TRƯỜNG THPT MINH HÀ ( Đề có 4 trang) ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA ( Thời gian 90 phút) Câu 1: Cho biết tổng số electron trong anion AB 3 2- là 42. Trong hạt nhân A cũng như B số proton bằng số nơtron. Nguyên tử A và B lần lượt có số electron độc thân là: A. 2 và 3 B. 2 và 2 C. 3 và 3 D. 3 và 2 Câu 2: Một nguyên tử X có tổng số electron thuộc phân lớp p là 17. Tính chất hoá học cơ bản và vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. Tính khử, nhómVA B. Tính khử, nhómVIIA C. Tính oxh, nhómVIA D. Tính oxh, nhómVIIA Câu 3: Cho phản ứng oxi hoá khử sau: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + NO + H 2 O (biết V (NO) = 2V (N2O) ). Hệ số tối giản nhất của phương trình khi cân bằng là: A. 19; 72; 19; 6; 3; 36 B. 19; 74; 19; 3; 6; 37 C. 14; 54; 14; 3; 6; 27 D. 14; 56; 14; 4; 8; 28. Câu 4: Phản ứng xà phòng hoá etyl axetat xảy ra theo phương trình sau: CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH → CH 3 COONa + C 2 H 5 OH Nồng độ ở trạng thái phản ứng bắt đầu của các chất là [CH 3 COOC 2 H 5 ] = 0,5M và [NaOH] = 0,25M . Tại thời điểm mà [CH 3 COOC 2 H 5 ] = 0,3M thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào: A. Tăng 8 lần B. Giảm 8,3 lần C. Tăng 8,3 lần D. Giảm 8 lần. Câu 5: Dãy chất nào dưới đây chứa tất cả các muối đều bị thuỷ phân khi tan trong nước và cho dung dịch có pH <7: A. Na 3 PO 4 , Ba(NO 3 ) 2 , KCl B. Mg(NO 3 ) 2 , Ba(NO 3 ) 2 , NaNO 3 C. AlCl 3 , Zn(NO 3 ) 2 , (NH 4 ) 2 SO 4 D. K 2 CO 3 , CuSO 4 , NH 4 Cl Câu 6: Khi cho V lit CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,5M. Kết thúc phản ứng thu được 9,85 gam kết tủa. Giá trị của V là: A. 1,12 B. 7,84 C. 2,24 D. A và B đúng. Câu 7: Trong 1 bình kín có thể tích không đổi chứa bột S và cacbon (thể tích không đáng kể). Bơm không khí vào bình đến áp suất p = 2atm , 25 o C. Bật tia lữa điện để cacbon và S cháy hết rồi đưa về 25 0 C. Áp suất trong bình lúc đó là: A. 4 atm B. 1,5 atm C. 2 atm D. 2,5 atm Câu 8 : Nung nóng 10 gam Al(NO 3 ) 3 thu được 3,52 gam chất rắn X. Cho X vào nước dư thì còn m g chất không tan. Để hoà tan mg này cần 100ml hỗn hợp Ca(OH) 2 0,1M và KOH a(M). Giá trị của a là: A. 0,3 B. 0,1 C. 2 D. 0,2 Câu 9: Hỗn hợp có 3 chất rắn Mg, Al, Al 2 O 3 . Nếu cho 9 g hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh ra 3,36 lít H 2 ở đktc. Nếu cũng cho một lượng hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư sinh ra 7,84 lít H 2 ở đktc. Số gam mỗi chất trong hỗn hợp và thể tích NaOH 2M tối thiểu dùng . A. Al 2,7g; Mg 4,8g, Al 2 O 3 1,5g; V NaOH = 6,47 ml