Bài 23. Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua

Tiết thứ 40: BÀI 23: HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC- MUỐI CLORUA (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành - Tính chất hiđro clorua, axit clohiđric - Điều chế axit clohiđric - Muối clorua, nhận biết ion clorua I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua. 2.Kĩ năng: - Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác. - Tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng . 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Nhận biết ion clorua III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn- kết nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án, thí nghiệm mô phỏng *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8phút) MnO 2 (1)  Cl 2 (2)  FeCl 3  NaCl (4)  HCl (3)  AgCl 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ N ỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Muối clorua Mục tiêu: Biết tính chất vật lí và ứng dụng của một số muối clorua; Phương pháp nhận biết ion clorua IV. MUỐI CLORUA – CÁCH NHẬN BIẾT ION CLORUA (Cl – ) - Gv yêu c ầu hs xem SGK, cho bi ết tính tan của muối clorua - Muối clorua nào có ứng d ụng rất quan trọng của mu ối clorua trong đời sống và sản xuất? - Ngoài ra, mu ối clorua còn có nh ững ứng dụng nào? - Hs trả lời - Gv kết luận 1/. Muối Clorua: Đa số muối clorua tan trong nư ớc, 1 số muối clorua không tan trong nư ớc nh AgCl (tr) ; ít tan như PbCl 2  (tr) , CuCl (tr) . . . 2/.Ưng dụng: + NaCl: Muối ăn, đ/c NaOH, Cl 2 , nư ớc Javel, axit HCl. + KCl: dùng làm phân Kali. + ZnCl 2 : Ch ất chống mục gỗ, t/d tẩy gỉ. + AlCl 3 : Ch ất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ. + BaCl 2 : trừ sâu bệnh. Nhận biết: - Thuốc thử: dd AgNO 3 - D ấu hiệu phân biệt: Khi nhỏ dd AgNO 3 vào dd axit HCl hay dd mu ối Clorua tạo  trắng (AgCl) Cl – + AgNO 3  AgCl trắng + 3 NO  Hoạt động 2: Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng nhận bi ết ion clorua, tính toán hoá học đơ n giản - Hs th ảo luận theo nhóm, viết sơ đ ồ nhận biết (5’) - Kiểm tra kết quả l àm vi ệc các nhóm, đại diện 1 nhóm lên b ảng, nhóm khác nhận xét - Gv đánh giá, kết luận Vận dụng: 1/. Bằng phương pháp hoá học h ãy nh bi ết những dung dịch chứa trong 3 lọ mất nhãn sau: HCl, NaNO 3 , NaCl? Giải: - Dùng quì tím nh ận biết HCl (hoá đỏ) - Dùng dd AgNO 3 nh ận biết NaCl ( kết tủa trắng) - PTHH: NaCl + AgNO 3  AgCl HD: a) Dùng công thức C M = n/V; Đã có V, cần tìm n Dựa vào AgNO 3 (tìm số mol) b) Tương tự, dựa v ào thể tích khí thu được để tìm số mol HCl, t ìm nồng độ %: dd .100 % ct m C m  - Hs làm vi ệc theo nhóm, đ ại diện 2 nhóm lên bảng trình bày - Nhóm khác nh ận xét, bổ sung - Gv đánh giá NaNO 3 2/. BT7/106SGK: a) Khối lượng AgNO 3 có trong 200g dd 8,5%: dd . % 200.8,5 17( ) 100 100 ct m C m g     3 3 17 0,1 170 : AgCl m n mol M PTHH HCl AgNO AgCl HNO        Xmol xmol Số mol HCl = Số mol AgCl = 0,1 mol  0,1 0,66 0,15 M n C M V    b) Số mol khí: 2,24 0,1 22,4 22,4 V n mol    PTHH: HCl + NaHCO 3  NaCl + CO + H 2 O Số mol HCl = Số mol CO 2 = 0,1 mol Khối lượng HCl: m=n.M= 0,1. 36,5=3,65(g) Nồng độ %: dd .100 3,65.100 % 7,3% 50 ct m C m    4. Củng cố: GV khắc sâu trọng tâm cách nhận biết ion clorua 5. Dặn dò: - HS làm bài 5.19,5.22 SBT - Chuẩn bị bài Thực hành số 2 Rút kinh nghiệm: Kiểm tra cũ Hoàn thành phương trình phản ứng sau: H2 + Cl2 → … Na + Cl2 → … Fe + Cl2 → … Cl2 + H2O → … MnO2 + HCl → … Đáp án H2 + Cl2 → 2HCl 2Na + Cl2 → 2NaCl 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Cl2 + H2O → HCl + HClO MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Bài 23: Axit clohiđric có đầy đủ tính chất hóa học chung axit không? Nó có tính chất khác với axit khác? Nhận biết ion clorua cách nào? I.HIĐRÔCLORUA Cấu tạo phân tử Hãy trình bày trình hình thành phân tử hiđrôclorua? H Kí hiệu: H-Cl Liên kết cộng hóa trị phân cực Cl Tính chất Tính tỉ khối hiđrôclorua so với không khí: dHCl/KK = 1,26 Khí hiđrôclorua nặng không khí Chúng ta quan sát thí nghiệm sau đưa kết luận tính chất khí hiđrôclorua Tại nước lại phun lên đổi màu? Khí Hidroclorua Nước có pha quỳ tím THÍ NGHIỆM: KHÍ HIĐRÔ CLORUA TAN TRONG NƯỚC Nước phun lên khí hiđrôclorua tan nhiều nước, áp suất khí đẩy nước từ chậu vào thay chỗ mà phân tử hiđrôclorua tan Khí hiđrôclorua tan nước tạo thành axit clohiđric làm cho quì tím chuyển sang màu đỏ khí hiđrôclorua có vài tính chất khác với axit clohiđric không làm đổi màu quì tím, không tác dụng với đá vôi II AXIT CLOHIĐRIC Tính chất vật lí Khí hiđrôclorua tan nước tạo thành axit clohiđric Là chất lỏng , không màu, mùi xốc o Dung dịch đặc 20 C 37% D= 1.19 g/cm Dung dịch HCl đặc “bốc khói” không khí ẩm Tính chất hóa học Phiếu học tập số 1: Trình bày tính chất chung axit? Tác dụng với: + Kim loại đứng trước hiđrô dãy hoạt động hóa học + Oxit bazơ + Bazơ + Muối axit yếu Hãy chứng minh axit clohđric có đầy đủ tính chất chung axit Mg Mg Mg Cl- Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg H+ Cl- Mg Mg Mg Mg Mg H+ Mg Mg Mg Mg Mg Mg 2+ H Mg Mg Mg Mg MgMg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg H+ Cl- THÍ NGHIỆM: Mg tác dụng với HCl Xác định số oxi HCl có tính hóa clo Tính khửchất yếuriêng phân tử không? HCl Tính khử clo phân tử HCl có số oxi hóa thấp -1 Hãy viết phương trình chứng minh HCl có tính khử MnO + 4HCl → Cl2 + MnCl2 + H2O Khi gọi hiđrôclorua? Khi gọi axit clohiđric Dạng khí gọi hiđrôclorua HCl Dạng dung dịch gọi axit clohiđric (tồn điều kiện thường) Tính axit Axit HCl Kim loại đứng trước hiđrô Oxit bazơ Bazơ Muối axit yếu Tính khử yếu clo có số oxi hóa thấp -1 Điều chế a Trong phòng thí nghiệm: (phương pháp sunfat) NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl