Báo cáo thực hành hóa tính toán

 Nhận xét: -Năng lượng được tính theo phương pháp gần đúng Staler và phương pháp HF, MP2,CISD, CCSD có sai số thấp hơn cách tính bỏ qua tương tác giữa các electron -Trong đó năng lượng

Họ và tên: Huỳnh Thị Thanh Ý

Lớp : Sư Phạm Hóa K37

Tổ : 1

BÁO CÁO THỰC HÀNH HÓA HỌC TÍNH TOÁN

Bài 1: Tính năng lượng của nguyên tử He

(Giá trị thực nghiệm E 0 =-79 eV)

 Năng lượng He bỏ qua tương tác giữa các electron:

 Nhận xét:

-Năng lượng được tính theo phương pháp gần đúng Staler và phương pháp HF, MP2,CISD, CCSD có sai số thấp hơn cách tính bỏ qua tương tác giữa các electron

-Trong đó năng lượng được tính theo phương pháp CCSD và CISD với bộ hàm cc-pVTZ

là gần với giá trị thực nghiệm nhất

Bài 3: Tính năng lượng điểm đơn

A.Hãy tính năng lượng điểm đơn của phân tử H2O tại mức lý thuyết 31G(d,p):

MP2/6-Hình học Độ dài O-H (Å) Góc HOH (độ) Năng lượng (a.u.)

Nhận xét: ở trạng thái hình học số IV với độ dài O-H 0,96Å, góc HOH 106° phân tử H2O

có cấu trúc bền nhất vì có giá trị năng lượng bằng -76.2197722 (a.u) thấp nhất

-Đồ thị : biểu diễn sự phụ thuộc năng lượng vào độ dài liên kết O-H

Độ dài O-H (Å) Năng lượng (a.u.)

 Mặt phẳng chứa nhiều nguyên tử nhất là mặt phẳng OXY

 Năng lượng phân tử tính được theo phương pháp HF là:

E(RHF) = -117.06427368 a.u

 Mô men lưỡng cực:

+ Độ lớn: 0.3310 (Debye)

+ Hướng : (theo mũi tên hình vẽ)

 Sự phân bố điện tích (tính theo Mulliken) của phân tử như hình vẽ:

+ Các điện tích âm phân bố trên các nguyên tử C, Các điện tích dương phân bố

Bài 4: Sự phụ thuộc thời gian tính (CPU time) vào số hàm cơ sở.

 Năng lượng điểm đơn tính theo phương pháp HF/6-31G cho dãy cáchidrocacbon no mạch thẳng CnH2n+2 ( n= 1-8)

Số nguyên tử C(n) CPU time (s) Số hàm cơ sở (N) Năng lượng (a.u.)

 Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc thời gian tính và số hàm cơ sở của các phép tínhkhi số nguyên tử C(n) tăng.

 Nhận xét: Qua đồ thị ta thấy số hàm cơ sở và thời gian tính tăng khi số nguyên

tử Cacbon tăng

Bài 8: Hãy xây dựng các bề mặt thế năng có thể có của quá trình phân hủy NH2CHO theo phương pháp B3LYP/6-31+G(d,p).

a, Xét phản ứng : NH2CHO  NH3 + CO

đơn Kcal/mol

Năng lượng tương

đối E Kcal/mol Chất Đầu (CĐ)

b, Xét phản ứng : NH2CHO  H2 + HCNO

đơn Kcal/mol

Năng lượng tương

đối E Kcal/mol Chất Đầu (CĐ)

0

78

Năng lượng tương

đối E Kcal/mol Chất Đầu (CĐ)

d, Xét phản ứng : NH2CHO  HNC + H2O

đơn Kcal/mol

Năng lượng tương

đối E Kcal/mol Chất Đầu (CĐ)

Bài 9: Xây dựng bề mặt thế năng:

 Xây dựng bề mặt thế năng của các phản ứng cộng: CH2=CH2 + HX (X: F,Cl,Br)

và CH2=CH2 + H2Z (Z: O, S, Se) theo phương pháp HF/6-31+G(d,p)

CH2=CH2 + HCl

Kcal/mol Chất phản ứng

 Bảng giá trị các thông số nhiệt động tính bằng Kcal/mol của các chất tính theo phương pháp HF/6-31+G(d,p)

Năng lượng hoạt hóa: E a = E(TS) – E(Chất phản ứng)