+ Ở Catot ( cực õm):
- Nếu cú ion kim loại trung bỡnh hoặc yếu điện phõn → kim loại.
- Ưu tiờn ion kim loại bờn phải (cú tớnh oxi húa mạnh hơn điện phõn trước)
theo thứ tự: Au3+, Pt2+, Hg2+, Ag+, Fe3+, Cu2+, H+ …. Fe2+, Zn2+, H2O. Mn+ + ne → M theo quy tắc α
- Cuối cựng là H2O (EoH /H O2 2 = -0,8V) bị khử, điện phõn: 2H2O + 2e → 2OH– + H2↑.
- Nếu cú ion của kim loại mạnh: Na, K…và Al (cú thế điện cực chuẩn bộ hơn -1,6V ) khụng bị điện phõn.
+ Ở Anot (cực dương):
- Nếu cú ion đơn nguyờn tử như: S2–> I–, Br–, Cl–,…thỡ cỏc ion này điện phõn→ S, I2, Br2, Cl2, …
- Cuối cựng là H2O bị oxi húa, điện phõn: 2H2O - 4e → 4H+ + O2↑. - Nếu cú ion gốc axit mạnh cú oxi như: SO42–, NO3– …khú bị điện phõn.
Thứ tự phúng điện Cực õm ( Catot- sự khử) Thứ tự phúng điện Cực dương (Anot- sự oxi húa) +1,5V Au3+ + 3e → Au Ion đơn nguyờn tử S2- → S+2e +1,19V Pt2+ + 2e → Pt 2I- → I2+2e +0,85V Hg2+ + 2e → Hg 2Br- → Br2+2e +0,8V Ag+ + 1e → Ag 2Cl- → Cl2+2e
+0,77V Fe3+ +1e→ Fe2+ RCOO- RCOO- →R-R + CO2+2e +0,337V Cu2+ + 2e → Cu OH- của bazơ 4OH- → O2 + 2H2O +4e
0,0V 2H+ + 2e→ H2 OH- của nước H2O → O2 + 4H+ + 4e -0,126V Pb2++ 2e→ Pb Cỏc ion đa nguyờn tử gốc axit mạnh cú
oxi khú bị điện phõn -0,136V Sn2+ + 2e → Sn -0,25V Ni2++ 2e → Ni -0,402V Cd2+ + 2e → Cd -0,44V Fe2+ + 2e → Fe -0,76V Zn2+ + 2e → Zn Sau cựng 2H2O + 2e→ H2 + 2OH- tuy thế điện cực chuẩn là Eo = -0,41 V nhưng do quỏ thế của H+ của nước khỏ lớn nờn thực tế E phúng điện của nước tạo H2 trờn điện cực Pt vào khoảng -0,826V nờn
nước bị phúng điện sau cựng.
Cụng thức của định luật Faraday: m = A. 1 .It n 96500
Trong đú I là cường độ dũng điện tớnh bằng Ampe; t là thời gian điện phõn tớnh bằng giõy; A là nguyờn tử khối (hoặc phõn tử khối); n là số mol electrron trao đổi tớnh cho 1 mol chất thoỏt ra ở điện cực; m là lượng chất thoỏt ra ở điện cực theo gam.
+ Lưu ý:
ne nhường = n e nhận=It
F ⇔ ∑(n .sốetrao đổi)+2nKL H2=It
+ Một số vớ dụ: