Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 14 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
14
Dung lượng
81,5 KB
Nội dung
M«n Ho¸ häc líp 11 M«n Ho¸ häc líp 11 rÌn luyÖn t duy ho¸ häc b»ng rÌn luyÖn t duy ho¸ häc b»ng c¸c Bµi to¸n biÖn luËn c¸c Bµi to¸n biÖn luËn RÌn luyÖn t duy ho¸ häc b»ng RÌn luyÖn t duy ho¸ häc b»ng c¸c bµi to¸n biÖn luËn c¸c bµi to¸n biÖn luËn Bµi to¸n Bµi to¸n Rèn luyệntưduyhoáhọcbằng Rèn luyệntưduyhoáhọcbằng các bàitoánbiệnluậncácbàitoánbiệnluậnBàitoánBàitoán Cho 0,08 mol oxit sắt Fe Cho 0,08 mol oxit sắt Fe x x O O y y tác dụng hết tác dụng hết với dung dịch HNO với dung dịch HNO 3 3 loãng thu được 0,44 g loãng thu được 0,44 g oxit nitơ N oxit nitơ N O O . . Rèn luyệntưduyhoáhọcbằng Rèn luyệntưduyhoáhọcbằng các bàitoánbiệnluậncácbàitoánbiệnluậnBàitoánBàitoán Cho 0,08 mol oxit sắt Fe Cho 0,08 mol oxit sắt Fe x x O O y y tác dụng hết tác dụng hết với dung dịch HNO với dung dịch HNO 3 3 loãng thu được 0,44 g loãng thu được 0,44 g oxit nitơ N oxit nitơ N O O . . Xác định công thức các oxit và khối Xác định công thức các oxit và khối lượng oxit sắt đã tham gia phản ứng? lượng oxit sắt đã tham gia phản ứng? RÌn luyÖn t duy ho¸ häc b»ng RÌn luyÖn t duy ho¸ häc b»ng c¸c bµi to¸n biÖn luËn c¸c bµi to¸n biÖn luËn BiÖn luËn : BiÖn luËn : Rèn luyệntưduyhoáhọcbằng Rèn luyệntưduyhoáhọcbằngcácbàitoánbiệnluậncácbàitoánbiệnluậnBiệnluận : Biệnluận : Oxit sắt tham gia phản ứng oxi hoá khử Oxit sắt tham gia phản ứng oxi hoá khử thì phải là FeO hoặc Fe thì phải là FeO hoặc Fe 3 3 O O 4 4 . . Rèn luyệntưduyhoáhọcbằng Rèn luyệntưduyhoáhọcbằngcácbàitoánbiệnluậncácbàitoánbiệnluậnBiệnluận : Biệnluận : Oxit sắt tham gia phản ứng oxi hoá khử Oxit sắt tham gia phản ứng oxi hoá khử thì phải là FeO hoặc Fe thì phải là FeO hoặc Fe 3 3 O O 4 4 . . Nếu là FeO thì : Nếu là FeO thì : x = 1, y = 1 và 3x 2y = 3 2 = 1 x = 1, y = 1 và 3x 2y = 3 2 = 1 Rèn luyệntưduyhoáhọcbằng Rèn luyệntưduyhoáhọcbằngcácbàitoánbiệnluậncácbàitoánbiệnluậnBiệnluận : Biệnluận : Oxit sắt tham gia phản ứng oxi hoá khử Oxit sắt tham gia phản ứng oxi hoá khử thì phải là FeO hoặc Fe thì phải là FeO hoặc Fe 3 3 O O 4 4 . . Nếu là FeO thì : Nếu là FeO thì : x = 1, y = 1 và 3x 2y = 3 2 = 1 x = 1, y = 1 và 3x 2y = 3 2 = 1 Nếu là Fe Nếu là Fe 3 3 O O 4 4 thì : thì : x = 3, y = 4 và 3x 2y = 9 8 = 1 x = 3, y = 4 và 3x 2y = 9 8 = 1 Rèn luyệntưduyhoáhọcbằng Rèn luyệntưduyhoáhọcbằngcácbàitoánbiệnluậncácbàitoánbiệnluậnBiệnluận : Biệnluận : Nếu Fe Nếu Fe x x O O y y là Fe là Fe 2 2 O O 3 3 thì chỉ là phản ứng thì chỉ là phản ứng trao đổi, không tạo ra oxit nitơ nghĩa là trao đổi, không tạo ra oxit nitơ nghĩa là 3x 2y = 0 ( 3 x 2 2 x 3 = 0). 3x 2y = 0 ( 3 x 2 2 x 3 = 0). Rèn luyệntưduyhoáhọcbằng Rèn luyệntưduyhoáhọcbằngcácbàitoánbiệnluậncácbàitoánbiệnluậnBiệnluận : Biệnluận : Nếu Fe Nếu Fe x x O O y y là Fe là Fe 2 2 O O 3 3 thì chỉ là phản ứng thì chỉ là phản ứng trao đổi, không tạo ra oxit nitơ nghĩa là trao đổi, không tạo ra oxit nitơ nghĩa là 3x 2y = 0 ( 3 x 2 2 x 3 = 0). 3x 2y = 0 ( 3 x 2 2 x 3 = 0). Khối lượng sắt oxit tham gia phản ứng Khối lượng sắt oxit tham gia phản ứng sẽ có hai đáp số : sẽ có hai đáp số : m m FeO FeO = 72 x 0,08 = 5,76 g ; = 72 x 0,08 = 5,76 g ; [...]...Rèn luyệntưduyhoáhọcbằng các bàitoánbiệnluậnBiệnluận : Nếu FexOy là Fe2O3 thì chỉ là phản ứng trao đổi, không tạo ra oxit nitơ nghĩa là 3x 2y = 0 ( 3 x 2 2 x 3 = 0) Khối lượng sắt oxit tham gia phản ứng sẽ có hai đáp số : mFeO = 72 x 0,08 = 5,76 g ; mFe3O4 = 232 x 0,08 = 18,56 g Rèn luyệntưduyhoáhọcbằng các bàitoánbiệnluận Nhận xét : Rèn luyệntưduyhoá học bằngcácbàitoán biện. .. họcbằngcácbàitoánbiệnluận Nhận xét : + Về mặt toánhọc thì phương trình đại số (1) vô định vì ứng với mỗi giá trị của và ta lại có các giá trị tư ng ứng của x và y Rèn luyệntưduyhoáhọcbằngcácbàitoánbiệnluận Nhận xét : + Về mặt toánhọc thì phương trình đại số (1) vô định vì ứng với mỗi giá trị của và ta lại có các giá trị tư ng ứng của x và y + Về mặt hoáhọc thì phương trình trên... phương trình đại số (1) vô định vì ứng với mỗi giá trị của và ta lại có các giá trị tư ng ứng của x và y + Về mặt hoáhọc thì phương trình trên vẫn có nghiệm nếu biết tưduyhoá học, nghĩa là bàitoán rèn luyệntưduyhoáhọc cho học sinh . to¸n Bµi to¸n Rèn luyện tư duy hoá học bằng Rèn luyện tư duy hoá học bằng các bài toán biện luận các bài toán biện luận Bài toán Bài toán Cho 0,08 mol. N O O . . Rèn luyện tư duy hoá học bằng Rèn luyện tư duy hoá học bằng các bài toán biện luận các bài toán biện luận Bài toán Bài toán Cho 0,08 mol