Catot ( – ) ơ CuCl2 → Anot ( + ) Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e Phương trỡnh điện phõn là: CuCl2 dpdd→ Cu + Cl2
- Điện phõn dung dịch NaCl bóo hũa với điện cực trơ cú màng ngăn cú thể biểu diễn bằng sơ đồ:
Catot ( – ) ơ NaCl → Anot ( + ) H2O, Na+ (H2O) Cl-, H2O
2H2O + 2e → H2 + 2OH- 2Cl- → Cl2 + 2e
Phương trỡnh điện phõn là: 2NaCl + 2H2O cú màng ngan→ 2NaOH + H2 + Cl2 Nếu khụng cú màng ngăn thỡ: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O nờn phương trỡnh điện phõn là:
NaCl + H2O →khụng màng ngan NaClO ( nước javel) + H2
Vậy trường hợp khụng cú màng ngăn, từ cựng một lượng NaCl ta thu được nhiều H2 hơn
- Điện phõn dung dịch NiSO4 với anot trơ cú thể biểu diễn bằng sơ đồ: Catot ( – ) ơ NiSO4 → Anot ( + )
Ni2+, H2O (H2O) H2O, SO42-
Ni2+ + 2e → Ni 2H2O → O2 + 4H+ + 4e
Phương trỡnh điện phõn là: 2NiSO4 + 2H2O dpdd→ 2Ni + 2H2SO4 + O2 - Điện phõn dung dịch hỗn hợp chứa FeCl3, CuCl2 và HCl với anot trơ cú thể biểu diễn bằng sơ đồ:
Catot ( – ) ơ FeCl3, CuCl2, HCl → Anot ( + ) Fe3+, Cu2+, H+, H2O Cl- , H2O Fe3+ + 1e Fe2+
Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 2H+ + 2e → H2
Fe2+ + 2e → Fe
Lưu ý. Ứng dụng của sự điện phõn:
1. Điều chế kim loại (điều chế kim loại) 2. Điều chế một số phi kim: O2; Cl2; F2; H2; …
3. Điều chế một số hợp chất: NaOH; HCl; nước Javen; H2O2; . . . 4. Tinh chế kim loại tạo kim loại tinh khiết.
5. Mạ điện: Khi cần mạ kim loại lờn bề mặt một vật, tiến hành nhỳng vật trong dung dịch muối của kim loại đú. Vật đúng vai trũ catot và anot là kim loại cần mạ (điện cực tan).
Phần 2. Bài tập minh họa. - Phương phỏp giải.
Cõu 1: Khi điện phõn NaCl núng chảy (điện cực trơ), tại catụt xảy ra
A. sự oxi hoỏ ion Na+. B. sự oxi hoỏ ion Cl-.