Đề cương hóa học cơ sở

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II A. Lý thuyết (SGK 8, 9) B. BÀI TẬP CƠ SỞ. I. Các phương pháp giải các bài tập hóa học: 1. Gọi tên và viết công thức của các hợp chất: a. Oxit * CTHH của Oxit: Nguyên tố + Oxi VD: Na 2 O,CaO, MgO, Al 2 O 3 …. * Tên gọi: Tên Oxit: Tên nguyên tố + Oxit - Oxit axit: Tên Oxit axit: Tên nguyên tố phi kim + Oxit (có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) ( có tiền tố chỉ số nguyên tử Oxi) - Oxit bazơ: Tên Oxit bazơ: Tên nguyên tố kim loại( kèm hóa trị) + Oxit *VD: Na 2 O CaO MgO Fe 2 O 3 Natri Oxit Canxi oxit Magie Oxit Sắt (III) Oxit SO 2 P 2 O 5 NO 2 SO 3 Lưu huỳnh đi Oxit Đi photpho penta Oxit Nitơ đi Oxit Lưu huỳnh tri Oxit b. Axit: * CTHH của Axit: Một hay nhiều nguyên tử H + Gốc Axit * Tên gọi: - Axit không có Oxi: Tên Axit: Axit + Tên phi kim + hiđric - Axit có Oxi: + Axit có nhiều Oxi: Tên Axit: Axit + Tên phi kim + ic + Axit có ít Oxi: Tên Axit: Axit + Tên phi kim + ơ c.Bazơ: * CTHH của Bazơ:Nguyên tử Kim loại + 1 hay nhiều nhóm Hiddroxxit. * Tên gọi: Tên Bazơ: Tên kim loại( kèm hóa trị) + hiđroxit. *VD: -NaOH: Natri hiđroxit. - Fe(OH) 3 : Sắt (III) hiđroxit - Ca(OH) 2 : Canxi hiđroxit - Al(OH) 3 : Nhôm hiđroxit d. Muối: * CTHH của Muối: 1 hay nhiều Nguyên tử Kim loại +1 hay nhiều gốc axit * Tên gọi: Tên Muối: Tên kim loại( kèm hóa trị) + gốc axit. Một số gốc axit thường gặp STT Gốc axit Tên gốc axit Axit tương ứng Tên axit CT Muối Tên Muối Tên PK + at (nhiều Oxi) Tên PK + ic (có Oxi) Kl + gốc Axit Tên Kl (HT) + Gốc Axit Tên PK + it (ít Oxi) Tên PK + Hiđric (không Oxi) Ví dụ 1 = SO 4 Sunfat H 2 SO 4 Axit Sunfuric Na 2 SO 4 Natri sunfat 2 - HSO 4 Hiđro Sunfat Fe(HSO 4 ) 3 Sắt(III) Hiđro Sunfat 3 = SO 3 Sunfit H 2 SO 3 Axit Sunfurơ CaSO 3 Canxi Sunfit 4 - HSO 3 Hiđro Sunfit Ba(HSO 3 ) 2 Bari Hiđro Sunfit 5 = CO 3 Cacbonat H 2 CO 3 Axit Cacbonic CaCO 3 Canxi Cacbonat 6 - HCO 3 Hiđro Cacbonat Cu(HCO 3 ) 2 Đồng(II)Hiđro 1 Khối lượng( hay số mol) sản phẩm thực tế Khối lượng hay số mol sản phẩm lí thuyết Khối lượng hay số mol tham gia lí thuyết Khối lượng hay số mol tham gia thực tế Cacbonat 7 - NO 3 Nitrat HNO 3 Axit Nitric KNO 3 Kali Nitrat 8 4 PO≡ Photphat H 3 PO 4 Axit Photphoric AlPO 4 Nhôm Photphat 9 = HPO 4 Hiđro Photphat FeHPO 4 Sắt(II) Hiđro Photphat 10 - H 2 PO 4 Đi Hiđro Photphat NaH 2 PO 4 Natri Đi Hiđro Photphat 11 - CH 3 COO Axetat CH 3 COOH Axit Axetic Zn(CH 3 COO) 2 Kẽm Axetat 12 = SiO 3 Silicat H 2 SiO 3 Axit Silicic CaSiO 3 Canxi Silicat 13 - NO 2 Nitrit HNO 2 Axit Nitrơ Mg(NO 2 ) 2 Magiê Nitrit 14 - F Florua HF Axit Flohiđric KF Kali Florua 15 - Cl Clorua HCl Axit Clohiđric BaCl 2 Bari Clorua 16 - Br Bromua HBr Axit Bromhiđric NaBr Natri Bromua 17 - I Iotua HI Axit Iothiđric PbI 2 Chì(II) Iotua 18 = S Sunfur H 2 S Axit Sunfuhiđric Na 2 S Natri Sunfur 2. Một số công thức hoá học cần nhớ: Số mol theo khối lượng: M m n = Thành phần % các nguyên tố trong hợp chất: %100% × × = HC AA M Mn A Thành phần % các chất trong hỗn hợp %100% ×= HH A m m A Số mol theo Thể tích (đktc) : l V n 4,22 = Tỉ Khối: B A BA M M d = / ; 29 / A KK A KKA M M M d == Khối lượg của chất: Mnm ×= Nồng độ mol:C M V n C M = Thể tích (đktc): lnV 4,22×= Nồng độ phần trăm:C% %100% ×= dd ct m m C %100%100 100 % ×=× + = dd m S S S C Thể tích chất lỏng hoặc chất rắn D m V rl ),( = Khối lượng dung dịch m dd = m ct + m dm m dd = S + 100 Công thức chuyển đổi giữa C M và C% % 10 C M D C M × = Hay D CM C M × × = 10 % M: phân tử khối của chất. D: Khối lượng riêng của chất Công thức tính hiệu suất( H): H = x 100 H = x 100 - Khối lượng thực tế là khối lượng chất đề bài đã cho. - Khối lượng lí thuyết là khối lượng chất ta tính được theo phương trình hóa học. 3. Phương pháp giải các dạng bài toán theo phương trình hóa học: Bước 1: Tìm tất cả các số mol mà đề bài đã cho theo công thức tính đã được học 2 Bước 2: Viết và cân bằng tất cả các phương trình có liên quan đến bài toán. Bước 3: Kê các số mol tìm được vào phương trình hóa học. + Nếu số mol đề bài cho là ở các chất tham gia thì lấy tỉ lệ với hệ số của chất trên phương trình rồi so sánh với tỉ lệ cảu chất tham gia còn lại. Chất nào có tỉ lệ nhỏ thì lấy kê vào phương trình hóa học (phản ứng). Sử dụng quy tắt tam suất bình thường. + Nếu cho số mol ở sản phẩm hoặc tham gia thì áp dụng quy tắc tam suất. Xác định lại số mol của các chất mà đề bài yêu cầu tìm. Bước 4: Tìm các đại lượng của đề bài ra theo công thức đã học. II. Một số bài tập tham khảo: 1. Hãy hoàn thành và cho biết mỗi phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào? Nếu là phản ứng oxi hóa khử hãy xác định sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa? OHCuHCuOj COCaOCaCOi HZnClHClZnh COOCg OAlFeOFeAlf OHBaOHBaOe OKClKClOd HCOOHCc OFeOFeb OMnOMnOKKMnOa t t t 22 23 22 22 3232 22 23 22 432 22424 . . . . . )(. . . . . 0 0 0 +→+ +→ +→+ →+ +→+ →+ +→ +→+ →+ ++→ 2. Hoàn thành các phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a. ……+………. MgO f. Al + H 2 SO 4  b. ……+………. P 2 O 5 g. CaO + H 3 PO 4  c.KClO 3 ………+……. h. N 2 O 5 + H 2 O  d.H 2 O ………+……. i. ? + H 2 O  CO + H 2 e.H 2 + Fe 2 O 3  j. MgO + ?  Mg + H 2 O 3. Viết công thức hóa học và gọi tên của các axit mà trong thành phần phân tử lần lượt có các gốc axit sau: Br( I ), S (II ), NO 3 (I ), SO 3 ( II ), SO 4 ( II ), CO 3 ( II ), PO 4 ( III ), CH 3 COO( I ), MnO 4 ( I ), HPO 4 ( II ), HSO 4 ( I ) 4. Viết các công thức hóa học và gọi tên của các bazơ mà trong thành phần phân tử lần lượt có các kim loại: K( I ), Na( I ),Ca( II ), Mg( II ), Al ( III ), Zn( II ), Fe( II ), Fe ( III ), Cu ( II ). 5. Viết công thức hóa học ứng với các hợp chất có tên gọi sau: Canxi oxit, Magiê oxit, Sắt ( II ) oxit, Kali photphat, Kẽm clorua, Natri đihidrophotphat, axit clohidric, Bari hidrocacbonat, axit photphoric, axit sunfuric, Natri hidroxit, Nhôm hidroxit, Sắt ( III ) hidroxit, điphotphopenta oxit, cacbonđi oxit, Sắt ( II ) sunfat, Liti hidroxit, đồng nitrat. 6. Cho các chất có công thức hóa học sau: Na 2 O, HCl, ZnO, CuSO 4 , Fe 2 O 3 , Fe(OH) 2 , H 3 PO 4 , CO 2 , N 2 O, HNO 3 , AlCl 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , CaSO 4 , H 3 PO 3 , Na 3 PO 4 , Cu(NO 3 ) 2 , KHCO 3 , Na 2 HPO 4 , Mg(OH) 2 , Ba(OH) 2 , KOH. Gọi tên từng chất và cho biết mỗi chất thuộc loại nào? 7. Đốt cháy hoàn toàn khí H 2 trong bình chứa không khí, thấy có 0,36g H 2 O tạo thành. a. Tính thể tích khí H 2 đã bị đốt cháy trong bình. b. Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết hidro. Các thể tích đo ở đktc. 8. Hòa tan hoàn toàn 18,6g hỗn hợp hai kim loại Zn và Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 6,72lit khí H 2 ( đktc ). a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 3 b. Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. 9. Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế sắt bằng cách dùng H 2 khử sắt ( III ) oxit. Bằng phương pháp này người ta đã thu được 11,2g sắt. a. Viết phương trình hóa học đã xảy ra. b. Tính số gam sắt ( III ) oxit đã tham gia phản ứng. c. Tính số lít khí H 2 đã dùng ở đktc. 10. Điều chế 12g đồng bằng cách dùng H 2 khử đồng ( II ) oxit. a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính khối lượng đồng ( II ) oxit bị khử. c. Tính thể tích hidro đã dùng. 11. Đốt cháy 68g hỗn hợp khí H 2 và khí CO cần 89,6 lit oxi ( đktc). Xác định thành phần % của hỗn hợp ban đầu. 12. Khử 50g hỗn hợp đồng ( II ) oxit và sắt ( II ) oxit bằng khí H 2 . Tính thể tích khí H 2 cần dùng, biết rằng trong hỗn hợp đồng ( II ) oxit chiếm 20% về khối lượng. 