Đề kiểm tra học kì 1 môn hoá lớp 9

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – HÓA MÃ ĐỀ Nội dung kiến thức Nhận biết Thông Vận dụng Vận dụng Cộng hiểu mức độ cao 1.Kim loại: Chuổi phản câu ứng Sắt 2điểm 2điểm (Câu 1) 20% 20% 2.Tính chất hóa học kim loại, axit,muối (Câu 2) Nhận biết : Axit, oxit (Câu 3) 4.Bài tập hỗn hợp (Câu 4) Tổng số điểm Tỉ lệ % câu điểm 20% câu 2.5điểm 25% 2điểm 20 % 1điểm 10% 0.5 điểm 5% 1,5điểm 15% 1,5điểm 15% 5.5điểm 55% điểm 30% 3điểm 30% câu 3.5điểm 35% câu 10điểm 100% Mã Đề I: (Thời gian 45 phút) Câu1(2đ ) Viết phương trình hóa học biểu diển chuyển hóa sau Fe  FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3  Fe Câu2( 2đ) Cho cặp chất sau,cặp chất có phản ứng? Không có phản ứng? a Al O2 c Fe3O4 HCl b Fe HNO3 đặc nguội d Cu dd H2 SO4 Viết phương trình hoá học có Câu3(2,5đ) Sau làm thí nghiệm có khí thải độc hại riêng biệt H2S , HCl , SO2 sục khí vào nước vôi để khư độc không? Giải thích viết phương trình hoá học Câu4(3.5đ )Cho 10,5g hỗn hợp kim loại Al Cu vào dd H2SO4 loãng thu 2,24l khí (đktc) a Viết phương trình hoá học xãy b Tính thành phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu (Al = 27, Cu = 64) ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ Câu Đáp án Câu1 2Fe +3 Cl2 2 FeCl3 FeCl3+3 NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3Fe2O3 +3 H2O Fe2O3 +3 CO  2Fe +3 CO2 Câu2 Trường hợp có pư : a.2Mg + O2 2 MgO c.Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 +2 FeCl3 +4 H2O Trường hợp pư: b d Điểm 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 Câu3 Dùng dd nước vôi để khử độc chất khí thải Vì chất t/d với nước vôi tạo muối tính độc H2S + Ca(OH)2 CaS +2H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O SO2+ Ca(OH)2 + CaSO3 + H2O 0.5 Câu4 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 a.2Al +3 H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 b.nH2 = 2.24/22,4 = 0,1 mol nAl = 0.07 mol  mAl = 0,07.27 = 1,89g mCu = 10,5 - 1,89 = 8.61g %Al = 1,89.100/10,5 = 18% %Cu = 82% 0.5 0.5 0.5 0.5 Mã Đề II: (Thời gian 45 phút) MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ Nội dung kiến thức Nhận biết Thông Vận dụng hiểu 1.Kim loại: Chuổi phản ứng Nhôm (Câu 1) 2.Tính chất hóa học kim loại, axit,muối (Câu 2) Nhận biết : Axit, oxit,pk (Câu 3) 4.Bài tập hỗn hợp ( Câu 4) Tổng số điểm Tỉ lệ % câu điểm 20% câu 2.5điểm 25% 2điểm 20 % 0.5 điểm 5% 1,5điểm 15% 1,5điểm 15% 5.5điểm 55% Cộng câu 2điểm 20% 2điểm 20% 1điểm 10% Vận dụng mức độ cao điểm 25% 3điểm 30% câu 3.5điểm 35% câu 10điểm 100% MÃ ĐỀ Câu1(2đ) Viết phương trình hóa học biểu diển chuyển hóa sau Al AlCl3  Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 Câu2(2đ) Cho cặp chất sau,cặp chất có phản ứng? Không có phản ứng? a Mg O2 b Fe3O4 HCl c Fe H2SO4 đặc nguội d Cu dd HCl Viết phương trình hoá học có Câu3(2,5đ) Sau làm thí nghiệm có khí thải độc hại riêng biệt H2S, Cl2 , SO2 sục khí vào nước vôi để khư độc không? Giải thích viết phương trình hoá học Câu4(3.5đ) Cho 10,5g hỗn hợp kim loại Fe Cu vào dd H2SO4 loãng thu 2,24l khí (đktc) a.Viết phương trình hoá học xãy b.Tính thành phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ( Fe = 56, Cu = 64) Câu Câu1 Câu2 Câu3 Câu4 ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ Đáp án 2Al + 3Cl2 2 AlCl3 AlCl3+3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl  2AlCl3+3 H2O Trường hợp có pư : a 2Mg + O2  2MgO d.Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 +2FeCl3+ 4H2O Trường hợp pư: b c Dùng dd nước vôi để khử độc Vì chất t/d với nước vôi tạo muối tính độc H2S + Ca(OH)2 CaS +2H2O 2Cl2 +2 Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + Ca(ClO)2 SO2+ Ca(OH)2 + CaSO3 + H2O a.Fe+ H2SO4  FeSO4 + H2 b.nH2 = 2.24/22,4 = 0,1 mol nFe = 0.1 mol  mFe =0,1.56 = 5,6g mCu = 10,5- 5,6 = 4,9g %Fe = 5,6.100/ 10,5 = 53,3% %Cu = 46,7% NGƯỜI RA ĐỀ LÊ THỊ THU NGA Điểm 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 ... 2.24/22,4 = 0 ,1 mol nAl = 0.07 mol  mAl = 0,07.27 = 1, 89g mCu = 10 ,5 - 1, 89 = 8.61g %Al = 1, 89 .10 0 /10 ,5 = 18 % %Cu = 82% 0.5 0.5 0.5 0.5 Mã Đề II: (Thời gian 45 phút) MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ Nội... điểm 5% 1, 5điểm 15 % 1, 5điểm 15 % 5.5điểm 55% Cộng câu 2điểm 20% 2điểm 20% 1 iểm 10 % Vận dụng mức độ cao điểm 25% 3điểm 30% câu 3.5điểm 35% câu 10 điểm 10 0% MÃ ĐỀ Câu1(2đ) Viết phương trình hóa học. .. H2SO4  FeSO4 + H2 b.nH2 = 2.24/22,4 = 0 ,1 mol nFe = 0 .1 mol  mFe =0 ,1. 56 = 5,6g mCu = 10 ,5- 5,6 = 4,9g %Fe = 5,6 .10 0/ 10 ,5 = 53,3% %Cu = 46,7% NGƯỜI RA ĐỀ LÊ THỊ THU NGA Điểm 0.5 0.5 0.5 0.5