II.PHẦN HỮU CƠ:31. Tính hiệu suất phản ứng hiđro hoá nken:Tiến hành phản ứng hiđro hóa anken CnH2n từ hỗnhợp X gồm anken CnH2n và H2 (tỉ lệ 1:1) đượchỗn hợp Y thì hiệu suất hiđro hoá là:H% = 2 – 2MxMy32. Tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no:Tiến hành phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no CnH2nOtừ hỗn hợp hơi X gồm anđehit CnH2nO và H2 (tỉlệ 1:1) được hỗn hợp hơi Y thì hiệu suất hiđro hoá là:H% = 2 – 2MxMy33. Tính % ankan A tham gia phản ứngtách(bao gồm phản ứng đề hiđro hoá ankan và phản ứng cracking ankan:Tiến hành phản ứng tách ankan A,công thức C2H2n+2được hỗn hợp X gồm H2 và các hiđrocacbon thì % ankan A đã phản ứnglà: A% = MAMX – 134. Xác định công thức phân tử ankan Adựa vào phản ứng tách của A:Tiến hành phản ứng tách V(l) hơi ankanA,công thức C2H2n+2 được V’ hơi hỗn hợp X gồm H2và các hiđrocacbon thì ta có:MA = VV MX35.Tính số đồng phân ancol đơn chức no: Số đồng phân ancol CnH2n+2O = 2n2(1< n < 6)
Trang 1PH ƯƠ N G PHÁP GI I BÀI T P I N PHÂN Ả Ậ Đ Ệ
I Ki n th c và chú ý ế ứ
A n h ngh a Đị ĩ
§ S i n phân là quá trình oxi hóa – kh x y ra b m t các i n c c khi có dòng i n m t chi u i ự đ ệ ử ả ở ề ặ đ ệ ự đ ệ ộ ề đ
qua ch t i n li nóng ch y ho c dung d ch ch t i n li.ấ đ ệ ả ặ ị ấ đ ệ
+ T i catot (c c âm - ) x y raạ ự ả quá trình khử (nh n e)ậ
+ T i Anot (c c dạ ự ương +) x y raả quá trình OXH (cho e)+ ion (-) là anion (A) ; ion (+) là cation
§ Khác v i ph n ng oxi hóa – kh thông thớ ả ứ ử ường, ph n ng i n phân do tác d ng c a i n n ng và ả ứ đ ệ ụ ủ đ ệ ă
các ch t trong môi trấ ường i n phân không tr c ti p cho nhau electron mà ph i truy n qua dây d n.đ ệ ự ế ả ề ẫ
B Các tr ườ ng h p i n phân ợ đ ệ
1 i n phân nóng ch y Đ ệ ả
Phương pháp i n phân nóng ch y ch áp d ng i u ch các kim lo i ho t đ ệ ả ỉ ụ đ ề ế ạ ạ động r t m nh nh : Na, K, Mg, Ca, ấ ạ ư
Ba, Al
a) i n phân nóng ch y oxit: ch áp d ng i u ch Al Đ ệ ả ỉ ụ đ ề ế
+ Catot (-): Al3+ + 3e → Al
+ Anot (+): 2O2- + 4e → O2 Pt i n phân: 2Al2O3 > 4Al+3O2đ ệ
b) i n phân nóng ch y hi roxit Đ ệ ả đ
i n phân nóng ch y hi roxit c a kim lo i nhóm IA và , ,
2M(OH)n >2M+n/2O2+nH2O
c) i n phân nóng ch y mu i clorua Đ ệ ả ố
i n phân nóng ch y mu i clorua c a kim lo i ki m và kim lo i ki m th i u ch các kim lo i t ng ng
MCln ->M+n/2Cl2
2 i n phân dung d ch Đ ệ ị
- Áp d ng ụ để đ ề i u ch các kim lo i trung bình, y u.ế ạ ế
- Trong i n phân dung d ch nđ ệ ị ước gi m t vai trò quan tr ng:ữ ộ ọ
+ Là môi trường để các cation và anion di chuy n v 2 c c.ể ề ự
+ Có th tham gia vào quá trình i n phân:ể đ ệ
T i catot (-) H2O b kh : 2H2O + 2e ạ ị ử → H2 + 2OH–
T i anot (+) H2O b oxi hóa: 2H2O ạ ị → O2 + 4H+ + 4e
V b n ch t n ề ả ấ ướ c nguyên ch t không b i n phân do i n quá l n (I=0) Do v y mu n i n phân n ấ ị đ ệ đ ệ ở ớ ậ ố đ ệ ướ c c n ầ hoà thêm các ch t i n li m nh nh : mu i tan, axit m nh, baz m nh ấ đ ệ ạ ư ố ạ ơ ạ
- T i catot (c c âm) x y ra quá trình kh M+, H+ (axit), H2O theo quy t c và theo th t : ạ ự ả ử ắ ứ ự
D nh n e nh t là các ion (+) KL y u t Mg tr iễ ậ ấ ế ừ ở đ
D nh n 2 th 2 là các ion H+ trong axit 2H+ + 2e > H2ễ ậ ứ
Ion H+OH: 2H+OH + 2e → H2 + 2OH–
Khó nh n e nh t là ion KL m nh Na+, K+ ( coi nh không i n phân)ậ ấ ạ ư đ ệ
+ Ví d khi i n phân dung d ch h n h p ch a FeCl3, CuCl2 và HCl thì th t các ion b kh là: ụ đ ệ ị ỗ ợ ứ ứ ự ị ử
Fe3+ + 1e → Fe2+ ; Cu2+ + 2e → Cu ; 2H+ + 2e → H2 ; Fe2+ + 2e → Fe-
- T i catot (c c âm): ạ ự
D nhễ ường e nh t là ion (-) g c axit không có Oxi: Cl-, Br-, ấ ố
B oxi hóa theo th t : S2– > I– > Br– > Cl– > RCOO– > OH– > H2Oị ứ ự
OH- (bazo) OH- -2e > 1/2O2 + H+
D nhễ ường e th 3 HOH-2HOH- -4e > O2 + 4H+ứ
Các anion g c axit có oxi nh NO3–, SO42–, PO43–, CO32–, ClO4–…không b oxi hóaố ư ị
C Công th c Faraday ứ
Trang 2D a vào công th c bi u di n nh lu t Faraday ta có th xác nh ự ứ ể ễ đị ậ ể đị được kh i lố ượng các ch t thu ấ đượ ởc các
i n c c:
m=AIt/nF
A: kh i lố ượng mol
n: s e mà nguyên t ho c ion ã cho ho c nh nố ử ặ đ ặ ậ
I: cường độ dòng i n (A)đ ệ
t: th i gian i n phân (giây)ờ đ ệ
F: h ng s Faraday: F=96500ằ ố
Công th c tính nhanh s mol e trao ứ ố đổi :n(e trao đổi)=It/F
II – M T S VÍ D MINH H A Ộ Ố Ụ Ọ
Ví d 1 ụ : i n phân hòa toàn 2,22 gam mu i clorua kim lo i tr ng thái nóng ch y thu Đ ệ ố ạ ở ạ ả được 448 ml khí ( ở
ktc) anot Kim lo i trong mu i là:
đ ở ạ ố A Na B Ca C K D Mg
Hướng d n: nCl2 = 0,02ẫ T i catot: Mn+ + ne ạ → M Theo lbt kh i lđ ố ượng mM = m(mu i) – m(Cl2) = 2,22 – ố
0,02.71 = 0,8 gam T i anot: 2Cl– ạ → Cl2 + 2e Theo lbt mol electron ta có nM = đ → M = 20.n → n = 2 và M là
Ca (ho c có th vi t phặ ể ế ương trình i n phân MCln M + n/2Cl2 đ ệ để tính) → áp án Bđ
Ví d 2 ụ : Ti n hành i n phân (v i i n c c Pt) 200 gam dung d ch NaOH 10 % ế đ ệ ớ đ ệ ự ị đến khi dung d ch NaOH trong ị
bình có n ng ồ độ 25 % thì ng ng i n phân Th tích khí ( ktc) thoát ra anot và catot l n lừ đ ệ ể ở đ ở ầ ượt là: A 149,3 lít
và 74,7 lít B 156,8 lít và 78,4 lít C 78,4 lít và 156,8 lít D 74,7 lít và 149,3 lít
Hướng d n: mNaOH (trẫ ướ đ ệc i n phân) = 20 gam i n phân dung d ch NaOH th c ch t là i n phân nĐ ệ ị ự ấ đ ệ ước: H2O → 1/2 O2 (anot) + H2 (catot) → NaOH không đổi → m (dung d ch sau i n phân) = 80 gam ị đ ệ → m (H2O b ị
i n phân) = 200 – 80 = 120 gam → nH2O = 20/3 mol → VO = 74,7 lít và VH= 149,3 lít → áp án D
Ví d 3: ụ Sau m t th i gian i n phân 200 ml dung d ch CuSO4 ( d = 1,25 g/ml) v i i n c c graphit (than chì) ộ ờ đ ệ ị ớ đ ệ ự
th y kh i lấ ố ượng dung d ch gi m 8 gam ị ả Để làm k t t a h t ion Cu2+ còn l i trong dung d ch sau i n phân c n ế ủ ế ạ ị đ ệ ầ
dùng 100 ml dung d ch H2S 0,5 M N ng ị ồ độ ph n tr m c a dung d ch CuSO4 ban ầ ă ủ ị đầu là: A 12,8 % B 9,6 %
C 10,6 % D 11,8 %
Hướng d n: nH2S = 0,05 molẫ - G i x là s mol CuSO4 tham gia quá trình i n phân: CuSO4 + H2O ọ ố đ ệ → Cu + 1/2O2 + H2SO4 (1) → m (dung d ch gi m) = m Cu(catot) + m O2(anot) = 64x + 16x = 8 ị ả → x = 0,1 mol - CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 (2)→ nH2S = nCuSO4 = 0,05 mol - T (1) và (2) ừ → nCuSO4 (ban đầu) = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) → C% =→ áp án Bđ
Ví d 4 ụ : i n phân 100 ml dung d ch CuSO4 0,2 M v i cĐ ệ ị ớ ường độ dòng i n 9,65A Tính kh i lđ ệ ố ượng Cu bám vào catot khi th i gian i n phân t1 = 200 s và t2 = 500 s Bi t hi u su t i n phân là 100 %ờ đ ệ ế ệ ấ đ ệ A 0,32 gam và 0,64 gam B 0,64 gam và 1,28 gam C 0,64 gam và 1,60 gam D 0,64 gam và 1,32 gam
Hướng d n: nCuSO4 = 0,02 = nCu2+ẫ Th i gian c n thi t ờ ầ ế để đ ệ i n phân h t Cu2+ là t = s ế → t1 < t < t2 → T i t1 ạ
có 1/2 s mol Cu2+ b i n phân ố ị đ ệ → m1 = 0,01.64 = 0,64 gam và t i t2 Cu2+ ã b i n phân h t ạ đ ị đ ệ ế → m2 = 1,28 gam → áp án Bđ
Ví d 5: ụ i n phân 200 ml dung d ch CuSO4 v i i n c c tr và cĐ ệ ị ớ đ ệ ự ơ ường độ dòng i n 1A Khi th y catot b t đ ệ ấ ở ắ
u có b t khí thoát ra thì d ng i n phân trung hòa dung d ch thu c sau khi i n phân c n dùng 100
Trang 3ml dung d ch NaOH 0,1M Th i gian i n phân và n ng ị ờ đ ệ ồ độ mol c a dung d ch CuSO4 ban ủ ị đầu là: A 965 s và 0,025 M B 1930 s và 0,05 M C 965 s và 0,05 M D 1930 s và 0,025 M
Hướng d n: nNaOH = 0,01 molẫ - Khi catot b t ở ắ đầu có b t khí (H2) thoát ra ch ng t CuSO4 ã b i n phân ọ ứ ỏ đ ị đ ệ
h t theo phế ương trình:CuSO4 + H2O → Cu + 1/2O2 + H2SO4 - nNaOH = nOH– = 0,01 mol → nH2SO4 = 0,5.nH+ = 0,5.nOH– = 0,005 (mol) → nCu = nCuSO4 = 0,005 (mol) → = 0,005 → t = 965 s và CM(CuSO) = M (ho c có th d a vào các ph n ng thu ho c nhặ ể ự ả ứ ặ ường electron i n c c ở đ ệ ự để tính) → áp án Ađ
Ví d 6 ụ : i n phân 200 ml dung d ch h n h p AgNO3 0,1 M và Cu(NO3)2 0,2 M v i i n c c tr và cĐ ệ ị ỗ ợ ớ đ ệ ự ơ ường độ
dòng i n b ng 5A Sau 19 phút 18 giây d ng i n phân, l y catot s y khô th y t ng m gam Giá tr c a m đ ệ ằ ừ đ ệ ấ ấ ấ ă ị ủ
là: A 5,16 gam B 1,72 gam C 2,58 gam D 3,44 gam
Hướng d n: nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,04 molẫ - Ta có ne = mol - Th t các ion b kh t i catot:ứ ự ị ử ạ Ag+ + 1e
Ag (1) sau (1) còn 0,06 – 0,02 = 0,04 mol electron
→ → 0,02 0,02 0,02 Cu2+ + 2e → Cu (2) → sau (2) còn d ư
0,02 mol Cu2+ 0,02 0,04 0,02 m (catot t ng) = m (kim lo i bám vào) = 0,02.(108 + 64) = 3,44 gam ă ạ → áp án Dđ
Ví d 7 ụ : Hòa tan 50 gam tinh th CuSO4.5H2O vào 200 ml dung d ch HCl 0,6 M thu ể ị được dung d ch X em ị Đ
i n phân dung d ch X (các i n c c tr ) v i c ng dòng i n 1,34A trong 4 gi Kh i l ng kim lo i thoát
ra catot và th tích khí thoát ra anot ( ktc) l n lở ể ở ở đ ầ ượt là (Bi t hi u su t i n phân là 100 %):ế ệ ấ đ ệ A 6,4 gam và 1,792 lít B 10,8 gam và 1,344 lít C 6,4 gam và 2,016 lít D 9,6 gam và 1,792 lít
Hướng d n: nCuSO4.5H2O = nCuSO4 = 0,2 mol ; nHCl = 0,12 molẫ - Ta có ne = mol - Th t i n phân t i ứ ự đ ệ ạ
catot và anot là: T i catot: Cu2+ + 2e ạ → Cu → Cu2+ ch a b i n phân h t ư ị đ ệ ế → m (kim lo i catot) = 0,1.64 = ạ ở
6,4 gam 0,1 0,2 0,1 T i anot:ạ 2Cl– → Cl2 + 2e → ne (do Cl– nhường) = 0,12 < 0,2 mol → t i anot Cl– ã b ạ đ ị
i n phân h t và
đ ệ ế 0,12 0,06 0,12 đến nước b i n phân ị đ ệ → ne (do H2O nhường) = 0,2 – 0,12 = 0,08 mol2H2O O2 + 4H+ + 4e
→ 0,02 0,08 V (khí thoát ra anot) = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lít ở → áp án Ađ
Ví d 8: ụ Có 200 ml dung d ch h n h p Cu(NO3)2 và AgNO3, ị ỗ ợ để đ ệ i n phân h t ion kim lo i trong dung d ch c nế ạ ị ầ
dùng cường độ dòng i n 0,402A trong 4 gi Sau khi i n phân xong th y có 3,44 gam kim lo i bám catot đ ệ ờ đ ệ ấ ạ ở
N ng ồ độ mol c a Cu(NO3)2 và AgNO3 trong h n h p ủ ỗ ợ đầ ầ ượu l n l t là: A 0,2 M và 0,1 M B 0,1 M và 0,2 M C 0,2 M và 0,2 M D 0,1 M và 0,1 M
Hướng d n:ẫ - Ta có ne = mol - T i catot: Ag+ + 1e ạ → Ag Ta có h phệ ương trình: x x (mol) Cu2+ + 2e → Cu →
CM Cu(NO3)2 = CM AgNO3 = 0,1 M → áp án Dđ y y (mol)
Ví d 9 ụ : Hòa tan 4,5 gam tinh th MSO4.5H2O vào nể ướ được c dung d ch X i n phân dung d ch X v i i n ị Đ ệ ị ớ đ ệ
c c tr và cự ơ ường độ dòng i n 1,93A N u th i gian i n phân là t (s) thì thu đ ệ ế ờ đ ệ được kim lo i M catot và 156,8 ạ ở
ml khí t i anot N u th i gian i n phân là 2t (s) thì thu ạ ế ờ đ ệ được 537,6 ml khí Bi t th tích các khí o ktc Kim ế ể đ ở đ
lo i M và th i gian t l n lạ ờ ầ ượt là: A Ni và 1400 s B Cu và 2800 s C Ni và 2800 s D Cu và 1400 s
Hướng d n: G i nMSO4 = nM2+ = x molẫ ọ
Ví d 10: ụ M c n i ti p hai bình i n phân: bình (1) ch a dung d ch MCl2 và bình (2) ch a dung d ch AgNO3 ắ ố ế đ ệ ứ ị ứ ị
Sau 3 phút 13 giây thì catot bình (1) thu ở được 1,6 gam kim lo i còn catot bình (2) thu ạ ở được 5,4 gam kim
lo i C hai bình ạ ả đều không th y khí catot thoát ra Kim lo i M là:ấ ở ạ A Zn B Cu C Ni D Pb
Hướng d n: - Do hai bình m c n i ti p nên ta có:ẫ ắ ố ế Q = I.t = → M = 64 → Cu → áp án Bđ
Trang 4Ví d 11 ụ : i n phân nóng ch y Al2O3 v i anot than chì (hi u su t i n phân 100 %) thu Đ ệ ả ớ ệ ấ đ ệ được m kg Al catot ở
và 67,2 m3 ( ktc) h n h p khí X có t kh i so v i hi ro b ng 16 L y 2,24 lít ( ktc) h n h p khí X s c vào ở đ ỗ ợ ỉ ố ớ đ ằ ấ ở đ ỗ ợ ụ
dung d ch nị ước vôi trong (d ) thu ư được 2 gam k t t a Giá tr c a m là:ế ủ ị ủ A 54,0 kg B 75,6 kg C 67,5 kg D 108,0 kg
Hướng d n: 2Al2O3 4Al + 3O2 (1) ; C + O2 CO2 (2) ; 2C + O2 2CO (3)ẫ - Do X = 32 → h n h p X có CO2 ; COỗ ợ
(x mol) và O2 d (y mol)ư - 2,24 lít X + Ca(OH)2 d ư→ 0,02 mol k t t a = nCO2 ế ủ → trong 67,2 m3 X có 0,6 CO2 - Ta có h phệ ương trình: và 0,6 + x + y = 3 → x = 1,8 và y = 0,6 T (1) ; (2) ; (3) ừ → mAl = kg → áp án đ
BIII Bài t p luy n thêm ậ ệ
Câu 1: Cho m t dòng i n có cộ đ ệ ường độ không đổ đi i qua 2 bình i n phân m c n i ti p, bình 1 ch a 100ml ddđ ệ ắ ố ế ứ
CuSO4 0,01M, bình 2 ch a 100ml AgNO3 0,01M Bi t r ng sau th i gian i n phân 500s thì bên bình 2 xu t ứ ế ằ ờ đ ệ ấ
hi n khí bên catot Cệ ường độ dòng i n, kh i lđ ệ ố ượng c a Cu bám trên catôt và th tích khí ( ktc) xu t hi n bên ủ ể đ ấ ệ
anot c a bình 1 l n lủ ầ ượt là:
A 0,193A; 0,032g Cu; 11,2ml O2 B 0,386A; 0,064g Cu; 22,4ml O2
C 0,193A; 0,032g Cu; 22,4ml O2 D 0,193A; 0,032g Cu; 5,6ml O2
Câu 2: i n phân 400ml dung d ch CuSO4 0,2M v i cĐ ệ ị ớ ường độ dòng i n I=10A trong th i gian t, ta th y có đ ệ ờ ấ
224ml khí ( ktc) thoát ra anot Gi thi t r ng i n c c tr và hi u su t là 100% Th i gian i n phân là:đ ở ả ế ằ đ ệ ự ơ ệ ấ ờ đ ệ
A 6 phút 26 giây B 3 phút 10 giây C 7 phút 20 giây D 5 phút 12 giây
Câu 3 : Khi i n phân dung d ch mu i, giá tr pH g n 1 i n c c t ng lên Dung d ch mu i ó là:đ ệ ị ố ị ở ầ đ ệ ự ă ị ố đ
A KCl B CuSO4 C AgNO3 D K2SO4
Câu 4: i n phân ( i n c c tr , có vách ng n) m t dung d ch có ch a các ion: Fe2+, Fe3+, Cu2+ Th t x y Đ ệ đ ệ ự ơ ă ộ ị ứ ứ ự ả
ra s kh catot l n lự ử ở ầ ượt là:
A Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Fe3+, Fe2+, Cu2+ D Fe2+, Fe3+, Cu2+.
Câu 5: i n phân 400ml dung d ch AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,1M v i cĐ ệ ị ớ ường độ dòng i n I=10A, anot b ngđ ệ ằ
b ch kim Sau th i gian t, ta ng t dòng i n, th y kh i lạ ờ ắ đ ệ ấ ố ượng catot t ng thêm m gam trong ó có 1,28g Cu ă đ
Th i gian i n phân t là: (hi u su t i n phân là 100% ).ờ đ ệ ệ ấ đ ệ
A 19,3s B 1158s C 772s D 193s
Câu 7: i n phân 200ml dung d ch CuSO4 0,1M và MgSO4 cho Đ ệ ị đến khi b t ắ đầu xu t hi n khí bên catot thì ấ ệ
ng ng i n phân Tính kh i lừ đ ệ ố ượng kim lo i bám trên catot và th tích khí thu ạ ể được bên anot
A 1,28g; 1,12 lít B 0,64g; 1,12 lít C 0,64g; 2,24 lít D 1,28g; 2,24 lít
Câu 8: i n phân dung d ch CuSO4 và NaCl v i s mol , dung d ch có ch a vài gi t qu tím i n phân v i Đ ệ ị ớ ố ị ứ ọ ỳ Đ ệ ớ
i n c c tr Màu c a qu tím s bi n i nh th nào trong quá trình i n phân?
A đỏ sang xanh B tím sang đỏ C xanh sang đỏ D tím sang xanh
Câu 9: i n phân 2 bình i n phân m c n i ti p Bình 1 ch a 100ml dung d ch CuSO4 0,1M, bình 2 ch a Đ ệ đ ệ ắ ố ế ứ ị ứ
100ml dung d ch NaCl 0,1M Ng ng i n phân khi dung d ch thu ị ừ đ ệ ị được trong bình 2 có pH=13 N ng ồ độ ion Cu2+ còn l i trong bình 1 (th tích dung d ch coi nh không ạ ể ị ư đổi) là:
A 0,04M B 0,1M C 0,08M D 0,05M
Câu 10: Th c hi n ph n ng i n phân dung d ch ch a m gam h n h p CuSO4 và NaCl v i cự ệ ả ứ đ ệ ị ứ ỗ ợ ớ ường độ dòng
i n là 5A n th i i m t, t i 2 i n c c n c b t u i n phân thì ng t dòng i n Dung d ch sau i n phân
hoà tan v a ừ đủ 1,6g CuO và anot c a bình i n phân có 448ml khí bay ra ( ktc) Kh i lở ủ đ ệ đ ố ượng dung d ch gi m ị ả
do ph n ng i n phân là:ả ứ đ ệ
A 3,59g B 3,15g C 1,295g D 2,95g
Câu 11: Th c hi n ph n ng i n phân dung d ch ch a m gam h n h p CuSO4 và NaCl v i cự ệ ả ứ đ ệ ị ứ ỗ ợ ớ ường độ dòng
i n là 5A n th i i m t, t i 2 i n c c n c b t u i n phân thì ng t dòng i n Dung d ch sau i n phân
Trang 5hoà tan v a ừ đủ 1,6g CuO và anot c a bình i n phân có 448ml khí bay ra ( ktc) N u th tích dung d ch ở ủ đ ệ đ ế ể ị
không thay đổi V= 500ml thì n ng ồ độ mol c a các ch t trong dung d ch là:ủ ấ ị
A 0,04M; 0,08M B 0,12M; 0,04M C 0,3M; 0,05M D 0,02M; 0,12M
Câu 12: i n phân 100ml dung d ch CuSO4 0,2M v i cĐ ệ ị ớ ường độ dòng i n I= 9,65A Kh i lđ ệ ố ượng Cu bám trên catot khi th i gian di n phân t1= 200s và t2= 500s (hi u su t i n phân là 100%).ờ ệ ệ ấ đ ệ
A 0,32g; 0,64g B 0,32g; 1,28g C 0,64g; 1,28g D 0,64g; 1,32g
Câu 13: i n phân 400ml dung d ch AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,1M v i cĐ ệ ị ớ ường độ dòng i n I=10A, anot đ ệ
b ng b ch kim Sau th i gian t, ta ng t dòng i n, th y kh i lằ ạ ờ ắ đ ệ ấ ố ượng catot t ng thêm m gam trong ó có 1,28g ă đ
Cu Giá tr c a m là:ị ủ
A 11,2g B 1,28g C 9,92g D 2,28g
Câu 14: i n phân (có màng ng n, i n c c tr ) m t dung d ch ch a h n h p CuSO4 và NaCl Dung d ch sauĐ ệ ă đ ệ ự ơ ộ ị ứ ỗ ợ ị
i n phân có th hoà tan b t Al2O3 Dung d ch sau i n phân có th ch a:
A H2SO4 ho c NaOH ặ B NaOH C H2SO4 D H2O
Câu 15: i n phân 400ml dung d ch CuSO4 0,2M v i cĐ ệ ị ớ ường độ dòng i n I=10A trong th i gian t, ta th y có đ ệ ờ ấ
224ml khí ( ktc) thoát ra anot Gi thi t r ng i n c c tr và hi u su t là 100% Kh i lđ ở ả ế ằ đ ệ ự ơ ệ ấ ố ượng c a catot t ng ủ ă
lên là:
A 1,28g B 0,75g C 2,5g D 3,1g
Câu 16: i n phân 100ml dung d ch ch a CuSO4 0,2M và AgNO3 0,1M, v i cĐ ệ ị ứ ớ ường độ dòng i n I=1,93A đ ệ
Tính th i gian i n phân ờ đ ệ để được m t kh i lộ ố ượng kim lo i bám trên catot là 1,72g.ạ
A 500s B 1000s C 750s D 250s
Câu 17: i n phân dung d ch NaOH v i cĐ ệ ị ớ ường độ dòng i n là 10A trong th i gian 268 gi Sau khi i n phânđ ệ ờ ờ đ ệ
còn l i 100g dung d ch NaOH có n ng ạ ị ồ độ 24% N ng ồ độ % c a dd NaOH trủ ước khi i n phân là:đ ệ
A 4,2% B 2,4% C 1,4% D 4,8%
Câu 18: i n phân 400ml dung d ch CuSO4 0,2M v i cĐ ệ ị ớ ường độ dòng i n I=10A trong th i gian t, ta th y có đ ệ ờ ấ
224ml khí ( ktc) thoát ra anot Gi thi t r ng i n c c tr và hi u su t là 100% N u th tích dung d ch thay đ ở ả ế ằ đ ệ ự ơ ệ ấ ế ể ị
i không áng k thì n ng c a ion H+ trong dung d ch sau i n phân là:
A 0,1M B 0,3M C 0,4M D 0,02M
Câu 19: Cho các dung d ch sau: KCl, Na2SO4, KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH, CaCl2, H2SO4 Dung ị
d ch nào khi i n phân th c ch t là i n phân nị đ ệ ự ấ đ ệ ước?
A KCl, Na2SO4, KNO3 B Na2SO4, KNO3, H2SO4, NaOH
C Na2SO4, KNO3, CaCl2, H2SO4, NaOH D KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH
Câu 20: i n phân 500ml dung d ch AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M v i cĐ ệ ị ớ ường độ dòng i n I = 10A và i n đ ệ đ ệ
c c tr Sau th i gian t ta ng t dòng i n Dung d ch sau i n phân ự ơ ờ ắ đ ệ ị đ ệ đượ ấc l y ra ngay để đ o n ng ồ độ các ch t ấ
N u hi u su t i n phân là 100% và th tích dung d ch coi nh không thay ế ệ ấ đ ệ ể ị ư đổi, n ng ồ độ mol ion H+ là 0,16M
N ng ồ độ mol/l c a mu i nitrat trong dd sau i n phân là:ủ ố đ ệ
A 0,2M B 0,17M C 0,15M D 0,3M
II.PH N H U C : Ầ Ữ Ơ
31 Tính hi u su t ph n ng hi ro hoá nken: ệ ấ ả ứ đ
Ti n hành ph n ng hi ro hóa anken C ế ả ứ đ n H 2n t h nh p X g m anken C ừ ỗ ợ ồ n H 2n và H 2 (t l 1:1) ỉ ệ đượ ỗ ch n h p ợ
Y thì hi u su t hi ro hoá là: ệ ấ đ
H% = 2 – 2Mx/My
32 Tính hi u su t ph n ng hi ro hóa an ehit ệ ấ ả ứ đ đ đơ n ch c no: ứ
Ti n hành ph n ng hi ro hóa an ehit ế ả ứ đ đ đơ n ch c no C ứ n H 2n Ot h n h p h i X g m an ehit C ừ ỗ ợ ơ ồ đ n H 2n O và
H 2 (t l 1:1) ỉ ệ đượ c h n h p h i Y thì hi u su t hi ro hoá là: ỗ ợ ơ ệ ấ đ
H% = 2 – 2Mx/My
Trang 633 Tính % ankan A tham gia ph n ngtách(bao g m ph n ng ả ứ ồ ả ứ đề đ hi ro hoá ankan và ph n ng ả ứ cracking ankan:
Ti n hành ph n ng tách ankan A,công th c C ế ả ứ ứ 2 H 2n+2 đượ c h n h p X g m H ỗ ợ ồ 2 và các hi rocacbon thì % đ ankan A ã ph n nglà: đ ả ứ
A% = MA/MX – 1
34 Xác đị nh công th c phân t ankan Ad a ứ ử ự vào ph n ng tách c a A: ả ứ ủ
Ti n hành ph n ng tách V(l) h i ankanA,công th c C ế ả ứ ơ ứ 2 H 2n+2 đượ c V ’ h i h n h p X g m H ơ ỗ ợ ồ 2 và các
hi rocacbon thì ta có: đ
M A = V'/V M X
35.Tính s ố đồ ng phân ancol đơ n ch c no: ứ
S ố đồ ng phân ancol C n H 2n+2 O = 2 n-2
(1< n < 6)
36.Tính s ố đồ ng phânan ehit đ đơ n ch c no: ứ
S ố đồ ng phân an ehit C đ n H 2n O = 2 n-3
(2< n < 7)
37.Tính s ố đồ ng phân axit cacboxylic đơ n ch c no: ứ
S ố đồ ng phân axit C n H 2n O 2 = 2 n-3
(2< n < 7)
38.Tính s ố đồ ng phân este đơ n ch c no: ứ
S ố đồ ng phân este C n H 2n O 2 = 2 n-2
(1< n < 5)
39 Tính s ete ố đơ nch c no: ứ
S ố đồ ng phân ete C n H 2n O = (n – 1)( n – 2)/2
(2< n < 6)
40 Tính s ố đồ ng phân xeton đơ n ch c no: ứ
S ố đồ ng phân xeton C n H 2n O = (n – 2)( n – 3)/2
(2 < n < 7)
41 Tính s ố đồ ng phânamin đơ n ch c no: ứ
S ố đồ ng phân amin C n H 2n +3 N =2 n -1
(n < 5)
42 Tính s C c a ancol no ho c ankan d a vào ph n ng cháy: ố ủ ặ ự ả ứ
s C c a ancol no ho c ankan = nCO2/(nH2O - nCO2) ố ủ ặ
43.Tìm công th c phân t ancol no, m ch h d a vào t l mol gi a ancolvà O ứ ử ạ ở ự ỉ ệ ữ 2 trong ph n ng cháy: ả ứ
Gi s ả ử đố t cháy hoàn toàn 1 mol ancol no, m ch h A, công th c C ạ ở ứ n H 2n+2 O x c n k mol thì ta có: ầ
n = (2k - 1 + x)/3
( x = n )
Trang 744 Tính kh i l ố ượ ng ancol đơ n ch c no( ho c h n h p ancol ứ ặ ỗ ợ đơ n ch c no)theo kh i l ứ ố ượ ng CO 2 và kh i ố
l ượ ng H 2 O:
m ancol = m H2O – mCO2/11
?L u ý ư : Kh i l ố ượ ng ancol đơ n ch c( ho c h n h p ancol ứ ặ ỗ ợ đơ n ch c no ) còn ứ đượ c tính:
m ancol = 18n H2O – 4n CO2
45 Tính s i, tri,tetra …, n peptit t i a t o b i h n h p g m x amino axit khác nhau: ố đ ố đ ạ ở ỗ ợ ồ
S n peptit ố max = x n
46 Tính s trigilxeritt o b i gilxerol v i các axit cacboxylic béo: ố ạ ở ớ
S trieste = ố n^2.(n+1)/2
47 Tính s ete t ob i h n h p n ancol ố ạ ở ỗ ợ đơ n ch c: ứ
S ete = ố n.(n + 1)/2
48 Tính kh i lu ng amino axit A ( ch a n nhóm NH ố ợ ứ 2 và m nhómCOOH ) khi cho amino axit này vào dung d ch ch a a mol HCl, sau ó cho dungd ch sau ph n ng tác d ng v a ị ứ đ ị ả ứ ụ ừ đủ ớ v i b mol NaOH:
m A = MA.(b -a)/m
(NH 2 ) n R(COOH) m
? L u ý ư : (A): Amino axit (NH 2 ) n R(COOH) m
+) HCl (1:n) ð mu i có M = M ố A + 36,5x.
+) NaOH (1:m) ð mu i có M = M ố A + 22x.
49 Tính kh i lu ng amino axit A ( ch a n nhóm NH ố ợ ứ 2 và m nhómCOOH ) khi cho amino axit này vào dung d ch ch a a mol NaOH, sau ó cho dungd ch sau ph n ng tác d ng v a ị ứ đ ị ả ứ ụ ứ đủ ớ v i b mol HCl:
m A = MA.(b -a)/n
(NH 2 ) n R(COOH) m
? L u ý ư : Lysin: NH 2 (CH 2 ) 4 CH(NH 2 )COOH.
Axitglutamic: H 2 NC 3 H 5 (COOH) 2
50 Tính s liên k t c a h p ch t h u c m ch h A, công th c C ố ế π ủ ợ ấ ữ ơ ạ ở ứ x H y ho c C ặ x H y O z d a vào m i liên ự ố quan gi a s molCO ữ ố 2 ; H 2 O thu đượ c khi đố t cháy A:
A là C x H y ho c C ặ x H y O z m ch h ,cháy cho n ạ ở CO2 – n H2O = k.n A thì A có s = k +1 ốπ
?L u ý ư : H p ch t C ợ ấ x H y O z N t Cl u có s ốπmax = (2x - y - u + t + 2)/2
51 Xác đị nh công th c phân t c a m tanken d a vào phân t kh i c a h n h p anken và H ứ ử ủ ộ ự ử ố ủ ỗ ợ 2 tr ướ c và sau khid n qua b t Ni nung nóng: ẫ ộ
n = (M2 -2)M1/14(M2 - M1)
(Ph n ng hi ro hoá.) ả ứ đ
? L u ý ư : + M 1 là phân t kh i h n h panken và H ử ố ỗ ợ 2 ban đầ u.
+ M 2 là phânt kh i h n h p sau ph n ng, không làm m t màu dd Br ử ố ỗ ợ ả ứ ấ 2
+ Công th c c a ankind a vào ph n ng hi ro hoá là: ứ ủ ự ả ứ đ
n =(M2 -2)M1/7(M2 - M1)
CÔNG TH C GI I NHANH HÓA VÔ CỨ Ả Ơ
1 Tính l ượ ng k t t a xu t hi n khi h p th h t ế ủ ấ ệ ấ ụ ế l ựơ ng CO vào dd Ca(OH) ho c Ba(OH) ặ :
Trang 8n k t t a ế ủ =n OH – n CO2
( k:n Đ kt a ủ <n>CO2)
2 Tính l ượ ng k t t a xu t hi n khi h p th h t ế ủ ấ ệ ấ ụ ế l ượ ng CO 2 vào dd ch a h n h p NaOH và ứ ỗ ợ
Ca(OH) 2 ho cBa(OH) ặ 2 :</n>
n CO3 - = n OH - – n CO2
So sánh v i n ớ Ba 2+ ho c n ặ Ca 2+ để xem ch t nào ph n ng h t ấ ả ứ ế
( k:n Đ CO3 - <n>CO2)
3 Tính V CO2 c n h p th h t vào dd Ca(OH) ầ ấ ụ ế 2 ho c Ba(OH) ặ 2 thu đượ ượ c l ng k t t a theo yêu c u: </n> ế ủ ầ +) n CO2 = n kt a ủ
+) n CO2 = n OH - - n kt a ủ
4 Tính V dd NaOH c n cho vào dd Al ầ 3+ để xu t hi n l ấ ệ ượ ng k t t a theo yêu c u: ế ủ ầ
+) n OH - = 3n kt a ủ
+) n OH - = 4n Al 3+ – n kt a ủ
5 Tính V dd HCl c ncho vào dd Na[Al(OH)] ầ 4 (ho c NaAlO ặ 2 ) để xu t hi n l ấ ệ ượ ngk t t a theo yêu c u: ế ủ ầ
+) n H + = n kt a ủ
+) n H + = 4n Na[Al(OH)]4 - – 3n kt a ủ
6.Tính V dd NaOH c n cho vào dd Zn ầ 2+ để xu t hi n l ấ ệ ượ ng k t t a theo yêu c u: ế ủ ầ
+) n OH - = 2n kt a ủ
+) n OH - = 4n Zn 2+ –2n kt a ủ
7 Tính kh i l ố ượ ng mu i sunfat thu ố đượ c khi hoà tan h t h n h p kim lo ib ng H ế ỗ ợ ạ ằ 2 SO 4 loãng gi i phóng ả
H 2 :
m sunfat = m h + 96n H2
8 Tính kh i l ố ượ ng mu i clorua thu ố đượ c khi hoà tan h t ế h n h p kim lo i ỗ ợ ạ b ng dd HCl gi i phóng H ằ ả 2 :
m clorua = m h +71n H2
9 Tính kh i l ố ượ ng mu i sunfat thu ố đượ c khi hoà tan h t h n h p oxit kimlo i b ng H ế ỗ ợ ạ ằ 2 SO 4 loãng:
m sunfat = m h + 80n H2SO4
10.Tính kh i l ố ượ ng mu i clorua thu ố đượ c khi hoà tan h t h n h p oxitkim lo i b ng dd HCl: ế ỗ ợ ạ ằ
m clorua = m h +27,5n HCl
11 Tính kh i l ố ượ ng mu i clorua thu ố đượ c khi hoà tan h t h n h p kimlo i b ng dd HCl v a ế ỗ ợ ạ ằ ừ đủ :
m clorua = m h +35,5n HCl
12 Tính kh i l ố ượ ng mu i sunfat thu ố đượ c khi hoà tan h t h n h p cáckim lo i b ng H ế ỗ ợ ạ ằ 2 SO 4 đặ c,nóng
gi i phóng khí SO ả 2 :
m Mu i ố = m kl +96n SO2
13 Tính kh i l ố ượ ng mu i sunfat thu ố đượ c khi hoà tan h t h n h p cáckim lo i b ng H ế ỗ ợ ạ ằ 2 SO 4 đặ c,nóng
gi i phóng khí SO ả 2 ,S, H 2 S:
m Mu i ố = m kl + 96(n SO2 + 3n S +4n H2S )
14 Tính s mol HNO ố 3 c n dùng ầ để hòa tan h n h p các kim lo i: ỗ ợ ạ
n HNO3 = 4n NO + 2n NO2 + 10n N2O +12n N2 +10n NH4NO3
?L u ý ư : +) Không t o ra khí nào thì s mol khí ó b ng0 ạ ố đ ằ
+) Giá tr n ị HNO3 không ph thu c vào s kim lo i trong h n h p ụ ộ ố ạ ỗ ợ
+)Chú ý khi tác d ng v iFe ụ ớ 3+ vì Fe kh Fe ử 3+ v Fe ề 2+ nên s mol HNO ố 3 ã dùng đ để hoà tan
h n h p kim lo i nh h n so v i tính theo công th c trên Vì th ph inói rõ ỗ ợ ạ ỏ ơ ớ ứ ế ả HNO 3 d ư bao nhiêu %.
Trang 915 Tính s mol H ố 2 SO 4 đặ c,nóng c n dùng ầ để hoà tan 1 h n h p kim lo i d a theo SO ỗ ợ ạ ự 2 duy nh t: ấ
n H2SO4 = 2n SO2
16 Tính kh i l ố ượ ng mu i nitrat kim lo i thu ố ạ đượ c khi cho h n h pcáckim lo i tác d ng HNO ỗ ợ ạ ụ 3 ( không
có s t o thành NH ự ạ 4 NO 3 ):
m mu i ố = m kl + 62( 3n NO + n NO2 + 8n N2O +10n N2 )
?L u ý ư : +) Không t o ra khínào thì s mol khí ó b ng 0 ạ ố đ ằ
+) N u có s t o thành NH ế ự ạ 4 NO 3 thì c ng thêm vào m ộ NH4NO3 có trong dd sau ph n ng Khi ó nên ả ứ đ
gi i theo cách cho nh n electron ả ậ
+) Chú ý khi tác d ngv i Fe ụ ớ 3+ ,HNO 3 ph i d ả ư
17.Tính kh i l ố ượ ng mu i thu ố đượ c khi cho h n h p s t và cácoxit s t tác d ng v i HNO ỗ ợ ắ ắ ụ ớ 3 d gi i phóng ư ả khí NO:
m Mu i ố = 242/80.(m h + 24n NO )
18.Tính kh i l ố ượ ng mu i thu ố đượ c khi hoà tan h t h n h pg m Fe,FeO, Fe ế ỗ ợ ồ 2 O 3 ,Fe 3 O 4 b ng ằ
HNO 3 đặ c,nóng,d gi i phóng khí NO ư ả 2 :
m Mu i ố = 242/80.(m h + 8n NO2 )
?L u ý ư : D ng toán này, HNO ạ 3 ph i d ả ư để mu i thu ố đượ c là Fe(III).Không đượ cnói HNO 3 đủ vì Fe d s ư ẽ
kh Fe ử 3+ v Fe ề 2+ :
N u gi i phóng h n h p NO và NO ế ả ỗ ợ 2 thì công th c là: ứ
m Mu i ố = 242/80.(m h + 8.n NO2 +24.n NO )
19.Tính kh i l ố ượ ng mu i thu ố đượ c khi hoà tan h t h n h pg m Fe,FeO, Fe ế ỗ ợ ồ 2 O 3 ,Fe 3 O 4 b ng ằ
H 2 SO 4 đặ c,nóng,d gi i phóng khí SO ư ả 2 :
m Mu i ố = 400/160.(m h + 16n SO2 )
20 Tính kh i l ố ượ ng s t ã dùng ban ắ đ đầ u, bi t oxi hoá l ế ượ ng s t nàyb ng oxi ắ ằ đượ c h n h p r n X Hoà ỗ ợ ắ tan h t r n X trong HNO ế ắ 3 loãng d ưđượ c NO:
m Fe = (m h + 24n NO )
21 Tính kh i l ố ượ ng s t ã dùng ban ắ đ đầ u, bi t oxi hoá l ế ượ ng s t nàyb ng oxi ắ ằ đượ c h n h p r n X Hoà ỗ ợ ắ tan h t r n X trong HNO ế ắ 3 loãng d ưđượ c NO 2 :
m Fe = 56/80.(m h + 8n NO2 )
22.Tính V NO ( ho c NO ặ 2 ) thu đượ c khi cho h n h ps n ph m sau ph n ng nhi t nhôm(hoàn toàn ho c ỗ ợ ả ẩ ả ứ ệ ặ không hoàn toàn) tác d ng v iHNO ụ ớ 3 :
n NO = 1/3.[3.n Al + (3x -2y)n FexOy
n NO2 = 3n Al + (3x -2y)n FexOy
23 Tính pH c a ddaxit y u HA: ủ ế
pH = – (log K a + logC a ) ho c pH = ặ –log( xC a )
(V i x là ớ độđ ệ i n li c a axit trong dung d ch.) ủ ị
? L u ý ư : côngth c này úng khi C ứ đ a không quá nh (C ỏ a > 0,01M)
24 Tính pH c a ddh n h p g m axit y u HA và mu i NaA: ủ ỗ ợ ồ ế ố
pH = –(log K a + logCa/Cm )
( Dd trên đượ c g i là dd ọ đệ m)
25 Tính pH c a dd axit y u BOH: ủ ế
pH = 14 + 1/2.(log K + logC )
Trang 1026 Tính hi u su tph n ng t ng h p NH ệ ấ ả ứ ổ ợ 3 :
(T ng h p NH ổ ợ 3 t h n h p g m N ừ ỗ ợ ồ 2 và H 2 v i t l mol t ớ ỉ ệ ươ ng ng là 1:3) ứ
H% = 2 – 2Mx/My
(V i X là t kh i ban ớ ỉ ố đầ u và Y là t kh i sau) ỉ ố
?L u ý ư : % V NH3 trong Y đượ c tính:
%V NH3 = Mx/My –1
27 Xác đị nh kim lo i M có hi roxit l ạ đ ưỡ ng tính d a vào ph n ng dd M ự ả ứ n+ v i dd ki m ớ ề
Dù M là kim lo i nào trong các kim lo i có hi roxit l ạ ạ đ ưỡ ng tính(Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì s mol OH ố - dùng để
M n+ k t t a toànb sau ó tan v a h t c ng ế ủ ộ đ ừ ế ũ đượ c tính là :
n OH - = 4n M n+ = 4n M
28 Xác đị nh kim lo i M có hi roxit l ạ đ ưỡ ng tính d a vào ph n ng dd M ự ả ứ n+ v i dd MO ớ 2 n-4 (hay [M(OH)4] n-4 )
v i dd axit: ớ
Dù M là kim lo i nào trong các kim lo i có hi roxit l ạ ạ đ ưỡ ng tính(Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì s mol H ố + dùng để
k t t a M(OH) ế ủ n xu thi n t i a sau ó tan v a h t c ng ấ ệ ố đ đ ừ ế ũ đượ c tính là :
n H + = 4n MO2 n-4 = 4n [M(OH)4] n-4
29.Tính m gam Fe 3 O 4 khi d n khí CO qua,nung nóngm t th i gian, r i hoà tan h t h n h p r n sau ẫ ộ ờ ồ ế ỗ ợ ắ
ph n ng b ng HNO ả ứ ằ 3 loãng d ư đượ c khí NO là duy nh t: ấ
m = 232/240.( m x + 24n NO )
?L u ý ư : Kh i l ố ượ ng Fe 2 O 3 khi d n khí CO qua,nungnóng m t th i gian, r i hoà tan h t h n h p r n sau ẫ ộ ờ ồ ế ỗ ợ ắ
ph n ng b ng HNO ả ứ ằ 3 loãng d ư đượ c khí NO là duy nh t: ấ
m = ( m x + 24n NO )
30 Tính m gam Fe 3 O 4 khi d n khí CO qua,nung nóngm t th i gian, r i hoà tan h t h n h p r n sau ẫ ộ ờ ồ ế ỗ ợ ắ
ph n ng b ng H ả ứ ằ 2 SO 4 đặ c, nóng, d ư đượ c khí SO 2 là duy nh t: ấ
m = 232/240.( m x + 16n SO2 )
?L u ý ư : Kh i l ố ượ ng Fe 2 O 3 khi d n khí CO qua,nungnóng m t th i gian, r i hoà tan h t h n h p r n sau ẫ ộ ờ ồ ế ỗ ợ ắ
ph n ng b ng H ả ứ ằ 2 SO 4 đặ c, nóng, d ư đượ c khí SO 2 là duy nh t: ấ
m = ( m x + 16n SO2 )