C. Al 5,4g, Mg 2,4g; Al 2 O 3 1,2g; V NaOH = 65 ml B. Al 2,7g; Mg 4,8g, Al 2 O 3 1,5g; V NaOH = 64,7 ml D. Al 6g; Mg 2g; Al 2 O 3 1g; V NaOH = 65 ml Câu 10: Cho các mẫu hoá chất: dd NaAlO 2 , dd AlCl 3 , dd Na 2 CO 3 , dd NH 3 , khí CO 2 , dd NaOH, dd HCl. Hỏi có bao nhiêu cặp chất có thể phản ứng được với nhau tạo Al(OH) 3 : A. 5 B. 7 C. 6 D. Đáp án khác. Câu 11: Cho một dung dịch A chứa 2,85 gam một muối halogenua của một kim loại tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch AgNO 3 thu được 8,61 gam kết tủa. Mặt khác đem điện phân nóng chảy hoàn toàn (với điện cực trơ) a gam muối trên thì thấy khối lượng catot tăng lên 8,16 gam đồng thời ở anot có 7,616 lít khí thoát ra ở đktc. Công thức muối và nồng độ mol/l của dung dịch AgNO 3 là: A. CaCl 2 ; 0,7M. B. CaBr 2 ; 0,8M. C. MgBr 2 , 0,4M . D. MgCl 2 ; 0,6M. Câu 12: Thuốc thử dùng để nhận biết các gói bột kim loại (Al + FeO), (Cu + Al), (FeO + Fe 2 O 3 ), (Fe + Fe 2 O 3 ) lần lượt là: A. Dd NaOH, dd HCl B. Dd NH 3 , dd HCl C. Dd HCl, dd NaCl D. Cả B và C Câu 13: Hoà tan 14,3 gam Na 2 CO 3 .10H 2 O vào 85,7 gam nước được dung dịch X. Cho rằng khối lượng riêng của nước là 1g/ml và thể tích của nước là thể tích dung dịch. Nồng độ % và khối lượng riêng của dung dịch X lần lượt bằng : A. 5,3 % và 1,06 g/ml. B. 5,3 % và 1,17 g/ml. C. 14,3 % và 1,06 g/ml. D. 14,3 % và 1,17 g/ml. 1 Cõu 14: Amoniac phn ng vi tt c cỏc cht trong dóy sau: A. H 2 SO 4 , PbO, FeO, NaOH . B. HCl, KOH, FeCl 3 , Cl 2 C. NaHSO 4 , O 2 , Cl 2 , ZnCl 2 . D. KNO 3 , CuCl 2 , H 2 S, Al(OH) 3 Cõu 15: Để phân biệt các chất : CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 , SO 2 , CO 2 ta có thể dùng: A. Dung dịch Br 2 , dd Ca(OH) 2 . B. Dung dịch KMnO 4 , dd HCl C. Dung dịch Br 2 , dd Ca(OH) 2 , dd AgNO 3 /NH 3 . D. Cả A,B,C đều đợc. Cõu 16: phn ng ht 18,6g hn hp gm Zn v Fe cn 7,84 lớt khớ Cl 2 ktc. Ho tan hn hp mui vo nc ri cho dung dch NaOH 1M. Th tớch dung dch NaOH ó dựng thu c kt ta nh nht. A. 1,1 lớt B. 0,7 lớt C. 0,8 lớt D. 1 lớt Cõu 17: Nhit phõn hon ton hn hp NH 4 NO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 thỡ cht rn thu c sau phn ng gm: A. CuO, Fe 2 O 3 , Ag 2 O. B. CuO, Fe 2 O 3 , Ag. C. CuO, FeO, Ag. D. NH 4 NO 2 , Cu, Ag, FeO. Cõu 18: Trong cỏc kim loi Mg, Al, Fe, Zn, K, Ba, Ag. Kim loi nh gm A. Mg, Al, Fe, Zn. B. Mg, Ag, Al, Fe. C. Mg, Al, K, Ba. D. Mg, Ba, Zn, Al. Cõu 19: Cho 1,2 lớt hn hp gm hiro v clo vo bỡnh thu tinh y kớn v chiu sỏng bng ỏnh sỏng khuch tỏn. Sau mt thi gian ngng chiu sỏng thỡ thu c mt hn hp khớ cha 30% hiroclorua v th tớch v hm lng ca clo ó gim xung cũn 20% so vi lng clo ban u. Thnh phn phn trm v th tớch ca hiro trong hn hp ban u v trong hn hp sau phn ng ln lt bng: A. 66,25% v 18,75%. B. 81,25%v 66,25%. C. 66,25% v 30,75%. D. 88,25% v 30,75%. Cõu 20: in phõn 1 lit dung dch NaCl (d) vi in cc tr, mng ngn xp ti khi dung dch thu c cú pH = 12 (coi lng Cl 2 tan v tỏc dng vi H 2 O khụng ỏng k). Th tớch khớ thoỏt ra anot (ktc) l: A. 1,12 lit B. 0,224 lit C. 0,112 lớt D. 0,336 lớt. Cõu 21 : Cho 4,48 lớt khớ CO (ktc) t t i qua ng s nung núng ng 8 gam mt oxit st n khi phn ng xy ra hon ton. Khớ thu c sau phn ng cú t khi so vi H 2 =20. Cụng thc ca oxit st v % khớ CO 2 trong hn hp khớ sau phn ng l: A. FeO, 75% B. Fe 2 O 3 , 75% C. Fe 2 O 3 , 65% D. Fe 3 O 4 , 75% Cõu 22: Xicloankan cú kh nng phn ng cng m vũng vi dung dch Br 2 l: A. Xiclopropan. B. Xiclobutan. C. Xiclopentan. D. C A v B. Câu 23: Cho 2,464 lit hn hp X gm hai hidrocacbon mch h vào bình Br 2 d. Sau khi phản ứng hoàn toàn chỉ còn lại 672 cm 3 khí thoát ra và đã có 12,8 gam Br 2 phản ứng. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn lợng X trên rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình nớc vôi trong thu đợc 20 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa rồi đun nóng nớc lọc thu thêm tối đa 5 gam kết tủa nữa. 1. Công thức phân tử của 2 hidrocacbon: A. C 2 H 4 và C 3 H 8 B. C 2 H 6 và C 3 H 4 C. C 2 H 6 và C 3 H 6 D. C 3 H 6 và C 3 H 8 2. Tỉ khối hơi của X so với H 2 : A. 16,18 B. 17,86 C. 21,27 D. Đáp án khác. Cõu 24: Khi un núng mui kali clorat, khụng cú xỳc tỏc, mui ny b phõn hu ng thi theo hai hng: (a) KClO 3 KCl + O 2 v (b) KClO 3 KClO 4 + KCl Bit rng phõn hu hon ton 7,35 gam KClO 3 thu c 3,35 gam KCl. Phn trm kali clorat b phõn hu theo (a) v (b) tng ng l: A. 66,67% v 33,33%. B. 33,33% v 66,67%. C. 55,55% v 44,45%. D. 44,45% v 55,55% . Câu 25: nh hng ca nhúm OH n nhõn benzen v nh hng nhõn benzen n nhúm OH c chng minh bi: A. Phn ng ca phenol vi dung dch NaOH v nc brom. B. Phn ng ca phenol vi nc brom v dung dch NaOH C. Phn ng ca phenol vi nc Na v nc brom D. Phn ng ca phenol vi dung dch NaOH v andehit Cõu 26 : Xét sơ đồ chuyển hoá: C 3 H 5 Br 3 (A) + NaOH 0 t X + X + Ag 2 O 0 3 ,tNH Ag + X + Na H 2 Vậy A là: A. 1,2,3 tribrom propan. B. 1,1,2 tribrom propan. C. 1,1,3 tribrom propan. D. Cả đáp án B và C. Cõu 27: Hn hp X gm 2 andehit A v B. Oxi hoỏ 7,2 gam hn hp X bng dung dch AgNO 3 d trong NH 3 sau ú axit hoỏ thu c 2 axit tng ng. Trung ho ht lng axit bng dung dch NaOH, sau ú nung núng hn hp vi vụi tụi xỳt thu c 3,36 lớt hn hp khớ, cho hn hp khớ vo 300 ml dung dch KMnO 4 1M trong H 2 SO 4 thy th tớch hn hp gim i 1/3 ng 2 thi mu tớm ca dung dch b nht mu. Bit s nguyờn t cacbon trong A ln hn trong B mt nguyờn t (cỏc khớ u o ktc). Cho bit cụng thc cu to ca A v B A. HCHO v CH 3 CHO B. CH 2 =CH-CHO v C 2 H 5 CHO C. CH 2 =CH-CHO v CH 3 -CHO D. kt qu khỏc Câu 28: Hn hp X gm 1 axit hu c no n chc mch h v 1 axit h u c no a chc mch h hn kém nhau 1 nguyên t C trong phân t. Ly 14,64 gam X cho bay hi ho n to n thu c 4,48 lít hi ktc. Mt khác t cháy ho n to n 14,64 gam hn hp X ri cho sn phm cháy hp th ho n to n v o bình ng dung dch Ca(OH) 2 d thì thu c 46 gam kt ta.Vy CTCT ca hai axit l : A. CH 3 COOH v HOOC -CH 2 -COOH B. HCOOH v HOOC -COOH C. C 2 H 5 COOH v HOOC -C 2 H 4 - COOH D. C 2 H 5 COOH v HOOC COOH Cõu 29: Cho cỏc hn hp sau : Na v Al, CaO V Al 2 O 3 , ( ZnO, Al 2 O 3 v Na), FeCl 3 v Na 2 CO 3 , Al v dd H 2 SO 4 c ngui, Ba v NH 4 Cl. S hn hp cú th tan m khụng to cht rn trong nc d l: A. 4 B. 6 C. 3 D. 5 Cõu 30: Cho cỏc cht: CHCH, CH 3 COOC(CH 3 )=CH 2 , C 2 H 5 OH, CH 2 = CH 2, CH 3 -CH 2 COOH, CH 3 -CHCl 2 , CH 3 COOC 2 H 5 CH 3 COOCH=CH 2 , C 2 H 5 COOCHCl-CH 3 .Cú bao nhiờu cht to trc tip ra etanal ch bng mt phn ng ? A. 6 . B. 7. C. 8 . D. 9. Cõu 31: Cho 23,6 gam hỗn hợp 2 este vào dung dịch NaOH d,đun nóng phản ứng toàn toàn, thu đợc 1 muối duy nhất đơn chức và hh 2 ancol Y.Cho hỗn hợp Y vào dd H 2 SO 4 đặc đun nóng ở 180 o C tạo ra 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm 2 anken đồng đẳng liên tiếp. CTCT của 2 este là: A. HCOOC 2 H 5 và HCOOC 3 H 7 B. HCOOC 3 H 7 và HCOOC 4 H 9 C. CH 3 COOC 2 H 5 và CH 3 COOC 3 H 7 D. Cả A và C đều đúng. Cõu 32: Hp cht no sau õy thuc loi ipeptit ? A. H 2 N CH 2 CONH CH 2 CH 2 COOH B. H 2 N CH 2 CONH CH(CH 3 ) COOH C. H 2 N CH 2 CH 2 CONH CH 2 COOH D. H 2 N CH 2 CONH CH 2 CONH CH 2 COOH Cõu 33: Cho amin cú CTPT C 4 H 11 N. S ng phõn cu to v s ng phõn tỏc dng vi hn hp (HCl v NaNO 2 ) to khớ ln lt l: A. 7, 4 B. 8, 3 C. 8,4 D. 8,5 Cõu 34: Chn cõu ỳng: A. Cỏc amino axit u l cht rn nhit thng B. Phõn t amino axit u cú mt nhúm NH 2 v 1 nhúm COOH C. Dung dch cỏc amino axit u lm i mu phenolphtalein D. Dung dch cỏc amino axit u lm i mu qu tớm Cõu 35: Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào 500 ml dd HCl. Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 5,6 lít H 2 (đktc) và ddA.Cho 500 ml dung dịch AlCl 3 0,8M vào A thấy tạo thành 7,8g. C HCl (M) bằng: A. 0,25M B. 0,3M C. 0,4 M D. 0,5M Cõu 36 : Từ tinh bột điều chế rợu theo sơ đồ sau: (C 6 H 10 O 5 ) n n C 6 H 12 O 6 2n C 2 H 5 OH với hiệu suất mỗi giai đoạn là 68%. Tính lợng tinh bột cần dùng để điều chế đợc 20 lit rợu 45 0 . Biết rợu nguyên chất có khối lợng riêng là 0,8 kg/l. A. 12,68kg B. 8,62 kg C.27,42 kg D. 18,64 kg. Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn V lít khí(đktc) hỗn hợp 2 ankin hơn kém nhau 2 nhóm CH 2 đợc 22,4 lít CO 2 (đktc) và 12,6 gam H 2 O. Cho hỗn hợp trên vào dd AgNO 3 /NH 3 d đến hoàn toàn cho 56,2 gam kết tủa. CTCT của 2 ankin là: A. Propin và but-1-in B. Propin và but-2-in C.Etin và but-1-in. D. Etin và but-2-in Cõu 38: Cho s chuyn húa: CH 4 C 2 H 2 C 2 H 3 Cl PVC. tng hp 500 kg PVC theo s trờn thỡ cn V m 3 khớ thiờn nhiờn (ktc). Giỏ tr ca V l (bit CH 4 chim 80% th tớch khớ thiờn nhiờn, hiu sut ca c quỏ trỡnh l 50%) A. 448,0. B. 896,0. C. 573,4. D. 716.8. Cõu 39: Cho hp cht C 4 H 10 O tỏc dng vi CuO khi un núng, thu c cht A cú cụng thc C 4 H 8 O khụng cú phn ng trỏng bc. Cho A tỏc dng vi HCN ri un núng sn phm vi H 2 SO 4 80%, thu c cht C cú cụng thc C 5 H 8 O 2 lm hng dung dch qu tớm. Vy cụng thc ca C l: A. CH 3 -CH 2 -CH=CH-COOH B. CH 3 -CH=CH-CH 2 -COOH C. CH 3 -CH=C(CH 3 )-COOH D. CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -COOH Cõu 40: Xỏc nh cõu sai trong cỏc cõu sau ? A. Cỏc este khụng tan trong nc l do chỳng nh hn nc . B. Cht bộo lng l cỏc triglixerit cha gc axit khụng no trong phõn t . C. Khi un cht bộo lng vi hiro cú xỳc tỏc Ni trong ni hp thỡ chỳng chuyn thnh cht bộo rn . D. Cỏc este khụng tan trong nc v ni trờn mt nc l do chỳng khụng to c lờn kt hiro vi nc v nh hn nc. 3 Câu 41: Con người đã sử dụng các nguồn năng lượng: năng lượng hoá thạch, năng lượng hạt nhân, năng lượng thuỷ lực, năng lượng gió, năng lượng mặt trời . Số lượng nguồn năng lượng sạch, không gây ô nhiểm môi trường trong các nguồn năng lượng trên là: A. 1. B. 4. C. 3. D. 5. Câu 42 : Các phát biểu sau đây về độ cứng của nước. 1. Có thể loại hết độ cứng của nước bằng dung dịch H 2 SO 4 . 2. Độ cứng vĩnh cửu do các muối clorua, sunfat caxi và magie. 3. Có thể loại hết độ cứng của nước bằng dung dịch NaOH. 4. Độ cứng tạm thời do Ca(HCO 3 ) 2 ; Mg(HCO 3 ) 2 Các phát biểu chưa chính xác là: A. chỉ có 1, 2 B. chỉ có 2, 4 C. chỉ có 1, 3 D. chỉ có 3, 4. Câu 43 : Khi hoà tan SO 2 vào nước có cân bằng sau: SO 2 + H 2 O <=> HSO 3 - + H + . Khi cho thêm NaOH và khi cho thêm H 2 SO 4 loãng vào dung dịch trên thì cân bằng sẽ chuyển dịch tương ứng là A. thuận và thuận. B. thuận và nghịch. C. nghịch và thuận. D. nghịch và nghịch. Câu 44: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05mol Ag và 0,03mol Cu vào dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO 2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 2/3. Thể tích hỗn hợp X ở đktc là: A. 1,369 lit B. 2,737 lit C. 2,224lit D. 3,3737lit Câu 45: Một dung dịch chứa a mol NaAlO 2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl. Điều kiện để sau phản ứng thu được lượng kết tủa lớn nhất là: A. a = b B. 0 < b < 4a C. b < 4a D. a = 2b Câu 46: Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe 2 O 3 đốt nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm ta thu được chất rắn B gồm 4 chất, nặng 4,784 gam. Khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) 2 dư, thì thu được 9,062 gam kết tủa. % khối lượng FeO và Fe 2 O 3 có trong A lần lượt là: A. 13,04% và 86,96% B. 68,97% và 31,03% C. 31,03% và 68,97% D. 86,96% và 13,04% Câu 47 : Vàng cũng như bạch kim chỉ bị hòa tan trong nước cường toan (vương thủy), đó là dung dịch gồm một thể tích HNO 3 đậm đặc và ba thể tích HCl đâm đặc. 34,475 gam thỏi vàng có lẫn tạp chất trơ được hòa tan hết trong nước cường toan, thu được 3,136 lít khí NO duy nhất (đktc) . Phần trăm khối lượng vàng có trong thỏi vàng trên là: (Au = 197) A. 90% B. 80% C. 70% D. 60% Câu 48: Cho biết cặp hóa chất nào tác dụng được với nhau: 1. Kẽm vào dung dịch CuSO 4 . 4. Nhôm vào dung dịch MgCl 2 . 2. Đồng vào dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . 5. Sắt vào H 2 SO 4 đặc, nguội. 3. Kẽm vào dung dịch MgCl 2 6. Fe(NO 3 ) 2 vào dung dịch HNO 3 A.1, 2, 3 B.1, 4, 6. C. 1, 2, 6 D. 1, 2. Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam chất hữu cơ X cần 6,72 lít O 2 ở đktc chỉ tạo thành CO 2 và hơi nước có thể tích bằng nhau ở cùng điều kiện. Dãy đồng đẳng của X là : A. C n H 2n B. C n H 2n O C. CnH 2n O 2 D. kết quả khác Câu 50: Hidro hóa hỗn hợp X gồm hai ankanal đồng đẳng liên tiếp thu được hỗn hợp Y có khối lượng hơn hỗn hợp X là 1 gam. Đốt cháy X thu được 41,8 gam CO 2 . Lấy X thực hiện phản ứng tráng gương hoàn toàn thì lượng Ag kim loại thu được là: A. 54g B. 118,8g C. 108g D. 205,2g 4 . TRƯỜNG THPT MINH HÀ ( Đề có 4 trang) ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA ( Thời gian 90 phút) Câu 1: Cho biết tổng số electron trong anion AB 3 2- là. 17. Tính chất hoá học cơ bản và vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. Tính khử, nhómVA B. Tính khử, nhómVIIA C. Tính oxh, nhómVIA D. Tính oxh, nhómVIIA Câu 3: Cho phản ứng oxi hoá khử sau:. 7,616 lít khí thoát ra ở đktc. Công thức muối và nồng độ mol/l của dung dịch AgNO 3 là: A. CaCl 2 ; 0,7M. B. CaBr 2 ; 0,8M. C. MgBr 2 , 0,4M . D. MgCl 2 ; 0,6M. Câu 12: Thuốc thử dùng để nhận