Bài 23. Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua

Axit clohydric và muối clorua... Hidroclorua tan rất nhiều nên không thấy bọt khí...  Mô tả và giải thích các hiện tượng của thí nghiệm sau :  Nước trong chậu từ từ dâng lên và phun v

Axit clohydric và muối clorua

I/ Lý tính

hơn không khí Hóa lỏng ở –85 O C và hóa rắn ở –114 O C Tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohidric ( ở nhiệt độ

0 O C , 1 lít nước hòa tan được 500 lít khí HCl )

Nồng độ axit tối đa là 37% Khi đun nóng , HCl bay ra trước

 Hãy cho biết hình vẽ nào sau đây dùng để thu lấy khí HCl ?





Giải thích

HCl ( M = 36,5 ) nặng hơn không khí ( M kk = 29 ) , nên miệng bình

úp xuống thì hydro clorua sẽ thoát hết ra ngoài

 Thổi 1 luồng khí A thật chậm vào 1 chậu nước , người ta không

thấy có hiện tượng sủi bọt A là khí nào sau đây :

A/ Oxi B/ Hidro C/ Cacbonic D/ Hidro clorua

Giải thích

O 2 , H 2 , CO 2 rất ít tan trong nước , nên khi cho vào nước thì ta thấy có bọt khí nổi lên Hidroclorua tan rất nhiều nên không

thấy bọt khí

 Mô tả và giải thích các hiện tượng của thí nghiệm sau :

 Nước trong chậu từ từ dâng lên và phun vào bình Phenol ptalein màu hồng chuyển thành không màu

 HCl tan trong nước làm giảm áp suất khí trong bình , áp suất không khí bên ngoài không đổi đẩy nước trong chậu vào bình

 Khi hòa tan trong nước , HCl tạo thành dung dịch có tính axit nên làm phenol ptalein màu hồng thành không màu

Cho vài giọt nước vào bình chứa đầy khí HCl , lắc mạnh Sau

đó lật úp bình và nhúng vào chậu nước có pha phenol ptalein

•

 Ở 20 O C , dung dịch HCl đặc nhất là 37% có khối lượng riêng

1,19g/ml Tính nồng độ mol của dung dịch trên

Dd HCl 37% ⇔ 100 gam dung dịch chứa 37 gam HCl

Thể tích của 100 gam dd HCl = 100 : 1,19 = 84,03 ml

Số mol HCl trong 100 gam dd HCl = 37 : 36,5 = 1,01 mol

Nồng độ mol của dd HCl 37% là :

II/ Hóa tính

1/ Hidro clorua :

 Hidro clorua khô hay trong benzen : không làm đổi màu quì tím

2/ Axit clohidric : là 1 axit rất mạnh

 Dd HCl làm đổi màu quì xanh ( hay tím ) thành đỏ •

 Tác dụng với baz :

3 HCl + NaOH → NaCl + 2 H 2 O

2 HCl + Cu(OH) 2 → CuCl 2 + 2 H 2 O •

3 HCl + Fe(OH) 3 → FeCl 3 + 3 H 2 O •

 Tác dụng với oxit baz :

2HCl + CuO → CuCl 2 + 2 H 2 O •

 Tác dụng với muối :

2 HCl + CaCO 3 → 2 CaCl 2 + 2 H 2 O + CO 2 ↑ •

2 HCl + Na 2 CO 3 → 2 NaCl + 2 H 2 O + CO 2 ↑ •

 Tác dụng với kim loại :

2 HCl + 2 Fe → 2 FeCl 2 + 2 H 2 ↑

6 HCl + 2 Al → 2 AlCl + 3 H ↑

2 HCl + 2 Na → 2 NaCl + 2 H 2 ↑

 Tác dụng với chất oxi hóa :

14 HCl + K 2 Cr 2 O 7 → 3 Cl 2↑ + 2 CrCl 3 + 7 H 2 O + 2 KCl

1 4 HCl + MnO 2 → 3 Cl 2↑ + 2 MnCl 2 + 2 H 2 O

III/ Điều chế

1/ Trong phòng thí nghiệm : dùng muối NaCl khan và H 2 SO 4 đđ

2 NaCl + H 2 SO 4 → 2 HCl ↑ + NaHSO 4

2NaCl + H 2 SO 4 → 2 HCl ↑ + Na 2 SO 4

t < 250 O C

t > 400 O C

2/ Trong công nghiệp : tổng hợp từ H 2 và Cl 2

O

IV/ Muối clorua

1/ Lý tính :

 Tất cả các muối clorua đều là chất rắn dễ tan trong nước trừ

AgCl ( không tan cả trong axit ) , PbCl 2 ( tan nhiều trong nước sôi ) , CuCl ,

Hg 2 Cl 2

 Rất bền với nhiệt Ở nhiệt độ cao , CuCl 2 , FeCl 3 , SnCl 4 … dễ bay hơi

2/ Ứng dụng :

 NaCl dùng làm muối ăn và làm nguyên liệu sản xuất Cl 2 , H 2 …

3/ Hóa tính :

Muối clorua có thể tác dụng với axit , baz hay muối khác

2NaCl + 2 H 2 SO 4 t > 400→ 2 HCl ↑ + Na 2 SO 4

O C

2 CuCl 2 + 2KOH → 2 KCl + Cu(OH) 2 ↓

2 NaCl + 2 AgNO 3 → 2 AgCl ↓ + NaNO 3

4/ Nhận diện ion Cl – :

Dùng thuốc thử là AgNO 3 → dấu hiệu phản ứng : có kết tủa

2 KCl + 2 AgNO 3 → 2 AgCl ↓ + KNO 3

2 HCl + 2 AgNO 3 → 2 AgCl ↓ + HNO 3

•

•