TS247 DT thi online bai tap dien phan phuc tap_LUYỆN THI THPT QG HOÁ 2018 TUYENSINH247.VN

BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN PHỨC TẠP Câu (ID 195345): Điện phân 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaCl 0,1M AlCl3 0,3M có màng ngăn, điện cực trơ tới anot bắt đầu xuất khí thứ ngừng điện phân Sau điện phân, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi m gam chất rắn.Giá trị m A.7,65 B.5,10 C.15,30 D.10,20 Câu (ID 195346): Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu A 2M B 1,125M C 0,5M D 1M Câu (ID 195347): Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất 100%) 300ml dung dịch CuSO4 0,5M với cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A, thời gian t thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X thấy xuất 45,73 gam kết tủa Giá trị t A 0,10 B 0,12 C 0,4 D 0,8 Câu (ID 195348): Cho dịng điện có cường độ khơng đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa 500 ml dung dịch CuSO4(điện cực trơ), bình chứa 100 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M; Cu(NO3)2 0,3M, Fe(NO3)3 0,1M (điện cực trơ) Sau thời gian ngắt dịng điện, thấy bình có pH =1 catot bình tăng thêm m gam Biết thể tích dung dịch khơng thay đổi suốt q trình điện phân Giá trị m A 1,72 B 2,16 C 3,44 D 2,80 Câu (ID 195349): Cho dịng điện có cường độ I khơng đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp, bình chứa 100ml dung dịch CuSO4 0,01M, bình chứa 100 ml dung dịch AgNO3 0,01M Biết sau thời gian điện phân 500 giây bên bình xuất khí catot, tính cường độ I khối lượng Cu bám bên catot bình thể tích khí(đktc) xuất bên anot bình A 0,386A; 0,64g Cu; 22,4 ml O2 B 0,193A; 0,032g Cu; 22,4 ml O2 C 0,193A; 0,032g Cu; 5,6 ml O2 D 0,193A; 0,032g Cu; 11,2 ml O2 Câu (ID 195350): Người ta mạ niken lên mặt vật kim loại (X) phương pháp mạ điện Dung dịch điện phân chứa NiSO4, cực dương Ni kim loại, cực âm vật kim loại X có hình trụ (bán kính 2,5cm chiều cao 20cm) Sự điện phân với cường độ dòng điện I = 9A Vật X cần phủ lớp niken dày 0,4mm bề mặt biết hiệu suất điện phân đạt 100% ; khối lượng riêng Ni 8,9 g/cm2 Thời gian trình mạ điện : A 12,832 B 12,697 C 16,142 D 15,678 Câu (ID 195351):Cho hỗn hợp X gồm CuO NaOH có tỉ lệ mol : tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch Y gồm m gam hỗn hợp muối trung hòa Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ màng ngăn xốp cường dộ I = 2,68A đến khối lượng dung dịch giảm 20,225 gam t giây dừng lại thu dung dịch Z Cho Fe vào Z, sau phản ứng kết thúc thu 0,9675m gam hỗn hợp kim loại Giá trị t : Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! A 11523 B 10684 C 12124 D 14024 Câu (ID 195352): Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) dung dịch muối nitrat kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Sau thời gian t giây, khối lượng dung dịch giảm 6,96 gam catot thu a gam kim loại M Sau thời gian 2t giây, khối lượng dung dịch giảm 11,78 gam catot 0,224 lít khí (đktc) Giá trị a A 8,64 B 6,40 C 6,48 D 5,60 Câu (ID 195353): Điện phân dung dịch X gồm FeCl2 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 2) với điện cực trơ màng ngăn xốp thu dung dịch Y chứa hai chất tan, biết khối lượng dung dịch X lớn khối lượng dung dịch Y 4,54 gam Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,54 gam Al Mặt khác, cho toàn dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, sau phản ứng xong thu m gam kết tủa Giá trị m A 20,46 B 14,35 C 17,22 D 17,59 Câu 10 (ID 195354): Điện phân lít dung dịch X gồm Cu(NO3)2 0,6M FeCl3 0,4M đến anot 17,92 lít khí (đktc) dừng lại Lấy catot khỏi bình điện phân, khuấy dung dịch để phản ứng xẩy hồn tồn thu dung dịch Y Giả thiết kim loại sinh bám lên catot, sản phẩm khử N+5 (nếu có) NO nhất, hiệu suất điện phân 100% Hiệu khối lượng dung dịch X Y gần A 91 gam B 102 gam C 101 gam D 92 gam Câu 11 (ID 195355): Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ,màng ngăn xốp) sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 2,6 gam thấy khí NO Giá trị x : A 0,4 B 0,2 C 0,3 D 0,5 Câu 12 (ID 195356): Điện phân (với điện cực trơ) 200ml dd CuSO4 nồng độ x M, sau thời gian thu dd Y màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dd ban đầu cho 16,8g bột Fe vào Y, sau phản ứng hoàn toàn, thu 12,4g kim loại Giá trị X là: A 1,5 B 3,25 C 2,25 D.1,25 Câu 13 (ID 195357): Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, m gam kim loại M catot 0,784 lít khí catot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích thu hai điện cực 2,7888 lít Biết thể tích khí đktc Giá trị m : A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Câu 14 (ID 195358): Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện2,68A, thời gian t (giờ), thu dung dịch X Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu khí NO (sản phẩm khử củaN+5) 13,5 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị t A.0,60 B 1,00 C.0,25 D.1,20 Câu 15 (ID 195359): Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 xM; KCl yM (điện cực trơ, màng năng) đến nước bắt đầu điện phân đầu điện cực dừng lại Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 14 gam so với dung dịch ban đầu dung dịch hòa tan tối đa 3,96 gam Zn(OH)2 Biết thời gian điện phân 19300 giây Giá trị x, y, cường độ dòng điện là: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! A 0,6M; 0,8M; 1,2A B 1M; 1,5M; 1A C 1M; 2M; 2A D 0,6M; 2M; 2A Câu 16 (ID 195360): Điện phân (với điện cực trơ, có màng ngăn) m gam dung dịch chứa 0,1mol FeCl3 0,15 mol HCl với cường độ dịng điện khơng đổi 1,92A Sau thời gian t dung dịch thu sau điện pân có khối lượng ( m – 5,156) Biết trình điện phân nước bay không đáng kể Giá trị t là: A 2,5 B C D 1,5 Câu 17 (ID 195361): Điê ̣n phân dung dich ̣ chứa 17,55 gam NaCl và a gam Cu(NO3)2 (điê ̣n cực trơ, màng ngăn xố p) sau mô ̣t thời gian thu đươ ̣c dung dich ̣ X và khố i lươ ̣ng dung dich ̣ giảm 32,25 gam Cho sắ t vào dung dich ̣ X đế n các phản ứng xảy hoàn toàn thấ y khố i lươ ̣ng sắ t giảm 3,9 gam thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá tri ̣của a là: A 112,8 B 94 C 75,2 D 103,4 Câu 18 (ID 195362): Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t A 1,25 B 1,0 C 1,2 D 1,4 Câu 19 (ID 195363): Điện phân dung dịch hỗn hợp HCl 0,4 mol CuNO3 với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi I=10A khoảng thời gian t(s) Ở anot thu hỗn hợp khí Nhúng Fe vào dung dịch sau phản ứng đến phản ứng xảy hồn tồn có khí NO đồng thời Fe tăng 1,2g Giá trị t là? A 772 (s) B 1544 (s) C 2316 (s) D 386 (s) Câu 20 (ID 195364): Dung dịch X chứa m gam chất tan gồm Cu(NO3)2 NaCl, khối lượng Cu(NO3)2 lớn 5g Điện phân dung dịch X với cường độ dịng điện khơng đổi Sau thời gian t giây thu dung dịch Y chứa (m – 18,79)g chất tan có khí catot Nếu thời gian điện phân 2t giây dung dịch Z chứa a1 gam chất tan hỗn hợp khí T gồm khí có tỉ khối so với H2 16 Cho Z vào dung dịch chứa 0,1 mol FeCl2 0,2 mol HCl thu dung dịch chứa (a1 + 16,46)g chất tan có khí Giá trị m : A 26,8 B 16,6 C 72,76 D 45,96 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Thực hiện: Ban chuyên môn Tuyensinh247.com Câu Ở catot: nOH- = 0,5.0,1 + 0,5.0,3.3 = 0,5 Ta có hệ: nAl(OH)3 + n[Al(OH)4]- = 0,15 3n Al(OH)3 + 4n[Al(OH)4]- = 0,4 =>nAl(OH)3 = 0,1 mol =>nAl2O3 = 0,05 mol =>m = 5,1 Đáp án B Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Câu Quá trình điện phân xảy phản ứng : Catot(-) : Cu2+ + 2e -> Cu 2H2O + 2e -> H2 + 2OH- (*) Anot(+) : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e Sau điện phân : Cu2+ + S2- -> CuS↓ (đen) => nCu2+ dư = nCuS = 0,1 mol => Chứng tỏ Cu2+ dư => Chưa có trình (*) Gọi số mol Cu2+ bị điện phân x mol => nO2 = 0,5x mol => mdd giảm = mCu + mO2 = 64x + 32.0,5x = 8g => x = 0,1 mol => nCu2+ bđ = nCu2+ dư + nCu2+ đp = 0,2 mol => CM(CuSO4) = 1M Đáp án D Câu 45,73 gam tủa có 0,15 mol BaSO4 + 0,11 mol Cu(OH)2 => lượng Cu phản ứng 0,04 mol => e trao đổi 0,08 mol => t = 0,08 x 96500 : 2,68 : 3600 = 0,8 Đáp án D Câu +/Bình 1: Tại Anot: 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Do pH = => n H+ = 0,1.0,5 = 0,05 mol Do bình mắc nối tiếp nên I1 = I2 => số mol e trao đổi bình => n e trao đổi = 0,05 mol +/Bình 2: Tại Catot : Fe3+ + 1e → Fe2+ Ag+ + 1e → Ag Cu2+ + 2e → Cu => m = m Ag + m Cu = 108.0,02 + 64.0,01 =2,8g Đáp án D Câu Theo ra, tiến hành điện phân thời gian 500 giây bình bắt đầu xuất khí catot =>sau 500 giây Ag+ chuyển hóa hồn tàn thành Ag khơng có q trình điện phân H2O catot =>I=0,193(A) - Bình 1, sau 500 giây số mol Cu2+ bị điện phân nCu phản ứng = 0,0005 mol Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! => m = 0,032 gam VO2 = 5,6 ml Đáp án C Câu m Ni phủ = D d dày Sxq X = 8,9 0,04 ( 20.2,5.2.3,14 + 2.3,14.2,52)= 125,757 g => n Ni = 2,131 mol => t = 45 708,88 s = 12,697 h Đáp án B Câu Phương pháp : Bảo tồn điện tích, Tăng giảm khối lượng Lời giải : Xét trình : (CuO, NaOH) + (HCl, H2SO4) -> (Cu2+, Na+, Cl-, SO42-) + H2O Có : nCuO = a mol ; nNaOH = b mol ; nHCl = b ; nH2SO4 = 0,5b Bảo tồn điện tích Y : 2nCu2+ + nNa+ = nCl- + 2nSO4 => 3a = 2b Mà mmuối = 87a + 83,5b => m = 141,5b(1) Dung dịch thu sau điện phân tác dụng với Fe chất rắn Z chứa kim loại => dung dịch sau điện phân phải có Cu2+ - Xét TH1 : +) Catot : Cu2+ + 2e -> Cu x -> 2x -> 2x +) Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e b -> 0,5b -> b 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e (2x – b) => mdd giảm = mCu đp + mO2 + mCl2 = 80x + 27,5b = 20,225(2) Quá trình : m(g) Fe + dung dịch Z(Cu2+, Na+, H+, SO42-) -> (Fe2+, Na+, SO42-) + H2 + (Cu,Fe) Phương pháp tăng giảm khối lượng ta có : mFe - mrắn = 56 ½ nH2 – 8nCu2+(Z) => 28.(2x – b) – 8(a – x) = 0,0326m => 64x – 100b/3 = 0,0326 (3) Từ (1,2,3) => x = 0,16 ; b = 0,27 ; m = 38,19 Vậy ne trao đổi = 2x = 0,32 mol => t = ne.96500/I = 11522 (s) => có đáp án A => Không cần xét trường hợp khác Đáp án A Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Câu Kim loại M hóa trị x Đặt x/M = k Trong t giây điện cực trao đổi ne = a/M = ka => nO2 = ka/4 => a + 32ka/4 = 6,96 => a + 8ka = 6.96 (1) Trong 2t giây số mol e trao đổi mối điện cực 2ka Tại catot: nH2 = 0,01 => nM = (2ka – 0,02)/x Tại anot: nO2 = 2ka/4 = ka/2 => 0,01 + M (2ka – 0,02 )/x + 32ka/2 = 11,78 => (2ka – 0,02)/k + 16ka = 11,76 => a – 0,01/k + 8ka = 5,88 (2) Thế (1) vào (2) => 6,96 – 0,01/k = 5,88 => k = 1/108 Từ (1 ) => a = 6,48g Ta có x/M = 1/108 => x = M = 108 Đáp án C Câu nFeCl2 = x ; nNaCl = 2x => nCl = 4x Vì Y chứa chất tan nên : NaCl NaOH Catot : Fe2+ + 2e -> Fe x -> 2x 2H2O + 2e -> 2OH- + H2 y -> y -> y -> 0,5y Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e (2x + y) => Y gồm : 2x mol Na+ ; (2x – y) mol Cl- ; y mol OH=> mX – mY = 4,54 = (127x + 58,5.2x) – [ 23.2x + 35,5(2x – y) + 17y](1) Mặt khác Y hòa tan Al2O3 : OH- + Al + H2O -> AlO2- + 1,5H2 => nOH = nAl = 0,02 mol = y Từ (1) => x = 0,03 mol Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Khi cho AgNO3 vào X : Ag+ + Cl- -> AgCl Ag+ + Fe2+ -> Fe3+ + Ag => Kết tủa gồm : 0,12 mol AgCl ; 0,03 mol Ag => m = 20,46g Đáp án A Câu 10 Catot : Fe3+ + 1e -> Fe2+ Cu2+ + 2e -> Cu Fe2+ + 2e -> Fe Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e nkhí = 0,8 mol gồm : 0,6 mol Cl2 ; 0,2 mol O2 => ne trao đổi = mol Catot thoát : nCu= 0,6 ; nFe = 0,2 mol Phần dung dịch lại chứa : 0,2 mol Fe2+ ; 1,2 mol NO3=> H+ có 0,8 mol (Bảo tồn điện tích) 3Fe2+ + 4H+ + NO3- -> 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,2 -> 0,2/3 (mol) => mX – mY = mCu + mFe + mO2 + mCl2 + mNO = 100,6g Đáp án C Câu 11 Ta có Cu(NO3)2 + 2NaCl → Cu + Cl2 + 2NaNO3 0,1 0,2 0,1 0,1 Cu(NO3)2 + H2O → Cu + 1/ O2 + 2HNO3 a a 0,5a ta có m dung dịch giảm =(0,1 + 0,5a) 64 + 0,1.71 + 0,5a 32 = 21,5 => a = 0,1 3Fe + 8H++2NO3- → 2Fe2+ + 2NO + 4H20 0,075 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu b b b m Fe giảm = 56(0,075 + b) - 64b = 2,6 b = 0,2 Vậy x = 0,4 Đáp án A Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Câu 12 Sau điện phân dung dịch màu xanh => CuSO4 dư Quá trình điện phân : Catot : Cu2+ + 2e -> Cu (mol) t -> 2t -> t Anot : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e (mol) 2t t = 0,1 mol Khi cho Fe vào dung dịch sau phản ứng : Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu (0,2x – 0,1) -> (0,2x – 0,1) Fe + 2H+ -> Fe2+ + H2 0,1 mKL trước – mKL sau = mFe pứ - mCu tạo => 16,8 – 12,4 = 56.(0,2x – 0,1 + 0,1) – 64.(0,2x – 0,1) => x = 1,25 M Đáp án D Câu 13 Phương pháp: bảo toàn electron Thời điểm Tại catot Tại anot t (s) M2+ + e → M H2O → 4e + H+ + O2 0,14 ← 2t (s) 0,035 M2+ + 2e → M H2O → 4e + H+ + O2 a → 2a 0,28 ← 0,07 2H2O + 2e → OH - + H2 2b ← b Tại thời điểm 2t (s), xét hỗn hợp BT e: 2n M2+ + n H2 = n O2 n H2 = 0,1245 – n O2 =>{ 2a + b = 0,28 a = 0,0855 =>{ b = 0,0545 b = 0,0545 => M MSO4 = 13,68 : 0,0855 = 160 M Cu Tại thời điểm t (s) n Cu = 2n O2 = 0,07 mol => m Cu = 4,48 gam => Đáp án B Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Câu 14 Xét trình điện phân: Anot(+): 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 2x 2x Catot(-): Cu2+ +2e → Cu x 2x X có 2x mol H+ ; 0,2 - x mol Cu2+ ; 0,4 mol NO3- Cho Fe vào ta có Giả sử Fe cịn dư nên sản phẩn tạo Fe2+ H+ hết Bảo toàn e 2nFe = 2nCu2+ + 0,75nH+ =2(0,2-x) + 0,75.2x => nFe= 0,2-0,25x => m rắn = mCu + mFe dư => 13,5 =64.(0,2 - x)+14,4 -56.(0,2 - 0,25x) => x =0,05(mol) 2,68.𝑡 => 96500 = 0,02.2 => t=3600s=1h Đáp án B Câu 15 +/ TH1 : Nếu Zn(OH)2 bị OH- hòa tan thì: + Anot : 2Cl- → Cl2 + 2e + Catot : Cu2+ + 2e → Cu 2H2O + 2e → 2OH- + H2 => n OH- = 2n Zn(OH)2 = 0,04.2 = 0,08 mol => n e trao đổi = 0,2y = 0,4x + 0,08 Và m giảm = 71 0,1y + 64 0,2x + 0,04.2 = 14 g => x = 0,41 ; y = 1,22 đáp án phù hợp => Loại +/TH2 : Nếu Zn(OH)2 bị H+ hịa tan thì: + Anot : 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → O2 + 4e + 4H+ + Catot : Cu2+ + 2e → Cu => n H+ = 2n Zn(OH)2 = 0,04.2 = 0,08 mol => n e trao đổi = 0,4x = 0,2y + 0,08 Và m giảm = 71 0,1y + 64 0,2x + 0,02.32 = 14 g => x = 0,6 M ; y = 0,8 M Đáp án A Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Câu 16 Ta thấy lượng khí sinh clo hidro Mà m Cl = 5,325g > m khí = 5,156 g => Cl- chưa bị điện phân hết Quá trình: + Anot : 2Cl- → Cl2 + 2e + Catot: Fe3+ + 1e → Fe2+ 2H+ +2e → H2 Đặt n Cl2 = x mol => n e trao đổi = 2x + n Fe3+ + 2n H2 => n H2 = (x-0,05) mol => m khí = 2(x-0,05) + 71x = 5,156 => x = 0,072 mol =>n e trao đổi = It/F => t = 7200s = 2h Đáp án B Câu 17 n NaCl = 0,3 mol Do cho Fe vào X tạo khí NO nên q trình điện phân tạo H+ +Catot: Cu2+ +2e → Cu +Anot : 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Gọi n O2 = ymol n e trao đổi = 0,3 + 4y mol => m giảm = m Cu + m O2 + m Cl2 = 32(0,3 + 4y) + 32.y + 0,3.71 =32,55 => y=0,075 mol Giả sử xmol Cu2+ dư dung dịch sau điện phân Thanh sắt dư nên phản ứng tạo muối sắt II 3Fe + 8H+ + 2NO3-→ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu => m sắt giảm = m Fe phản ứng – m Cu tạo = 0,1125.56-8x = 3,9 => x=0,3 mol => n Cu2+ ban đầu = 0,3 + ½ n e trao đổi =0,6 mol => a=112,8g Đáp án A Câu 18 Khối lượng rắn sau phản ứng = 34,28g => mAg = 0,3 108 = 32,4 => AgNO3 dư sau điện phân 2y 2AgNO3 + H2O → 2Ag + 0,5O2 + 2HNO3 x → x → x Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! 10 Dung dịch sau phản ứng gồm AgNO3 dư 2y mol HNO3 x mol Fe + 2AgNO3→ Fe(NO3)2+ Ag y 2y y 3Fe + HNO3 → Fe(NO3)2 + NO + H2O 3x/8 →x nAgNO3= x + 2y = 0,3 m rắn = 108 2y + 22,4 – 56 (y + 3x/8) = 34,28 => x = 0,12 y = 0,09 Thời gian t = (0,12 26,8 )2,68 = 1,2 Đáp án C Câu 19 Nhúng Fe vào dd sau điện phân => khối lượng Fe tăng => Cu(NO3)2 dư sau điện phân Gọi 2a mol HCl Cu(NO3)2 + HCl → Cu + Cl2 + HNO3 → a 2a → a → a → 2a =>nCu(NO3)2 dư = x = 0,4 - a Vì Fe cịn dư =>chỉ sinh Fe2+ Fe + HNO3→ Fe(NO3)2 + NO + H2O 0,75a →2a Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu x→x → x mFe tăng = 64x - 56(0,75a+x) = 1,2 => 8x - 42a = 1,2 => a = 0,04 Thời gian điện phân t = (2 0,04 96500) : 10 = 772 Đáp án A Câu 20 Phương pháp : Bảo toàn electron Lời giải : B1 : Xác định thành phần Z sau điện phân Đặt a, b số mol Cu(NO3)2 NaCl X +) Trong t giây : Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! 11 Tại Catot : Cu2+ + 2e -> Cu 2H2O + 2e -> 2OH- + H2 nCu = a ; nH2 = x (ne = 2nCu + 2nH2) => ne = 2a + 2x Tại Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e => nCl2 = a + x (Bảo toàn electron) +) mgiảm = mH2O – mCu – mH2 – mCl2 = - 18,79 => 18.2x – 64a – 2x – 71(a + x) = -18,79 => 37x + 135a = 18,79(1) +) Trong 2t giây : ne = 4a + 4x Tại Catot : Cu2+ + 2e -> Cu 2H2O + 2e -> 2OH- + H2 nCu = a nH2 = a + 2x (ne = 2nCu + 2nH2) Tại Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e nCl2 = 0,5b ; nO2 = a + x – 0,25b (ne = 2nCl2 + 4nO2) Mkhí = 32 => MO2 nên H2 Cl2 có Mtb = 32 => mH2 + mCl2 = mhh (H2 , Cl2) => 2(a + 2x) + 71.0,5b = 32(a + 2x + 0,5b) => 60x + 30a – 19,5b = 0(2) Lúc dung dịch Z chứa : Na+ (b mol) ; NO3- (2a mol) => nOH = (b – 2a) mol (Bảo tồn điện tích) => mchất tan = 90a + 40b = a1 B2 : Xác định thành phần chất dung dịch sau trộn thêm FeCl2 HCl Từ Tìm số mol chất ban đầu Thêm vào Z : Fe2+ (0,1 mol) ; H+ (0,2 mol) ; Cl- (0,4 mol) Sau trung hịa : nH+ dư = 0,2 + 2a – b Do mCu(NO3)2> 5g => nNO3 = 2a > 0,053 nFe2+= 0,1 mol => nNO3 dư Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! 12 +) TH1 : Nếu H+ hết => nNO = ¼ nH+ = (0,2 + 2a – b)/4 => nNO3 dư = 2a – (0,2 + 2a – b)/4 = 1,5a + 0,25b – 0,05 mchất tan = mNa+ + mNO3 dư + mFe3+ + mCl=> 23b + 62.(1,5a + 0,25b – 0,05) + 0,1.56 + 0,4.35,5 = 90a + 40b + 16,46(3) Từ (1,2,3) => x = 0,07 ; a = 0,12 ; b = 0,4 => m = 45,96g (Đáp án D) +) TH2 : Nếu H+ dư => nNO = 1/3.nFe2+ = 0,1/3 mol => nH+ dư = (0,2 + 2a – b) – 4nNO = (1/15 + 2a – b) mol ; nNO3- dư = (2a – 1/30) => mchất tan = mNa+ + mNO3- + mH+ + mFe3+ + mCl=> 23b + 62.(2a – 1/30) + 1.(1/15 + 2a – b) + 0,1.56 + 0,4.35,5 = 90a + 40b + 16,46 => x = 0,043 ; a = 0,127 ; b = 0,329 => nH+ dư = 1/15 + 2a – b < => Loại Đáp án D Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! 13 ... Cu(NO3)2 0,6M FeCl3 0,4M đến anot thoát 17,92 lít khí (đktc) dừng lại Lấy catot khỏi bình điện phân, khuấy dung dịch để phản ứng xẩy hồn tồn thu dung dịch Y Giả thi? ??t kim loại sinh bám lên catot,... Ở anot thu hỗn hợp khí Nhúng Fe vào dung dịch sau phản ứng đến phản ứng xảy hồn tồn có khí NO thoát đồng thời Fe tăng 1,2g Giá trị t là? A 772 (s) B 1544 (s) C 2316 (s) D 386 (s) Câu 20 (ID 195364):... 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e nkhí = 0,8 mol gồm : 0,6 mol Cl2 ; 0,2 mol O2 => ne trao đổi = mol Catot thoát : nCu= 0,6 ; nFe = 0,2 mol Phần dung dịch lại chứa : 0,2 mol Fe2+ ; 1,2 mol NO3=> H+ có 0,8