BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN ĐƠN GIẢN Câu (ID 195325): Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 đến thu 1,344 lit khí (dktc) anot dừng lại Ngâm Al dung dịch sau điện phân Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng Al tăng 6,12g Nồng độ mol/lit ban đầu CuSO4 : A 0,553M B 0,6M C 0,506M D 0,24M Câu (ID 195326): Tiến hành điện phân 500 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M (điện cực trơ) với cường độ I = 19,3A thời gian 400 giây ngắt dòng điện để yên bình điện phân để phản ứng xảy hoàn toàn (tạo khí NO sản phẩm khử nhất) thu dung dịch X Khối lượng dung dịch X giảm so với ban đầu : A 3,80g B 1,28g C 1,88g D 1,24g Câu (ID 195327): Điện phân dung dịch chứa 23,4 gam muối ăn (với điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu 2,5 lít dung dịch có pH=13 Phần trăm muối ăn bị điện phân l A 62,5% B 65% C 70% D 80% Câu (ID 195328): Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9g muối clorua kim loại M 0,48g kim loại M catot Kim loại M là: A Zn B Ca C Mg D Ba Câu (ID 195329): Điện phân dung dịch X chứa 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol CuSO4 4632 giây với dòng điện chiều có cường độ I = 2,5A Biết hiệu suất điện phân 100% Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân là: A 1,96 gam B 1,42 gam C 2,80 gam D 2,26 gam Câu (ID 195330): Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,8M CuSO4 1M với cường độ dòng điện không đổi I = 2,68 ampe thời gian (điện cực trơ, có màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%) Coi khí tan nước không đáng kể Tính thể tích khí thoát anot ( đktc) là: A 1,792 lít B 2,016 lít C 2,688 lít D 2,240 lít Câu (ID 195331): Điện phân lượng dư dung dịch MgCl2 (điện cực trơ, có màng ngăn xốp bao điện cực) với cường độ dòng điện 2,68A Sau dừng điện phân khối lượng dung dịch giảm m gam, giả thiết nước không bay hơi, chất tách khan Giá trị m A 8,7 B 18,9 C 7,3 D 13,2 Câu (ID 195332): Điện phân dd muối MCln với điện cực trơ Khi catot thu 16g kim loại M anot thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại M là: A Mg B Fe C Cu D Ca Câu (ID 195333): Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 KCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp Khi hai điện cực có bọt khí dừng lại Kết anot có 448ml khí thoát (dktc), khối lượng dung dịch sau điện phân giảm m gam dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Giá trị m : A 2,95 B 2,89 C 2,14 D 1,62 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Câu 10 (ID 195334): Điện phân 500ml dung dịch gồm FeCl3 0,4M CuCl2 0,5M điện cực trơ Khi anot thoát 8,96 lít khí (ở điều khiện tiêu chuẩn ) khối lượng kim loại thu catot A 18,80gam B 18,60gam C 27,84gam D 21,60gam Câu 11 (ID 195335): Điện phân 100 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ, thời gian điện phân 14 phút 15 giây, cường độ dòng điện không đổi 0,8 A (H = 100%) Khối lượng catot tăng lên là: A 0,7655 gam B 0,6486 gam C 1,0800 gam D 0,9724 gam Câu 12 (ID 195336): Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol : 1) dòng điện chiều có cường độ ổn định Sau t (h), thu dung dịch X sau 2t (h), thu dung dịch Y Dung dịch X tác dụng với bột Al dư, thu a mol khí H2 Dung dịch Y tác dụng với bột Al dư, thu 4a mol khí H2 Phát biểu sau không ? A Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí thoát hai cực 9a mol B Khi thời gian 1,75t (h), catot có khí thoát C Tại thời điểm 1,5t (h), Cu2+ chưa điện phân hết D Nước bắt đầu điện phân anot thời điểm 0,75t (h) Câu 13 (ID 195337): Điện phân 150ml dd AgNO3 1M với điện cực trơ t phút, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dd Y khí X Cho 12,6g Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5g hh kim loại khí NO (sp khử N+5), Giá trị t là: A 60 B 48 C 18 D 30 Câu 14 (ID 195338): Điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa 0,10 mol CuSO4 0,12 mol NaCl đến catot bắt đầu thoát khí dừng lại Thể tích khí (đktc) thu anot A.1,344 B.0,896 C.1,792 D.0,448 Câu 15 (ID 195339): Tiến hành điện phân V lít dung dịch NaCl 1M CuSO4 1,8M điện cực trơ tới nước bắt đầu điện phân hai cực dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Dung dịch sau phản ứng hòa tan tối đa 8,84 gam Al2O3 Giá trị m là: A 34,5 B 34,8 C 34,6 D 34,3 Câu 16 (ID 195340):Điện phân 200ml dd CuSO4 0,2M với I=10A thời gian a, thấy có 224ml khí (đktc) thoát anot Biết điện cực trơ hiệu suất phản ứng 100% Khối lượng kim loại bám catot là: A 1,38g B 1,28g C 1,52g D 2,56g Câu 17 (ID 195341):Điện phân dd hh chứa 0,04mol AgNO3 0,05mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ), dòng điện 5A, 32phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot là: A 6,24g B 3,12g C 6,5g D 7,24g Câu 18 (ID 195342): Điện phân 10 ml dung dịch AgNO30,4M (điện cực trơ) thời gian 10 phút 30 giây với dòng điện có cường độ I = 2A, thu m gam Ag Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân đạt 100% Giá trị m là: A.2,16gam B.1,544gam C.0,432gam D 1,41gam Câu 19 (ID 195343): Tiến hành điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4và NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,896 lít khí (đkc) Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 3,2 gam CuO Giá trị m là: A.11,94 B.9,60 C.5,97 D.6,40 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Câu 20 (ID 195344): Điện phân hoàn toàn 200ml dung dịch AgNO3 với điên cực trơ thu dung dịch có pH= Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể lượng Ag bám catot A 0,540 gam B 0,108 gam C 0,216 gam D 1,080 gam HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Thực hiện: Ban chuyên môn Tuyensinh247.com Câu Tại anot có : nO2 = 0,06 mol => nH+ = 4nO2 = 0,24 mol Khi cho Al tác dụng với dung dịch sau điện phân : (3.64 – 2.27).nCu2+/3 = 6,12 + 27.nH+/3 => nCu2+ = 0,02 mol => nCuSO4 = nCu2+ + 2nO2 = 0,3 mol => CM(CuSO4) = 0,6M Đáp án B Câu ne = It/F = 0,08 mol Catot : Cu2+ + 2e -> Cu Mol 0,04 -> 0,08 -> 0,04 Anot : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e Mol 0,08 mgiảm = 1,88g Đáp án C Câu - Dung dịch sau điện phân có pH = 13 tức [OH-] = 0,1 nOH 2,5.0,1 0,25mol - Phương trình điện phân: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 0,25 0,25 nNaCl (bÞ®iÖn ph©n) 0,25mol %mNaCl bÞ®iÖn ph©n 0,25.58,5 100% 62,5% 23,4 Đáp án A Câu Phương pháp: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn e Lời giải: Bảo toàn khối lượng: mCl2 = 1,9 – 0,48 = 1,42g => nCl2 = 0,02 mol Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! => ne cho = 0,04 mol => MM = 0,48 : (0,04/n) = 12n => M Mg Đáp án C Câu - Ta có ne It 0,12mol Quá trình điện phân xảy sau : 96500 Tại catot + Fe3+ 0,06 → 0,02 → Fe2+ → 0,06 + Cu2+ e + 2e Tại anot Fe2+ H2O → 4H+ + O2 0,06 0,03 + 4e ← 0,12 → Cu 0,04 0,02 2e → Fe 0,02 → 0,01 Vậy mdung dịch giảm = 64nCu 56nFe 32nO2 2,8g Đáp án C Câu Số mol e trao đổi: ne = It/F = 0,2 mol Tại Anot có: 2Cl- - 2e → Cl2 ; số mol e cho = 0,16 mol lại 0,04 mol tạo 0,08 mol Cl2 Mà ne = 0,2 → có pứ 2H2O – 4e → 4H+ + O2 → số mol O2 = 0,01 mol → ∑ khí = 0,09 mol → V = 2,016 lít Đáp án B Câu Phương pháp : - Tại Catot xảy trình khử : Mn+ + ne -> M Anot xảy trình oxi hóa : Mn- -> M + ne - Chú ý : Mg2+ không bị điện phân Vì Catot có điện phân nước Catot : 2H2O + 2e -> H2 + 2OHLời giải: ( Mg2+ không bị điện phân) Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e Có : ne = It/F = 0,2 mol = 2nH2 = 2nCl2 => nH2 = nCl2 = 0,1 mol Mg2+ + 2OH- -> Mg(OH)2 => nMg(OH)2 = ½ nOH- = 0,1 mol => m = mMg(OH)2 + mH2 + mCl2 = 13,1g Đáp án D Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Câu Phương pháp: bảo toàn e Lời giải: nCl2 = 0,25 mol => ne cho = 0,5 mol => MM = 16 : (0,5/n) = 32n => M Cu Đáp án C Câu Phương pháp : Dựa vào thứ tự điện phân ion để tính toán Lời giải: Dung dịch sau điện phân hòa tan MgO => có H+ Catot : Cu2+ + 2e -> Cu Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e MgO + 2H+ -> Mg2+ + H2O => nH+ = 0,04 mol => nO2 = 0,01 mol Có : nKhí = nCl2 + nO2 => nCl2 = 0,01 mol Bảo toàn e : 2nCu = nH+ + 2nCl2 => nCu = 0,03 mol => m = mCu + mO2 + mCl2 = 2,95g Đáp án A Câu 10 Tại catot Tại anot Fe3+ + e → Fe2+ Cl – + 2e → Cl2 0,2 → 0,2 0,2 0,8 ← 0,4 Cu + e → Cu 2+ 0,25 → 0,5 0,25 Fe2++ 2e → Fe 0,1 → 0,05 => m catot = m Fe + m Cu = 18,8 gam Đáp án A Câu 11 n e trao đổi = (It) : F = (0,8 855) : 96500 = 0,007 mol nAg+ = 0,1 mol => Ag+ chưa điện phân hết m catot tăng = 0,007 108 = 0,7655g Đáp án A Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Câu 12 Phương pháp : Bảo toàn điện tích Lời giải : Tại 2t(s) dung dịch sau điện phân gồm SO42- (x mol), Na+ (y mol) H+ (8a mol) Bảo toàn điện tích : 2nSO4 = nNa+ + nH+ => 2x = x + 8a => x = 8a Tại t(s) trình điện phân xảy sau : Tại Catot : Cu2+ + 2e -> Cu Tại Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e Dung dịch sau điện phân gồm Cu2+ , H+ (2a mol), Na+ (x mol), SO42- (x mol) Ta có : ne trao đổi = 2nCl- + nH+ = x + 2a = 10a Như ta thấy : D sai Vì nước bắt đầu điện phân anot thời điểm 0,8t (s) Đáp án D Câu 13 nAgNO3bđ = 0,15mol Ag+ + 1e → Ag 3Fe + 8H+ + 2NO3- →sp x > x > x 3x/8 < x 2H2O → 4H +4e + O2 Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag + 0,15 – x x -> x m sau – m trước = m Ag – mFe phản ứng => 14,5 – 12,6 = 108 (0,15 - x) – 56 ( 3x 0,15 x ) => x = 0,1 Có ne = x = It => t = 3600s = 60 phút F Đáp án A Câu 14 Khi catot bắt đầu có khí thoát chứng tỏ Cu2+ bị điện phân hết Catot Anot Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- + 2e → Cl2 0,1 -> 0,2 0,12 -> 0,12 -> 0,06 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,02 < 0,08 n khí = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol => V = 1,792 lít Đáp án C Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Câu 15 Vì bắt đầu xuất khí điện cực ngừng điện phân => chưa điện phân nước Catot Catot : Cu2+ + 2e -> Cu Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e Sau : Al2O3 + 6H+ -> 2Al3+ + 3H2O => nH+ = 6nAl2O3 = 0,52 mol bảo toàn e : 2nCu2+ = nCl- + nH+ => V = 0,2 lit mdd giảm = mCu + mO2 + mCl2 = 34,3g Đáp án D Câu 16 nCuSO4 = 0.08 n khí = 0.01 Quá trình điện phân Điện phân dd CuSO4 trước CuSO4 + H2O→ Cu + H2SO4 + 1/2O2 0,08 0,04 => CuSO4 phản ứng không hết 0.02 ← 0.02 ← 0.01 => mCu = 1.28 g Đáp án B Câu 17 netrao đổi=(1930 5) : 96500=0,1 mol Cực âm gồm Ag+ Cu2+ bị oxh Ag+ + 1e → Ag 0,04 0,04 0,04 2+ Cu + 2e → Cu 0,06 0,03 mKl=mCu+mAg= 0,04 108 + 0,03 64 = 6,24g Đáp án A Câu 18 Tại catot Ag+ + 1e → Ag Tại anot H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,004 → 0,004 → 0,004 H2O + 2e → H2 + OH- Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Ta có: n e trao đổi = It : 96500 = 0,013 mol => n e Ag nhường = 0,004 mol => m Ag = 0,004 1-8 = 0,432 g Đáp án C Câu 19 + Vì dung dịch hòa tan CuO nên dung dịch sau điện phân có chứa H (tức anot nước điện phân) Ta có : n Cu 2+ H+ =2n Tại catot + 2e x mol 2xmol CuO = 0,08 mol Tại anot → Cu → x mol - → 2Cl 2ymol Cl2 + 2e y mol 2ymol + + + H2O → 4H O2 4e 0,08 mol ← 0,02 mol → 0,08mol Xét hỗn hợp khí ta có: { BT e => nCu2+ = nCl2 + nO2 2x − 2y = 0,08 x = 0,06 mol =>{ =>{ nCl2 = nkhí − nO2 y = 0,02 mol y = 0,02 => m = 160 n CuSO4 + 58,5 n NaCl = 11,94 gam Đáp án A Câu 20 Dung dịch sau điện phân có pH = => có H+ Vậy trình diễn điện phân : Catot(-) : Ag+ + 1e -> Ag Anot(+) : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e CM(H+) = 10-pH= 0,01 M => nH+ = 0,002 mol Bảo toàn e : nAg = nH+ = 0,002 mol => mAg = 0,216g Đáp án C Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! ... H2 Phát biểu sau không ? A Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí thoát hai cực 9a mol B Khi thời gian 1,75t (h), catot có khí thoát C Tại thời điểm 1,5t (h), Cu2+ chưa điện phân hết D Nước bắt...Câu 10 (ID 195334): Điện phân 500ml dung dịch gồm FeCl3 0,4M CuCl2 0,5M điện cực trơ Khi anot thoát 8,96 lít khí (ở điều khiện tiêu chuẩn ) khối lượng kim loại thu catot A 18,80gam B 18,60gam... phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa 0,10 mol CuSO4 0,12 mol NaCl đến catot bắt đầu thoát khí dừng lại Thể tích khí (đktc) thu anot A.1,344 B.0,896 C.1,792 D.0,448 Câu 15 (ID 195339):