Đề kiểm tra học kì 1 môn hoá lớp 9

Ma trận đề kiểm tra Môn hóa học Nội dung kiến thức Nhận biết 1.Phân biệt loại chất vô 1câu điểm 10% Tính chất hóa học loại hợp chất vô Thông hiểu 1câu điểm 10% Tớnh cht húa hc ca kim loi Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Vận dụng Vận dụng mức độ cao câu điểm 50% cõu cõu 1,75 im 1,25 im 17,5% 12,5% câu điểm 10 % câu điểm 10 % câu 6,75 điểm 67,5% câu 1,25 điểm 12,5% Cộng câu điểm 10% câu điểm 60 % câu điểm 30% câu 10 điểm 100% Kiểm tra chất lợng học kỳ i môn hóa học Đề 1: Câu 1:(1 điểm) Viết công thức hóa học oxit, axit Câu (3 điểm) Cho chất có công thức hoá học sau:Ca;CaO;Ca(OH)2;CaCl2;CaCO3 a.Hãy xếp chúng thành chuổi phản ứng hợp lí với biến đổi? b.Bằng phơng trình hoá học hảy hoàn thành chuổi phản ứng đó? Câu3:(3 điểm) Chỉ dùng dung dịch H 2SO4 loãng Hãy nhận biết dung dịch: Ba(OH)2;Na2SO4;HCl đựng riêng biệt lọ bị nhản.Viết phơng trình hoá học phản ứng có Câu 4:(3 điểm) Cho kim loại sắt tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch CuSO45 M Phản ứng xảy hoàn toàn a.Lập PTHH phản ứng b.Tính khối lợng kim loại Fe tham gia phản ứng c.Tính khối lợng kim loại Cu sinh sau phản ứng d.Tính nồng độ phần trăm dung dịch mụối thu đợc sau phản ứng.Biết khối lợng riêng dung dịch CuSO45 M 1,80g/ml Biết Fe= 56 , Cu = 64 , S = 32 , O = 16 Đáp án biểu điểm đề - hoá 9: Câu Câu Câu Câu Đáp án a.Sắp xếp hợp lí trờng hợp 0,25 điểm Ca(1)>CaO(2)->Ca(OH)2-(3) >CaCl2-(4)->CaCO3 Lập PTHH 0,5 đ 1.2Ca + O2 2CaO 2.CaO + H 2O Ca(OH)2 2HCl + CaO CaCl2 + H2O CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl -Lấy mẩu thử đánh số thứ tự tơng ứng -Cho H2SO4 vào mẩu thử Nếu: +Có kết tủa trắng BaCl2.Vì: Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO + 2H2O + Không có tợng là:Na2SO4 HCl -Dùng Ba(OH)2 vừa nhận đợc cho vào mẩu thử lại + Nếu có kết tủa trắng là:Na2SO4 Vì: Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH + Không có tợng HCl Điểm 1đ 0,5 0,5 0,5 0,5 đ đ đ đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25 đ a.PTHH: Fe + CuSO FeSO + Cu nCuSO4 = 5: 100/1000 = 0,5( mol) 0,25 đ b.Theo PT: nFe = nCuSO4 = 0,5 mol Vậy mFe = 0,5 56 = 28(g) c.Theo PTHH: nCu = nFe = 0,5 mol Vây mCu = 0,5 64 = 32 (g) d.Tho PTHH nFeSO4 = nFe = 0,5 mol Vây mFeSO4 = 0,5 152 = 76 (g) mdd CuSO4 5M = ,80 100 = 180 (g) Khối lợng dung dịch sau phản ứng: 28 + 180 32 = 176 (g) C% FeSO4 = 76 100 / 176 = 43,18% Kiểm tra chất lợng học kỳ i môn hóa học Đề 2: Câu 1:(1 điểm) Viết công thức hóa học baz, mui Câu2 (3 