các đề thi hsg cấp tỉnh 10

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 THPT - NĂM HỌC 2011 – 2012 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian: 180 phút – Ngày thi: 26/4/2012 Đề thi gồm có: 02 trang Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; Mg = 24; C = 12; O = 16; N = 14; Na = 23; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Al = 27 ; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137; Hg = 201; Pb = 207 Câu 1: (2 điểm) Cho nguyên tố X, trạng thái có 11 electron thuộc phân lớp p X có hai đồng vị hai nơtron Trong đồng vị số khối lớn, số hạt mang điện gấp 1,7 lần hạt không mang điện a Viết cấu hình electron X b Xác định vị trí X bảng tuần hoàn c Xác định thành phần cấu tạo hai đồng vị thành phần % theo khối lượng đồng vị X tự nhiên biết nguyên tử khối (NTK) trung bình X 35,48 Coi NTK có giá trị số khối Hợp chất Z tạo hai nguyên tố M, R có cơng thức M 3R R chiếm 6,67% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử M có n = p + 4, cịn hạt nhân R có p’ = n’, n, p, n’, p’ số nơtron proton tương ứng M R Biết tổng số hạt proton phân tử Z 84 Xác định công thức phân tử Z? Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm mơ tả sau: a Hịa tan FeCl2 vào nước thêm H2SO4 lỗng dư, sau thêm dung dịch KMnO dư thấy có khí màu vàng lục dung dịch thu có chứa muối mangan (II) b Hòa tan Fe3O4 dung dịch H2SO4 đặc nóng dư dung dịch A khí B mùi hắc Sục khí B vào dung dịch brom dung dịch KMnO thấy dung dịch bị nhạt màu H2SO4 đặc có tính háo nước, lấy nước từ số hợp chất hữu Trong q trình than hóa saccarozơ có hình thành hỗn hợp khí A (gồm khí) a Giải thích q trình hình thành hỗn hợp khí A b Trình bày phương pháp hóa học chứng minh có mặt khí A c So sánh q trình làm khơ q trình than hóa H2SO4 đặc Câu 3: (2 điểm) 1 Viết phương trình phản ứng điều chế clo cho biết phản ứng dùng để điều chế clo cơng nghiệp Hồn thành phương trình phản ứng sau cho biết chất ứng với chữ (A), (B), tương ứng: (1) FeS2 + khí (A) → chất rắn (B) + khí (D) (2) (D) + khí (E) → chất rắn (F) + H2O (3) (F) + (A) → (D) (4) (E) + NaOH → (G) + H2O (5) (G) + NaOH → (H) + H2O (6) (H) + (I) → (K)↓ + (L) (7) (K) + HCl → (I) + (E) (8) (E) + Cl2 + H2O → Câu 4: (2 điểm) Hòa tan m gam KMnO4 dung dịch HCl đặc dư dung dịch A V lít khí D (đktc) Pha loãng dung dịch A 500 ml dung dịch B - Để trung hòa axit dư 50 ml dung dịch B cần dùng vừa đủ 24 ml dung dịch NaOH 0,5 M - Thêm AgNO3 dư vào 100 ml dung dịch B để kết tủa hoàn toàn ion clorua thu 17,22 gam kết tủa a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính nồng độ mol/lít chất tan B c Tính m, V thể tích dung dịch HCl 36,5% (D = 1,18 g/ml) dùng Câu 5: (2 điểm) Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị n khơng đổi) Hịa tan hồn tồn m gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư dung dịch A V lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử Hấp thụ hoàn toàn lượng SO2 500 ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch chứa 5,725 gam chất tan Thêm vào m gam X lượng M gấp đôi lượng M ban đầu hỗn hợp Y Cho Y tan hết dung dịch HCl 1,736 lít H2 (đktc) Thêm lượng Fe vào m gam X để hỗn hợp Z chứa lượng sắt gấp đơi lượng sắt có X Cho Z tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư dung dịch B chứa 5,605 gam muối a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính V c Tìm kim loại M thành phần % theo khối lượng kim loại X - - - - - - - - - - - - Hết - - - - - - - - - - - - Họ tên thí danh Chữ kí giám thị sinh: Số Chữ kí giám báo thị SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG CÂU Ý 1.a 1.b ĐÁP ÁN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 THPT - NĂM HỌC 2011 – 2012 MÔN THI: HĨA HỌC Ngày thi: 26/4/2012 Đáp án gồm có: 04 trang ĐÁP ÁN Vì X có 11 electron thuộc phân lớp p ⇒ cấu hình electron phân lớp p X là: 2p63p5 ⇒ cấu hình electron đầy đủ: 1s22s22p63s23p5 Vị trí X bảng tuần hồn: Ơ số 17 có 17 electron ⇒ điện tích hạt nhân 17 Chu kì có lớp electron Nhóm VII A cấu hình electron hóa trị 3s23p5 1.c Trong đồng vị số khối lớn số hạt mang điện 17.2 = 34 hạt ⇒ số nơtron (hạt không mang điện) 34:1,7 = 20 hạt ⇒ số nơtron đồng vị số khối nhỏ 18 hạt Vậy thành phần cấu tạo đồng vị X là: Đồng vị số khối nhỏ: 17 electron, 17 proton, 18 nơtron Đồng vị số khối lớn: 17 electron, 17 proton, 20 nơtron 1.d Thành phần % theo khối lượng: Gọi thành phần % theo số nguyên tử đồng vị nhỏ x% ⇒ thành phần % theo số nguyên tử đồng vị lớn (100 – x)% Áp dụng cơng thức tính NTKTB ta có: NTKTB (A) = A1.x% + A2 (100 – x)% ⇔ (17+18).x% + (17+20)(100-x)% = 35,48 ⇒ x = 76% Xét mol X (35,48 gam) có 0,76 mol 35X (0,76.35 = 26,6 gam) ⇒ thành phần % theo khối lượng 35X là: 26,6 : 35,48 = 74,97% thành phần % theo khối lượng 37X là: 100% - 74,97% = 25,03% ĐIỂM 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 Theo đề bài: %mR = MR AR n, + p, = = = , , 3M M + M R 3A M + A R 3(n+ p) + (n + p ) 15 (1) n=p+4 (2) , , n =p (3) Tổng số proton Z 3p + p’ = 84 (4) Giải PT ta được: n, = p, = ⇒ R cacbon (C) n = 30, p = 26 ⇒ M sắt (Fe) Công thức phân tử Z Fe 3C (hợp chất xementit) 2 a Phương trình phản ứng: 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 10Cl2 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 24H2O b 2Fe3O4 + 10H2SO4 (đặc nóng) → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Khí A SO2: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4+ 2H2SO4 a Giải thích hình thành A: H SO (dac) C12H22O11 → 12C + 11 H2O (tỏa nhiệt) C + 2H2SO4 (đặc nóng) → CO2 + 2SO2 + 2H2O Vậy hỗn hợp khí A gồm CO2 SO2 b Chứng minh có mặt hai khí A, ta dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch Brom (dư) bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thêm vài giọt dung dịch BaCl2 vào bình (1): Hiện tượng: Bình (1) brom nhạt màu, có kết tủa xuất chứng tỏ hỗn hợp có SO2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl Bình (2) có kết tủa xuất chứng tỏ có CO2: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O c Sự khác q trình làm khơ q trình than hóa: Q trình làm khơ q trình vật lý Q trình than hóa q trình hóa học 4 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 Sáu phương trình điều chế clo: dpdd → 2NaOH + Cl2 + H2O 2NaCl + 2H2O  nm xop (1) dpnc → 2Na + Cl2 2NaCl  (2) MnO2 + 4HCl (đặc) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (3) 2KMnO4 + 16HCl (đặc) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (4) K2Cr2O7 + 14 HCl (đặc) → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (5) KClO3 + 6HCl (đặc) → KCl + 3Cl2 + 3H2O (6) 0,75 (hs viết phương trình khác) a Phản ứng (1) phản ứng dùng để điều chế clo cơng nghiệp Các phương trình: (1) 4FeS2 + 11 O2 → Fe2O3 + SO2 (2) SO2 + 2H2S → S + H2O (3) S + O2 → SO2 (4) H2S + NaOH → NaHS + H2O (5) NaHS + NaOH → Na2S + H2O (6) Na2S + FeCl2 → FeS + 2NaCl (7) FeS + HCl → FeCl2 + H2S (8) H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + HCl Các chất ứng với kí hiệu: A: O2 B: Fe 2O3 D: SO2 E: H 2S F: S G: NaHS H: Na 2S I: FeCl K: FeS L: NaCl Các phương trình phản ứng: KMnO4 + + 16HCl (đặc) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (1) Dung dịch A chứa KCl, MnCl2 HCl dư ⇒ dung dịch B chứa KCl, MnCl2 HCl • Trung hòa axit B NaOH: HCl + NaOH → NaCl + H 2O (2) • B tác dụng với AgNO3 dư: AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 (4) AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3 (5) 2AgNO3 + MnCl2 → 2AgCl↓ + Mn(NO3)2 (6) 1,0 0,25 0,25 0,5 b Đặt số mol HCl, KCl 50 ml dung dịch B x, y (mol) Theo phương trình phản ứng (1): nMnCl = nKCl = y mol Theo phương trình phản ứng (2): x = n HCl = nNaOH = 0,024.0,5 = 0,012 mol ⇒ CM (HCl) = 0,24 M 0,25 Trong 100 ml dung dịch B: nHCl = 2x mol; nMnCl = nKCl = 2y mol Theo phương trình phản ứng (3), (4), (5): nAgCl↓ = nHCl + nKCl + nMnCl ⇔ 2x + 2y + 2.2y = 17,22 : 143,5 = 0,12 mol ⇔ x + 3y = 0,06 mol ⇒ y = 0,016 mol Vậy nồng độ mol chất B là: ⇒ CM (KCl) = CM(MnCl2) = 0,32M c 0,25 Theo (1) ta có: nKMnO = nKCl (500 ml dd B) = 10y = 0,16 mol ⇒ m = mKMnO nCl2 = (ban đầu) = 0,16.158 = 25,28 gam nKMnO4 = 0,4mol ⇒ V = 0,4.22,4 = 8,96 lít 0,5 Theo (1): nHCl pư = nKMnO = 1,28 mol mà nHCl dư = 10.x = 0,12 mol ⇒ nHCl dùng = 1,28 + 0,12 = 1,4 mol Vdd HCl dùng = a nHCl M HCl 1,4.36,5 = = 118,64ml C%.D 36,5%.1,18 Các phương trình phản ứng: *) Hỗn hợp X + H2SO4 đặc nóng: 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O (1) 2M + 2nH2SO4 → M2(SO4)n + n SO2 + 2nH2O (2) Khí SO2 sinh tác dụng với dung dịch NaOH xảy phản ứng: SO2 + NaOH → NaHSO3 (3) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (4) *) Hỗn hợp Y tan hết dung dịch HCl: Fe + HCl → FeCl2 + H2 (5) 2M + 2n HCl → 2MCln + nH2 (6) 0,25 0,25 0,25 b *) Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư: Fe + H 2SO4 → FeSO4 (7) 2M + n H2SO4 → M2(SO4)n (8) Tính V: Ta có nNaOH = 0,5.0,2 = 0,1 mol Xét trường hợp xảy phản ứng (3) (4), NaOH hết: Đặt nSO (3) = a(mol) ; nSO (4) = b(mol) + + H2 nH2 nNaOH = a + 2b = 0,1mol ⇒ mchattan = 104.a + 126.b = 5,725gam 0,25 ⇒ a = - 0,014 < (loại) Xét trường hợp xảy phản ứng (4), NaOH dư: Đặt nSO (4) = d(mol) ⇒ nNaOH dư = 0,1 – 2d mol c ⇒ m chất tan = 126.d + 40.(0,1 - 2d) = 5,725 gam ⇒ d = 0,0375 mol Vậy VSO2 = 0,0375 22,4 = 0,84 lít Đặt số mol Fe M m gam X là: x y mol Theo (1) (2) 0,25 n ⇒ nSO = x + y = 0,0375mol (*) Theo đề bài, hỗn hợp Y có nFe = x mol; nM = 3y mol Theo (5), (6) ta có n nH2 = x + 2y = 0,0775mol (**) Theo đề bài, hỗn hợp Z có nFe = 2x mol; nM = y mol y Theo (7) (8) có: nFeSO = nFe = 2xmol ; nM (SO ) = nM = mol y = 152.2x + (2M + 96n) = 5,605 2 ⇒ Khối lượng muối: mmuối n gam (***) ⇔ 304.x + M.y + 48.ny = 5,605 gam 0,5 Từ (*), (**), (***) ta có: M M.y x = 0,01; M.y = 0,405; n.y = 0,045 0,405 ⇒ n = n.y = 0,045 = Xét: n M (g/mol) 18 27 (loại) (loại) (M Al) ⇒ y = 0,015 mol Vậy kim loại M Al thành phần % theo khối lượng kim loại X: %mFe(trongX) = 56x 100% = 58,03% 56x + 27y %mAl(trongX) = 27x 100% = 41,97% 56x + 27y 0,5 UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 10 NĂM HỌC 2010 – 2011 MƠN HĨA HỌC (Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề) CÂU 1: (4,0 điểm) Cho đơn chất A, B, C phản ứng: A + B X X + H2O NaOH + B↑ B + C Y 1:1 → Y + NaOH Z + H2O Cho 5,376 lít khí Y (ở đktc) qua dung dịch NaOH khối lượng chất tan 4,44 gam Hãy lập luận xác định A, B, C, X, Y, Z hồn thành phương trình hố học (PTHH) phản ứng Hoàn thành cân PTHH sau phương pháp thăng electron → Cu2O + Fe3O4 + SO2↑ a) CuFeSx + O2  b) Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO↑ + CO2↑ c) P + NH4ClO4 H3PO4 + N2↑ + Cl2↑ + … d) FexOy + HNO3 … + NnOm↑ + H2O CÂU 2: (5,0 điểm) a) Giải thích ion CO 32− , nhận thêm nguyên tử oxi để tạo ion CO 2− 2− 2− ion SO nhận thêm nguyên tử oxi để tạo thành ion SO ? b) Giải thích hai phân tử NO kết hợp với tạo phân tử N 2O4, hai phân tử CO2 kết hợp với để tạo phân tử C2O4 Hợp chất X tạo thành từ ion có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p6 Trong phân tử X có tổng số hạt electron, proton, nơtron 164 a) Hãy xác định X b) Hòa tan chất X vào nước dung dịch A làm q tím hóa xanh Xác định công thức X viết PTHH phản ứng xẩy cho dung dịch A đến dư vào dung dịch FeCl3, AlCl3, MgCl2 riờng bit CU 3: (3,0 điểm) Cho hỗn hơp A gåm cã NaCl, NaBr vµ NaI Hoµ tan 5,76 gam A vào nớc cho tác dụng với lợng d dung dịch nớc brom, sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 5,29 gam muối khan Mặt khác hoà tan 5,76 gam A vào nớc cho lợng khí Clo qua sau phản ng cô cạn thu đợc 3,955 gam muèi khan, ®ã cã chøa 0,05 mol NaCl Viết PTHH ca cỏc phản ứng xẩy Tính % khối lợng chất hỗn hợp A CU 4: (4,0 điểm) ẹoỏt chaựy hoàn toàn 4,741 gam đơn chất X oxi cho toàn sản phẩm thu hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch NaOH 25% có khối lượng riêng d = 1,28 g/ml dung dịch A Nồng độ NaOH dung dịch A giảm 1/4 so với nồng độ dung dịch ban đầu Dung dịch A có khả hấp thụ tối đa 17,92 lít khí CO2 (ở đktc) Xác định đơn chất X sản phẩm đốt cháy Cho 3,64 gam hỗn hợp oxit, hiđroxit muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng với 117,6 gam dung dịch H 2SO4 10% thu 448 ml chất khí (ở đktc) dung dịch 10,867% hợp chất; nồng độ mol/l dung dịch 0,543M khối lượng riêng 1,09 g/cm3 Hãy cho biết hợp chất có hỗn hợp CÂU 5: (4,0 ®iĨm) Hỗn hợp kim loại X, Y, Z có tỉ lệ số mol tương ứng : 3: có tỉ lệ khối lượng nguyên tử tương ứng : : Hoà tan hoàn toàn 3,28g hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư thu 2,0161 lít khí (ở đktc) dung dịch A a) Xác định kim loại X, Y, Z biết chúng tác dụng với axit tạo muối kim loại có hố trị II b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, đun nóng khơng khí cho phản ứng xảy hồn tồn Tính lượng kết tủa thu được, biết có 50% muối kim loại Y kết tủa với dung dịch NaOH (Biết: H=1, O=16, C=12,Cl=35,5, Mg=24, Fe=56, Zn=65, Ca=40, Sn = 118; Pb = 207) Họ tên thi sinh Phòng thi SBD Giám thị (ký, ghi rõ họ tên) UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO HD CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 10 NĂM HỌC 2010 – 2011 MƠN HĨA HỌC (Thời gian 150 phút khơng kể thời gian giao đề) 10 CÂU NỘI DUNG 2,0 A + B X + H2O B + C Y + NaOH (4,0đ) ĐIỂM X NaOH + B↑ Y↑ 1:1 Z + H2O → => A : Na ; B : H2 ; X : NaH B + C Y ⇒ C phi kim, Y axít 1:1 Y + NaOH  → Z + H 2O 1mol Y phản ứng khối lượng chất tan tăng ( Y - 18 )g 5,376 = 0, 24mol 4,44 gam 22, Y − 18 = ⇒ Y = 36,5 => 4, 44 0, 24 => C clo (Cl2) Viết phương trình phản ứng 2Na + H2 2NaH NaH + H2O NaOH + H2↑ H2 + Cl2 2HCl 1:1 HCl + NaOH NaCl + H2O → a) 12 CuFeSx + (11+12x) O2 → 6Cu2O + 4Fe3O4 + 12xSO2 b) Cr2S3 + 15Mn(NO3)2 + 20K2CO3 2K2CrO4 + 3K2SO4 +15 K2MnO4 + 30NO + 20CO2 c) 10NH4ClO3 + 8P 2,0 8H3PO4 + 5N2 + 5Cl2 + 8H2O d) (5n – m)FexOy + (18nx – 6my – 2ny)HNO3 x(5n – 2m)Fe(NO3)3 + (3x – 2y)NnOm + (9nx – 3mx – ny)H2O (5,0đ) a) Cấu tạo CO 2,0 2− O 2– C=O O Trên nguyên tử cacbon CO32 – khơng cịn electron tự chưa liên kết nên khơng có khả liên kết thêm với nguyên tử oxi để tạo CO 24− Cấu tạo SO 32− O 2– S=O O 11 Trên nguyên tử lưu huỳnh cặp electron tự chưa liên kết, nguyên tử lưu huỳnh tạo liên kết cho nhận với nguyên tử oxi thứ tư để tạo SO 24− b) Cấu tạo CO2 O=C=O Trên nguyên tử cacbon không cịn electron tự nên hai phân tử CO2 khơng thể liên kết với để tạo C2O4 Cấu tạo NO2 O ∙N O Trên nguyên tử nitơ electron độc thân tự do, nên nguyên tử nitơ có khả nặng tạo liên kết cộng hoá trị với nguyên tử nitơ phân tử thứ hai để tạo phân tử N2O4 O O O N∙ N–N O O O Gọi P số proton X, N số nơtron X Giả sử X có a ion Ta có: 2P + N = 164 1≤ 3,0 N ≤ 1,5 P Các ion tạo thành X có cấu hình electron Ar => số proton X = 18a (hạt) 164 164 ≤a≤ 3,5.18 3.18  2, ≤ a ≤ 3, 03 Với a số nguyên => a = =>  X có dạng M2X  K2S Hoặc MX2  CaCl2 Cho X vào H2O dung dịch xanh quỳ tím => X K2S K2S  → 2K+ + S2 – S2 - + H2O  → HS – + OH – Các phương trình: 3K2S + 2FeCl3  → 6KCl + 2FeS + S↓ 3K2S + 2AlCl3 + 6H2O  → 6KCl + 2Al(OH)3↓ + 3H2S K2S + MgCl2 + 2H2O  → 2KCl + Mg(OH)2↓ + H2S C¸c PTHH xÈy 2NaI + Br2  (1) → 2NaBr + I2 (3,0đ) 2NaI + Cl2  (2) → 2NaCl + I2 2NaBr + Cl2  (3) → 2NaCl + Br2 Gọi a,b,c lần lợt số mol cửa NaCl, NaBr, NaI theo đề ta có: 12 1,0  58,5a + 103b + 150c = 5,76 (*) Theo (1) vµ theo bµi ta cã:  58,5a + 103(b + c) = 5,29 (**) Tõ (*) vµ (**) 58,5a + 103b + 150c = 5,76 => c = 0,1 mol 58,5a + 103(b + c) = 5,29 Xét trêng hỵp 1: NaI d => NaBr cha phản ứng Gọi x số mol NaI phản ứng Theo ptpu (1) (2) vµ theo bµi ta cã 58,5(a + x) + 103b + 150(c – x) = 3,955 (***) a + x = 0,05 (****) Kết hợp (*), (**), (***), (****) (loại c x < 0) Xột trờng hợp NaBr phản ứng phần => NaI phản ứng hết Gọi y số mol NaBr phản ứng Theo (1)(2)(3) vµ theo bµi ta cã 58,5(a + c + y) + 103(b – y) = 3,955 (*****) a + c + y = 0,05 (******) Kết hợp (*), (**), (*****), (******) ta cã: 58,5a + 103b + 150c = 5,76 58,5a + 103(b + c) = 5,29  => 1,0 a = 0,02 (mol), b = 0,03 (mol), y = 0,02 (mol) %mNaI = 26%, %mNaBr = 53,65%, %mNaCl = 20,35% m dd NaOH = V.d = 100.1,28 = 128(g) 2,0 128.25% m NaOH = = 32 (g) 100% (4,0đ) 32 n NaOH = = 0,8(mol) 40 17,92 n CO2 = = 0,8(mol) 22, Do A hấp thu tối đa CO2 nên NaOH + CO2 → NaHCO3 Vậy nNaOH = 0,8 (mol) không thay đổi so với ban đầu nên dung dịch bị pha loãng Vậy oxit H2O X H2 Thử laïi: 4, 741 nH = = 2,3705(mol) H + O2 → H O m H O = 2,3705.18 = 42,669 (g) m dd NaOH sau = 128 + 42,669 = 170,669(g) C% = 1,0 32.100% = 18,75% 170,669 13 2,0 Thỏa C% giảm ¼ Ta coù CM = 10.d.C% 10.d.C% 10.1, 09.10,867 ⇒M = = = 218 M CM 0.543 Vậy muối sunfat tạo thành có M = 218 Chỉ có Mg(HSO4)2 thỏa mãn  hỗn hợp chứa MgO, Mg(OH)2, MgCO3 a) Gọi số mol kim loại X, Y, Z là: 4x, 3x, 2x KLNT tương ứng (4,0đ) MX, MY, MZ 2,0262 n H2 = = 0,09 mol 22,4 ptpư: X + 2HCl XCl2 + H2↑ (1) 4x 4x 4x Y + 2HCl YCl2 + H2↑ (2) 3x 3x 3x Z + 2HCl ZCl2 + H2 ↑ (3) 2x 2x 2x Từ (1), (2), (3) ta có : 4x + 3x + 2x = 0,09 x = 0,01 (a) Ta có: MY= 5/3MX (b) MZ = 7/3MX (c) Mặc khác ta có: MX.4x + MY.3x + MZ.2x = 3,28 (d) Từ (a), (b), (c), (d)  MX(0,04 + 5/3.0,03 + 7/3.0,02) = 3,28  MX = 24 X Mg  MY = 5/3.24 = 40 Y Ca  MZ = 7/3.24 = 56 Z Fe b) Dung dịch (A): MgCl2, CaCl2, FeCl2 Phương trình phản ứng: MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (4) 4x 4x CaCl2 + 2NaOH 1,5x Ca(OH)2 + 2NaCl (5) 1,5x (50% kết tủa) FeCl2 + 2NaOH 2x 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 2x Fe(OH)2 + 2NaCl 2x 4Fe(OH)3 2x Từ (4), (5), (6), (7) => 58.0,04 +74.0,015 + 107.0,02 = 5,57g 14 (6) (7) 2,0 2,0 Chú ý: Thí sinh làm theo phương pháp khác: Cho kết đúng; lập luận chặt chẽ giám khảo thang điểm HD chấm cho điểm cho hợp lý SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 NĂM HỌC 2011-2012 ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC (Dành cho học sinh THPT) (Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề) Bài (1,5 điểm) Cho hợp chất X có dạng AB2, có tổng số proton X 18 có tính chất sau: t0 X + O2  → Y + Z X + Y  → A+Z X + Cl2  → A + HCl 1) Xác định X hồn thành phương trình phản ứng 15 2) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho X tác dụng với: dung dịch nước clo; dung dịch FeCl3; dung dịch Cu(NO3)2; dung dịch Fe(NO3)2 Bài (1,0 điểm) X Y ngun tố thuộc phân nhóm chính, tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R kí hiệu nguyên tố X Y) Gọi A B hiđroxit ứng với hóa trị cao X Y Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng Trung hịa hồn tồn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M Xác định nguyên tố X Y Bài (1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Cu Fe Cu chiếm 70% khối lượng Cho m gam A phản ứng với 0,44 mol HNO3 dung dịch, thu dung dịch B, phần rắn C có khối lượng 0,75m (gam) 2,87 lít hỗn hợp khí NO2 NO đo (1,2 atm, 270C) Biết phản ứng xảy hồn tồn, B khơng có muối amoni Tính khối lượng muối dung dịch B tính khối lượng m Bài (1,5 điểm) 1) Cho 29,6 gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với oxi khơng khí, sau phản ứng thu 39,2 gam hỗn hợp A gồm ( CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4) Hịa tan hồn tồn A dung dịch H2SO4 lỗng, dư a) Tính số mol H2SO4 tham gia phản ứng b) Tính khối lượng muối sunfat thu 2) Khử hoàn toàn 2,552 gam oxit kim loại cần 985,6 ml H2(đktc), lấy toàn lượng kim loại thoát cho vào dung dịch HCl dư thu 739,2 ml H2(đktc) Xác định công thức oxit kim loại dùng? Bài (1,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron t0 a) FeS2 + H2SO4 (đ)  → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b) Mg + HNO3  → Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 : : 1) c) Fe3O4 + HNO3  → NxOy + … d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O  → NaAlO2 + NH3 Bài (1,5 điểm) Sục Cl2 vào dung dịch KOH loãng thu dung dịch A, hòa tan I vào dung dịch KOH loãng thu dung dịch B (tiến hành nhiệt độ phịng) 1) