Đề kiểm tra học kì 1 môn hoá lớp 9

ĐÊ KIÊM TRA HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN: HÓA HỌC – Lớp Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Chủ đề: Nhận biết Chủ đề 1: Các loại hợp chất vô Số điểm : Tỉ lệ : Chủ đề 2: Kim loại : Dãy hoạt động hóa học Số điểm: Tỉ lệ Tổng số câu Tổng sốđiểm Tỉ lệ Mức độ vận dụng Thông hiểu Vận dụng - Nhận -Viết biết PTHH biểu chất phản diễn sơ đồ ứng với chuyển hóa nhau? loại Viết hợp chất vô phương trình HH - Phân biệt HCVC ( axit, bazo, muối ) 2,0đ 4,0đ 20% 40% Viết PTPƯ xảy 1,0đ 10% 3,0đ 30% 4,0đ 40% Cộng Vận dụng mức độ cao 6,0đ 60% - Tìm khối lượng , nồng độ, chất tham gia phản ứng tạo thành sau phản ứng 3,0đ 30% 4,0đ 40% 3,0 đ 30% câu 10 đ 100% ĐỀ I: Câu 1: ( 2đ ) Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch là: H 2SO4 loãng, HCl, KOH, Na2SO4 Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất Câu 2: ( 2đ ) Cho cặp chất sau đây: cặp chất có phản ứng? phản ứng? Viết PTHH ( có ) a CuO dung dịch NaOH b Dung dịch BaCl2 dung dịch Na2SO4 c Na dung dịch CuSO4 d Khí SO3 nước Câu 3: ( 2đ ) Viết PTPU thực chuổi biến hóa sau ( kèm theo điều kiện có ) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 Câu 4: ( 4đ ) Cho hỗn hợp kim loại kẽm đồng tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric loãng ( H2SO4 ) Sau pư thu 3,2g chất rắn không tan 22,4l khí hidro (đktc ) a Viết PTPU xảy b Tính khối lượng hỗn hợp kim loại c Tính nồng độ phần trăm dd axit tham gia pư ( Biết MZn = 65, MCu = 64 ) ĐỀ II: Câu 1: ( 2đ ) Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch là: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất Câu 2: ( 2đ ) Cho cặp chất sau đây: cặp chất có phản ứng? phản ứng? Viết PTHH ( có ) a FeO dung dịch NaOH b Dung dịch BaNO3 dung dịch Na2SO4 e Na dung dịch CuSO4 f Mẫu kim loại Na nước Câu 3: ( 2đ ) Viết PTPU thực chuổi biến hóa sau ( kèm theo điều kiện có ) Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al Câu 4: ( 4đ ) Hòa tan hoàn toàn 4,54g hỗn hợp gồm Zn, ZnO 100ml dung dịch HCl 1,5M Sau pư thu 448ml khí ( đktc ) a Viết PTPU b Tính khối lượng chất có hỗn hợp c Tính CM chất có dd pư kết thúc ( coi V không đổi ) ( Biết MZn = 65, MO = 16, MCl = 35,5 ) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ I: Nội dung Câu Điểm Lấy lọ mẫu thử đánh số thứ tự từ 1đến Dùng quỳ tím nhúng vào mẫu thử - Quỳ tím chuyển màu xanh lọ KOH - Quỳ tím không đổi màu lọ Na2SO4 - Quỳ tím chuyển màu đỏ lọ HCl H2SO4 1( 2đ ) Dùng BaCl2 cho vào lọ axit Lọ xuất kết tủa trắng lọ H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 +2HCl Lọ lại HCl Những cặp chất phản ứng: a Những cặp chất có phản ứng : b, c, d Viết pt: → b Ba(NO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 2NaNO3 0,5đ 2( 2đ ) c 2Na + 2H2O 2NaOH + CuSO4 d SO3 2Fe + H2O + 3Cl2 NaOH + H2 Na2SO4 + Cu(OH)2 → H2SO4 → 2FeCl3 ( 2đ) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 to  → 0,5đ 0,5đ 3NaCl + Fe(OH)3 0,5đ Fe2O3 + 3H2O 0,5đ Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O a PTPU: → ZnSO4 + H2 Zn + H2SO4 (1) b Đồng không pư nên 3,2g chất rắn khối lượng Cu 2, 24 4( 4đ) Ta có: nH2 = 22, = 0,1mol Theo pt (1) ta có nZn = nH2 = 0,1mol Khối lượng kẽm là: mZn = 0,1 65 = 6,5(g) Vậy khối lượng hỗn hợp là: 3,2 + 6,5 = 9,7(g) c Theo pt (1) ta có: nH2SO4 = nZn = 0,1mol mH2SO4 = 0,1 98 = 9,8(g) C% H2SO4 = 0,25đ 0,25đ 9,8 100% = 9,8% 100 0,5đ 1,0đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ ĐỀ II: Câu Nội dung Lấy lọ mẫu thử đánh số thứ tự từ 1đến Dùng quỳ tím nhúng vào mẫu thử - Quỳ tím chuyển màu xanh lọ NaOH - Quỳ tím chuyển màu đỏ lọ HCl - Qùy tím không đổi màu lọ Na2SO4, NaCl Dùng BaCl2 cho vào lọ muối Lọ xuất kết tủa 1( 2đ ) trắng lọ Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 +2NaCl Lọ lại NaCl Những cặp chất phản ứng: a Những cặp chất có phản ứng : b, c, d Viết pt: → 2( 2đ ) b BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl c 2Na + 2H2O NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 → d 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 → 2Al + 3Cl2 2AlCl3 → ( 2đ) AlCl3 + 3NaOH 3NaCl + Al(OH)3 to Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O dpnc 2Al2O3  → 4Al + 3O2 Đổi 448ml = 0,448l 100ml = 0,1l a PTPU: → ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl (1) → ZnCl2 + H2O ZnO + 2HCl (2) b 0, 448 4( 4đ) Ta có: nH2 = 22, = 0,02 mol nHCl = CM V = 1,5 0,1 = 0,15 mol Theo pt (1) ta có nZn = nH2 = 0,02mol Khối lượng kẽm là: mZn = 0,02 65 = 1,3(g) Vậy khối lượng ZnO hỗn hợp là: 4,54 – 1,3 = 3,24(g) c Theo pt (1) ( ) ta có: nHCl pư = 0,04 + 0,08 = 0,12 mol Vậy dd sau pư có ZnCl2 HCl dư Ta có: nZnCl2 pt = 0,02 + 0,04 = 0,06 mol 0, 06 CM ZnCl2 = 0,1 = 0,6M nHCl dư = 0,15 – 0,12 = 003 mol Điểm 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0, 03 CM HCl dư = 0,1 = 0,3M 0,25đ ... là: 3,2 + 6,5 = 9, 7(g) c Theo pt (1) ta có: nH2SO4 = nZn = 0,1mol mH2SO4 = 0 ,1 98 = 9, 8(g) C% H2SO4 = 0,25đ 0,25đ 9, 8 10 0% = 9, 8% 10 0 0,5đ 1, 0đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ ĐỀ II: Câu Nội dung... 448ml = 0,448l 10 0ml = 0,1l a PTPU: → ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl (1) → ZnCl2 + H2O ZnO + 2HCl (2) b 0, 448 4( 4đ) Ta có: nH2 = 22, = 0,02 mol nHCl = CM V = 1, 5 0 ,1 = 0 ,15 mol Theo pt (1) ta có nZn =... ZnSO4 + H2 Zn + H2SO4 (1) b Đồng không pư nên 3,2g chất rắn khối lượng Cu 2, 24 4( 4đ) Ta có: nH2 = 22, = 0,1mol Theo pt (1) ta có nZn = nH2 = 0,1mol Khối lượng kẽm là: mZn = 0 ,1 65 = 6,5(g) Vậy