1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

TS247 DT thi online bai tap dien phan don gian_LUYỆN THI THPT QG HOÁ 2018 TUYENSINH247.VN

8 286 2

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 8
Dung lượng 795,69 KB

Nội dung

Sau khi dừng điện phân khối lượng dung dịch giảm m gam, giả thiết nước không bay hơi, các chất tách ra đều khan.. Khi ở cả hai điện cực đều có bọt khí thì dừng lại.. Kết quả ở anot có 44

Trang 1

BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN ĐƠN GIẢN Câu 1 (ID 195325): Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 đến khi thu được 1,344 lit khí (dktc) ở anot thì dừng lại Ngâm thanh Al trong dung dịch sau điện phân Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng thanh Al tăng 6,12g Nồng độ mol/lit ban đầu của CuSO4 là :

Câu 2 (ID 195326): Tiến hành điện phân 500 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M (điện cực trơ) với cường độ I = 19,3A trong thời gian 400 giây và ngắt dòng điện để yên bình điện phân để phản ứng xảy ra hoàn toàn (tạo khí NO là sản phẩm khử duy nhất) thu được dung dịch X Khối lượng dung dịch X giảm so với ban đầu là :

Câu 3 (ID 195327): Điện phân dung dịch chứa 23,4 gam muối ăn (với điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu được 2,5

lít dung dịch có pH=13 Phần trăm muối ăn bị điện phân l

Câu 4 (ID 195328): Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9g muối clorua của kim loại M được 0,48g kim loại M ở

catot Kim loại M là:

Câu 5 (ID 195329): Điện phân dung dịch X chứa 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol CuSO4 trong 4632 giây với dòng điện một chiều có cường độ I = 2,5A Biết hiệu suất điện phân là 100% Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân là:

Câu 6 (ID 195330): Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,8M và CuSO4 1M với cường độ dòng điện không đổi I = 2,68 ampe trong thời gian 2 giờ (điện cực trơ, có màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%) Coi các khí tan trong nước không đáng kể Tính thể tích khí thoát ra ở anot ( ở đktc) là:

A 1,792 lít B 2,016 lít C 2,688 lít D 2,240 lít

Câu 7 (ID 195331): Điện phân một lượng dư dung dịch MgCl2 (điện cực trơ, có màng ngăn xốp bao điện cực) với cường độ dòng điện 2,68A trong 2 giờ Sau khi dừng điện phân khối lượng dung dịch giảm m gam, giả thiết nước không bay hơi, các chất tách ra đều khan Giá trị của m là

Câu 8 (ID 195332): Điện phân một dd muối MCln với điện cực trơ Khi ở catot thu được 16g kim loại M thì ở anot thu được 5,6 lít khí (đktc) Kim loại M là:

Câu 9 (ID 195333): Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 và KCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp Khi ở cả hai điện cực đều có bọt khí thì dừng lại Kết quả ở anot có 448ml khí thoát ra (dktc), khối lượng dung dịch sau điện phân giảm m gam và dung dịch sau điện phân có thể hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Giá trị của m là :

A 2,95 B 2,89 C 2,14 D 1,62

Trang 2

Câu 10 (ID 195334): Điện phân 500ml dung dịch gồm FeCl3 0,4M và CuCl2 0,5M ở điện cực trơ Khi ở anot thoát

ra 8,96 lít khí (ở điều khiện tiêu chuẩn ) thì khối lượng kim loại thu được ở catot là

A 18,80gam B 18,60gam C 27,84gam D 21,60gam

Câu 11 (ID 195335): Điện phân 100 ml dung dịch AgNO3 1M với các điện cực trơ, thời gian điện phân là 14 phút

15 giây, cường độ dòng điện không đổi là 0,8 A (H = 100%) Khối lượng catot tăng lên là:

A 0,7655 gam B 0,6486 gam C 1,0800 gam D 0,9724 gam

Câu 12 (ID 195336): Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 và NaCl (tỉ lệ mol

1 : 1) bằng dòng điện một chiều có cường độ ổn định Sau t (h), thu được dung dịch X và sau 2t (h), thu được dung dịch Y Dung dịch X tác dụng với bột Al dư, thu được a mol khí H2 Dung dịch Y tác dụng với bột Al dư, thu được 4a mol khí H2 Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí thoát ra ở hai cực là 9a mol

