Sáng kiến kinh nghiệm SKKN sử dụng hệ thống bài tập có nhiều cách giải nhằm rèn luyện tư duy cho học sinh trong dạy học hóa học hữu cơ ở trường THPT

40 258 0
Sáng kiến kinh nghiệm SKKN sử dụng hệ thống bài tập có nhiều cách giải nhằm rèn luyện tư duy cho học sinh trong dạy học hóa học hữu cơ ở trường THPT

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI: "SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP CÓ NHIỀU CÁCH GIẢI NHẰM RÈN LUYỆN TƢ DUY CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC HỮU CƠ Ở TRƢỜNG THPT" PHẦN I: MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài Trong dạy học hóa học, có nhiều biện pháp phương pháp để nâng cao chất lượng dạy học phát triển lực nhận thức học sinh Thực tế cho thấy, giải tập hóa học tác dụng ôn tập, củng cố kiến thức học mà có tác dụng để phát triển kiến thức, phát triển lực tư rèn trí thông minh cho học sinh Giải toán hóa học nhiều cách góc độ khác có khả rèn tư cho học sinh gấp nhiều lần so với giải toán cách dù cách ngắn gọn nhất, giúp cho học sinh có khả nhìn nhận vấn đề theo nhiều hướng khác nhau, phát triển tư logic, sử dụng thành thạo tận dụng tối đa kiến thức học Để phát triển tư rèn trí thông minh cho học sinh việc tìm đáp số toán hóa học chưa đủ mà giáo viên cần phải khuyến khích học sinh tìm nhiều cách giải cho tập, chọn cách giải hay ngắn gọn Khi nói lên ý hay, với phương pháp tối ưu tạo cho học sinh niềm vui, hưng phấn, kích thích học sinh tư duy, nỗ lực suy nghĩ để tìm cách giải hay Vì chọn đề tài : "Sử dụng hệ thống tập có nhiều cách giải nhằm rèn luyện tư cho học sinh dạy học hóa học hữu trường THPT" Hy vọng đề tài góp phần nâng cao chất lượng dạy học hóa học trường THPT II Mục đích nghiên cứu - Rèn luyện tư đa hướng cho học sinh lớp 11,12 trường Trung học phổ thông qua hệ thống tập hóa học có nhiều cách giải - Nâng cao hiệu dạy học hóa học 11, 12 nâng cao trường THPT bồi dưỡng học sinh giỏi III Nhiệm vụ đề tài - Tuyển chọn, xây dựng sử dụng hệ thống toán hóa học có nhiều cách giải cho lớp 11 nâng cao trường THPT - Nghiên cứu, đề xuất phương pháp sử dụng hệ thống tập có nhiều cách giải cách có hiệu trình dạy học hóa học lớp 11, 12 nâng cao trường THPT - Thực nghiệm sư phạm : Kiểm nghiệm giá trị hệ thống toán hóa học có nhiều cách giải hiệu đề xuất phương pháp sử dụng trường Trung học phổ thông IV Khách thể đối tƣợng nghiên cứu - Khách thể nghiên cứu : Quá trình dạy học hóa học trường THPT - Đối tượng nghiên cứu : Hệ thống tập hóa học có nhiều cách giải lớp 11, 12 nâng cao trường THPT V Phạm vi nghiên cứu - Chương trình hóa học THPT : chương trình hóa học hữu 11 12 VI Phƣơng tiện phƣơng pháp nghiên cứu - Nghiên cứu, tham khảo tài liệu có liên quan - Tổng hợp, phân tích, đề xuất phương pháp giải - Đưa dạng tập tiêu biểu để minh họa sau có tập tương tự VII Kế hoạch thực đề tài: Nghiên cứu thực trạng học sinh sau học hoá 11và 12 kiểm tra chất lượng để vào lập kế hoạch xây dựng đề tài từ tháng tháng 11 năm 2012 PHẦN II NỘI DUNG I TÌNH HÌNH SỬ DỤNG BÀI TẬP HOÁ HỌC NHIỀU CÁCH GIẢI NHẰM RÈN LUYỆN TƢ DUY CHO HỌC SINH HIỆN NAY Ở TRƢỜNG THPT Qua thực tế giảng dạy trường THPT Tiên Lữ thấy rằng: Đa số giáo viên ý đến việc sử dụng tập trình giảng dạy nói chung nhiên việc sử dụng tập trình dạy học hóa học có hạn chế phổ biến sau đây: - Việc xác định mục đích cần đạt cho tập nhiều dừng lại thân lời giải tập mà chưa có mục tiêu nhận thức, phát triển tư cho học sinh - Khi hướng dẫn em giải tập chạy theo số lượng, chưa khai thác hết phương pháp giải toán để từ giúp học sinh tự học tự nghiên cứu dễ dàng Từ Bộ Giáo dục đào tạo tổ chức thi đại học môn hóa theo phương pháp trắc nghiệm, 50 câu 90 phút làm cho học sinh học hóa học quan tâm đến kĩ thuật giải nhanh toán hóa giáo viên trọng đến luyện kĩ thuật giải toán hóa nhằm tìm đáp số nhanh thường giải hóa theo cách Để xác định cách giải nhanh với giáo viên dễ, với học sinh để làm điều trình học, học sinh phải biết cách khác cho toán hóa Và điều cách nhanh toán cách nhanh với em học sinh cụ thể Vì trình giảng dạy, giáo viên phải khuyến khích học sinh giải tập theo nhiều cách Xét mặt phát triển tư việc giải toán hóa rèn tư cho học sinh, giải toán hóa nhiều cách có tác dụng rèn tư tốt nữa, đặc biệt loại tư đa hướng Với cách giải nhiều làm bật hay số khía cạnh tập Giải tập nhiều cách phương pháp có hiệu nhằm khai thác chất hóa học toán Cụ thể, học sinh không rập khuôn máy móc mà linh hoạt, mềm dẻo, có khả nhìn nhận vấn đề, toán nhiều góc độ khía cạnh khác nên nắm vững chất hóa học hóa II MỘT SỐ BÀI TẬP BÀI TẬP HỮU CƠ CÓ NHIỀU CÁCH GIẢI Bài : Cho hỗn hợp A gồm anken X H2 qua Ni đung nóng , thu đƣợc hỗn hợp B gồm khí Biết B không làm màu dung dịch Brom Tỉ khối A B so với H2 lần lƣợt Xác định CTPT X thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp A Sơ đồ phản ứng : CnH2n ( x mol ) CnH2n+2 Ni ,to   ( x mol) B không làm màu Brom B hỗn hợp ankan H2 dư H2 H2 dư ( y mol ) ( y-x mol ) MA= 6.2= 12 Anken X phản ứng hết -MB= 8.2= 16 CnH2n + H2  CnH2n+2 x  x x mol Cách : Bảo toàn khối lượng + Khối lượng mol trung bình : mA= mB  6.2 ( x + y ) = 8.2 ( x+y - x )  ( x + y ) = 8y  y = 3x MA =  14 nx  y x y = 12  14nx = 12x + 10y = 42x  14n = 42  n=3 CTPT anken X C3H6 Trong A ( % Vanken= 25 , % VH2 = 75 ) Hoặc : MB = (14 n  2) x  2( y  x) 14 nx  y = = x yx x n=3  16  14nx = 14y = 42x  14n= 42  CTPT anken X C3H6 Cách : Khối lượng mol trung bình : MA = 14 nx  y x y MB = (14 n  2) x  2( y  x) 14 nx  y = = x yx x = 12 Giải ( ) & ( )   14nx + 2y = 12x + 12y  14nx = 12x + 10y ( ) 16  14nx = 14y ( ) 12x + 10y = 14y  y = 3x Thay y = 3x vào ( ) ta n = CTPT anken X C3H6 Trong A ( % Vanken= 25 , % VH2 = 75 ) Cách : Hiệu tỉ khối + Khối lượng mol trung bình + Bảo toàn khối lượng : dB/H2 - dA/H2 =  1/2 ( MA - MB ) =  mB nB - mA nA =4 1 )=  (14 nx  y )(  y x y  (14 nx  y ) MA =  x y( x  y) 14 nx  y x y = 12 =4   14 nx  y x y( x  y) y =4  12 14nx = 12x + 10y = 42x x y  x  y =4  14n = 42   y = 3x n=3 CTPT anken X C3H6 Trong A ( % Vanken= 25 , % VH2 = 75 ) Hoặc : MB =  (14 n  2) x  2( y  x) 14 nx  y = = x yx x 16  14nx = 14y = 42x  14n= 42  n=3 CTPT anken X C3H6 ( Ngoài bạn tìm y = 3x với phương pháp tổng tỉ khối cách tương tự ) Cách : Hiệu tỉ khối + Bảo toàn khối lượng + Sơ đồ đường chéo : dB/H2 - dA/H2 =  1/2 ( MA - MB ) =   (14 nx  y ) x y( x  y) =4  14 nx  y x y( x  y) y mB nB =4  mA nA 12 x y =4  =4  x  y 1 (14 nx  y )(  )= y x y  y = 3x Sơ đồ đường chéo : CnH2n 14n 10 nCn H n nH MA = 12   10 x    14 n  12 y n=3 CTPT anken X C3H6 Trong A (% Vanken= 25 , % VH2 = 75 ) H2 14n - 12 Hoặc : CnH2n+2 14n + 14 nCn H n  nH  MB = 16  14 x    14n  14 y  x n=3 CTPT anken X C3H6 Trong A ( % Vanken= 25 , % VH2 = 75 ) H2 14n - 14 Cách : Bảo toàn khối lượng + Sơ đồ đường chéo : mA= mB  6.2 ( x + y ) = 8.2 ( x+y - x )  ( x + y ) = 8y  y = 3x Sơ đồ đường chéo : CnH2n 14n 10 nCn H n nH  MA = 12  10 x    14 n  12 y n=3 CTPT anken X C3H6 Trong A ( % Vanken= 25 , % VH2 = 75 ) H2 14n - 12 Hoặc : CnH2n+2 14n + 14 nCn H n  nH  MB = 16  14 x    14n  14 y  x n=3 CTPT anken X C3H6 Trong A ( % Vanken= 25 , % VH2 = 75 ) H2 14n - 14 Cách : Khối lượng mol trung bình + Sơ đồ đường chéo : Bạn chọn cách nhỏ sau : MA = 14 nx  y x y 12x + 12y  = 12  14nx + 2y = MB = 14nx = 12x + 10y ( ) CnH2n+2 14n + 14 nx  y = x  Sơ đồ đường chéo : (14 n  2) x  2( y  x) = x yx 16 14nx = 14y ( ) 14 Sơ đồ đường chéo : CnH2n MB = 16 H2 14n 10 MA = 12 14n - 14 H2 14n - 12  nCn H n   nH 14 x  14 n  14 y  x (1)&(2)  (2) nCn H n  nH 14nx = 12x + 10y = 14y  10 x  14 n  12 y  y = 3x (3)&(4)  n = 3x CTPT anken X C3H6  A ( % Vanken= 25 , % VH2 = 75    (4) 14y = 12x + 10y  y= n = CTPT anken X C3H6 Trong A ( % Vanken= 25 , % VH2 = 75 ) Cách : Sơ đồ đường chéo : CnH2n 14n 10 nCn H n nH  10 x  14 n  12 y (1) MA = 12 H2 14n - 12 CnH2n+2 14n + 14 nCn H n  nH MB = 16  14 x  14 n  14 y  x ( 1) & ( )  (2) 14 n  14 14 n  12  1  14 10 Các phản ứng xảy : CnH2n+2-x(COOH)x + kO2  (n + x) CO2 + (n + 1) H2O CmH2m+2-y(COOH)y + k’O2  (m + y) CO2 + (m + 1) H2O CnH2n+2-x(COOH)x + xNaOH  CnH2n+2-x(COONa)x + xH2O CmH2m+2-y(COOH)y + yNaOH  CmH2m+2-y(COONa)y + yH2O Ta có hệ : a + b = 0,3 (1) (n + x)a + (m + y)b = 0,5 (2) ax + by = 0,5 (3) Từ (1) (3) ta thấy có trường hợp x = 1, y = thỏa mãn Thay vào (1) (3) ta có hệ: a + b = 0,3 a = 0,1 a + 2b = 0,5 b = 0,2 Thay vào (2) ta có: 0,1n + 0,2m =  m = n = Vậy hai axit HCOOH, HOOC-COOH Đáp án D Cách Phương pháp đại số kết hợp với biện luận Học sinh thông minh nhận xét + Hai axit có tối đa nhóm chức + nNaOH 0,5   1,67 nX 0,3  axit đơn chức axit chức Do đặt công thức tổng quát hai axit : CnH2n+1COOH CmH2m(COOH)2 CnH2n+1COOH + NaOH  CnH2n+1COONa + H2O x y CmH2m(COOH)2 + 2NaOH  CmH2m(COONa)2 + H2O y 2y Ta có hệ x + y = 0,3 x = 0,1 x + 2y = 0,5 CnH2n+1COOH + y = 0,2 kO2  (n + 1)CO2 + (n + 1)H2O 0,1 CmH2m(COOH)2 + 0,1(n+1) kO2   0,2 Do đó: (m + 2)CO2 + (m + 1)H2O 0,2(m+2) 0,1(n+1) + 0,2(m+2) = 0,5  n + 2m =  