4 Mức độ câu hỏi Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao trong chương trình Hóa học 12 có đáp án

Câu 9: Xà phòng hóa hoàn toàn một hợp chất có công thức C10H14O6 trong lượng dư dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp gồm 3 muối không có đồng phân hình học và glixerol.. CẤP ĐỘ VẬN DỤNG THẤP

TỔNG ÔN CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC LỚP 12

CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT

A KIẾN THỨC CƠ BẢN

I ESTE

- Đặc điểm cấu tạo phân tử: RCOOR’

- Viết công thức cấu tạo các đồng phân este:

Este no, đơn chức (CnH2nO2): số đồng phân: 2n-2 (1<n<5)

- Danh pháp (gốc – chức): tên gốc R’ + tên gốc axit RCOO + “at”

- Là chất lỏng hoặc rắn, nhẹ hơn nước, có mùi thơm, rất ít tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp (do không tạo liên kết hiđro)

- Phản ứng thủy phân este:

+ trong axit: C2H5OH + CH3COOH t ,H SO dac0 2 4  CH3COOC2H5 + H2O

+ trong kiềm: CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH

- Điều chế: Đun sôi hỗn hợp gồm ancol và axit cacboxylic, có axit H2SO4 đặc làm xúc tác (phản ứng este hoá)

RCOOH + R’OH RCOOR’ + H2O

II LIPIT

- Công thức cấu tạo chung của chất béo:

Thí dụ: (C17H35COO)3C3H5: tristearoylglixerol (tristearin) ;

(C17H33COO)3C3H5: trioleoylglixerol (triolein) ;

(C15H31COO)3C3H5: tripanmitoylglixerol (tripanmitin)

- Axit béo là axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh, có tổng só nguyên tử cacbon là

| 3

B CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP

B1 CẤP ĐỘ BIẾT

Câu 1: Khẳng định nào sau đây là đúng?

A Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phản ứng este hóa

B Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng một chiều

C Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều

D Este chỉ bị thủy phân trong môi trường axit

Câu 2: Cho vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 2 ml etylaxetat, sau đó thêm vào ống thứ nhất 1 ml

dung dịch H2SO4 20%, thêm vào ống thứ hai 2 ml NaOH 30% Lắc đều cả 2 ống nghiệm.Lắp ống sinh hàn đồng thời đun sôi nhẹ trong 5 phút Hiện tượng thu được sẽ là:

A Ở ống nghiệm 1, chất lỏng phân thành 2 lớp; ở ống nghiệm 2 chất lỏng thành đồng nhất

B Ở cả 2 ống nghiệm chất lỏng đều phân thành 2 lớp

C Ở cả 2 ống nghiệm chất lỏng đều trở thành đồng nhất

D Ở ống nghiệm 1 chất lỏng thành đồng nhất; ở ống nghiệm 2 chất lỏng phân thành 2 lớp

Câu 3: Cho các chất có công thức cấu tạo sau đây:

(1) CH3CH2COOCH3; (2) CH3OOCCH3; (3) HCOOC2H5; (4) CH3COC2H5;

(5) CH3CH(COOCH3)2; (6) HOOCCH2CH2OH; (7) CH3OOC – COOC2H5 Những chất thuộc loại este là

A (1), (2), (3), (4), (5), (6) B (1), (2), (3), (5), (6), (7)

C (1), (2), (3), (5), (7) D (1), (2), (3), (6), (7)

Câu 4: Chỉ ra câu nhận xét đúng:

A Este của axit cacboxylic thường là những chất lỏng khó bay hơi

B Este sôi ở nhiệt độ thấp hơn so với các axit cacboxylic có cùng số cac bon

C Các este đều nặng hơn nước, khó tan trong nước

D Các este tan tốt trong nước, khó tan trong dung môi hữu cơ

Câu 5:Hợp chất X đơn chức có công thức đơn giản nhất là CH2O X tác dụng được với dung dịch NaOH nhưng không tác dụng được với Na Công thức cấu tạo của X là:

A HOCH2CH2COOH B HOOC-CH3 C HCOOCH3 D OHC-CH2OH

B2 CẤP ĐỘ HIỂU

Câu 6: Khi thủy phân vinyl axetat trong môi trường a xit thu được

A axit axetic và ancol vinylic B axit axetic và anđehit axetic

C axit axetic và ancol etylic D axit axetat và ancol vinylic

Câu 7: Khi thủy phân một triglyxerit thu được Glixerol và muối của các axit stearic, oleic, panmitic

Câu 9: Xà phòng hóa hoàn toàn một hợp chất có công thức C10H14O6 trong lượng dư dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp gồm 3 muối (không có đồng phân hình học) và glixerol Công thức của 3 muối lần lượt là:

A CH2=CH-COONa, HCOONa, CH C-COONa

B CH3-COONa, HCOONa, CH3-CH=CH-COONa

C HCOONa, CH C-COONa, CH3-CH2-COONa

D CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa, HCOONa

Câu 10: X là este tạo từ ancol no đơn chức mạch hở và axit hữu cơ no mạch hở X không tác dụng

với Na Trong phân tử X có chứa 2 liên kết  Hãy cho biết công thức chung nào đúng nhất với X ?

A CnH2n-4O4 B CnH2n-2O4 C R(COOR’)2 D CnH2n(COOCmH2m+1)2

B3 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG THẤP

Câu 11: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là

Câu 12: Cho 4,4g este đơn chức no E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu được 4,8g muối natri

Công thức cấu tạo của E có thể là

A CH3COOCH3 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5

Câu 13: Hiđro hoá hoàn toàn m(gam) triolein (glixerol trioleat) thì thu được 89gam tristearin

(glixerol tristearat) Giá trị m là

A 84,8gam B 88,4gam C 48,8gam D 88,9gam

Câu 14: Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức A và B hơn kém nhau một nhóm -CH2- Cho 6,6g hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1M thu được 7,4g hỗn hợp 2 muối Công thức cấu tạo chính xác của A và B là

A CH3-COOC2H5 và H-COOC2H5 B CH3-COO-CH=CH2 và H-COO-CH=CH2

C CH3-COOC2H5 và CH3-COOCH3 D H-COOCH3 và CH3-COOCH3

Câu 15: Cần bao nhiêu tấn chất béo chứa 85% tristearin để sản xuất được 1,5 tấn xà phòng chứa

85% natri stearat (về khối lượng) Biết hiệu suất thuỷ phân là 85%

A 1,500 tấn B 1,454 tấn C 1,710 tấn D 2,012 tấn

B4 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG CAO

Câu 16: Cho dãy các chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất

trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là

A 3 B 5 C 4 D 2

Câu 17: Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 và CH3COOCH3 bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc ở 140oC, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam nước Giá trị của m là

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ hơn 3), thu

được thể tích khí CO2 bằng 6/7 thể tích khí O2 đã phản ứng (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu được dung dịch Y Cô cạn Y thu được 12,88 gam chất rắn khan Giá trị của m là

A 8,88 B 10,56 C 6,66 D 7,20

Câu 19: Cho 200 gam một loại chất béo có chỉ số axit bằng 7 tác dụng vừa đủ với một lượng NaOH,

thu được 207,55 gam hỗn hợp muối khan Khối lượng NaOH đã tham gia phản ứng là

A 32,36 gam B 31,45 gam C 30 gam D 31 gam

Câu 20: Chất X có công thức phân tử là C10H`10O2 Đun nóng X trong dd NaOH thu được 2 muối đều

có phân tử khối > 100 Hãy cho biết có tất cả bao nhiêu đồng phân thỏa mãn cho X

Câu 1: Dữ kiện thực nghiệm nào sau đây không đúng ?

A Khử hoàn toàn glucozơ cho n-hexan, chứng tỏ glucozơ có 6 nguyên tử cacbon tạo thành một

mạch dài không phân nhánh

B Glucozơ có phản ứng tráng bạc, do phân tử glucozơ có nhóm –CHO

C Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam chứng tỏ phân tử glucozơ có 5 nhóm -OH ở vị trí kề nhau

D Trong phân tử glucozơ có nhóm -OH có thể phản ứng với nhóm -CHO cho các dạng cấu tạo vòng Câu 2: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A Fructozơ tồn tại ở dạng rắn, vòng 5 cạnh ở trạng thái tinh thể

B Oxi hóa glucozơ bằng AgNO3 trong dung dịch NH3 thu được amoni gluconat

C Metyl glucozit có thể chuyển được từ dạng mạch vòng sang dạng mạch hở

D Khử glucozơ bằng H2 thu được sobitol

Câu 3: Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm hoặc truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch),đó là loại

đường nào?

A Glucozơ B Mantozơ C Saccarozơ D Fructozơ

Câu 4: Nhận xét nào sau ðây không đúng về tinh bột?

A Là chất rắn màu trắng, vô định hình

B Có phản ứng tráng bạc

C Là hỗn hợp của hai polisaccarit: amilozơ và amilopectin

D Thủy phân hoàn toàn cho glucozơ

Câu 5: Công thức phân tử và công thức cấu tạo của xenlulozơ lần lượt là

B2 CẤP ĐỘ HIỂU

Câu 6: Cho một số tính chất : có dạng sợi (1) ; tan trong nước (2) ; tan trong nước Svayde (3) ; phản

ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4) ; tham gia phản ứng tráng bạc (5) ; bị thuỷ phân trong dung dịch axit đun nóng (6) Các tính chất của xenlulozơ là

A (2), (3), (4) và (5) B (1), (3), (4) và (6)

C (3), (4), (5) và (6) D (1), (2), (3) và (4)

Câu 7: Tinh bột và xenlulozơ khác nhau về

A Sản phẩm của phản ứng thuỷ phân B Độ tan trong nước

C Thành phần phân tử D Cấu trúc mạch phân tử

Câu 8: Giữa Saccarozơ và glucozơ có đặc điểm giống nhau là:

A Ðều được lấy từ củ cải đường

B Ðều có trong biệt dược “huyết thanh ngọt”

C Ðều bị oxi hóa bởi dd Ag2O/NH3

D Ðều hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường cho dd màu xanh lam

Câu 9: Cho một số tính chất:

(1) là polisaccarit

(2) là chất kết tinh, không màu

(3) khi thuỷ phân tạo thành glucozơ và fructozơ

(4) tham gia phản ứng tránggương

A fructozơ, saccarozơ và tinh bột, mantozơ

B saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ,mantozơ

C glucozơ, saccarozơ và fructozơ,tinh bột

D glucozơ, tinh bột và xenlulozơ, mantozơ

B3 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG THẤP

Câu 11: Để phân biệt được dung dịch của các chất: glucozơ, glixerol, etanol, formanđehit, chỉ cần

dùng một thuốc thử là

A Cu(OH)2/ OH- B [Ag(NH3)2]OH C Nước brom D Kim loại Na

Câu 12: Cho 360 gam glucozơ lên men tạo thành ancol etylic, khí sinh ra được dẫn vào nước vôi

trong dư thu được m gam kết tủA Biết hiệu suất của quá trình lên men đạt 80% giá trị của m là

Câu 13: Cho Xenlulozơ phản ứng với anhiđrit axetic (H2SO4 là xúc tác) thu được 11,10 gam hỗn hợp

X gồm xenlulozơ triaxetat và xenlulozơ điaxetat và 6,60 gam axit axetic Thành phần phần % theo khối lượng của xenlulozơ triaxetat và xenlulozơ điaxetat trong X lần lượt là

A 76,84%; 23,16% B 70,00%; 30,00%

C 77,84%; 22,16% D 77,00%; 23,00%

Câu 14: Khối lượng glucozơ cần dùng dể tạo ra 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là:

A 2,25 gam B 1,44 gam C 22,5 gam D 14,4 gam

Câu 15: Khối lượng đồng (II) hiđroxit phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 9 gam glucozơ là:

A 1,225 gam B 4,9gam C.10,80 gam D 21,6 gam

B4 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG CAO

Câu 16: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3 và đều làm mất màu nước brom là

A glucozơ, etilen, anđehit axetic, fructozơ.B axetilen, glucozơ, etilen, anđehit axetic

C axetilen, glucozơ, etilen, but-2-in D propin, glucozơ, mantozơ, vinylaxetilen

Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng:

 D t o, ,p xt E Chất E trong sơ đồ phản ứng trên là:

A Cao su Buna B Buta-1,3-đien C axit axetic D polietilen

Câu 18: Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh, được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric

Thể tích axit nitric 63% có d = 1,52g/ml cần để sản xuất 594 g xenlulozơ trinitrat nếu hiệu suất đạt 60% là

A 324,0 ml B 657,9 ml C 1520,0 ml D 219,3 ml

Câu 19: Thuỷ phân m gam tinh bột, sản phẩm thu được đem lên men để sản xuất ancol etylic, toàn

bộ khí CO2 sinh ra cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 750 gam kết tủa Nếu hiệu suất mỗi giai

đoạn là 80% thì giá trị m là

Câu 20: Thủy phân dung dịch chứa 34,2 gam mantozơ một thời gian Lấy toàn bộ sản phẩm thu

được sau phản ứng thủy phân cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, sau phản ứng hoàn toàn thu được 31,32 gam Ag Hiệu suất của phản ứng thủy phân mantozơ là

I AMIN

- Bậc của amin: amin bậc một, bậc hai, bậc ba Thí dụ:

CH3CH2CH2NH2 CH3CH2NHCH3 (CH3)3N

- Danh pháp: tên gốc hiđrocacbon + ”amin”

Bảng 3.1 Tên gọi của một số amin

Phenylamin Metylphenylami

n Etylmetylamin

Metanamin Etanamin Propan – 1amin Propan – 2amin Hexan-1,6-điamin Benzenamin N-Metylbenzenamin N-Metyletan-1-amin

Hexametylenđiami

n Anilin N-Metylanilin N-Metyletanamin

- Tên thay thế: axit + vị trí nhóm NH2 + ” amino” + tên axit tương ứng

- Tên hệ thống: axit + chữ cái ( , ,   ) chỉ vị trí nhóm NH2 + ” amino” + tên axit tương ứng

hệ thống

Tên thường Kí hiệu

Axit aminoetanoic Axit aminoaxetic Glyxin Gly

Axit 2-aminopropanoic

Axit

aminopropionic

-Alanin Ala

Axit 2-amino-3- -metylbutanoic

Axit

aminoisovaleric

-Valin Val

Thêm công thức Axit 2-amino-3(4-

-hiđrophenyl) propanoic

Axit amino- (p- -hiđroxiphenyl) propionic

Tyrosin Tyr

Axit 2-aminopentan-1,5- -đioic

Axit

-aminoglutaric Axit glutamic Glu

Axit-2,6-điamino hexanoic

Axit điaminocaproic Lysin Lys

- Tính chất hóa học:

Tính lưỡng tính: H2N – CH2 – COOH + HCl ( ClH3NCH2COOH

H2N – CH2 – COOH + NaOH (H2N – CH2 – COONa + H2O

Este hoá: H2NCH2COOH + C2H5OH NH2CH2COOC2H5 + H2O

với HNO2: H2NCH2COOH + HNO2 H HOCH2COOH + N2( + H2O

trùng ngưng: nH2NCH2COOH t0 ( HNCH2CO )n + nH2O

Tính axit- bazơ: (H2N)xR(COOH)y ; x > y: quì tím → xanh

x = y: quì tím không chuyển màu

x < y: quì tím → đỏ

III PEPTIT VÀ PROTEIN

- Liên kết peptit: -CO-NH-

- Loại peptit = số amino axit tạo nên nó

- Số liên kết peptit = số amino axit tạo nên nó - 1

VD: tripeptit tạo nên từ 3 amino axit

Bị đông tụ (t0, bazơ, axit, muối)

Thuỷ phânH pepit ngắn hơnH amino axit

Phản ứng màu biure Cu OH( ) , 2OH hợp chất màu tím

B CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP

B1 CẤP ĐỘ BIẾT

Câu 1: Phát biểu nào dưới đây về tính chất vật lí của amin không đúng?

A Metyl -,etyl -,đimetyl-,trimeltyl – là chất khí, dễ tan trong nước

B Các amin khí có mùi tương tự amoniac, độc

C Anilin là chất lỏng, khó tan trong nước, màu đen

D Độ tan của amin giảm dần khi số nguyên tử cacbon tăng

Câu 2: Khi thủy phân polipeptit sau:

H2N-CH2-CO-NH-CH—CO-NH-CH — CO-NH- CH- COOH

CH2COOH CH2-C6H5 CH3

Số amino axit khác nhau thu được là

Câu 3: Thuỷ phân không hoàn toàn tetrapeptit (X), ngoài các a-amino axit còn thu được các

đipetit: Gly-Ala ; Phe-Val ; Ala-Phe Cấu tạo nào sau đây là đúng của X?

A Val-Phe-Gly-Ala B Ala-Val-Phe-Gly

C Gly-Ala-Val-Phe D Gly-Ala-Phe-Val

Câu 4: Khi nói về peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai?

A Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2

B Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit

C Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các α -amino axit

D Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo

Câu 5: Điều nào sau đây SAI?

A Dung dịch amino axit không làm giấy quỳ tím đổi màu

B Các amino axit đều tan được trong nước

C Khối lượng phân tử của amino axit gồm một nhóm –NH2 và một nhóm –COOH luôn là số lẻ

D Hợp chất amino axit có tính lưỡng tính

Câu 7: Cho các dung dịch của các hợp chất sau: NH2-CH2-COOH (1) ; ClH3N-CH2-COOH (2) ; NH2

-CH2-COONa (3); NH2-(CH2)2CH(NH2)-COOH (4) ; HOOC-(CH2)2CH(NH2)-COOH (5)

Các dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là

A NaOH B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2/OH- D HNO3

Câu 12: Có 3 chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn Thuốc thử để

phân biệt 3 chất lỏng trên là

C Dung dịch phenolphtalein D Nước brom

Câu 13: Để trung hòa 25 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml

dung dịch HCl 1M Công thức phân tử của X là

A C3H5N B C3H7N C CH5N D C2H7N

Câu 14: Cho 0,01 mol amino axit X tác dụng với HCl thì dùng hết 80 ml dung dịch HCl 0,125M và

thu được 1,835 gam muối khan Còn khi cho 0,01 mol X tác dụng với dung dịch NaOH thì cần dùng

25 gam dung dịch NaOH 3,2% Công thức của X là

A H2N-C3H6-COOH B H2N-C2H4-COOH

C H2NC3H5(COOH)2 D (NH2)2C3H5COOH

Câu 15: Cho 13,35 g hỗn hợp X gồm CH2NH2CH2COOH và CH3CHNH2COOH tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y Biết dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 1M Giá trị của V là

Câu 17: Hợp chất hữu cơ X là este tạo bởi axit glutamic (axit - amino glutaric) và một ancol bậc

nhất Để phản ứng hết với 37,8 gam X cần 400 ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A C2H3(NH2)(COOCH2- CH3)2 B C3H5(NH2)(COOCH2- CH2- CH3)2

C C3H5(NH2)(COOH)(COOCH2- CH2- CH3) D C3H5NH2(COOH)COOCH(CH3)2

Câu 18: Một chất hữu cơ X có CTPT C3H9O2N Cho tác dụng với dung dịch NaOH đun nhẹ, thu được muối Y và khí làm xanh giấy quỳ tẩm ướt Nung Y với vôi tôi xút thu được khí metan CTCT phù hợp của X là

Câu 20: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X và 2a mol tripeptit mạch hở Y

với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau khi các phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu được 72,48 gam muối khan của các amino axit đều có một nhóm -COOH và một nhóm -NH2 trong phân

A KIẾN THỨC CƠ BẢN

I POLIME:

- Polime là những hợp chất có phân tử khối rất lớn do nhiều đơn vị nhỏ (gọi là mắt xích) liên

kết với nhau tạo nên

- Gọi tên: poli+ tên monome

VD: poli etilen

-CH2-CH2-: mắt xích

n: hệ số polime hoá

polime trùng ngưng

- Phân loại: polime tổng hợp polime trùng hợp

polime bán tổng hợp: xenlulozơ trinitrat, tơ visco,

polime thiên nhiên: cao su, xenlulozơ,

- Cấu trúc: Mạch có nhánh: amilozơ

Mạch không nhánh: amilopectin, glicogen

Mạch không gian: cao su lưu hoá, nhựa bakelit

nH N[CH ] COOH( NH[CH ] CO )2 5 nnH O2

o

xt, t , p 2

(metyl metacrylat) Poli(metyl metacrylat)

- Dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu cơ plexiglas (xem tư liệu)

* Poli(phenol-fomanđehit) (PPF)