B Khi thời gian là 1,75t (h), tại catot đã có khí thoát ra

C Tại thời điểm 1,5t (h), Cu2+ chưa điện phân hết

D Nước bắt đầu điện phân tại anot ở thời điểm 0,75t (h)

Câu 13 (ID 195337): Điện phân 150ml dd AgNO3 1M với điện cực trơ trong t phút, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dd Y và khí X Cho 12,6g Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5g hh kim loại và khí NO (sp khử duy nhất của N+5), Giá trị của t là:

A 60 B 48 C 18 D 30

Câu 14 (ID 195338): Điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa 0,10 mol CuSO4 và

0,12 mol NaCl đến khi catot bắt đầu thoát khí thì dừng lại Thể tích khí (đktc) thu được ở anot là

Câu 15 (ID 195339): Tiến hành điện phân V lít dung dịch NaCl 1M và CuSO4 1,8M bằng điện cực trơ tới khi nước bắt đầu điện phân ở cả hai cực thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Dung dịch sau phản ứng hòa tan tối đa 8,84 gam Al2O3 Giá trị của m là:

A 34,5 B 34,8 C 34,6 D 34,3

Câu 16 (ID 195340):Điện phân 200ml dd CuSO4 0,2M với I=10A trong thời gian a, thấy có 224ml khí (đktc) thoát

ra ở anot Biết điện cực trơ và hiệu suất phản ứng là 100% Khối lượng kim loại bám ở catot là:

Câu 17 (ID 195341):Điện phân dd hh chứa 0,04mol AgNO3 và 0,05mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ), dòng điện 5A, trong 32phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot là:

Câu 18 (ID 195342): Điện phân 10 ml dung dịch AgNO30,4M (điện cực trơ) trong thời gian 10 phút 30 giây với

dòng điện có cường độ I = 2A, thu được m gam Ag Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân đạt 100%

Giá trị của m là:

Câu 19 (ID 195343): Tiến hành điện phân với điện cực trơ và màng ngăn xốp một dung dịch chứa m gam hỗn

hợp CuSO4và NaCl cho đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì dừng lại Ở anot thu được 0,896 lít khí (đkc) Dung dịch sau khi điện phân có thể hòa tan tối đa 3,2 gam CuO Giá trị của m là:

Trang 3

Câu 20 (ID 195344): Điện phân hoàn toàn 200ml dung dịch AgNO3 với 2 điên cực trơ thu được một dung dịch có pH= 2 Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể thì lượng Ag bám ở catot là

A 0,540 gam B 0,108 gam C 0,216 gam D 1,080 gam

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Thực hiện: Ban chuyên môn Tuyensinh247.com Câu 1

Tại anot có : nO2 = 0,06 mol => nH+ = 4nO2 = 0,24 mol

Khi cho Al tác dụng với dung dịch sau điện phân thì : (3.64 – 2.27).nCu2+/3 = 6,12 + 27.nH+/3

=> nCu2+ = 0,02 mol

=> nCuSO4 = nCu2+ + 2nO2 = 0,3 mol

=> CM(CuSO4) = 0,6M

Đáp án B

Câu 2

ne = It/F = 0,08 mol

Catot : Cu2+ + 2e -> Cu

Mol 0,04 -> 0,08 -> 0,04

Anot : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e

Mol 0,08 <- 0,02 <- 0,08

Vậy dung dịch sau phản ứng có : 0,01 mol Cu2+ ; 0,1 mol NO3- ; 0,08 mol H+

3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

0,03 <-0,08 -> 0,02 (mol)

Vậy dung dịch mất đi : 0,02 mol NO và 0,02 mol O2 ; 0,01 mol Cu

=> mgiảm = 1,88g

Đáp án C

Câu 3

- Dung dịch sau điện phân có pH = 13 tức là [OH-] = 0,1 nOH 2,5.0,1 0,25mol

- Phương trình điện phân: 2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2

0,25 0,25

nNaCl (bÞ ®iÖn ph©n) 0,25mol %mNaCl bÞ ®iÖn ph©n 0,25.58,5.100% 62,5%

23,4

Đáp án A

Câu 4

Phương pháp: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn e

Lời giải:

Bảo toàn khối lượng: mCl2 = 1,9 – 0,48 = 1,42g => nCl2 = 0,02 mol

Trang 4

=> ne cho = 0,04 mol

=> MM = 0,48 : (0,04/n) = 12n

=> M là Mg

Đáp án C

Câu 5

- Ta có e

It

96500

  Quá trình điện phân xảy ra như sau :

Fe3+ + e → Fe2+

0,06 → 0,06 0,06

Cu2+ + 2e → Cu 0,02 → 0,04 0,02

Fe2+ + 2e → Fe 0,02 → 0,01

H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,03 ← 0,12

Vậy mdung dịch giảm = 64nCu56nFe32nO2 2,8g

Đáp án C

Câu 6

Số mol e trao đổi: ne = It/F = 0,2 mol

Tại Anot có: 2Cl- - 2e → Cl2 ; số mol e đã cho = 0,16 mol còn lại 0,04 mol và tạo 0,08 mol Cl2

Mà ne = 0,2 → có pứ 2H2O – 4e → 4H+ + O2 → số mol O2 = 0,01 mol

→ ∑ khí = 0,09 mol → V = 2,016 lít

Đáp án B

Câu 7

Phương pháp :

- Tại Catot luôn xảy ra quá trình khử : Mn+ + ne -> M

và tại Anot luôn xảy ra quá trình oxi hóa : Mn- -> M + ne

- Chú ý : Mg2+ không bị điện phân Vì vậy tại Catot sẽ có sự điện phân nước

Catot : 2H2O + 2e -> H2 + 2OH

-Lời giải:

( Mg2+ không bị điện phân)

Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e

Có : ne = It/F = 0,2 mol = 2nH2 = 2nCl2 => nH2 = nCl2 = 0,1 mol

Mg2+ + 2OH- -> Mg(OH)2

=> nMg(OH)2 = ½ nOH- = 0,1 mol

=> m = mMg(OH)2 + mH2 + mCl2 = 13,1g

Đáp án D

Trang 5

Câu 8

Phương pháp: bảo toàn e

Lời giải:

nCl2 = 0,25 mol

=> ne cho = 0,5 mol

=> MM = 16 : (0,5/n) = 32n

=> M là Cu

Đáp án C

Câu 9

Phương pháp : Dựa vào thứ tự điện phân của các ion để tính toán

Lời giải:

Dung dịch sau điện phân có thể hòa tan MgO => có H+

Catot : Cu2+ + 2e -> Cu

Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e

2H2O -> 4H+ + O2 + 4e

MgO + 2H+ -> Mg2+ + H2O

=> nH+ = 0,04 mol => nO2 = 0,01 mol

Có : nKhí = nCl2 + nO2 => nCl2 = 0,01 mol

Bảo toàn e : 2nCu = nH+ + 2nCl2 => nCu = 0,03 mol

=> m = mCu + mO2 + mCl2 = 2,95g

Đáp án A

Câu 10

Fe3+ + 1 e → Fe2+

0,2 → 0,2 0,2

Cu2++ 2 e → Cu 0,25 → 0,5 0,25

Fe2++ 2e → Fe 0,1 → 0,05

2 Cl – + 2e → Cl2

0,8 ← 0,4

=> m catot = m Fe + m Cu = 18,8 gam

Đáp án A

Câu 11

n e trao đổi = (It) : F = (0,8 855) : 96500 = 0,007 mol

nAg+ = 0,1 mol

=> Ag+ chưa điện phân hết

m catot tăng = 0,007 108 = 0,7655g

Đáp án A

Trang 6

Câu 12

Phương pháp : Bảo toàn điện tích

Lời giải :

Tại 2t(s) thì dung dịch sau điện phân gồm SO42- (x mol), Na+ (y mol) và H+ (8a mol)

Bảo toàn điện tích : 2nSO4 = nNa+ + nH+ => 2x = x + 8a => x = 8a

Tại t(s) thì quá trình điện phân xảy ra như sau :

Tại Catot :

Cu2+ + 2e -> Cu

Tại Anot :

2Cl- -> Cl2 + 2e

2H2O -> 4H+ + O2 + 4e

Dung dịch sau điện phân gồm Cu2+ , H+ (2a mol), Na+ (x mol), SO42- (x mol)

Ta có : ne trao đổi = 2nCl- + nH+ = x + 2a = 10a

Như vậy ta thấy :

D sai Vì nước bắt đầu điện phân ở anot tại thời điểm 0,8t (s)

Đáp án D

Câu 13

nAgNO3bđ = 0,15mol

Ag+ + 1e → Ag 3Fe + 8H+ + 2NO3- →sp

x > x > x 3x/8 < x

2H2O → 4H+ +4e + O2 Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag

x -> x 0,15 – x

m sau – m trước = m Ag – mFe phản ứng

=> 14,5 – 12,6 = 108 (0,15 - x) – 56 (3 0,15

)

=> x = 0,1

Có ne = x = It

F => t = 3600s = 60 phút

Đáp án A

Câu 14

Khi catot bắt đầu có khí thoát ra chứng tỏ Cu2+ đã bị điện phân hết

0,1 -> 0,2 0,12 -> 0,12 -> 0,06

2H2O → 4H+ + O2 + 4e

0,02 < 0,08

n khí = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol

=> V = 1,792 lít

Đáp án C

Trang 7

Câu 15

Vì khi bắt đầu xuất hiện khí cả 2 điện cực thì ngừng điện phân

=> chưa điện phân nước ở Catot

Catot :

Cu2+ + 2e -> Cu

Anot :

2Cl- -> Cl2 + 2e

2H2O -> 4H+ + O2 + 4e

Sau đó :

Al2O3 + 6H+ -> 2Al3+ + 3H2O

=> nH+ = 6nAl2O3 = 0,52 mol

bảo toàn e : 2nCu2+ = nCl- + nH+

=> V = 0,2 lit

mdd giảm = mCu + mO2 + mCl2 = 34,3g

Đáp án D

Câu 16

nCuSO4 = 0.08

n khí = 0.01

Quá trình điện phân

Điện phân dd CuSO4 trước

CuSO4 + H2O→ Cu + H2SO4 + 1/2O2

0,08 0,04 => CuSO4 phản ứng không hết

0.02 ← 0.02 ← 0.01

=> mCu = 1.28 g

Đáp án B

Câu 17

netrao đổi=(1930 5) : 96500=0,1 mol

Cực âm gồm Ag+ và Cu2+ bị oxh

Ag+ + 1e → Ag

0,04 0,04 0,04

Cu2+ + 2e → Cu

0,06 0,03

mKl=mCu+mAg= 0,04 108 + 0,03 64 = 6,24g

Đáp án A

Câu 18

Ag+ + 1e → Ag 0,004 → 0,004 → 0,004

H2O + 2e → H2 + 2 OH

-H2O → 4H+ + O2 + 4e

Trang 8

Ta có: n e trao đổi = It : 96500 = 0,013 mol

=> n e Ag nhường = 0,004 mol => m Ag = 0,004 1-8 = 0,432 g

Đáp án C

Câu 19

Vì dung dịch hòa tan được CuO nên dung dịch sau điện phân có chứa H+(tức là tại anot nước đã

điện phân) Ta có : n H+ = 2 n CuO = 0,08 mol

Cu2+

x mol

+ 2e 2xmol

Cu

x mol

H2O → 4H+ + O2 + 4e

0,08 mol ← 0,02 mol → 0,08mol

Xét hỗn hợp khí ta có: {BT e => 2 nCu2+ = 2 nCl2 + 4 nO2

nCl2 = nkhí− nO2 =>{

2x − 2y = 0,08

y = 0,02 =>{

x = 0,06 mol

y = 0,02 mol

=> m = 160 n CuSO4 + 58,5 n NaCl = 11,94 gam

Đáp án A

Câu 20

Dung dịch sau điện phân có pH = 2 => có H+

Vậy các quá trình diễn ra khi điện phân là :

Catot(-) : Ag+ + 1e -> Ag

Anot(+) : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e

CM(H+) = 10-pH= 0,01 M => nH+ = 0,002 mol

Bảo toàn e : nAg = nH+ = 0,002 mol

=> mAg = 0,216g

Đáp án C

Ngày đăng: 24/08/2017, 17:03

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w