Thi thử đại học

TRNG THPT QUNH LU 1 THI TH I HC T 3 NM 2008 MễN HO HC Thi gian lm bi: 90 phỳt; (50 cõu trc nghim) Mó thi H L3 - HH 301 H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: . Thớ sinh khụng dựng bng HTTH, bng tớnh tan. Khi lng nguyờn t mt s nguyờn t cui mỗi trang. Cõu 1: Cho s bin húa: etylen 2 dd Br A 1 A 2 A 5 A 6 anilin A 2 A 3 A 4 mờ tan Cỏc cht ng vi A 2 , A 3 , A 5 ln lt l: A. C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, C 6 H 6 B. C 2 H 2 , CH 3 COOH, C 6 H 5 NO 2 C. CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, C 6 H 6 D. C 2 H 2 , CH 3 CHO, C 6 H 6 Cõu 2: Hũa tan hon ton 45,9 gam kim loi R bng dung dch HNO 3 loóng thu c hn hp khớ gm 0,3 mol N 2 O v 0,9 mol NO. R l: A. Fe B. Cu C. Al D. Mg Cõu 3: Cho 8,6g este X bay hi thu c 4,48 lớt hi X 273 0 C v 1 atm. Mt khỏc cho 8,6g X tỏc dng va vi dung dch NaOH thỡ thu c 8,2 gam mui. Hóy chn cụng thc cu to ỳng ca X: A. CH 3 -COO-CH 2 CH 3 B. HCOOCH 2 -CH=CH 2 C. CH 3 -COOCH=CH 2 D. HCOOCH 2 -CH 2 -CH 3 Cõu 4: Nhỳng thanh Al nng 50 gam vo 100ml dung dch CuSO 4 0,6M Sau mt thi gian phn ng, khi nng CuSO 4 cũn li mt na (tc 0,3M), ly thanh Al ra cõn nng x gam. Gi s tt c Cu thoỏt ra iu bỏm vo thanh Al. Tớnh x: A. 56g B. 51,38g C. 55,24g D. 50,8g Cõu 5: Cht no sau õy c dựng lm mm nc cng. A. Na 3 PO 4 B. Na 2 CO 3 C. Ca(OH) 2 D. A, B, C u ỳng. Cõu 6: Cho cõn bng: H 2 + Cl 2 2HCl H < 0 (ta nhit) phn ng chuyn dch theo chiu thun cn tng: A. ỏp sut B. Nhit C. Xỳc tỏc D. Nng H 2 hoc Cl 2 Cõu 7: Cho p gam kim loi R tỏc dng ht vi Clo thu c 4.944p gam mui Clo rua. R l kim loi no ? A. Fe B. Mg C. Zn D. Al Cõu 8: ung núng hn hp axớt oxalic vi hn hp ru metylic v ru etylic (cú xỳc tỏc H 2 SO 4 ) cú th thu c ti a bao nhiờu este. A. 4 B. 3 C. 5 D. 6 Cõu 9: Mt hn hp khớ X gm 2 hirụ cỏc bon. Khi t chỏy 1 lớt X thu c 1,5 lớt khớ CO 2 v 1,5 lớt hi nc (o cựng nhit , ỏp sut). Cụng thc phõn t hai hirocacbon l: A. CH 4 v C 2 H 2 B. C 2 H 6 v C 3 H 6 C. CH 4 v C 2 H 4 D. C 2 H 2 v C 2 H 6 Cho H=1, O=16, Li=7, Na=23,K=39,Rb=85.5, Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=88, Ba=137, Al=27,C=12,Sn=119, Pb=207, N=14, P=31, S=32,F=19,Cl=35,5, Br=80,I=127, Fe=56, Mn=55, Cu=64, Ag=108, Cd=112, Hg=201. Trang 1/5 - Mó thi H L3 - HH 301 Câu 10: Chia 7,8g hỗn hợp rượu êtylic và rượu đồng đẳng R-OH thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với Na (dư) thu được 1,12 lít H 2 (đktc). Phần 2 cho tác dụng với 30gam CH 3 COOH (có H 2 SO 4 đ xt). Tính tổng khối lượng este thu được, biết hiệu suất các phản ứng este hóa đều là 80% A. 8,1g B. 6,48g C. 8,8g D. Không xác định được. Câu 11: Hỗn hợp chứa x mol Mg, y mol Fe, cho vào dung dịch chứa z mol CuSO 4 . Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được chất rắn gồm 2 kim loại. Muốn thỏa mãn điều kiện đó thì: A. z ≥ x ; B. x ≤ z < x+y; C. z = x+y D. x < z < y; Câu 12: Tổng số hạt mang điện trong ion X Y 3 2- bằng 82. Số hạt proton trong hạt nhân X nhiều hơn số hạt proton trong hạt nhân Y là 8 hạt. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là: A. 12 và 4 B. 17 và 9 C. 16 và 8 D. 15 và 7 Câu 13: Dung dịch X chứa HCl 0,1M và CH 3 COOH 0,2M. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch X để trung hòa 25 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 2 0,02M và NaOH 0,05M A. 15ml B. 8,5ml C. 7,5ml D. 10ml Câu 14: Hòa tan m gam hỗn hợp Fe, Cu (với Fe chiếm 40% về khối lượng) vào dung dịch HNO 3 loãng. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch muối X, 0,448 lít khí NO (đktc) và 0,65 m gam kim loại không tan, khối lượng muối trong dung dịch X là: A. 4,5 gam B. 5,4gam C. 10,8gam D. 9 gam Câu 15: Công thức chung của các axít no 2 lần axít mạch hở là: A. CnH 2n O 4 B. CnH 2n-2 O 4 C. CnH 2n+1 O 4 D. CnH 2n+2 O 2 Câu 16: Cho este X (C 4 H 6 O 2 ) tác dụng với dung dịch NaOH thu được 2 sản phẩm đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Công thức cấu tạo của X phải là: A. HCOOCH=CH-CH 3 B. CH 2 =CH-COOCH 3 C. CH 3 COOCH = CH 2 D. HCOOCH 2 -CH=CH 2 Câu 17: Khi cho FeS 2 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, dư. Tổng số hệ số (nguyên) trước công thức của phương trình phản ứng là: A. 44 B. 45 C. 47 D. 46 Câu 18: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm CH 4 , C 3 H 6 , C 4 H 10 thu được 4,4g CO 2 và 2,52g H 2 O. Giá trị của m là: A. 2,48 B. 1,48 C. 14,8 D. 24,7 Câu 19: Hòa tan 3,24g Ag bằng V ml d 2 HNO 3 0,7M thu được khí NO duy nhất và V ml d 2 X trong đó nồng độ mol của HNO 3 dư bằng nồng độ mol của AgNO 3 . Tính V: A. 75ml B. 100ml C. 80ml D. 50ml Câu 20: Những nhóm kim loại nào dưới đây có thể hoà tan trong dung dịch HNO 3 đặc nguội. A. Mg , Zn , Cu , Ag B. Mg , Zn , Cu , Fe C. Mg , Fe , Zn D. Al , Zn , Fe , Cu Câu 21: Hợp chất hữu cơ X khi đun nhẹ với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được chất Y, cho Y tác dụng với dung dịch HCl hoặc dung dịch NaOH đều cho khí vô cơ P hoặc Q. X không phải là: A. HCOOC 2 H 5 B. HCOONH 4 C. HCHO D. HCOOH Cho H=1, O=16, Li=7, Na=23,K=39,Rb=85.5, Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=88, Ba=137, Al=27,C=12,Sn=119, Pb=207, N=14, P=31, S=32,F=19,Cl=35,5, Br=80,I=127, Fe=56, Mn=55, Cu=64, Ag=108, Cd=112, Hg=201. Trang 2/5 - Mã đề thi ĐH L3 - HH 301 Câu 22: Tỷ lệ thể tích CO 2 và H 2 O (T) biến đổi như thế nào khi đốt cháy hoàn toàn các axít no 2 lần axít (ankandioic hay dãy đồng đẳng của axit ôxalic) A. 1 < T ≤ 2 B. 1 ≤ T < 2,5 C. 1 < T < 1,5 D. 0,5 < T < 1 Câu 23: X là một amin đơn thức bậc nhất chứa 23,73% Nitơ. Hãy chọn công thức phân tử đúng của X. A. C 3 H 7 NH 2 B. C 5 H 9 NH 2 C. C 4 H 7 NH 2 D. C 3 H 5 NH 2 Câu 24: Phân tích một hợp chất hữu cơ thấy cứ 2,1 phần khối lượng các bon có 2,8 phần khối lượng oxi và 0,35 phần khối lượng hydro. Biết 1 gam hơi chất đó ở đktc chiếm thể tích 373,3 cm 3 . Công thức phân tử của chất đó là: A. C 2 H 4 O 2 B. C 3 H 6 O 2 C. CH 4 O D. C 3 H 8 O Câu 25: Có các chất: axít acrylic; phenol, anilin, vinyl clorua, Stiren, benzen, xiclo pentan, toluen, butađien1- 3. Số chất có thể làm mất màu nước Br 2 là: A. 7 B. 8 C. 6 D. 5 Câu 26: Dãy chất nào sau đây tác dụng được với FeCl 3 A. Mg , Fe, Cu B. Fe , Ag , Al C. Ni , Zn , Al D. A, C đúng. Câu 27: Có 4 dung dịch không màu: Glucozơ, Glyxerin, hồ tinh bột, lòng trắng trứng. Hãy chọn chất nào dưới đây để nhận biết được cả 4 chất trên. A. Cu (OH) 2 /OH - (t 0 ) B. Ag 2 O/NH 3 C. I 2 D. HNO 3 đặc, nóng Câu 28: Cho 1,86 g hợp kim Mg và Al vào dung dịch HNO 3 loãng, dư thấy có 560ml (đktc) khí N 2 O duy nhất bay ra. Khối lượng của Mg trong 1,86g hợp kim là: A. 0,36g B. 0,24g C. 0,08g. D. 2,4g Câu 29: Tìm công thức phân tử của X biết rằng khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu được 1,12 lít N 2 ; 6,72 lít CO 2 và 6,3g H 2 O. A. C 4 H 9 O 2 N B. C 3 H 7 O 2 N C. C 3 H 7 O 2 N 2 D. C 3 H 5 O 2 N Câu 30: Trong dung môi H 2 O, dung dịch có tính bazơ mạnh chất là: A. C 6 H 5 ONa B. CH 3 NH 2 C. C 2 H 5 ONa D. CH 3 COONa Câu 31: Có 7 dung dịch loãng: Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , NaOH, (NH 4 ) 2 CO 3 . Chỉ dùng quì tím nhận biết được : A. 5 chất B. 6 chất C. 4 chất D. 7 chất Câu 32: Chất nào sau đây có tính axít mạnh nhất: A. CH 3 -COOH B. CCl 3 - COOH C. CHBr 2 - COOH D. CF 3 -COOH Câu 33: Dãy các khí nào sau đây đầu có thể làm nhạt màu dung dịch Br 2 : A. SO 2 , H 2 S , C 2 H 4 B. CO 2 , SO 2 , H 2 S C. SO 2 , NO 2 , C 3 H 8 D. SO 2 , CO 2 , NO 2 Câu 34: Tỷ lệ thể tích CO 2 và hơi H 2 O (T) biến đổi như thế nào khi đốt cháy hoàn toàn các rượu đồng đẳng của rượu mêtylic : A. 0,5 ≤ T < 1 B. 1 < T ≤ 1,5 C. 0,5 ≤ T < 2 D. 1< T < 2 Câu 35: Hỗn hợp A gồm Ba và Al. Cho m gam A tác dụng với H 2 O dư thu được 1,344 lít khí, dung dịch B và phần không tan C. Cho 2 m gam A tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 20,832 lít khí (các phản ứng xẩy ra hoàn toàn, thể tích khí ở đktc). Tính khối lượng các kim loại trong m gam A. 1,0275g Ba và 4,05g Al. B. 4,11g Ba và 16,2g Al Cho H=1, O=16, Li=7, Na=23,K=39,Rb=85.5, Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=88, Ba=137, Al=27,C=12,Sn=119, Pb=207, N=14, P=31, S=32,F=19,Cl=35,5, Br=80,I=127, Fe=56, Mn=55, Cu=64, Ag=108, Cd=112, Hg=201. Trang 3/5 - Mã đề thi ĐH L3 - HH 301 C. 2,055 g Ba và 8,1g Al D. 10,275g Ba và 40,5g Al. Câu 36: Khi O xi hóa 2,2g một anđehít đơn chức được 3g axít tương ứng. Biết hiệu suất phản ứng 100%. Công thức phân tử của anđêhít là: A. C 3 H 7 CHO B. C 2 H 5 CHO C. CH 3 CHO D. HCHO Câu 37: Để hòa tan hoàn toàn 3,9 gam kim loại X cần dùng V ml dung dịch HCl và có 1,344 lít H 2 bay ra (đktc). Mặt khác để hòa tan 3,2 gam oxit kim loại Y cũng cần dùng V ml dung dịch HCl như trên. X, Y lần lượt là: A. Mg và Fe B. Al và Fe C. Zn và Fe D. Al và Cu Câu 38: Có các chất: 1) Glucozơ, 2) Glyxerin, 3) HCHO, 4) Protit, 5) C 2 H 5 OH, 6) HCOOH, 7) tinh bột. Những chất phản ứng được với Cu(OH) 2 là: A. 1, 2, 3, 5 B. 1, 2, 3, 4, 6 C. Tất cả D. 1, 2, 3 Câu 39: Cho V lít Cl 2 (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nguội, dư thu được m 1 gam tổng khối lượng 2 muối. Cho v lít Clo (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH đặc nóng, dư thu được m 2 gam tổng khối lượng 2 muối. Tỷ lệ m 1 : m 2 bằng : A. 1 : 2 B. 2 : 1 C. 1 : 1,5 D. 1 : 1 Câu 40: Có thể điện phân dung dịch muối Clo rua để điều chế các kim loại nào dưới đây. A. Cu , Fe , Ni B. Cu , Al , Fe; C. Ag , Cu , Hg; D. Ca , Cu , Fe. Câu 41: Cho 36g glucozơ tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . Khối lượng Ag thu được là: A. 43,2g B. 21,6g C. 5,4g D. 10,8g Câu 42: Hỗn hợp khí gồm 1 an kan A và 1 an ken B. Biết rằng khối lượng phân tử của B bằng 2,625 lần khối lượng phân tử của A. Công thức phân tử của A và B là: A. C 2 H 4 và C 3 H 8 B. C 2 H 6 và C 3 H 6 C. CH 4 và C 3 H 6 D. C 2 H 4 và C 2 H 6 Câu 43: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hoàn toàn vào H 2 O tạo dung dịch C và thu được 2,24 lít khí (đktc). Thể tích dung dịch H 2 SO 4 2M cần thiết để trung hòa dung dịch C là: A. 100ml B. 50ml C. 0,24 lit D. 120 ml Câu 44: Nung 6,58g Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước được 300 ml dung dịch Y. pH của dung dịch Y là: A. 4 B. 2 C. 3 D. 1 Câu 45: Cho sơ đồ phản ứng: Các chất A B C D E theo thứ tự là: A. FeCl 2 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 , FeCl 3 . B. FeCl 3 , FeCl 2 , Fe(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Fe 2 O 3 C. Fe(OH) 2 , FeCl 2 , Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 , FeCl 3 D. Fe 2 O 3 , FeCl 3 , Fe(OH) 3 , Fe(OH) 2 , FeCl 2 Câu 46: Hòa tan hoàn toàn 7g Fe trong 100 ml dung dịch HNO 3 4M thu được V lít khí NO (đktc) duy nhất. Đun nhẹ dung dịch thu được m gam muối khan. Giá trị của m và V là: A. 2,56 gam và 1,12 lít B. 25,6 gam và 2,24 lít C. 12,8g và 2,24 lít D. 38,4 gam và 4,48 lít Câu 47: Trong phân tử Na NO 3 có những loại liên kết gì: A. Cả 3 loại liên kết trên B. Liên kết cho - nhận C. Liên kết ion D. Liên kết cộng hóa trị có cực Cho H=1, O=16, Li=7, Na=23,K=39,Rb=85.5, Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=88, Ba=137, Al=27,C=12,Sn=119, Pb=207, N=14, P=31, S=32,F=19,Cl=35,5, Br=80,I=127, Fe=56, Mn=55, Cu=64, Ag=108, Cd=112, Hg=201. Trang 4/5 - Mã đề thi ĐH L3 - HH 301 Fe A B C D E Fe Câu 48: Cho 0,1 mol chất X (C 2 H 8 O 3 N 2 , M = 108) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh giấy quỳ tẩm nước và dung dịch Y. Cô cạn dụng dịch Y thu được m gam chất rắn khan. m bằng: A. 15g B. 21,8g C. 5,7g D. 12,5g Câu 49: Để nhận biết 5 mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag. Dùng thuốc thử nào tốt nhất để nhận biết được cả 5 kim loại: A. d 2 FeCl 3 B. d 2 HCl C. d 2 H 2 SO 4 (loãng) D. d 2 NaOH Câu 50: X là hỗn hợp HCHO và CH 3 CHO. Khi oxi hoá m gam hỗn hợp X bằng ôxi được hỗn hợp 2 axít tương ứng (hỗn hợp Y). Giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 100%. Tỷ khối hơi của Y so với X bằng a. Khoảng biến thiên của a là: A. không thể xác định B. 1,3 < a < 1,6 C. 1,36 < a < 1,53 D. 1,2 < a < 1,4 ----------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- - Thi thử đợt sau vào ngày 18/5/2008. Lệ phí Toán: 17 000đ/môn; Lý, Hoá: 14 000/môn - đăng ký trước thứ 4 -14/5/2008. Các môn khác: 17 000đ/môn phải đăng ký trước ngày 11/5/2008. - Sau khi thi TN THPT, trường Quỳnh Lưu 1 tổ chức luyện thi đại học cấp tốc. Thời lượng: 40 buổi (Toán 16 buổi, Lý 12 buổi, Hoá 12 buổi) bắt đầu học từ ngày 2/6/08. Học phí: 250 000đ cả đợt (6 000đ/buổi, Lý, Hoá có đề trắc nghiệm phát cho học sinh hàng buổi). Liên hệ với thầy Tuấn HP để biết thêm chi tiêt. Có thể nạp tiền đăng ký học tại bảo vệ trường. Cho H=1, O=16, Li=7, Na=23,K=39,Rb=85.5, Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=88, Ba=137, Al=27,C=12,Sn=119, Pb=207, N=14, P=31, S=32,F=19,Cl=35,5, Br=80,I=127, Fe=56, Mn=55, Cu=64, Ag=108, Cd=112, Hg=201. Trang 5/5 - Mã đề thi ĐH L3 - HH 301 . Sau khi thi TN THPT, trường Quỳnh Lưu 1 tổ chức luyện thi đại học cấp tốc. Thời lượng: 40 buổi (Toán 16 buổi, Lý 12 buổi, Hoá 12 buổi) bắt đầu học từ ngày. TRNG THPT QUNH LU 1 THI TH I HC T 3 NM 2008 MễN HO HC Thi gian lm bi: 90 phỳt; (50 cõu trc nghim) Mó thi H L3 - HH 301 H, tờn thớ sinh: