Slide: Phương pháp bảo toàn điện tích

PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH a Nguyên tắc b Lưu ý áp dụng c Dấu hiệu nhận dạng khả vận dụng d Một số ví dụ minh họa PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH a Nguyên tắc    Nguyên tử, phân tử, dung dịch luôn trung hòa điện - Trong nguyên tử: số proton = số electron - Trong dung dịch: ∑số mol.điện tích ion dương =  Đối với phản ứng trung hòa axit bazơ thì: + ∑số mol H =∑số mol OH PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH b Lưu ý áp dụng  Khối lượng muối dung dịch = ∑khối lượng ion tạo muối  Thường kết hợp với phương pháp: bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, sử dụng phương trình ion thu gọn PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH c Dấu hiệu nhận dạng khả vận dụng  Các toán với có mặt ion  Áp dụng: tính lượng (số mol, nồng độ) ion dung dịch, toán xử lí nước cứng, toán pha dung dịch PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP Dạng 1: Áp dụng đơn định luật bảo toàn điện tích + + 2VD1: Một dung dịch chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na , 0,02 mol Mg , 0,015 mol SO4 , x mol Cl Tìm x Giải: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: 0,01.1 + 0,02.2 = 0,015.2 + x.1 => x=0,02 mol PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Dạng 2: Kết hợp với định luật bảo toàn khối lượng VD2: Dung dịch A chứa cation Fe 2+ 0,1 mol, Al 3+ 20,2 mol anion Cl x mol, SO4 y mol Đem cô cạn dung dịch A thu 46,9 g hỗn hợp muối khan Tìm giá trị x, y Giải: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có: 0,1.2 + 0,2.3 = x.1 + y.2 => x + 2y = 0,8 (1) Khi cô cạn dung dịch, khối lượng muối = ∑khối lượng ion tạo muối 0,1.56 + 0,2.27 + x.35,5 + y.96 = 46,9 (2) Từ (1), (2) ta có: x=0,2 mol ; y=0,3 mol PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Dạng 3: Kết hợp với bảo toàn nguyên tố VD3: Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS2 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với HNO3 loãng , đun nóng thu dung dịch chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO Tìm x Giải: Áp dụng bảo toàn nguyên tố: Fe 3+ : x mol, Cu 2+ 2+ : 0.09 mol SO4 : ( 2x 0,045)mol Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: x.3 + 0,09.2 = 2( 2.x + 0,045) => x= 0,09 mol PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH  Dạng 4: Kết hợp với viết phương trình ion thu gọn: VD: Hòa tan 15,6g hỗn hợp gồm Al Al2O3 500ml dung dịch NaOH 1M thu 6,72l H2 (đktc) dd X Thể tích HCl 2M tối thiểu cần cho vào X để thu kết tủa lớn + 2Giải: Dd X chứa ion Na , AlO , OH dư ( ) Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: + nAlO2 + nOH = nNa = 0,5 Khi cho HCl vào dd X: + H + OH H2O (1) + H + AlO2 + H2O Al(OH)3 (2) + 3+ 3H + Al(OH)3 Al + H2O (3) Để kết tủa lớn (3) không xảy + nH = nAlO2 + nOH = 0,5 VHCl = = 0,25 (l) Tổ 4-Sư phạm Hóa K37 ... OH PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH b Lưu ý áp dụng  Khối lượng muối dung dịch = ∑khối lượng ion tạo muối  Thường kết hợp với phương pháp: bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, sử dụng phương. ..PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH a Nguyên tắc b Lưu ý áp dụng c Dấu hiệu nhận dạng khả vận dụng d Một số ví dụ minh họa PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH a Nguyên... PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH c Dấu hiệu nhận dạng khả vận dụng  Các toán với có mặt ion  Áp dụng: tính lượng (số mol, nồng độ) ion dung dịch, toán xử lí nước cứng, toán pha dung dịch PHƯƠNG