HOC KI 1 HOA 9 (THCS 1 NHÂN TRACH 2011 2012)

PHÒNG GD & ĐT BỐ TRẠCH TRƯỜNG THCS SỐ I NHÂN TRẠCH KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I- HÓA HỌC Năm học:2011- 2012 (Mã đề: 01) Nội dung kiến thức Nhận biết Câu (0,75đ) 7,5% Câu Chương I Tính chất hóa học axit Chương I Nhận biết: (1,0đ) Axit, bazơ, 10% muối Chương I, II Câu Chuỗi phản ứng: Các loại hợp chất vô cơ, kim loại Chương I, II Câu Bài tập hỗn hợp Tổng số điểm Tỉ lệ % (1,75đ) 17,5% Mức độ nhận thức ( điểm ) Vận dụng Thồng hiểu Vận dụng mức độ cao Cộng (0,75đ) 7,5% (1,5đ) 15% (1,0đ) 10% (2,0đ) 20% (1,5đ) 15% (1,0đ) 10% (1,0đ) 10% (4,25đ) 42,5% (2,5đ) 25% (3,5đ) 35% PHÒNG GD & ĐT BỐ TRẠCH (2,5đ) 25% (0,5đ) 5% (0,5đ) 5% (4,0đ) 40% (10,0đ) 100% TRƯỜNG THCS SỐ I NHÂN TRẠCH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1- LỚP Năm học:2011- 2012 Môn: Hóa học Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) (Mã đề: 01) Câu (1,5 điểm): Nêu tính chất hóa học chung axit Câu (2,0 điểm): Chỉ dùng thêm quỳ tím nhận biết dung dịch không màu sau: Na2SO4, CaCl2, KOH, H2SO4 đựng lọ bị nhãn Viết PTHH minh họa Câu (2,5 điểm): Viết phương trình hóa học (kèm theo điều kiện, có) để thực dãy biến đổi hóa học sau: Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  FeCl3  Fe(NO3)3  Fe(OH)3 Câu (4,0 điểm) Cho hỗn hợp A gồm Mg MgCO3 tác dụng với dụng dịch axit HCl (dư) Dẫn khí tạo thành qua nước vôi có dư thu 10 gam kết tủa 11,2 lít khí không màu (ở đktc) a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ? b Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A ( Cho biết: H =1 ; Mg = 24 ; C = 12 ; O = 16 ) PHÒNG GD & ĐT BỐ TRẠCH TRƯỜNG THCS SỐ I NHÂN TRẠCH ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1- LỚP Năm học:2011- 2012 Môn: Hóa học Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) (Mã đề: 01) Câu Câu (1,5đ) Câu (2,0đ) Đáp án Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím sang màu đỏ Dung dịch axit tác dụng với kim loại đứng trước H  muối khí H2 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước HCl + NaOH  NaCl + H2O Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước MgO +2HCl  MgCl2 + H2O Axit tác dụng với muối tạo thành Muối axit H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl Trích mẩu thử đánh số thứ tự Nhúng quỳ tím vào mẫu thử, mẫu thử không làm thay đổi màu quỳ tím là: Na2SO4, CaCl2 Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: H2SO4 Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: KOH Cho dung dịch H2SO4 vừa nhận vào hai dung dịch không làm đổi màu quỳ tím: Mẩu thử tượng là: Na2SO4 Mẫu thử có kết tủa trắng xuất CaCl2 CaCl2 + H2SO4  CaSO4 + 2HCl Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 0,5 Fe2O3 +3H2  2Fe + 3H2O Câu (2,5đ) 0,5 t 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 0,5 FeCl3 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3AgCl 0,5 Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3 Câu (4đ) a Phương trình hóa học: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1) 0,5 0,5 MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + CO2 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 + CaCO3 + H2O (3) b Thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A nCaCO3 = 10/100 = 0,1 (mol) nMg = 11,2/ 22,4 = 0,5 (mol) Theo phương trình (1) nH2 = nMg = 0,5 (mol) => mMg = 24 x 0,5 = 12 (g) Theo phương trình (3) nCO2 = nCaCO3 = 0,1 (mol) => Theo phương trình (2) nCO2 = nMgCO3 = 0,1 (mol) => mMgCO3 = 0,1 x 84 = 8,4 (g) Vậy mA = mMg + mMgCO3 =12 + 8,4 =20,4 (g) %mMg = 12 x 100/ 20,4 = 58,8% %mMgCO3 = 100 – 58,8% = 41,2% Cộng 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 10,0 Nhân Trạch, ngày 01 tháng 12 năm 2011 Giáo viên Nguyễn Sơn Lâm PHÒNG GD & ĐT BỐ TRẠCH TRƯỜNG THCS SỐ I NHÂN TRẠCH KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I- HÓA HỌC Năm học:2011- 2012 (Mã đề: 02) Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức ( điểm ) Nhận biết Chương I Câu Tính chất hóa (0,75đ) học