SKKN PHƯƠNG PHÁP GIẢI bài tập hóa học về mối QUAN hệ GIỮA các đại LƯỢNG dưới DẠNG THAM số

20 549 0
SKKN PHƯƠNG PHÁP GIẢI bài tập hóa học về mối QUAN hệ GIỮA các đại  LƯỢNG dưới DẠNG THAM số

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ TÊN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Từ năm 2007 Bộ Giáo Dục Đào Tạo chuyển đổi từ hình thức thi tự luận sang hình thức thi trắc nghiệm khách quan có nhiều lựa chọn vào kỳ thi em học sinh buộc phải trang bị cho ngồi cách giải thơng thường cần có phương pháp giải nhanh, chọn Tính đến năm, khoảng thời gian đủ dài để chuyên viên giáo viên nghĩ tập hay có tính sáng tạo Do vậy, để giải tốt thi trắc nghiệm yêu cầu học sinh phải hiểu bài, nắm vững kiến thức học đồng thời phải tự trang bị kỹ vận dụng, kỹ suy luận kỹ giải nhanh Bên cạnh người giáo viên phải đổi phương pháp giảng dạy, đổi phương pháp kiểm tra đánh giá học sinh, phải thường xuyên cập nhật phân dạng tập cho học sinh, cho học sinh cách giải chọn phương pháp giải cho hiệu mà tiết kiệm thời gian làm góp phần nâng cao khả giải tập học sinh, phục vụ kiến thức cho học sinh ôn thi vào trường đại học cao đẳng Từ kinh nghiệm mà tơi có q trình giảng dạy, tơi mạnh dạn đưa chuyên đề “PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ” II TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Cơ sở lý luận “Phương pháp giải tập Hóa Học mối quan hệ đại lượng dạng tham số” giúp em giải tập dạng tổng quát có chứa tham số Việc giải tập đòi hỏi em học sinh phải nắm kiến thức Hóa Học theo hai chiều từ cụ thể tới tổng quát ngược lại từ tổng quát tới cụ thể Ngồi ra, em cịn phải nắm vững phương pháp giải nhanh khác phải thục kỹ khai triển, phân tích mơn Tốn học Các vấn đề kiến thức phục vụ phương pháp em cần phải hiểu sâu, hiểu kỹ chất cách đầy đủ Vấn đề cần lưu ‎ý là: phương pháp bao hàm kiến thức rộng ba khối (lớp 10, 11, 12) nên em học sinh cần phải nắm đầy đủ kiến thức tư vận dụng tốt Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài Đề tài trình bày theo phần: - Các dạng toán thường gặp: Các dạng toán thường gặp nêu lấy ví dụ minh họa, hướng dẫn giải chi tiết GV: LÊ THỊ THANH THỦY PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ - Các tập vận dụng: Cung cấp hệ thống tập tự luyện từ dễ đến khó theo dạng nhằm giúp em học sinh tự ôn luyện để nắm vững nội dung cách thức áp dụng phương pháp a) Các dạng tập thường gặp: Một số ví dụ tiêu biểu tổng kết liệt kê đây: Ví dụ Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 là: A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y (Trích đề ĐH-CĐ Khối B/2012) Hướng dẫn giải Cách 1: Áp dụng phương pháp cân electron, ta có: +8/3  (5x-2y) 3Fe +3  3Fe + 1e +5 +2y/x 1 xN + (5x - 2y)e  xN (5x-2y)Fe3O4 + (46x - 18y)HNO3→ 3(5x-2y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x - 9y)H2O Cách 2: Áp dụng bảo toàn nguyên tố N, ta có: nN (trongHNO3 )  nN ( muoi)  nN ( N xOy )    (5x  y)  x  46 x 18 y Ví dụ Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3- a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a là: A N O - 0,03 B Cl- 0,01 C CO32- 0,03 D OH- 0,03 (Trích đề TSĐH Khối B/2012) Hướng dẫn giải Trong dung dịch trung hoà điện:  nđt ( )   nđt ( ) 0,01.1 + 0,02.2 = 0,02.1 + X  X = 0,03 mol => Loại B C D không phù hợp OH- có pư với HCO3 Đáp án A Ví dụ Dung dịch E gồm x mol Ca2+ , y mol Ba2+ , z mol HCO3- Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/lit vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giá trị V, a, x, y là: A V = 2a(x + y) C V= ( x  y) a B V = a(2x + y) D V= ( x  y) a (Trích đề TSCĐ Khối A, B/2012) GV: LÊ THỊ THANH THỦY PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ Hướng dẫn giải Cách 1: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3 + 2H2O  x x Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2  BaCO3 + CaCO3 + 2H2O  y y Ta có: V.a = x + y => V  ( x  y) a  Đáp án D Cách 2: HCO3- + OH-  CO32- + H2O nCO 2  nOH   2aV   nCa 2  nBa2  (Va  x)  y Ta có: Va = x + y => V  ( x  y) a  Đáp án D Ví dụ Chất X có phân tử khối M Một dung dịch chất X có nồng độ a (mol/l), khối lượng riêng D (g/ml) Nồng độ C% dung dịch X là: A a.M 10.D D.M 10.a B C 10.a M D D a.M 1000.D Hướng dẫn giải Xét lit dung dịch chất X: => nX = a (mol)  mx = a.M => mdd X = => C %  a.M 100 = 1000D C% a.M 10.D  Đáp án A Ví dụ Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, giá trị pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + (Trích đề ĐH-CĐ Khối A/2007) Hướng dẫn giải    10  y  H  pH HCl  x  H  pH CH 3COOH Ta có: HCl 10-x GV: LÊ THỊ THANH THỦY x HCl  CH 3COOH  10 y H+ + Cl 10-x (M) PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ H+ + CH3COO- CH3COOH  10-y (M) 100.10-y Mặt khác: HCl = CH3COOH 10-x = 100.10-y  10-x = 102.10-y => -x = - y => y = + x  Đáp án D Ví dụ Dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol H 3PO4 sinh hỗn hợp Na2HPO4 Na3PO4 Tỉ số A < a < b B a  b a là: b C < a < b D a  b Hướng dẫn giải Có phương trình phản ứng: NaOH + H3PO4  NaH2PO4 + H2O (1) 2NaOH + H3PO4  Na2HPO4 + 2H2O (2) 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O (3) Ta có: n NaOH  a(mol ) ; nH PO4  b(mol ) Để thu hỗn hợp muối Na2HPO4 Na3PO4 phản ứng xảy hai phương trình (2) (3), đó: 2 n NaOH a  , tức   nH PO4 b  Đáp án C Ví dụ Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ: A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : (Trích đề ĐH-CĐ Khối A/2007) Hướng dẫn giải Trộn a mol AlCl3 với b mol NaOH để thu kết tủa thì: + Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O Al3+ + 4OH-  AlO2- + 2H2O (2) GV: LÊ THỊ THANH THỦY PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ Để kết tủa tan hồn tồn nOH  nAl 3 4 b 4 a b   a : b1 : Vậy để có kết tủa a  Đáp án D Ví dụ Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO2 a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là: A a = b B a = 2b C b = 5a D a < b < 5a Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng: NaOH + HCl  NaCl + H2O a (mol)  a (mol) NaAlO2 + HCl + H2O  Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O NaAlO2 + 4HCl  AlCl3 + NaCl + 2H2O a (mol)  4a (mol) Điều kiện để khơng có kết tủa khi: nHCl  4n NaAlO2  n NaOH  5a Vậy suy điều kiện để có kết tủa: n NaOH  nHCl  4n NaAlO2  n NaOH => a < b < 5a  Đáp án D Ví dụ Hỗn hợp X gồm Na Al - Thí nghiệm 1: Nếu cho m gam X tác dụng với H2O dư thu V1 lit H2 - Thí nghiệm 2: Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu V2 lit H2 Các khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 là: A V1 = V2 B V1 > V2 C V1 < V2 D V1  V2 Hướng dẫn giải Các phương trình phản ứng hịa tan hỗn hợp Na Al với H 2O với dung dịch NaOH dư: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 2Al + 2H2O + 2NaOH  2NaAlO2 + 3H2 Đặt nNa = x (mol) , nAl = y (mol) GV: LÊ THỊ THANH THỦY PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ TN1: x  y  nNaOH vừa đủ dư hòa tan Al  hai thí nghiệm x tạo thành (  3x ) mol H2 => V1 = V2 TN2: x < y  TN1 Al dư, TN2 Al tan hết  nH (TN 2)  nH (TN 1) => V2 > V1 Như vậy, với x, y > V2  V1  Đáp án D Ví dụ 10 Hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ số mol Na Al tương ứng : 1) Cho X tác dụng với H2O (dư) thu chất rắn Y V lít khí Cho tồn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 0,25V lít khí Biết khí đo điều kiện, phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ số mol Fe Al X tương ứng là: (Trích đề TSCĐ Khối A, B/2012) A 16 : B : 16 C : D : Hướng dẫn giải Na + H2O  NaOH + 2x  2x H2 x Al + NaOH + H2O  Na AlO2 + x x H2 1,5x Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 a a Ta có: a = 0,25V x + 1,5x = 2,5x = V V => x  2,5 a 0,25.V 2,5  0,625  Vậy  x V  Đáp án D Ví dụ 11 Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a – b) B V = 11,2(a – b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) (Trích đề ĐH-CĐ Khối B/2007) GV: LÊ THỊ THANH THỦY PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ Hướng dẫn giải Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3, ta có phương trình: HCl + Na2CO3 b  NaHCO3 + NaCl (1)  b HCl + NaHCO3 b NaCl + CO2 + H2O (2)  (a-b) (mol) (a-b) (mol) Dung dịch chứa NaHCO3 dư, HCl tham gia phản ứng hết NaHCO3 + Ca(OH)2 dư CaCO3 + NaOH + H2O Vậy: V = 22,4(a – b)  Đáp án A Ví dụ 12 Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 (Trích đề TSĐH-CĐ Khối B/2008) Hướng dẫn giải nCu ( NO3 )  1.V1  V1 (mol ) ; n AgNO3  0,1.V2 (mol) Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu V1  V1  V1 (mol) Áp dụng phương pháp tăng-giảm khối lượng: m = 64V1 – 56V1 = 8V1 (gam) Fe + 2Ag+  Fe2+ + 2Ag 0,05V2  0,1V2  0,1V2 (mol) Tương tự ta có: m = 108.0,1.V2 – 56.0,05.V2 = 8V2 (gam) Theo đề: mr(TN1)  mr(TN ) => 8V1 = 8V2 => V1 = V2  Đáp án A Ví dụ 13 Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x:y = 2:5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan là: A 2x B 3x C 2y D y (Trích đề ĐH-CĐ Khối A/2010) Hướng dẫn giải Do chưa biết nồng độ axit H2SO4 nên: * Nếu axit H2SO4 loãng  muối Fe2+ + H2 GV: LÊ THỊ THANH THỦY PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ Dựa vào ĐL bảo tồn e ta có: nFe  nH 2 x.2 = y.2 => x = y => (loại) * Nếu axit H2SO4 đặc, nóng  muối Fe3+ + SO2 Dựa vào ĐL bảo tồn e ta có: nFe  nSO2  3x  2nSO2 => nSO  Mà nH SO4  3x 3x 3x 3x  nSO2    3x 2 x  => (loại) y  y  3x  => Xảy theo phương trình: 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe dư + 2Fe3+  3Fe2+ Hay ta nói, dung dịch sau phản ứng tạo muối Fe2+: Theo ĐLBT e ta có: n Fe  n SO 2  x.2  nSO2  nSO2  x Mặt khác: n H SO4   y 2x x 2x  x  2x  Đáp án D Ví dụ 14 Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 : A V2 = 2,5V1 B V2 = 1,5V1 C V2 = V1 D V2 = 2V1 (Trích đề ĐH-CĐ Khối B/2007) Hướng dẫn giải TN1 : nCu  3,84  0,06( mol ) 64 nHNO3  0,08(mol ) GV: LÊ THỊ THANH THỦY nH   0,08(mol )  n NO3   0,08( mol ) PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ 3Cu + Ban đầu: 0,06 8H+ + 2NO30,08 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,08 Phản ứng: 0,03  0,08  0,02  0,02 => V1 tương ứng với 0,02 mol NO TN2: nCu  0,06(mol ) ; nHNO3  0,08(mol ) ; n H SO4  0,04( mol ) => n H  0,16(mol ) ; n NO 3Cu + Ban đầu: 0,06 3  0,08( mol ) 8H+ + 2NO30,16 0,08 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Phản ứng: 0,06  0,16  0,04  0,04 => V2 tương ứng với 0,04 mol NO => Như V2 = 2V1  Đáp án D * Nhẩm nhanh: Lương Cu không đổi, lượng NO3- không đổi mà lượng H+ tăng gấp đôi vừa đủ => V2 = 2V1  Đáp án D Ví dụ 15 Một bình kín chứa V lit NH3 V’ lit O2 điều kiện Nung nóng bình có xúc tác NH3 chuyển hết thành NO, sau NO chuyển hết thành NO2 NO2 lượng O2 cịn lại bình hấp thụ vừa vặn hết nước thành dung dịch HNO3 Tỉ số V' là: V A B C D Hướng dẫn giải Các phương trình phản ứng: xt ,t  4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2  0C V  5V  V 2NO + O2 V  4NO2 2NO2 V  + O2 ' V  (V  V + 2H2O 4HNO3 5V V  ) ' => V  4(V  GV: LÊ THỊ THANH THỦY 5V V  ) PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ V' 2 => V  Đáp án B Ví dụ 16 Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%) A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y (Trích đề ĐH-CĐ Khối A/2007) Hướng dẫn giải Hoà tan hỗn hợp X dung dịch HNO3 Al2O3 + 6HNO3  2Al(NO3)3 + 3H2O a  6a  2a (mol) CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O b  2b  b (mol) Ag2O + 2HNO3  2AgNO3 + H2O c  2c  2c (mol) Dung dịch HNO3 vừa đủ Dung dịch Y gồm 2a mol Al(NO3)3, b mol Cu(NO3)2, 2c mol AgNO3 Để thu Ag tinh khiết cần cho thêm kim loại Cu vào phương trình Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag c  2c (mol) Vậy cần c mol bột Cu vào dung dịch Y  Đáp án B Ví dụ 17 Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch) A 2b = a B b > 2a C b < 2a D b = 2a (Trích đề ĐH-CĐ Khối B/2007) Hướng dẫn giải Phương trình điện phân dung dịch CuSO4 + 2NaCl a đpdd   Cu + Cl2 + Na2SO4  2a (mol) Dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng GV: LÊ THỊ THANH THỦY 10 PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ  sau phản ứng (1) dung dịch NaCl dư tiếp tục bị điện phân   2NaOH + H2 + Cl2 theo phương trình: 2NaCl + 2H2O đpddmn Vậy b > 2a  Đáp án A Chú ý: Tương tự câu hỏi hỏi:‎ + Để dung dịch sau điện phân có mơi trường axit điều kiện a b là: A 2b = a B b > 2a C b < 2a D b = 2a + Để dung dịch sau điện phân có khả hịa tan kết tủa Al(OH)3 điều kiện a b là: A b  2a B b > 2a C b < 2a D b  2a Ví dụ 18 Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, thể tích chất rắn khơng đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b (Trích đề TSĐH-CĐ Khối B/2008) Hướng dẫn giải 2FeCO3 + a O2  Fe2O3 a + 2CO2  a (mol) Áp dụng phương pháp tăng-giảm số mol, ta có: n = (a - a 3a )= (mol) 4 2FeS2 + 11 O2  Fe2O3 b 11b + 4SO2  2b (mol) 11b 3b - 2b ) = (mol) 4 3a 3b => = => a = b 4 Tương tự ta có: n = ( Vì Ptrước = Psau  Đáp án B Ví dụ 19 Hỗn hợp X có số ankan Đốt cháy 0,05 mol hỗn hợp X thu a mol CO2 b mol H2O Kết luận sau đúng? A a = b B a = b -0,02 C a = b – 0,05 D a = b -0,07 Hướng dẫn giải GV: LÊ THỊ THANH THỦY 11 PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ Khi đốt cháy ankan ta có: nankan  n H 2O  nCO2 0,05 = b – a  a = b – 0,05  Đáp án C Ví dụ 20 Tỉ lệ thể tích CO2 nước (T) biến đổi khoảng đốt cháy hoàn toàn ankin? A < T  B  T< 1,5 C 0,5 < T  D < T < 1,5 Hướng dẫn giải CnH2n-2  nCO2 + (n-1)H2O Điều kiện: n  n  N T nCO2  n H 2O 1 T  n n 1 n n 11  2 n 1 n 1  T  1 (vì n  2) 2 n 1 Vậy: 1< T   Đáp án A Ví dụ 21 A hỗn hợp gồm số hiđrocacbon thể khí, B khơng khí Trộn A với B nhiệt độ áp suất theo tỉ lệ thể tích (1 : 15) hỗn hợp khí D Cho D vào bình kín dung tích khơng đổi V Nhiệt độ áp suất bình t0C p atm Sau đốt cháy A, bình có N2, CO2 nước với VCO : VH o  : Đưa bình t0C, áp suất bình sau đốt p1 có giá trị là: A p1  47 p 48 C p1  B p1  p 16 p 17 D p1  p Hướng dẫn giải y Đốt A: CxHy + x  O2  xCO2 + y H2O Vì phản ứng có N2, CO2, H2O => hiđrocacbon bị cháy hết oxi vừa đủ Chọn nC H   nB  15(mol) x y => nO pu  x  y 15  3 => nN  4nO  12 x => y 3 y x  GV: LÊ THỊ THANH THỦY x y => 12 PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ Vì nhiệt độ thể tích khơng đổi nên áp suất tỉ lệ với số mol khí, ta có:   12 p1 47 47    p1  p p  15 48 48  Đáp án A Ví dụ 22 Cơng thức phân tử ancol X CnHmOx Để cho X ancol no, mạch hở m phải có giá trị là: A m = 2n B m = 2n + C m = 2n - D m = 2n + Hướng dẫn giải Theo phương pháp đồng hệ số: Công thức tổng quát ancol no CnH2n+2-x(OH)x hay CnH2n+2Ox Vậy m = 2n +  Đáp án B Ví dụ 23 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ancol no, hai chức, mạch hở cần vừa đủ V1 lít khí O2, thu V2 lít khí CO2 a mol H2O Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Biểu thức liên hệ giá trị V1,V2, a là: (Trích đề TSCĐ Khối A, B/2012) A V1 = 2V2 + 11,2a B V1 = V2 – 22,4a C V1 = V2 + 22,4a D V1 = 2V2 – 11,2a Hướng dẫn giải Theo phương pháp bảo toàn oxi có: 2(nH  nO2  (2nCO2  nH O )  2(nH O  nCO2 )  2O  nCO )  2nO2  2nCO  nH O 4nCO2  nH O  nO2  2nCO2  0,5nH O  V1 V  2  0,5a 22,4 22,4  V1  2V2  0,5.22,4a  V1  2V2  11,2.a  Đáp án D Ví dụ 24 Đốt cháy hồn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit: A no, đơn chức B khơng no có hai nối đơi, đơn chức C khơng no có nối đôi, đơn chức D no, hai chức Hướng dẫn giải GV: LÊ THỊ THANH THỦY 13 PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ Trong phản ứng tráng gương anđehit X cho electron => X anđehit đơn chức vì: +1 +3 RCHO  RCOONH4 Một chất hữu cháy cho: n X  nCO2  nH 2O => Chất có liên kết : liên kết  nhóm chức -CHO liên kết  mạch C  Đáp án C Ví dụ 25 Đốt cháy hồn tồn a mol axit hữu Y 2a mol CO Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y là: A HOOC-CH2-CH2-COOH C CH3-COOH B CH3-CH2-COOH D HOOC-COOH (Trích đề ĐH-CĐ Khối A/2007) Hướng dẫn giải Đốt a mol axit hữu Y 2a mol CO2  số nguyên tử C = nCO2 nY  2a 2 a  axit hữu Y có nguyên tử C phân tử Trung hòa a mol axit hữu Y cần vừa đủ 2a mol NaOH  số nhóm chức -COOH = n NaOH 2a  2 nY a  axit hữu Y có nhóm chức cacboxyl phân tử => Công thức cấu tạo thu gọn Y HOOC-COOH  Đáp án D Ví dụ 26 Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2, thu 23,52 lít khí CO2 18,9 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 27,9 gam chất rắn khan, có a mol muối Y b mol muối Z (MY < MZ) Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tỉ lệ a : b là: A : B : C : D : (Trích đề TSĐH Khối B/2012) Hướng dẫn giải Ta có: nCO  1,05(mol) ; nH O  1,05(mol) ; nNaOH  0,4(mol) Do nH O  nCO nên hai este no đơn chức 2 2 nO2 pu  1,225(mol)  nO pu  2,45(mol)  nO ( X )  (1,05.2  1,05)  2,45  0,7(mol ) GV: LÊ THỊ THANH THỦY 14 PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ  nX  0,7  0,35( mol ) => Số nguyên tử C X = 1,05 3 0,35 => CTPT: C3H6O2 => HCOOC2H5 CH3COOCH3 => nNaOH dư = 0,05 (mol) => mNaOH dư = 0,05.40 = (gam) => Hai muối HCOONa CH3COONa Ta có: x + y = 0,35 68x + 82y = 27,9 -2 = 25,9 x = 0,2 => y = 0,15 => x 0,2   y 0,15  Đáp án B Ví dụ 27 Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là: A B C D (Trích đề ĐH-CĐ Khối A/2007) Hướng dẫn giải Một phân tử clo phản ứng với k mắc xích mạch PVC theo phương trình: ( CHCl-CH2 )n xt ,t  ( CHCl-CH2 ) ( CHCl-CHCl )k + kCl2  0C Do %mCl = 63,96% => %mC,H lại = 36,04% Vậy: 35,5.(n  k )  35,5.2.k 63,96 n    27.(n  k )  26k 36,04 k  Đáp án A b) Các tập vận dụng: * Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm: Câu Trong phản ứng FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + H2O phân tử FexOy A nhường (2y – 3x) electron B nhận (3x – 2y) electron C nhường (3x – 2y) electron D nhận (2y – 3x) electron + Câu Dung dịch X có a mol NH4 ; b mol Mg2+; c mol SO42- d mol HCO3- Biểu thức sau biểu thị mối quan hệ a, b , c, d đúng? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c + d GV: LÊ THỊ THANH THỦY 15 PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ Câu Dung dịch X chứa ion: a mol Na+ ; b mol HCO3- ; c mol CO32- d mol SO42- Để tạo kết tủa lớn người ta dùng 100ml dd Ba(OH)2 nồng độ x mol/l Biểu thức xác định x theo a b là: A x = a + b B x = a - b C x = ab 0,2 D x = ab 0,1 Câu Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol AgNO3 a b có quan hệ để thu dung dịch Fe(NO3)3 sau phản ứng? A b = 2a B b ≥ a C b = 3a D b ≥ a Câu (TSĐHCĐ-A/2012) Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A 22,96 B 11,48 C 17,22 D 14,35 Câu Một dung dịch chứa x mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa y mol Al3+ Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là: A x < 4y B x > 4y D x = 2y D 2y < x < 4y Câu Cho dung dịch có chứa x mol Al2(SO4)3 vào dung dịch chứa y mol NaOH, điều kiện để thu kết tủa lớn bé là: A y = 3x y ≥ 4x B y = 4x y ≥ 5x C y = 6x y > 7x D y = 6x y ≥ 8x Câu Cho dung dịch có chứa a mol AlCl3 vào dung dịch có chứa b mol NaOH, điều kiện để có kết tủa bé lớn là: A b = 3a b = 4a C b ≥ 4a b = 3a B b = 4a b = 3a D b > a b ≥ a Câu (CĐ-A/2008) Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y là: A x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y Câu 10 Dung dịch X chứa a mol NaAlO2 Khi thêm vào dung dịch X b mol 2b mol dung dịch HCl lượng kết tủa sinh Tỉ số a/b có giá trị bằng: A B 1,25 C.1,5 D 1,75 Câu 11 Cho m gam hỗn hợp Cu, Zn, Mg tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng dư Cơ cạn cẩn thận dung dịch thu sau phản ứng thu (m+62) gam muối khan Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là: A (m+4) gam B (m+8) gam C ( m+16) gam D (m+32) gam Câu 12 Người ta thực thí nghiệm sau: GV: LÊ THỊ THANH THỦY 16 PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ Thí nghiệm 1: Cho 38,4 gam Cu vào 2,4 lít dung dịch HNO3 0,5M, sau phản ứng thu V1 lít NO (đkc) Thí nghiệm 2: Cũng cho khối lượng đồng vào 2,4 lít dung dịch gồm HNO3 0,5M H2SO4 0,2M, sau phản ứng thu V2 lít NO (đkc) Mối quan hệ V2 V1 là: A 2V2=5V1 B 3V2= 4V1 C V2=2V1 D 3V2=2V1 Câu 13 Khử hoàn toàn lượng oxit sắt cần V lít H2 Hịa tan hồn tồn lượng sắt sinh dung dịch HCl thấy tạo V’ lít H2 Biết V > V’ (các khí đo điều kiện) Công thức oxit sắt là: A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 Fe3O4 Câu 14 Oxi hóa lượng Fe thành hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần a mol oxi Khử hoàn toàn hỗn hợp X thành Fe cần b mol Al Tỉ số a/b có giá trị bằng: A 0,75 B C 1,25 D 1,5 Câu 15 Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 có khối lượng trung bình M X Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian thu hỗn hợp Y có phân tử khối trung bình M Y Quan hệ M X M Y là: A M X = M Y B M X > M Y C M X < M Y D M X ≥ M Y Câu 16 Nung hỗn hợp rắn gồm FeCO3 FeS2 (tỉ lệ mol 1:1) bình kín chứa khơng khí dư với áp suất p1 atm Sau phản ứng xảy hồn tồn đưa bình nhiệt độ ban đầu thu chất rắn Fe2O3 áp suất khí bình lúc p2 atm (thể tích chất rắn khơng đáng kể sau phản ứng lưu huỳnh mức oxi hóa +4) Mối liên hệ p1 p2 là: A p1=p2 B p1=2p2 C 2p1=p2 D p1=3p2 Câu 17 (ĐHCĐ-B/2011) Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt hồn tồn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 , chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1 : V2 là: A : B : C : D : Câu 18 X khoáng vật Cuprit chứa 45% Cu2O Y khoáng vật tenorit chứa 70% CuO Cần trộn X Y theo tỉ lệ khối lượng t  mX để quặng C, mà từ mY quặng C điều chế tối đa 0,5 đồng nguyên chất Giá trị t là: A 5/3 B 5/4 C 4/5 D 3/5 Câu 19 X quặng hematit chứa 60% Fe2O3 Y quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Trộn a quặng X với b quặng Y thu quặng Z, mà từ quặng Z điều chế 0,5 gang chứa 4% cacbon Tỉ lệ a/b là: A 5/2 B 4/3 C ¾ D 2/5 Câu 20 (ĐHCĐ-A/2009) Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là: GV: LÊ THỊ THANH THỦY 17 PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ A m  2a  C m  a  V 22,4 B m  2a  V 5,6 D m  a  V 11,2 V 5,6 Câu 21 Có lượng andehit HCHO chia làm hai phần nhau, phần chứa a mol HCHO - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thu m gam Ag - Phần 2: Oxi hóa oxi thành HCOOH với hiệu suất 40% thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thu m’ gam Ag Tỉ số m' m có giá trị bằng: A 0,2 B 0,4 C 0,6 D 0,8 Câu 22 (ĐHCĐ-A/2011) Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở có liên kết đơi C=C phân tử, thu V lít khí CO2 (đktc) y mol H2O Biểu thức liên hệ giá trị x, y V là: A 28 ( x  30V ) 55 B C 28 ( x  62V ) 95 D 28 ( x  30V ) 55 28 ( x  62V ) 95 Câu 23 X axit chứa nguyên tử cacbon phân tử Cho 0,015 mol X tác dụng với dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 thu dung dịch Y Người ta nhận thấy : Nếu a = 0,01 mol dung dịch Y làm đỏ quỳ tím Nếu a = 0,02 mol dung dịch Y làm xanh quỳ tím Cơng thức cấu tạo Y là: A CH3-CH2-COOH B CH2=CH-COOH C CHC-COOH D HOOC-CH2-COOH Câu 24 Có axit hữu no: Y axit đơn chức Z axit đa chức Hỗn hợp X chứa x mol Y y mol Z Đốt cháy hồn tồn X thu 11,2 lít CO2 (đktc) Cho x + y = 0,3 MY < MX Vậy công thức cấu tạo Y là: A CH3COOH B C2H5COOH C HCOOH D C3H7COOH *Đáp án: B 13 D B 14 A C 15 A C 16 A B 17 B A 18 D D 19 D C 20 D C 21 D 10 B 22 A 11 B 23 D 12 B 24 C III HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI “Phương pháp giải tập Hóa Học mối quan hệ đại lượng dạng tham số” phương pháp thiết thực góp phần nâng cao hiệu suất làm Các dạng tập phương pháp ta thường bắt gặp kì thi tuyển sinh Đại Học-Cao Đẳng hay kì thi học sinh Giỏi GV: LÊ THỊ THANH THỦY 18 PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ tập cho dạng tổng qt, có số liệu cụ thể nên không tập cho em làm quen, em thường bỏ qua sợ Nhưng hướng dẫn học sinh cách làm, em bớt e ngại mạnh dạn định lựa chọn câu hỏi giải tập dạng Khi vận dụng phương pháp vào giảng dạy nhận thấy: + Học sinh tự tin vào thân đứng trước tập dạng + Học sinh biết áp dụng vận dụng linh hoạt + Năng lực tư suy luận logic học sinh nâng lên rõ rệt + Học sinh hứng thú làm tập thể say mê, tìm tịi, sáng tạo; triển khai với lớp nguồn nhóm học sinh luyện thi học sinh giỏi + Phương pháp có hiệu với đối tượng học sinh yếu học sinh học toán Khảo sát cho thấy: Khi chưa đưa chuyên đề : Tỉ lệ học sinh giải Tỉ lệ học sinh lúng túng Tỉ lệ học sinh không giải 12% 30% 58% Khi đưa chuyên đề vào vận dụng: Tỉ lệ học sinh giải Tỉ lệ học sinh lúng túng Tỉ lệ học sinh không giải 36% 25% 39% IV ĐỀ XUẤT, KHUYẾN NGHỊ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG Qua trình nghiên cứu đề tài này, nhận thấy việc vận dụng “Phương pháp giải tập Hóa Học mối quan hệ đại lượng dạng tham số” phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học góp phần thúc đẩy say mê, hứng thú học tập học sinh với mơn Hóa Học Mặt khác, phương pháp đem lại hiệu cao, phù hợp với xu hướng thi trắc nghiệm nên để rèn luyện kĩ giải tập hố học, việc sử dụng “Phương pháp giải tập Hóa Học mối quan hệ đại lượng dạng tham số” có tác dụng to lớn đặc biệt đáp ứng phần khúc mắc học sinh giải đề thi Học sinh Giỏi đề thi tuyển sinh vào Đại học, Cao đẳng Do đó, giáo viên chun ngành Hố tơi thấy nên giới thiệu phương pháp giúp em nâng cao kiến thức, tạo say mê học tập rèn kỹ giải nhanh để đáp ứng nhu cầu học tập ngày cao em học sinh Hiện nay, tập trắc nghiệm ngày phong phú đa dạng nội dung, mức độ tốn khó nên địi hỏi giáo viên phải có lực chuyên môn nghiệp vụ sư phạm cao giáo viên khơng ngừng học hỏi Chính vậy, GV: LÊ THỊ THANH THỦY 19 PP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG DƯỚI DẠNG THAM SỐ việc vận dụng kinh nghiệm từ thân q trình giảng dạy, tơi tham khảo nhiều tài liệu có liên quan đến chuyên mơn để nhắm đến mục đích nâng cao chất lượng dạy học thầy trò nhà trường Vì thời gian có hạn viết khơng thể tránh khỏi sai sót Tơi mong nhận đóng góp ý kiến quý báu quý thầy cô giáo đồng nghiệp Tôi chân thành cảm ơn quý Thầy Cô Cuối xin chân thành cám ơn Ban giám hiệu nhà trường, Sở Giáo Dục Đào Tạo Đồng Nai tạo điều kiện cho thể kinh nghiệm thân cơng tác giảng dạy V TÀI LIỆU THAM KHẢO Tạp chí hóa học ứng dụng – Hội hóa học Việt Nam Các dạng đề thi trắc nghiệm – Tác giả Cao Cự Giác Phương pháp giải hóa vơ – Tác giả Nguyễn Thanh Khuyến Phương Pháp giải toán hoá học- Nguyễn Phước Hoà Tân- NXB ĐHQG TP.HCM 2001 Sách giáo khoa Hóa học 10, 11, 12 chương trình chuẩn- NXB Giáo dục 2010 Hướng dẫn giải đề thi TSĐH hố vơ theo 16 chủ đề- Phạm Đức Bình, Lê Thị Tam, Nguyễn Hùng Phương- NXB ĐHQG.TP.HCM Phân loại phương pháp giải tốn hố vơ cơ- Quan Hán ThànhNXB Trẻ 2000 Hướng dẫn giải nhanh Hóa Học- Ngơ Ngọc An- Nhà xuất trẻ 10 Phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa Học- PGS TS Đặng Thị Oanh 10 Giải nhanh trắc nghiệm khách quan Hóa Học- Nguyễn Đình Độ & Nguyễn Ngơ Hịa- NXB Đại Học Quốc Gia Hà Nội 11 16 Phương pháp kỹ thuật giải nhanh- Phạm Ngọc Bằng (chủ biên)Nhà xuất ĐH Sư phạm 2009 NGƯỜI THỰC HIỆN Lê Thị Thanh Thủy GV: LÊ THỊ THANH THỦY 20

Ngày đăng: 29/07/2016, 21:10

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan