TS247 DT thi online bai tap kim loai tac dung voi hon hop muoi _LUYỆN THI THPT QG HOÁ 2018 TUYENSINH247.VN

BÀI TẬP P KIM LOẠI LO TÁC DỤNG VỚI HỖN NH HỢP MUỐI Câu (ID 192743): Cho Mg đến n dư vào dung d dịch chứa đồng thời Cu2+, Fe3+ Ag+ Số phản ứng xảy là: A B C D Câu (ID 192744): Cho hỗn hợp p Zn Fe vào dung dịch d hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp p hai kim loại lo Hai kim loại A Fe, Cu B Cu, Ag C Zn, Ag 2+ 2+ 2+ D Fe, Ag 3+ Câu 3(ID 192745):Trong Trong ion sau : Zn , Cu , Fe , Fe Ion có tính oxi hóa yếếu : A Zn2+ B Cu2+ C Fe3+ D Fe2+ Câu (ID 192746): Cho hỗn ỗn hợp kim loại Al v Cu vào dung dịch ịch hỗn hợp muối AgNO3 Ni(NO3)2 Kết thúc phản ứng ợc rắn X (tan phần dung dịch HCl ddư) thu ợc dung dịch Y (phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH ợc tủa gồm hydroxit kim loại) Nhận xét nào sau không v thí nghiệm A Rắn X gồm Ag ,Al , Cu B Kim loại Cu chưa ưa tham gia phản ph ứng C Dung dịch Ygồm Al(NO3)3,Ni(NO3)2 D Rắn X gồm Ag,Cu Ni Câu (ID 192747):Cho hỗn hợp bộtt gồm g Al, Cu vào dung dịch chứa AgNO3 Fe(NO3)3, sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X gồm m hai kim loại lo dung dịch Y chứa ba muối i Các cation dung d dịch Y A Fe3+, Ag+, Cu2+ B Al3+, Fe2+, Cu2+ C Al3+, Fe3+, Cu2+ D Al3+, Fe3+, Fe2+ Câu (ID 192748): Cho 2,7g Al tác dụ ụng với 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 0,5M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu đượcc m gam chất ch rắn Giá trị m : A 6,9g B 9,0g C 13,8g D 18,0g Câu (ID 192749): Cho m gam bộtt Fe vào 200 ml dung ddịch chứa muối AgNO3 0,15M Cu(NO3)2 0,1M sau thời gian thu 3,84g hỗn hợp p kim loại lo dung dịch X Cho 3,25g bộtt Zn vào dung d dịch X , sau phản ứng hoàn toàn thu 3,895g hỗ ỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị củaa m : A 1,435 B 2,24 C 2,80 D 0,56 Câu (ID 192750): Cho sắtt Fe vào dung dịch d X chứa 0,1 mol AgNO3 0,2 mol Cu(NO3)2 Khi thấy tham kim loại tăng lên 9,2 gam dừng lại i Tính tổng t khối lượng kim loại bám vào sắt s A 10,8 B 23,6 C 20,4 D 28,0 Câu (ID 192751): Cho hỗn hợp gồm m 0,045 mol Mg 0,05 mol Fe tác dụng d vớii V ml dung dịch d chứa Cu(NO3)2 0,5M AgNO3 0,3M Sau phản ứng ng thu đư dung dịch Y hỗn hợp kim loạii Z Cho toàn b hỗn hợp Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu đượcc 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho biết phản ứng ng xảy x hoàn toàn Giá trị V là: A 150 B 100 C 120 D 200 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Câu 10 (ID 192752): Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch muối AgNO3 0,15M Cu(NO3)20,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 0,560 B 1,435 C 2,800 D 2,240 Câu 11 (ID 192753): Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch YCho dung dịch NaOH vào dd Y khối lượng kết tủa thu 6,67 gam Giá trị m A 2,86 B 2,02 C 4,05 D 3,6 Câu 12 (ID 192754): Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn 0,2 mol Mg vào 400ml dung dịch chứa đồng thời Cu(NO3)21M AgNO31M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn X Hòa tan hoàn toàn X lượng dư dung dịch HNO , thu V lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Giá trị Vlà A.6,72 B.5,6 C.2,24 D.4,48 Câu 13 (ID 192755): Nhúng Zn vào dung dịch hỗn hợp 3,2g CuSO4 6,24g CdSO4 Hỏi sau Cu2+ Cd2+ bị khử hoàn toàn khối lượng Zn tăng hay giảm? (MCd = 112) A Giảm gam B Tăng 1,39g C tăng gam D Giảm 1,39 gam Câu 14 (ID 192756): Cho m gam bột sắt vào dung dịch chứa 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 16,8 B 11,2 C 17,6 D 16,0 Câu 15 (ID 192757): Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Thêm hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí Nồng độ muối ban đầu : A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M Câu 16 (ID 192758): Cho 3,25 gam bột Zn vào 200 ml dung dịch chứa Al(NO3)3 0,2M; Cu(NO3)2 0,15M; AgNO3 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu là: A 4,73 gam B 4,26 gam C 5,16 gam D 4,08 gam Câu 17 (ID 192759): Cho a gam Mg vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M CuSO4 3M thu 21,9 gam hỗn hợp chất rắn gồm hai kim loại Giá trị a A 14,4 B 21,6 C 13,4 D 10,8 Câu 18 (ID 192760): Nhúng magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau thời gian, lấy kim loại ra, rửa sạch, cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam so với kim loại ban đầu Khối lượng magie phản ứng : A 6,96 gam B 20,88 gam C 25,2 gam D 24 gam Câu 19 (ID 192761): Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Thêm hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí Nồng độ muối ban đầu : Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M Câu 20 (ID 192762): Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,15M, sau thời gian thu 2,16 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 4,875 gam bột Zn vào dungdịch X sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 5,45 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 2,24 gam B 4,48 gam C 1,24 gam C 11,2 gam HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: - Áp dụng quy tắc  Mg phản ứng với dung dịch Số phản ứng xảy là: Mg + 2Ag+   Mg2+ + 2Ag Mg + Cu2+   Mg2+ + Cu Mg + 2Fe3+   Mg2+ + 2Fe2+ Mg + Fe2+   Mg2+ + Fe Đáp án A Câu 2: Chú ý: đề cho thu kim loại tính từ kim loại yếu trở Đáp án B Câu 3: Dựa vào dãy điện hóa, từ trái sang phải thính khử kim loại giảm dần, tính oxi hóa ion tương ứng lại tăng dần Đáp án A Câu 4: Đầu tiên Al phản ứng với AgNO3 trước (1) Nếu Al dư phản ứng với Ni(NO3)2 ; Cu không phản ứng (2) Nếu Al hết AgNO3 dư Cu phản ứng với AgNO3 , Ni(NO3)2 giừ nguyên X tan phần HCl => Chứng tỏ giả thuyết (1) => Y gồm Al3+ ; Ni2+ ( ) Mà Y phản ứng với NaOH vừa đủ tạo hydroxit => Y phải có Ni2+ => Rắn X gồm Ag, Cu , Ni Đáp án A Câu 5: Vì sản phẩm gồm kim loại => chắn : Ag Cu Mà Cu dư Fe(NO3)3 phải hết Dung dịch chứa muối : Al3+ ; Fe2+ ; Cu2+ Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Các phản ứng : Al + 3AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3Ag Al + 2Fe(NO3)3 -> Al(NO3)3 + Fe(NO3)2 Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2Fe(NO3)3 -> Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Đáp án B Câu 6: nAl = 0,1 mol ; nFe3+ = 0,075 mol ; nCu2+ = 0,075 mol Thứ tự phản ứng : +) Cho e : Al → Al3+ + 3e +) Nhận e : Fe3+ + 1e → Fe2+ Cu2+ +2e → Cu Fe2+ + 2e → Fe => chất rắn gồm : 0,075 mol Cu 0,0375 mol Fe => mrắn = 6,9g Đáp án A Câu 7: Phương pháp : Bảo toàn khối lượng Lời giải: nZn = 0,05 mol ; nNO3 = 0,07 mol => chứng tỏ Y có 0,035 mol Zn(NO3)2 Bảo toàn khối lượng : mZn + mX = mhh kim loại(2) + mZn(NO3)2 => mX = 7,26g Bảo toàn khối lượng : mFe + mmuối hh = mhh KL(1) + mX => mFe = 2,24g Đáp án B Câu 8: mthanh kim loại tăng = 9,2g Nếu có Ag+ phản ứng : Fe + 2Ag+ -> Fe2+ + 2Ag 0,05 mtăng = 108.0,1 – 0,05.56 = 8g < 9,2g => Chứng tỏ Cu2+ phản ứng Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu x -> x => mtăng = (108.0,1 + 64x) – 56.(0,05 + x) = 9,2g => x = 0,15 mol => mkim loại bám = mCu + mAg = 20,4g Đáp án C Câu 9: Sơ đồ toán : ( NO3 )2:0,5M ddY Mg :0,045 V (l) XCu AgNO3:0,3M    HCl (du) Fe :0,05  Z   H2 (0,03.mol) Phương pháp : Bảo toàn electron Lời giải : Kim loại Z + HCl -> H2 => có Fe dư => nFe dư = nH2 = 0,03 mol < nFe bđ Bảo toàn e : 2nMg + 2nFe = 2nCu2+ + nAg+ => 2.0,045 + 2.(0,05 – 0,03) = 2.0,5V + 0,3V => V = 0,1 lit = 100 ml Đáp án B Câu 10: Phương pháp : Một kim loại tác dụng với muối mA + pCm+  mA p+ + pC nA + pBn+  nA p+ + pB ● Điều kiện phản ứng: - A phải đứng trước B, C dãy điện hóa - Muối Bn+ , Cm+ phải tan (*) Phương pháp bảo toàn khối lượng áp dụng trường hợp : mKL ban đầu + mmuối ban đầu = mKL sau pứ + mmuối sau pứ Lời giải : Zn + dung dịch Y -> 3,895g kim loại Zn(NO3)2 Bảo toàn nguyên tố : ½ nNO3 (X) = nZn(NO3)2 = 0,35 mol Bảo toàn khối lượng : mmuối Y + mZn = mkết tủa + mZn(NO3)2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! => mmuối Y = 7,26 g Bảo toàn khối lượng : mFe + mmuối X = mmuối Y + mKL => mFe = m = 2,24g Đáp án D Câu 11: Phương pháp : Một kim loại tác dụng với muối mA + pCm+  mA p+ + pC nA + pBn+  nA p+ + pB ● Điều kiện phản ứng: - A phải đứng trước B, C dãy điện hóa - Muối Bn+ , Cm+ phải tan (*) Phương pháp bảo toàn khối lượng áp dụng trường hợp : mKL ban đầu + mmuối ban đầu = mKL sau pứ + mmuối sau pứ Lời giải : Y + NaOH -> 6,67g kết tủa NaNO3 Bảo toàn nguyên tố : nNO3 (X) = nNaNO3 = 0,16 mol = nNaOH Bảo toàn khối lượng : mmuối Y + mNaOH = mkết tủa + mNaNO3 => mmuối Y = 13,87g bảo toàn khối lượng : mMg + mmuối X = mmuối Y + mKL => mMg = m = 4,05g Đáp án C Câu 12: Mg  Ag   Mg   Ag 0, 0,  0, mol Zn  Cu2   Zn2   Cu 0,1  0,1 mol Ta có sơ đồ phản ứng: 0,1 mol Zn  0, mol Mg 0, mol Ag 0, mol Ag     2 0, mol Cu 0,1 mol Cu AD ĐL bảo toàn e ta có Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Ag  1e  Ag  Cu  2e  Cu 2 N 5  3e  N 2 ne nhËn  ne cho  0,  nNO  0,  VNO  0, 2.22,  4, 48l Đáp án D Câu 13: ta có : mthanh Zn tăng = (mCu – mZn pứ (1)) + (mCd – mZn pứ (2)) = 0,02.(64 – 65) + 0,03.(112 – 65) => mtăng = 1,39g Đáp án B Câu 14: Kết sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại => Fe dư Fe + 2H+ -> Fe2+ + H2 Fe + Cu2+-> Fe2+ + Cu Có : nFe2+ = 0,5nH+ + nCu2+ = 0,25 mol Bảo toàn khối lượng : mFe + mCu2+ + mH+ = mhh KL + mH2 + mFe2+ => m + 64.0,15 + 0,2 = 0,725m + 2.0,1 + 56.0,25 => m = 16g Đáp án D Câu 15: Chất rắn Y gồm kim loại => Gồm Ag,Cu,Fe Khi cho Y + HCl => nH2 = nFe(Y) = 0,035 mol => Số mol Fe phản ứng 0,05 – 0,035 = 0,015 mol Gọi nồng độ mol muối ban đầu x M => 2nCu2+ + nAg+ = 2nFe pứ + 3nAl => 0,1.(2x + x) = 2.0,015 + 3.0,03 => x = 0,4M Đáp án B Câu 16: nZn = 0,05 mol Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2Ag Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + Cu => chất rắn gồm : 0,02 mol Ag 0,03 mol Cu 0,01 mol Zn dư => mrắn = 4,73g Đáp án A Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Câu 17: Hỗn hợp rắn gồm kim loại => Al Cu Thứ tự phản ứng gồm : Mg + Cu2+ -> Mg2+ + Cu 0,3 3Mg2+ + 2Al 0,15 a = 10,8g Đáp án D Câu 18: Phương pháp: Tăng giảm khối lượng, bảo toàn e Lời giải: Dung dịch thu sau phản ứng gồm Mg2+; Fe2+; Cu2+ NO3Tăng giảm khối lượng : m KL tăng = n Fe(NO3)2 (pư) ∆M Fe – Mg + n Cu(NO3)2 ∆M Cu – Mg - ( ) 24 => n Fe(NO3)2 pư = 0,6 mol Bảo toàn e : n Mgpư = n Fe(NO3)3 + n Cu(NO3)2 + n Fe(NO3)3 pư => n Mg pư = 1,05 mol => m Mg pư = 25,2 gam Đáp án C Câu 19: Chất rắn Y gồm kim loại => Gồm Ag,Cu,Fe Khi cho Y + HCl => nH2 = nFe(Y) = 0,035 mol => Số mol Fe phản ứng 0,05 – 0,035 = 0,015 mol Gọi nồng độ mol muối ban đầu x M => 2nCu2+ + nAg+ = 2nFe pứ + 3nAl => 0,1.(2x + x) = 2.0,015 + 3.0,03 => x = 0,4M Đáp án B Câu 20: Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng Lời giải: Bảo toàn N : nNO3(dd dầu) = nNO3(dd Y) = 0,05 mol nZn = 0,075 mol > nNO3 => Zn dư => Y có 0,025 mol Zn(NO3)2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Bảo toàn khối lượng : mmuối X + mZn = mrắn(2) + mZn(NO3)2 => mmuối X = 5,3g Bảo toàn khối lượng : mmuối (dd đầu) + mFe = mrắn(1) + mmuối X => mFe = 1,24g Đáp án C Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! ... 200ml dung dịch muối AgNO3 0,15M Cu(NO3)20,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim. .. loại dung dịch Y Giá trị m A 0,560 B 1,435 C 2,800 D 2,240 Câu 11 (ID 192753): Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung. .. 192762): Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,15M, sau thời gian thu 2,16 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 4,875 gam bột Zn vào dungdịch X sau phản ứng xảy hoàn