HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC VÀ BAZƠ I LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Ý nghĩa: K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Tác dụng với nước Không tác dụng với nước nhiệt độ thường Chú ý: - Trừ Au Pt, kim loại khác tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc, nóng không giải phóng Hidro Ý NGHĨA CỦA DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au - Dãy xếp theo chiều giảm dần tính hoạt động hoá học (từ trái sang phải) - Một số kim loại vừa tác dụng với axit với nước: K, Na, Ba, Ca - Kim loại + H2O > Dung dịch bazơ + H2 - Kim loại vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ: (Be), Al, Zn, Cr 2A + 2(4 – n)NaOH + 2(n – 2)H2O -> 2Na4 – nAO2 + nH2 Ví dụ: 2Al + 2NaOH + 2H2O > 2NaAlO2+ 3H2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O > Ba(AlO2)2 + 3H2 Zn + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2 Zn + Ba(OH)2 -> BaZnO2 + H2 - Kim loại đứng trước H tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng tạo muối giải phóng H2 Kim loại + Axit > Muối + H2 Lưu ý: Kim loại muối có hoá trị thấp (đối với kim loại đa hoá trị) - Kể từ Mg trở kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi muối chúng theo quy tắc: Chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh chất oxi hoá yếu + chất khử yếu Lưu ý: kim loại đầu dãy (kim loại tác dụng với nước) không tuân theo quy tắc mà xảy theo bước sau: Dung dịch bazơ + Kim loại kiềm (hoặc kiềm thổ) + H2O H2 Sau đó: Dung dịch bazơ + dung dịch muối Muối + Bazơ (*) Điều kiện(*): Chất tạo thành phải có chất kết tủa (không tan) VD: cho Ba vào dung dịch CuSO4 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Trước tiên: Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Sau đó: Ba(OH)2 + CuSO4 + BaSO4 Cu(OH)2 Đặc biệt: Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2 Cu + Fe2(SO4)3 -> CuSO4 + 2FeSO4 II BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 17,2g hỗn hợp gồm kim loại kiềm A oxit vào 1600g nước dung dịch B Cô cạn dung dịch B 22,4g hiđroxit kim loại khan a/ Tìm kim loại thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp b/ Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để trung hoà dung dịc B Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 3,1g hỗn hợp kim loại kiềm nước thu dung dịch A Để trung hoà dung dịch A phải dùng 50ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu dung dịch B a/ Nếu cô cạn dung dịch B thu gam hỗn hợp muối khan? b/ Xác định kim loại kiềm trên, biết tỉ lệ số mol chúng hỗn hợp : Bài 3: Cho 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn phản ứng với H2O dư, thu 2,24 lit khí (đktc) dung dịch A a/ Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Sục CO2 vào dung dịch A thu dung dịch B Cho B phản ứng với BaCl2 dư thu 19,7g kết tủa Tính thể tích khí CO2 bị hấp thụ Bài 4: Hai kim loại kiềm A B có khối lượng Cho 17,94g hỗn hợp A B tan hoàn toàn 500g H2O thu 500ml dung dịch C(d = 1,03464g/ml) Tìm A B Bài 5: Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn, có khối lượng 8,5g Cho X phản ứng hết với nước cho 3,36 lit khí H2(đktc) a/ Xác định kim loại tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b/ Thêm vào 8,5g hỗn hợp X trên, kim loại kiềm thổ D hỗn hợp Y, cho Y tác dụng với nước thu dung dịch E 4,48 lit khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch E ta chất rắn Z có khối lượng 22,15g Xác định D khối lượng D Bài 6: Hoà tan 23g hỗn hợp gồm Ba kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn vào nước thu dung dịch D 5,6 lit H2 (đktc) Nếu thêm 180ml dung dịch Na2SO4 0,5M vào dung dịch D chưa kết tủa hết Ba(OH)2 Nếu thêm 210ml dung dịch Na2SO4 0,5M vào dung dịch D dung dịch sau phản ứng dư Na2SO4 Xác định kim loại kiềm III ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI Bài Hướng dẫn: Gọi công thức chất cho A A2O a, b số mol A A2O Viết PTHH: Theo phương trình phản ứng ta có: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! a.MA + b(2MA + 16) = 17,2 (I) (a + 2b)(MA + 17) = 22,4 (II) Lấy (II) – (I): 17a + 18b = 5,2 (*) Khối lượng trung bình hỗn hợp: MTB = 17,2 : (a + b) Tương đương: MTB = 18.17,2 : 18(a + b) Nhận thấy: 18.17,2 : 18(a + b) < 18.17,2 : 17a + 18b = 18.17,2 : 5,2 -> MTB < 59,5 Ta có: MA < 59,5 < 2MA + 16 -> 21,75 < MA < 59,5 Vậy A là: Na(23) K(39) Giải hệ PT toán học tính toán theo yêu cầu đề Đáp số: a/ Với A Na %Na = 2,67% %Na2O = 97,33% Với A K %K = 45,3% %K2O = 54,7% b/ TH: A Na > Vdd axit = 0,56 lit TH: A K -> Vdd axit = 0,4 lit Bài Đáp số: a/ mMuối = 6,65g b/ kim loại là: Na K Bài Hướng dẫn: a/ Đặt R KHHH chung cho kim loại kiềm cho MR khối lượng trung bình kim loại kiềm A B, giả sử MA < MB -.> MA < MR < MB Viết PTHH xảy ra: Theo phương trình phản ứng: nR = 2nH = 0,2 mol > MR = 6,2 : 0,2 = 31 Theo đề ra: kim loại thuộc chu kì liên tiếp, nên kim loại là: A Na(23) B K(39) b/ Ta có: nROH = nR = 0,2 mol PTHH xảy ra: CO2 + 2ROH > R2CO3 + H2O CO2 + ROH -> RHCO3 Theo cho BaCl2 vào dung dịch B có kết tủa Như B phải có R2CO3 loại muối BaCl2 phản ứng với R2CO3 mà không phản ứng với RHCO3 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! BaCl2 + R2CO3 > BaCO3 + RCl -> nCO = nR CO = nBaCO = 19,7 : 197 = 0,1 mol > VCO = 2,24 lít Bài Học sinh tự giải Bài Đáp số: a/ mNa = 4,6g mK = 3,9g b/ kim loại D Ba > mBa = 6,85g Bài Đáp số: kim loại kiềm Na K Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! ... hoà dung dịc B Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 3,1g hỗn hợp kim loại kiềm nước thu dung dịch A Để trung hoà dung dịch A phải dùng 50ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu dung dịch B a/ Nếu cô cạn dung. .. hỗn hợp gồm kim loại kiềm A oxit vào 1600g nước dung dịch B Cô cạn dung dịch B 22,4g hiđroxit kim loại khan a/ Tìm kim loại thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp b/ Tính thể tích dung dịch... định kim loại tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b/ Thêm vào 8,5g hỗn hợp X trên, kim loại kiềm thổ D hỗn hợp Y, cho Y tác dụng với nước thu dung dịch E 4,48 lit khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch