SKKN phương pháp giải bài tập đại cương kim loại

Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci PHNG PHP GII BI TP I CNG KIM LOI I Lí DO CHN TI Trong nm hc 2014-2015; 2015-2016 v 2016-2017 tụi c phõn cụng ging dy lp cỏc lp 12 c bn, hc sinh a s cú hc lc trung bỡnh v khụng cú ng c hc tớch cc v cng cú mt s ớt hc sinh hc tt mụn húa iu th nht, vi tỡnh hỡnh vic chn mụn thi xột tt nghip v i hc hin thỡ a s cỏc em hc sinh khụng chn v khụng chỳ tõm vo hc mụn húa khỏ rc ri v khú iu th hai, bc vo lp 12 chuyn hn sang hỡnh thc thi kim tra trc nghim vi lng kin thc rng v khụng cú thi gian lm bi nh cỏc lp 10, 11 khin cỏc em mt phng hng, khụng theo kp nờn nhiu em ó b luụn mụn húa Nhng iu ny iu ny khin tụi gp khú khn n nh v to mt quỏ trỡnh hc v dy hc mụn húa lp 12 t hiu qu nh mong mun Vỡ vy ti ny tụi ch a quỏ trỡnh hỡnh thnh v phng phỏp gii cỏc bi tng i c bn to nim tin cho hc sinh chn hc b mụn húa 12 v nõng cao cho mt s hc sinh khỏ h thng, nm chc kin thc thỡ vic gii cỏc bi hoỏ hc l cỏch tt nht giỳp thớ sinh hon thnh ch ng chim lnh kin thc bi hc, qua ú cỏc em lm tt bi thi ca mỡnh Qua thc tin ging dy, tụi ó rỳt mt s kinh nghim gii toỏn hoỏ hc i vi dng bi v i cng kim loi lp 12, ch yu v tớnh cht húa hc ca kim loi v dóy in húa t d n khú theo trỡnh t nh thi Quc gia Trong quỏ trỡnh thc hin ti, tụi xin trõn trng cm n Ban giỏm hiu nh trng, t chuyờn mụn v cỏc ng nghip ó giỳp tụi hon thnh ti ny õy l nhng kinh nghim rỳt ca cỏ nhõn tụi Tụi rt mong c s úng gúp ý kin ca hi ng khoa hc nh trng, cỏc ng nghip v Ban giỏm hiu nh trng giỳp tụi cú c phng phỏp dy hc phn ny tt hn Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci II C S L LUN V THC TIN Hin chng trỡnh húa hc s tit gii bi rt ớt, cỏc gi luyn tp, giỏo viờn ch ụn kin thc v lớ thuyt v hng dn cỏc em gii mt s bi sỏch giỏo khoa, mc dự nhiu ti liu cng cú a cỏc bi trc nghim v cú th c li gii, nhng thng hn ch mt s ớt dng bi Do ú cỏch gii bi bng phng phỏp trc nghim cũn nhiu b ng i vi hc sinh, cỏc em khụng cú c kin thc gii c bn, ỏp dng cỏc cụng thc tớnh nhanh m khụng hiu nờn khỏ ri rc, gii sai v khụng kim soỏt h thng m mỡnh ó hc c Do ú, vic phõn loi v hng dn cỏch gii cỏc dng bi núi chung v phn v i cng kim loi 12 núi riờng l rt cn thit, giỳp hc sinh bit phõn dng v nm phng phỏp gii, t ú cú th t ụn luyn kin thc v dng kin thc gii cỏc bi v t c im cao cỏc k thi Mc ớch v nhim v ca ti: - Túm tt tớnh cht húa hc v trỡnh by mt s dng bi v kim loi; hng dn gii chỳng bng phng phỏp ngn gn, d hiu - Hc sinh nm c cỏch phõn loi v phng phỏp gii mt s dng bi trc nghim v kim loi, giỳp cỏc em cú th ch ng phõn loi v dng cỏc cỏch gii nhanh chúng gii cỏc bi toỏn trc nghim m khụng cũn b ng nh trc õy Qua ú s gúp phn phỏt trin t duy, nõng cao tớnh sỏng to v to hng thỳ hc mụn Húa hc ca hc sinh ti ny da trờn c s: - Nhng bi thuc v tớnh cht húa hc ca kim loi - gii bi v kim loi, ta thng kt hp cỏc phng phỏp: Bo ton lng, bo ton electron, bo ton nguyờn t, phng phỏp tng gim lng Khi ging dy lp 12, tụi thy nhiu em hc sinh gp khú khn vic phõn loi v gii cỏc bi phn ny, dng nh nhng kin thc ny l s tng hp v cng c li cỏc kin thc m cỏc em ó lm t lp ti gi Cỏc em thng s dng lớ thuyt nh c khỏ ri rc khụng cú tớnh h thng, vỡ vy cỏc em ch lm c cỏc bi cú phng trỡnh húa hc quen thuc, cỏc em khụng th hon thnh c bi khỏc giỳp cỏc em cú th gii c cỏc bi phn ny, tụi xut phng phỏp gii giỳp cỏc em h thng li kin thc v kim loi lp 12 m bao hm húa hc vụ c m cỏc em ó hc c mt cỏch ri rc lp di ú l: Phng phỏp gii bi i cng kim loi Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci III T CHC THC HIN CC GII PHP + Chuyờn ny c ỏp dng thc hin ti cỏc lp 12 c bn hc k I, nm hc 2014-2015; 2015-2016 v 2016-2017 vi hu ht l hc sinh ban c bn, vo cỏc tit luyn tp, ụn hc k I v hc tng tit trỏi bui + Chuyờn c chia thnh dng bi c th: - Dng 1: Kim loi tỏc dng vi phi kim: + Kim loi tỏc dng hn hp phi kim + Kim loi tỏc dng hn hp phi kim - Dng 2: Kim loi tỏc dng nc: + Kim loi tỏc dng vi nc + Kim loi tỏc dng vi nc, trung hũa dung dch thu c bng dung dch axit - Dng 3: Kim loi tỏc dng vi dung dch axit: + Kim loi tỏc dng vi dung dch axit HCl hoc H2SO4 loóng + Kim loi tỏc dng vi dung dch hn hp axit HCl v H2SO4 loóng + Mt kim loi tỏc dng vi dung dch axit HNO3 + Hn hp kim loi tỏc dng vi dung dch axit HNO3 hoc H2SO4 c - Dng 4: Kim loi tỏc dng vi dung dch mui: + Mt kim loi tỏc dng vi dung dch cha mui + Nhiu kim loi tỏc dng vi dung dch cha nhiu mui - Dng 5: Bi toỏn oxit: + Oxi húa kim loi bng oxi Cho sn phm thu c tỏc dng vi axit H2SO4 + Oxi húa kim loi bng oxi Cho sn phm thu c tỏc dng vi axit HNO3 + Chia hn hp kim loi thnh phn bng nhau: phn t chỏy oxi (hoc khụng khớ), phn tỏc dng vi axit hoc dung dch baz - Dng 6: Bi toỏn in phõn: + in phõn núng chy + in phõn dung dch * Mi dng u cú ba phn: Phn 1: Túm tt lý thuyt v kin thc cn nh v phng phỏp Phn 2: Bi minh ha: a h thng nhng bi a dng, khai thỏc nhiu khớa cnh khỏc v c sp xp t c bn n nõng cao, va hay, va cú loi khú v phõn chỳng thnh tng dng nh, ng thi hng dn gii cho cỏc dng ú vi phng phỏp ngn gn v d nh Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci Phn 3: Phn bi dng cho cỏc dng: Cung cp h thng bi t d n khú nhm giỳp cỏc em t ụn luyn v dng, qua ú giỳp cỏc em nh v nm chc phng phỏp gii hn -DNG KIM LOI TC DNG VI PHI KIM Phn V lớ thuyt v phng phỏp gii - V lớ thuyt Tớnh cht chung 1: Tỏc dng vi phi kim: Hu ht cỏc kim loi kh c phi kim thnh ion õm - Vi O2, hu ht cỏc kim loi (tr Ag, Au, Pt) to oxit 2x M + y O2 MxOy ( M l kim loi t Li Mn) 2n M + m O2 nhit cao hn Vớ d: 4Al + 3O2 t o cao ắắắđ t o cao Cu + Cl2 2MnOm (M l kim loi t Zn Hg), cn t t o cao ắắắđ ắắắđ 2Al2O3 CuCl2 - Vi Halogen to mui halogenua: Hu ht cỏc kim loi (tr Au, Pt) Vớ d: M + n X2 MXn 2Al + 3Cl2 2AlCl3 Zn + Cl2 ZnCl2 - Vi lu hunh to mui sunfua t o cao 2Al + 3S Fe +S Hg t phòng + S HgS ắắắđ t o cao ắắắđ Al2S3 FeS o - Au, Pt khụng tỏc dng vi O v S, riờng Ag ch phn ng O mt khong nhit hp - Vi Nit to mui nitrua 6Li t phòng + N2 2Li3N 3Ca + N2 o t o cao ắắắđ Ca3N2 - Phng phỏp gii Da vo phng trỡnh phn ng húa hc p dng cỏc nh lut bo ton: nh lut bo ton electron: ne cho = ne nhn nh lut bo ton lng, Lp phng trỡnh i s v a nghim l s mol Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci Phn Bi minh Cõu 1: Cho 13,5 gam kim loi húa tr III tỏc dng vi Cl2 d thu c 66,75 gam mui Kim loi ú l? A Fe (M=56) B Cr (M=52) C Al (M=27) D As (M=75) Hng dn gii Cỏch 1: Theo nh lut bo ton lng ta cú: m Cl = 66,75 13,5 = 53,25 (gam) n Cl = 53,25 = 0,75 (mol) 71 t Phng trỡnh húa hc: M + Cl2 MCl3 o nkim loi = 2.0,75 = 0,5 (mol) Mkim loi phn ng = 13,5 = 27 (gam/mol) , chn C 0,5 Cỏch 2: S mol nguyờn t M khụng i nờn: nM = n MCl 13,5 66,75 = MM = 27 (gam/mol), chn C M M M M + 35,5.3 Nhn xột: Bi toỏn ny rt d vi nhng hc sinh hiu c lng c bo ton Tuy nhiờn nhiu em khụng tớnh c s mol bt kỡ cht no nờn khụng lm c, tụi thy a s hc sinh lp t l theo cỏch gii c nhng cỏc em khụng hiu ti cú t l ú, nu i thnh oxit nhụm thỡ cỏc em lp t l sai Cõu 2: t chỏy bt Mg bỡnh khớ clo d, sau phn ng xy ht lng cht rn bỡnh tng thờm 10,65 gam so vi ban u Khi lng Mg ó phn ng l? (Cho Mg:24; Cl:35,5) A 3,6 gam B 2,4 gam C 4,8 gam D 2,69 gam Hng dn gii t Mg + Cl2 MgCl2 o Phng trỡnh húa hc: Bo ton lng ta c: n Cl = m Cl = 10,65gam 10,65 = 0,15mol 71 n Mg = 0,15mol n Mg = 0,15.24 = 3,6gam , chn A Nhn xột: Rt nhiu hc sinh khụng hiu lng cht rn tng thờm 10,65 gam ngha l gỡ Cỏc em hay hiu nhm ú l lng mui Dn ti kt qu cỏc em s chn ỏp ỏn D Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci Cõu 3: t mt lng nhụm (Al) 6,72 lớt O Cht rn thu c sau phn ng em ho tan ht vo dung dch HCl d thy bay 6,72 lớt H (cỏc th tớch khớ o kc) Khi lng nhụm ó dựng l (Cho Mg:24; Al: 27; O:32; Cl:35,5) A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam Hng dn gii Vỡ sau phn ng vi oxi, hũa tan sn phm vo dung dch HCl to khớ hidro ú hn hp sn phm phi cú kim loi nờn nhụm d Cỏch 1: t Phng trỡnh húa hc xay ra: 4Al + 3O2 2Al2O3 o (1) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3+ 3H2O 2Al + 6HCl 2AlCl3+ 3H2 (2) (3) T phng trỡnh (2) v (3) ta suy ra: n Al = 4n O + 2n H = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol m Al = 0,6.27 = 16,20gam , chn B Cỏch 2: Gi s mol Al l a mol cho n O = 0,3mol , n HCl = 0,3mol Cht kh Al +3 Al a mol Cht oxi húa + 3e O2 3a mol + e 2O 0,3 mol 1,2 mol +1 2H + e H2 0,6 mol Bo eletron ta c: 0,3 mol 3a = 1,2 + 0,6 = 1,8 mol Suy ra: a = 0,6 mol m Al = 0,6.27 = 16,20gam , chn B Nhn xột: Khú khn nht bi toỏn l lng nhụm cũn d sau phn ng vi oxi ú hũa tan sn phm vo HCl mi to khớ Ch cú vi phng trỡnh n gin l gii tt bi ny bng nhiu cỏch Tuy nhiờn cú nhiu hc sinh khụng th nhn nhụm d v khụng lm c bi Cõu Cho V lớt hn hp khớ Cl v O2 (iu kin tiờu chun) tỏc dng va vi hn hp cha 2,7 gam Al v 3,6 gam Mg, sau phn ng hon ton thu c 22,1 gam cht rn Giỏ tr ca V l ? (Cho Mg:24; Al: 27; O:32; Cl:35,5) A 4,48 lớt B 5,6 lớt C 6,72 