Giáo án Hóa cả năm chi tiết ( lớp 10 )

Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa Ngày soạn: …………………… Tiết:……… Liên kết hóa học I Mục tiêu học: - Củng cố kiến thức ion, cation, anion - Củng cố kiến thức tạo thành liên kết ion, liên kết cộng hoá trị - Củng cố kỹ viết công thức e, công thức cấu tao, sơ đồ pt hình thành liên kết ion II Chuẩn bị: Giáo viên : Chuẩn bị giáo án, hệ thống câu hỏi tập Học sinh : Ôn tập nhà III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, thuyết trình IV Tiến trình học: Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 Kiểm tra cũ: không kiểm tra Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * HĐ 1:Gv đặt câu hỏi ôn tập lý thuyết * HĐ 1:Học sinh trả lời – ion phần tử mang điện tạo thành Thế ion, cation, anion? nguyên tử nhường nhận e - cation phần tử mang điện dương tạo thành nguyên tử kim loại nhường e Vd : Na  → Na+ + 1e Cation - anion phần tử mang điện âm tạo thành nguyên tử phi kim nhận thêm e Vd : Cl + 1e  anion → Cl − – ion đơn nguyên tử : nguyên tử tạo ion đơn nguyên tử, ion đa nên nguyên tử? Vd : K+ , Cl − , S 2− … - ion đa nguyên tử : nhóm nguyên tử mang điện âm dương Vd : SO4 2− , NH + , PO43− … liên kết ion liên kết hoá học hình Liên kết ion gì? thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Vd : Na+ + Cl −  → NaCl GV: Lê Đình Yên Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa Thế liên kết cộng hoá trị? Có liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học hình dạng liên kết cộng hoá trị cho ví dụ thành nguyên tử cặp e dùng chung Có dạng : + Liên kết CHT không cực : H : H + Liên kết cộng hoá trị có cực : H : Cl * HĐ : Gv tập Viết phương trình biểu diễn hình thành ion sau đây: 11Na+, 12Mg2+, 16S2-, 233+ 8O , 17Cl , 7N , 13Al Viết cấu hình e nguyên tử ion Có nhận xét cấu hình e ion trên? * HĐ : Hs nghiên cứu làm tập 1.Na  → Na+ + 1e Mg  → Mg2+ + 2e S + 2e  → S2- ; O + 2e  → O2Cl + 1e  → Cl- ; N + 3e  → N3Al  → Al3+ + 3e Cấu hình e: Na : 1s22s22p63s1 Na+ : 1s22s22p6 Mg : 1s22s22p63s2 Mg2+ : 1s22s22p6 S : 1s22s22p63s23p4 S2- : 1s22s22p63s23p6 O : 1s22s22p4 O2- : 1s22s22p6 Cl : 1s22s22p63s23p5 Cl- : 1s22s22p63s23p6 N : 1s22s22p3 N3- : 1s22s22p6 Al : 1s22s22p63s23p1 Al3+ : 1s22s22p6 2.Viết công thức e, công thức cấu tạo : Các ion có 8e lớp Cl2, HCl, N2, CO2 Công thức cấu tạo Xác định chất có liên kết đôi, liên kết ba, Công thức e Cl : Cl Cl – Cl liên kết đơn Chất có liên kết cộng hoá trị H :Cl H – Cl có cực, không cực N≡N NM MN O: : C : :O O=C=O Chất có liên kết đơn : Cl2, HCl Chất có liên kết đôi : CO2 Chất có liên kết ba : N2 Chất có lk CHT không cực : Cl2, N2, CO2 Chất có lk CHT có cực : HCl 3.+ Al O2 Viết sơ đồ Pt biểu diễn tạo thành Al  → Al3+ + 3e liên kết ion Al O2; Mg Cl2 O + 2e  → O22Al3+ + 3O2-  → Al2O3 4.3e 4Al + 3O2 2Al2O3 + Mg Cl2 Mg  → Mg2+ + 2e Cl + 1e  → ClMg2+ + Cl-  → MgCl2 * Hoạt động : Gv củng cố lại toàn GV: Lê Đình Yên Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa 1.2e Mg + Cl2 MgCl2 * Hoạt động : Hs lắng nghe Củng cố dặn dò – Bài tập nhà: Ôn tập lại toàn lý thuyết Làm tập SGK V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………… Bài tập liên kết cấu trúc tinh thể Tiết:……… I Mục tiêu học: - Củng cố cách phân loại liên kết hoá học dựa vào hiệu độ âm điện - Củng cố lý thuyết tinh thể nguyên tử tinh thể phân tử II Chuẩn bị: Giáo viên: Chuẩn bị giáo án, hệ thống câu hỏi tập Học sinh: Ôn tập nhà III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, thuyết trình IV Tiến trình học: Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi Lớp 10A2 30 Lớp 10A3 30 Kiểm tra cũ: không kiểm tra Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * HĐ 1:Gv đặt câu hỏi ôn tập lý thuyết HĐ 1: Học sinh trả lời Để phân loại cách tương đối người ta dựa vào hiệu độ âm điện liên kết hoá học người ta dựa vào đâu? Nếu < ∆χ < 0,4 : liên kết CHT không cực Nếu 0,4 < ∆χ < 1,7 : liên kết CHT có cực Nếu ∆χ ≥ 1,7 : liên kết ion Có kiểu mạng tinh thể có kiểu mạng tinh thể học? đặc điểm loại mạng tinh + Mạng tinh thể ion: có ion âm ion dương thể? phân bố luân phiên đặn nút mạng + Mạng tinh thể nguyên tử: điểm nút mạng nguyên tử + Mạng tinh thể phân tử : điểm nút mạng GV: Lê Đình Yên Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa phân tử Mạng tinh thể ion có liên kết ion Mạng tinh thể nguyên tử có liên kết cộng hoá trị cho biết liên kết hoá học Mạng tinh thể phân tử có lực tương tác yếu mạng tinh thể trên? phân tử Tinh thể ion : NaCl, MgCl2… Tinh thể nguyên tử : kim cương, cacbon… Tinh thể phân tử : I2, nước đá… Hãy lấy ví dụ tinh thể ion, tinh * HĐ : Hs nghiên cứu làm tập.1 ∆χ MgCl = 3,16 – 1,31 = 1,85 > 1,7=> MgCl có liên thể nguyên tử, tinh thể phân tử * HĐ : Gv tập Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, cho biết loại liên kết chất sau : MgCl2, Na2S, Al2S3, AlCl3, K2O, K2S, SO2, H2S, CH4 kết ion ∆χ Na S = 2,58 – 0,93 = 1,65 => Na2S có liên kết cộng hoá trị có cực ∆χ Al S = 2,58 – 1,61 = 0,97 => Al2S3 có liên kết cộng hoá trị có cực ∆χ AlCl = 3,16 – 1,61 = 1,55 => AlCl3 có liên kết cộng hoá trị có cực ∆χ K O = 3,44 – 0,82 = 2,62=> K2O có liên kết ion ∆χ K S = 2,58 – 0,82 = 1,76=> K2S có liên kết ion ∆χ SO2 = 3,44 – 2,58 = 0,86 => SO2 có liên két CHT có cực ∆χ H S = 2,58 – 2,20 = 0,38 2 X, A, Z nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân 9, 19, a) Viết cấu hình e nguyên tố b) Dự đoán liên kết hoá học có cặp X A; A Z; X Z * Hoạt động : Gv củng cố lại toàn => H2S có liên kết CHT không cực ∆χ CH = 2,55 – 2,20 = 0,35 => CH4 có liên kết CHT không cực a) 9X : 1s22s22p5 2 6 19A : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 8Z : 1s 2s 2p b) X A có liên kết ion A Z có liên kết ion X Z có liên kết cộng hoá trị * Hoạt động 3: Hs lắng nghe, ghi tập Củng cố dặn dò – Bài tập nhà: Ôn tập lại toàn lý thuyết Làm tập SGK SBT V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………… GV: Lê Đình Yên Tiết:……… Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa Bài tập liên kết hóa học số oxi hóa I Mục tiêu học: - Củng cố kiến thức liên kết cộng hoá trị, liên kết ion - Củng cố cách xác định điện hoá trị, cộng hoá trị, số oxi hoá II Chuẩn bị : Giáo viên : Chuẩn bị giáo án, hệ thống câu hỏi tập Học sinh : Ôn tập nhà III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, thuyết trình IV Tiến trình học: Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi Lớp 10A2 30 Lớp 10A3 30 Kiểm tra cũ: không kiểm tra Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * HĐ 1:Bài tập * HĐ 1:Bài tập Viết phương trình biểu diễn hình K  → K+ + 1e thành ion sau : K+, Ca2+, Br- , O2- Ca  → Ca2+ + 2e Viết cấu hình e nguyên tử ion Br + 1e  → Brđược tạo thành O + 2e  → O2Có nhận xét cấu hình e lớp Cấu hình e: ion tạo thành? K : 1s22s22p63s23p64s1 K+ : 1s22s22p63s23p6 Ca : 1s22s22p63s23p64s2 Ca2+ : 1s22s22p63s23p6 Br : 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Br- : 1s22s22p63s23p63d104s24p6 O : 1s22s22p4 O2- : 1s22s22p6 Các ion tạo thành có 8e lớp * HĐ 2: Bài tập * HĐ 2: Bài tập N≡N N2 Viết công thức cấu tạo phân tử CH4 H sau: N2, CH4, H2O, NH3 xét xem phân H C H tử có liên kết CHT không phân H cực, liên kết CHT phân cực mạnh HO H–O–H NH3 H N H H Liên kết cộng hoá trị không cực : N2, CH4 GV: Lê Đình Yên Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa * HĐ 3: Bài tập Xác định cộng hoá trị, điện hoá trị nguyên tố hợp chất sau: H2S, Na2O, H2O, MgCl2, Al2O3 * HĐ 4: Bài tập Dựa vào vị trí nguyên tố BTH, nêu rõ nguyên tố sau có cộng hoá trị công thức hoá học oxit cao : Si, P, Cl, S, C, N, Br, Se * HĐ 5: Bài tập Xác định số oxi hoá nguyên tố hợp chất sau: O2, H2O, H2SO4, K2SO4, K2Cr2O7, KMnO4, K2MnO4, HClO4, KClO3 * HĐ : Bài tập Xác định số oxi hoá nguyên tố ion sau : Liên kết CHT phân cực mạnh : H2O * HĐ 3: Bài tập Cộng hoá trị H:1 H2 S S:2 H:1 H2 O O:2 Điện hoá trị Na : 1+ Na2O O : 2Mg : 2+ MgCl2 Cl : 1Al : 3+ Al2O3 O : 2* HĐ 4: Bài tập SiO2, P2O5, Cl2O7, SO3, CO2, N2O5, Br2O7, SeO3 - Si C : có CHT - P N : có CHT - S Se : có CHT - Cl Br : có CHT * HĐ : Bài tập +1 −2 +1 +6 −2 +1 +6 −2 +1 +5 −2 +1 +6 −2 +7 −2 O2 , H O, H S O , K S O , K Cr O , K Mn O , 4 +1 +6 −2 +1 +7 −2 K Mn O , H Cl O , K Cl O * HĐ : Bài tập +5 −2 +6 −2 +5 −2 +4 −2 +4 −2 −1 −3 +1 ( N O ) − , ( S O ) 2− , (C O3 ) − , ( Br ) − , ( N H ) + , ( P O4 )3− , ( S O3 )2− * Hoạt động 7: Hs lắng nghe NO3− , SO42 − , CO32− , Br − , NH 4+ , PO43− , SO32− * Hoạt động 7: Gv củng cố lại toàn Củng cố dặn dò – Bài tập nhà: Ôn tập lại toàn lý thuyết Làm tập SGK SBT V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………… Tiết: ……… Phản ứng oxi hóa – khử GV: Lê Đình Yên Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa I Mục tiêu học: - Củng cố kiến thức liên kết hoá học - Củng cố khái niệm chất oxi hoá, chất khử, trình oxi hoá, trình khử, phản ứng oxi hoá khử II Chuẩn bị : Giáo viên: Chuẩn bị giáo án, hệ thống câu hỏi tập Học sinh: Ôn tập nhà III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, thuyết trình IV Tiến trình học: Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 Kiểm tra cũ: không kiểm tra Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * HĐ 1:Bài tập * HĐ 1:Bài tập Thế chất oxi hoá, chất khử, - Chất oxi hoá : chất nhận e( số oxi hoá giảm) trình oxi hoá, trình khử, phản ứng - chất khử : chất nhường e ( số oxi hoá tăng) oxi hoá khử - trình oxi hoá : trình nhường e - trình khử : trình nhận e - Phản ứng oxi hoá – khử : phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố * HĐ 2: * HĐ 2: Bài tập Bài tập Fe + Cl2  → FeCl3 0 +3 −1 Xác định chất oxi hoá, chất khử, Fe+ Cl2  → Fe Cl3 trình oxi hoá, trình khử Fe : chất khử tăng số oxi hoá từ -> +3 phản ứng sau: Cl2: Chất oxi hoá giảm số oxi hoá từ -> -1 Fe + Cl2  → FeCl3 +3 Fe  → Fe+ 3e : trình oxi hoá −1 Cl2 + 2.1e  → Cl : trình khử HCl + MnO2  → MnCl2 + Cl2 + H2O HCl + MnO2  → MnCl2 + Cl2 + +1 −1 +4 −2 +2 −1 +1 −2 H Cl + Mn O2  → Mn Cl2 + Cl2 + H O H2O HCl : chất khử clo tăng số oxi hoá từ -1 đến MnO2 : chất oxi hoá mangan giảm số oxi hoá từ +4 xuống +2 −1 Cl  → Cl2 + 2e : trình oxi hoá +4 +2 Mn + 2e  → Mn : trình khử GV: Lê Đình Yên Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa Mg + H2SO4  → MgSO4 + SO2 + H2O +1 +6 −2 +2 +6 −2 +4 −2 +1 −2 Mg + H S O  → Mg S O4 + S O2 + H O Mg : chất khử Mg tăng số oxi hoá từ đến +2 Mg + H2SO4  → MgSO4 + SO2 + H2SO4: chất oxi hoá lưu huỳnh giảm số oxi hoá H2O từ +6 xuống +4 +2 Mg  → Mg + 2e : trình oxi hoá +6 +4 S + 2e  → S : trình khử Cl2 + NaOH  → NaClO + NaCl + H2O +1 −2 +1 +1 +1 −2 +1 −1 +1 −2 Cl2 + Na O H  → Na Cl O + Na Cl + H O Cl2 vừa chất oxi hoá (giảm số oxi hoá từ xuông -1) vừa chất khử ( tăng số oxi hoá từ Cl2 + NaOH  NaClO + NaCl + → lên +1) +1 H2O : trình oxi hoá Cl  → Cl + 1e −1 Cl + 1e  → Cl : trình khử * Hoạt động 4: Hs lắng nghe Củng cố dặn dò – Bài tập nhà: Ôn tập lại toàn lý thuyết Làm tập SGK SBT V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: ……………… Tiết: ……… Sửa thi học kỳ I I Mục tiêu học: - Củng cố kiến thức học kỳ I - Sửa thi học kỳ I theo đề thi Sở II Chuẩn bị: Giáo viên: Chuẩn bị giáo án, đề + đáp án thi học kỳ I Học sinh: Sách ghi chép III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận IV Tiến trình học: Ổn định lớp: Ngày giảng Lớp 10A2 Lớp 10A3 GV: Lê Đình Yên Sĩ số 25 26 Ghi Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa Kiểm tra cũ: không kiểm tra Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * HĐ 1:Gv sửa đề thi trắc I Phần trắc nghiệm nghiệm theo đáp án Sở Câu 1: B Câu 2: C * HĐ 2: Gv sửa đề thi tự luận Câu 3: D Câu 4: A * Hoạt động 7: Gv củng cố lại Câu 5: D toàn bài, tập nhà Câu 6: A Câu 7: B Câu 8: D II Phần tự luận: Câu 1: a) bước 1: xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng từ xác định chất oxihoa chất khử: +1+ − +2 +5 − +2 − Cu + HNO3 → Cu ( NO3 ) + NO + H 2O Cu chất khử, HNO3 chất oxi hóa Bước 2, Viết trình nhường electron chất đặt hệ số cho tổng số e nhường = tổng số e nhận: +5 +2 × N +3e →N 3× +2 Cu →Cu + 2e Bước 4: đặt hệ số vào phương trình cân bằng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O b) bước 1: xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng từ xác định chất oxihoa chất khử: +1+ − +2 +6 − +4 − Mg + H SO4 → Mg SO4 + SO2 + H O Mg chất khử, H2SO4 chất oxi hóa Bước 2, Viết trình nhường electron chất đặt hệ số cho tổng số e nhường = tổng số e nhận: +6 +4 × S + 2e →S +2 1× Mg →Mg + 2e Bước 4: đặt hệ số vào phương trình cân bằng: Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O Câu 2: - 19K có cấu hình e là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1 => ion có K+ có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 GV: Lê Đình Yên Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa Vị trí K: ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IA - 9F có cấu hình e: 1s2 2s2 2p5 Nên có ion F- có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 Vị trí: ô thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA Câu 3: a) CTCT: H – O – H O có cộng hóa trị H có cộng hóa trị b) gọi hóa trị kim loại X n ta có: 4M + nO2 → 2M2On Ta có: nO2 = 3,36/22,4=0,15 (mol) Theo phương trình ta có: nX = 4/n*0,15 => MM = 5,4/0,6*n = 9n Biện luận ta M=27 (Al) Củng cố dặn dò – Bài tập nhà: Ôn tập lại toàn lý thuyết Làm tập SGK SBT V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: ……………… Tiết:…… Bài tập phân loại phản ứng oxi hóa- khử cân phản ứng oxi hoá- khử I Mục tiêu học: - Củng cố kiến thức phản ứng oxi hoá khử - Rèn luyện kỹ cân phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng e II Chuẩn bị: Giáo viên: Chuẩn bị giáo án, hệ thống câu hỏi tập Học sinh: Ôn tập nhà III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận IV Tiến trình học: Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi Lớp 10A2 25 Lớp 10A3 26 Kiểm tra cũ: không kiểm tra Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * HĐ 1:Trong phản ứng sau phản ứng * HĐ 1:Bài tập phản ứng oxi hoá khử? Vì sao? Phản ứng 2,3,4,5 phản ứng oxi hoá khử CaCO3 + HCl  → CaCl2 + CO2 + H2O có thay dổi số oxi hoá nguyên tố GV: Lê Đình Yên Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa HClO3 : chất oxi hoá HCl : chất khử −1 Cl → Cl + 1e qt oxi hoá Cl + 5e → Cl +5 qt khử HClO3 + 5HCl  → 3Cl2 + 3H2O Củng cố dặn dò – Bài tập nhà: Ôn tập lại toàn lý thuyết Làm tập SGK SBT V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: ………………… Tiết: ………… Ôn tập axit clohiđric muối clorua I Mục tiêu học: - Củng cố kiến thức tính chất axit clohidric muối clorua - Rèn luyện kỹ làm tập nhận biết, hoàn thành sơ đồ phản ứng - Sửa tập SGK II Chuẩn bị: Giáo viên: Chuẩn bị giáo án, hệ thống câu hỏi + tập Học sinh: Sách ghi chép, học bài, làm tập nhà III Phương pháp: Đàm thoại – thảo luận IV Tiến trình day – học: Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 Kiểm tra cũ: không kiểm tra Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * HĐ 1:Hãy cho biết tính chất hoá * HĐ 1:Hs lên bảng trình bày học dd HCl Viết ptpu chứng + Dd HCl axit mạnh minh - làm quỳ tím hoá đỏ - tác dụng với bazo, oxit bazo 3HCl + Fe(OH)3  → FeCl3 + 3H2O 6HCl + Fe2O3  → 2FeCl3 + 3H2O - tác dụng với muối GV: Lê Đình Yên Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa HCl + AgNO3  → AgCl + HNO3 Gv cho Hs nhận xét, sửa chữa, bổ - tác dụng với kim loại đứng trước H2 sung 2HCl + Zn  → ZnCl2 + H2 + dung dịch HCl đặc có tính khử Tác sụng với chấy oxi hoá MnO2, KMnO4… t 4HCl + MnO2  → MnCl2 + Cl2 + 2H2O * HĐ 2: hs trả lời * HĐ 2: Để nhận biết dung dịch HCl Nhận biết dd HCl muối clorua ta dùng dd AgNO3 muối clorua ta dùng thuốc thử Hiện tượng : có kết tủa trắng tạo thành nào? Hiện tượng xảy ra? HCl + AgNO3  → AgCl ↓ + HNO3 NaCl + AgNO3  → AgCl ↓ + NaNO3 * HĐ 3: Hs lên bảng hoàn thành sơ đồ phản ứng * HĐ 3: Hoàn thành sơ đồ phản ứng dpdd → 2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl + 2H2O  mnx sau: t (1) (2) Cl2 + H2  → 2HCl NaCl  → Cl2  → HCl (3) (4) (5) HCl + KOH  → KCl + H2O  → KCl  → AgCl  → Cl2 KCl + AgNO3  → AgCl + KNO3 as 2AgCl  → 2Ag + Cl2 * HĐ 4: Nhận biết dung dịch * HĐ 4: Hs lên bảng trình bày sau: HCl, HNO3, NaOH, NaCl, - Trích mẫu thử - Cho quỳ tím vào mẫu thử , quan sát: NaNO3 + quỳ tím hoá đỏ: dd HCl, HNO3 + quỳ tím hoá xanh : dd NaOH + quỳ tím không đổi màu : dd NaCl, NaNO3 - Cho dd AgNO3 vào mẫu thử : dd HCl, HNO3, qsat + Mẫu thử có kết tủa trắng : dd HCl HCl + AgNO3  → AgCl ↓ + HNO3 + Mẫu thử tượng : dd HNO3 - Cho dd AgNO3 vào m thử : dd NaCl, NaNO3, qsat + Mẫu thử có kết tủa trắng : dd NaCl NaCl + AgNO3  → AgCl ↓ + NaNO3 + Mẫu thử tượng : dd NaNO3 * HĐ 5: Hs trả lời Cl2 + H2O →HCl + HClO * HĐ 5: sửa trang 106 2HCl + Na2CO3  → 2NaCl + CO2 + H2O Sục khí Cl2 qua dd Na2CO3 thấy có * HĐ 6: Hs lắng nghe, ghi chép t khí CO2 thoát Viết ptpu C1 : H2SO4(đ) + KCl  → KHSO4 + HCl 0 * HĐ 6: sửa trang 106 Cho H2SO4(đ), H2O, KCl (rắn) Hãy điều chế HCl theo cách dpdd → 2KOH + Cl2 + H2 C2 : 2KCl + 2H2O  mnx t Cl2 + H2  → 2HCl Củng cố dặn dò – Bài tập nhà: Ôn tập lại toàn lý thuyết Làm tập SGK SBT GV: Lê Đình Yên Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: ……………… tiết: ……… Ôn tập tính chất clo hợp chất có oxi clo I Mục tiêu học: - Củng cố ôn tập tính chất hoá học Cl2 hợp chất clo - Sửa tập SGK II Chuẩn bị: Giáo viên: Chuẩn bị giáo án, hệ thống câu hỏi + tập Học sinh: Sách ghi chép, học bài, làm tập nhà III Phương pháp: Đàm thoại – thảo luận IV Tiến trình day – học: Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi Lớp 10A2 25 Lớp 10A3 26 Kiểm tra cũ: không kiểm tra Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * HĐ 1:Hãy cho biết số hợp * HĐ 1:Hs trả lời chất có oxi clo mà em - Nước Javen, clorua vôi học? * HĐ 2: hs trả lời Chúng có tính oxi hoá mạnh nên dùng để tẩy * HĐ 2: Cho biết tính chất hoá trắng vải, sợi, giấy… học hợp chất trên? * HĐ 3: Hs lên bảng trình bày + Nước Javen - Sục khí Cl2 vào dung dịch kiềm nhiệt độ thường * HĐ 3: điều chế nước Javen, Cl2 + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H2O clorua vôi nào? - Điện phân dd NaCl màng ngăn dpdd 2NaCl + 2H2O  → 2NaOH + Cl2 + H2 Cl2 + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H2O dpdd Hoặc NaCl + H2O  → NaClO + H2 + Clorua vôi 30 C Cl2 + Ca(OH)2(sữa  → CaOCl2 + H2O * HĐ 4: Trong PTN có hoá * HĐ 4: Hs lên bảng trình bày chất : NaCl, MnO2, NaOH, Ta điều chế nước Javen GV: Lê Đình Yên Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa t H2SO4(đ) Ta điều chế H2SO4(đ) + NaCl  → NaHSO4 + HCl nước Javen không? t 4HCl + MnO2  → MnCl2 + Cl2+2 H2O Cl2 + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H2O * HĐ 5: Hs nghe Gv hướng dẫn, ghi chép * HĐ 5: Trong PtN có CaO, t H2SO4(đ) + NaCl  → NaHSO4 + HCl H2O, MnO2, H2SO4 70%( D = t → MnCl2 + Cl2+2 H2O 1,61g/ml), NaCl Hỏi phải dùng 4HCl + MnO2  → Ca(OH)2 chất với lượng CaO + H2O  30 C để điều chế 254g Cl2 + Ca(OH)2(sữa  → CaOCl2 + H2O 254 CaOCl2 0 0 (1) (2) (3) (4) nCaOCl2 = = 2(mol ) 127 Theo (4) : nCl2 = nCa (OH )2 = nCaOCl2 = 2(mol ) Theo (3) : nCaO = nCa (OH ) = 2(mol ) => mCaO = 56.2 = 112 (g) Theo (2) : nMnO = nCl = nCl (4) = 2(mol ) Điều chế HCl nào? Viết pt Điều chế Cl2 ? viết pt Điều chế Ca(OH)2 nào? Viết pt Viết pt điều chế clorua vôi? Gv hướng dẫn Hs làm phần định lượng 2 => mMnO = 2.87 = 176 (g) Theo (2) : nHCl = 4nCl = 4.2 = 8(mol ) Theo (1) : nNaCl = nH SO = nHCl = 8(mol ) => mNaCl = 8.58,5 = 468(g) mH SO = 98.8 = 784(g) 2 4 784 100 = 1120( g ) 70 1120 = = 695(ml ) 1, 61 mddH SO4 = VddH SO4 Củng cố dặn dò – Bài tập nhà: Ôn tập lý thuyết Làm tập SGK 5.22/39 SBT 5.27/40 V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: ……………… Tiết: ……… Ôn tập flo, brom, iot I Mục tiêu học: GV: Lê Đình Yên Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa - Củng cố kiến thức Flo – Brom – Iot - So sánh tính oxi hoá F2, Cl2, Br2, I2 - Sửa tập SGK II Chuẩn bị: Giáo viên: Chuẩn bị giáo án, hệ thống câu hỏi + tập Học sinh: Sách ghi chép, học bài, làm tập nhà III Phương pháp: Đàm thoại – thảo luận IV Tiến trình day – học: Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi Lớp 10A2 25 Lớp 10A3 26 Kiểm tra cũ: không kiểm tra Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * HĐ 1:So sánh tính oxi hoá * HĐ 1:Hs lên bảng trả lời đơn chất F2, Cl2, Br2, I2 viết ptpu Tính oxi hoá F2 > Cl2 > Br2 > I2 −252 C chứng minh F2 + H2 → 2HF as Cl2 + H2  → 2HCl Gv cho Hs lên bảng trình bày t cao , Pt Br2 + H2  → 2HBr Gv cho Hs nhận xét, sửa chữa, bổ 350 −500 C I2 + H2 ‡ˆ ˆˆ ˆˆ Ptˆˆ ˆˆ ˆˆ†ˆ 2HI sung * HĐ 2: Phản ứng đươn chất * HĐ 2: hs trả lời → 2HF + O2 halogen với nước xảy F2 + H2O  nào? Viết ptpu Cl2 + H2O ‡ˆ ˆ† ˆˆ HCl + HClO Br2 pu với H2O chậm Cl2 Br2 + H2O ‡ˆ ˆ† ˆˆ HBr + HBrO I2 + H2O  → * HĐ 3: Hs lên bảng trình bày * HĐ 3: Muối NaCl có lẫn tạp chất a) Lấy muối NaCl có lẫn tạp chất hoà tan vào NaI nước Sau cho hồ tinh bột vào dd Sục khí a) Làm nàoCMR muối Cl2 vào hỗn hợp, thấy HTB hoá xanh => NaCl NaCl có lẫn NaI có lẫn NaI b) Làm để có NaCl tinh Cl2 + 2NaI  → 2NaCl + I2 khiết I2 + HTB  → dd màu xanh đặc trưng b) Hoà tan hỗn hợp vào H2O, sục khí Cl2 dư vào hỗn Gv cho Hs lên bảng hợp trên.Cho xăng vào hỗn hợp dùng phễu chiết tách riêng I2 dd NaCl Cô cạn dd NaCl tinh khiết * HĐ 4: quan sát tượng * HĐ 4: Hs trình bày ta thêm nước clo vào dd - dung dịch xuất màu xanh đặc trưng có I KI có HTB Viết ptpu tạo thành tác dụng với HTB 0 GV: Lê Đình Yên Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa Cl2 + 2KI  → 2KCl + I2 - Vẫn tiếp tục cho khí Cl2 vào : Cl2 + H2O ‡ˆ ˆ† ˆˆ HCl + HClO - HClO có tính oxi hoá mạnh, có khả tẩy màu nên ta thấy màu xanh bị dần cuối dd * HĐ 5: Làm để phân biệt không màu xanh dung dịch : NaCl, NaF, NaBr, * HĐ 5: Hs trả lời NaI Mt NaCl NaF NaBr NaI TT Dd Ko ↓ vàng ↓ trắng ↓ vàng AgNO3 tượng nhạt đậm NaCl + AgNO3  → AgCl + NaNO3 NaBr + AgNO3  → AgBr + NaNO3 NaI+ AgNO3  → AgI + NaNO3 * HĐ 6: * HĐ 6: Hs trả lời I2 có lẫn tạp chất NaI Làm Cho hỗn hợp vào ống nghiệm đun nóng, I thăng để thu I2 tinh khiết hoa Ngưng tụ I2 rắn tinh khiết Hoặc hoà tan hỗn hợp vào H 2O, có NaI tan I không tan ta thu I2 Củng cố dặn dò – Bài tập nhà: Ôn tập lý thuyết Làm tập SGK SBT V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: ……………… Tiết: ……… Sửa kiểm tra tiết I Mục tiêu học: - Củng cố kiến thức học kỳ I - Sửa thi học kỳ I theo đề thi Sở II Chuẩn bị: Giáo viên: Chuẩn bị giáo án, đề + đáp án thi học kỳ I Học sinh: Sách ghi chép III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận IV Tiến trình học: Ổn định lớp: Ngày giảng Lớp 10A2 Lớp 10A3 GV: Lê Đình Yên Sĩ số 25 26 Ghi Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa Kiểm tra cũ: không kiểm tra Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * HĐ 1:Gv sửa đề thi trắc I Phần trắc nghiệm: nghiệm theo đáp án Sở Câu 1: D Câu 2: B Câu 3: A Câu 4: D Câu 5: C Câu 6: A Câu 7: A Câu 8: D Câu 9: D Câu 10: C Câu 11: A Câu 12: C * HĐ 2: Gv sửa đề thi tự luận II Phần tự luận: Câu 1: Hoàn thành phương trình hóa học: < 250 C NaCl + H2SO4 t  → NaHSO4 + HCl as H2 + Cl2 → 2HCl Cl2 + 2Na → 2NaCl NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Câu 2: - Cho quỳ tím vào dung dịch trên, dung dịch làm làm quỳ tím hóa đỏ HCl - Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch lại, dung dịch xuất kết tủa trắng NaCl, dung dịch xuất kết tủa vàng nhạt NaBr, dung dịch xuất kết tủa vàng NaI: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Trắng NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 Vàng nhạt NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Vàng Câu 3: ta có nMnO = 26,1 = 0,3 (mol) 87 PTHH xảy ra: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2Cl2 + 2H2O 0,3 1,2 0,6 a) theo phương trình ta có nCl = 0,6 (mol) VCl2 = 0,6.22,4 = 13,44 (l) b) theo phương trình ta có nHCl= 1,2 (mol) => nồng độ GV: Lê Đình Yên Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa dung dịch HCl là: CM = 1,2 = 0,3 (l) 0,4 c) ta có n Fe = 1,12 = 0,02 (mol) 56 ta có PTHH: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Vậy 0,02 0,6 Theo phương trình ta thấy clo dư Củng cố dặn dò – Bài tập nhà: Ôn tập lại toàn lý thuyết Làm tập SGK SBT V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: ……………… Tiết: ……… Ôn tập về: TÍNH CHẤT CỦA OXI-LƯU HUỲNH VÀ HIĐROSUNFUA I Mục tiêu học: - Tiếp tục củng cố kiến thức tính chất oxi – lưu huỳnh - Củng cố tính chất H2S - Sửa tập SGK II Chuẩn bị : Giáo viên: Chuẩn bị giáo án, hệ thống câu hỏi + tập Học sinh: Sách ghi chép, học bài, làm tập nhà III Phương pháp: Đàm thoại – thảo luận IV Tiến trình day – học: Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Lớp 10A2 25 Lớp 10A3 26 Kiểm tra cũ: không kiểm tra Bài mới: Hoạt động giáo viên * HĐ 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng (ghi rõ đk) (1) (2) → SO2  → SO3 O2  (4) (3) (5) S → H2S  →S GV: Lê Đình Yên Ghi Hoạt động học sinh * HĐ 1:Hs lên bảng hoàn thành t S + O2  → SO2 0 2SO2 + O2 ‡ˆ ˆˆxtˆ,ˆt †ˆˆ 2SO3 t S + H2  → H2S t 2H2S + 3O2  → 2SO2 + 2H2O Trường THPT Cô Tô * HĐ 2: Bằng phương pháp hoá học nhận biết khí sau: H2S, O2, O3, HCl Gv cho học sinh lên bảng làm Gv cho Hs nhận xét, sửa chữa, bổ sung * HĐ 3: Gv cho Hs lên bảng làm tập 4/132/SGK Tổ: Sinh - hóa 2H2S + O2  → 2S + 2H2O * HĐ 2: hs trả lời Dẫn khí qua dung dịch KI có hồ tinh bột + hồ tinh bột hoá xanh : khí O3 O3 + 2KI + H2O  → 2KOH + I2 + O2 + tượng : H2S, O2, HCl Dẫn khí lại qua dung dịch AgNO3 + khí tạo kết tủa đen : H2S H2S + 2AgNO3  → Ag2S + 2HNO3 + khí tạo kết tủa trắng : HCl HCl + AgNO3  → AgCl + HNO3 + tượng : O2 * HĐ 3: Hs lên bảng làm tập 4/132/SGK nZn = 0, 650 0, 224 = 0, 01(mol ) ; nS = = 0, 007( mol ) 65 32 t S + Zn  → ZnS Ta có : nZn nS > => Zn dư 1 Gv cho Hs nhận xét, sửa chữa bổ nZn dư = 0,01 – 0,007 = 0,003 (mol) sung, ghi điểm => mZn dư = 0,003 65 = 0,195 (g) nZnS = nS = 0,007 (mol) => mZnS = 0,007 97 = 0,679 (g) * HĐ 4: Gv cho Hs lên bảng làm * HĐ 4: Hs lên bảng làm tập 5/132/SGK tập 5/132/SGK t 3S + 2Al  (1) → Al2S3 1,5x x t S + Fe  (2) → FeS Gv cho Hs nhận xét, sửa chữa , y y 0 bổ sung nS = 1, 28 = 0, 04(mol ) 32 Gọi x, y số mol Al, Fe (x, y > 0) Theo (1), (2) : nS = 1,5x + y = 0,04 (3) mhh = mAl + mFe = 27x + 56y = 1,1 (4) từ (3), (4) => x = 0,02 y = 0,01 mAl = 0,02 27 = 0,54 (g) % mAl = 0,54 100% = 49% 1,1 %mFe = 51% Củng cố dặn dò – Bài tập nhà: Ôn tập lý thuyết Làm tập SGK SBT V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… GV: Lê Đình Yên Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: ……………… Tiết: ……… Ôn tập về:SO2 - SO3 - H2SO4 I Mục tiêu học: - Tiếp tục củng cố kiến thức tiết 53,54 - Làm tập có liên quan đến tính chất hoá học SO2, SO3, H2SO4 II Chuẩn bị: Giáo viên: Chuẩn bị giáo án, hệ thống câu hỏi + tập Học sinh: Sách ghi chép, học bài, làm tập nhà III Phương pháp: Đàm thoại – thảo luận IV Tiến trình day – học: Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi Lớp 10A2 25 Lớp 10A3 26 Kiểm tra cũ: không kiểm tra Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * HĐ 1:Cho biết điểm giống * HĐ 1:Hs lên bảng trả lời khác tính chất hoá học - Giống : có tính chất hoá học oxit axit SO2 SO3 + Làm quỳ tím ẩm hoá đỏ + Tác dụng với oxit bazo tan ,bazo tan tạo muối SO2 + 2NaOH  → Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH  → Na2SO4 + H2O - Khác nhau: + SO2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử SO2 + 2H2S  → 3S + 2H2O 2SO2 + O2 ‡ˆ ˆˆxtˆ,ˆt †ˆˆ 2SO3 + SO3 tính oxi hoá, tính khử * HĐ 2: Cho biết tính chất hoá học * HĐ 2: hs trả lời H2SO4 loãng đặc H2SO4 loãng : axit mạnh + làm quỳ tím hoá đỏ Gv cho học sinh trả lời + tác dụng với oxit bazo, bazo tạo muối + tác dụng với muối khác + tác dụng với kim loại trước H2 Gv cho Hs nhận xét, sửa chữa, bổ H2SO4 đặc : có tính oxi hoá mạnh sung + tác dụng hầu hết kim loại trừ Au, Pt + tác dụng với nhiều phi kim , hợp chất GV: Lê Đình Yên Trường THPT Cô Tô H2SO4 đặc nguội không tác dụng với chất nào? * HĐ 3: Gv cho Hs lên bảng làm tập 8/139/SGK Tổ: Sinh - hóa + háo nước H2SO4 đặc nguội không tác dụng với Al, Fe * HĐ 3: Hs lên bảng làm tập 8/139/SGK Fe + 2HCl + H2  → FeCl2 (1) FeS + 2HCl + H2S  → FeCl2 (2) H2S + Pb(NO3)2 + 2HNO3  → PbS ↓ (3) 2, 464 23,9 = 0,11(mol ) ; nPbS = = 0,1(mol ) Gv cho Hs nhận xét, sửa chữa bổ nhh khí = 22, 239 sung, ghi điểm từ (3) : nH S = nPbS = 0,1(mol ) từ (2) : nFeS = nH S = 0,1(mol ) => nH = 0,11 − 0,1 = 0, 01(mol ) Mà nFe = nH = 0, 01(mol ) mFe = 0,01.56 = 0,56(g); mFeS = 0,1.87 = 8,7(g) % mFe = 0,56 100% = 6% ; %mFeS = 94% 9, 26 Củng cố dặn dò – Bài tập nhà: Ôn tập lý thuyết Làm tập SGK SBT V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: ……………… Ôn tập về:Axit sunfuric muối sunfat Tiết: ……… I Mục tiêu học: - Củng cố tính chất axit H2SO4 muối SO42− - Làm tập có liên quan đến tính chất hoá học axit H 2SO4 muối tập nhận biết, tập pha chế dung dịch, tập định lượng GV: Lê Đình Yên SO42− : Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa II Chuẩn bị : Giáo viên: Chuẩn bị giáo án, hệ thống câu hỏi + tập Học sinh: Sách ghi chép, học bài, làm tập nhà III Phương pháp: Đàm thoại – thảo luận IV Tiến trình day – học: Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi Lớp 10A2 25 Lớp 10A3 26 Kiểm tra cũ: không kiểm tra Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * HĐ 1:Nhận biết dung dịch * HĐ 1:Hs lên bảng trả lời H2SO4 muối sunfat ta dùng Dùng dung dịch Ba2+, tượng quan sát có kết thuốc thử nào? Hiện tượng quan tủa trắng tạo thành sát gi? Ba 2+ + SO42−  → BaSO * HĐ 2: Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau: HCl, H2SO4, HNO3, H2S * HĐ 2: hs trả lời Mt HCl Tt H2SO4 HNO3 Dd BaCl2 Ko ↓ Ko tượng tượng trắng Dd Ko ↓ AgNO3 tượng trắng H2SO4 + BaCl2  → BaSO4 ↓ trắng + 2HCl HCl + AgNO3  → AgCl ↓ trắng + HNO3 Gv cho học sinh trả lời H2S + 2AgNO3  → Ag2S ↓ đen + 2HNO3 * HĐ 3: Hs lên bảng làm tập Mt Gv cho Hs nhận xét, sửa chữa, HCl H2SO4 HNO3 Tt bổ sung Dd BaCl2 Ko ↓ Ko tượng tượng trắng Dd Ko ↓ AgNO3 tượng trắng * HĐ 4: Học sinh trình bày ý kiến * HĐ 3: Chỉ dùng thêm quỳ tím a) mddH SO 98% = D.V = 1,84.100 = 184(g) nhận biết dd sau : 40 H2SO4, Ba(OH)2, K2SO4, NaCl 184g H2SO498% 40% mH O 0% 58 2 Gv cho Hs nhận xét, sửa chữa bổ sung, ghi điểm GV: Lê Đình Yên H2 S Ko tượng ↓ đen H2 S Ko tượng ↓ đen Trường THPT Cô Tô * HĐ 4: Có 100ml dd H2SO4 98% ( D = 1,84 g/cm3) Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 thành dung dịch H2SO4 40% a) tính thể tích H2O cần dùng b) Khi pha loãng phải tiến hành nào? Tổ: Sinh - hóa 184 40 184.58 = ⇒ mH 2O = = 266,8( g ) mH 2O 58 40 VH 2O = D = 266, = 266, 7(ml ) b) lấy 266,7 ml H2O cho vào bình định mức, cho100 ml H2SO4 98% vào khuấy nhẹ tay * HĐ 5: Học sinh lên bảng làm a) 2Al + 3H2SO4(l)  (1) → Al2(SO4)3 + 3H2 x 1,5x 1,5x Zn + H2SO4(l)  (2) → ZnSO4 + H2 y y y nH = * HĐ 5: Cho 18,4 g hỗn hợp kim loại Zn, Al vào dd H2SO4 loãng dư thu 11,2 lít khí (đktc) a) tìm khối lượng kim loại b) tìm thể tích dd H2SO4 2M biết trung hoà lượng H2SO4 dư 200 ml KOH 2M mH 2O 11, = 0,5 = 1,5 x + y 22, mhh = 27x + 65y = 18,4 từ (3), (4) => x = 0,2 ; y = 0,2 mAl = 0,2.27 = 5,4 (g) ; mZn = 0,2.65 = 13 (g) b) theo (1) (2) : (3) (4) nH SO4 pu = nH SO4 (1) = nH SO4 (2) = 1,5 x + y = 0,5(mol ) H2SO4 + 2KOH  → K2SO4 + 2H2O (5) 1 n KOH = 2.0, = 0, 2( mol ) 2 = nH SO4 pu + nH SO4du = 0,5 + 0, = 0, 7(mol ) nH SO4 du = nH SO4bd VH SO4 M = 0, = 0,35(l ) Củng cố dặn dò – Bài tập nhà: Ôn tập lý thuyết Làm tập SGK SBT V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: ……………… Tiết: ……… Ôn tập về:Các dạng tập liên quan đến tính chất oxi –lưu huỳnh I Mục tiêu học: - Củng cố , ôn tập oxi, lưu huỳnh - Củng cố kỹ làm tập hoàn thành sơ đồ phản ứng, nhận biết khí,nhận biết dung dịch, điều chế, tập định lượng GV: Lê Đình Yên Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa II Chuẩn bị: Giáo viên: Chuẩn bị giáo án, hệ thống câu hỏi + tập Học sinh: Sách ghi chép, học bài, làm tập nhà III Phương pháp: Đàm thoại – thảo luận IV Tiến trình day – học: Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi Lớp 10A2 25 Lớp 10A3 26 Kiểm tra cũ: không kiểm tra Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * HĐ 1: Hoàn thành sơ đồ phản * HĐ 1:Hs lên bảng trả lời t ứng( ghi rõ đK có) S + H2  → H2 S t 2H2S + 3O2  → 2SO2 + 2H2O S (1) H2S (2) SO2 (3) SO3 (4) H2SO4 2SO2 + O2 ‡ˆ ˆˆxtˆ,ˆt †ˆˆ 2SO3 (5) (6) SO3 + H2O  → H2SO4 BaSO4 (7) (8) (9) FeS H2S S Na2SO3 H2SO4 + BaCl2  → BaSO4 ↓ trắng + 2HCl t S + Fe  → FeS FeS + HCl  → FeCl2 + H2S SO2 + 2H2S  → 3S + 2H2O * HĐ 2: Bằng phương pháp hoá 3S + 6NaOH  → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O học nhận biết khí sau: O2, * HĐ 2: hs trả lời O3, H2S, HCl, SO2, CO2 Mt HC O2 O3 H2 S SO2 Tt l Gv cho học sinh trả lời Gv cho Hs nhận xét, sửa chữa, bổ sung Dd KI Không + HTB ht Dd AgNO3 Không ht Dd Br2 Không ht dd xanh Không ht ↓ đen Kh ông ht ↓t rắn g Dd Không Ca(OH ht )2 O3 + 2KI + H2O  → 2KOH + I2 + O2 H2S + 2AgNO3  → Ag2S ↓ đen + 2HNO3 HCl + AgNO3  → AgCl ↓ trắng + HNO3 GV: Lê Đình Yên Khô ng ht Khô ng ht Mất màu Br2 CO Không ht Không ht Không ht ↓ trắng Trường THPT Cô Tô * HĐ 3: Nhận biết dung dịch sau phương pháp hoá học: Na2SO4, NaOH, H2SO4, KCl, HNO3 Gv cho Hs nhận xét, sửa chữa bổ sung, ghi điểm Tổ: Sinh - hóa SO2 + Br2 + 2H2O  → 2HBr + H2SO4 CO2 + Ca(OH)2  → CaCO3 + H2O * HĐ 3: Hs lên bảng làm tập Mt Na2S KCl H2SO4 HNO3 NaOH Tt O4 Quỳ tím tím Đỏ đ Đỏ tím xanh Dd Ko ↓ trắng Ko ↓ trắn BaCl2 tượng tượng g H2SO4 + BaCl2  → BaSO4 ↓ trắng + 2HCl Na2SO4 + BaCl2  → BaSO4 ↓ trắng + 2NaCl * HĐ 4: Học sinh trình bày ý kiến t , xt 2KClO3  → 2KCl + 3O2 * HĐ 4: Cho chất sau: S + O2 t SO2  → KClO3, S điều chế SO2, SO3 2SO2 + O2 ‡ˆ ˆˆxtˆ,ˆt †ˆˆ 2SO3 0 * HĐ : Gv cho Hs giải tập 8/147 SGK Cho Zn, Fe tác dụng với S dư thu sản phẩm sau phản ứng? * HĐ 5: Học sinh lên bảng làm t Zn + S  → ZnS 0 t Fe + S  → FeS ZnS + H2SO4  → ZnSO4 + H2S FeS + H2SO4  → FeSO4 + H2S Gọi x,y số mol Zn, Fe mhh = 65x + 56y = 3,72 nH S = (1) (2) (3) (4) (5) 1,344 = 0, 06(mol ) 22, Hỗn hợp ZnS, FeS, S tác dụng với H2SO4 loãng chất tham gia Từ (1),(2),(3),(4) : n = x + y = 0,06 (6) H S phản ứng, thu sản phẩm gì? Từ (5), (6) : x = 0,04 ; y = 0,02 Khí thoát khí gì? Số mol mZn = 0,04.65 = 2,6(g) ; mFe = 0,02.56 = 1,12 (g) bao nhiêu? Gv sửa chữa , bổ sung Củng cố dặn dò – Bài tập nhà: Ôn tập lý thuyết Làm tập SGK SBT V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… GV: Lê Đình Yên ...  → Ca( OH)2 chất với lượng CaO + H2O  30 C để điều chế 254 g Cl2 + Ca( OH)2(sữa  → CaOCl2 + H2O 254 CaOCl2 0 0 (1) (2) (3) (4) nCaOCl2 = = 2(mol ) 127 Theo (4) : nCl2 = nCa (OH )2 = nCaOCl2... : dd NaCl, NaNO3, qsat + Mẫu thử có kết tủa trắng : dd NaCl NaCl + AgNO3  → AgCl ↓ + NaNO3 + Mẫu thử tượng : dd NaNO3 * HĐ 5: Hs trả lời Cl2 + H2O →HCl + HClO * HĐ 5: sửa trang 106 2HCl + Na2CO3... mNaCl = 8 .58 ,5 = 468(g) mH SO = 98.8 = 784(g) 2 4 784 100 = 1120( g ) 70 1120 = = 6 95( ml ) 1, 61 mddH SO4 = VddH SO4 Củng cố dặn dò – Bài tập nhà: Ôn tập lý thuyết Làm tập SGK 5. 22/39 SBT 5. 27/40