Đề kiểm tra học kì 1 môn hoá lớp 9

PHÒNG GD&ĐT BỐ TRẠCH Trường THCS Nam Trạch MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2011 – 2012 Môn: Hoá Học - Khối Thời gian: 45phút    Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp 1.Nhận biết Axit, bazơ, muối 0,75đ 1,25đ 2.Kim loại dãy hoạt động hoá học kim loại 2đ 1đ 1,5đ 1đ 2,5đ 3,25đ 32,5% 4đ 40% 3.Bài tập tổng hợp Tổng điểm % 2,75đ 27,5% Cộng Vận dụng cao câu 2đ 20% câu 4,5đ 45% câu 3,5đ 35% 10đ 100% ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I - Năm học : 2011 -2012 Môn: Hoá Học - Thời gian: 45 phút    Đề 1: Câu (2 đ) : Cho kim loại sau : K , Cu , Zn , Mg ,Ag , Na , Fe, Hg Hãy xếp kim loại theo thứ tự độ hoạt động kim loại tăng dần Câu (2,5 đ): Hãy viết phương trình hoá học thực dãy chuyển hoá sau: Fe  → Fe(OH)  → FeO  → FeSO4  → FeCl2  Fe3O4 Câu ( đ) : Hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết lọ đựng chất rắn nhãn sau :CaO, BaSO4, P2O5 (Viết phương trình hoá học có) Câu (3,5đ): Cho dung dịch NaOH tác dụng vừa đủ với 9,5g MgCl2 Sau phản ứng thu dung dịch không màu kết tủa Đem kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn a) Viết phương trình hoá học xảy xác định chất rắn dung dịch không màu thu ? b) Tính khối lượng NaOH cần dùng cho phản ứng trên? c) Xác định thể tích dung dịch thu sau phản ứng ? Biết CMdd = 2M Biết Mg: 24 ; Cl: 35,5 ; Na: 23 ; O: 16; H:1 Đề Câu (2 đ) : Cho kim loại sau : Cu , Zn , K ,Mg ,Au , Na , Hg, Al Hãy xếp kim loại theo thứ tự độ hoạt động kim loại tăng dần Câu (2,5 đ): Hãy viết phương trình hoá học thực dãy chuyển hoá sau: → Mg(OH)  → MgO  → MgSO4   → MgCl2  MgO Câu ( đ) : Hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết lọ đựng dung dịch nhãn sau : NaOH, H2SO4, NaCl, K2SO4 (Viết phương trình hoá học có) Mg Câu (3,5đ): Cho dung dịch NaOH tác dụng vừa đủ với 12,7 g FeCl2 Sau phản ứng thu dung dịch không màu kết tủa Đem kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn a) Viết phương trình hoá học xảy xác định chất rắn dung dịch không màu thu ? b) Tính khối lượng NaOH cần dùng cho phản ứng trên? c) Xác định thể tích dung dịch thu sau phản ứng Biết CMdd = 3M Biết Fe: 56 ; Cl: 35,5 ; Na: 23 ; O: 16; H:1 ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ I - Năm học : 2011 -2012 Môn: Hoá Học - Thời gian: 45 phút    Đề Câu Câu 2đ Câu 2,5đ Nội dung yêu cầu Sắp xếp kim loại theo thứ tự độ hoạt động tăng dần 0,25đ Ag, Hg, Cu , Fe , Zn , Mg , Na, K Viết PTHH 0,5đ 1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ → 2) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl t → 3) Fe(OH)2  FeO + H2O Điểm 2đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 2đ Câu 3,5đ 4) FeO + H2SO4 → Fe SO4 + H2O t → 5) 3Fe + 2O2  Fe 3O4 - Nêu phương pháp nhận biết đạt 1,5 đ Viết phương trình đạt 0,5đ + Trích mẫu thử đánh số thứ tự + Cho mẫu thử vào nước Mẫu tan nước tạo thành dung dịch không màu CaO, P2O5 , không tan BaSO4, nhận biết lọ đựng BaSO4 H2O → Ca(OH)2 PTHH: CaO + P2O5 + H2O → 2H3PO4 + Nhúng quỳ tím vào dung dịch, mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh dung dịch Ca(OH)2 nhận biết lọ đựng CaO Mẫu làm quỳ tím hoá đỏ lọ đựng dung dịch H3PO4, nhận biết lọ đựng P2O5 a) Viết PTHH (1đ) 2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl (1) t  → MgO Mg(OH)2 + H2O (2) Chất rắn : MgO Dung dịch sau phản ứng : NaCl b) Ta có : nMgCl2 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,75đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 9,5 = = 0,1 mol 95 -Theo phương trình (1): nNaOH = 2nMgCl2 = x 0,1= 0,2mol Khối lượng NaOH tham gia phản ứng là: => mNaOH = n x M = 0,2 x 40 = (g) c) Theo Pt (1) : n NaCl = nNaOH = 0,2 mol Thể tích dung dịch NaCl là: V(d dNaCl) = n / CM = 0,2 / = 0,1 (l) = 100 (ml) 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ Đề Câu Câu 2đ Câu 2,5đ Câu Nội dung yêu cầu - Sắp xếp kim loại theo thứ tự độ hoạt động tăng dần 0,25đ Au ,Hg , Cu , Zn , Al, Mg , Na, K Viết PTHH 0,5đ 1) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ 2) MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl t → 3) Mg(OH)2  MgO + H2O 4) MgO + H2SO4 → Mg SO4 + H2O t → 5) 2Mg + O2  2MgO - Nêu phương pháp nhận biết đạt 1,5đ Viết Điểm 2đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 2đ Câu 3,5đ phương trình đạt 0,5đ + Trích mẫu thử đánh số thứ tự + Nhúng quỳ tím vào mẫu thử Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh dung dịch NaOH Mẫu làm quỳ tím hoá đỏ lọ đựng dung dịch H2SO4 Không làm đổi màu quỳ dd NaCl K2SO4 Cho dd BaCl2 dd lại, mẫu xuất kết tủa trắng lọ đựng dd K2SO4 Còn lại dd NaCl PTHH : K2SO4 + BaCl2 → Ba SO4 ↓ + 2KCl a)Viết PTHH (1đ) 2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl (1) t  → FeO Fe(OH)2 + H2O (2) Chất rắn : FeO Dung dịch sau phản ứng : NaCl b)Ta có : nFeCl2 = 0,25đ 0,75đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 12,7 = 0,1 mol 127 -Theo phương trình (1): nNaOH = 2nFeCl2 = x 0,1= 0,2mol 0,5đ Khối lượng tham gia phản ứng là: => mNaOH = n x M = 0,2 x 40 = (g) c) Theo Pt (1) : n NaCl = nNaOH = 0,2 mol Thể tích dung dịch NaCl là: V(d dNaCl) = n / CM = 0,2 / = 0,05 (l) = 50 (ml) 0,5đ 0,25đ 0,5đ GV môn: Nguyễn Thị Loan ... 56 ; Cl: 35,5 ; Na: 23 ; O: 16 ; H :1 ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ I - Năm học : 2 011 -2 012 Môn: Hoá Học - Thời gian: 45 phút    Đề Câu Câu 2đ Câu 2,5đ Nội dung... 0,5đ 0,5đ 0,25đ 9, 5 = = 0 ,1 mol 95 -Theo phương trình (1) : nNaOH = 2nMgCl2 = x 0 ,1= 0,2mol Khối lượng NaOH tham gia phản ứng là: => mNaOH = n x M = 0,2 x 40 = (g) c) Theo Pt (1) : n NaCl = nNaOH... 23 ; O: 16 ; H :1 Đề Câu (2 đ) : Cho kim loại sau : Cu , Zn , K ,Mg ,Au , Na , Hg, Al Hãy xếp kim loại theo thứ tự độ hoạt động kim loại tăng dần Câu (2,5 đ): Hãy viết phương trình hoá học thực