Ngày soạn: Ngày giảng: ôn tập lớp 1o Tiết1,2 A.mục tiêu 1. Kiến thức: - Ôn tập, hệ thống hóa những công thức tính cơ bản 2. Kĩ năng: - Học sinh có kĩ năng vận dung công thức để giải một số bài tập đơn giản B. chuẩn bị GV: Hệ thống kiến thức HS: Ôn tập hoá cấp 2 c. ph ơng pháp - Củng cố , hệ thống kiến thức d. các hoạt động dạy học 1 Hoạt động của GV Hoạt động của HS HĐ1: Công thức tính số mol GV: Hệ thống kiến thức bằng cách đặt câu hỏi gợi mở : (?) Nêu các công thức tính số mol? GV: HD cho HS làm hai VD VD1: Tính M NaOH n VD2: Công thức của muối ăn là NaCl M NaCl m GV: Công thức b, thể tích chất khí phải đo ở đktc (?) Nêu ý nghĩa các đại lợng GV: HD cho HS là hai VD ngợc nhau GV: Yêu cầu HS tự làm và lên bảng chữa GV: Giải thích công thức đợc suy từ công thức nồng độ mol GV: Bsung các công thức khác đối với lớp khá: n = 23 10.6 A n = TR VP . . HĐ2: Công thức tính nồng độ GV: Yêu cầu HS nhắc laị các công thức và VDụng làm một số VD đơn giản (?) Nêu biểu thức tính nồng độ % và nồng độ mol? (?) Nêu ý nghĩa các đại lợng và đơn vị mỗi đại lơng đó? 1. Công thức tính số mol HS: Nắm đợc kiến thức, thuộc các loại công thức a. Quan hệ giữa số mol và khối l ợng n = VD1: 4g NaOH có số mol bằng bao nhiêu? ( Na=23, O=16, H=1) M NaOH = 23+ 16+ 1 = 40 n NaOH = 40 4 = 0,1 mol VD2: 0,02 mol muối ăn có khối lợng là bao nhiêu g? m NaCl = 58,5. 0,02 = 0,117g b. Quan hệ giữa số mol và thể tích khí n = VD1: Thể tích của khí hiđoclorua(đktc) là 11,2l. Tính số mol của khí đó. HS: ADCT n = 4,22 V = 4,22 2,11 = 0,5 mol VD2: Hỗn hợp A gồm hai khí là: 0,01 mol CO 2 và 0,03 mol SO 2 . Tính thể của mỗi khí trong A và thể tích của A? HS: V CO 2 = 0,01. 22,4 = 0,224l V SO 2 = 0,03.22,4 = 0.672l V A = V CO 2 + V SO 2 = 0,224 + 0,672 = 0,896l c. Quan hệ giữa số mol và nồng độ mol n = VD: Tính số mol cuả 500ml dung dịch NaOH 0,1M? HS: 500ml = 0,5l n = 0,5.0,1 = 0 05 mol 2 M m 4,22 V V.C M HĐ5: H ớng dẫn bài tập về nhà Bài 1: Tính số mol của 50ml dung dịch H 2 SO 4 49% (d=1,2) Bai 2: Khí A nặng hơn khí oxy 1,5 lần. Tính KLPT của A? Bài 3: Tính khối lợng của : a. Hỗn hợp chất rắn gồm 0,2 mol Fe và 0,3 mol Cu. b. Hỗn hợp khí gồm 33,6l CO 2 ; 11,2l SO 2 và 5,56l N 2 (đktc). Bài 4: Trong 800 ml NaOH có 8gam NaOH. a. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH. b. Phải thêm bao nhiêu ml nớc vào 200 ml dung dịch NaOH để có dung dịch NaOH 0,1 M. GV: Gợi ý BTVN: 1,2,3,4 e. rút kinh nghiệm Ngày soạn: Ngày giảng: Chơng 1: nguyên tử Bài 1: thành phần nguyên tử Tiết3 A.mục tiêu 1. Kiến thức: - Cấu tạo nguyên tử gồm 3 loại hạt - Khối lợng vcà điện tích của hạt p,e,n. Kích thớc và khối lợng của nguyên tử 2. Kĩ năng: - Nhận xét và rút ra các kết luận từ các thí nghiệm trong SGK - Học sinh có kĩ năng sử dụng các đơn vị đo lờng nh : u, đvđt, nm,A 0 B. chuẩn bị GV: Hình 1.3, 1.4/SGK HS: SGK c. ph ơng pháp - Cá thể, nhóm nhỏ d. các hoạt động dạy học 3 Hoạt động của GV Hoạt động của HS HĐ1: Mở đầu GV: Yêu cầ HS đọc SGK (?) Nêu tiểu s tìm ra nguyên tử? GV: Bsung kiến thức HĐ2: Electron GV: Yêu cầu HS quan sát TN , hình vẽ và trả lời các câu hỏi: (?) Tia âm cực có đặc điểm gì? GV: Bsung và rút ra kết luận HĐ3: Sự tìm ra HNNT GV: ĐVĐ: NT trung hoà về điện. Mà NT đã có phần mang điện tích âm là các hạt e. Vậy chắc NT phải có phần mang điện tích dơng? Làm thế nào để chứng minh? GV: GQVĐ: Mô tả thiết bị 1.4 SGK GV: Thôn g báo các kết quả TN: - HNNT mang điện tích dơng và có kích thớc rất nhỏ - Hầu hết các hạt xuyên qua tấm vàng mỏng NT có CT rỗng - Xung quanh HN có các hạt e tạo nên vỏ NT HĐ4: Cấu tạo của HNNT GV : HNNT còn phân chia đợc nữa không? Nếu có gồm những phần nào ? GV : Mô tả TN Rơ-dơ-pho 1918 Rút ra kết luận : - Hạt proton (p) là một thành phần cấu tao nên HNNT ( ?) Khối lọng và điện tích của hạt proton là bao nhiêu ? GV : Mô tả TN Chat-uýt và rút ra KL : - Nơtron cũng là một thành phần cấu tạo nên HNNT ( ?) Khối lọng và điện tích của hạt nơtron là bao nhiêu ? ( ?) KL về cấu tạo HNNT HĐ5 : Kích th ớc GV: Mô tả khích thớc của NT rất nhỏ bé nên phải dùng các đơn vị bé nh nm, A 0 GV : Nêu kích thớc của NT H, đ- ờng kính của NT, đờng kính của e,p HĐ6 : Khối l ợng GV : Giải thích khối lợng NT tuyệt HS: N/cứu SGK I. Thành phần cấu tạo của nguyên tử 1. Electron a. Sự tìm ra electron HS: quan sát TN và rút ra nhận xét: - Tia âm cực là electron (e) là chùm hạt vật chất có thực chuyển động rất nhanh b. Khối l ợng và điện tích của electron HS: Cần nắm đợc kiến thức: - Khối lợng: m e = 9,1094.10 -31 kg - Điện tích: q e = -1,602.10 -19 C = -e 0 = 1- 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử HS: N/cứu các thiết bị của TN và mục đích của chúng Trả lời các câu hỏi của GV và ghi các KL/SGK 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử a. Sự tìm ra proton HS: Qsát TN, nhận xét và ghi KL: - Khối lợng: m p = 1,6726.10 -27 kg 1u - Điện tích: q p = +1,602.10 -19 C = e 0 = 1+ * KL: Hạt proton (p) là một thành phần cấu tạo nên HNNT b. Sự tìm ra nơtron HS: Nghe và ghi thông tin - Khối lợng: m n = 1,6748.10 -27 kg 1u - Điện tích: q n = 0 *KL: Nơtron cũng là một thành phần cấu tạo nên HNNT c. Cấu tạo của HNNT HS : Nêu KL/SGK/7 II. kích thớc và khối lợng của nguyên tử 1. Kích th ớc HS: Nắm đợc các đơn vị đo của các hạt p,n,e - 1 nm = 10 -9 m , 1A 0 = 10 -10 m, 1nm = 10A 0 - R H = 0,053 nm = 0,53 A 0 - d NT 10 -5 nm - d e , d p 10 -8 nm 4 H§7: Cñng cè bµi GV: Vá e: c¸c e m p ≈ 1u Nguyªn tö Proton (p) q p H¹t nh©n m p ≈ 1u N¬tron (n) q n = 0 H§8: H íng dÉn bµi tËp vÒ nhµ GV: Gîi ý BTVN: 1,2,3,4,5 e. rót kinh nghiÖm 5 Ngày soạn: Ngày giảng: Bài 2: hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hoá học. đồng vị Tiết 4,5 A.mục tiêu 1. Kiến thức: - HS hiểu các khái niệm điện tích hạt nhân, số khối, nguyên tử khối và cách tính - HS hiểu định nghĩa nguyên tố hoá học và kí hiệu nguyên tử của nguyên tố 2. Kĩ năng: - Có kĩ năng giải các bài tập liên quan đến điện tích hạt nhân, số khối , kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố. B. chuẩn bị GV: Hình 1.5/SGK HS: SGK c. ph ơng pháp - Hỏi đáp d. các hoạt động dạy học 6 Hoạt động của GV Hoạt động của HS Tiết 1 HĐ1: KTBC (?) Trình bày tóm tắt thành phần cấu tạo NT và cho biết khối lợng, điện tích các hạt cơ bản (p, n, e) GV:Yêu cầu HS chữa bài1,2,3/SGK HĐ2: Điện tích hạt nhân GV: Dẫn dắt HS đi đến KL bằng cách đặt các câu hỏi: (?) Nếu có Z hạt p thì điện tích hạt nhân bằng nhiêu bao? (?) Nhận xét gì về số p và số e? GV: Thông báo: - có Z hạt p đt Z+ - p = e GV: Lấy VD áp dụng HĐ3: Số khối GV: Nêu ĐN Công thức : A = Z + N (?) Nhận xét gì về số khối? GV: Lấy các VD vận dụng GV: Kết luận: số đthn và số khối đặc trng cho hạt nhân và cũng đặc trng cho nguyên tử HĐ4: Định nghĩa NTHH GV: ĐVĐ: tchh một NT phụ thuộc và số e phụ thuộc vào số đvđthn Z các NT có cùng số đvđthn thì có cùng tchh GV : Nêu ĐN và bổ sung kiến thức HĐ5 : Số hiệu nguyên tử GV: Nêu ĐN và lấy một số VD vận dụng HĐ6 : Kí hiệu nguyên tử GV: Nêu kí hiệu, yêu cầu HS nêu ý nghĩa các đại lợng GV: Cho VD vận dụng GV: Cho biết các hạt cơ bản ( p, n, e) trong các kí hiệu sau : A 19 9 , B 40 20 , C 56 26 GV: Hớng dẫn A 19 9 : p = e = 9, n = 19 9 = 10 GV : Yêu cà làm các ý còn lại Tiết 2 HĐ 1 : KTBC GV: Cho biết các hạt cơ bản p, n, e trong các nguyên tử sau : O 16 8 , Cl 35 17 , Mg 24 12 ? HĐ 2 : Đồng vị HS: Trình bày đợc nội dung nh phần củng cố bài học 1 I. Hạt nhân nguyên tử 1. Điện tích hat nhân HS: Cần nắm đợc kiến thức bằng cách trả lời các câu hỏi , ghi thông tin: Số đvđthn Z = Số proton = Số electron ( Z = P = E) VD: Số đvđthn của NTử N là 7 NTử N có 7 proton, 7 electron 2. Số khối HS: Nắn đợc công thức và các VD vận dụng A = Z + N A: số khối, Z: số hạt proton, N: số hạt nơtropn VD: HNNT Li có 3 proton, 4 nơtron. Tính số khối của nguyên tử HS: A = Z + N = 3 + 4 = 7 VD2: Trong NT Na biết A = 23, Z = 11. Tính số hạt cơ bản p, n, e trong NT Na? HS: P = E = Z = 11 N = A Z = 23 11 = 12 II. nguyên tố hoá học 1. Định nghĩa HS: Ghi ĐN/ SGK 2. Số hiệu nguyên tử HS: Ghi ĐN VD: Z Na = 11, Z Li = 3 3. Kí hiệu nguyên tử HS: Ghi kí hiêu NT: X A Z A: số khối, Z: số hiệu NT, X: kí hiệu hoá học VD: Cho biết các hạt cơ bản p, n, e trong các hí hiệu sau : A 19 9 , B 40 20 , C 56 26 HS: A 19 9 : P = E = 9, N = 19 9 = 10 B 40 20 : P = E = 20, N = 40 20 = 20 C 56 26 : P = E= 26, N = 56 26 = 30 HS: Lên bảng chữa bài III. Đồng vị HS: Điền các thông tin vào bảng: 7 HĐ5: Củng cố bài GV: Nhắc laị nội dung chính của bài: + Z = P = E + KHNT X A Z + NTK = A + NTK TB GV: chữa bài 1,2,3,4/SGK/13 HĐ6: H ớng dẫn bài tập về nhà GV: Gợi ý BTVN: 5,6,7,8/SGK/14 e. rút kinh nghiệm Ngày soạn: Ngày giảng: Bài 3: luyện tập: thành phần nguyên tử Tiết 6 A.mục tiêu 1. Kiến thức: - Củng cố kiến thức về thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thớc khối lợng của các hạt - Định nghĩa nguyên tố hoá học, kí hiệu nguyên tử, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình 2. Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng xác định số electron, proton, nơtron, NTK, NTK TB B. chuẩn bị GV: Bài tập và hệ thống câu hỏi HS: SGK c. ph ơng pháp - Hỏi đáp, luyện tập d. các hoạt động dạy học Hoạt động của GV Hoạt động của HS HĐ1: củng cố lí thuyết GV: Kiểm tra 3 HS bằng các câu hỏi: (?) Cho biêt thành phần cấu tạo của NT, khối l- ợng và điện tích mỗi hạt? (?) Mối quan hệ qua lại giữa các hạt với số đơn vị đthnn Z? (?) Trình bày kí hiệu NT? ĐN nguyên tố hoá học? đồng vi? Công thức tính NTK TB của các A. kiến thức cần nắm vững HS:Trả lời và ghi vào vở - e: q e = 1-, m e = 0,00055u - p: q p = 1+, m p = 1u - n: q n = 0, m n = 0 HS: Z = P = E HS: Trả lời nh SGK 8 đồng vị? GV: Ghi lên bảng các ý chính HĐ2: Chữa bài 1/SGK GV: Hớng dẫn từ bảng số liệu tính khối lợng của 7p, 7n, 7e khối lợng của NTử N(kg)? (?) Hãy lập tỉ số khối lợng giữa các e so với khối lợng NTử N. Nhận xet? GV: NX khối lợng các e quá bé khối lợng NT coi bằng khối lợng của hạt nhân HĐ3: Chữa baì tập 2/SGK GV: Yêu cầu HS nêu đợc công thức cần áp dụng HĐ4: Chữa bài tập 3/SGK GV: Định nghĩa NTHH ? ( ?) Kí hiệu NT cho biết những dặc trng gì ?lấy VD với NTử K ? B. bài tập áp dụng Bài 1/SGK/18: HS: Chuẩn bị 3 phút HS: m 7p = 7.1,6726.10 -27 kg = 11,7082kg m 7n = 7.1,6748.10 -27 kg = 11,7236kg m 7e = 7.9,1094.10 -31 kg = 0,0064.10 -27 kg m N = m 7p + m 7n + m 7e = 23,4382.10 -27 kg N e m m = 27 27 10.4382,23 10.0064,0 0,0003 Bài 2/SGK/18 HS: Suy nghĩ khoảng 3 phút K A = 100 730,6.41012,0.40258,93.39 ++ 39 Bài 3/SGK/18 a. Chuẩn bị 2 phút rồi trả lời b. VD K 39 19 Z = 19, A = 39, N = 20 HĐ5: H ớng dẫn bài tập về nhà GV: Gợi ý BTVN: 4,5,6 e. rút kinh nghiệm 9 10 . của các hạt p,n,e - 1 nm = 10 -9 m , 1A 0 = 10 -10 m, 1nm = 10A 0 - R H = 0,053 nm = 0,53 A 0 - d NT 10 -5 nm - d e , d p 10 -8 nm 4 H§7: Cñng cè bµi. 7.1,6726 .10 -27 kg = 11,7082kg m 7n = 7.1,6748 .10 -27 kg = 11,7236kg m 7e = 7.9 ,109 4 .10 -31 kg = 0,0064 .10 -27 kg m N = m 7p + m 7n + m 7e = 23,4382 .10 -27