4 Mức độ câu hỏi Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao trong chương trình Hóa học 12 có đáp án

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai TỔNG ÔN CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC LỚP 12 CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT A KIẾN THỨC CƠ BẢN I ESTE - Đặc điểm cấu tạo phân tử: RCOOR’ - Viết công thức cấu tạo đồng phân este: Este no, đơn chức (CnH2nO2): số đồng phân: 2n-2 (1 y: q tím → xanh x = y: q tím khơng chuyển màu x < y: q tím → đỏ III PEPTIT VÀ PROTEIN - Liên kết peptit: -CO-NHW: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai - Loại peptit = số   amino axit tạo nên - Số liên kết peptit = số   amino axit tạo nên - tạo nên từ   amino axit VD: tripeptit Số lk peptit = – = - Cách gọi tên: H2NCH2CO  NH CHCO  NH  CH  COOH | | CH3 CH(CH3 )2 Glyxyl alanylleuxin (Gly-Ala-Val) - Tính chất: Bị đơng tụ (t0, bazơ, axit, muối)   H H Thuỷ phân  pepit ngắn    amino axit  Cu ( OH ) ,OH  hợp chất màu tím Phản ứng màu biure  B CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP B1 CẤP ĐỘ BIẾT Câu 1: Phát biểu tính chất vật lí amin khơng đúng? A Metyl -,etyl -,đimetyl-,trimeltyl – chất khí, dễ tan nước B Các amin khí có mùi tương tự amoniac, độc C Anilin chất lỏng, khó tan nước, màu đen D Độ tan amin giảm dần số nguyên tử cacbon tăng Câu 2: Khi thủy phân polipeptit sau: H2N-CH2-CO-NH-CH—CO-NH-CH — CO-NH- CH- COOH CH2COOH CH2-C6H5 CH3 Số amino axit khác thu A B C D Câu 3: Thuỷ phân khơng hồn tồn tetrapeptit (X), ngồi a-amino axit thu đipetit: Gly-Ala ; Phe-Val ; Ala-Phe Cấu tạo sau X? A Val-Phe-Gly-Ala B Ala-Val-Phe-Gly C Gly-Ala-Val-Phe D Gly-Ala-Phe-Val Câu 4: Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai? A Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 B Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit C Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α -amino axit D Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo Câu 5: Điều sau SAI? A Dung dịch amino axit khơng làm giấy quỳ tím đổi màu W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 10 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai - Thép thường hay thép cacbon chứa cacbon, silic, mangan S,P - Thép đặc biệt thép có chứa thêm nguyên tố khác Si, Mn, Ni, W, Vd … Sản xuất thép: - Nguyên tắc để sản xuất thép loại bớt tạp chất có gang - Nguyên liệu để sản xuất thép là: * Gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu * Chất chảy CaO * Chất oxihoá oxi ngun chất khơng khí giàu oxi * Nhiên liệu dầu mazút, khí đốt dùng lượng điện - Các phương pháp: + Phương pháp lò thổi oxi (PP Bet-xơ-me), thời gian luyện thép ngắn, chủ yếu dùng để luyện thép thường + Phương pháp Mac-tanh (lò bằng): thường dùng để luyện thép có chất lượng cao + Phương pháp lò điện: dùng để luyện thép đặc biệt, thành phần có kim loại khó chảy W VI Crom hợp chất crom Crom: a Vị trí crơm BTH: Crơm kim loại chuyển tiếp, vị trí: STT: 24, Chu kì: 4, Nhóm: VIB b Cấu tạo crôm: 24 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 -Trong hợp chất, crơm có số oxi hố biến đổi từ +1 đến +6 Số oxi hoá phổ biến +2,+3,+6 (crơm có e hố trị nằm phân lớp 3d 4s) c Tính chất vật lí: - Crơm có màu trắng bạc, cứng (độ cứng thua kim cương) - Khó nóng chảy, kimloại nặng, d = 7,2 g/cm3 d, Tính chất hố học: * Tác dụng với phi kim: 4Cr + O2  Cr2O3 2Cr + 3Cl2  CrCl3 Ở nhiệt độ thường khơng khí, kim loại crơm tạo màng mỏng crơm (III) oxit có cấu tạo mịn, bền vững bảo vệ Ở nhiệt độ cao khử nhiều phi kim *Tác dụng với nước: khơng tác dụng với nước có màng oxit bảo vệ *Tác dụng với axit: Với dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng nóng, màng axit bị phá huỷ  Cr khử H+ dung dịch axit Vd: Cr + 2HCl  CrCl2 + H2 Cr + H2SO4  CrSO4 + H2 Cr + 2H+  Cr2+ + H2 Chú ý: Crôm thụ động axit H2SO4 HNO3 đặc,nguội W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 34 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai VII HỢP CHẤT CỦA CROM Một số hợp chất crôm (II) a Crôm (II) oxit: CrO (màu đen) CrO oxit bazơ, có tính khử mạnh, tan axit Vd: CrO + 2HCl (CrCl2 + H2O (1) 4CrO + O2 (2Cr2O3 (2) b Crôm (II) hidroxit: Cr(OH)2 chất rắn màu vàng - Điều chế: CrCl2 +2NaOH (Cr(OH)2 + 2NaCl - Cr(OH)2 bazơ, có tính khử: Vd:  CrCl2 + H2O Cr(OH)2 + 2HCl   4Cr(OH)3 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O  c Muối crơm (II): có tính khử mạnh 2CrCl2 + Cl2  2CrCl2 Một số hợp chất crôm (III) a Crôm (III) oxit: Cr2O3 (màu lục thẫm) Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc  2CrCl3 + 3H2O (1) Vd: Cr2O3 + 6HCl   2NaCrO2+ H2O Cr2O3 + 2NaOH  (2)  Phản ứng (1), (2) chứng minh Cr2O3 oxit lưỡng tính b Crơm (III) hidroxit: Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám  Cr(OH)3 + 3NaCl - Điều chế: CrCl3 +3NaOH  - Cr(OH)3 hidroxit lưỡng tính: Vd:  NaCrO2+ 2H2O (1) Cr(OH)3 + NaOH  Natri crômit Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O (2)  Phản ứng (1), (2) chứng minh Cr(OH)3 oxit lưỡng tính c Muối crơm (III): vừa có tính khử vừa có tính oxi hố - Trong mơi trường axit Cr+3 có tính oxi hóa  2Cr2+ + Zn2+ 2Cr3+ + Zn  - Trong môi trường kiềm Cr+3 có tính khử: tác dụng với chất oxi hóa mạnh Cr+3 bị oxi hóa thành CrO42 2CrO42- + 6Br- + 8H2O 2Cr3+ + 3Br2 + 16 OH-   2CrO42- + 6Br- + 4H2O 2CrO2- + 3Br2 + OH-  Muối quan trọng phèn crom-kali: KCr(SO4)2.12H2O có màu xanh tím, dùng thuộc da, chất cầm màu nhộm vải W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 35 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Hợp chất Crôm (VI): a Crôm (VI) oxit: CrO3 - Là chất rắn màu đỏ thẫm - CrO3 chất oxi hoá mạnh số hợp chất vô hữu bốc cháy tiếp xúc với CrO3 VD: t  Cr2O3 +N2+3 H2O 2CrO3 + NH3  - CrO3 oxit axit, tác dụng với H2O tạo hỗn hợp axit  H2CrO4: axit crômic CrO3 + H2O   H2Cr2O7: axit đicrômic CrO3 + H2O  axit tồn dung dịch, tách khỏi dung dịch chúng bị phân huỷ tạo thành CrO3 b Muối cromat đicromat: - Là hợp chất bền - Muối cromat: Na2CrO4, hợp chất có màu vàng ion CrO42- - Muối đicromat: K2Cr2O7 muối có màu da cam ion Cr2O72- - Giữa ion CrO42- ion Cr2O72- có chuyển hoá lẫn theo cân Cr2O72- + H2O  CrO42- + 2H+ (da cam) (vàng)  CrO42- + H2O Cr2O72- + 2OH-  (da cam) (vàng)  Cr2O72- + H2O CrO42- + H+  (vàng) (da cam) * Tính chất muối cromat đicromat tính oxi hố mạnh đặc biệt MT axit  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Vd: K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4   Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4  VIII ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG ĐỒNG I Vị trí cấu tạo: a Cấu tạo nguyên tử 64 Kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm IB, Chu kỳ 4, Số hiệu NT 29, Kí hiệu Cu ( 29 Cu Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d104s1 hoặc: Ar  3d104s1 Trong hợp chất đồng có soh phổ biến là: +1; +2 Cấu hình e của: Ion Cu+: Ar  3d10 Ion Cu2+: Ar  3d9 b Cấu tạo đơn chất: - Đồng có BKNT nhỏ kim loại nhóm IA - Ion đồng có điện tích lớn kim loại nhóm IA - Kim loại đồng có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện tinh thể đặc W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 36 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai (liên kết đơn chất đồng bền vững hơn.) c Một số tính chất khác đồng: - BKNT: 0,128 (nm) - BK ion Cu2+: 0,076(nm); Cu+: 0,095 (nm) - Độ âm điện: 1,9 - Năng lượn ion hóa I1, I2: 744; 1956 (KJ/mol) - Thế điện cực chuẩn: E0Cu2+/Cu: +0,34(V) * Tính chất vật lí: Là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi tráng mỏng Dẫn điện nhiệt cao (chỉ bạc) D = 8,98g/cm3; t0nc = 10830C * Hóa tính: Cu KL hoạt động; có tính khử yếu + Pứ với phi kim: - Khi đốt nóng 2Cu + O2 (2CuO (đồng II oxit) - Cu td Với Cl2, Br2, S… nhiệt độ thường đun nóng  CuS (đồng sunfua) Cu + S   CuCl2 (đồng clorua) PT: Cu + Cl2  + Tác dụng với axit: - Với HCl, H2SO4(l): Không phản ứng có mặt O2 khơng khí Cu bị oh (Cu2+ (H 7.11)  2CuCl2 + 2H2O 2Cu + 4HCl + O2  PT:  2CuSO4 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 (l) + O2  - Với HNO3, H2SO4 đặc nóng: +5 2 +2 3Cu +8H NO3 (l)  3Cu (NO3 ) +2 N O+4H 2O +5 +2 +4 t Cu +4H NO3 (đ)   Cu (NO3 )2 +2 NO2 +2H 2O 0 +6 +2 +4 t Cu +2H SO4 (đ)   Cu (SO3 )2 +2 S O2 +4H 2O + Tác dụng với dung dịch muối: - Đồng khử ion kim loại đứng sau dãy điện hóa dd muối (KL tự  Cu2+ + 2Ag Cu + 2Ag+   Cu(NO3)2 + 2Ag - VD: Cu + 2AgNO3  Một số hợp chất đồng: a Đồng (II) Oxit: CuO chất rắn, màu đen 2 t0 *Tính oxi hóa: TD: Cu O  CO  Cu  CO2  2 3 t0 0 Cu O  N H  Cu  N  3H 2O *Tính oxit bazơ: CuO + 2HCl (CuCl2 + H2O b Đồng (II) hiđroxit: Cu(OH)2 Chất rắn, màu xanh  Muối + H2O *Tính bazơ: - Phản ứng với axit  W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 37 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai TD: Cu(OH)2 + 2HCl (CuCl2 + 2H2O - Phản ứng tạo phức: Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 t *Cu(OH)2 dễ bị nhiệt phân: Cu(OH)2  CuO + H2O c Muối Đồng(II): CuS04 (khan) màu trắng, chất rắn CuSO4 hấp thụ nước tạo thành CuSO4.5H2O màu xanh (dùng CuSO4 khan dùng để phát dấu vết nước chất lỏng B CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP B1 CẤP ĐỘ BIẾT Câu 1: Biết cấu hình e Fe: 1s22 s22p63s23p63d64s2 Xác định vị trí Fe bảng tuần hồn ngun tố hóa học A Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB B Số thứ tự 25, chu kỳ 3, nhóm IIB C Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm IIA D Số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm VIIIA Câu 2: Trong câu sau đây, câu không đúng? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Crom có tính chất hóa học giống nhơm D Crom có hợp chất giống hợp chất S Câu 3: Chất dùng để phát vết nước dầu hỏa, benzen A NaOH khan B CuSO4 khan C CuSO4.5H2O D Cả A B Câu 4: Ion OH- phản ứng với ion sau đây: A H+, NH4+, HCO3- B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe3+,HSO4-, Zn2+ D Cả A, B, C Câu 5: Phát biểu cho biết chất q trình luyện thép? A Oxi hóa nguyên tố gang thành oxit, loại oxit dạng khí xỉ B Điện phân dd muối sắt (III) C Khử hợp chất kim lọai thành kim loại tự D Khử quặng sắt thành sắt tự B2 CẤP ĐỘ HIỂU Câu 6: Phản ứng cặp chất sử dụng để điểu chế muối Fe(II)? A FeO + HCl B Fe(OH)2 + H2SO4 loãng C FeCO3 + HNO3 loãng D Fe + Fe(NO3)3 Câu 7: Nhận xét tính chất hóa học hợp chất Fe(III) đúng? A Hợp chất Fe2O3 có tính axit, có oxi hóa B Hợp chất Fe(OH)3 có tính bazơ, có tính khử C Hợp chất FeCl3 có tính trung tính, vừa oxi hóa vừa khử D Hợp chất Fe2(SO4)3 có tính axit, có oxi hóa W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 38 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 8: Hòa tan hết Fe dung dịch H2SO4 loãng (1) H2SO4 đặc nóng (2) thể tích khí sinh điều kiện là: A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp rưỡi (1) D (2) gấp ba (1) Câu 9: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có màu trắng dung dịch nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có trắng xám dung dịch nhạt dần màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dung dịch có dần màu xanh Câu 10: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí là: A NO2 B N2O C NH3 D N2 B3 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG THẤP Câu 11: Cho phản ứng: NaCrO2+ Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Hệ số cân NaCrO2 A B C D Câu 12: Cho a mol Mg b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu2+ d mol Ag+ Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch chứa ion kim loại Điều kiện b (so với a,c,d) để kết là: A b > c - a + d/2 B b < c - a +d/2 C b > c - a D b < a - d/2 Câu 13: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7, sau thêm tiếp khoảng ml nước lắc dung dịch Y Thêm tiếp vài giọt KOH vào Y, dung dịch Z Màu sắc d/dịch Y, Z là: A màu đỏ da cam, màu vàng chanh B màu vàng chanh, màu đỏ da cam C màu nâu đỏ, màu vàng chanh D màu vàng chanh,màu nâu đỏ Câu 14: Cho kim loại Cu, Fe, Ag vào dung dịch riêng biệt sau: HCl, CuSO4, FeCl2,FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với là: A B C D B4 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG CAO Câu 15: Cho bột Fe vào d/dịch AgNO3 dư, kết thúc phản ứng dung dịch có chứa chất tan A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D AgNO3, Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 Câu 16: Nung 8,96 gam Fe khơng khí hỗn hợp A.A hịa tan vừa hết dd HNO3 có 0,5 mol chất tan, khí NO nhất.Số mol khí NO ra: A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04 Câu 17: Cho 50 g hỗn hợp gồm Fe3O4, Cu, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư,sau phản ứng 2,24 lít H2 (đktc) cịn lại 18 g chất rắn không tan % Fe3O4 hỗn hợp ban đầu là: A 46,4 W: www.hoc247.net B 59,2 C 52,9 F: www.facebook.com/hoc247.net D 25,92 T: 098 1821 807 Trang | 39 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 18: Cho 2,32 g Fe3O4 tác dụng với 100 ml dung dịch HCl M dung dịch A Thể tích dung dịch KMnO4 0,5 M tác dụng vừa đủ với A (có H2SO4 lỗng dư làm mơi trường) là: A 44 ml B 40 ml C 88 ml D 20 ml Câu 19: 8,64 g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 chia làm phần nhau: - phần 1: cho tác dụng với dd CuSO4 dư 4,4 g chất rắn B - phần 2: cho vào dd HNO3 loãng, sau phản ứng dd C, 0,448 lít NO (đktc) Làm bay từ từ dd C thu 24,24 g muối sắt ngậm nước công thức muối ngậm nước: A Fe(NO3)3 2H2O B Fe(NO3)3 5H2O C Fe(NO3)3 6H2O D Fe(NO3)3 9H2O Câu 20: Hịa tan hồn tồn 2,4g hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, S (số mol FeS = số mol S) vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Thể tích khí SO2 đktc là: A 2,464 lít B 0,896 lít C 3,36 lít D 4,48 lít C ĐÁP ÁN 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B B D A C C C B A B A A D C B A A D C CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ A KIẾN THỨC CƠ BẢN I PHÂN BIỆT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH Nguyên tắc: Người ta thêm vào dung dịch thuốc thử tạo với ion sản phẩm đặc trưng như: chất kết tủa, hợp chất có màu chất khí khó tan sủi bọt, bay khỏi dung dịch NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) CATION Na+ K+ NH +4 Ba2+ W: www.hoc247.net Thuốc thử Hiện tượng Giải thích Ngọn lửa màu vàng Đốt cháy hợp tươi chất lửa vô Ngọn lửa màu tím sắc hồng Dung dịch Có khí mùi khai kiềm (OH-) làm xanh q tím  NH3 NH +4 + OH-   + H2O dd H2SO4 Tạo kết tủa trắng Ba2+ + SO42-   BaSO4  lỗng khơng tan thuốc thử dư F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 40 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Al3+ + OH- → Al(OH)3 Al3+  trắng Dung dịch tạo kết tủa sau kết Al(OH)3+ OH-→[Al(OH)4]- suốt kiềm (OH-) tan kiềm dư Cr3+ + OH- → Cr(OH)3  xanh Cr3+ Cr(OH)3 + OH- → [Cr(OH)4]- xanh Fe3+ dung dịch tạo kết tủa màu nâu đỏ kiềm (OH-) tạo kết tủa màu nâu đỏ SCN- Fe3+ + SCN- → Fe(SCN)3 Màu đỏ máu Fe2+ dung dịch tạo kết tủa trắng xanh, Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2  trắng kiềm(OH ) kết tủa chuyễn sang màu nâu đỏ tiếp 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 →4Fe(OH)3  xúc với không khí nâu đỏ Cu2+ dd NH3 (xanh, tan dd Cu(OH)2 + 4NH3 →[Cu(NH3)4](OH)2 NH3 dư) NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) ANION NO3- Thuốc thử Hiện tượng Cu, loang tạo dd màu xanh, có khí 3Cu + 8H++2NO3- →3Cu2++ 2NO+ khơng màu (NO) dễ hóa 4H2O nâu khơng khí H2SO4 Giải Thích 2NO + O2 → 2NO2 màu nâu đỏ SO42- dd BaCl2 tạo kết tủa trắng không mơi trường axit tan axit lỗng dư Ba2+ + SO42- →BaSO4  trắng Cl- dd AgCl tạo kết tủa trắng khơng mơi trường tan axit HNO3 lỗng dư Ag+ CO32- Dung dịch axit tạo khí làm đục nước CO32- + 2H+ → CO2 + H2O nước vôi vôi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3  trắng + H2O OH - Q tím W: www.hoc247.net + Cl- → AgCl  trắng Hóa xanh F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 41 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ Ngun tắc: Người ta dựa vào tính chất vật lí tính chất hóa học đặc trưng Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng CO2 dung dịch tạo kết tủa trắng O2 + Ca(OH)2 → CaCO3  +H2O H2O (không màu, Ba(OH)2, Ca(OH) dư không mùi) SO2 dd brom; iot nhạt màu SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 (không màu, cánh hoa brom; iot; cánh hoa mùi hắc, độc) hồng hồng H2S Giấy lọc tẩm Có màu dd muối chì đen axetat giấy lọc (mùi trứng thối) H2S + Pb2+ → PbS + 2H+ NH3 Giấy q tím q tím ẩm chuyển (khơng màu, sang màu mùi khai) xanh B CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP B1 CẤP ĐỘ BIẾT VÀ HIỂU Câu 1: Để phân biệt CO2, SO2 người ta dùng: A dd BaCl2 B dd Ca(OH)2 dư C Dd nước brom D Q tím Câu 2: Cho q tím vào dung dịch chứa NH4+ Q tím hóa: A đỏ B không đổi màu C xanh D trắng Câu 3: Cho q tím ẩm vào bình đựng khí NH3, H2S, SO2, CO2 Q tím hóa xanh bình đựng khí: A NH3 B H2S C SO2 D CO2 Câu 4: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dịch: BaCl2,AlCl3, FeCl3 Thuốc thử là: A Khí CO2 B dd HCl loãng C dd BaCl2 D dd NaOH Câu 5: Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thì: A có kết tủa trắng B có kết tủa trắng sau tan C Khơng có kết tủa W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 42 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai D có kết tủa trắng xanh chuyển thành nâu đỏ Câu 6: Dung dịch chứa Cu2+ thường có màu: A đỏ B vàng C xanh D trắng B2 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG Câu 7: Có dung dịch không màu chứa lọ nhãn: NaCl, Mg(NO3)2,Al(NO3)3, Fe(NO3)2 Chọn kim loại để phân biệt lọ trên? A Na B Al C Fe D Ag Câu 8: Có chất sau: NaCl, NaOH, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời chất nào? A NaCl B Na2CO3 C NaHCO3 D HCl C ĐÁP ÁN C A A D B C A B CHƯƠNG 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG A KIẾN THỨC CƠ BẢN I HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ Vấn đề lượng nhiên liệu: a Năng lượng nhiên liệu có vai trị phát triển kinh tế - Mọi hoạt động người cần lượng - Nhiên liệu đốt cháy sinh lượng - Năng lượng nhiên liệu yếu tố quan trọng việc phát triển kinh tế b Những vấn đề đặt lượng nhiên liệu - Khai thác sử dụng nhiên liệu gây ô nhiễm môi trường - Phát triển lượng hạt nhân - Phát triển thuỷ - Sử dụng lượng mặt trời - Sử dụng lượng với hiệu cao c Hố học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu nào? - Nghiên cứu sử dụng nhiên liệu ảnh hưởng đến môi trường - Nâng cao hiệu quy trình chế hố, sử dụng nhiên liệu, quy trình tiết kiệm nhiên liệu - Chế tạo vật liệu chất lượng cao cho ngành lượng - Hoá học đóng vai trị việc tạo nhiên liệu hạt nhân W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 43 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Vấn đề vật liệu a Vai trò vật liệu phát triển kinh tế - Vật liệu sở vật chất sinh tồn phát triển loài người - Vật liệu sở quan trọng để phát triển kinh tế b Vấn đề vật liệu đặt cho nhân loại - Yêu cầu người vật liệu ngày to lớn, đa dạng theo hướng: + Kết hợp kết cấu công dụng + Loại hình có tính đa + Ít nhiễm bẩn + Có thể tái sinh + Tiết kiệm lượng + Bền, chắc, đẹp - Do phải tìm kiếm nhiên liệu từ nguồn: + Các khống chất, dầu mỏ, khí thiên nhiên + Khơng khí nước + Từ lồi động vật c Hố học góp phần giải vấn đề vật liệu cho tương lai Hoá học khoa học khác nghiên cứu khai thác vật liệu có trọng lượng nhẹ, độ bền cao có cơng đặc biệt: - Vật liệu compozit Vật liệu hỗn hợp chất vô hợp chất hữu Vật liệu hỗn hợp nano II HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ XÃ HỘI Hoá học vấn đề lương thực, thực phẩm a.Vai trò lương thực, thực phẩm người: Lương thực thực phẩm người sử dụng chứa nhiều loại chất hữu cacbonhiđrat, protein, chất béo, vitamin, nước, khoáng chất, chất vi lượng Để đảm bảo sống lương thực, thực phẩm phần ăn hàng ngày có ý nghĩa định b Những vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm: Để giải vấn đê giới có nhiều giải pháp (cuộc cách mạng xanh) phát triển công nghệ sinh học c Hố học góp phần giải vấn đề lương thực, thực phẩm: Hố học có hướng hoạt động sau: - Nghiên cứu SX chất có tác dụng bảo vệ phát triển thực vật động vật - Nghiên cứu SX hoá chất bảo quản lương thực thực phẩm để nâng cao chất lượng lương thực thực phẩm sau thu hoạch - Bằng đường chế biến thực phẩm theo cơng nghệ hố học để nâng cao chất lượng sản phẩm nông nghiệp chế biến thực phẩm - Hướng dẫn người sử dụng quy trình vệ sinh an tồn thực phẩm W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 44 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Hoá học vấn đề may mặc: - Nhu cầu may mặc người ngày đa dạng ngày phát triển - Nâng cao chất lượng sản lượng loại tơ hoá học, tơ tổng hợp chế tạo nhiều loại tơ có tính đặc biệt đáp ứng nhu cầu ngày cao người Chế tạo nhiều loại thuốc nhuộm chất phụ gia làm cho màu sắc loại tơ vải thêm rực rỡ, tính thêm đa dạng Hố học với việc bảo vệ sức khoẻ người a Dược phẩm: nguồn gốc dược phẩm có hai loại - Dược phẩm có nguồn gốc từ động, thực vật - Dược phẩm có nguồn gốc từ hợp chất hố học người tổng hợp nên Dược phẩm bao gồm thuốc kháng sinh, thuốc chữa bệnh, vacxin vitamin thuốc giảm đau b Một số chất gây nghiện chất ma tuý phòng chống ma tuý *Một số chất gây nghiện chất ma tuý - Các chất kích thích: VD: Cocain coca - Các chất ức chế thần kinh VD: Nhựa phiện - Các chất gây nghiện matuý: VD: Rượu, nicotin C10H14N2 thuốc lá, cafein (C8H10N4O2) cà phê, chè, * Phòng chống ma tuý: Chúng ta đấu tranh để ngăn chặn không cho ma tuý xâm nhập vào nhà trường III HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG Hố học vấn đề nhiễm mơi trường a Ơ nhiễm mơi trường khơng khí: Ơ nhiễm khơng khí có mặt chất lạ biến đổi quan trọng thành phần khơng khí, làm cho khơng có bụi có mùi khó chịu làm giảm tầm nhìn * Ngun nhân gây nhiễm: Có hai nguồn gây nhiễm khơng khí + Nguồn gây ô nhiễm thiên nhiên + Nguồn hoạt động người + Nguồn gây ô nhiễm người tạo từ: - Khí thải cơng nghiệp: VD: Do đốt nhiên liệu, rị rỉ hóa chất,… - Khí thải hoạt động giao thơng vận tải, khí độc hại phát sinh q trình đốt cháy nhiên liệu động - Khí thải sinh hoạt chủ yếu phát sinh đun nấu, lò sưởi, sử dụng nhiên liệu chất lượng VD: Các chất gây ô nhiễm không khí CO, CO2, SO2, H2S, CFC, chất bụi,… * Tác hại ô nhiễm không khí: - Gây hiệu ứng nhà kính tăng nồng độ CO2, NO2,… - Gây mưa axit - Ảnh hưởng không tốt đến sức khoẻ người - Ảnh hưởng đến sinh trưởng phát triển động thực vật W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 45 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai b Ơ nhiễm mơi trường nước: Sự nhiễm môi trường nước thay đổi thành phần tính chất nước gây ảnh hưởng đến hoạt động sống bình thường người sinh vật * Ngun nhân gây nhiễm mơi trường nước: - Ơ nhiễm mơi trường nước có nguồn gốc tự nhiên mưa bão, tuyết tan, lũ lụt - Sự ô nhiễm nước có nguồn gốc nhân tạo chủ yếu nước thải cơng nghiệp, hoạt động giao thơng, phân bón thuốc trừ sâu sản xuất nông nghiệp vào môi trường nước * Tác nhân hố học gây nhiễm mơi trường nước bao gồm ion kim loại nặng, anion NO3, PO43-, SO42- Thuốc bảo vệ thực vật phân bịn hố học * Tác hại nhiễm môi trường nước: Gây tác hại đến sinh trưởng phát triển động, thực vật người c Ơ nhiễm mơi trường đất: Khi có mặt số chất hàm lượng chúng vượt giới hạn hệ sinh thái đất cân môi trường đất bị ô nhiễm - Nguồn gây ô nhiễm môi trường đất: Nguồn gốc tự nhiên nguồn gốc người - Ô nhiễm đất kim loại nặng nguồn nguy hiểm hệ sinh thái đất - Ơ nhiễm mơi trường đất gây tổn hại lớn đời sống sản xuất Hoá học với vấn đề phịng chống mơi trường a Nhận biết mơi trường bị ô nhiễm - Quan sát nhận biết môi trường nước khơng khí bị nhiễm qua mùi màu sắc - Xác định thuốc thử pH môi trường nước, đất - Xác định ô nhiễm dụng cụ đo: Dùng máy sắc kí phương tiện đo lường để xác định thành phần khí thải nước thải từ nhà máy b Vai trò hố học việc sử lý chất gây nhiễm: Hố học góp phần lớn việc sử lí chất thải gây ô nhiễm môi trường B CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP B1 CẤP ĐỘ BIẾT VÀ HIỂU Câu 1: Nhiên liệu coi sạch, gây nhiễm môi trường là: A Củi, gỗ, than cốc B Than đá, xăng, dầu C Xăng, dầu D Khí thiên nhiên Câu 2: Nhiên liệu coi sạch, nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây nhiễm mơi trường là: A Khí hiđro B Than đá C Xăng, dầu D Khí butan (gas) Câu 3: Người ta sản xuất khí metan dùng làm nhiên liệu chủ yếu phương pháp: A Thu khí metan từ khí bùn ao B Lên men ngũ cốc C Lên men chất thải hữu phân gia súc hầm Biogaz D Cho nước qua than nóng đỏ lị Câu 4: Dãy loại thuốc gây nghiện cho người là: A Penixilin, amoxilin B Vitamin C, glucozơ C Seduxen, moocphin D Thuốc cảm pamin, paradol W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 46 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 5: Để bảo quản thịt cá coi an toàn ta bảo quản chúng A fomon, nước đá B Phân đạm, nước đá C Nước đá, nước đá khô D fomon, nước đá khơ Câu 6: Hiện tượng Trái Đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu khí A Cacbonic B Clo C Hiđroclorua D Cacbon oxit Câu 7: Chất gây nghiện gây ung thư cho người, có nhiều thuốc A Penixilin B Aspirin C Moocphin D Nicotin C CO CO2 D SO2 NO2 Câu 8: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 Câu 9: Chất diệt khuẩn bảo vệ Trái Đất A Oxi B Ozon C Cacbonic (CO2) D Lưu huỳnh đioxit (SO2) Câu 10: Biện pháp hạn chế nhiễm khơng khí A Trồng xanh B Đốt xăng dầu C Đeo trang phun thuốc trừ sâu D Đốt than đá C ĐÁP ÁN 10 D A A C C A D D B A W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 47 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Website Hoc247.vn cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng I Luyện Thi Online Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90% - Luyên thi ĐH, THPT QG với đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng - H2 khóa tảng kiến thức lun thi mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - H99 khóa kỹ làm luyện đề thi thử: Toán,Tiếng Anh, Tư Nhiên, Ngữ Văn+ Xã Hội II Lớp Học Ảo VCLASS Học Online Học lớp Offline - Mang lớp học đến tận nhà, phụ huynh khơng phải đưa đón học - Lớp học qua mạng, tương tác trực tiếp với giáo viên, huấn luyện viên - Học phí tiết kiệm, lịch học linh hoạt, thoải mái lựa chọn - Mỗi lớp từ đến 10 HS giúp tương tác dễ dàng, hỗ trợ kịp thời đảm bảo chất lượng học tập Các chương trình VCLASS: - Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn - Hoc Toán Nâng Cao/Toán Chuyên/Toán Tiếng Anh: Cung cấp chương trình VClass Tốn Nâng Cao, Tốn Chun Tốn Tiếng Anh danh cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, III Uber Toán Học Học Toán Gia Sư Kèm Online - Gia sư Toán giỏi đến từ ĐHSP, KHTN, BK, Ngoại Thương, Du hoc Sinh, Giáo viên Toán Giảng viên ĐH Day kèm Toán câp độ từ Tiểu học đến ĐH hay chương trình Tốn Tiếng Anh, Tú tài quốc tế IB,… - Học sinh lựa chọn GV u thích, có thành tích, chun mơn giỏi phù hợp - Nguồn học liệu có kiểm duyệt giúp HS PH đánh giá lực khách quan qua kiểm tra độc lập - Tiết kiệm chi phí thời gian hoc linh động giải pháp mời gia sư đến nhà W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 48 ... B 1 ,44 gam C 22,5 gam D 14, 4 gam Câu 15: Khối lượng đồng (II) hiđroxit phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa gam glucozơ là: A 1,225 gam B 4, 9gam C.10,80 gam D 21,6 gam B4 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG CAO Câu. .. cao su buna B3 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG THẤP Câu 11: Xenlulozơ điaxetat (X) dùng để sản xuất phim ảnh tơ axetat Công thức đơn giản (công thức thực nghiệm) X A C3H4O2 B C10H14O7 C C12H14O7 D C12H14O5 Câu. .. nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim C Tính dẫn điện nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D Tính dẻo, có ánh kim, cứng B2 CẤP ĐỘ HIỂU Câu 6: Từ dung