lớt D 5,04 lớt Hng dn gii Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci Vỡ c Al v Mg u tỏc dng vi Cl2 v O2 nờn s cú phng trỡnh húa hc, iu ú l khú khn gii bng phng trỡnh húa hc nờn s dng phng phỏp bo ton electron l hp lý nht Gi a, b ln lt l s mol Clo v oxi cho: n Al = 2,7 3,6 = 0,1mol ; n Mg = = 0,15mol 27 24 Cht kh Cht oxi húa +3 Al Al + 3e Cl 0,1 mol 0,3 mol a mol +2 Mg Mg 0,15 mol Bo eletron ta c: + 2e 0,3 mol 0 O2 + e 2Cl 2a mol + e 2O b mol 4b mol 2a + 4b= 0,3 + 0,3 = 0,6 mol (1) Bo ton lng ta c: 2,7 + 3,6 + 71a + 32b = 22,1 gam (2) T (1) v (2) suy ra: a = 0,2 mol; b = 0,05 mol Vy V = (a+b).22,4 = (0,2 + 0,05).22,4 = 5,6 lớt, chn B Nhn xột: õy l mt bi khú thi hc k I nm 2014 ca s Rt nhiu hc sinh trung bỡnh v yu khụng nm chc phn ng oxi húa kh nờn khụng th lm bi ny Cỏc em s vit phng trỡnh húa hc gỏn cho mi phi kim vo mi kim loi v tớnh s mol oxi, clo theo s mol kim loi ó cho, m khụng hiu rng cú cht to Dn ti kt qu cỏc em s chn ỏp ỏn D Phn 3: Mt s bi dng kim loi tỏc dng vi phi kim Cõu 1: t lng (Al, Fe) 2,8 lớt O2 Cht rn thu c sau phn ng cho ho tan hon ton vo dung dch HCl khụng thy khớ bay ra, tip tc sc khớ clo ti d vo dung dch thỡ thu c 29,6 gam mui khan Khi lng hn hp kim loi l A 8,3 B 5,5 C 11 D 8,3 Cõu 2: Cho 6,72 gam kim loi tỏc dng vi Cl2 d thu c 19,5 gam mui Kim loi ú l? A Fe (M=56) B Cr (M=52) C Al (M=27) D Mg (M=24) Cõu 3: t chỏy bt m gam bt Al bỡnh khớ clo d, sau phn ng xy ht lng cht rn bỡnh l (m+21,3) Khi lng Al ó phn ng l? A 4,05 gam B 2,7 gam C 5,4 gam D 1,35 gam Cõu 4: t mt lng Mg 2,24 lớt O Cht rn thu c sau phn ng em ho tan ht vo dung dch HCl d thy bay 1,12 lớt H (cỏc th tớch khớ o kc) Khi lng Mg ó dựng l (Cho Mg:24; Al: 27; O:32; Cl:35,5) A 6,0gam B 6,2gam Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong C 4,8gam D 2,4gam Trang Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci Cõu 5: Cho V lớt hn hp khớ Cl2 v O2 (iu kin tiờu chun) tỏc dng va vi hn hp cha 2,7 gam Al v 3,6 gam Mg, sau phn ng hon ton thu c 22,1 gam cht rn Giỏ tr ca V l ? (Cho Mg:24; Al: 27; O:32; Cl:35,5) A 4,48 lớt B 5,6 lớt C 6,72 lớt D 5,04 lớt Cõu 6: Bao nhiờu gam clo tỏc dng va kim loi nhụm to 26,7 gam AlCl3? A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Cõu 7: Cho m gam kim loi Fe, Al, Cu vo mt bỡnh kớn cha 0,9 mol oxi Nung núng bỡnh thi gian cho n s mol O2 bỡnh ch cũn 0,865 mol v cht rn bỡnh cú lng 2,12 gam Giỏ tr m ó dựng l: A 1,2 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,0 gam Cõu 8: t chỏy bt Al bỡnh khớ Clo d, sau phn ng xy hon ton lng cht rn bỡnh tng 4,26 gam Khi lng Al ó phn ng l A 1,08 gam B 2,16 gam C 1,62 gam D 3,24 gam Cõu 9: t lng bt (Al, Mg) 1,12 lớt O Cht rn thu c sau phn ng cho ho tan hon ton vo dung dch HCl thy bay 2,24 lớt H (cỏc th tớch khớ o kc) Phn trm theo lng nhụm hn hp l A 69,23% B 30,77% C 40,77% D 59,23% Cõu 10 Bao nhiờu gam Cu tỏc dng va vi clo to 27 gam CuCl2? A 12,4 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 25,6 gam Cõu 11: t lng (Al, Fe) 2,8 lớt O2 Cht rn thu c sau phn ng cho ho tan hon ton vo dung dch HCl khụng thy khớ bay ra, tip tc sc khớ clo ti d vo dung dch thỡ thu c 29,6 gam mui khan Phn trm theo lng Al hn hp l A 32,53% B 67,47% C 40,5% D 59,5% - DNG KIM LOI TC DNG VI NC Phn V lớ thuyt v phng phỏp gii - V lớ thuyt Tớnh cht chung 2: Tỏc dng vi nc: - Nhng kim loi cú tớnh kh mnh IA, IIA nh: K, Ba, Ca, Na, ( tr Be khụng tỏc dng cũn Mg phn ng nhit cao) kh nc mónh lit nhit thng to thnh dung dch kim v gii phúng khớ hidro Thớ d: Tng quỏt: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 2M + 2xH2O 2M(OH)x + xH2 Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci - Mt s kim loi cú tớnh kh kộm hn nhng kim loi trờn nh Zn, Fe, (Xột Mg n Fe) kh c H2O nhit cao, khụng to dung dch kim 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 - Kim loi cú tớnh kh yu nh: Pb, Cu, Ag, Hg, khụng kh c nc, dự nhit cao - Phng phỏp gii Tng quỏt: 2M + 2xH2O 2M(OH)x + xH2 Bo ton lng tớnh mdd baz: m dd bazo = m nc + m kim loi phn ng m khớ hdro Trung hũa baz: M(OH)x + xHCl MClx + xH2O 2M(OH)x + xH2SO4 M2(SO4)x + 2xH2O Kt qu: nH+ = nOH- = 2nH2 Ch yu da vo phng trỡnh phn ng hoc phng trỡnh phn ng tng quỏt, bo ton lng lp phng trỡnh i s v a nghim l s mol Phn Bi minh Cõu Khi hũa tan 4,68 gam mt kim loi nhúm IA vo 195,44 gam nc, thu c dung dch A v 1,344 lớt khớ hidro ( iu kin tiờu chun) a) Kim loi ú l ? A K (M=39) B Li (M=7) C Na (M=23) D Rb (M=85) b) Nng phn trm ca dung dch to thnh l ? A 14,00 % B 3,36 % C 3,44 % D 13,97 % Hng dn gii a) Gi kim loi nhúm IA l A s mol l x 2A + 2H2O 2AOH + H2 x x 0,5x mol nH = 0,5x = 0,06 x = 0,12 mol MA= 4,68 = 39 ( A l Kali) ỏp ỏn A 0,12 b) Dung dch to thnh ch cú KOH l cht tan m cht tan = 0,12.56 = 6,72 gam Bo ton lng ta c: m dung dch baz = 4,68 + 195,44 0,06.2 = 200 gam Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang Sỏng kin kinh nghim Vy C% KOH = Trng THPT iu Ci 6,72 100 = 3,36% 200 Nhn xột: Vi bi ny, a s hc sinh lm tt, nhiờn cú hc sinh yu vit sn phm to A2O v H2, cng cú nhiu hc sinh khụng tớnh c lng dung dch sau phn ng dn ti kt qu sai Cõu Hũa tan ht 6,4 gam hn hp hai kim loi hai chu kỡ k tip nhúm IIA vo nc d, thu c dd X v 2,24 lit khớ H2 (ktc) a) Hai kim loi ú l? (Cho: Mg: 24; Ca: 40; Sr: 88; Be: 9; Ba: 137) A Be v Mg B Mg v Ca C Ca v Sr D Sr v Ba b) Th tớch dung dch HCl 2M cn dựng trung hũa lng dd X l ? A 0,1 lit B 0,3 lit C 0,075 lit D 0,15 lit Hng dn gii a) Gi chung hai kim loi nhúm IIA l A s mol l x A + 2H2O A(OH)2 + H2 Phng trỡnh húa hc chung: x nH = x = 0,1 mol, M A= x x mol 6,4 = 64 0,1 Hai kim loi hai chu kỡ k tip nhúm IIA l Ca v Sr ỏp ỏn C b) Dung dch to thnh cú Ca(OH)2 v Sr(OH)2 l cht tan Phng trỡnh húa hc chung: A(OH)2 + 2HCl ACl2 + x nHCl = 2x = 0,2 mol 2x x Vdd HCl = H2O mol 0,2 = 0,1 lớt = 100 mL Nhn xột: Vi bi ny, a s hc sinh lm s t kim loi A, B vi s mol a, b nờn a s khụng th lm c, nhiờn sau c gi ý cỏc em lm tt cõu a, n cõu b cỏc em li vit phng trỡnh ri gii h pt s mol cỏc bazo ri mi vit phng trỡnh vi HCl nờn khỏ di Phn 3: Mt s bi dng kim loi tỏc dng vi nc Cõu Khi hũa tan 2,76 gam mt kim loi nhúm IA nc d, thu c dung dch A v 1,344 lớt khớ hidro ( iu kin tiờu chun) Kim loi ú l ? A K (M=39) B Li (M=7) C Na (M=23) D Rb (M=85) Cõu Hũa tan ht 10,0 gam hn hp hai kim loi hai chu kỡ k tip nhúm IIA vo nc d, thu c dd X v 2,24 lit khớ H (ktc) Hai kim loi ú l? (Cho: Mg: 24; Ca: 40; Sr: 88; Be: 9; Ba: 137) Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang 10 Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci DNG BI TON IN PHN Phn V lớ thuyt v phng phỏp gii - V lớ thuyt I in phõn núng chy: iu ch cỏc kim loi mnh nh Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al Vớ d 1: in phõn NaCl (nhúm IA) núng chy cú th biu din bng s : NaCl Anot ( + ) Catot ( ) + Na + e Na 2Cl- Cl2 + 2e Phng trỡnh in phõn l: 2NaCl dpnc 2Na + Cl2 Vớ d 2: in phõn CaCl2 ( nhúm IIA ) núng chy cú th biu din bng s : CaCl2 Anot ( + ) Catot ( ) 2+ Ca + 2e ca 2Cl- Cl2 + 2e Phng trỡnh in phõn l: CaCl dpnc Ca + Cl2 Vớ d 3: in phõn NaOH núng chy cú th biu din bng s : Catot ( ) Na + 1e Na + Anot ( + ) NaOH 4OH O2 + 2H2O + 4e Phng trỡnh in phõn l: 4NaOH dpnc 4Na + O2 + 2H2O Vớ d 4: in phõn Al2O3 núng chy cú th biu din bng s : Al2O3 Catot ( ) 3+ Al + 3e Al Anot ( + ) 2O2- O2 + 4e Phng trỡnh in phõn l: 2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2 II in phõn dung dch: + Catot ( cc õm): - Nu cú ion kim loi trung bỡnh hoc yu in phõn kim loi - u tiờn ion kim loi bờn phi (cú tớnh oxi húa mnh hn in phõn trc) theo th t: Au3+, Pt2+, Hg2+, Ag+, Fe3+, Cu2+, H+ Fe2+, Zn2+, H2O Mn+ + ne M theo quy tc - Cui cựng l H2O ( E o H /H 2O = -0,8V) b kh, in phõn: 2H2O + 2e 2OH + H2 - Nu cú ion ca kim loi mnh: Na, Kv Al (cú th in cc chun hn -1,6V ) khụng b in phõn + Anot (cc dng): - Nu cú ion n nguyờn t nh: S 2> I, Br, Cl,thỡ cỏc ion ny in phõn S, I2, Br2, Cl2, - Th t u tiờn: S2- > I > Cl > Br > OH- > H2O Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang 31 Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci - Cui cựng l H2O b oxi húa, in phõn: 2H2O - 4e 4H+ + O2 - Nu cú ion gc axit mnh cú oxi nh: SO42, NO3 khú b in phõn Th t phúng in Cc õm ( Catot- s kh) +1,5V Au3+ + 3e Au +1,19V Pt2+ + 2e Pt +0,85V Hg2+ + 2e Hg +0,8V Ag+ + 1e Ag +0,77V Fe3+ +1e Fe2+ +0,337V Cu2+ + 2e 2H+ + 2e H2 -0,126V Pb2++ 2e Pb -0,136V Sn2+ + 2e Sn -0,25V Ni2++ 2e Ni -0,402V Cd2+ + 2e Cd -0,44V Fe2+ + 2e Fe -0,76V Zn2+ + 2e Zn Cc dng (Anot- s oxi húa) phúng in Ion n nguyờn t RCOO- Cu 0,0V Th t S2- S+2e 2I- I2+2e 2Br- Br2+2e 2Cl- Cl2+2e RCOO- R-R + CO2+2e OH- ca baz 4OH- O2 + 2H2O +4e OH- ca nc O2 + 4H+ + 4e H2O Cỏc ion a nguyờn t gc axit mnh cú oxi khú b in phõn 2H2O + 2e H2 + 2OHtuy th in cc chun l Eo = -0,41 V nhng quỏ th ca H+ ca nc khỏ ln nờn thc t E Sau cựng phúng in ca nc to H2 trờn in cc Pt vo khong -0,826V nờn nc b phúng in sau cựng Cụng thc ca nh lut Faraday: m= A It n 96500 Trong ú I l cng dũng in tớnh bng Ampe; t l thi gian in phõn tớnh bng giõy; A l nguyờn t (hoc phõn t khi); n l s mol electrron trao i tớnh cho mol cht thoỏt in cc; m l lng cht thoỏt in cc theo gam + Lu ý: ne nhng = n e nhn= It F (n Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong KL sốetrao đổi)+2nH2 = It F = 2n Cl + 2n Br2 + + 4n O2 Trang 32 Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci + Mt s vớ d: - in phõn dung dch CuCl2 vi anot tr cú th biu din bng s : CuCl2 Catot ( ) 2+ Cu + 2e Cu Anot ( + ) 2Cl- Cl2 + 2e Phng trỡnh in phõn l: CuCl2 dpdd Cu + Cl2 - in phõn dung dch NaCl bóo hũa vi in cc tr cú mng ngn cú th biu din bng s : NaCl Anot ( + ) Catot ( ) + H2O, Na (H2O) Cl-, H2O 2H2O + 2e H2 + 2OH2Cl- Cl2 + 2e Phng trỡnh in phõn l: 2NaCl + 2H2O Nu khụng cú mng ngn thỡ: Cl2 + 2NaOH phng trỡnh in phõn l: NaCl + H2O cú mng ngan khụng mng ngan NaClO 2NaOH + H2 + Cl2 NaCl + NaClO + H2O nờn ( nc javel) + H2 Vy trng hp khụng cú mng ngn, t cựng mt lng NaCl ta thu c nhiu H2 hn - in phõn dung dch NiSO4 vi anot tr cú th biu din bng s : NiSO4 Anot ( + ) Catot ( ) 2+ Ni , H2O (H2O) H2O, SO42Ni2+ + 2e Ni 2H2O O2 + 4H+ + 4e Phng trỡnh in phõn l: 2NiSO4 + 2H2O dpdd 2Ni + 2H2SO4 + O2 - in phõn dung dch hn hp cha FeCl 3, CuCl2 v HCl vi anot tr cú th biu din bng s : Catot ( ) FeCl3, CuCl2, HCl Fe3+, Cu2+, H+, H2O Fe3+ + 1e Fe2+ Cu2+ + 2e Cu 2H+ + 2e H2 Fe2+ + 2e Fe Anot ( + ) Cl- , H2O 2Cl- Cl2 + 2e Lu ý ng dng ca s in phõn: iu ch kim loi (iu ch kim loi) iu ch mt s phi kim: O2; Cl2; F2; H2; iu ch mt s hp cht: NaOH; HCl; nc Javen; H2O2; Tinh ch kim loi to kim loi tinh khit M in: Khi cn m kim loi lờn b mt mt vt, tin hnh nhỳng vt dung dch mui ca kim loi ú Vt úng vai trũ catot v anot l kim loi cn m (in cc tan) Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang 33 Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci Phn Bi minh - Phng phỏp gii Cõu 1: Khi in phõn NaCl núng chy (in cc tr), ti catụt xy A s oxi hoỏ ion Na+ C s kh ion Cl- B s oxi hoỏ ion Cl- D s kh ion Na+ Hng dn gii - Catot cc õm hỳt ion dng (+) loi ỏp ỏn B v C - Ion dng (+) nhn e, s kh loi A Nhn xột: Cõu ny tng i d cỏc em hc sinh ch cn hiu rừ quỏ trỡnh oxi húa kh l cú th dng c, lm c bi Cõu 2: Khi in phõn dung dch NaCl (cc õm bng st, cc dng bng than chỡ, cú mng ngn xp) thỡ: A cc õm xy s oxi hoỏ H2O v cc dng xy s kh Cl B cc dng xy s oxi hoỏ Na+ v cc õm xy s kh Cl C cc õm xy s kh Na+ D cc õm xy s kh H2O v cc dng xy s oxi hoỏ Cl Hng dn gii Trong bỡnh in phõn, ion Na+ tin v cc õm, ion Na+ cú tớnh oxi húa rt yu nờn khụng b kh m nc s b kh, cũn cc dng Cl - cú tớnh kh mnh hn nc nờn b oxi húa Chn D Nhn xột: Cõu ny tng i d cỏc em hc sinh ch cn hiu rừ quỏ trỡnh oxi húa kh l cú th dng c, lm c bi Cõu 3: Sn phm thu c in phõn dung dch KCl (in cc tr, mng ngn xp) l A KOH, O2 v HCl B KOH, H2 v Cl2 C K v Cl2 D K, H2 v Cl2 Hng dn gii KCl Anot ( + ) Catot ( ) + H2O, K (H2O) Cl-, H2O 2H2O + 2e H2 + 2OH2Cl- Cl2 + 2e Phng trỡnh in phõn l: 2KCl + 2H2O cú mng ngan 2KOH + H2 + Cl2 Chn B Nhn xột: Cõu ny tng i d cỏc em hc sinh ch cn hiu rừ th t phúng in mi in cc l cú th dng c, lm c bi Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang 34 Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci Cõu 4: in phõn dung dch gm NaCl v HCl (in cc tr, mng ngn xp) Trong quỏ trỡnh in phõn, so vi dung dch ban u, giỏ trpH ca dung dch thu c A khụng thay i B tng lờn C gim xung D tng lờn sau ú gim xung Hng dn gii Dung dch gm NaCl v HCl ban u cú pH < Khi in phõn, trc ht xy phn ng: 2HCl H2+ Cl2 (1) Phn ng (1) lm pH dung dch tng dn Khi HCl b in phõn ht thỡ dung dch cú pH = Nu tip tc in phõn s xy phn ng: 2NaCl +2H2O H2+ Cl2+2NaOH (2) Phn ng (2) to NaOH lm pH dung dch tng dn Vy quỏ trỡnh in phõn, so vi dung dch ban u, giỏ tr pH ca dung dch thu c s tng lờn Chn B Nhn xột: Cõu ny tng i khú, cỏc em hc sinh phi suy lun ri mi cú ỏnh giỏ pH Cõu 5: in phõn núng chy mui clorua ca kim loi M catot thu c 7,2 gam kim loi v 6,72 lớt khớ (ktc) Mui clorua ú l ? A CaCl2 B MgCl2 C NaCl D KCl Hng dn gii M l kim loi mnh ỏp ỏn MClx Anot ( + ) Catot ( ) x+ M + xe M 2Cl- Cl2 + 2e Phng trỡnh in phõn l: 2MClx n Cl2 = dpnc 2M + xCl2 6,72 0,3.2 = 0,3mol nX = mol 22,4 x mX = 0,3.2 7,2x =12x M X = 24 (Mg) Chn B = 0,6 x Nhn xột: Cõu ny tng i d cỏc em hc sinh ch cn hiu rừ th t phúng in mi in cc l cú th dng c, lm c bi Cõu 6: in phõn 500 mL dung dch CuSO4 0,2M ( in cc tr ) cho n catot thu c 3,2 gam kim loi thỡ th tớch khớ (ktc) thu c anot l: A 1,12 lớt B 2,24 lớt C 0,56 lớt D 3,36 lớt Hng dn gii Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang 35 Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci Theo ta cho ta tớnh c: n Cu 2+ = n CuSO4 = 0,5.0,2 = 0,1 mol Catot cú nCu = 0,05 mol CuSO4 Anot ( + ) Catot ( ) 2+ Cu , H2O (H2O) H2O, SO42Cu2+ + 2e Cu ; 2H2O O2 + 4H+ + 4e a 4a Bo ton electron: 0,05.2 = 4a a = 0,025 V = 0,56 lit Chn C Nhn xột: Cõu ny tng i d cỏc em hc sinh ch cn hiu rừ th t phúng in mi in cc l cú th dng c, lm c bi Cõu 7: in phõn dung dch hn hp gm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 v 0,1 mol HCl (in cc tr) Khi catot bt u thoỏt khớ thỡ anot thu c V lớt khớ (ktc) Bit hiu sut ca quỏ trỡnh in phõn l 100% Giỏ trca V l A 5,60 B 11,20 C 4,48 D 22,40 Hng dn gii in phõn n xut hin bt khớ bờn catot chng t in phõn bt u n H thỡ dng li + Catot ( ) FeCl3, CuCl2, HCl Fe3+, Cu2+, H+, H2O Cl- , H2O Fe3+ + 1e Fe2+ Cu2+ + 2e Cu 2H+ + 2e H2 Fe2+ + 2e Fe Bo ton mol electron : Anot ( + ) 2Cl- Cl2 + 2e 2n Cl2 = n Fe3+ + 2n Cu2 + = 0,5 mol n Cl2 = 0,25 mol V = 5,6 lit Chn A Nhn xột: Cõu ny tng i khú, cỏc em hc sinh phi hiu rừ th t phúng in mi in cc v suy lun c lỳc no kt thỳc thớ nghim mi cú th dng c, lm bi c Phn 3: Mt s bi dng in phõn Cõu in phõn mui clorua núng chy ca kim loi M thu c 12 gam kim loi v 0,3 mol khớ Kim loi M l ? A Ca B Mg C Al D Fe Cõu in phõn hon ton dung dch mui MSO bng in cc tr c 0,448 lớt khớ ( ktc) anot v 2,36 gam kim loi M catot M l kim loi: A Cu B Cu Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong C Mg D Ni Trang 36 Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci Cõu Sau mt thi gian in phõn 200 mL dung dch CuCl thu c 1,12 lớt khớ X ( ktc) Ngõm inh st vo dung dch sau in phõn, phn ng xy hon ton thy lng inh st tng thờm 1,2 gam Nng mol ca CuCl ban u l A 1,2M B 2M C 1,5M D 1M Cõu 4: in phõn (vi in cc tr) mt dung dch gm NaCl v CuSO cú cựng s mol, n catot xut hin bt khớ thỡ dng in phõn Trong c quỏ trỡnh in phõn trờn, sn phm thu c anot l: A khớ Cl2 v H2 B khớ Cl2 v O2 C khớ H2 v O2 D ch cú khớ Cl2 Cõu Sau mt thi gian in phõn dung dch CuCl thu c 1,12 lớt khớ (ktc) anot Ngõm mt inh st dung dch cũn li sau in phõn, phn ng xong thy lng inh st tng thờm 1,2 gam S gam Cu iu ch c t cỏc thớ nghim trờn l ? A 12,8 gam B 3,2 gam C 9,6 gam D gam Cõu (HKB 2012): Ngi ta iu ch H2 v O2 bng phng phỏp in phõn dung dch NaOH vi in cc tr, cng dũng in 0,67 A thi gian 40 gi Dung dch thu c sau in phõn cú lng 100 gam v nng NaOH l 6% Nng dung dch NaOH trc in phõn l (gi thit lng nc bay hi khụng ỏng k) A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16% Cõu (HKA 2012): in phõn 150 mL dung dch AgNO 1M vi in cc tr t gi, cng dũng in khụng i 2,68A (hiu sut quỏ trỡnh in phõn l 100%), thu c cht rn X, dung dch Y v khớ Z Cho 12,6 gam Fe vo Y, sau cỏc phn ng kt thỳc thu c 14,5 gam hn hp kim loi v khớ NO (sn phm kh nht ca N+5) Giỏ tr ca t l A 0.8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 Cõu 8: in phõn núng chy Al2O3vi anot than chỡ (hiu sut in phõn 100%) thu c m kg Al catot v 67,2 m3( ktc), hn hp khớ X cú t so vi hiro bng 16 Ly 2,24 lớt ( ktc) hn hp khớ X sc vo dung dch nc vụi (d) thu c gam kt ta Giỏ trca m l ? A 108,0 B 67,5 C 54,0 D 75,6 Cõu 9: in phõn cú mng ngn 500 mL dung dch cha hn hp gm CuCl 0,1M v NaCl 0,5M (in cc tr, hiu sut in phõn 100%) vi cng dũng in 5A 3860 giõy Dung dch thu c sau in phõn cú khnng ho tan m gam Al Giỏ trln nht ca m l A 5,40 B 1,35 C 2,70 D 4,05 Cõu 10: Phn ng in phõn dung dch CuCl (vi in cc tr) v phn ng n mũn in hoỏ xy nhỳng hp kim Zn-Cu vo dung dch HCl cú c im l: A Phn ng cc õm cú stham gia ca kim loi hoc ion kim loi B Phn ng xy luụn kốm theo s phỏt sinh dũng in Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang 37 Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci C u sinh Cu cc õm D Phn ng cc dng u l s oxi hoỏ Cl Cõu 11 (HKB 2012): in phõn dung dch hn hp gm 0,1 mol FeCl 3, 0,2 mol CuCl2 v 0,1 mol HCl (in cc tr) Khi catot bt u thoỏt khớ thỡ anot thu c V lớt khớ (ktc) Bit hiu sut ca quỏ trỡnh in phõn l 100% Giỏ tr ca V l: A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Cõu 12: in phõn (vi in cc tr) 200 mL dung dch CuSO nng x mol/l, sau mt thi gian thu c dung dch Y cũn mu xanh, cú lng gim gam so vi dung dch ban u Cho 16,8 gam bt st vo Y, sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c 12,4 gam kim loi Giỏ tr ca x l A 1,50 B 3,25 C 2,25 D 1,25 Cõu 13: Ho tan 13,68 gam mui MSO4 vo nc c dung dch X in phõn X (vi in cc tr, cng dũng in khụng i) thi gian t giõy, c y gam kim loi M nht catot v 0,035 mol khớ anot Cũn nu thi gian in phõn l 2t giõy thỡ tng s mol khớ thu c c hai in cc l 0,1245 mol Giỏ tr ca y l A 3,920 B 4,788 C 4,480 D 1,680 Cõu 14: in phõn dung dch gm 7,45 gam KCl v 28,2 gam Cu(NO 3)2 (in cc tr, mng ngn xp) n khi lng dung dch gim i 10,75 gam thỡ ngng in phõn (gi thit lng nc bay hi khụng ỏng k) Tt c cỏc cht tan dung dch sau in phõn l A KNO3 v KOH B KNO3, HNO3 v Cu(NO3)2 C KNO3, KCl v KOH D KNO3 v Cu(NO3)2 Cõu 15: in phõn 150 mL dung dch AgNO3 1M vi in cc tr t gi, cng dũng in khụng i 2,68A (hiu sut quỏ trỡnh in phõn l 100%), thu c cht rn X, dung dch Y v khớ Z Cho 12,6 gam Fe vo Y, sau cỏc phn ng kt thỳc thu c 14,5 gam hn hp kim loi v khớ NO (sn phm kh nht ca N+5) Giỏ tr ca t l A 1,2 B 0,3 C 0,8 D 1,0 Cõu 16: Tin hnh in phõn (vi in cc tr) V lớt dung dch CuCl 0,5M Khi dng in phõn thu c dung dch X v 1,68 lớt khớ Cl (ktc) nht anot Ton b dung dch X tỏc dng va vi 12,6 gam Fe Giỏ tr ca V l A 0,15 B 0,80 C 0,60 D 0,45 Cõu 17: Tin hnh in phõn dung dch cha m gam hn hp CuSO v NaCl (hiu sut 100%, in cc tr, mng ngn xp), n nc bt u b in phõn c hai in cc thỡ ngng in phõn, thu c dung dch X v 6,72 lớt khớ (ktc) anot Dung dch X hũa tan ti a 20,4 gam Al2O3 Giỏ tr ca m l A 25,6 B 50,4 Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong C 51,1 D 23,5 Trang 38 Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci Cõu 18 in phõn dung dch X cha a mol CuSO v 0,2 mol KCl (in cc tr, mng ngn xp, cng dũng in khụng i) thi gian t giõy, thu c 2,464 lớt khớ anot (ktc) Nu thi gian in phõn l 2t giõy thỡ tng th tớch khớ thu c c hai in cc l 5,824 lớt (ktc) Bit hiu sut in phõn 100%, cỏc khớ sinh khụng tan dung dch Giỏ tr ca a l: A 0,15 B 0,18 C 0,24 D 0,26 Cõu 19 Cho cỏc phn ng xy theo s sau : dien phan X1 + H2O comang ngan X2 + X3 + H2; X2 + X4 BaCO3 + K2CO3 + H2O dien phan 2KCl + 2H2O comang ngan 2KOH + Cl2 + H2; KOH + Ba(HCO3)2 BaCO3 + K2CO3 + H2O Cht X2, X4 ln lt l : A NaOH, Ba(HCO3)2 B KOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2 Cõu 20 in phõn dung dch hn hp CuSO (0,05 mol) v NaCl bng dũng in cú cng khụng i 2A (in cc tr, mng ngn xp) Sau thi gian t giõy thỡ ngng in phõn, thu c dung dch Y v khớ hai in cc cú tng th tớch l 2,24 lớt (ktc) Dung dch Y hũa tan ti a 0,8 gam MgO Bit hiu sut in phõn 100%, cỏc khớ sinh khụng tan dung dch Giỏ tr ca t l A 6755 B 772 C 8685 D 4825 Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang 39 Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci IV HIU QU CUA TI Khi ỏp dng chuyờn ny vo ging dy ti trng THPT iu Ci tụi nhn thy: - Hc sinh hiu, phõn dng v dng phng phỏp khỏ tt v hiu qu vo gii bi - S hc sinh ham thớch lm cỏc bi v cú hng thỳ b mụn Húa hc tng lờn - Hc sinh ch ng hn vic lm bi tp, cú nim tin hn cho vic hc ỳng phng phỏp Nh vy chng t, vic phõn loi v hng dn phng phỏp gii c th cho tng dng bi ó t c kt qu kh quan v mang li tớnh kh thi cho chuyờn Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang 40 Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci V XUT, KHUYN NGH KH NNG P DNG Sỏng kin kinh nghim l hot ng khoa hc ca t Húa hc trng THPT iu Ci giỳp cựng trao i chuyờn sõu v chuyờn mụn Mi sỏng kin kinh nghim hon thnh l ti liu dựng tham kho cho thy, cụ t v cỏc em hc sinh Nú gúp phn ỏp ng yờu cu mi v mc tiờu ging dy v ỏnh giỏ hc sinh hin Qua mi chng tụi ó c gng tng hp phn kin thc ú cú th cú bao nhiờu cỏch v phỏt biu chỳng di dng cỏc bi tng quỏt ri cho hc sinh cựng phõn dng v xõy dng phng phỏp gii Trong thi gian ti tụi s theo hng ny xõy dng cỏc chuyờn khỏc ca chng trỡnh, mong rng hot ng ny to phong tro dy v hc tt hn ca trng Tụi ngh rng chuyờn ny mang tớnh khoa hc v s phm nhm mc ớch gúp phn nõng cao cht lng Dy v Hc ca thy v trũ yờu cu i mi ca giỏo dc ph thụng Do thi gian cũn hn ch nờn chc rng chuyờn cũn cú thiu sút, tụi rt mong ún nhn cỏc úng gúp ý kin ca quý Thy, Cụ nhm c hc hi thờm nhng kinh nghim quý bỏu v gúp phn nõng cao tớnh kh thi cho chuyờn Tụi chõn thnh cm n quý Thy Cụ ó quan tõm Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang 41 Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci VI DANH MC TI LIU THAM KHO Xuõn Hng (nm xut bn 2012), Phng Phỏp Gii Nhanh Húa Hc Vụ C Nxb tng hp thnh ph H Chớ Minh Lờ Thanh Hi (nm xut bn 2008), Phng Phỏp Gii Nhanh Bi Tp Trc Nghim Phõn Tớch V Gii Thi Tt Nghip THPT Tuyn Sinh i Hc NXb giỏo dc 2008 Bựi Vn Thm (nm xut bn 2015), Cu Trỳc Thi Quc Gia V Phng Phỏp Gii 2015 - Mụn Húa Hc Nxb i hc Quc gia H Ni Nguyn ỡnh (nm xut bn 2011), Cỏc Cụng Thc Gii Nhanh Trc Nghim Húa Hc Nxb i Hc Quc Gia H Ni Cao C Giỏc (nm xut bn 2002), Hng Dn Gii Nhanh Bi Tp Húa Hc Tp Nxb i Hc Quc Gia H Ni Quan Hỏn Thnh (nm xut bn 2000), Phõn loi v phng phỏp gii toỏn hoỏ vụ c- Nxb Tr Hong Nhõm (nm xut bn 2002), Hoỏ Hc Vụ C Tp NXb giỏo dc Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang 42 Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci VII PH LC Ni dung kho sỏt ( thi gian 20 phỳt) Cõu 1: Hn hp X gm x mol Al v 0,3 mol Mg phn ng va vi hn hp Y gm y mol Cl2 v 0,4 mol O2 thu c 64,6 gam hn hp cht rn khan Giỏ tr ca x l A 0,6 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Cõu 2: Cho m gam nhụm tỏc dng vi dung dch H 2SO4 loóng d thu c 5,04 lớt khớ (ktc) Giỏ tr ca m l A 4,050 B 2,700 C 9,113 D 12,150 Cõu 3: Cho 5,1 gam hn hp Al v Mg tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 2,8 lớt khớ (ktc) Cụ cn dung dch thu c mui khan cú lng l A 14,980 gam B 13,975 gam C 13,750 gam D 14,950 gam Cõu 4: Hũa tan hon ton 18,0 gam hn hp Al v Al 2O3 vo V lớt dung dch HCl 1M thu c 3,36 lớt khớ (ktc) Giỏ tr ti thiu ca V l A 1,5 B 1,4 C 0,6 D 1,2 Cõu 5: Nhỳng mt st vo dung dch Cu(NO3)2 mt thi gian thy lng st tng 0,8 gam Khi lng st ó tham gia phn ng l A 11,2 gam B 5,6 gam C 0,7 gam D 6,4 gam ỏp ỏn bi kho sỏt Cõu ỏp ỏn A A B D B Kt qu nh tớnh: Trong quỏ trỡnh ging tụi nhn thy ban u hc sinh cũn gp khú khn vic gii cỏc bi Tuy nhiờn sau hc sinh c giỏo viờn hng dn cỏc phng phỏp gii thỡ vic tớnh toỏn d dng, giỳp hc sinh nh hng cỏch lm bi v ch ng hn Kt qu nh lng kho sỏt: Kho sỏt vi lp cú hc lc trung bỡnh 12A10 (gm 32 hc sinh) ca trng THPT iu Ci cú kt qa nh sau: * Khi cha ỏp dng chuyờn trờn vo ging dy: S im gii S im khỏ S im T bỡnh S im yu S im kộm (0%) (15,6%) 16 (50%) (15,6%) (18,8%) Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang 43 Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci * Khi ỏp dng chuyờn trờn vo ging dy: S im gii S im khỏ S im T bỡnh S im yu S im kộm (9,4%) 14 (43,8 %) (28,0%) (9,4%) (12,5%) Kho sỏt vi lp cú hc lc trung bỡnh, yu 12A6 (gm 32 hc sinh) ca trng THPT iu Ci cú kt qa nh sau: * Khi cha ỏp dng chuyờn trờn vo ging dy: S im gii S im khỏ S im T bỡnh S im yu S im kộm (0%) (15,6%) 18 (50%) (15,6%) (18,8%) * Khi ỏp dng chuyờn trờn vo ging dy: S im gii S im khỏ S im T bỡnh S im yu S im kộm (12,5%) 10 (31,25 %) 12 (37,5%) (12,5%) (6,25%) Nh vy chng t, vic phõn loi v hng dn phng phỏp gii c th cho tng dng bi ó t c kt qu kh quan v mang li tớnh kh thi cho chuyờn NGI THC HIN (Ký tờn v ghi rừ h tờn) Nguyn ỡnh Hong Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang 44 Sỏng kin kinh nghim Trng THPT iu Ci MC LC Trang I Lí DO CHN TI II C S L LUN V THC TIN III T CHC THC HIN CC GII PHP DNG KIM LOI TC DNG VI PHI KIM Phn V lớ thuyt v phng phỏp gii Phn Bi minh Phn 3: Mt s bi dng kim loi tỏc dng vi phi kim DNG KIM LOI TC DNG VI NC Phn V lớ thuyt v phng phỏp gii Phn Bi minh Phn 3: Mt s bi dng kim loi tỏc dng vi nc 10 DNG KIM LOI TC DNG VI AXIT 12 Phn V lớ thuyt v phng phỏp gii 12 Phn Bi minh 13 Phn 3: Mt s bi dng kim loi tỏc dng vi axit 17 DNG KIM LOI TC DNG VI DUNG DCH MUI 20 Phn V lớ thuyt v phng phỏp gii 20 Phn Bi minh 21 Phn 3: Mt s bi kim loi tỏc dng vi dung dch mui 23 DNG 5: BI TON OXIT 25 Phn V lớ thuyt v phng phỏp gii 25 Phn Bi minh 26 Phn 3: Mt s bi dng oxit kim loi 29 DNG BI TON IN PHN 30 Phn V lớ thuyt v phng phỏp gii 31 Phn Bi minh 33 Phn 3: Mt s bi dng in phõn 36 IV HIU QU CUA TI 41 V XUT, KHUYN NGH KH NNG P DNG 41 VI DANH MC TI LIU THAM KHO 42 VII PH LC 43 Giỏo viờn: Nguyn ỡnh Hong Trang 45 ... dng bi c th: - Dng 1: Kim loi tỏc dng vi phi kim: + Kim loi tỏc dng hn hp phi kim + Kim loi tỏc dng hn hp phi kim - Dng 2: Kim loi tỏc dng nc: + Kim loi tỏc dng vi nc + Kim loi tỏc dng vi nc,... -DNG KIM LOI TC DNG VI PHI KIM Phn V lớ thuyt v phng phỏp gii - V lớ thuyt Tớnh cht chung 1: Tỏc dng vi phi kim: Hu ht cỏc kim loi kh c phi kim thnh ion õm - Vi O2, hu ht cỏc kim loi (tr... 13 Cho 1,4 g hn hp gm mt kim loi kim X v mt kim loi kim th Y (Mx < My) vo nc d, thu c khụng quỏ 2,24 lớt khớ H2 (ktc) Kim loi X l A K B Na C Rb D Li DNG KIM LOI TC DNG VI AXIT Phn