n = m = Vậy hai axit HCOOH, HOOC-COOH Đáp án D Cách Phương pháp trung bình Cách 3.1 Trong trường hợp học sinh chưa nhận xét số nhóm chức biện luận dựa vào công thức phân tử trung bình sau : Đặt công thức tổng quát hai axit R(COOH)n R(COOH)n + nNaOH  R(COONa)n + H2O Ta có: n= 0,5  1,67 0,3  n1 = ; n2 = Đến ta áp dụng cách giải đại số cách để xác định axit Cách 3.2 Đặt công thức chung hỗn hợp CnH2n+2-x(COOH)x CnH2n+2-x(COOH)x + xNaOH  CnH2n+2-x(COONa)x + xH2O CnH2n+2-x(COOH)x + kO2  (n + x) CO2 + (n + 1) H2O Ta có: x= nNaOH 0,5   1,67 nX 0,3 n+x= nCO2 nX  0,5  1,67 0,3  x1 = ; x2 =  n1 = ; n = Vậy hai axit HCOOH, HOOC-COOH Đáp án D Cách Kết hợp phương án lựa chọ để tìm đáp số Nhận xét đáp án : Các phương án lực chọn phân làm nhóm + Nhóm : axit đơn chức (B C) + Nhóm : axit đơn chức axit chức (A D) Mặt khác : nNaOH 0,5   1,67 nX 0,3 >1 nên loại nhóm Đến , ta đặt công thức tổng quát theo nhóm để giải Tuy nhiên, với phương án lựa chọn cách tốt ta dùng phương án tính toán đối chiếu kết quả, phù hợp ta chọn, không phương án lại Ví dụ : Dùng phương án A để giải Gọi x, y số mol HCOOH HOOC-CH2-COOH Ta có hệ : x + y = 0,3 x + 3y = 0,5 x + 2y = 0,5 Hệ vô nghiệm Vậy đáp án D Bài Đốt cháy m gam hỗn hợp ancol no, đơn chức mạch hở liên tiếp dãy đồng đẳng thu đƣợc 0,3 mol CO2 0,5 mol H2O Tính m Lời giải Cách Phương pháp thông thường Gọi công thức ancol CnH2n+2O Cn+1H2n+4O với số mol a b Các phản ứng hóa học: CnH2n+2O a + O2  nCO2 + (n+1)H2O an a(n+1) Cn+1H2n+4O + O2  (n+1)CO2 + (n+2)H2O b b(n+1) b(n+2) Ta có hệ: an + b(n+1) = 0,3 an + bn + b = 0,3 (1) a(n+1) + b(n+2) = 0,5 an + bn + a + 2b = 0,5 (2) Lấy (2) – (1) ta có: a + b = 0,2 Cần tính m = (14an + 18a) + (14bn + 32b) = 14(an + bn + b)) + 18(a+b) = 14.0,3 + 18.0,2 = 7,8 gam Cách Phương pháp trung bình Đặt công thức chung hai ancol C n H2 n +2O C n H2 n +2O + O2  a n CO2 + ( n +1) H2O an a( n +1) Ta có hệ: a n = 0,3 a( n +1) = 0,5 a = 0,2 n = 1,5 Khối lượng hai ancol là: m = (14 n + 18)a = 0,2(14.1,5 + 18) = 7,8 (gam) Cách Nhận xét ancol no, đơn chức, đốt cháy ancol no Số mol ancol = số mol H2O – số mol CO2 = 0,2 mol Vì ancol cho đơn chức  nO = 0,2 mol Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m = mC + mH + mO = 0,3.12 + 0,5.2 + 0,2.16 = 7,8 gam Học sinh nhanh nhạy nhận mối quan hệ số mol nước CO2 đốt cháy hợp chất hữu no để làm theo cách số Học sinh học làm theo cách số Cách hữu ích cách toán khác yêu cầu tìm công thức ancol Bài Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Hỗn hợp Y gồm hai ancol CH3OH ancol C2H5OH (tỉ lệ mol 3:2) Lấy 11,13 gam hỗn hợp X tác dụng với 7,52 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H 2SO4 đặc) thu đƣợc m gam hỗn hợp este (Hiệu suất phản ứng este hóa đạt 80%) Tính m Lời giải Có MX  46  60  53 MY   nX = 0,21 mol 32.3  46.2  37,6  nY = 0,2 mol Vì nY < nX  ancol hết Ta tính khối lượng este theo ancol Cách Phương pháp trung bình Gọi công thức chung axit RCOOH, công thức chung ancol R’OH M X  53  MR 8 M Y  37,6  M R'  20,6 Phản ứng este hóa: RCOOH + R’OH  RCOOR’ 0,2 + H2 O 0,2 m = 0,2.(R + R’ + 44).0,8 = 0,8 0,2(8 + 20,6 + 44) = 11,616 gam Cách Phương pháp bảo toàn khối lượng RCOOH + R’OH  RCOOR’ 0,2 0,2 + H2O 0,2 Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m = 0,2.0,8.( MY M X - 18) = 11,616 gam Cách Phương pháp tăng giảm khối lượng Cứ mol ancol tạo thành mol este khối lượng tăng (53-18) = 35 gam Cứ 0,2 mol ancol tạo thành 0,2 mol este thi khối lượng tăng lên là: 35.0,2 = gam Vậy m = (7,52 + 7).0,8 = 11,616 gam Bài 10 Hỗn hợp A gồm axit no đơn chức hai axit không no đơn chức chứa liên kết đôi, dãy đồng đẳng Cho A tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2M Để trung hòa vừa hết lƣợng NaOH dƣ cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1M, đƣợc dung dịch D Cô cạn cẩn thận D đƣợc 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn A cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lƣợng dƣ dung dịch NaOH đặc, khối lƣợng bình tăng thêm 26,72 gam Xác định công thức phân tử chất A Lời giải Gọi công thức axit CnH2n+1COOH, CmH2m-1COOH, Cm+1H2m+1COOH với số mol tương ứng x, y, z Cách Phương pháp thông thường Các phản ứng hóa học xảy ra: CnH2n+1COOH + NaOH x   CnH2n+1COONa + H2O x CmH2m-1COOH + NaOH   CmH2m-1COONa + H2O y y Cm+1H2m+1COOH + NaOH z CnH2n+1COOH +   z 3n  O2   x CmH2m-1COOH + y Cm+1H2m+1COONa + H2O (n+1) CO2 + (n + 1) H2O (n+1)x 3m O2   (n + 1) x (m+1) CO2 + m H2O (m+1)x my Cm+1H2m+1COOH + 3m  O2   (m+2) CO2 + (m + 1) H2O z (m+2)z (m + 1)z NaOH + HCl   NaCl + H2O 0,1 0,1 0,1 Số mol NaOH dư là: 100.1/1000 = 0,1 mol Số mol NaOH phản ứng với axit : 0,15.2 – 0,1 = 0,2 mol Khối lượng muối hữu : 22,89 – 0,1.58,5 = 17,04 gam Theo ta có hệ x + y + z = 0,2 (14n + 68)x + (14m + 66)y + (14m + 80)z = 17,04 [(n + 1)x + (m + 1)y + (m + 2)z].44 + [(n + 1)x + my + (m+1)z].18 = 26,72 Rút gọn lại ta có :   x + y + z = 0,2 (1) 14(nx + my + mz) + 2x + 14z = 3,84 (2) 62(nx + my + mz) + 18x + 62z = 17,92 (3) x = 0,1; y + z = 0,1 Đến nhiều học sinh tỏ bế tắc không giải cụ thể m, n Tuy nhiên, từ (2) ta giới hạn m, n (2)   14(0,1n + 0,1m) + 2.0,1 + 14z = 3,84 z = 0,26 – 0,1n – 0,1m z > nên n + m < 2,6 mà m    n = 0, m = Vậy công thức axit : HCOOH, C2H3COOH, C3H5COOH Cách Gọi công thức axit no CnH2n+1COOH : x mol Công thức chung hai axit không no C m H 2m1 COOH : y mol CnH2n+1COOH + NaOH x   CnH2n+1COONa + H2O   C m H 2m1 COONa + H2O x C m H 2m1 COOH + NaOH CnH2n+1COOH + 3n  O2   x (n+1) CO2 + (n + 1) H2O (n+1)x C m H 2m1 COOH + y 3m O2   ( m +1) CO2 + ( m +1)x (n + 1)x m H2O my Ta có hệ: x + y = 0,2 (14n + 68)x + (14 m + 68)y = 17,04 44[(n + 1)x + ( m + 1)y] + [(n + 1)x + x = 0,1 y = 0,1 m y]18 = 26,72 n+ Vì m >2 m= , n nguyên n = 0, 2,457 m = 2,457   m1= 2, m2 = Vậy công thức axit : HCOOH, C2H3COOH, C3H5COOH Cách Gọi công thưc chung ba axit C n H 2n12k COOH C n H 2n12k COOH + NaOH 0,2   C n H 2n12k COONa + H2O 0,2 Theo định luật tăng giảm khối lượng ta có: Khối lượng axit là: 17,04 – 0,2.22 = 12,64 gam Phản ứng đốt cháy: C n H 2n12k COOH + tO2   ( n +1) CO2 + ( n   k )H2O 0,2 0,2( n +1) 0,2( n   k ) Ta có hệ: 0,2(14 n -2 k + 46) = 12,64 n 44.0,2 ( n +1) + 18.0,2 ( n   k ) = 26,72 = 1,3 k = 0,5 n = 1,3  axit có n = (HCOOH) n = 1(CH3COOH) k = 0,5 mà k1 = 0, k2=k3 =  axit no có số mol là: Xét trường hợp xảy ra: Trường hợp 1: HCOOH: 0,1 mol 0,2  0,1 mol C m H 2m1 COOH: 0,1 mol m axit = 0,1.46 + 0,1(14 m + 46) = 12,64  m= 2,457   m1= 2, m2 = Vậy công thức axit : HCOOH, C2H3COOH, C3H5COOH Trường hợp 2: CH3COOH: 0,1 mol C m H 2m1 COOH: 0,1 mol m axit = 0,1.60 + 0,1(14 m + 46) = 12,64  m= 1,457 (loại m < 2) Trong cách, cách số nhanh nhất, học sinh làm Học sinh phải vận dụng linh hoạt chiều nhận xét t  t1  t 2 số mol t1 = t2 ngược lại III BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Đốt cháy hoàn toàn 11 gam hỗn hợp A chứa axetilen, propilen metan thu 12,6 gam H2O Mặt khác 5,6 lít hỗn hợp phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 40 gam brom Xác định thành phần % thể tích hỗn hợp ban đầu biết thể tích khí đo đktc Đáp ố : % C2H2 = 50; % CH4 = % C3H6 = 25% Bài Hỗn hợp X gồm C2H4, C3H4 C3H8 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu 14,4 gam nước Mặt khác 0,3 mol hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 270 gam dd Br2 20% Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp Đáp ố : % C2H4 = % C3H4 = % C3H8 = 33,33% Bài Hỗn hợp X gồm C2H4, C3H4 C3H8 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu 35,2 gam CO2 Mặt khác 0,3 mol hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 270 gam dd Br2 20% Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp Đáp ố : % C2H4 = % C3H4 = % C3H8 = 33,33% Bài Hỗn hợp X gồm axetilen, etan propen Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu 79,2 gam nước Mặt khác 0,5 mol hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 500 gam dd Br2 20% Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp Đáp ố : % C2H2 = 50; % C2H6 = % C3H6 = 25% Bài Đốt cháy hoàn m gam toàn hỗn hợp X gồm C2H4, C3H4 C3H8, thu 4,4 gam CO2 25,2 gam H2O Tính m Đáp ố : m = gam Bài Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm C2H4, C3H4 C3H8 Sản phẩm thu hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 20 gam kết tủa Tính khối lượng hỗn hợp X ban đầu Đáp ố : gam Bài Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 27,8 gồm butan, metylxiclopropan, but-2-en, đivinyl Khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol X thu m gam CO2 nước Tính m Đáp số : 36,66 gam Bài Hỗn hợp A chứa 0,06 mol hỗn hợp CH3OH ancol dãy đồng đẳng có khối lượng 4,02 gam Cho toàn hỗn hợp tác dụng vừa đủ với gam CH3COOH (có H2SO4 đặc làm xúc tác, giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%) Tính khối lượng este thu Đáp ố: 6,54 gam Bài Cho 0,1 mol axit đơn chức X phản ứng với 0,15 mol ancol đơn chức Y thu 4,5 gam este A với hiệu suất phản ứng este hóa 75% Xác định tên gọi X Y Đáp ố: X axit focmic ; Y ancol metylic Bài 10 Hỗn hợp A gồm axit no đơn chức hai axit không no đơn chức chứa liên kết đôi, dãy đồng đẳng Cho A tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2M Để trung hòa vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1M, dung dịch D Cô cạn cẩn thận D 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn A thu 26,72 gam CO2 H2O Xác định công thức phân tử chất A Đáp ố : HCOOH, C2H3COOH, C3H5COOH PHẦN III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ I NHỮNG BÀI HỌC KINH NGHIỆM Qua thực tế giảng dạy trường THPT Tiên Lữ nghiên cứu áp dụng nội dung vào việc dạy chuyên đề hoá học lớp 11,12 đặc biệt dạy ôn thi đại học ,ôn thi học sinh giỏi qua rút số kêts luận sau: - Thứ nhất: Với việc dạy theo phương pháp giải tập giúp học sinh giải nhanh tập em tư tốt hơn, tự tin trước toán khó - Thứ hai: Với việc nắm bắt phương pháp giải học sinh chọn cho cách giải nhanh để làm tập trắc nghiệm học sinh giải tập nhanh Học sinh không bị gò bó với cách giải tập theo kiểu tự luận truyền thống trước - Thứ ba: Các dạng tập có phương pháp giải mẫu nên giúp em dễ hiểu Hệ thống phương pháp giải tập phù hợp với đối tượng học sinh đặc biệt giúp học sinh ôn thi đại học, cao đẳng thi học sinh giỏi Cụ thể năm học 2011-2012 áp dụng chuyên đề cho học sinh lớp 12A1 12A2, sau có kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức em qua kiểm tra Kết thu sau: II NHỮNG ĐỀ XUẤT VÀ KIẾN NGHỊ ỨNG DỤNG: 1- Đề xuất kiến nghị Để góp phần nâng cao hiệu dạy học môn Hóa học trường THPT nói chung, xin có số kiến nghị sau : - Khuyến khích GV tự xây dựng hệ thống tập có chất lượng tốt có tập nhiều cách giải nhằm khái quát hóa, tổng quát hóa toán liên hệ với toán dạng, góp phần hỗ trợ, phát triển toán hay cho HS - Giáo viên cần phải thay đổi giảng theo hướng dạy học tích cực, hỗ trợ học sinh tự học, tự nghiên cứu, chủ động học tập ý rèn luyện khả suy luận logic, rèn luyện tư hóa học cho HS 2- Hƣớng phát triển đề tài Vì thời gian có hạn nên nghiên cứu mức độ toán có nhiều cách giải phần hoá hữu lớp 11 số lớp 12 nâng cao nhằm phát triển tư đa hướng cho HS Tôi tiếp tục phát triển đề tài theo hướng tuyển chọn, biên soạn hệ thống toán hóa nhiều cách giải gắn với chương mục chương trình hóa học lớp 10 ... tạo cho học sinh niềm vui, hưng phấn, kích thích học sinh tư duy, nỗ lực suy nghĩ để tìm cách giải hay Vì chọn đề tài : "Sử dụng hệ thống tập có nhiều cách giải nhằm rèn luyện tư cho học sinh dạy. .. hóa học có nhiều cách giải cho lớp 11 nâng cao trường THPT - Nghiên cứu, đề xuất phương pháp sử dụng hệ thống tập có nhiều cách giải cách có hiệu trình dạy học hóa học lớp 11, 12 nâng cao trường. .. HÌNH SỬ DỤNG BÀI TẬP HOÁ HỌC NHIỀU CÁCH GIẢI NHẰM RÈN LUYỆN TƢ DUY CHO HỌC SINH HIỆN NAY Ở TRƢỜNG THPT Qua thực tế giảng dạy trường THPT Tiên Lữ thấy rằng: Đa số giáo viên ý đến việc sử dụng tập

Ngày đăng: 01/01/2017, 21:39

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan