Đề kiểm tra học kì 1 môn hoá lớp 8

Phòng GD& ĐT Huyện Bố Trạch TrườngTH THCS Tân Trạch §Ị kh¶o s¸t chÊt lỵng häc kú I, n¨m häc 2011-2012 M«n: hãa häc Thêi gian lµm bµi 45 (kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị) Ma trËn Mức độ Nhận biết Nội dung Chương I: Các loại hợp chất vơ Tính chất hóa học m loại; (5 tính chất Chương II Kim loại Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại Tổng số Thơng hiểu Vận dụng Cấp độ thấp Số câu: Số điểm: 2,5đ Tỉ lệ: 25% Số câu: Số điểm: 2đ Tỉ lệ: 20% Số câu: Số điểm: 3đ Tỉ lệ: 30% Số câu: Số câu: Số điểm 2,5đ Số điểm: 2đ Tỉ lệ: 25% Tỉ lệ: 20% Số câu: Số điểm: 3đ Tỉ lệ: 30% Cấp độ cao Cộng Số câu: Số điểm: 2,5đ Tỉ lệ: 25% Số câu: Số điểm: 5đ Tỉ lệ: 50% Số câu: Số điểm: 5đ Tỉ lệ: 50% Số câu: Số điểm: 2,5đ Tỉ lệ: 25% Số câu: Số điểm: 10đ Tỉ lệ: 100% §Ị kh¶o s¸t chÊt lỵng häc kú I, n¨m häc 2011-2012 M«n: hãa häc Thêi gian lµm bµi 45 (kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị) Câu (2,5 điểm): Nêu tính chất hóa học axit Viết phương trình hóa học minh họa Câu (2,5 điểm): a Hãy nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại ? b Hãy xếp kim loại sau theo chiều hoạt động hóa học giảm dần K, Al, Pb, Fe, Zn, Ag, Cu Câu (2 điểm): Thực chuỗi chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Câu (3 điểm)Cho 5,4 gam nhơm vào 100 ml dung dịch H2SO4 a, Viết PTHH xảy b, Tính thể tích khí H2 sinh đktc c, Tính nồng độ mol muối dung dịch sau phản ứng ( cho thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể ) (Al=27 ,S =32 , H =1 ,O =16 ) HẾT. ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲI 2011 – 2012 MƠN HỐ HỌC Câu Câu Nội dung Tính chất hóa học axit: - Làm đổi màu chất thị màu: quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với oxit bazơ:2HCl + CaO → CaCl2 + H2O - Tác dụng với dung dịch bazơ:Ca(OH)2 + 2HCl →CaCl2 +2H2O - Tác dụng với kim loại: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Tác dụng với dung dịch muối: H2SO4 + BaCl2→BaSO4 + 2HCl Câu Câu a Ý nghĩa dãy HĐHH KL - Dãy HĐHH KL xếp theo chiều giảm dần - KL trước Mg t/d với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng H2 - KL đứng trước H phản ứng với số dd axit (HCl, H2SO4 lỗng…) giải phóng khí H2 - KL đứng trước (trừ Na, K…) đẩy KL đứng sau khỏi dung dịch muối b Sắp xếp : Na, Al, Zn, Fe, Pb, Cu, Ag Thực chuổi chuyển hóa: 2Fe + Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Điểm 2,5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 2,5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ O,5đ 2đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ Câu nAl = 5,4 : 27 = 0,2 mol 2Al + 3H2SO4 → 2(mol) 3(mol) 0,2(mol) 0,3(mol) Al2(SO4)3 (mol) 0,1(mol) VH2 = n 22,4 = 0,3 22,4 = 6,72 lit + 3H2 ↑ 3(mol) 0,3(mol) 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ CM Al2(SO4)3 =n:V= 0,5 điểm 0,1 : 0,1 = M O,5đ 0,5đ Giáo viên đề Trần Chí Nhân Phòng GD& ĐT Huyện Bố Trạch TrườngTH THCS Tân Trạch ĐỊ kh¶o s¸t chÊt lỵng häc kú I, n¨m häc 2011-2012 M«n: hãa häc Thêi gian lµm bµi 45 (kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị) Ma trËn Mức độ Vận dụng Nhận biết Thơng hiểu Cấp độ thấp Cấp độ cao Cộng Nội dung Chương 1: Số câu: Chất – Số điểm: 2,0đ Ngun tử Tỉ lệ: 20% - Phân tử Chương 2: Phản ứng hóa học Chương 3: Mol – Tính tốn hóa học Tổng cộng Số câu: Số điểm 2,0đ Tỉ lệ: 20% Số câu: Số điểm: 2,0đ Tỉ lệ: 20% Số câu: Số điểm: 3đ Tỉ lệ: 30% Số câu: Số điểm: 3,0đ Tỉ lệ: 30% Số câu: Số điểm: 3đ Tỉ lệ: 30% Số câu: Số điểm: 2đ Tỉ lệ: 20% Số câu: Số điểm: 3,0đ Tỉ lệ: 30% Số câu: Số điểm: 5đ Tỉ lệ: 50% Số câu: Số điểm: 2đ Tỉ lệ: 20% Số câu: Số điểm: 3,0đ Tỉ lệ: 30% Số câu: Số điểm: 10đ Tỉ lệ: 100% Phòng GD& ĐT Huyện Bố Trạch TrườngTH THCS Tân Trạch ĐỊ kh¶o s¸t chÊt lỵng häc kú I, n¨m häc 2011-2012 M«n: hãa häc Thêi gian lµm bµi 45 (kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị) Câu 1:(2 điểm) Em cho biết: hóa học, ngun tử, ngun tố hóa học, phân tử gì? Câu 2: (2 điểm) Tính: a Khí SO2 nặng hay nhẹ khơng khí lần b.Trong 1,5 mol SO2 chứa phân tử SO2 Câu 3:(3 điểm) Cân phương trình hóa học sau đây: a/ FeS + HCl → H2S + FeCl2 b/ KClO3 → KCl + O2 c/ SO2 + O2 → SO3 d/ N2 + H2 → NH3 e/ BaCl2 + AgNO3 → AgCl + Ba(NO3)2 f/ NaOH + Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 + Na2SO4 Câu 4:(3 điểm) Cho khí hiđrơ dư qua đồng (II) oxit nóng màu đen, người ta thu 0,32 g kim loại đồng màu đỏ nước ngưng tụ: a/.Viết phương trình hóa học xảy b/.Tính khối lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng c/.Tính thể tích khí hi đrơ đktc tham gia phản ứng d/.Tính khối lượng nước ngưng tụ thu sau phản ứng ( Biªt: Cu = 64 ; O = 16 ; H =1) ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA KỲ I: 2011 - 012 MƠN HỐ HỌC Câu 1: (2 điểm) Mỗi ý 0,5 điểm: -Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng -Ngun tử hạt vơ nhỏ trung hòa điện -Ngun tố hóa học tập hợp ngun tử loại, có số proton hạt nhân -Phân tử hạt đại diện cho biết, gồm số ngun tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất Câu 2: (2 điểm) a.Khối lượng mol phân tử SO2 = 64 g (1điểm) b.Trong 1,5 mol SO2 chứa phân tử SO2 Số phân tử = 1,5.6.1023 (1điểm) Câu 3: (3điểm) Mỗi PTHH 0,5 điểm: a/ FeS + 2HCl → H2S + FeCl2 b/ 2KClO3 → 2KCl + 3O2 c/ 2SO2 + O2 → 2SO3 d/ N2 + 3H2 → 2NH3 e/ BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2 f/ 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Câu 4: (3 điểm) t0 a/ PTHH: H2 + CuO → Cu + H2O (0,75 điểm) b/ nCu = m M = 0,32 = 64 0,005 (mol) (0,75 (điểm) Theo phương trình phản ứng ta có: nCuO = nCu = 0,005 (mol) (0,25 điểm) ⇒ mCuO = n M = 0,005 80 = 0,4 (g) (0,25 điểm) c/ Theo phương trình phản ứng ta có: nH = nCu (0,25 điểm) = 0,005 (mol) VH = n 22,4 = 0,005 22,4 = 0,112 (l) (0,25 điểm) d/ Theo phương trình phản ứng ta có: nH O = nCu (0,25 điểm) = 0,005 (mol) mH O = ⇒ n M = 0,005 18 = 0,09 (g) (0,25 điểm) Giáo viên đề Trần Chí Nhân ... đáng kể ) (Al=27 ,S =32 , H =1 ,O =16 ) HẾT. ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲI 2 011 – 2 012 MƠN HỐ HỌC Câu Câu Nội dung Tính chất hóa học axit: - Làm đổi màu chất... sau phản ứng ( Biªt: Cu = 64 ; O = 16 ; H =1) ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA KỲ I: 2 011 - 012 MƠN HỐ HỌC Câu 1: (2 điểm) Mỗi ý 0,5 điểm: -Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng... điểm: 10 đ Tỉ lệ: 10 0% Phòng GD& ĐT Huyện Bố Trạch TrườngTH THCS Tân Trạch ĐỊ kh¶o s¸t chÊt lỵng häc kú I, n¨m häc 2 011 -2 012 M«n: hãa häc Thêi gian lµm bµi 45 (kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị) Câu 1: (2