bazơ 7,5% Chương I Câu Nhận biết: Axit, (1,0đ) bazơ, muối 10% Chương I, II Câu Chuỗi phản ứng: Các loại hợp chất vô cơ, kim loại Chương I, II Câu Bài tập hỗn hợp Tổng số điểm Tỉ lệ % (1,75đ) 17,5% PHÒNG GD & ĐT BỐ TRẠCH Thồng hiểu Vận dụng Vận dụng mức độ cao Cộng (0,75đ) 7,5% (1,5đ) 15% (1,0đ) 10% (2,0đ) 20% (1,5đ) 15% (1,0đ) 10% (1,0đ) 10% (4,25đ) 42,5% (2,5đ) 25% (3,5đ) 35% (2,5đ) 25% (0,5đ) 5% (0,5đ) 5% (4,0đ) 40% (10,0đ) 100% TRƯỜNG THCS SỐ I NHÂN TRẠCH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1- LỚP Năm học:2011- 2012 Môn: Hóa học Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) (Mã đề: 02) Câu (1,5 điểm): Nêu tính chất hóa học chung bazơ Câu (2,0 điểm): Chỉ dùng thêm quỳ tím nhận biết dung dịch không màu sau: AgNO3, NaCl, NaOH, HCl đựng lọ bị nhãn Viết PTHH minh họa Câu (2,5 điểm): Viết phương trình hóa học (kèm theo điều kiện, có) để thực dãy biến đổi hóa học sau: Al(OH)3  Al2O3  AlCl3  Al(NO3)3  Al(OH)3  Al2(SO4)3 Câu (4,0 điểm) Cho hỗn hợp B gồm Ca BaCO3 tác dụng với dụng dịch axit HCl (dư) Dẫn khí tạo thành qua nước vôi có dư thu 20 gam kết tủa 1,12 lít khí không màu (ở đktc) a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ? b Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp B ( Cho biết: Ca = 40 ; Ba = 137 ; H = ; C = 12 ; O = 16 ) PHÒNG GD & ĐT BỐ TRẠCH TRƯỜNG THCS SỐ I NHÂN TRẠCH ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1- LỚP Năm học:2011- 2012 Môn: Hóa học Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) (Mã đề: 02) Câu Đáp án Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím sang màu xanh, làm dung dịch phenolphtalein không màu thành màu đỏ Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước HCl + NaOH  NaCl + H2O Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O Dung dịch bazơ tác dụng với muối tạo thành Muối bazơ 2KOH + CuCl2  Cu(OH)2 + 2KCl Câu (1,5đ) Câu (2,0đ) Trích mẩu thử đánh số thứ tự Nhúng quỳ tím vào mẫu thử, mẫu thử không làm thay đổi màu quỳ tím là: AgNO3, NaCl Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: HCl Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: NaOH Cho dung dịch HCl vừa nhận vào hai dung dịch không làm đổi màu quỳ tím: Mẩu thử tượng là: NaCl Mẫu thử có kết tủa trắng xuất AgNO3 AgNO3 + HCl  HNO3 + AgCl Điểm 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 t 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Câu (2,5đ) Câu (4đ) Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3AgCl Al(NO3)3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaNO3 2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O c Phương trình hóa học: Ca + 2HCl  CaCl2 + H2 (1) BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + CO2 + H2O (2) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 CO2 + Ca(OH)2 + CaCO3 + H2O (3) d Thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp B nCaCO3 = 20/100 = 0,2 (mol) nCa = 1,12/ 22,4 = 0,05 (mol) Theo phương trình (1) nH2 = nCa = 0,05 (mol) => mCa = 40 x 0,05 = (g) Theo phương trình (3) nCO2 = nCaCO3 = 0,2 (mol) => Theo phương trình (2) nCO2 = nBaCO3 = 0,2 (mol) => mBaCO3 = 0,2 x 197 = 39,4 (g) Vậy mB = mCa + mBaCO3 =2 + 39,4 = 41,4 (g) %mCa = x 100/ 41,4 = 4,8% %mBaCO3 = 100 – 4,8% = 95,2% Cộng 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 10,0 Nhân Trạch, ngày 01 tháng 12 năm 2011 Giáo viên Nguyễn Sơn Lâm ... 7,5% (1, 5đ) 15 % (1, 0đ) 10 % (2,0đ) 20% (1, 5đ) 15 % (1, 0đ) 10 % (1, 0đ) 10 % (4,25đ) 42,5% (2,5đ) 25% (3,5đ) 35% (2,5đ) 25% (0,5đ) 5% (0,5đ) 5% (4,0đ) 40% (10 ,0đ) 10 0% TRƯỜNG THCS SỐ I NHÂN TRẠCH ĐỀ KI M... mBaCO3 =2 + 39, 4 = 41, 4 (g) %mCa = x 10 0/ 41, 4 = 4,8% %mBaCO3 = 10 0 – 4,8% = 95 ,2% Cộng 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 10 ,0 Nhân Trạch, ngày 01 tháng 12 năm 2 011 Giáo viên... mMgCO3 =12 + 8,4 =20,4 (g) %mMg = 12 x 10 0/ 20,4 = 58,8% %mMgCO3 = 10 0 – 58,8% = 41, 2% Cộng 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 10 ,0 Nhân Trạch, ngày 01 tháng 12 năm 2 011 Giáo