Giúp học sinh có kỹ năng giải bài tập về điện phân

Giúp học sinh có kỹ giải tập điện phân PHN I : M U I/ Lí DO CHN TI Xut phỏt t thc t hng nm sau tt nghip THPT phn ln hc sinh tip tc d thi vo cỏc trng i hc, cao ng v trung hc chuyờn nghip Do ú quỏ trỡnh ụn luyn hc sinh phi c chun b k cng v ni dung kin thc v phng phỏp gii bi Vn v in phõn c ỏp dng rng rói nhiu lnh vc lớ thuyt ln bi nhiu mc khỏc Kin thc phn ny sỏch giỏo khoa cp cũn ớt, cp mt cỏch chung chung, khỏi quỏt Tuy nhiờn in phõn cỏc thi li cp n nhiu phn kin thc m hc sinh rt khú cú kh nng suy lun trc tip c t bi hc sỏch giỏo khoa Vy yờu cu hc sinh phi bit t tham kho thờm cỏc sỏch tham kho Cụng vic ny khụng phi hc sinh no cng lm c.vỡ lớ trờn tụi chn ti : "Giỳp hc sinh cú k nng gii bi v in phõn " II/ MC CH TI ti ny nhm mc ớch: H thng húa lớ thuyt cn bn v in phõn Nờu cỏch dng lớ thuyt gii quyt bi 2.Phõn dng bi in phõn, giỳp hc sinh cú phng phỏp gii phự hp, cú k nng gii tt cỏc bi in phõn cỏc thi vo i hc v cao ng III/ ễI TNG NGHIấN CU - Phn lớ thuyt c bn v in phõn lp 12 chng trỡnh húa hc THPT - Bi lớ thuyt, bi toỏn v in phõn IV/ Phm vi nghiờn cu - V thi gian nghiờn cu nm hc 2010-2011 - Hc sinh lp 12C3 v 12C13 trng THPT Lờ Vn Hu , Huyn Thiu Húa V/ Phng phỏp nghiờn cu - Trờn c s thc trng ca vic dy v hc v ni dung kin thc phn in phõn ca giỏo viờn v hc sinh nh trng, bng phng phỏp phõn tớch, thng kờ rỳt nhng tn ti , nhng khú khn dy v hc phn ni dung ny - Nghiờn cu k phn lớ thuyt in phõn, tng hp rỳt kin thc cn nm , h thng phõn dng cỏc bi - p dng phng phỏp thc nghim, so sỏnh rỳt kinh nghim Design: Lê Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu Giúp học sinh có kỹ giải tập điện phân PHN II: NI DUNG TI A/ THC TRNG V DY V HC PHN IN PHN TRNG THPT Trong h thng chng trỡnh húa hc THPT trc õy ( chng trỡnh khụng phõn ban) khụng cp c th ni dung in phõn, m bi iu ch kim loi cú cp n phng phỏp in phõn iu ch kim loi chng trỡnh húa hc lp 12 Trong chng trỡnh phõn ban hin ni dung in phõn c cp c th theo yờu cu v ni dung kin thc ca chng trỡnh sỏch giỏo khoa húa hc lp 12, bao gm mt bi c th " S in phõn " thi lng tit v mt mc bi iu ch kim loi( mc III nh lut FARADAY) Trong ni dung c th ch cp v khỏi nim in phõn, phõn loi, nh lut FARADAY v ng dng Kin thc v in phõn l mt mng kin thc rt rng v khú, bi v in phõn rt phong phỳ v a dng Trong ni dung thi c bit thi i hc v cao ng thng xuyờn gp bi v in phõn Vỡ vy thc t ging dy v hc giỏo viờn v hc sinh gp rt nhiu khú khn Vi thi gian dy chớnh khúa v in phõn cú hn mt tit khụng th truyn ti mt cỏch y v chi tin nhng ni dung kin thc cn nm hc sinh cú th nm c phn kin thc giỏo viờn thng tng thi gian dy bi dng cú th lờn n vi bui Nhng tr ngi nht l vic biờn son h thng lớ thuyt cn nm v phõn dng bi cho y , chớnh xỏc, khoa hc truyn th cho hc sinh, vi thc t l ni dung sỏch giỏo khoa cp ớt, cũn chung chung, cỏc ti liu tham kho cp cng khụng c th ụi ni dung ca sỏch tham kho ny li khụng ng nht v kin thc vi sỏch tham kho khỏc( Thớ d nh th t in phõn trờn catot v anot in phõn dung dch) Vi hc sinh õy l mt ni dung khú h thụng chng trỡnh húa hc, mc dự cỏc em cng ó c hc chng trỡnh mụn vt lớ S hc sinh sau hc chớnh khúa nm c kin thc v dng gii bi l rt ớt S hc sinh khụng nm c ni dung v dng gii bi k c ó qua hc bi dng cũn nhiu Kt qu iu tra v hc sinh lp 12C10 (ban khoa hc t nhiờn) mt s ni dung sau hc phn in phõn nm hc 2008-2009 c th l: * H thng kin thc lớ thuyt: - S HS nh , hiu 3/50 chim t l 6% - S HS nh v khụng hiu 32/50 chim t l 64% - S HS khụng nh y 15/50 chim t l 30% * H thng bi : - S HS nm y cỏc dng v bit dng - S HS nm c mt s dng 30/50 chim t l 60% - S HS khụng gii c bi 20/50 chim t l 40 % B.NI DUNG L THUYT IN PHN I/ KHI NIM IN PHN hin tng in phõn: Trc ht phi lm cho hc sinh hiu rừ hin tng in phõn l gỡ? õy cng l mt hin tng húa hc ch khụng phi hin tng vt lớ vỡ cú s bin i v cht (kốm theo quỏ trỡnh bin i húa hc) Cú nhng quỏ trỡnh húa hc li ch xy cú nhit , ỏnh sỏng nhng cng cú nhng quỏ trỡnh húa hc ch xy cú tỏc ng ca dũng in in phõn l mt nhng quỏ trỡnh húa hc phi s dng nng lng ca ngun in ngoi, õy l quỏ trỡnh tiờu th nng lng ú in nng ca ngun in ngoi bin thnh húa nng cỏc sn phm in phõn Vớ d in phõn núng chy NaCl nu ch tỏc ng nhit c cao thỡ NaCl ch b núng chy, nú ch chuyn t trng thỏi rn sang trng thỏi lng ch cha cú s bin i v cht (mi ch xy quỏ trỡnh bin i vt lớ) Nhng nu cho dũng in mt chiu chy qua NaCl núng chy thỡ thy cú s mt i Design: Lê Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu Giúp học sinh có kỹ giải tập điện phân ca cht c v hỡnh thnh sn phm mi (ó din quỏ trỡnh húa hc) n õy hc sinh hiu quỏ trỡnh húa hc trờn xy cú tỏc ng ca dũng in v hin tng húa hc trờn gi l hin tng in phõn Vớ d 1: in phõn NaCl núng chy NaCl Cl- + Na+ (+) (-) - + 2Cl Cl2 + 2e Na + 1e Na PTP: 2NaCl 2Na + Cl2 Vy: Hin tng in phõn l quỏ trỡnh bin i húa hc xy tỏc dng ca dũng in ngoi, ú in nng ca ngun in ngoi bin thnh húa nng tim tng cỏc cht thu c sau phn ng 2/ Quỏ trỡnh in phõn Nh phõn tớch trờn hc sinh s hiu c quỏ trỡnh in phõn xy qua giai on - Giai on 1: Thc hin quỏ trỡnh in li cỏc cht: giai on ny cha s dng nng lng in nng, cha cú sn phm hỡnh thnh, ngi ta cú th thc hin quỏ trỡnh in li mt cht bng nhit cao hoc hũa tan vo nc tc l hỡnh thc in li núng chy hoc in li dung dch Khi ú cỏc ion dng v ion õm c tỏch mng tinh th v chuyn ng t dung dch Giai on ny khụng to sn phm nhng rt cn thit vỡ nu khụng to in tớch t thỡ cho dũng in chy qua s chng cú tỏc dng gỡ v th hc sinh nhn thc c tm quan trng ca giai on Chớnh kiu in li trờn dn ti hai kiu in phõn (núng chy v dung dch) m hc sinh s gp cỏc bi - Giai on 2: Cho dũng in mt chiu chy qua dung dch cht in li hoc cht in li núng chy thỡ xy quỏ trỡnh oxihoa-kh cỏc cht ti hai b mt in cc giai on ny ngi ta s dng nng lng ngun in gõy phn ng húa hc to sn phm mi Cỏc ion dung dch ang chuyn ng t gp dũng in, di tỏc dng ca in trng chỳng b hỳt v cỏc in cc trỏi du, ú din cỏc quỏ trỡnh kh v oxihoa Tuy nhiờn quỏ trỡnh ny din ti hai ni khỏc ú l hai b mt ca hai in cc dng (anot, in cc ni vi u dng ca ngun in) v õm (catot, in cc ni vi u am ca ngun in), vỡ vy quỏ trỡnh cho - nhn electron gia cỏc cht khụng phi l trc tip nh quỏ trỡnh oxihoa - kh phn ng oxihoa - kh m hc sinh thng gp Nh vy hc sinh hiu c bn cht quỏ trỡnh in phõn nm giai on 2, ú l mt quỏ trỡnh oxihoa - kh giỏn tip T hp c giai on trờn to ton b quỏ trỡnh in phõn Vy: Quỏ trỡnh in phõn l quỏ trỡnh oxihoa - kh xy trờn b mt cỏc in cc cho dũng in mt chiu i qua dung dch in li, hoc cht in li núng chy II/ PHN LOI IN PHN Sau hc sinh hiu rừ khỏi nim in phõn v cỏc quỏ trỡnh xy trờn cỏc in cc, thỡ cỏc em phi nm c c s phõn loi in phõn, cỏc loi c th, quỏ trỡnh xy T ú mi xỏc nh c sn phm in phõn , vit c cỏc quỏ trỡnh xy trờn in cc v phng trỡnh in phõn Giỳp cỏc em gii quyt tt phn cõu hi lớ thuyt v bi nh tớnh Da vo trng thỏi cht tham gia in phõn v bn cht ca cỏc in cc tụi phõn chia thnh cỏc loi in phõn c th sau : in phõn núng chy Khi in phõn núng chy ngi ta thng in phõn cỏc hp cht ion nh mui, hiroxit kim loi, cỏc oxit kim loi trng thỏi núng chy v thng dựng in cc tr (khụng tham gia vo quỏ trỡnh) Design: Lê Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu Giúp học sinh có kỹ giải tập điện phân Trng hp in phõn ny thng din n gin hn vỡ khụng cú mt nc Khi in phõn mt cht thỡ ti khu vc mi in cc ch xy mt quỏ trỡnh nht nhng hoc nhn e ca cỏc ion to dng oxihoa, dng kh tng ng, ú sn phm l hon ton xỏc nh Do vy vi in phõn núng chy tụi ch hng dn hc sinh vit ptp (phng trỡnh in phõn) 1.1 in phõn cỏc mui: *Ca axit khụng cú oxi (Halozen, sunfua ) pnc Vớ d: MgCl2 Mg + Cl2 * Ca axit cú oxi: dng cc (anot) xy quỏ trỡnh oxihoa ca ion õm gc axit cú oxi to cỏc oxit tng ng v oxi: 2CO32- - 4e 2CO2 + O2 Do mui nitrat kộm bn i vi nhit, mui sunfat khú núng chy nờn khụng xột in phõn loi mui ny trng thỏi núng chy 2.1 in phõn hiroxit kim loi : Khụng in phõn núng chy cỏc hiroxit kộm bn vi nhit - dng cc (anot) xy quỏ trỡnh oxihoa ca ion õm OH- to H2o v O2= 4OH- 2H2O + O2 + 4e pnc Vớ d: 4KOH(rn) 4K + 2H2O + O2 3.1 in phõn oxit kim loi: pnc Vớ d: Al2O3 2Al + O2 cryolit Chỳ ý: Do in