoá học đặc tr ưng nào? II. AXIT CLOHIĐRIC: 1. Tính chất vật lí: - Chất lỏng không màu, mùi xốc - Khối lượng riêng D= 1,19g/cm 3 - Dung d ịch HCl đậm đặc bốc khói trong không khí ẩm 2. Tính chất hoá học: a) Tính axit: Axit HCl là axit mạnh 1.Làm quì tím (xanh)  đỏ. 2.Tác dụng với kim loại (Đứng trư ớc H) - Hs tr li - Hs th c hin thớ nghi m chng minh theo nhúm chng minh tớnh axit c a axit clohiric - Hs vit PTHH - Gv k t lun v tớnh axit n 2 (n: hoaự trũ thaỏp I cuỷa k.loaùi M) n nHCl M MCl H 2 Vớ d: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Al + 3 HCl AlCl 3 + 3/2H 2 3. Tỏc dng vi axit baz, baz 2 Oxit bazụ HCl Muoỏi Clorua + H O Bazụ Vớ d: 2HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O 2HCl + Mg(OH) 2 MgCl 2 + 2H 2 O HCl + NaOH NaCl + H 2 O 4. Tỏc dng vi mui: HCl + Mui Mu i Clorua + Axit (mi) (Sn phm phi cú mui clorua hay axit (mi) l axit yu, d bay hi). Vớ d: 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + H 2 O + CO 2 -Trong ph ản ứng điều chế clo từ KClO 3 , HCl đóng vai trò là chất gì? - Hs trả lời V ậy Cl trong HCl có số oxh -1 là m ức HCl + AgNO 3  AgCl + H NO HCl + Na 2 SO 4  b)Tính khử: Do trong phân tử HCl có số oxi hoá –1 (Thấp I) Ví dụ: 1 4 2 1 0 2 2 2 2 4HCl MnO MnCl +Cl +H O       4 1 2 0 HIĐRO CLORUA _AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 Hiđro clorua và axit clohiđric có ở đâu? I. HIĐRO CLORUA I. HIĐRO CLORUA 1. Cấu tạo phân tử 1. Cấu tạo phân tử - Hiđro là hợp chất cộng hóa trị. Công thức e: Cl H Công thức cấu tạo: Cl H — Cl H - Công thức e: - Công thức cấu tạo: Cl H — Nhận xét: Do sự chênh lệch về độ âm điện => Phân tử HCl là phân tử phân cực . 2,2 3,16 Độ âm điện mạnh I. HIĐRO CLORUA I. HIĐRO CLORUA 2. Tính chất 2. Tính chất -Khí HCl là chất khí không màu, mùi xốc, nặng gấp 1,26 lần không khí. - Khí HCl tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axít. 500L HCl 1L H 2 O 1L H 2 O Hãy quan sát các hình ảnh sau: II. AXIT CLOHIĐRIC II. AXIT CLOHIĐRIC 1. Tính chất vật lý 1. Tính chất vật lý - Axit HCl là chất lỏng, không màu, mùi xốc, khối lượng riêng là 1,19 g/cm 3 . - Dung dịch HCl đặc có c% = 37% bốc khối trong không khí ẩm. CÁC EM HÃY QUAN SÁT LỌ CHỨA DD HCl SAU: II. AXIT CLOHIĐRIC II. AXIT CLOHIĐRIC 2. Tính chất hóa học 2. Tính chất hóa học a. Tính axít a. Tính axít * Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ * Tác dụng với kim loại: * Tác dụng với oxit bazơ: * Tác dụng với bazơ: * Tác dụng với muối: Vd: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 Vd: Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O Vd: Ca(OH) 2 + 2HCl CaCl 2 + 2H 2 O Phim Phim AgNO 3 + HCl AgCl + HCl * Tác dụng với oxit bazơ: * Tác dụng với bazơ: * Tác dụng với muối: Vd: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 Next II. AXIT CLOHIĐRIC II. AXIT CLOHIĐRIC 2. Tính chất hóa học 2. Tính chất hóa học b. Tính khử b. Tính khử * Axit HCl thể hiện tính khử vì trong phân tử Cl cĩ số oxi hĩa thấp nhất là -1. * HCl có tính khử yếu. Vd: MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O +4 -1 +2 0 1/ Em hãy dự đón trong các phản ứng hóa học số oxihóa của Cl trong phân tử HCl thay đổi như thế nào? Vì sao có sự thay đổi đó? 2/ Tính khử của HCl mạnh hay yếu? Vì sao? Câu hỏi hoạt động nhóm t o Tính chất của dung dịch axit clohiđric (HCl) Tính axit mạnh Tính khử yếu CỦNG CỐ CỦNG CỐ Bài tập Trong các phản ứng trên, phản ứng hóa học nào không xảy ra? Viết phương trình và cân bằng các phản ứng đó(nếu có). a) dd HCl + CaO b) dd HCl + dd K 2 CO 3 c) dd HCl + CaCO 3 d) dd HCl + Ag Xin tạm biệt quý thầy cô và các em học sinh. Giáo viên : NGUYỄN THỊ THƠM Gmail : thomnguyen.mc2012@gmail.com TRƯỜNG PTDTNT – THPT MƯỜNG CHÀ – ĐIỆN BIÊN Bài 23: HIĐROCLOORRUA AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA (T1) MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđroclorua - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp - Tính chất hóa học của axit clohiđric 2. Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra dự đoán kết luận về axit HCl - Viết các PTHH chứng minh tính chất của axit HCl - Tính nồng độ hoặc thể tích của axit HCl 3. Thái độ, tình cảm - Học sinh có thái độ tích cực, say mê trong học tập - Giáo viên tạo hứng thú, lòng yêu thích bộ môn cho học sinh thông qua các video thí nghiệm và hình ảnh - Biết được tác hại của khí hidroclorua và axit HCl đối với môi trường. Từ đó giáo dục cho học sinh biết cách xử lí chất thải sau thí nghiệm I. HIĐRO CLORUA II. AXIT CLOHIĐRIC 1. Cấu tạo phân tử 2. Tính chất 1. Tính chất vật lí 3. Điều chế 2. Tính chất hóa học NỘI DUNG BÀI HỌC - CTPT: HCl - CTCT : H — Cl I. HIĐROCLORUA 1. Cấu tạo phân tử Kết luận: Hidroclorua là hợp chất cộng hóa trị, phân tử có cực Viết công thức electron và công thức cấu tạo ? Xác định loại liên kết được hình thành ? Viết công thức electron và công thức cấu tạo ? Xác định loại liên kết được hình thành ? 2. Tính chất  Hiđrôclorua là chất khí, không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí.  Rất độc Khí hiđroclorua có tan trong nước hay không ? Tại sao nước lại phun lên và đổi màu? Khí Hidroclorua Nước có pha quỳ tím THÍ NGHIỆM: KHÍ HIĐRÔ CLORUA TAN TRONG NƯỚC Tại sao nước phun được vào bình ? Đúng rồi Đúng rồi Sai rồi Sai rồi You answered this correctly! You answered this correctly! Your answer: Your answer: The correct answer is: The correct answer is: You did not answer this question completely You did not answer this question completely Bạn cần trả lời câu hỏi trước khi tiếp tục Bạn cần trả lời câu hỏi trước khi tiếp tục Trả lời Trả lời Làm lại Làm lại A) Do sự chênh lệnh nồng độ B) Do ảnh hưởng của các khí khác C) Do khí hiđroclorrua tan nhiều trong nước làm giảm áp suất trong bình D) Do khí hiđroclorrua tan nhiều trong nước làm tăng áp suất trong bình Nước phun vào trong bình có màu đỏ là do ? Đúng rồi Đúng rồi Sai rồi Sai rồi You answered this correctly! You answered this correctly! Your answer: Your answer: The correct answer is: The correct answer is: You did not answer this question completely You did not answer this question completely Bạn cần trả lời câu hỏi trước khi tiếp tục Bạn cần trả lời câu hỏi trước khi tiếp tục Trả lời Trả lời Làm lại Làm lại A) DD tạo thành là axit B) DD tạo thành là bazơ C) DD tạo thành là muối D) DD tạo thành là oxit HÓA HỌC 10 HIĐROCLORUA AXITCLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA KIỂM TRA BÀI CŨ Câu1 Trong phòng thí nghiệm khí Clo thường điều chế cách oxi hoá hợp chất sau đây? A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 KIỂM TRA BÀI CŨ Câu Trong dãy chất đây, dãy mà tất chất tác dụng với Cl2? A Na, H2, N2 B KOH (dd), H2O, KF C Fe, K, O2 D NaOH (dd), Cu, H2O KIỂM TRA BÀI CŨ Câu3 Tìm câu sai kết luận đây: A Clo nguyên tố họ p B Clo tan nước tạo môi trường axit C Trong tự nhiên, clo tồn dạng hợp chất D Trong tự nhiên có nhiều mỏ khí clo HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA chế khí hiđroclorua axit clohiđric Trong phòng TN: Phương pháp sunfat: - 2500C NaCl + H2SO4(đặc)  NaHSO4 + HCl  - 4000C 2NaCl + H2SO4(đặc)  Na2SO4 + HCl Hoà tan khí hiđroclorua( HCl) vào nước thu dung dịch axit clohiđric I Điều PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: Cho chất: NaCl khan, H2SO4 đặc, H2O, Nêu phương pháp điều chế khí HCl ? Viết phương trình phản ứng? Sơ đồ thiết bị sản xuất axit clohiđric công nghiệp HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I Điều chế khí hiđroclorua axit clohiđric Trong công nghiệp ( SGK )  Phương pháp tổng hợp: to H2 + Cl2 