PPF có 3 dạng: nhựa novolac, nhựa rezol, nhựa rezit

2 Tơ : 2 loại tơ thiên nhiên

Tơ hoá học tơ tổng hợp

Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo

3 Cao su : 2 loại cao su thiên nhiên

cao su tổng hợp

B CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP

B1 CẤP ĐỘ BIẾT

Câu 1 : Khái niệm đúng về polime là

A Polime là hợp chất được tạo thành từ các phân tử lớn

B Polime là hợp chất được tạo thành từ các phân tử có phân tử khối nhỏ hơn

C Polime là sản phẩm duy nhất của phản trùng hợp hoặc trùng ngưng

D Polime là hợp chất cao phân tử gồm n mắt xích tạo thành

Câu 2 : Trong các chất sau đây chất nào không phải là polime

A Tri stearat glixerol B Nhựa bakelit C Cao su D Tinh bột

Câu 3 : Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang Những

loại tơ nào thuộc loại tơ nhân tạo là:

A Tơ nilon – 6,6 và tơ capron B Tơ tằm và tơ enang

C Tơ visco và tơ nilon-6,6 D Tơ visco và tơ axetat

Câu 4: Chất có công thức cấu tạo sau được tạo thành từ phản ứng

A CH3-CH=CH-CH3 và CH2=CH-C6H5 B CH2=CH2 và CH2=CH-CH2-CH2-C6H5

C CH2=CH-CH3 và CH2=CH-CH2-C6H5 D CH2=CH-CH=CH2 và CH2=CH-C6H5

Câu 5 : Tơ nilon – 6,6 là:

A Hexaclo xiclohexan B Poliamit của axit ađipic và hexametylendiamin

C Poliamit của - aminocaproic D Polieste của axit ađipic và etylenglycol

B2 CẤP ĐỘ HIỂU

o xt,t

3

|CH

(CH2 - CH=CH-CH2-CH2-CH)n

C6H5

Câu 6: Polime nào dưới đây có cùng cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit?

A amilozơ B glicogen C cao su lưu hóa D xenlulozơ

Câu 7: Khi đốt cháy polime X chỉ thu được khí CO2 và hơi nước với tỉ lệ số mol tương ứng là 1: 1 X là polime nào dưới đây?

A Polipropilen B Tinh bột

C Polivinyl clorua (PVC) D Polistiren (PS)

Câu 8: Để giặt áo len (lông cừu) cần dùng loại xà phòng có tính chất nào dưới đây?

A Xà phòng có tính bazơ B Xà phòng có tính axit

C Xà phòng trung tính D Loại nào cũng được

Câu 9: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A PVA bền trong môi trường kiềm khi đun nóng

B Tơ olon được sản xuất từ polome trùng ngưng

C Tơ nilon -6 được điều chế bằng phản ứng đồng trùng ngưng hexametylen điamin với axit

ađipic

D Đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrylonitrin được cao su buna-N

Câu 10: Nhóm các vật liệu polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp

A Cao su buna-S, tơ lapsan, tơ axetat B Tơ enang, thuỷ tinh hữu cơ, PE

C Poli(vinyl clorua), nhựa rezol, PVA D Polipropilen, tơ olon, cao su buna

B3 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG THẤP

Câu 11: Xenlulozơ điaxetat (X) được dùng để sản xuất phim ảnh hoặc tơ axetat Công thức đơn giản

nhất (công thức thực nghiệm) của X là

A C3H4O2 B C10H14O7 C C12H14O7 D C12H14O5

Câu 12: Cho các polime: polietilen (1), poli(metylmetacrilat) (2), polibutađien (3), polisitiren(4),

poli(vinylaxetat) (5); tơ nilon-6,6 (6).Trong các polime trên các polime bị thủy phân trong dung dịch axit và trong dung dịch kiềm là:

A (1),(4),(5),(3) B (1),(2),(5);(4) C (2),(5),(6), D (2),(3),(6);

Câu 13: Khối lượng của một đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 u và của một đoạn mạch tơ capron là

17176 u Số lượng mắt xích trong đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên lần lượt là

A 113 và 152 B 113 và 114 C 121 và 152 D 121 và 114

Câu 14: Khi trùng ngưng a gam axit aminoaxetic với hiệu suất 80%, ngoài aminoaxit dư người ta

còn thu được m gam polime và 2,88 gam nước Giá trị của m là

A 7,296 gam B 11,40 gam C 11,12 gam D 9,120 gam

Câu 15: Từ 15kg metyl metacrylat có thể điều chế được bao nhiêu gam thuỷ tinh hữu cơ có hiệu

suất 90%?

A 13500n (kg) B 13500 g C 150n (kg) D 13,5 (kg)

B4 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG CAO

Câu 16: Phản ứng nào sau đây mạch polime bị thay đổi?

A Cao su Isopren + HCl  B PVC + Cl2 as

C PVA + NaOH t o D Nhựa Rezol t o

Câu 17: Một loại cao su thiên nhiên đã được lưu hóa có chứa 2,05% lưu huỳnh về khối lượng Hỏi cứ

bao nhiêu mắt xích isopren có một cầu nối đisunfua -S-S-, giả thiết rằng S đã thay thế nguyên tử H ở nhóm metylen trong mạch cao su?

Câu 18: Đem trùng hợp 10,8 gam đien thu được sản phẩm gồm caosu buna và

buta-1,3-đien dư Lấy 1/2 sản phẩm tác dụng hoàn toàn với dung dịch Br2 dư thấy 10,2 g Br2 phản ứng.Vậy hiệu suất phản ứng là

A 1: 1 B 1: 2 C 2: 3 D 1: 3

C ĐÁP ÁN

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

A KIẾN THỨC CƠ BẢN

I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HTTH CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

1 Vị trí của kim loại:

- Nhóm IA (trừ H); nhóm IIA; nhóm IIIA (trừ B); 1 phần của nhóm IVA đến VIA

- Nhóm IB đến VIIIB

- Họ Lantan và Actini

2 Cấu tạo của kim loại:

- Cấu tạo nguyên tử:

+ Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại điều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1,2 hoặc 3)

Ví dụ: Na[Ne]3s1,Mg[Ne]3s2, Al[Ne] 3s23p1

+ Trong cùng chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử của nguyên tố phi kim

Ví dụ: 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl

Bán kính: 0,157 0,136 0,125 0,117 0,11 0,104 0,099

- Cấu tạo tinh thể:

+ Mạng tinh thể lục phương: Nguyên tử và ion kim loại chiếm 74% về thể tích còn lại 26% là

không gian trống Ví dụ: Be, Mg, Zn,…

+ Mạng tinh thể lập phương tâm diện: Nguyên tử và ion kim loại chiếm 74% về thể tích còn lại 26%

là không gian trống Ví dụ: Cu, Ag, Al,…

+ Mạng tinh thể lập phương tâm khối: Nguyên tử và ion kim loại chiếm 68% về thể tích còn lại 32%

là không gian trống Ví dụ: Li, Na, K,…

Kiểu mạng lập phương tâm khối kém đặc khít nhất

3 Liên kết kim loại: Là liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion dương kim loại

và các electron tự do

II TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI

1 TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG: ở điều kiện thường các kim loại ở trạng thái rắn (trừ Hg) có tính

dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim

 Tóm lại tính chất vật lí chung của kim loại gây nên bởi sự có mặt của các e tự do trong mạng tinh

thể kim loại

2 TÍNH CHẤT VẬT LÍ RIÊNG:

Kim loại khác nhau có khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy và tính cứng khác nhau

VD: - Kim loại có khối lượng riêng lớn nhất là: Os

- Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là: Li

- Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là: W

- Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là: Hg

- Kim loại có tính cứng lớn nhất là: Cr

- Kim loại có tính cứng nhỏ nhất là: Cs

3 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Tính chất hoá học chung của kim loại là tính khử M → M n+ + ne

- Tác dụng với phi kim:

VD: 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3 ; 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4 ;

4Al + 3O2 t0 2Al2O3 Fe + S t0 FeS;

Hg + S → HgS ; 2Mg + O2 t0 2MgO

Kim loại là chất khử (bị oxi hóa) Phi kim là chất oxi hóa (bị khử)

- Tác dụng với dung dịch axit:

+ Với dd HCl, H 2 SO 4 loãng Trừ các kim loại đứng sau hidro trong dãy điện hóa

* Chú ý: - Al, Fe, Cr, bị HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội làm thụ động hóa

- Kim loại có nhiều số oxi hóa bị dung dịch HNO3, H2SO4 đặc oxi hóa đến số oxi hóa cao nhất

- Tác dụng với nước:

Chỉ có các kim loại nhóm IAvà IIA, trừ Be,Mg) khử H2O ở nhiệt độ thường, các kim loại còn lại khử được H2O ở nhiệt độ cao hoặc không khử được

VD: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑

Kim loại là chất khử (bị oxi hóa) Nước là chất oxi hóa (bị khử)

- Tác dụng với dung dịch muối:

VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

Fe chất khử (bị oxi hóa), Cu2+ chất oxh (bị khử)

4 DÃY ĐIỆN HOÁ KIM LOẠI

- Cặp oxi hóa khử của kim loại

VD: Ag+ + 1e  Ag; Cu + + 2e  Cu; Fe 2+ + 2e  Fe 

+ Nguyên tử kim loại đóng vai trò chất khử, các ion kim loại đóng vai trò chất oxi hóa

+ Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa - khử của kim loại VD: Ag+ /Ag, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe,

- Dãy điện hóa của kim loại:

Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+Al3+ Mn2+Zn2+ Cr2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au

Tính oxi hóa của ion kim loại tăng, tính khử của kim loại giảm

- So sánh tính chất cặp oxi hóa khử

So sánh tính chất giữa các cặp oxi hóa khử: Ag+ /Ag và Cu2+/Cu, Zn2+/Zn, nhận thấy:

Tính oxh các ion: Ag+> Cu2+> Zn2+

Tính khử: Zn>Cu>Ag

- Ý nghĩa dãy điện hóa

Cho phép dự đoán chiều phản ứng giữa 2 cặp oxh khử theo qui tắc α

chất oxh mạnh + chất khử mạnh → chất oxh yếu + chất khử yếu

VD: phản ứng giữa 2 cặp Cu2+/Cu và Fe2+/Fe là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

5 Hợp kim:

- KHÁI NIỆM: Hợp kim là vật liệu gồm một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác

VD: Thép, gang, inox, hợp kim đuyra,

- TÍNH CHẤT: Hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất của các đơn chất tham gia tạo

thành hợp kim, nhưng tính chất vật lí và tính chất cơ học của hợp kim lại khác nhiều tính chất các đơn chất

+ Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn

+ Hợp kim cứng và giòn hơn

6 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

a) Sự ăn mòn kim loại

(Khái niệm chung: Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hay hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường

(Bản chất của sự ăn mòn kim loại là sự oxi hóa kim loại thành ion kim loại)

M → Mn+ +ne

b) Phân loại: Ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa

- Ăn mòn hóa học: Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hoá – khử, trong đó các electron của kim loại

được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường

Đặc điểm:

+ Không phát sinh dòng điện

+ Nhiệt độ càng cao thì tốc độ ăn mòn càng nhanh

- Ăn mòn điện hóa:

Ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa –khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng điện

2H+ + 2e → H2 hoặc O2 + 2H2O + 4e → 4OH

-* Dòng điện chuyển dời từ cực âm sang dương

+ Điều kiện có ăn mòn điện hóa:

* Các điện cực phải khác nhau về bản chất

* Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau

* Các điện cực phải cùng tiếp xúc với dd chất điện li

c) Cách chống ăn mòn kim loại:

Nguyên tắc chung: Hạn chế hay triệt tiêu ảnh hưởng của môi trường đối với kim loại

Phương pháp:

* Phương pháp bảo vệ bề mặt: Dùng các chất bền với môi trường phủ lên bề mặt kim loại

* Dùng phương pháp điện hoá

Nguyên tắc: Gắn kim loại có tính khử mạnh với kim loại cần được bảo vệ (có tính khử yếu hơn)

7 Điều chế kim loại:

- NGUYÊN TẮC: Khử ion kim loại thành nguyên tử: M n+ + ne → M

Phương pháp này dùng để điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình (sau Al)

+ Phương pháp thủy luyện: Dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại trong

dung dịch muối VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

 Phương pháp này dùng để điều chế các kim loại hoạt động yếu (sau H)

+ Phương pháp điện phân:

* Điện phân hợp chất nóng chảy: Dùng dòng điện để khử ion kim loại trong hợp chất nóng chảy

(oxit, hidroxit, muối halogen)

Vd 1: 2Al2O3

dpnc

  4Al + 3O2

Vd 2: 4NaOH dpnc 4Na + O2 + 2H2O

 Phương pháp này dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động mạnh (từ đầu đến Al)

* Điện phân dung dịch: Dùng dòng điện để khử ion trong dung dịch muối

Vd1: CuCl2 dpdd Cu + Cl2 

Vd2: CuSO4 + H2O dpddCu + 1/2O2+ H2SO4

 Phương pháp này dùng điều chế các kim loại trung bình, yếu (sau Al)

* Tính lượng chất thu được ở các điện cực: m = A.I.t/(n.F)

m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cực (gam)

A: Khối lượng mol của chất đó

n: Số electron trao đổi

Ví dụ: Cu2+ + 2e → Cu, thì n = 2 và A = 64

2OH- → O2 (+ 2H+ + 4e, thì n = 4 và A = 32

t: Thời gian điện phân (giây, s)

I: Cường độ dòng điện (ampe, A)

F: Số Faraday (F = 96500)

B CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP

B1 CẤP ĐỘ BIẾT

Câu 1: Câu nào sau đây không đúng:

A Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có ít (1 đến 3e)

B Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim thường có từ 4 đến 7

C Trong cùng chu kỳ, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ hơn nguyên tử phi kim

D Trong cùng nhóm, số electron ngoài cùng của các nguyên tử thường bằng nhau

Câu 2: Cho các cấu hình electron nguyên tử sau:

1) 1s22s22p63s1 2) 1s22s22p63s23p64s2 3) 1s22s1 4) 1s22s22p63s23p1

Các cấu hình đó lần lượt là của những nguyên tố:

A Ca (Z=20), Na(Z=11), Li(Z=3), Al(Z=13)

B Na(Z=11), Ca(Z=20), Li(Z=3), Al(Z=13

C Na(Z=11), Li(Z=3), Al(Z=13), Ca(Z=20)

D Li(Z=3), Na(Z=11), Al(Z=13), Ca(Z=20)

Câu 3: Cho 4 cặp oxi hóa - khử: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag;Cu2+/Cu Dãy xếp các cặp theo chiều tăng dần về tính oxi hóa và giảm dần về tính khử là dãy chất nào?

A Fe2+/Fe; ;Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag B Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu

C Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe D Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag

Câu 4: Có các kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự:

A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Cu, Fe, Al, Au

C Au, Ag, Cu, Fe, Al D Al, Fe, Cu, Ag, Au

Câu 5: Kim loại có những tính chất vật lý chung nào sau đây?

A Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao

B Tính dẻo, tính dẫn điện và nhiệt, có ánh kim

C Tính dẫn điện và nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim

D Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng

B2 CẤP ĐỘ HIỂU

Câu 6: Từ dung dịch MgCl2 ta có thể điều chế Mg bằng cách

A Điện phân dung dịch MgCl2

B Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 rồi chuyển thành MgO rồi khử MgO bằng CO …

C Cô cạn dung dịch rồi điện phân MgCl2 nóng chảy

D Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ trong dung dịch

Câu 7: Kết luận nào sau đây không đúng?

A Các thiết bị máy móc bằng kim loại tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn

hóa học

B Nối thanh Zn với vỏ tàu thuỷ bằng thép thì vỏ tàu thủy sẽ được bảo vệ

C Để đồ vật bằng thép ngoài không khí ẩm thì đồ vật đó sẽ bị ăn mòn điện hóa

D Một miếng vỏ đồ hộp làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để trong không khí ẩm thì Sn sẽ bị ăn mòn trước

Câu 8: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dd HCl và tác dụng với Cl2 cho cùng loại muối clorua:

Câu 9: Trong các trường hợp sau, trường hợp nào kim loại bị ăn mòn điện hóa?

A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl

B Thép cacbon để trong không khí ẩm

C Đốt dây Fe trong khí O2

D Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng

Câu 10: Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử vì:

A Nguyên tử kim loại thường có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng

B Nguyên tử kim loại có năng lượng ion hóa nhỏ

C Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền

D Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn

Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 2,17 gam hỗn hợp 3 kim loại A, B, C trong dung dịch HCl dư thu được

2,24 lít khí H2 (đktc) và m gam muối Giá trị của m là

Câu 16: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1: 2 vào dung dịch chứa

0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại Giá trị của m là

Câu 17: Cho 5,6 gam Fe tan hết trong dung dịch HNO3 thu được 21,1 gam muối và V lít NO2 (đktc) Tính V

A 3,36 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 6,72 lít

Câu 18: Khi hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M trong dung dịch HNO3 dư thu được V lít NO duy nhất Mặt khác, hoà tan hoàn toàn m gam M trong dung dịch HCl dư cũng thu được V lít khí, khối lượng muối Clorua thu được bằng 52,48% khối lượng muối Nitrat thu được ở trên Các khí đo ở cùng điều kiện, xác định M

Câu 19: Trộn 84 gam bột Fe với 32 gam bột S rồi đun nóng (không có không khí) Hoà tan chất rắn

A sau khi nung bằng dung dịch HCl dư được d/dịch B và khí C Đốt cháy khí C cần V lít oxi (đktc) Các p/ứng xảy ra hoàn toàn Tính V

I KIM LOẠI KIỀM (KLK)

1 Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu tạo nguyên tử:

- Kim loại kiềm thuộc nhóm IA gồm Li, Na, K, Rb, Cs Đứng đầu mỗi chu kì (trừ chu kì 1)

- Cấu hình e ngoài cùng tổng quát: ns1 (Có 1e lớp ngoài cùng, số oxihóa +1 trong hợp chất

2 Tính chất vật lí: Màu trắng bạc, mềm, mềm nhất là Cs Kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối

3 Tính chất hóa học: Kim loại kiềm có khử mạnh (dễ bị oxihóa) (nhường 1e)

M (M++ e

- Tác dụng với phi kim: Kim loại kiềm khử phi kim thành ion âm

2M + Cl2 ( 2MCl VD: 2Na + Cl2 (2NaCl

Đặc biệt Na + O2 (khô) ( Na2O2 (natri peoxit)

- Tác dụng với axit: Với axít HCl, H2SO4 loãng

2M + 2HCl (2MCl + H2

- Tác dụng với nước: (tan trong nước) 2M + 2H2O (2MOH + H2

- Tác dụng với dung dịch muối:VD: Na +d2 CuSO4 (hiện tượng sủi bọt khí và kết tủa màu xanh

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2(sủi bọt)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

C B C A B C D D B B B B A C A A C C B C

2NaOH + CuSO4 →Na2SO4 + Cu(OH)2↓xanh

4 Ứng dụng của kim loại kiềm

- Hợp kim Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân

- Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện

- Kim loại kiềm chế tạo chất chống nổ cho xăng

5 Điều chế kim loại kiềm

* Nguyên tắc: Khử ion kim loại kiềm trong hợp chất: M+ + 1e → M

* Phương pháp: đpnc muối halogenua hoặc hiđroxit

MCl đpnc 

2M + Cl2; 4MOH đpnc 

4M + O2(+ 2H2O

 Kim loại kiềm thu được ở cực âm (catot); Cl2, O2 thu được ở cực dương (anot)

II KIM LOẠI KIỀM THỔ (KLKT)

1 Vị trí và cấu tạo:

- Thuộc nhóm IIA gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba

- Là nguyên tố s có cấu hình e ngoài cùng tổng quát là ns2 Xu hướng nhường 2e tạo ion M2+

VD: Mg ( Mg 2+ + 2e

[Ne]3s2 [Ne]

2 Tính chất vật lí:

- tonc và tos tương đối thấp

- Kim loại thuộc nhóm IIA có độ cứng cao hơn KLK nhưng mềm hơn nhôm và những kim loại nhẹ

- Kiểu mạng tinh thể: không giống nhau

3 Tính chất hoá học: KLKT có tính khử mạnh, nhưng yếu hơn KLK Tính khử tăng dần từ Be → Ba

- Tác dụng với phi kim:

+ Be không phản ứng (Be không tan trong nước)

+ Mg: phản ứng chậm ở nhiệt độ thường Mg + H2O ( MgO + H2(Mg không tan trong nước)

+ Ca, Sr, Ba phản ứng ở nhiệt độ thường (Ca, Sr, Ba tan trong nước)

VD: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2