phõn núng chy thc hin nhit cao nờn cú th xy phn ng ph gia sn phm in phõn (O2, Cl2) v in cc (anot) thng lm bng than chỡ Vớ d quỏ trỡnh sn xut nhụm: 2C + O2 2CO ng dng: Phng phỏp in phõn hp cht núng chy c dựng iu ch cỏc kim loi hot ng húa hc mnh: - Kim loi kim: in phõn mui clorua hoc hiroxit núng chy - Kim loi kim th v Mg, Ca : in phõn mui clorua núng chy - Al: in phõn Al2O3 núng chy Quỏ trỡnh in phõn dung dch vi in cc tr Trc ht phi lm rừ khỏi nim in cc tr l nhng in cc khụng tham gia vo quỏ trỡnh in phõn, cú th lm bngnhng cht liu nh : than chỡ (grafit), Platin, vng, paladi in phõn dung dch l cỏc cht em in phõn trng thỏi dung dch ú l in phõn dung dch mui, axit hay baz Do quỏ trỡnh in phõn luụn cú mt phõn t H 2O, nờn cho dự cú in phõn ớt nht mt cht dung dch thỡ ti mi khu vc ca cỏc in cc cng luụn cú mt ớt nht t hai cht tr lờn, ú quỏ trỡnh kh v oxihoa ti cỏc in cc khụng cũn n gin nh in phõn núng chy m phi tuõn theo chiu ca phn ng oxihoa - kh n õy hc sinh thy cn thit phi bit c trt t kh v oxihoa ca cỏc cht ti in cc Trt t ú gi l qui tc anot v qui tc catot * Qui tc anot (cc dng) Ti dng cc thỡ cỏc anion gc axit, ion OH- ca baz v phõn t H2O tham gia in phõn, hay nhng electron - Trong dd cỏc anion gc axit cú oxi CO32-, SO42- v F- coi nh khụng in phõn vỡ tớnh kh rt yu, yu hn c H2O - Cỏc thnh phn cũn li nhng e theo th t sau: S2- > I- > Br- > Cl- > RCOO -> OH- ( ca baz) > H2O Design: Lê Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu Giúp học sinh có kỹ giải tập điện phân Giỏo viờn lm rừ vai trũ ca H 2O tham gia nhng e ti dng cc, ú thnh phn OH- ca nc cú tớnh kh s nhng e cũn thnh phn H + ca nc s gi nguyờn: 2H2O - 4e O2 + 4H+ * Qui tc catot (cc õm) Ti õm cc cỏc catrion kim loi, H+ ca axit, phõn t H2O tham gia in phõn, hay chỳng tham gia nhn electron - Trong dd cỏc catrion kim loi t nhụm tr v trc (ca dóy in húa) Li +, K+, Na+, Al3+ coi nh khụng in phõn vỡ tớnh oxihoa rt yu, yu hn c H2O - Cỏc thnh phn cũn li nhn e theo th t : Au3+ > Pt2+ > Hg2+ > Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+(ca axit) Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > H2O Khi cỏc dng oxihoa nhn e thỡ to dng kh liờn hp, cũn H 2O nhn e thỡ thnh phn H+ca H2O mang tớnh oxihoa s thc hin, cũn thnh phn OH- s gi nguyờn: 2H2O + 2e H2 + 2OH(Cn lu ý ion Fe3+ tham gia in phõn thỡ u tiờn xy quỏ trỡnh Fe3+ + 1e Fe2+) bc u dng qui tc trờn giỏo viờn cho hc sinh vit quỏ trỡnh in phõn dd mt s cht Vớ d 1: p dd KCl : KCl Cl- + K+ (+) (-) Cl-, H2O 2Cl Cl2 +2e K+, H2O H2O + 2e H2 + 2OH- - M.N Ptp : 2KCl + 2H2O Vớ d 2: p dd CuSO4 : 2KOH + Cl2 + H2 CuSO4 Cu2+ + SO42- (+) (-) SO42-, H2O Cu2+, H2O + 2+ 2H2O O2 + 4H +4e Cu + 2e Cu Ptp :2 CuSO4 +2 H2O Cu + O2 + 2H2SO4 Vớ d 3: p dd FeCl2 : FeCl2 2Cl- + Fe2+ (+) Cl-, H2O 2Cl- Cl2 + 2e Ptp: FeCl2 Fe + Cl2 (-) Fe2+, H2O Fe2+ + 2e Fe Design: Lê Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu Giúp học sinh có kỹ giải tập điện phân Vớ d 4: p dd HCl : HCl Cl- + H+ (+) (-) Cl-, H2O 2Cl- Cl2 +2e Ptp: HCl H2 + Cl2 H+, H2O 2H + 2e H2 + Vớ d 5: p dd Na2SO4 : Na2SO4 Na+ + SO42(+) (-) SO42-, H2O 2H2O O2 + 4H+ + 4e Na2SO4 Ptp : 2H2O O2 + 2H2 Vớ d 6: p dd H2SO4 : Na+, H2O H2O + 2e H2 + 2OH- Na2SO4 Na+ + SO42- (+) (-) SO42-, H2O 2H2O - 4e O2 + 4H+ Ptp : Na+, H2O 2H + 2e H2 + H2SO4 2H2O O2 + 2H2 H+ catot mt n õu thỡ anot to H+ n ú Coi nh dd H2SO4 khụng b in phõn m l quỏ trỡnh in phõn H2O Vớ d 7: p dd KOH : KOH OH- + K+ (+) (-) OH-, H2O 4OH- O2 + 2H2O + 4e K+, H2O H2O + 2e H2 + 2OHKOH Ptp : 2H2O O2 + 2H2 Do vỡ mi chi tit ca , mi n v ca kin thc u cú th tr thnh mt cõu hi trc nghim nờn dy giỏo viờn nờn t nhiu cõu hi cho hc sinh suy ngh, khai thỏc kin thc ó hc hiu ỳng, hiu sõu v i n mc cao hn l phi rỳt mt s nhn xột giỳp cỏc em sau hiu cũn phi d nh rỳt ngn khong cỏch dng kin thc vo bi lm Nhn xột: * Cỏc ion cú mt ti in cc trỏi du vi mỡnh * i vi phõn t nc : - no chỳng s tham gia in phõn nc? Da vo trt t trờn hc sinh s thy ngay, ch Design: Lê Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu Giúp học sinh có kỹ giải tập điện phân ti cỏc in cc nc cú mt cựng vi cỏc anion gc axit cú oxi hoc cỏc catrion kim loi t nhụm tr v trc cc dng xy in phõn H2O theo quỏ trỡnh 2H2O O2 + 4H+ + 4e cc õm xy in phõn H2O theo quỏ trỡnh H2O + 2e H2 + 2OH- Cũn c hai thnh phn ca mui khụng in phõn, hoc iờn phõn dung dch cỏc axit cú oxi, cỏc dung dch baz ca kim loi hot ng húa hc mnh thỡ ú chớnh l quỏ trỡnh in phõn H2O, cht tan ú vi vai trũ lm cu dn, lm tng tớnh dn in cho nc in phõn nhanh hn - i vi quỏ trỡnh in phõn dd mui ca ion kim loi ng sau Al 3+ vi anion gc axit cha oxi, in phõn axit khụng cha oxi thỡ khụng cú s tham gia in phõn ca H 2O cựng cỏc cht ú * Mụi trng ca dd quỏ trỡnh in phõn : - Gc axit cú oxi khụng in phõn, H 2O b in phõn anot to axit nờn dung dch cú pH < v gim dn thi gian in phõn - Catrion kim loi khụng in phõn, H2O b in phõn catot to baz nờn dd cú pH > v tng dn theo thi gian in phõn - Khi gp trng hp cht tan khụng in phõn, tc nc in phõn thỡ sau phn ng mụi trng ca dd s l mụi trng ca chớnh mui ú Tuy nhiờn khụng phi vỡ th m nhm pH khụng i õy H2O in phõn nờn nng cỏc cht tng * Khi thit lp ptp ca quỏ trỡnh in phõn dd hn hp nhiu cht cn cn c vo th t xy in phõn cỏc in cc v kt hp quỏ trỡnh oxihoa v quỏ trỡnh kh tng ng ( quỏ trỡnh xy cựng thi im ) Vớ d: in phõn dung dch hn hp HCl, NaCl, ZnCl2, CuCl2 cỏc ptp ln lt l: CuCl2 Cu + Cl2 HCl H2 + Cl2 ZnCl2 Zn + Cl2 M.N 2KCl + 2H2O 2KOH + Cl2 + H2 Vớ d: in phõn dd hn hp NaCl v CuSO Do anot Cl- in phõn trc cũn catot Cu2+ in phõn trc nờn thc t anot NaCl ang in phõn thỡ catot CuSO cng s tiộn hnh in phõn, tc cht in phõn nh thi ú phng trỡnh u tiờn phi l mt ptp chung CuSO4 + 2NaCl Cu + Cl2 + Na2SO4 Nu NaCl v CuSO4 cựng ht thỡ ptp tip theo s l in phõn H2O Na2SO4 2H2O O2 + 2H2 Nu NaCl ht v CuSO4 d thỡ ptp tip theo s l in phõn CuSO4 d vi H2O 2CuSO4 +2 H2O 2Cu + O2 +2 H2SO4 Khi CuSO4 d ht thỡ n lt H2O s in phõn ti c hai in cc Na2SO4 2H2O O2 + 2H2 H2SO4 Nu NaCl d thỡ CuSO4 ht thỡ ptp tip theo s l in phõn NaCl d vi H2O 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 V NaCl d ht thỡ n lt H2O s in phõn ti c hai in cc Na2SO4 2H2O O2 + 2H2 H2SO4 Design: Lê Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu Giúp học sinh có kỹ giải tập điện phân Ht nc cỏc cht chuyn v th khan s in li dd dng li, mun in phõn tip phi chuyn vờ th núng chy Da vo cỏc nhn xột trờn lm bi hc sinh khụng cũn phi mỏy múc vit s in phõn m thay vo ú hc sinh cú th nhm, nhn xột tỡm nhanh kt qu quỏ trỡnh in phn dung dch vi in cc khụng tr in cc khụng tr l nhng in cc tham gia trc tip vo quỏ trỡnh in phõn ỏng chỳ ý nht l cht liu in cc lm bng kim loi, vỡ kim loi cú tớnh kh c trng tc l tớnh nhng e, ging tớnh cht ca cỏc thnh phn cú mt anot Vỡ vy ch cú anot mi b in phõn, vt lớ gi õy l hin tng in phõn dng cc tan Nhn mnh cho hc sinh rừ ch lu tõm n cht liu lm dng cc ch khụng phi quan tõm n õm cc Trong trng hp dng cc khụng tr thỡ quỏ trỡnh oxihoa anot xy u tiờn v nht din vi chớnh dng cc, v lỳc ny khụng cn dựng ti qui tc anot, nhng cc õm din bỡnh thng ỳng theo trt t ca quy tc catot Phn ny tụi ch xột v hng dn c th hc sinh mt s trng hp quen thuc a in phõn dung dch mui ca kim loi trựng vi kim loi lm dng cc Vớ d 1: in phõn dd Cu(NO3)2 vi anot bng Cu: Cu(NO3)2 Cu2+ + 2NO3(+) (-) Cu, NO3-, H2O Cu2+, H2O 2+ Cu Cu + 2e Cu2+ + 2e Cu 2+ 2+ Ptp Cu( anot) + Cu Cu + Cu ( catot ) Qu ỏ tr ỡnh in phõn ny nng cỏc ion dd khụng thay i ch cú kim loi anot chuyn sang catot b in phõn dung dch mui ca kim loi mnh hn kim loi lm dng cc Vớ d 2: in phõn dd Cu(NO3)2 vi anot bng Ag Cu(NO3)2 Cu2+ + 2NO3(+) (-) Ag, NO3-, H2O Ag+, Cu2+, H2O Ag Ag+ +1e Ag+ + e Ag + + Ag Ptp Ag ( anot ) + Ag + Ag ( catot) c in phõn dung dch mui ca kim loi yu hn kim loi lm dng cc Vớ d: in phõn dd AgNO3 vi anot bng Cu AgNO3 Ag+ + NO3(+) (-) Cu, NO3-, H2O Ag+, Cu2+, H2O 2+ Cu Cu + 2e Ag+ + e Ag Ptp: Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2 ng dng ca in phõn dung dch: - iu ch kim loi ng sau nhụm dóy in húa - Tinh ch kim loi, m v ỳc kim loi bng in - iu ch mt s húa cht H2, Cl2, O2 hiroxit kim loi kim Design: Lê Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu Giúp học sinh có kỹ giải tập điện phân - Tỏch riờng mt s kim loi hn hp dung dch III NH LNG TRONG BI TON IN PHN Ngoi yu t nh tớnh in phõn lm nhanh cỏc bi cú liờn quan n nh lng thỡ cn phi b sung nh lut Faraday v phng phỏp lm bi Biu thc nh lut - faraday AIt It Biu thc : m = hay ne = nF F m l lng cht c gii phúng in cc in phõn (tớnh bng gam) A l lng mol cht ú I l cng dũng in (Ampe) t l thi gian in phõn tng ng thoỏt m gam cht, n l s e trao i F l hng s Faraday cú giỏ tr bng 96500 (c/mol) nu t tớnh bng giõy, cũn nu t tớnh bng gi thỡ F = 26,8 (A.h/mol) ne s mol e nhng hoc nhn trờn in cc Ni dung nh lut Khi lng cht thoỏt ti in cc t l thun vi in lng chy qua cht ú v t l nghch vi s e trao i Hiu sut in phõn: Lng cht thc t gii phúng trờn in cc H = 100 Lng cht tớnh theo lớ thuyt C PHNG PHP GII BI TON IN PHN I MT S C S CHUNG KHI GII BI TON ấN PHN: - Da vo s in phõn, th t xy trờn cỏc in cc (qui tc catot, anot) vit cỏc quỏ trỡnh xy trờn in cc hoc ptp - Phi lm rừ c thi im bi dng in phõn, cú th cho di rt nhiu hỡnh thc nh thi gian in phõn, hoc in phõn n catot bt u cú khớ thoỏt hoc nc in phõn c hai cc Tc l xột xem dng in phõn thỡ nhng cht no ó b in phõn, cht no cha v khụng b in phõn bit dung dch sau in phõn cú nhng cht gỡ? - Bi toỏn cha cho rừ trng hp in phõn xy nh th no, thỡ cn lm rừ trng hp in phõn cn c vo hin tng xy trờn in cc, tớnh cht dd sau in phõn, da vo quan h gia lng cht gii phúng trờn in cc vi thi gian in phõn : Nu khong thi gian in phõn m trờn mt in cc ch xy in phõn mt cht , thỡ lng cht gii phúng trờn in cc t l thun vi thi gian in phõn - Bi toỏn cho cỏc i lng cng dũng in, thi gian in phõn, ỏp dng biu thc ca nh lut FARADAY , thun li nht l ỏp dng cụng thc tớnh s mol e nhng hoc nhn tớnh toỏn a yờu cu ca bi toỏn - Bi toỏn cho lng dd gim l tng lng cỏc cht thoỏt dd : lng kim loi to thnh, lng cht kt ta, lng cht khớ - Hiu sut in phõn c ỏp dng bỡnh thng nh hiu sut mt phn ng húa hc theo ptp ó vit Nu in phõn cựng mt lỳc nhiu bỡnh thỡ trung ch yu vo cỏch mc bỡnh in phõn ni tip, vi cỏch mc ny cn lu ý s dng yu t in lng Q = I.t chy qua cỏc bỡnh l nh lm bi ( Hay s mol e nhng, nhn trờn mi in cc l nh nhau) II MT S BI TON NH LNG Cõu 1: in phõn mui clorua ca mt kim loi kim núng chy, to thnh 0,896 lit khớ anot v 3,12 gam kim loi Xỏc nh ct ca mui? Hng dn gii: ptp 2MCl M + Cl2 Design: Lê Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu Giúp học sinh có kỹ giải tập điện phân Cõu 2: Cú bỡnh in phõn mc ni tip: Bỡnh cha CuCl 2, bỡnh ch AgNO3 Khi anot ca bỡnh thoỏt 22,4 lớt mt khớ nht thỡ anot ca bỡnh thoỏt bao nhiờu lớt khớ (th tớch khớ o ktc) A 11,2 lớt B 22,4 lớt C 33,6 lớt D 44,8 lớt Gi ý : Khụng cn phi vit ptp m nhn xột anot bỡnh thoỏt khớ Cl cũn bỡnh thoỏt O2 Do bỡnh mc ni tip nờn in lng Q chy qua bỡnh nh ta cú biu thc: nCl2 F = nO2 F nO2 = 0,5 mol V = 11,2 lớt chn A Cõu 3: in phõn dd hn hp 0,1 mol Cu(NO 3)2 v 0,06 mol HCl vi dũng in cú cng 1,34A gi, cỏc in cc tr, hiu sut 100% Khi lng kim loi thoỏt catot v th tớch khớ thoỏt anot (ktc) l: A 3,2g v 0,896 lớt B 3,2g v 0,672 lớt C 6,4g v 8,96 lớt D 6,4g v 0,896 lớt Gi ý: ptp Cu(NO3)2 + 2HCl Cu + Cl2 + 2HNO3 (1) Kim loi thoỏt catot l Cu T thi gian in phõn s mol Cu to thnh l: 1,34.2 n Cu= = 0,05 mol hay 3,2g Do nHCl= 0,06 mol nờn pt (1) ch lm thoỏt 0,03 mol 2.26,8 Cu Vy HCl ht thỡ Cu(NO3)2 s tip tc in phõn vi H2O tip tc Cu Cu(NO3)2 + 2H2O Cu + O2 + 2HNO3 (2) n Cu(2) = 0,05 - 0,03 = 0,02 mol ti anot cú Cl2 v O2 thoỏt cú tng mol l: 0,03 + 0,01 = 0,04 mol hay 0,896 lớt, chn A Cõu 4: Thc hin phn ng in phõn dd cha mg hn hp CuSO v NaCl vi cng dũng in I = 5A n thi im t ti in cc nc cng in phõn thỡ ta ngt dũng in Sau in phõn dd hũa tan va 1,6g CuO v anot ca bỡnh in phõn cú 448 ml khớ bay (ktc) Khi lng mui NaCl + CuSO4 ban u l: *A 5,97g B 3,785g C 4,8g D 4,95g Thi gian in phõn l : A 19'6" B 9'8" C 18'6" D 19'18" Gi ý: Nhn xột thy dd sau in phõn hũa tan CuO (0,02mol) nờn dd cú cha axit, vy sau hai cht in phõn chung thỡ NaCl ht v CuSO4 tip tc in phõn vi H2O to axit pdd 2NaCl + CuSO4 Cu + Cl2 + Na2SO4 (1) pdd CuSO4 + H2O Cu + O2 + H2SO4 (2) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3) n n n H2SO4 = CuO = CuSO4 d = 0,02 mol n n T O2 = 0,01 mol Cl2 = 0,02 - 0,01 = 0,01 mol lng mui ban u l 0,01 2.58,5 + 0,03.160 = 5,97g, chn A Thi gian in phõn tớnh theo 0,03 mol Cu t = 19'18" Cõu 5: in phõn 400ml dd cha AgNO3 0,2M v Cu(NO3)2 0,1M vi cng d dũng in I = 10A Anot bng Pt Sau thi gian t ta ngt dũng in, cõn li catot thy tng m (g) ú cú 1,28g Cu Nu hiu sut in phõn l 100% thỡ thi gian in phõn t l : A 1158" B 772" C 193" D.19,3" + Nu anot lm bng Cu n Ag ht thỡ ta ngt in, lng anot gim l: A 1,28g B 3,56g C 8,64g D 2,56g + 2+ Gi ý : Theo trt t ht Ag mi n Cu Ta thy c mol Ag mi nhn 1lng e bng mol Cu, nờn thi gian lm thoỏt 0,o8 mol Ag bng thi gian cho 0,04 mol Cu, vy Design: Lê Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu 10 Giúp học sinh có kỹ giải tập điện phân catot tng ng cú 0,06 mol Cu gii phúng t = 1158" chn A Khi Ag+ ht tng e cho = 0,08 mol e s mol Cu tan nhn ht 0,8 mol e l 0,04 mol , chn D Cõu 6: Cú bỡnh in phõn mc ni tip : Bỡnh cha CuCl 2, bỡnh cha AgNO3 Khi anot ca bỡnh thoỏt 22,4 lớt mt khớ nht thỡ anot ca bỡnh thoỏt *A 11,2 lớt B 22,4 lớt C 33,6 lớt D 44,8 lớt Cõu 7: Cú 200ml dd CuSO4, d = 1,25g/ml (ddA) Sau in phõn dung dch A lng ca dd gim 8g lm kt ta ht lng CuSO cũn d phi dựng ht 1,12 lớt H2S (ktc) Nng % v nng M ca CuSO4 trc in phõn ln lt l *A 9,6 v 0,75 B 50 v 0,5 C 20 v 0,2 D 96 v 0,5 Cõu 8: in phõn dm3 dd NaCl, d = 1,2g/ml Trong quỏ trỡnh in phõn ch thu c cht khớ nht in cc, sau quỏ trỡnh in phõn kt thỳc ly dung dch cũn li bỡnh in phõn cụ cn dd cho ht hi nc thu c 125g cn khụ, em cn khụ ú nhit phõn lng gim 8g Hiu sut quỏ trỡnh in phõn l A 46,8% B 20,3% C 56,8% *D 50% Cõu 9: in phõn 500ml dd AgNO cú nng x (M) sau mt thi gian thy lng catot thay i 2,16g v thu dd A Bit A khụng to kt ta vi dd NaCl x cú giỏ tr l: A 0,02M B 0,2 M *C 0,04M D 0,4M Cõu 10: in phõn dd mt mui nitrat kim loi vi hiu sut 100%, cng dũng in khụng i l 7,72 A thi gian 9'25" Sau kt thỳc lng catot tng lờn 4,86g, kim loi ú l: A Cu *B Ag C Fe D Pb Cõu 11: Hũa tan 40g mui CdSO b m vo H2O, in phõn ht Cd2+ dd cn dựng dũng in 2,144A v thi gian gi Phn trm H2O cha mui l: A 18,45 *B 16,8% C 18,6% D 16% Cõu 12: in phõn in cc tr dung dch mui sunfat ca kim loi húa tr II vi cng dũng 3A, sau 1.930 giõy thy lng catụt tng 1,92 gam Bit hiu sut phn ng in phõn 100% Kim loi húa tr II l : A Zn B Cu C Ni D Cd Th tớch khớ thoỏt anot l : A 0,896 lớt B 0,448 lớt C 0,224 lớt D 0,336 lớt Hng dn: 3ì 1.930 = 0,06 mol 96.500 + 2e M 0,06 0,03 n Catot : M2+ e= Anot : 2H2O 4H+ + O2 + 4e 0,015 0,06 1,92 V = 64 (Cu) v O2 = 22,4 ì 0,015 = 0,336 (lớt) 0,03 Cõu 13: in phõn 100ml dung dch CuSO dựng hai in cc tr v dũng in mt chiu cng 1A n catot bt u cú bt khớ thoỏt thỡ dng li Dung dch sau in M= Design: Lê Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu 11 Giúp học sinh có kỹ giải tập điện phân phõn cú pH = Bit hiu sut phn ng in phõn l 100% Thi gian in phõn l: A 9.650 giõy B 482,5 giõy C 965 giõy Nng mol ca dung dch CuSO4 l: A 0,025 M B 0,05 M C 0,0125 M D 4.825 giõy D 0,1 M Hng dn : Vỡ in phõn n catot bt u cú bt khớ thoỏt nờn Cu 2+ ó in phõn xong n pH = [H+] = 0,1 H+ = 0,01 mol Catot: Cu2+ + 2e Cu Anot: 2H2O 4H+ + O2 + 4e 0,005 0,01 0,01 0,01 1t n Cú e = = 0,01 96.500 nCu2+ = 0,005 mol CM(CuSO4) = 0,05 M t = 965 (s) Cõu 14 : in phõn vi in cc tr dung dch hn hp cha HCl v 7,8 gam MCl n ht M2+ thy anot cú 2,464 lớt khớ Cl v catot lỳc u cú 1,12 lớt khớ H thoỏt ra, sau ú n loi M thoỏt Bit hiu sut phn ng in phõn l 100% Cụng thc ca mui l: A FeCl2 B ZnCl2 C CdCl2 D NiCl2 Hng dn : 1,12 2,464 = 0,05; nCl2 = = 0,11 22,4 22,4 Gi X l s mol ca MCl2 Catot : 2H+ + 2e H2 Anot : 2Cl- Cl2 + 2e 0,05 ì 0,05 0,11 ì 0,11 M2+ +2e M x 2x Ta cú : ( M + 71) x = 7,8 x = 0,06 2x + 0,05 = 0,11 M = 59 (Ni) S mol: nH2 = Cõu 15 : Cho cht rn B gm 0,84 gam Fe v 1,92 gam Cu tỏc dng ht vi Cl 2= d, sau ú ly sn phm hũa tan nc c dung dch E in phõn E vi in cc tr ti anot thu c 504 ml khớ (ktc) Bit hiu sut phn ng in phõn l 100% Khi lng catot tng lờn l : A 1,41 gam B 0,96 gam C 1,14 gam D 0,84 gam Hng dn : Dung dch E {FeCl3 : 0,015 mol v CuCl2 : 0,03 mol} Catot : Fe3+ + 1e Fe2+ 0,015 ì 0,015 0,015 2+ Cu + 2e Cu x 2x x Anot : 2Cl Cl2 + 2e 0,0225 0,045 Ta cú : ì 0,015 + 2x = 0,045 x = 0,015 < 0,03 Cu2+ cha in phõn ht Khi lng catot tng lờn Cu bỏm Design: Lê Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu 12 Giúp học sinh có kỹ giải tập điện phân vo mCu = 64 ì 0,015 = 0,96 g Cõu 16: Hũa tan 30,4 g FeSO vo 200 g dd HCl 1,095% thu c dd A em in phõn dung dch A vi in cc tr cú mng ngn xp vi cng dũng I = 1,34 A gi Bit hiu sut in phõn l 100% Khi lng kim loi thoỏt catot l : A 5,6 g B 1,12g C 2,8g D 1,4g Th tớch khớ thoỏt anot (ktc) l: A 0,672 lớt B 0,224 lớt C 0,896 lớt D 1,344 lớt Khi lng dung dch sau phn ng in phõn l : A 226,83 g B 226,77g C 229,28g D 228,21g Hng dn: 30,4 n S mol : FeSO4 = = 0,2 152 200 ì 1,095 n HCl = 100 ì 36,5 = 0,06 1,34 ì ì 3600 n e= = 0,1 96 ì 500 Catot : 2H+ + 2e H2 0,06 0,06 0,03 Fe2+ + 2e Fe x 2x x Cú : 0,06 + 2x = 0,1 x = 0,02 Anot : 2Cl- Cl2 + 2e 0,06 0,03 0,06 + 2H2O 4H + O2 + 4e y 4y Cú : 0,06 + 4y = 0,1 y = 0,01 Khi lng kim loi thoỏt catot : m Fe = 56 ì 0,02 = 1,12g Th tớch khớ thoỏt catot : V (Cl2 + O2) = 22,4 (0,03 + 0,01) = 0,896 lớt Khi lng dung dch sau phn ng in phõn: m m m m m dd = 30,4 + 200 - ( H2 + Fe + Cl2 + O2) = 226,77g Cõu 17 : in phõn in cc tr 0,8 lớt dung dch A cha HCl v Cu(NO 3)2 vi cng dũng 2,5A sau thi gian t thu c 3,136 lớt (ktc) mt cht khớ nht anot Dung dch sau phn ng in phõn phn ng va vi 550ml dung dch NaOH 0,8M v thu c 1,96 gam kt ta Nng mol ca cỏc cht A A 0,35M v 0,025M B 0,5M v 0,2M C 0,35M v 0,2M D 0,5M v 0,025M Thi gian in phõn t A 10.808 giõy B 5.404 giõy C 10,088 giõy D 5.440 giõy Cõu 18: in phõn 100ml dung dch A cha hn hp H 2SO4 0,1M v CuSO4 0,05M vi dũng in 0,05A thu c 0,016 g Cu, bit hiu sut phn ng in phõn l 80% Design: Lê Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu 13 Giúp học sinh có kỹ giải tập điện phân Thi gian in phõn A 965 giõy B 1.206,25 giõy C 603,125 giõy D 2.412,5 giõy Th tớch khớ thoỏt anot (ktc) A 3,5ml B 11,2ml C 5,6ml D 2,8ml pH ca dung dch sau in phõn (gi s nc bay hi khụng ỏng k) A 0,699 B 0,868 C 0,688 D 0,969 Cõu 19: in phõn 200ml dung dch CuSO4 vi in cc tr bng dũng in mt chiu I = 9,65A Khi th tớch khớ thoỏt c hai in cc u bng 1,12 lớt (ktc) thỡ ngng in phõn Khi lng catot tng lờn A 3,2g B 6,4g C 12,8g D 1,6g Thi gian in phõn A 1.000s B 500s C 2.000s D 4.000s Cõu 20: in phõn 200ml dung dch hn hp gm CuCl 2, HCl v KCl in cc cú mng ngn pH ca dung dch thay i nh th no quỏ trỡnh in phõn A Khụng i B Gim dn C Tng dn D Lỳc u tng sau gim Khi dng in phõn dung dch cú pH = 7, catot tng lờn 0,48 gam v catot cú 0,336 lớt khớ thoỏt (ktc) Nng mol CuCl2 v HCl dung dch ban u l: A 0,0375M v 0,075M B 0,075M v 0,15M C 0,0375M v 0,15M D 0,075M v 0,075M in phõn tip tc n pH = 12 thỡ dung dch khụng cũn ion Cl - Nng mol ca KCl dung dch ban u l : A 0,02M B 0,005M C 0,04M D 0,01M Bi 21: in phõn cú mng ngn in cc tr 100ml dung dch MgCl 0,15M vi cng dũng in I = 0,1A 9.650 giõy (bit th tớch dung dch thay i khụng ỏng k, hiu sut phn ng in phõn 100%) Nng mol ca ion Mg2+ sau in phõn l: A 0,15M B 0,2M C 0,05M D 0,1M Cõu 22: in phõn in cc tr mng ngn xp 0,2 lớt dung dch hn hp gm 37,6 gam Cu(NO3)2 v 59,6 gam KCl Sau mt thi gian thy lng dung dch gim 34,3 gam so vi ban u Th tớch khớ thoỏt anụt (ktc) A 13,44 lớt B 4,48 lớt C 6,72 lớt D 3,36 lớt pH ca dung dch sau in phõn (coi th tớch khụng thay i) A B 13 C 12 D Nu I = 3A thỡ thi gian in phõn A 9.650s B 38.600s C 1.930s D 19.300s PHN III: KT QU T C V BI HC KINH NGHIM Kinh nghim ging dy phn toỏn in phõn m tụi trỡnh by bn sỏng kin Design: Lê Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu 14 Giúp học sinh có kỹ giải tập điện phân kinh nghim ny ó c tụi thc t ỏp dng vo ging dy ti trng THPT nhiu nm qua Qua thc t ú tụi ó cht