2HCl  Chú ý: nguyên tắc ngược dòng (khí từ lên, chất lỏng phun từ xuống) để tăng diện tích tiếp xúc tăng hiệu suất phản ứng, giảm giá thành sản phẩm HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA II Hiđroclorua Cấu tạo phân tử  Hợp chất cộng hoá trị, phân tử phân cực Công thức electron: H :Ċİ: Công thức cấu tạo: H – Cl Hiđro Clo 1+ 17+ l HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA II Hiđroclorua Tính chất - Khí không màu, mùi xốc, nặng không khí (KK) - Không làm chuyển màu quỳ tím - Tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA III Axit clohiđric Tính chất vật lý  Chất lỏng không màu, mùi xốc  200C, nồng độ đặc 37% khối lượng riêng = 1,19 g/cm3  Khí HCl thoát gặp KK ẩm tan nước tạo thành hạt chất lỏng nhỏ sương mù  “bốc khói” HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA III Axit clohiđric Tính chất hoá học a) Dung dịch HCl có đầy đủ tính chất chung axit mạnh: * Làm đỏ quỳ tím * Tác dụng với oxit bazơ: 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O * Tác dụng với bazơ HCl + NaOH NaCl + H2O PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2: Axit Clohiđric tác dụng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng ? Fe; Cu; CuO; NaOH; Na2CO3; MnO2; Xác định vai trò axit HCl phản ứng? HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA * Tác dụng với muối 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O * Tác dụng với kim loại (đứng trước hiđro) HCl + Fe  FeCl2 + H2 b) Khí HCl, dung dịch HCl có tính khử gặp chất oxihoá mạnh 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O Clo HCl có số oxihoá thấp (1) bị oxihoá thành Cl2(mức oxi hoá 0) HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA Kết luận: Axit clohiđric Tính axit, tính + oxihoá (H ) Tính khử (Cl ) HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA IV Muối clorua nhận biết ion clorua Một số muối clorua (SGK)  Đa số tan, trừ AgCl không tan PbCl2, CuCl tan  KCl làm phân kali  ZnCl2 có khả diệt khuẩn  AlCl3 dùng làm xúc tác tổng hợp hữu  BaCl2 dùng trừ sâu bệnh nông nghiệp  NaCl làm muối ăn, nguyên liệu điều chế Cl2, NaOH, nước gia-ven - NH4Cl có ứng dụng hàn kim loại NhËn biÕt Ion clorua: PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3: NÊU CÁCH PHÂN BIỆT ỐNG NGHIỆM ĐỰNG CÁC DUNG DỊCH RIÊNG BIỆT: HCL, HNO3, NACL, NANO3 BẰNG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Phương án 1: NaCl, NaNO3, HCl, HNO3 Quỳ tím Quỳ chuyển màu đỏ: HCl, HNO3 Quỳ không đổi màu: NaCl, NaNO3 + AgNO3 + AgNO3 Có  trắng: HCl Không có  trắng: HNO3 Có  trắng NaCl Không có  trắng: NaNO3 NhËn biÕt Ion clorua:  Thuốc thử AgNO3  Hiện tượng có kết tủa AgCl trắng, không tan axit mạnh HCl + Ag NO3  AgCl  + HNO3 NaCl + AgNO3  AgCl  + NaNO3 BÀI TẬP BÀI CÙNG LÀ CÔNG THỨC HCL, KHI NÀO THÌ GỌI LÀ KHÍ HIĐRO CLORUA, KHI NÀO THÌ GỌI LÀ AXIT CLOHIĐRIC? SỰ GIỐNG VÀ KHÁC NHAU VỀ TÍNH CHẤT GIỮA KHÍ HIĐROCLORUA VÀ AXIT CLOHIĐRIC? ĐÁP ÁN KHÍ HIRĐROCLORUA HCl H2O AXIT CLOHIĐRIC ĐÁP ÁN Hiđroclorua: - Không làm đỏ quỳ tím - Không tách dụng CaCO3 Dung dịch axit clohiđric: - Làm đỏ quỳ tím - Tác dụng với CaCO3 Hiđroclorua dd axit clohiđric có tính khử, ... H2 ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn + Cl2 tO → 2HCl 10 IV/ Muối clorua 1/ Lý tính :  Tất muối clorua chất rắn dễ tan nước trừ AgCl ( không tan axit ) , PbCl2 ( tan nhiều nước sôi ) , CuCl , Hg2Cl2... , nên cho vào nước ta thấy có bọt khí lên Hidroclorua tan nhiều nên không thấy bọt khí ® Gv Ung Thanh Hải hướng dẫn  Mô tả giải thích tượng thí nghiệm sau : • Cho vài giọt nước vào bình chứa... II/ Hóa tính 1/ Hidro clorua :  Hidro clorua khô hay benzen : không làm đổi màu quì tím không tác dụng với CaCO3 , tác dụng khó khăn với kim loại 2/ Axit clohidric : axit mạnh •  Dd HCl làm