13. Cho 60,5g hỗn hợp gồm 2 kim loại Zn và Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohidric.Thành phần % của Fe trong hỗn hợp là 46,3%. Tính: a. Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b. Thể tích khí H 2 sinh ra ở đktc. c. Khối lượng các muối tạo thành. 14. Cho 19,5g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric. Tính: a.Thể tích khí H 2 sinh ra ở đktc. b. Nếu dùng thể tích khí H 2 trên để khử 19,2g sắt (III ) oxit thì thu được bao nhiêu gam sắt. 15. Khi cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49g axit sufuric. a. Viết phương trình phản ứng. b. Sau phản ứng chất nào còn dư? c. Tính thể tích khí H 2 thu được ở đktc. 16. Cho 22,4g sắt tác dụng với 24,5g axit H 2 SO 4 loãng. a. Tính thể tích khí H 2 thu được ở đktc. b. Chất nào còn thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gam? 17. Cho phôi sắt vào dung dịch chứa 0,4 mol H 2 SO 4 . Sau một thời gian sắt tan hết và thu được 3,36lit khí hidro ( đktc ). a. Tính khối lượng sắt đã phản ứng. b. Sau phản ứng axit H 2 SO 4 còn dư không? Nếu còn dư khối lượng bằng bao nhiêu? 18. Tính nồng độ % của dung dịch trong các trường hợp sau: a. Pha thêm 20g nước vào 80g dung dịch muối ăn có nồng độ 15%. b. Trộn 200g dung dịch muối ăn nồng độ 20% vào 300g dung dịch muối ăn này có nồng độ 5%. 19. Hòa tan 5g NaCl vào 120g nước được dung dịch A. a. Tính nồng độ % của dung dịch A. b. Cần pha thêm bao nhiêu gam NaCl vào dung dịch A để được dung dịch NaCl 10%. c. Tính nồng độ mol của ding dịch A. Biết khối lượng riêng của dung dịch A là 1,1g/ml. 20. Có 200g dung dịch NaCl ( dung dịch A ). Hãy tính nồng độ của dung dịch mới tạo thành khi: a. Hòa tan 10g NaCl vào dung dịch A. b. Trộn dung dịch A với 50g dung dịch NaCl 5%. 21. Hòa tan 4,7g K 2 O vào 195,3g nước. Tính nồng độ %, nồng độ mol của dung dịch thu được, biết quá trình hòa tan có phản ứng K 2 O + H 2 O  2 KOH và khối lượng riêng của dung dịch là 1,04g/ml 22. Trong 800ml một dung dịch có chứa 8g NaOH. a. Tính nồng độ mol của dung dịch này. b. Phải thêm bao nhiêu ml nướcvào 200 ml dung dịch này để được dung dịch NaOH 0,1M. 23. a. Dung dịch axit clohidric ( HCl ) bán trên thị trường có nồng độ cao nhất là 37%, khối lượng riêng bằng 1,19 g/ml. Tính nồng độ mol của dung dịch. 4 b. Xác định nồng độ % của dung dịch HCl 10,81 M có khối lượng riêng bằng 1,17 g/ml. 24. Dung dịch KCl 10% có khối lượng riêng là 1,09 g/ml. Tính nồng độ mol của dung dịch này. 25. Trộn 30g dung dịch KOH 5% vào 20g dung dịch KOH 15% được dung dịch KOH có khối lượng riêng là 1,1 g/ml. Tính nồng độ % và nồng độ mol của dung dịch. 26. Hòa tan 35,1 g NaCl vào một lượng nước vừa đủ để được 300ml dung dịch. a. Tính nồng độ mol của dung dịch này. b. Tính nồng độ % của dung dịch, biết khối lượng riêng của dung dịch là 1, 097g/ml. 27. Hòa tan hồn tồn 18,6g hỗn hợp hai kim loại Zn và Fe trong dung dịch H 2 SO 4 lỗng, thu được 6,72 lit khí H 2 ( đktc ) và 15,2g sắt (II) sunfat. a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. c. tính thể tích khí hiđro sinh ra ở từng phản ứng. C. Bài Toán Nồng Độ Dung Dịch Câu 1 :Khi ta hòa tan một lượng Đồng Sunfat (CuSO 4 ) vào nước thì ta thu được 250g dd Đồng Sunfat (CuSO 4 ) 15% • Xác đònh khối lượng của đồng sunfat mang đi hòa tan. Câu 2: cho 13g kẽm vào 100ml dd axít clohiríc thì thu được bao nhiêu g muối ZnCl 2 và bao nhiêu lít hidro(đktc) . • Xác đònh nồng độ mol/lit dd HCl cần dùng. Câu 3 : Cho 19,5 g Kali tác dụng hoàn toàn với dd HCl 1M , thì thu được dd KaliClorua (KCl) và khí hidro. a. Tính khối lượng muối KaliClorua và thể tích khí hidro (ĐKTC). b. Tính thể tích dd HCl cần dùng. Câu 4 : Khi ta cho 6,2 g Na 2 O tác dụng với nước thì thu được dd NaOH có nồng độ 10 % . Tính khối lượng của dd NaOH. Câu 5 : Khi hòa tan 19.6 g H 2 SO 4 vào nước thì thu được dd H 2 SO 4 20 % . Tính khối lượng nước cần hòa tan. Câu 6 : Trộn 300 g dd NaCl 20% vào 150 g dd NaCl 15%. Xác đònh nồng độ % của dd mới. Câu 7 : Cho 150 g KCl vào nước để thu được 300 g dd KCl. Xác đònh nồng độ mol/lít của dd KCl (Biết rằng dd KCl có D = 1,5 g/ml ). Câu 8 :Cần phải lấy bao nhiêu lít oxi ở (ĐKTC) để đốt cháy hoàn toàn 12,4 g Phốt pho (P) để tạo thành anhiric photphoric (P 2 O 5 ). Câu 9 : Hoà tan 8 g NaOH vào nước để thu được 500 ml dd NaOH. Tính nồng độ mol/lít của dd thu được. Câu 10 : Pha 300 ml dd NaOH 1M với 200 ml dd NaOH 1,5 M. a. Xác đònh nồng độ mol/lít của dd thu được . b. Tính khối lượng của dd thu được , biết rằng dd mới có khối lượng riêng D =1,15g/ml Câu 11 : Trộn 200 g dd CaCl 2 15% với 300 g dd muối đó có nồng độ 20% . Tính nồng độ % của dd mới thu được Câu 12 :Lấy 200 ml dd H 2 SO 4 1M tác dụng hoàn toàn với 500 ml dd BaCl 2 thì thu được muối BaSO 4 và nước. 5 a. Tính khối lượng muối BaSO 4 tạo thành. b. Xác đònh nồng độ mol/lít của dd BaCl 2 . Câu 13: Lấy 5,4 g Al tàc dụng hoàn toàn với dd H 2 SO 4 1 M thì thu được dd Al 2 (SO 4 ) 3 và giải phóng khí hidro. a. Viết PTPƯ xãy ra. b. Tính thể tích khí hidro (ở đktc) tạo thành. c. Xác đònh thể tích dd H 2 SO 4 ban đầu. Câu 14 : Cho 11,2 g CaO tác dụng hoàn toàn với dd H 2 SO 4 0,5 M thì thu được muối CaSO 4 và nước. a. Viết PTPƯ xãy ra. b. Tính khối lượng của muối CaSO 4 tạo thành. Câu 15: Cho 12,4 g Na 2 O tác dụng với dd HCl 1M thu được muối NaCl và nước. a. Viết PTPƯ xãy ra. b. Xác đònh thể tích dd HCl đã dùng ban đầu. c. Nếu khối lượng dd NaCl là 46,8 g thì nồng độ % của dd muối NaCl là bao nhiêu. Câu 16 : Cho 14,4 g một ôxít kim loại hóa trò (II) (AO ) tác dụng với 400 ml dd HCl 1M thì thu được dd muối và nước. a. Viết phương trình phản ứng xãy ra. b. Xác đònh Công thức hóa học của Oxít trên. c. Tính nồng độ CM của dd muối (biết rằng dd thu được có V không đổi ). Câu 17 : Lấy 5,6 g Fe tác dụng hoàn toàn với dd H 2 SO 4 1 M thì thu được muối FeSO 4 và giải phóng khí hidro. a. Viết PTPƯ xảy ra . b. Tính khối lượng muối tạo thành. c. Tính thể tích dd H 2 SO 4 ban đầu và khí hidro thoát ra ở đktc. Câu 18 : Cần phải lấy bao nhiêu lít khí oxi ở đktc để đốt cháy hoàn toàn 6,4 g Lưu huỳnh (S) để tạo thành Anhidri Sunfuric (SO 3 ). • Cho toàn bộ lượng SO 3 tác dụng hoàn toàn với nước thu được 400 g dd Axít . Xác đònh nồng độ mol/lít của dd axít trên biết rằng dd axít có D = 1,25 g/ml Câu 19 : Khi cho 16,8 g Sắt tác dụng hoàn toàn với Oxi thì thu được Sắt (III) Oxít (Fe 2 O 3 ) . a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính thể tích Oxi ở đktc đã tham gia phản ứng. c. Tính khối lượng Oxít sắt từ tạo thành sau phản ứng. • Cho toàn bộ lượng oxít trên tác dụng hoàn toàn với 500 ml dd H 2 SO 4 d. Viết PTPƯ xảy ra _ Xác đònh nồng độ mol/lít của dd H 2 SO 4 . e. Tính khối lượng của muối Sắt (III)Sunfát & Sắt(II) Sunfat tạo thành. Câu 31 : Khi cho một lượng Natri kim loại tác dụng với 14,7 g axít Sunfuric (H 2 SO 4 ) thì thu được 100 ml dd Na 2 SO 4 và khí hidro a. Viết PTPƯ xảy ra. b. Tính khối lượng của Natri ban đầu. c. Tính khối lượng của muối tạo thành. 6 d. Xác đònh C% của dd Na 2 SO 4 (biết dd Na 2 SO 4 có D = 1,42 g/ml D. Bài Toán Tính Hiệu Suất Phản Ứng Bài 1:Tính khối lượng Glucozơ chứa trong nước quả nho để sau khi lên men cho 100l Rượu Vang 10 0 , biết hiệu suất phản lên men đạt 95%, rượu Etylic có khối lượng riêng là 0,8g/ml. Giả thiết trong nước nho chỉ có một chất đường Glucozơ. Bài 2: Cho một dung dịch có hòa tan 11,7 gam Glucozơ lên men rượu, thu được 3,36 lit khí CO 2 ( đktc) và dung dịch A. a/ Tính hiệu suất phản ứng của q trình lên men rượu. b/ Tính khối lượng các chất có trong dung dịch A. Bài 3: Cho một dung dịch có hòa tan 18,5 gam Glucozơ lên men rượu, thu được 5,6 lit khí CO 2 ( đktc) và dung dịch A. a/ Tính hiệu suất phản ứng của q trình lên men rượu. b/ Tính khối lượng các chất có trong dung dịch A. Bài 4: Cho Glucozơ lên men thành rượu Etylic. Dẫn tồn bộ lượng khí CO 2 sinh ra đi vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 50 gam kết tủa. Tính khối lượng rượu thu được và khối lượng Glucozơ đã lên men. Biết hiệu suất của q trình lên men đạt 80%. Bài 5: Cho Glucozơ lên men thành rượu Etylic. Dẫn tồn bộ lượng khí CO 2 sinh ra đi vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 60 gam kết tủa. Tính khối lượng rượu thu được và khối lượng Glucozơ đã lên men. Biết hiệu suất của q trình lên men đạt 75%. Bài 6: Cho Glucozơ lên men thành rượu Etylic. Dẫn tồn bộ lượng khí CO 2 sinh ra đi vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 45 gam kết tủa. Tính khối lượng rượu thu được và khối lượng Glucozơ đã lên men. Biết hiệu suất của q trình lên men đạt 88%. Bài 7: Để tráng một tấm gương, người ta phải dùng 5,4 kg Glucozơ. Tính khối lượng Bạc bám trên tấm gương, biết hiệu suất của phản ứng đạt 95%. Bài 8: Để tráng một tấm gương, người ta phải dùng 7,4 kg Glucozơ. Tính khối lượng Bạc bám trên tấm gương, biết hiệu suất của phản ứng đạt 85%. Bài 9: Để tráng một tấm gương, người ta phải dùng 9,8 kg Glucozơ. Tính khối lượng Bạc bám trên tấm gương, biết hiệu suất của phản ứng đạt 90%. Bài 10:Từ một tấn nước mía chứa 13% Saccarozơ có thể thu được bao nhiêu kg Saccarozơ? Cho biết hiệu suất thu hồi đường đạt 80%. Bài 11:Từ 1,6 tấn nước mía chứa 15% Saccarozơ có thể thu được bao nhiêu kg Saccarozơ? Cho biết hiệu suất thu hồi đường đạt 85%. Bài 12:Từ 1,5 tấn củ cải đường chứa 21% Saccarozơ có thể thu được bao nhiêu kg Saccarozơ? Cho biết hiệu suất thu hồi đường đạt 90%. Bài 13:Từ 1,3 tấn củ cải đường chứa 23,45% Saccarozơ có thể thu được bao nhiêu kg Saccarozơ? Cho biết hiệu suất thu hồi đường đạt 78%. Bài 14: Nếu dùng 1 tấn Ngơ chứa 34,5% tinh bột thì sẽ thu được bao nhiêu gam Glucozơ? Biết phản ứng thủy phân đạt hiệu suất 74,5%. Bài 15: Nếu dùng 1 tấn khoai chứa 20% tinh bột thì sẽ thu được bao nhiêu gam Glucozơ? Biết phản ứng thủy phân đạt hiệu suất 70%. Bài 16: Nếu dùng 1,35 tấn Sắn chứa 45,7% tinh bột thì sẽ thu được bao nhiêu gam Glucozơ? Biết phản ứng thủy phân đạt hiệu suất 75%. Bài 17: Để sản xuất đường Glucozơ từ tinh bột qua phản ứng thủy phân. Biết hiệu suất phản ứng là 80%. a/ Tính lượng Glucozơ thu được từ 1 tấn tinh bột. 7 + H 2 SO 4 đ, t 0 Đốt +O 2 +CuSO 4 khan +O 2 + Ca(OH) 2 b/ Để thu được 1 tấn Glucozơ cần bao nhiêu tấn tinh bột. Bài 18: Để sản xuất đường Rượu Etylic từ tinh bột . Biết hiệu suất phản ứng là 80%. a/ Tính lượng Rượu Etylic thu được từ 1,5 tấn tinh bột. b/ Để thu được 1,75 tấn Rượu Etylic cần bao nhiêu tấn tinh bột. Bài 19: Khí oxi điều chế do nhiệt phân 1 mol KclO 3 thì thu được 43,2 gam khí oxi. Tính hiệu suất phản ứng. (ĐS: H= 90%) Bài 20: Lượng oxi tiêu dùng để đốt cháy Photpho, với hiệu suất phản ứng là 98%. Tính lượng Photpho đã đốt cháy. (ĐS: m = 37,95%) Bài 21: Nung 500 kg đá vôi( có chứa 20% tạp chất) thì thu được 340kg vôi sống. Tính hiệu suất phảng ứng. (ĐS: H= 85%). Bài 22: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế sắt bằng cách dùng khí H 2 để khử 16 gam Fe 2 O 3 . Sắt mới được điều chế cho phản ứng với axit H 2 SO 4 (loãng) có dư. Sau cùng thì thu được 3 lit H 2 ( ở đktc). Tính hiệu suất phản ứng tạo sắt. (ĐS: H = 66,96%). Bài 23: Tính quặng pirit sắt( chứa 75% FeS 2 ) cần dùng để điều chế 19,6 tấn dung dịch axit H 2 SO 4 50%. Biets hiệu suất của toàn bộ quá trình điều chế 80%.( ĐS: 10 tấn). Bài 24: Dẫn 5,6 lit hỗn hợp gồm C 2 H 4 và H 2 đi qua một ống nghiệm chứa bột Ni nung nóng, thì thu được một hỗn hợp khí 4,48 lit gồm C 2 H 4 , H 2 và C 2 H 6 . Tiếp tục dẫn hỗn hợp khí thu được qua dung dịch brom thì thấy khối lượng bình tăng 1,4 gam. Tính hiệu suất quá trình hidro hóa C 2 H 4 . Biết các khí đo ở đktc.(ĐS: H = 50%). E. CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG HỮU CƠ: 1. Phân tích nguyên tố trong CTPT hợp chất hữu cơ: Để xác định CTPT hợp chất hữu cơ người ta phải xác định: * Thành phần định tính n.tố . * Thành phần định lượng n.tố. * Xác định khối lượng p.tử. 1.1. Phân tích định tính nguyên tố: - Phân tích định tính n.tố để xác định thành phần các nguyên tố hóa học chứa trong một chất. - Muốn xác định thành phần các n.tố, người ta chuyển các nguyên tố trong hợp chất hưỡ cơ thành các hợp chất vô cơ đơn giản rồi nhận ra các sản phẩm đó. @.1. Xác định cacbon và hidro. - Nhận C: Đốt cháy hợp chất hữu cơ: C CO 2 CaCO 3 - Nhận H: Đốt cháy hợp chất hữu cơ: 2H H 2 O CuSO 4 .5H 2 O( màu xanh lam). Hoặc có thể dùng chất hút nước mạnh như: H 2 SO 4 (đặm đặc) , CaCl 2 khan, P 2 O 5 . @.2. Xác định nitơ và oxi: - Nhận N: + Đốt cháy hợp chất hữu cơ, nếu có mùi khét thì hợp chất đó có chứa nitơ. + Đun hợp chất hữu cơ với H 2 SO 4(đặc) + NaOH đặc có mùi khai của NH 3 thì hợp chất đó có chứa nitơ. C x H y O z N t (NH 4 ) 2 SO 4 + …… (NH 4 ) 2 SO 4 + 2 NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O + 2 NH 3 - Nhận O: khó phân tích trực tiếp, thường xác định nhờ xác định định lượng: O hchc C H N m m m m m= − − − (nếu có) …… @.3. Xác định halogen: Khi đốt hợp chất hữu cơ chứa clo bị phân hủy, clo tách ra dưới dạng HCl và được nhận biết bằng bạc nitrat: 8 t o C x H y O z Cl t CO 2 + H 2 O + HCl HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 1.2 Phân tích định lượng nguyên tố: - Phân tích định lượng n.tố để xác định m của mỗi nguyên toos hóa học chứa trong một chất. - Muốn định lượng n.tố, người ta chuyển các n.tố trong hợp chất hữu cơ thành các hợp chất vô cơ đơn giản, định lượng chúng, từ đó suy ra khối lượng của từng n.tố có trong một chất. @.1. Định lượng cacbon và hidro: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ. + Định lượng C: C → CO 2 , dẫn CO 2 qua bình chứa oxit bazơ hoặ kiềm( NaOH, Ca(OH) 2 để hấp thụ khí CO 2 , độ tăng khối lượng của bình hay m kết tủa CaCO 3 giúp ta tính được khối lượng cacbon( m c ). Ví dụ: CO 2 + Ca(OH) 2(dư) → CaCO 3 + H 2 O Nếu đề bài cho qua nước vôi trong thì phải viết thêm phương trình phản ứng: CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 2 12 44 CO C m m = × + Định lượng H: 2H → H 2 O, dẫn hơi nước qua chất hút nước như H 2 SO 4(đđ) , CaCl 2 , P 2 O 5 … độ tăng khối lượng của bình tăng khối lượng nước. 2 2 18 H O H m m = × @.2. Định lượng N: Đốt cháy hợp chất hữu cơ chứa N: 2 2 2 2 1 ( ) 4 2 2 2 x y z t y z y C H O N x O xCO H O N + + − → + + Giả sử xác định được V lít khí ở (đktc) thì khối lượng m(g) của N được tính như sau: 28 22.4 N V m × = @.3. Định lượng các nguyên tố khác: - Halogen: Phân hủy hợp chất hữu cơ, chuyển halogen thành HX rồi định lượng dưới dạng AgX (X là F, Cl, Br, I). - Lưu huỳnh: Phân hủy hợp chất hữu cơ rồi định lượng dưới dạng sunfat. @.4. Định lượng Oxi: Định lượng gián tiếp và sau cùng: O hchc C H N m m m m m = − − − (nếu có…) * Từ kết quả phân tích n.tố trong hợp chất C x H y O z N t , ta lập tỉ số n.tử trong phân tử rồi chuyển tỉ lệ đó thành tỉ số tối giản các số nguyên p, q, r, s thì CTĐGN: % % % % : : : : : : 12 1 16 14 C H O N p q r s = Hoặc: : : : 12 1 16 14 C O N H m m m m p q r s = = = = 2. Lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ: 2.1. Xác định phân tử khối: Đề bài cho Cách tính M Khối lượng (m) của một thể tích (V) ở điều kiện tiêu chuẩn 22,4 22,4 V V n M m = ⇒ = × Khối lượng riêng của chất khí A( D A (g/l), đktc) ( ) 22,4 A gam A M D = × 9 CO 2 H 2 O H 2 O CO 2 CO 2 H 2 O Tỉ khối hơi của khí A so với khí B( d A/B ) Tỉ khối hơi của khí A so với không khí ( d A/KK ) ; 29 29 A A A A A A A B KK B B KK KK A A B A B KK D M D M M d d D M D M M d M d = = = = = ⇒ = × = × Khối lượng (m) của một thể tích (V) ở nhiệt độ và áp suất xác định. m R T pV nRT M p V × × = ⇒ = × Tỉ lệ thể tích khí( trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) A A A B A B B B M m V kV n kn k M m = ⇒ = ⇒ = Với hỗn hợp các chất, ngoài công thức tính M trên còn có thể dùng: % % ; A A B B hh A A B B hh A A B A n M n M M M M V M V d n n M + + = = × + × + = + + 2.2. Lập công thức phân tử: @.1. Lập công thức phân tử qua công thức đơn giản nhất: Sau khi lập công thức đơn giản nhất ta tính: C x H y O z N t = ( C p H q O r N s ) n = M tính được n từ đó suy ra công thức phân tử. @.2. Lập công thức phân tử không qua công thức đơn giản nhất: Phương trình hóa học: 2 2 2 2 1 ( ) 4 2 2 2 x y z t y z y C H O N x O xCO H O N + + − → + + Khi đề bài cho biết: - Biết thành phần % các nguyên tố: Áp dụng công thức: 12 16 14 : : : , , , % % % % 100 A Mx y z t x y z t x y z t C H O N ≈ = = = = ⇒ - Biết khối lượng CO 2 , H 2 O, N 2 ( hay NH 3 ): Áp dụng công thức: 12 16 14 ; ; ; 12 1 16 14 A C H H N A A C A O A N A H A A A A M x y z t m m m m m M m M m M m M m x y z t m m m m = = = = × × × × ⇒ = = = = × × × × ( Với m A là khối lượng chất hữu cơ đem đốt). Hoặc có thể: 2 2 2 2 2 2 44 9 14 ; ; 44 9 14 A CO H O N A A CO A H O A N A A A M x y t m m m m M m M m M m x y t m m m = = = × × × ⇒ = = = × × × O hchc C H N m m m m m = − − − 16 O m z ⇒ = * Chú ý: Khi đốt cháy hợp chất hữu cơ, toàn bộ sản phẩm cháy cho qua nước vôi trong dư( hoặc Ba(OH) 2 dư) thu được kết tủa và dung dịch có khối lượng tăng( trường hợp a) hoặc thu được kết tủa và dung dịch có khối lượng giảm( trường hợp b) thì áp dụng đinh luật baot toàn khối lượng. #.1. Trường hợp a: m dd ban đầu + m + m = m + m dd sau m = m dd sau - m dd ban đầu + m - m m tăng hoặc m + m = m tăng + m 10 [...]... anion Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết 3 dung dịch này Bài 17: Hãy tìm cách tách riêng các chất trong hỗn hợp gồm CaCl 2, CaO, NaCl tinh khiến nguyên lợng Bài 18: Có các lọ mất nhãn chứa dung dịch các chất AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết, viết phơng trình phản ứng Bài 19: Có một hỗn hợp rắn gồm 4 chất nh bài 18 Bằng phơng pháp hoá học hãy tách các chất ra, nguyên... các dung dịch b Nhận biết từng dung dịch bằng phơng pháp hoá học Bài 27: Có 3 lọ đựng hỗn hợp bột Fe + FeO, Fe + Fe 2O3; FeO + Fe2O3 Bằng phơng pháp hoá học nhận biết các chất rắn trên Bài 28: Lựa chọn một hoá chất thích hợp để phân biệt các dung dịch muối: NH 4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3 Bài 29: Dùng phơng pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp 3 kim loại trên Viết... cation và 2 anion Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết 3 dung dịch này Bài 59: Hãy tìm cách tách riêng các chất trong hỗn hợp gồm CaCl2, CaO, NaCl tinh khiến Bài 60: Có các lọ mất nhãn chứa dung dịch các chất AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết, viết phơng trình phản ứng Bài 61: Có một hỗn hợp rắn gồm 4 chất nh bài 18 Bằng phơng pháp hoá học hãy tách các chất ra, nguyên lợng... mẫu đó Bài 38: Một hỗn hợp gồm Al2O3, cuO, Fe2O3 Dùng phơng pháp hoá học tách riêng từng chất Bài 39: Hãy nêuphơng pháp để nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau đây: AlCl 3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Đợc dùng thêm một trong các thuốc thử sau: quỳ tím, Cu, Zn, dung dịch NH 3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2 Bài 40: Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt 4 kim loại Al, Zn, Fe, Cu Bài 41: Từ hỗn hợp hai kim... và MgSO4 Hãy nhận biết Bài 54: Có 3 lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al2O3); (Fe + Fe2O3) và (FeO + Fe2O3) Bằng phơng pháp hoá học nhận biết chúng Bài 55: Tách các kim loại Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp của chúng Bài 56: Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl3, CuCl2 và Al2O3 Bằng phơng pháp hoá học hãy tách riêng từng chất tinh khiết nguyên lợng Bài 57: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết 3 dung dịch cùng nồng độ sau HCl, H2SO4... và MgSO4 Hãy nhận biết Bài 12: Có 3 lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al2O3); (Fe + Fe2O3) và (FeO + Fe2O3) Bằng phơng pháp hoá học nhận biết chúng Bài 13: Tách các kim loại Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp của chúng Bài 14: Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl3, CuCl2 và Al2O3 Bằng phơng pháp hoá học hãy tách riêng từng chất tinh khiết nguyên lợng Bài 15: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết 3 dung dịch cùng nồng độ sau HCl, H2SO4... Mg, Zn, Fe, Ba 2 Hỗn hợp A gồm Na2CO3, MgCO3, BaCO3, FeCO3 Chỉ dùng HCl và các phơng pháp cần thiết trình bày các điều chế từng kim loại Bài 6: Hỗn hợp X gồm Al 2O3, SiO3, SiO2 Trình bày phơng pháp hoá học để tách riêng từng oxits ra khỏi hỗn hợp Bài 7: Hỗn hợp A gồm các oxít Al2O3, K2O; CuO; Fe3O4 1 Viết phơng trình phản ứng phân tử và ion rút gọn với các dung dịch sau: a NaOH b HNO3 c H2SO4đ,nóng 2... và H2O làm thế nào để nhận biết đợc các chất rắn sau NaCl, Na 2CO3, CaCO3, BaSO4 Trình bày cách nhận biết Viết phơng trình phản ứng Bài 44: Tách 4 kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột bằng phơng pháp hoá học 35 Bài 45: Dùng thêm một thuốc thử hãy tìm cách nhận biết các dung dịch sau, mất nhãn NH 4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl và H2SO4 Bài 46: Nhận biết các dung dịch sau NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3,... Mg, Zn, Fe, Ba 2 Hỗn hợp A gồm Na2CO3, MgCO3, BaCO3, FeCO3 Chỉ dùng HCl và các phơng pháp cần thiết trình bày các điều chế từng kim loại Bài 48: Hỗn hợp X gồm Al2O3, SiO3, SiO2 Trình bày phơng pháp hoá học để tách riêng từng oxits ra khỏi hỗn hợp Bài 49: Hỗn hợp A gồm các oxít Al2O3, KlO; CuO; F3 , O4 1 Viết phơng trình phản ứng phân tử và ion rút gọn với các dung dịch sau: a NaOH b HNO3 c H2SO4đ,nóng... CO2 và H2O làm thế nào để nhận biết đợc các chất rắn sau NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Trình bày cách nhận biết Viết phơng trình phản ứng Bài 2: Tách 4 kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột bằng phơng pháp hoá học Bài 3: Dùng thêm một thuốc thử hãy tìm cách nhận biết các dung dịch sau, mất nhãn NH 4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl và H2SO4 Bài 4: Nhận biết các dung dịch sau NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, . chất hữu cơ ta có: %C = 92,31% còn lại là Hiđro. Phân tử khối của hợp chất là 26 đvC. Xác định CTPT của hợp chất hữu cơ. 4. Bài tập cơ bản hóa học hữu cơ: Bài 1: Bằng phương pháp hóa học: a hidro hóa C 2 H 4 . Biết các khí đo ở đktc.(ĐS: H = 50%). E. CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG HỮU CƠ: 1. Phân tích nguyên tố trong CTPT hợp chất hữu cơ: Để xác định CTPT hợp chất hữu cơ người. ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II A. Lý thuyết (SGK 8, 9) B. BÀI TẬP CƠ SỞ. I. Các phương pháp giải các bài tập hóa học: 1. Gọi tên và viết công thức của các