điểm) Cho chất có công thức hoá học sau:Ba;BaO;Ba(OH)2;BaCl2;BaCO3 a.Hãy xếp chúng thành chuổi phản ứng hợp lí với biến đổi? b.Bằng phơng trình hoá học hy hoàn thành chuổi phản ứng đó? Câu3:(3 điểm) Chỉ dùng dung dịch Na2SO4 Hãy nhận biết dung dịch: Ba(OH)2;H2SO4 loãng;HCl đựng riêng biệt lọ bị nhản.Viết phơng trình hoá học phản ứng có Câu 4:(3 điểm) Cho kim loại km tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch CuSO45 M Phản ứng xảy hoàn toàn a.Lập PTHH phản ứng b.Tính khối lợng kim loại Zn tham gia phản ứng c.Tính khối lợng kim loại Cu sinh sau phản ứng d.Tính nồng độ phần trăm dung dịch mụối thu đợc sau phản ứng.Biết khối lợng riêng dung dịch CuSO45 M 1,80g/ml Biết Zn= 65 , Cu = 64 , S = 32 , O = 16 Đáp án biểu điểm đề - hoá 9: Câu Câu Câu Câu Đáp án a.Sắp xếp hợp lí trờng hợp 0,25 điểm Ba(1)>BaO(2)->Ba(OH)2-(3) >BaCl2-(4)->BaCO3 Lập PTHH 0,5 đ 1.2Ba + O2 2BaO 2.BaO + H2O Ba(OH)2 2HCl + BaO BaCl + H2 O BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl -Lấy mẩu thử đánh số thứ tự tơng ứng -Cho Na2SO4 vào mẩu thử Nếu: +Có kết tủa trắng BaCl2.Vì: Ba(OH)2 + Na 2SO4 BaSO4 + 2NaOH + Không có tợng là:H2SO4 HCl -Dùng Ba(OH)2 vừa nhận đợc cho vào mẩu thử lại + Nếu có kết tủa trắng là:H2SO4 Vì: Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O + Không có tợng HCl a.PTHH: Zn + CuSO4 ZnSO + Cu nCuSO4 = 5: 100/1000 = 0,5( mol) b.Theo PT: nZn = nCuSO4 = 0,5 mol Vậy mZn = 0,5 65 = 32,5(g) c.Theo PTHH: nCu = nZn = 0,5 mol Vây mCu = 0,5 64 = 32 (g) Điểm 1đ 0,5 0,5 0,5 0,5 đ đ đ đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ d.Theo PTHH nZnSO4 = nFe = 0,5 mol Vây mZnSO4 = 0,5 161 = 80,5 (g) mdd CuSO4 5M = 1,80 100 = 280 (g) Khối lợng dung dịch sau phản ứng: 32,5 + 180 32 = 80,5 (g) C% FeSO4 = 80,5 100 / 180,5 = 44,6% Hải Trạch, ngày 5/12/2011 Giáo viên thực Lê Thị Hoài Hải trạch, ngày 08 tháng 12 năm 2011 P Hiệu trởng - P/T CM (Đã kiểm tra) Phạm Thị Điệp ... 15 2 = 76 (g) mdd CuSO4 5M = ,80 10 0 = 18 0 (g) Khối lợng dung dịch sau phản ứng: 28 + 18 0 32 = 17 6 (g) C% FeSO4 = 76 10 0 / 17 6 = 43 ,18 % Kiểm tra chất lợng học kỳ i môn hóa học Đề 2: Câu 1: (1. . .Kiểm tra chất lợng học kỳ i môn hóa học Đề 1: Câu 1: (1 điểm) Viết công thức hóa học oxit, axit Câu (3 điểm) Cho chất có công thức hoá học sau:Ca;CaO;Ca(OH)2;CaCl2;CaCO3... mZnSO4 = 0,5 16 1 = 80,5 (g) mdd CuSO4 5M = 1, 80 10 0 = 280 (g) Khối lợng dung dịch sau phản ứng: 32,5 + 18 0 32 = 80,5 (g) C% FeSO4 = 80,5 10 0 / 18 0,5 = 44,6% Hải Trạch, ngày 5 /12 /2 011 Giáo viên