lc v ỳc rỳt nhng ht sc c bn v cn thit (phn ni dung) cung cp cho hc sinh nhng bui hc, nhm giỳp cho hc sinh cú c lng kin thc c bn, bờn cnh ú cũn cú phn kin thc suy lun trờn nn tng kin thc c bn Ni dung kin thc c hng dn cú h thng t n gin n phc tp, ú giỳp hc sinh tip thu c dng ch ng, to tõm lớ t tin, hng thỳ hc phn in phõn c bit sau trang b cho hc sinh phn lớ thuyt Tụi ó hng dn gi ý giỳp hc sinh rỳt nhiu nhn xột quan trng c ỏp dng ph bin cỏc bi Tụi ngh khụng phi hc sinh no sau hc xong lớ thuyt l u cú th t liờn h v gii quyt tt bi Khong cỏch t vic hc lớ thuyt n vic gii bi l mt khong cỏch khụng nh Vỡ vy t nhng nhn xột ú ó giỳp hc sinh rỳt ngn ỏng k khong cỏch trờn kim tra hiu lớ thuyt v rốn luyn kh nng dng tụi ó xõy dng mt h thng cõu hi lớ thuyt v bi di hỡnh thc trc nghim khỏch quan, thụng qua mi cõu hi yờu cu hc sinh phõn tớch k liờn h phn lớ thuyt ó hc v nờn ỏp dng nhn xột no tr li thỡ nhanh hn? Tụi thy t s hng dn hc sinh phõn tớch k cng, cn thn cho tng cõu hi v bi tp, ng thi tớch cc kt hp s dng cỏc nhn xột ó giỳp hc sinh nhun nhuyn hn v kin thc, tng k nng lm bi, ỏp ng yờu cu ni dung v thi gian ca bi Bn sỏng kin kinh nghim ny tụi ó v ang ng dng nú ging dy ti trng THPT cho hc sinh, c bit cho i tng hc sinh ụn thi vo i hc, cao ng v cỏc trng trung hc chuyờn nghip Qua thi gian ng dng tụi thy kt qu rt kh quan ú l: - a s hc sinh nm vng kiờn thc trng tõm, c bn v in phõn - Nõng cao c kin thc in phõn cho hc sinh, to iu kin cho hc sinh phỏt huy tớnh tớch cc hc tp, úc sỏng to v say mờ tỡm tũi kin thc - em so sỏnh vi nhng lp m hc sinh cha c cung cp phn kin thc trờn tụi thy kt qu rừ rt nhng hc sinh cha c hc chuyờn ny thỡ gp lý thuyt rt lỳng tỳng, phn bi tn rt nhiu thi gian, thm nhiu bi cũn b tc Tõm lý hc sinh rt ngi gp toỏn in phõn v thng cho qua - Vi hnh trang kin thc trờn hc sinh gii bi in phõn thnh tho gúp phn nõng cao cht lng gii bi húa hc ỏp ng c yờu cu ca cỏc thi Kt qu t c nh trờn chớnh l mong mi khụng gỡ hn ca hc sinh v giỏo viờn hc v dy phn ny Trong phm vi sỏng kin kinh nghim cỏ nhõn v qua cụng vic thc t ó lm ca mỡnh thi gian qua, tụi xin mnh dn a mt s mt s dỏnh giỏ sau õy: 1) Toỏn in phõn khụng phi l mt phn toỏn khú, phc nhng muụn hỡnh muụn v Trong ging dy nu khụng cú k hoch b sung lý thuyt v phng phỏp gii bi thỡ hc sinh khú cú th gii quyt tút loi toỏn ny 2) Sau hc phn in phõn theo ni dung trờn, hu ht hc sinh u cú th t mỡnh gii quyt c lý thuyt v bi in phõn Nh vy cho thy vic dy b tr kin thc in phõn núi riờng cng nh mt s phn khỏc núi chung l cn thit v ỳng n D lun chung ca hc sinh l u rt hoan nghờnh v ỏng giỏ tt c hc phn in phõn theo phng phỏp trờn Vỡ vy vy tụi ó mng dn nờu lờn nhng c gng v suy ngh v vic lm ca mỡnh th gian qua Tuy nhiờn õy ch mi l suy ngh ca riờng cỏ nhõn tụi, v li vit v trỡnh by sỏng kin khuụn kh cú gii hn nờn phn cõu hi lý thuyt v bi luyn a v sỏng kin cũn ớt so vi thc t luyn tp, thi gian cũn eo hp dú khụng nhng sai xút v hn ch m bn thõn tụi cha nhỡn Tụi rt mong cỏc ng nghip gúp ý xõy dng cho bn sỏng kin kinh nghim ca tụi bn sỏng kin cú giỏ tr ng dng thc t hn, thit thc gúp phn nõng cao hn cht lng dy hc mụn húa hc nh trng THPT Design: Lê Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu 15 Giúp học sinh có kỹ giải tập điện phân Thiu Hoỏ, ngy 15 thỏng nm 2011 Ngi vit Lờ ỡnh Sinh Design: Lê Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu 16 ... nh trng THPT Design: Lê Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu 15 Giúp học sinh có kỹ giải tập điện phân Thiu Hoỏ, ngy 15 thỏng nm 2011 Ngi vit Lờ ỡnh Sinh Design: Lê Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu... chỳng s tham gia in phõn nc? Da vo trt t trờn hc sinh s thy ngay, ch Design: Lê Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu Giúp học sinh có kỹ giải tập điện phân ti cỏc in cc nc cú mt cựng vi cỏc anion gc... Đình Sinh - trờng THPT Lê Văn Hu Giúp học sinh có kỹ giải tập điện phân Ht nc cỏc cht chuyn v th khan s in li dd dng li, mun in phõn tip phi chuyn vờ th núng chy Da vo cỏc nhn xột trờn lm bi hc sinh