hoa hoc co so

Một nguyên tố hoá học có thể tạo thành một số dạng đơn chất khác nhau gọi là các dạng thù hình của nguyên tố đó.. Số mol n của chất liên hệ với khối lượng a tính ra gam và khối lượng mol

«n t©p (tµi liiªô båi dìng)

Nguyên tử là một hệ trung hoà điện gồm:

− Hạt nhân tích điện dương ở tâm nguyên tử

− Các electron mang điện tích dương âm chuyển động xung quanh hạt nhân

Phân tử là hạt nhỏ nhất của một chất có khả năng tồn tại độc lập và còn mang những

tính chất hoá học cơ bản của chất đó

Đơn chất

Đơn chất là chất tạo thành từ một nguyên tố hoá học Ví dụ: O2, H2, Cl2,

Một nguyên tố hoá học có thể tạo thành một số dạng đơn chất khác nhau gọi là các dạng thù hình của nguyên tố đó

Ví dụ:

- Cacbon tồn tại ở 3 dạng thù hình là cacbon vô định hình, than chì và kim cương

- Oxi tồn tại ở 2 dạng thù hình là oxi (O2) và ozon (O3)

Hợp chất

Hợp chất là chất cấu tạo từ hai hay nhiều nguyên tử hoá học

Ví dụ: H2O, NaOH, H2SO4,

Nguyên tử khối

Nguyên tử khối (NTK) là khối lượng của một nguyên tử biểu diễn bằng đơn vị cacbon

(đ.v.C)

Chú ý: Khác với nguyên tử khối, khối lượng nguyên tử (KLNT) cũng là khối lượng của một nguyên

tử nhưng biểu diễn bằng kg Ví dụ: KLNT của hiđro bằng 1.67.10 -27 kg, của cacbon bằng 1,99.10 -26

Phân tử khối

Phân tử khối (PTK) là khối lượng của một phân tử biểu diễn bằng đơn vị cacbon (đ.v.C).

Ví dụ: PTK của H2O = 2 + 16 = 18 đ.v.C, của NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 đ.v.C.

Chú ý: Giống như khối lượng nguyên tử, khối lượng phân tử cũng được biểu diễn bằng kg và bằng tổng khối lượng các nguyên tử tạo thành phân tử.

Mol

Mol là lượng chất chứa 6,02.1023 hạt đơn vị (nguyên tử, phân tử, ion, electron, )

- Số 6,02.1023 được gọi là số Avôgađrô và ký hiệu là N (N = 6,02.1023) Như vậy:

1 mol nguyên tử Na chứa N nguyên tử Na

1 mol phân tử H2SO4 chứa N phân tử H2SO4

1 mol ion OH- chứa N ion OH-.

- Khối lượng của 1 mol chất tính ra gam được gọi là khối lượng mol của chất đó và ký hiệu là M.

Khi nói về mol và khối lượng mol cần chỉ rõ của loại hạt nào, nguyên tử, phân tử, ion, electron Ví dụ:

- Khối lượng mol nguyên tử oxi (O) bằng 16g, nhưng khối lượng mol phân tử oxi (O2) bằng 32g

- Khối lượng mol phân tử H2SO4 bằng 98g, nhưng khối lượng mol ion bằng 96g.Như vậy khái niệm nguyên tử gam, phân tử gam chỉ là những trường hợp cụ thể của khái niệm khối lượng mol

- Cách tính số mol chất.

Số mol n của chất liên hệ với khối lượng a (tính ra gam) và khối lượng mol M của chất đó bằng công thức:

+ Đối với hỗn hợp các chất, lúc đó n là tổng số mol các chất, a là tổng khối lượng hỗn hợp

và M trở thành khối lượng mol trung bình M, (viết tắt là khối lượng mol trung bình)

+ Đối với chất khí, n được tính bằng công thức:

Trong đó, V0 là thể tích của chất khí hay hỗn hợp khí đo ở đktc (00C, 1 atm)

Phản ứng hoá học:

Quá trình biến đổi các chất này thành các chất khác được gọi là phản ứng hoá học Trong phản ứng hoá học tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng.

Các dạng phản ứng hoá học cơ bản:

a) Phản ứng phân tích là phản ứng trong đó một chất bị phân tích thành nhiều chất mới

Ví dụ:

CaCO3 = CaO + CO2 ↑

b) Phản ứng kết hợp là phản ứng trong đó hai hay nhiều chất kết hợp với nhau tạo thành

một chất mới

Ví dụ.

BaO + H2O = Ba(OH)2

c) Phản ứng thế là phản ứng trong đó nguyên tử của ngyên tố này ở dạng đơn chất thay thế

nguyên tử của nguyên tố khác trong hợp chất

Ví dụ.

Zn + H2SO4 loãng = ZnSO4 + H2 ↑

d) Phản ứng trao đổi là phản ứng trong đó các hợp chất trao đổi nguyên tử hay nhóm

nguyên tử với nhau

Ví dụ.

Cấu tạo nguyên tử.

Nguyên tử gồm hạt nhân tích điện dương (Z+) ở tâm và có Z electron chuyển động xung quanh hạt nhân

1 Hạt nhân: Hạt nhân gồm:

− Proton: Điện tích 1+, khối lượng bằng 1 đ.v.C, ký hiệu (chỉ số ghi trên là khối lượng, chỉ số ghi dưới là điện tích)

− Nơtron: Không mang điện tích, khối lượng bằng 1 đ.v.C ký hiệu

Như vậy, điện tích Z của hạt nhân bằng tổng số proton

* Khối lượng của hạt nhân coi như bằng khối lượng của nguyên tử (vì khối lượng của

electron nhỏ không đáng kể) bằng tổng số proton (ký hiệu là Z) và số nơtron (ký hiệu là N):

Z + N ≈ A

A được gọi là số khối

* Các dạng đồng vị khác nhau của một nguyên tố là những dạng nguyên tử khác nhau có cùng số proton nhưng khác số nơtron trong hạt nhân, do đó có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về khối lượng nguyên tử, tức là số khối A khác nhau

2 Phản ứng hạt nhân: Phản ứng hạt nhân là quá trình làm biến đổi những hạt nhân của

nguyên tố này thành hạt nhân của những nguyên tố khác

Trong phản ứng hạt nhân, tổng số proton và tổng số khối luôn được bảo toàn

3 Cấu tạo vỏ electron của nguyên tử

Nguyên tử là hệ trung hoà điện, nên số electron chuyển động xung quanh hạt nhân bằng số điện tích dương Z của hạt nhân

Các electron trong nguyên tử được chia thành các lớp, phân lớp, obitan

a) Các lớp electron Kể từ phía hạt nhân trở ra được ký hiệu:

Bằng số thứ tự n = 1 2 3 4 5 6 7 …

Bằng chữ tương ứng: K L M N O P Q …

Những electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau Lớp electron càng gần hạt nhân có mức năng lượng càng thấp, vì vậy lớp K có năng lượng thấp nhất

Số electron tối đa có trong lớp thứ n bằng 2n2 Cụ thể số electron tối đa trong các lớp như sau:

Lớp : K L M N …

Số electron tối đa: 2 8 18 32 …

b) Các phân lớp electron Các electron trong cùng một lớp lại được chia thành các phân

Số electron tối đa: 2 6 10 14

c) Obitan nguyên tử: là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó khả năng có mặt electron là lớn nhất (khu vực có mật độ đám mây electron lớn nhất)

Số và dạng obitan phụ thuộc đặc điểm mỗi phân lớp electron

Phân lớp s có 1 obitan dạng hình cầu

Phân lớp p có 3 obitan dạng hình số 8 nổi

Phân lớp d có 5 obitan, phân lớp f có 7 obitan Obitan d và f có dạng phức tạp hơn

Mỗi obitan chỉ chứa tối đa 2 electron có spin ngược nhau Mỗi obitan được ký hiệu bằng 1

ô vuông (còn gọi là ô lượng tử), trong đó nếu chỉ có 1 electron ↑ ta gọi đó là

electron độc thân, nếu đủ 2 electron ↑↓ ta gọi các electron đã ghép đôi Obitan không có electron gọi là obitan trống

4 Cấu hình electron và sự phân bố electron theo obitan

a) Nguyên lý vững bền: trong nguyên tử, các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng

S(Z = 16) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

S2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Cần hiểu rằng : electron lớp ngoài cùng theo cấu hình electron chứ không theo mức năng

lượng

5 Năng lượng ion hoá, ái lực với electron, độ âm điện

a) Năng lượng ion hoá (I) Năng lượng ion hoá là năng lượng cần tiêu thụ để tách 1e ra khỏi

nguyên tử và biến nguyên tử thành ion dương Nguyên tử càng dễ nhường e (tính kim loại càng mạnh) thì I có trị số càng nhỏ

b) Ái lực với electron (E) Ái lực với electron là năng lượng giải phóng khi kết hợp 1e vào

nguyên tử, biến nguyên tử thành ion âm Nguyên tử có khả năng thu e càng mạnh (tính phi kim càng mạnh) thì E có trị số càng lớn

c) Độ âm điện (χ).Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút cặp electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử

Độ âm điện được tính từ I và E theo công thức:

− Nguyên tố có χ càng lớn thì nguyên tử của nó có khả năng hút cặp e liên kết càng mạnh

− Độ âm điện χ thường dùng để tiên đoán mức độ phân cực của liên kết và xét các hiệu ứng dịch chuyển electron trong phân tử

Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

1.Định luật tuần hoàn

Tính chất của các nguyên tố cũng như thành phần, tính chất của các đơn chất và hợp chất của chúng biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân.

2 Bảng hệ thống tuần hoàn

Người ta sắp xếp 109 nguyên tố hoá học (đã tìm được) theo chiều tăng dần của điệnt ích

hạt nhân Z thành một bảng gọi là bảng hệ thống tuần hoàn.

Có 2 dạng bảng thường gặp

a.Dạng bảng dài: Có 7 chu kỳ (mỗi chu kỳ là 1 hàng), 16 nhóm Các nhóm được chia

thành 2 loại: Nhóm A (gồm các nguyên tố s và p) và nhóm B (gồm những nguyên tố d và

f) Những nguyên tố ở nhóm B đều là kim loại.

b Dạng bảng ngắn: Có 7 chu kỳ (chu kỳ 1, 2, 3 có 1 hàng, chu kỳ 4, 5, 6 có 2 hàng, chu kỳ

7 đang xây dựng mới có 1 hàng); 8 nhóm Mỗi nhóm có 2 phân nhóm: Phân nhóm chính (gồm các nguyên tố s và p - ứng với nhóm A trong bảng dài) và phân nhóm phụ (gồm các nguyên tố d và f - ứng với nhóm B trong bảng dài) Hai họ nguyên tố f (họ lantan và họ actini) được xếp thành 2 hàng riêng

Trong chương trình PTTH và trong cuốn sách này sử dụng dạng bảng ngắn.

3.Chu kỳ

Chu kỳ gồm những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron.

Mỗi chu kỳ đều mở đầu bằng kim loại kiềm, kết thúc bằng khí hiếm.

Trong một chu kỳ, đi từ trái sang phải theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

- Số electron ở lớp ngoài cùng tăng dần

- Lực hút giữa hạt nhân và electron hoá trị ở lớp ngoài cùng tăng dần, làm bán kính nguyên

tử giảm dần Do đó:

+ Độ âm điện χ của các nguyên tố tăng dần.

+ Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

+ Tính bazơ của các oxit, hiđroxit giảm dần, tính axit của chúng tăng dần

- Hoá trị cao nhất đối với oxi tăng từ I đến VII Hoá trị đối với hiđro giảm từ IV (nhóm IV) đến I (nhóm VII)

+ Tính bazơ của các oxit, hiđroxit tăng dần, tính axit của chúng giảm dần

- Hoá trị cao nhất với oxi (hoá trị dương) của các nguyên tố bằng số thứ tự của nhóm chứa nguyên tố đó

5 Xét đoán tính chất của các nguyên tố theo vị trí trong bảng HTTH

Khi biết số thứ tự của một nguyên tố trong bảng HTTH (hay điện tích hạt nhân Z), ta có thể suy ra vị trí và những tính chất cơ bản của nó Có 2 cách xét đoán.:

Cách 1: Dựa vào số nguyên tố có trong các chu kỳ.

- Các chu kỳ 1, 2, 3 có 1 hàng, các nguyên tố đều thuộc phân nhóm chính (nhóm A).

- Chu kỳ lớn (4 và 5) có 18 nguyên tố, ở dạng bảng ngắn được xếp thành 2 hàng Hàng trên có 10 nguyên tố, trong đó 2 nguyên tố đầu thuộc phân nhóm chính (nhóm A), 8 nguyên tố còn lại ở phân nhóm phụ (phân nhóm phụ nhóm VIII có 3 nguyên tố) Hàng dưới có 8 nguyên tố, trong đó 2 nguyên tố đầu ở phân nhóm phụ, 6 nguyên tố sau thuộc phân nhóm chính Điều đó thể hiện ở sơ đồ sau:

Dấu * : nguyên tố phân nhóm chính

Dấu • : nguyên tố phân nhóm phụ

Ví dụ: Xét đoán vị trí của nguyên tố có Z = 26.

Vì chu kỳ 4 chứa các nguyên tố Z = 19 → 36, nên nguyên tố Z = 26 thuộc chu kỳ 4, hàng trên, phân nhóm phụ nhóm VIII Đó là Fe

Cách 2: Dựa vào cấu hình electrong của các nguyên tố theo những quy tắc sau:

- Số lớp e của nguyên tử bằng số thứ tự của chu kỳ.

- Các nguyên tố đang xây dựng e, ở lớp ngoài cùng (phân lớp s hoặc p) còn các lớp trong

đã bão hoà thì thuộc phân nhóm chính Số thứ tự của nhóm bằng số e ở lớp ngoài cùng.

- Các nguyên tố đang xây dựng e ở lớp sát lớp ngoài cùng (ở phân lớp d) thì thuộc phân

Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2.

- Có 4 lớp e → ở chu kỳ 4

Đang xây dựng e ở phân lớp 3d → thuộc phân nhóm phụ Nguyên tố này là kim loại, khi tham gia phản ứng nó có thể cho đi 2e ở 4s và 5e ở 3d, có hoá trị cao nhất 7+ Do đó, nó ở phân nhóm phụ nhóm VII Đó là Mn

Khối lượng mol: M = 22,4.D

D là khối lượng riêng của chất khí đo ở đktc, tính bằng g/l

b) Tỷ khối của khí này so với khí khác:

Tỷ khối của khí này (hay hơi) A so với khí B (ký hiệu là dA/B) là tỷ số khối lượng của 1 thể tích khí A so với khối lượng của một thể tích tương đương khí B, khi đo ở cùng T và P.

mA, mB là khối lượng của cùng thể tích khí Avà khí B

Với n mol khí thì:

c) Tỷ lệ thể tích các chất khí trong phản ứng hoá học Các chất khí tham gia phản ứng

và tạo thành sau phản ứng theo tỷ lệ thể tích đúng bằng tỷ lệ giữa các hệ số phân tử của chúng trong phương trình phản ứng và cũng chính bằng tỷ lệ mol của chúng Ví dụ:

ii>bài tập

1 Phát biểu định luật Avogađro về chất khí.

Chọn phương án đúng trong các phương án sau :

A ở cùng điều kiện tiêu chuẩn, mỗi chất khí đều có thể tích như nhau.

B ở cùng điều kiện tiêu chuẩn (0oC, 1 atm) một mol mỗi chất khí đều chiếm một thể tích là 22,4 lít.

C ở cùng điều kiện to, áp suất, mọi thể tích khí bằng nhau đều có cùng số mol.

D ở cùng điều kiện to, áp suất, mọi thể tích khí bằng nhau đều có cùng một số phân

tử khí

2 Một hỗn hợp khí gồm 0,8 mol O2 ; 1 mol H2, 0,2 mol CO2 và 2 mol CH4.

Tính % về thể tích và % về khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp Tính khối lượng phân tử trung bình của hỗn hợp.

Lời giải 1 Tổng số mol của hỗn hợp

mol

420,210,8n

nnn

n= H2 + O2 + CO2 + CH4 = + + + =

và tổng khối lợng của hỗn hợp

g

68,4162

440,2

320,8

21

mm

100.1

922468

1002

100.32.8,0

100.2,0

:

4,68

100.44.2,

%504

100.2

100.16

Thể tích mol phân tử của 1 chất là :

A Là thể tích của một mol nguyên tử của chất đó.

B Là thể tích của nhiều mol nguyên tử của chất đó.

C Là thể tích của một mol phân tử của chất đó.

Thể tích của 1 mol phân tử chất khí là (ở nhiệt độ t = 0oC và áp suất p = 1atm):

Hãy tính tỉ khối của khí amoniac đối với khí hiđro.

5/Gọi d là tỉ khối của khí X đối với không khí Hãy lập biểu thức tính phân tử khối M của X biết rằng ở đktc 22,4 lít khô ng:khí có khối lợng là 29 gam.

6/ Khi đốt một lợng hiđrocacbon (phân tử chỉ có C và H) người ta thu đợc 6,6g H2O Biết rằng tỉ khối hơi của chất đó đối với không khí là 1,52 Hãy tìm công thức phân tử của chất đó.

7/ Khi đốt một lợng chất khí mà phân tử chỉ có C và H người ta thu được 22g khí

CO2 và 9g nớc Biết rằng 1 lít khí đó ở điều kiện tiêu chuẩn có khối lợng là 1,25g Hãy tìm công thức phân tử của chất đó.

8/ Khi đốt 1,15 gam một hợp chất người ta thu đợc 2,2 gam CO2 và 1,35 gam H2O Hãy tìm công thức phân tử của hợp chất đó, biết rằng tỉ khối hơi của hợp chất đó đối với không khí là 1,585

hớng dẩn ; quan hệ giữa số mol, thể tích, áp suất, nhiệt độ :

áp dụng phương trình trạng thái đối với các chất khí:

PV = nRT

Trong đó : P áp suất của khí (atm)

V thể tích khí (lít)

n số mol khí

T là nhiệt độ Ken Vin (TOK = toC + 273)

1 Áp suất riờng của chất khớ trong hỗn hợp.

Giả sử trong hỗn hợp cú 3 khớ A, B, C Cỏc phõn tử khớ gõy ra ỏp suất tương ứng là PA, PB, PC Người ta gọi PA, PB và PC là ỏp suất riờng của cỏc chất khớ A, B

và C.

Vậy ỏp suất riờng của một chất khớ trong hỗn hợp là ỏp suất cú được nếu một

mỡnh khớ đú chiếm toàn bộ thể tớch hỗn hợp ở nhiệt độ đó cho.

ỏp suất chung: P = PA + PB +PC

PA, PB và PC tỉ lệ với số mol của cỏc khớ A, B, C trong hỗn hợp.

Bài tập cấu tạo nguyên tử;

1, Nếu thừa nhận rằng nguyên tử Ca, Cu đều có dạng hình cầu, sắp xếp đặc khít bên cạnh nhau, thì thể tích chiếm bởi các nguyên tử kim loại chỉ bằng 74% so với toàn khối tinh thể Hãy tính bán kính nguyên tử Ca, Cu (theo đơn vị Å), biết khối lượng riêng (ở đktc) của chúng ở thể rắn tương ứng là 1,55 g/cm3 và 8,90 g/cm3.

Cho : Ca = 40,08, Cu = 63,546, 1Å = 10 − 8 cm.

Bán kính nguyên tử của Ca và Cu là bao nhiêu :

2, Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên

tố là 13

Xác định khối lợng nguyên tử của nguyên tố đó và viết cấu hình electron của nguyên tố đó.

3, Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố thuộc nhóm

VIIA là 28.Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử (thành phần hạt nhân, các lớp electron) của nguyên tố đó ?

4, Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M+ và ion X2 − Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện

là 44 hạt Số khối của ion M+ lớn hơn số khối của ion X2 − là 23 Tổng số hạt (p, n, e) trong ion M+ nhiều hơn trong ion X2 − là 31 hạt.

− Viết cấu hình electron của các ion M+ và X2 − ; của M và X.

− Xác định vị trí của M và X trong bảng hệ thống tuần hoàn.

3> Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6.

1 Viết cấu hình electron và xác định vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn của R.

A Cấu hình electron của R : 1s2 2s2 2p6

2 Liên kết của R với halogen là loại liên kết gì ?

Nguyên tố hoá học - Số khối − Đồng vị - Khối lượng NTTB :

" Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích dương hạt nhân"

hay " Tất cả các nguyên tử có cùng điện tích dương hạt nhân đều thuộc cùng một nguyên tố hoá học"

" Tổng số proton (kí hiệu là P hoặc Z) và số nơtron (kí hiệu là N) trong hạt nhân gọi là số khối của hạt nhân (hay nguyên tử) đó" A = Z + N

"Đồng vị là các nguyên tử có cùng điện tích dương hạt nhân nhưng khác nhau về

số khối" nghĩa là các nguyên tử của cùng một nguyên tố có cùng số proton nhưng

có thể khác nhau về số nơtron.

Khối lượng nguyên tử trung bình:

%100

An

%An

%A

Kí hiệu cho một nguyên tố hoá học AZX trong đó X là kí hiệu nguyên tố hoá học, Z

là đIện tích dương hạt nhân bằng số proton có trong hạt nhân, A là số khối của nguyên tử.

Bài tập vỏ nguyên tử

1.A, B là 2 nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32 Hãy viết cấu hình electron của A, B

2 Hai nguyên tố A và B ở 2 phân nhóm chính liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn B thuộc nhóm V ở trạng thái đơn chất, A và B không phản ứng với nhau Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của A và B là 23.

Viết cấu hình electron của A và B

3* Thế nào là obitan nguyên tử? Hãy nêu mặt giới hạn trong không gian của obitan

s và p.

* Anh (chị) hiểu nh thế nào về khái niệm " đám mây electron" và nói rằng " mặt giới hạn trong không gian của obitan s trong nguyên tử H là một mặt cầu có bán kính là 0,529Ao?

* Hãy giải thích vì sao phân tử hiđro lại gồm 2 nguyên tử? Tỡm dẫn chứng để chứng minh rằng hiđro nguyên tử có tính khử mạnh hơn hiđro phân tử.

4 Biết rằng luư huỳnh (S) có số thứ tự là 16, thuộc chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm VI Hãy suy ra cấu hình electron của nguyên tố đó.

5 Biết rằng cấu hình electron của nguyên tử Al là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Hãy suy ra

vị trí của nguyên tố này trong hệ thống tuần hoàn.

6 Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg (Z = 12) trong hệ thống tuần hoàn, hãy nêu lên tính chất hoá học cơ bản của nó :

− Là kim loại hay phi kim ?

− Hoá trị cao nhất ?

7.Cho biết số thứ tự nguyên tố của Cu là 29 và lớp ngoài cùng có 1 electron Viết cấu hình electron của Cu, Cu+, Cu2+ Hãy xác định số thứ tự chu kì và phân nhóm của Cu Các oxit của Cu màu gì ? Viết phơng trình phản ứng trực tiếp tạo thành các oxit đó từ Cu(OH)2

8 Cho 3 nguyên tố A, M, X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng (n = 3) tương ứng

là ns1; ns2p1; ns2p5 Hãy xác định vị trí (chu kỳ, nhóm, phân nhóm) của A, X, M trong bảng hệ thống tuần hoàn.

9 Cho M là kim loại tạo ra hai muối MClx, MCly và hai oxit MO0,5x, M2Oy Tỉ lệ

về khối lượng của clo trong hai muối là 1 : 1,173 ; của oxi trong hai oxit là 1 : 1,352 Tính khối lợng nguyên tử của M

10 Hợp chất X tạo bởi 2 nguyên tố A, B và có khối lượng phân tử là 76 A và B có

số oxi hoá cao nhất trong các oxit là + no và + mo và có số oxi hoá âm trong các hợp chất với hiđro là − nH và − mH thỏa mãn các điều kiện |no| = |nH| và |mo| = 3| mH| Hãy thiếp lập công thức phân tử của X Biết rằng A có số oxi hoá cao nhất trong X.

11 Hợp chất A có công thức là MXx trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng ; M

là kim loại , X là phi kim loại ở chu kỳ 3.

Trong hạt nhân của M có n-p = 4; của X có n'=p', trong đó n, n'; p, p' là số nơtron và proton Tổng số proton trong MXx là 58

* Xác định tên , số khối của M và tên ,số thứ tự nguyên tố của X trong bảng HTTH Viết cấu hình electron của X.

Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và công thức electron các hợp chất vô cơ:

Dựa vào cấu trúc lớp vỏ electron và các electron hoá trị của các nguyên tố và quy tắc bát tử để viết công thức cấu tạo và công thức electron của các hợp chất vô cơ

Ví dụ :

3 2 2 7

3dựa vào nguyêntử N cócấu hinhelectron1s 2s 2p

và nguyên tử H chỉ có 1 electron ở obitan 1s1 nên có công thức electron :

Công thức cấu tạo :

Bài tập vỏ nguyên tử

1, Hợp chất M đợc tạo thành từ cation X+ và anion Y2 − Mỗi ion đều do 5 nguyên

tử của 2 nguyên tố tạo nên Tổng số proton trong X+ là 11, còn tổng số electron trong Y2 − là 50.

Hãy xác định công thức phân tử, biết rằng 2 nguyên tố trong Y2 − thuộc cùng một 2.Cho biết tổng số electron trong anion AB23− là 42 Trong các hạt nhân A cũng nh B

số proton bằng số nơtron.

1 Tính số khối của A, B.

A Số khối của A = 13 ; Số khối của B = 9

B Số khối của A = 19 ; Số khối của B = 7

C Số khối của A = 16 ; Số khối của B = 8

D Số khối của A = 32 ; Số khối của B = 16

2 Viết cấu hình electron và sự phân bố electron trong các obitan của các nguyên tố

A, B.

Phơng án nào trong các phơng án sau đúng ?

4 2 2

4 2 6 2 2

4 2 2

6 2 6 2 2

3 2 2

1 6 2 6 2 2

5 2 2

1 2 6 2 2

2p2s1s :

B của e

B của e

B của e

B của e

Các bài toán này giải theo pp vô định dùng quy tắc UCLNvàBCNN

B.liên kêt hoá học định luật tuần hoàn

i.lý thuyết

Liờn kết ion.

Liờn kết ion được hỡnh thành giữa cỏc nguyờn tử cú độ õm điện khỏc nhau nhiều

(∆χ ≥ 1,7) Khi đú nguyờn tố cú độ õm điện lớn (cỏc phi kim điển hỡnh) thu e của nguyờn tử cú độ õm điện nhỏ (cỏc kim loại điển hỡnh) tạo thành cỏc ion ngược dấu Cỏc ion này hỳt nhau bằng lực hỳt tĩnh điện tạo thành phõn tử

vào vị trớ của cỏc cặp e liờn kết trong phõn tử, người ta chia thành :

2 Liờn kết cộng hoỏ trị khụng cực

− Tạo thành từ 2 nguyờn tử của cựng một nguyờn tố Vớ dụ : H : H, Cl : Cl.

− Cặp e liờn kết khụng bị lệch về phớa nguyờn tử nào

− Hoỏ trị của cỏc nguyờn tố được tớnh bằng số cặp e dựng chung

3 Liờn kết cộng hoỏ trị cú cực

− Tạo thành từ cỏc nguyờn tử cú độ õm điện khỏc nhau khụng nhiều Vớ dụ : H : Cl.

− Cặp e liên kết bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

− Hoá trị của các nguyên tố trong liên kết cộng hoá trị có cực được tính bằng số cặp e dùng chung Nguyên tố có độ âm điện lớn có hoá trị âm, nguyên tố kia hoá trị dương Ví

dụ, trong HCl, clo hoá trị 1−, hiđro hoá trị 1+

4 Liên kết cho - nhận (còn gọi là liên kết phối trí)

Đó là loại liên kết cộng hoá trị mà cặp e dùng chung chỉ do 1 nguyên tố cung cấp và được gọi là nguyên tố cho e Nguyên tố kia có obitan trống (obitan không có e) được gọi

là nguyên tố nhận e Liên kết cho - nhận được ký hiệu bằng mũi tên (→) có chiều từ chất cho sang chất nhận

Ví dụ quá trình hình thành ion NH4+ (từ NH3 và H+) có bản chất liên kết cho - nhận

Sau khi liên kết cho - nhận hình thành thì 4 liên kết N - H hoàn toàn như nhau Do đó,

ta có thể viết CTCT và CTE của NH+ 4 như sau:

CTCT và CTE của HNO3:

Điều kiện để tạo thành liên kết cho - nhận giữa 2 nguyên tố A → B là: nguyên tố A có

đủ 8e lớp ngoài, trong đó có cặp e tự do(chưa tham gia liên kết) và nguyên tố B phải có obitan trống

5 Liên kết δ và liên kết π

Về bản chất chúng là những liên kết cộng hoá trị

a) Liên kết δ Được hình thành do sự xen phủ 2 obitan (của 2e tham gia liên kết)dọc theo trục liên kết Tuỳ theo loại obitan tham gia liên kết là obitan s hay p ta có các loại liên kết δ kiểu s-s, s-p, p-p:

Obitan liên kết δ có tính đối xứng trục, với trục đối xứng là trục nối hai hạt nhân nguyên tử

Nếu giữa 2 nguyên tử chỉ hình thành một mối liên kết đơn thì đó là liên kết δ Khi đó,

do tính đối xứng của obitan liên kết δ, hai nguyên tử có thể quay quanh trục liên kết

b) Liên kết π Được hình thành do sự xen phủ giữa các obitan p ở hai bên trục liên kết Khi giữa 2 nguyên tử hình thành liên kết bội thì có 1 liên kết δ, còn lại là liên kết π Ví dụ trong liên kết δ (bền nhất) và 2 liên kết π (kém bền hơn)

Liên kết π không có tính đối xứng trục nên 2 nguyên tử tham gia liên kết không có khả năng quay tự do quanh trục liên kết Đó là nguyên nhân gây ra hiện tượng đồng phân cis-trans của các hợp chất hữu cơ có nối đôi.

6 Sự lai hoá các obitan

− Khi giải thích khả năng hình thành nhiều loại hoá trị của một nguyên tố (như của Fe,

Cl, C…) ta không thể căn cứ vào số e độc thân hoặc số e lớp ngoài cùng mà phải dùng

khái niệm mới gọi là "sự lai hoá obitan" Lấy nguyên tử C làm ví dụ:

Cấu hình e của C (Z = 6)

Nếu dựa vào số e độc thân: C có hoá trị II

Trong thực tế, C có hoá trị IV trong các hợp chất hữu cơ Điều này được giải thích là

do sự "lai hoá" obitan 2s với 3 obitan 2p tạo thành 4 obitan q mới (obitan lai hoá) có năng lượng đồng nhất Khi đó 4e (2e của obitan 2s và 2e của obitan 2p)chuyển động trên 4 obitan lai hoá q và tham gia liên kết làm cho cacbon có hoá trị IV Sau khi lai hoá, cấu hình e của C có dạng:

− Các kiểu lai hoá thường gặp.

a) Lai hoá sp 3 Đó là kiểu lai hoá giữa 1 obitan s với 3 obitan p tạo thành 4 obitan lai hoá q định hướng từ tâm đến 4 đỉnh của tứ diện đều, các trục đối xứng của chúng tạo với

nhau những góc bằng 109o28' Kiểu lai hoá sp3 được gặp trong các nguyên tử O, N, C nằm trong phân tử H2O, NH3, NH+, CH4,…

b) Lai hoá sp 2 Đó là kiểu lai hoá giữa 1 obitan s và 2obitan p tạo thành 3 obitan lai hoá q định hướng từ tâm đến 3 đỉnh của tam giác đều Lai hoá sp2 được gặp trong các phân tử BCl3, C2H4,…

c) Lai hoá sp Đó là kiểu lai hoá giữa 1 obitan s và 1 obitan p tạo ra 2 obitan lai hoá q

định hướng thẳng hàng với nhau Lai hoá sp được gặp trong các phân tử BCl2, C2H2,…

a.cÊu t¹o ph©n t nguyªn t ph©n tö

Liên kết hiđro

Liên kết hiđro là mối liên kết phụ (hay mối liên kết thứ 2) của nguyên tử H với nguyên

tử có độ âm điện lớn (như F, O, N…) Tức là nguyên tử hiđro linh động bị hút bởi cặp e

chưa liên kết của nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

Liên kết hiđro được ký hiệu bằng 3 dấu chấm ( … ) và không tính hoá trị cũng như số oxi hoá.

Liên kết hiđro được hình thành giữa các phân tử cùng loại Ví dụ: Giữa các phân tử H2O, HF, rượu, axit…

hoặc giữa các phân tử khác loại Ví dụ: Giữa các phân tử rượu hay axit với H2O:

hoặc trong một phõn tử (liờn kết hiđro nội phõn tử) Vớ dụ :

Do cú liờn kết hiđro toạ thành trong dung dịch nờn:

+ Tớnh axit của HF giảm đi nhiều (so với HBr, HCl)

+ Nhiệt độ sụi và độ tan trong nước của rượu và axit hữu cơ tăng lờn rừ rệt so với cỏc hợp chất cú KLPT tương đương

biết rằng đi từ trái sang phải, tính chất kim loại của các nguyên tố yếu dần

− Những oxit nào có liên kết ion ? Liên kết cộng hoá trị có cực ? Không có cực? Vì sao?

Phơng án nào trong các phơng án sau đúng ?

A − Độ phân cực giảm dần

− Na2O, MgO, Al2O3 : Liên kết cộng hoá trị có cực

− SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 : Liên kết ion

B − Độ phân cực tăng dần

− Na2O, MgO, Al2O3 : Liên kết cộng hoá trị không có cực

− SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 : Liên kết ion

C − Độ phân cực giảm dần

− Na2O, MgO, Al2O3 : Liên kết cộng hoá trị có cực

− SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 : Liên kết cộng hóa trị không có cực

D − Độ phân cực tăng dần

− Na2O, MgO, Al2O3 : Liên kết ion

− SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 : Liên kết cộng hoá trị có cực

3.Giữa các nguyên tố O, S, Na có khả năng tạo thành những kiểu liên kết gì khi cho chúng hoá hợp với nhau từng đôi một ?

− Trong số các hợp chất đợc tạo ra, phân tử nào phân cực nhất ? Vì sao?

Phơng án nào trong các phơng án sau đúng ?

ion kết nêLi:SOO

S

cựccótrị hoá

cộng kết nêLi:SNaS

2Na

cựccótrị hoá

cộng kết nêLi:ONaO

Na

A

2 2

2 t

2 2

−

S + O2 SO3 : Liên kết ion

− Phân tử Na2S phân cực lớn nhất

cựccótrị hoá

cộng kết nêLi:SOO

S

cựccótrị hoá

cộng kết nêLi:SNaS

2Na

ion kết nêLi:ONaO

Na

B

2 2

2 t

2 2

−

S + O2→ SO3 : Liên kết cộng hoá trị có cực

− Phân tử phân cực lớn nhất là Na2O

cựccótrị hoá

cộng kết nêLi:SOO

S

ion kết nêLi:SNaS

2Na

ion kết nêLi:ONaO

Na

C

2 2

2 t

2 2

0

→+

→+

=+

−

4,Dựa vào độ âm nhiệt, hãy sắp xếp theo chiều tăng dần phân cực của liên kết giữa hai nguyên

tử trong phân tử các chất sau:

CaO, MgO, CH4, AIN, N2, NaBr, BCl3, AlCl3 Phân tử chất nào có chứa liên kết ion? Liên kết cộng hoá trị không cực, có cực?

(Cho độ âm điện của O = 3,5; Cl = 3,0; Br = 2,8; Na = 0,9; Mg = 1,2;

Ca = 1,0; C = 2,5; H = 2,1; Al = 1,5; N = 3; B = 2,0)

Phơng án nào trong các phơng án sau đúng ?

A + Độ phân cực tăng

N2 ; CH4 ; BCl3 ; AlCl3 ; AlN ; NaBr ; MgO ; CaO

+ Liên kết ion : CaO ; MaO ; NaBr ; AlCl3 ; AlN

+ Có cực : các chất còn lại trừ N2

+ Không cực : N2

B + Độ phân cực tăng

N2 ; CH4 ; MgO ; AlN ; AlCl3 ; BCl3 ; CaO ; NaBr

+ Liên kết ion : CaO ; MaO ; NaBr ; AlCl3 ; AlN

+ Có cực : các chất còn lại trừ N2

+ Không cực : N2

C + Độ phân cực tăng

CaO ; MgO ; NaBr ; AlN ; AlCl3 ; BCl3 ; CH4 ; N2

+ Liên kết ion : CaO ; MaO ; NaBr ; AlCl3 ; AlN

+ Có cực : các chất còn lại trừ N2

+ Không cực : N2

D + Độ phân cực tăng

N2 ; CH4 ; BCl3 ; AlCl3 ; AlN ; NaBr ; MgO ; CaO

+ Liên kết ion : CaO ; MaO ; NaBr

+ Có cực : các chất còn lại trừ N2

+ Không cực : N2

Cho 3 chất A, B, C (CxHyNz) Thành phần % về khối lợng của N trong A là 45,16%; trong B là 23,73%; trong C là 15,05% Biết A,B,C khi tác dụng với HCl chỉ tạo muối dạng R − NH3Cl.Tìm công thức của A, B, C.

2 3 2

7 3 2 5

6

2 5 6 2

3 2

7

3

2 5 6 2 7 3 2 3

: :

:

.

: :

:

.

: :

:

.

NH CH C NH H C B NH

CH

A

A

D Cả 3 phơng án trên đều sai

5* Tính chất hoá học của Al2O3 ?

* Liên kết trong phân tử Al2O3 thuộc loại liên kết gì ? (cho độ âm điện của Al = 1,5 ; O = 3,5)

* Từ phèn nhôm-amôni bằng phơng pháp nào điều chế đợc Al2O3 ?

Phơng án nào trong các phơng án sau đúng ?

)7(OH2NH2BaCO)

OH(BaCO

)

NH

(

)6(O

H4)AlO(Ba)OH(Ba)

3)OH(Al2AlCl2)

)4()

OH(Fe4OH2O)

)OH(Fe)OH(

Ba

FeCl

)2(BaCl

)OH(Mg)

OH(Ba

MgCl

)1(H

)OH(BaO

3 2

3

2

4

2 2 2 2

3

2 3

3 2

3 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2 2

+

↑+

↓

=+

+

=+

+

↓

=+

↓

=+

+

+

↓

=+

+

↓

=+

↑+

=+



)6(OH2NH2BaCO)

OH(BaCO

)

NH

(

)5(BaCl

3)OH(Al2AlCl2)

)4()

OH(Fe4OH2O)

)OH(Fe)OH(

Ba

FeCl

)2(BaCl

)OH(Mg)

OH(Ba

MgCl

)1(H

)OH(BaO

3 2

3

2

4

2 3

3 2

3 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2 2

+

↑+

↓

=+

+

↓

=+

↓

=+

+

+

↓

=+

+

↓

=+

↑+

=+



)6(O

H4)AlO(Ba)OH(Ba)

3)OH(Al2AlCl2)

)4()

OH(Fe4OH2O)

)OH(Fe)OH(

Ba

FeCl

)2(BaCl

)OH(Mg)

OH(Ba

MgCl

)1(H

)OH(BaO

3

2 3

3 2

3 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2 2

+

=+

+

↓

=+

↓

=+

+

+

↓

=+

+

↓

=+

↑+

=+



OH(BaCO

)

NH

(

)6(O

HNH

BaCOCO

3)OH(Al2AlCl2)

)4()

OH(Fe4OH2O)

)OH(Fe)OH(

Ba

FeCl

)2(BaCl

)OH(Mg)

OH(Ba

MgCl

)1(H

)OH(BaO

3 2

3

2

4

2 3

3 3

4

2 3

3 2

3 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2 2

+

↑+

↓

=+

+

↑+

↓

=+

+

↓

=+

↓

=+

+

+

↓

=+

+

↓

=+

↑+

=+



6 Thế nào là liên kết cộng hoá trị có cực, cộng hoá trị không cực ? Liên kết "cho - nhận" ? Nêu

ví dụ

Liên kết "cho - nhận" có thuộc loại liên kết cộng hoá trị không ?

A * Liên kết cộng hoá trị không cực là liên kết hình thành bởi 2 nguyên tử giống nhau

Liên kết cộng hoá trị có cực là liên kết hình thành bởi 2 nguyên tử khác nhau

Liên kết cho nhận là liên kết hình thành khi nguyên tử này cho nguyên tử khác cặp e của mình

* Liên kết cho nhận là 1 dạng của liên kết cộng hoá trị

B * Liên kết cộng hoá trị không cực là liên kết hình thành bởi 2 nguyên tử giống nhau

Liên kết cộng hoá trị có cực là liên kết hình thành bởi 2 nguyên tử khác nhau

Liên kết cho nhận là liên kết hình thành bởi cặp e tự do của 1 nguyên tử

* Liên kết cho nhận là 1 dạng của liên kết cộng hoá trị

C * Liên kết cộng hoá trị không cực là liên kết hình thành bởi 2 nguyên tử giống nhau

Liên kết cộng hoá trị có cực là liên kết hình thành bởi 2 nguyên tử khác nhau

Liên kết cho nhận là liên kết hình thành bởi cặp e tự do của nguyên tử này và obitan trống của nguyên tử khác

* Liên kết cho nhận là 1 dạng của liên kết cộng hoá trị

D * Liên kết cộng hoá trị không cực là liên kết hình thành bởi 2 nguyên tử của cùng 1 phi kim

mà các cặp e dùng chung, góp chung không lệck về phía nguyên tử nào cả

Liên kết cộng hoá trị có cực là liên kết hình thành bởi 2 nguyên tử phi kim có cặp e dùng chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

Liên kết cho nhận là liên kết hình thành bởi cặp e tự do của nguyên tử này và obitan trống của nguyên tử khác

* Liên kết cho nhận là 1 dạng của liên kết cộng hoá trị

7 Hãy nêu bản chất của các dạng liên kết trong phân tử các chất : N2, AgCl, HBr, NH3,

H2O2, NH4NO3

8* Thế nào là liên kết σ và liên kết π ?

* Hãy giải thích vì sao độ âm điện của nitơ và clo đều bằng 3,0 nhng ở điều kiện thờng N2 có tính oxi hoá kém Cl2?

Viết phơng trình phản ứng khi cho :

− Khí clo tác dụng với H2O , Ca(OH)2

− Axit HCl tác dụng với HClO, KMnO4, CaOCl2

− Axit HNO3(đặc, nóng) tác dụng với S

9* Lấy 2 phản ứng để minh hoạ ảnh hởng qua lại của các nguyên tử trong phân tử phenol

* Liên kết hyđro đợc hình thành trên cơ sở nào ?

Hợp chất nào sau đây tạo ra đợc liên kết hiđro giữa các phân tử ?Giải thích

CHO-CHCOOH,CH

,HCOOCCH

,NHHCCl,HC,H

* Dựa vào bản chất của liên kết hiđro giữa các phân tử, hãy cho biết trong các chất sau đây:

− Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất ?Giải thích?

COOHCH

,CHCOCH

CHO,

CH3 − 3− − 3 3 −

− Khí nào dễ hoá lỏng nhất? Giải thích ?

3 2 2 2 2

4 ,CO ,F ,C H , NHCH

− Chất nào dễ tan trong nớc nhất ? Giải thích ?

SH , NHCl,HC ,HC ,H

C2 6 2 2 2 5 3 2

Chọn phơng án đúng trong các phơng án sau :

OHONaHCNaOHOH

6 5

2

1ONaHCNaOH

* Liên kết hiđro hình thành trên cơ sở lực hút giữa 1 nguyên tử H linh động với nguyên tử có

độ âm điện lớn còn cặp e cha liên kết

* Liên kết hiđro hình thành trên cơ sở lực hút giữa 1 nguyên tử H linh động với nguyên tử có

độ âm điện lớn còn cặp e cha liên kết

2 5

6 5

2

1ONaHCNaOH

* Liên kết hiđro hình thành trên cơ sở lực hút giữa 1 nguyên tử H linh động với nguyên tử có

độ âm điện lớn còn cặp e cha liên kết

− Độ phân cực của liên kết tỉ lệ thuận với hiệu độ âm đIện của các nguyên tố Nếu hiệu này 0 <

∆χ < 1,77 thì đó là liên kết cộng hoá trị phân cực, còn ∆χ > 1,77 thì đó là liên kết ion

Trong đú : C1 là nồng độ đầu của chất tham gia phản ứng (mol/l)

C2 là nồng độ của chất đú sau t giõy phản ứng (mol/l)

− Chất xỳc tỏc làm tăng tốc độ phản ứng nhưng bản thõn nú khụng bị thay đổi về số lượng và bản chất hoỏ học sau phản ứng

c) Phản ứng thuận nghịch và trạng thỏi cõn bằng hoỏ học

− Phản ứng một chiều (khụng thuận nghịch) là phản ứng chỉ xảy ra một chiều và cú thể xảy ra đến mức hoàn toàn

Vớ dụ:

− Phản ứng thuận nghịch là phản ứng đồng thời xảy ra theo hai chiều ngược nhau

Vớ dụ:

CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O

− Trong hệ thuận nghịch, khi tốc độ phản ứng thuận (vt) bằng tốc độ phản ứng nghịch (vn) thỡ hệ đạt tới trạng thỏi cõn bằng Nghĩa là trong hệ, phản ứng thuận và phản ứng

nghịch vẫn xảy ra nhưng nồng độ cỏc chất trong hệ thống khụng thay đổi Ta núi hệ ở trạng thỏi cõn bằng động

− Trạng thỏi cõn bằng hoỏ học này sẽ bị phỏ vỡ khi thay đổi cỏc điều kiện bờn ngoài như

nồng độ, nhiệt độ, ỏp suất (đối với phản ứng của chất khớ).

bài tập

1.

Cho một phản ứng thuận nghịch thực hiện ở trong dung dịch nớc :

FeCl3 (dd) + 3KSCN (dd) Fe(SCN)3 (dd) + 3KCl (dd)Khi thêm nớc vào dung dịch (nghĩa là pha loãng), cân bằng của phản ứng chuyển dịch nh thế nào ?

2, Cân bằng của phản ứng :

2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k), ∆H = −124 kJ

sẽ chuyển dịch về phía nào khi :

* Tăng, giảm áp suất chung của hệ

* Tăng, giảm nhiệt độ

Phơng án nào trong các phơng án sau đúng ?

A * Khi tăng áp suất, cân bằng phản ứng dịch chuyển sang phải và ngợc lại

* Khi tăng nhiệt độ, cân bằng phản ứng dịch chuyển sang trái và ngợc lại

B * Khi tăng áp suất, cân bằng phản ứng dịch chuyển sang trái và ngợc lại

* Khi tăng nhiệt độ, cân bằng phản ứng dịch chuyển sang trái và ngợc lại

C * Khi tăng áp suất, cân bằng phản ứng dịch chuyển sang trái và ngợc lại

* Khi tăng nhiệt độ, cân bằng phản ứng dịch chuyển sang phải và ngợc lại

D * Khi tăng áp suất, cân bằng phản ứng dịch chuyển sang phải và ngợc lại

* Khi tăng nhiệt độ, cân bằng phản ứng dịch chuyển sang phải và ngợc lại

3,

xuống 3 lần Cân bằng sẽ chuyển dịch về phía nào ? Hãy chứng minh sự chuyển dịch đó.

Phơng án nào trong các phơng án sau đúng ?

A Cân bằng phản ứng không dịch chuyển

B Cân bằng phản ứng dịch chuyển sang phải

C Cân bằng phản ứng dịch chuyển sang trái

Phơng án nào trong các phơng án sau đúng ?

A H2 + I2 2HI − Q : cân bằng phản ứng dịch chuyển sang trái

CaCO3 CaO + CO2 − Q : cân bằng phản ứng dịch chuyển sang phải

2SO2 + O2 2SO3 + Q : cân bằng phản ứng dịch chuyển sang phải

B H2 + I2 2HI − Q : cân bằng phản ứng dịch chuyển sang phả

CaCO3 CaO + CO2 − Q : cân bằng phản ứng dịch chuyển sang phải

2SO2 + O2 2SO3 + Q : cân bằng phản ứng dịch chuyển sang trái

C H2 + I2 2HI − Q : cân bằng phản ứng dịch chuyển sang trái

CaCO3 CaO + CO2 − Q : cân bằng phản ứng dịch chuyển sang trái

2SO2 + O2 2SO3 + Q : cân bằng phản ứng dịch chuyển sang trái

D H2 + I2 2HI − Q : cân bằng phản ứng dịch chuyển sang phải

CaCO3 CaO + CO2 − Q : cân bằng phản ứng dịch chuyển sang trái

2SO2 + O2 2SO3 + Q : cân bằng phản ứng dịch chuyển sang phải

Phơng án nào trong các phơng án sau đúng ?

A N2 + 3H2 2NH3 : Khi tăng áp suất cân bằng dịch chuyển sang phải và ngợc lại

2NO2 N2O4 : Khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch sang phải và ngợc lại

B N2 + 3H2 2NH3 : Khi tăng áp suất cân bằng dịch chuyển sang trái và ngợc lại

2NO2 N2O4 : Khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch sang phải và ngợc lại

C N2 + 3H2 2NH3 : Khi tăng áp suất cân bằng dịch chuyển sang trái và ngợc lại

2NO2 N2O4 : Khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch sang trái và ngợc lại

D N2 + 3H2 2NH3 : Khi tăng áp suất cân bằng dịch chuyển sang phải và ngợc lại

2NO2 N2O4 : Khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch sang trái và ngợc lại

5,Tại sao nói cân bằng hoá học là một cân bằng động ?

Nêu tóm tắt ảnh hởng của nhiệt độ, áp suất và nồng độ đến cân bằng hoá học?

* Cho vào bình kín hai chất khí là N2, NH3 và chất xúc tác thích hợp ở 4800C, áp suất trong bình lúc đầu là p1

Giữ nguyên nhiệt độ đó một thời gian, hỏi áp suất khí trong bình giảm hay tăng ? Vì sao?

Sau một thời gian, áp suất khí đạt đến giá trị ổn định là p2, nếu hạ nhiệt độ đến 4200C thì thành phần các khí trong bình thay đổi nh thế nào so với thành phần ứng với giá trị p

6, Cho cân bằng hoá học sau:

N2 + 3H2→ 2NH3 + Q

áp suất và nhiệt độ ảnh hởng nh thế nào đến cân bằng ?

7 * Hãy nêu sự khác nhau cơ bản giữa phản ứng thuận nghịch và bất thuận nghịch Lấy phản ứng cụ thể để minh hoạ

Đặc điểm của phản ứng thuận nghịch là: không thể thực hiện một cách hoàn toàn, các chất phản

ứng không thể biến đổi hết thành các sản phẩm phản ứng Ví dụ:

CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2

N2 + 3H2 2NH3

Đặc điểm của phản ứng bất thuận nghịch là: phản ứng chỉ xảy ra một chiều, chất phản ứng có

thể biến đổi hoàn toàn thành sản phẩm của phản ứng, nhng sản phẩm của phản ứng không tác dụng với nhau để tạo thành các chất ban đầu trong điều kiện đã cho Điển hình là các phản ứng cháy, nổ

2 3 n n

2 t 2

2 2 t t

)8,1(k]SO[kV

)1,0()2,0(k]O[]SO[kV

t t

V9'V:

2 + 2SO3

chuyển dịch về phía phải

8, Thế nào là phản ứng thuận nghịch ? Bất thuận nghịch ?

* Viết phơng trình phản ứng giữa axit R(COOH)n và rợu R'(OH)m để tạo thành este có công thức :

n mn

m(COO) R'R

áp dụng : khi n = 2, m = 3

Phơng án nào trong các phơng án sau đúng ?

OH

'

RCOOR

A + 2 RCOOH+R'OH

Nhiệt độ tăng cân bằng chuyển sang trái

Nồng độ este tăng cân bằng chuyển sang phải

áp suất tăng cân bằng chuyển sang phải

OH

'

RCOOR

B + 2 RCOOH+R'OH

Nhiệt độ tăng cân bằng chuyển sang trái

Nồng độ este tăng cân bằng chuyển sang phải

áp suất tăng cân bằng không thay đổi

OH

'

RCOOR

C + 2 RCOOH+R'OH

Nhiệt độ tăng cân bằng không thay đôi

Nồng độ este tăng cân bằng chuyển sang phải

áp suất tăng cân bằng không thay đổi

OH

'

RCOOR

D + 2 RCOOH+R'OH

Nhiệt độ tăng cân bằng chuyển sang trái

Nồng độ este tăng cân bằng chuyển sang phải

áp suất tăng cân bằng chuyển sang phải

10 Ngời ta cho thêm 1 mol CH3COOH tác dụng với 1 mol rợu iso-propylic ở toC, cân bằng sẽ

đạt đợc khi có 0,6 mol este tạo thành

Nếu sau đó cho thêm 1 mol CH3COOH, thì thành phần về số mol các chất trong hỗn hợp sau khi cân bằng mới thành lập là bao nhiêu ? Biết hằng số tốc độ của phản ứng thuận gấp 2,25 lần hằng

Dung dịch gồm: cỏc chất tan và dung mụi

Dung mụi là mụi trường để phõn bổ cỏc phõn ử hoặc ion chất tan Thường gặp dung mụi lỏng và quan trọng nhất là H2O

2 Quỏ trỡnh hoà tan

Khi hoà tan một chất thường xảy ra 2 quỏ trỡnh

− Phỏ huỷ cấu trỳc của cỏc chất tan

− Tương tỏc của dung mụi với cỏc tiểu phõn chất tan

Ngoài ra cũn xảy ra hiện tượng ion hoỏ hoặc liờn hợp phõn tử chất tan (liờn kết hiđro)

Ngược với quỏ trỡnh hoà tan là quỏ trỡnh kết tinh Trong dung dịch, khi tốc độ hoà tan bằng tốc độ kết tinh, ta cú dung dịch bóo hoà Lỳc đú chất tan khụng tan thờm được nữa.

Hợp chất tạo thành gọi là sonvat (hay hiđrat).

Vớ dụ: CuSO4.5H2O ; Na2SO4.10H2O.

Cỏc sonvat (hiđrat) khỏ bền vững Khi làm bay hơi dung dịch thu được chỳng ở dạng

tinh thể, gọi là những tinh thể ngậm H 2O Nước trong tinh thể gọi là nước kết tinh.

Một số tinh thể ngậm nước thường gặp:

FeSO4.7H2O, Na2SO4.10H2O, CaSO4.2H2O

Trong đú : mt, mdd là khối lượng của chất tan và của dung dịch

V là thể tớch dung dịch (ml), D là khối lượng riờng của dung dịch (g/ml)

b) Nồng độ mol (CM) Nồng độ mol được biểu thị bằng số mol chất tan trong 1 lớt dung dịch Ký hiệu là M.

c) Quan hệ giữa C% và C M

Vớ dụ : Tớnh nồng độ mol của dung dịch axit H2SO4 20%, cú D = 1,143 g/ml

Giải : Theo cụng thức trờn ta cú :

bài tập

1, Cho 1040g dung dịch BaCl2 10% vào 200g dung dịch H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung hoà nớc lọc ngời ta phải dùng 250ml dung dịch NaOH 25%, d = 1,28

Tính nồng độ % của H2SO4 trong dung dịch đầu

2, * Đặt 2 cốc A, B có khối lợng bằng nhau lên đĩa cân : cân thăng bằng Cho 10,6 gam Na2CO3, vào cốc A và 11,82 gam BaCO3, vào cốc B sau đó thêm 12 gam dung dịch H2SO4, 98% vào cốc

A, cân mất thăng bằng Nếu thêm từ từ dung dịch HCl 14,6% vào cốc B cho tới khi cân trở lại thăng bằng thì tốn hết bao nhiêu gam dung dịch HCl ? (Giả sử H2Ovà axit bay hơi không đáng kể)

* Sau khi cân thăng bằng, lấy 1/2 lợng các chất trong cốc B cho vào cốc A : cân mất thăng bằng :

− Hỏi phải thêm bao nhiêu gam nớc vào cốc B để cho cân trở lại thăng bằng ?

− nếu không dùng nớc mà dùng dung dịch HCl 14,6% thì phải thêm bao nhiêu gam dung dịch axit ?

3,

Cho 69,8g mangan đioxit MnO2 tác dụng với axit clohiđric đặc Khi clo sinh ra cho đi qua 500ml dung dịch NaOH 4mol/l ở nhiệt độ thờng.

− Viết các phơng trình phản ứng xảy ra trong phòng thí nghiệm

− Tính nồng độ mol của các muối trong dung dịch thu đợc, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

4, Cho sản phẩm tạo thành khi đun nóng hỗn hợp gồm 5,6g bột sắt và 1,6g bột lu huỳnh vào 500ml dung dịch HCl thì thu đợc một hỗn hợp khí bay ra và một dung dịch A (hiệu suất của phản ứng là 100%)

* Tính thành phần % về thể tích của hỗn hợp khí

* Để trung hoà HCl còn thừa trong dung dịch A phải dùng 125ml dung dịch NaOH 0,1mol/l

Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

5,Có một dung dịch chứa đồng thời HCl và H2SO4 Cho 200g dung dịch đó tác dụng với BaCl2

có d thì tạo thành 46,6g chất kết tủa Lọc bỏ kết tủa Để trung hoà nớc lọc (dung dịch thu đợc sau khi tách bỏ kết tủa bằng cách lọc) ngời ta phải dùng 500ml dung dịch NaOH 1,6M Tính nồng độ phần trăm của mỗi axit trong dung dịch ban đầu

6, Đốt cháy hoàn toàn 6,8g một chất thì thu đợc 12,8g SO2 và 3,6g H2O Xác định công thức phân tử của chất đem đốt

Khí SO2 sinh ra đợc hấp thụ bởi 50ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28) Muối nào đợc tạo thành? Tính nồng độ phần trăm % của nó trong dung dịch thu đợc

7,Tỉ khối của dung dịch axit sunfuric nồng độ 60% là 1,503 Tính nồng độ mol của axit này

8, Dung dịch A chứa a mol Na+, b mol NH+4, c mol HCO3−, d mol CO23− và e mol SO24− (không

kể các ion H+ và OH¯ của H2O)

1 Thêm (c + d + e) mol Ba(OH)2 vào dung dịch A, đun nóng thu đợc kết tủa B, dung dịch X và khí Y duy nhất có mùi khai Số mol của mỗi chất trong kết tủa B, khí Y và mỗi ion trong dung dịch X theo a, b, c, d, e là :

2 Chỉ có quỳ tím và các dung dịch HCl, Ba( )OH 2có thể nhận biết đợc các ion nào trong dung

dịch A?

A Nhận biết đợc tất cả các ion trừ Na+

B Không nhận biết đợc ion nào trong dung dịch A

C Nhận biết đợc ion SO24− ,CO23−

D Nhận biết đợc tất cả các ion trừ NH4+, Na+

9, Axit H2SO4 100% hấp thụ SO3 tạo ra olêum theo phơng trình :