Đề kiểm tra học kì 1 môn hoá lớp 9

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC: 2011 - 2012 Môn: Hóa Thời gian: 45 phút( không kể thời gian giao đề) MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Nội dung kiến thức Nhận biết Các hợp chất vô Kim loại; Dãy hoạt động hóa học kim loại câu 0,75 điểm 7,5% Tính chất phi kim câu 0,75 điểm 7,5% câu 1,5 điểm 15 % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Thông hiểu câu 1,5 điểm 15% câu 1,5 điểm 15 % Vận dụng câu điểm 30% câu 2điểm 20% 1( ý) 0,25 điểm 2,5% (ý) 0,75 điểm 7,5% câu, 4(ý) điểm 70% Vận dụng mức độ cao Cộng 2(ý) 1điểm 10% câu 4,5 điểm 45% 4câu, 3( ý) điểm 40% 2(ý) 1điểm 10% câu, 3(ý) 1,5 điểm 15 % câu,6 (ý) 10 điểm 100% ĐỀ RA Mã đề:01 Đề kiểm tra học kỳ I - Năm học: 2011- 2012 Môn: Hóa - Thời gian: 45 phút Câu 1: ( 2,5 đ) Hãy xét xem cặp chất sau đây, cặp chất có phản ứng? Không có phản ứng? Viết phương trình phản ứng có Al khí Cl2 a b Fe HNO3 đặc nguội Cu dung dịch FeSO4 c d Fe dung dịch CuSO4 Khí H2 khí Cl2 e S khí O2 f Câu 2: ( 3đ) Viết phương trình hóa học thực chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có: CO2 (1) Na2CO3 (2) NaOH (3) Fe(OH)3 (4) Fe2O3 (5) FeCl3 (6) Fe Câu 3: ( 1,5 đ) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch muối sau: K2SO4, K2CO3, KCl Câu 4: ( 3,5đ) Cho 8,4 g bột Fe vào 100ml dung dịch Cu SO4 1M ( D = 1,08 g/ml) đến phản ứng kết thúc thu chất rắn X dung dịch Y Hòa tan X dung dịch HCl dư thấy lại a gam chất rắn không tan Viết phương trình hóa học, tính a C % chất tan dung dịch Y ( Biết Cu = 64, Fe = 56, H = 1, S = 32, O = 16) Mã đề:02 Đề kiểm tra học kỳ I - Năm học: 2011- 2012 Môn: Hóa - Thời gian: 45 phút Câu 1: ( 2,5 đ) Hãy xét xem cặp chất sau đây, cặp chất có phản ứng? Không có phản ứng? Viết phương trình phản ứng có a Fe khí Cl2 b Alvà H2SO4 đặc nguội c Fe dung dịch ZnSO4 d Cu dung dịch AgNO3 e Khí H2 S f P khí O2 Câu 2: ( 3đ) Viết phương trình hóa học thực chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có: SO2 (1) Na2SO3 (2) NaOH (3) Al(OH)3 (4) Al2O3 (5) AlCl3 (6) Al Câu 3: ( 1,5 đ) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch muối sau: Na2SO4, Na2CO3, NaCl Câu 4: ( 3,5đ) Cho 4,2 g bột Fe vào 50ml dung dịch Cu SO4 1M ( D = 1,08 g/ml) đến phản ứng kết thúc thu chất rắn X dung dịch Y Hòa tan X dung dịch HCl dư thấy lại a gam chất rắn không tan Viết phương trình hóa học, tính a C % chất tan dung dịch Y ( Biết Cu = 64, Fe = 56, H = 1, S = 32, O = 16) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM( MÔN: HÓA 9) Mã đề: 01 Câu 1: ( 2,5đ) a Al + Cl2 → AlCl3 0,5đ b Không phản ứng 0,25đ c Không phản ứng 0,25đ d Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 0,5đ e H2 +Cl2 → HCl 0,5đ f S + O2 → SO2 0,5đ Câu 2: ( 3đ) CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O 0,5đ Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH 0,5đ 3 NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl 0,5đ 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O 0,5đ 5.Fe2O3 + HCl → 2FeCl3 + H2O 0,5đ Zn + FeCl3 → ZnCl2 + Fe 0,5đ Câu 3: ( 1,5đ) -Trích ba mẫu thử, cho ba mẫu thử tác dụng với dung dịch HCl, mẫu thử tác dụng có khí thoát là: K2CO3 0,5đ -Hai mẫu thử lại cho tác dụng với dung dịch BaCl2, mẫu thử tác dụng 0,5đ Sinh kết tủa trắng là: K2SO4, mẫu lại không phản ứng là: KCl K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O 0,25đ → K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2KCl 0,25đ Câu 4: ( 3đ) -Phương trình hóa học: nFe = Fe + CuSO4 → 8,4 = 0,15 (mol) ; 56 FeSO4 + Cu n CuSO4 = 0,1 = 0,1 (mol) ( 1) 0,25đ 0,5đ -Theo phương trình: nFe = n CuSO4, theo nFe 〉 n CuSO4 0,5đ Vậy Fe dư, CuSO4 hết Chất rắn X gồm: Fe, Cu; Hòa tan X dung dịch HCl, có Fe hòa tan, chất rắn lại là: Cu 0,25đ → Fe + HCl FeCl2 +H2 ( 2) 0,25đ Theo (1): nCu = n Cu SO4 = 0,1mol; a = mCu = 0,1.64 = 6,4 g 0,25đ Dung dịch Y là: FeSO4 Theo ( 1): n FeSO4 = n Cu SO4 = 0,1 mol; m FeSO4 = 0,1 152 = 15,2 g 0,25đ mdd = 56.0,1 + 100 1,08 – 64 0,1 = 107,2 g 0,5đ 15,2 - C% ( FeSO4) = 107,2 100% = 14,18% 0,25đ Mã đề: 02 Câu 1: ( 2đ) a 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 b Không phản ứng c Không phản ứng d Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag e H2 +S → H2S f 4P + 5O2 → 2P2O5 Câu 2: ( 3đ) SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O Na2SO3 + Ca(OH)2 → CaSO3 + 2NaOH 3 NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl 2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O 5.Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 +3 H2O 3Mg +2AlCl3 → 3MgCl2 +2 Al 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 3: ( 1,5đ) -Trích ba mẫu thử, cho ba mẫu thử tác dụng với dung dịch HCl, mẫu thử 0,5đ tác dụng có khí thoát là: Na2CO3 -Hai mẫu thử lại cho tác dụng với dung dịch BaCl2, mẫu thử tác dụng 0,5đ Sinh kết tủa trắng là: Na2SO4, mẫu lại không phản ứng là: NaCl Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 + H2O 0,25đ → Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 0,25đ Câu 4: ( 3đ) -Phương trình hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ( 1) 0,25đ nFe = 4,2 = 0,075 (mol) ; 56 n CuSO4 = 0,05 = 0,05 (mol) 0,5đ -Theo phương trình: nFe = n CuSO4, theo nFe 〉 n CuSO4 0,5đ Vậy Fe dư, CuSO4 hết Chất rắn X gồm: Fe, Cu; Hòa tan X dung dịch HCl, có Fe hòa tan, chất rắn lại là: Cu 0,25đ → Fe + HCl FeCl2 +H2 ( 2) 0,25đ Theo (1): nCu = n Cu SO4 = 0,05mol; a = mCu = 0,05.64 = 3,2 g 0,25đ Dung dịch Y là: FeSO4 Theo ( 1): n FeSO4 = n Cu SO4 = 0,05 mol; m FeSO4 = 0,05 152 = 7,6 g 0,25đ mdd = 56.0,05 + 50 1,08 – 64 0,05 = 53,6g 0,5đ 7,6 - C% ( FeSO4) = 53,6 100% = 14,18% 0,25đ Giáo viên đề Nguyễn Thị Thu Hiền ... trình hóa học, tính a C % chất tan dung dịch Y ( Biết Cu = 64, Fe = 56, H = 1, S = 32, O = 16 ) Mã đề: 02 Đề kiểm tra học kỳ I - Năm học: 2 011 - 2 012 Môn: Hóa - Thời gian: 45 phút Câu 1: ( 2,5 đ)... (1) : nCu = n Cu SO4 = 0,1mol; a = mCu = 0 ,1. 64 = 6,4 g 0,25đ Dung dịch Y là: FeSO4 Theo ( 1) : n FeSO4 = n Cu SO4 = 0 ,1 mol; m FeSO4 = 0 ,1 152 = 15 ,2 g 0,25đ mdd = 56.0 ,1 + 10 0 1, 08 – 64 0 ,1. .. 0 ,1 152 = 15 ,2 g 0,25đ mdd = 56.0 ,1 + 10 0 1, 08 – 64 0 ,1 = 10 7,2 g 0,5đ 15 ,2 - C% ( FeSO4) = 10 7,2 10 0% = 14 ,18 % 0,25đ Mã đề: 02 Câu 1: ( 2đ) a 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 b Không phản ứng c Không phản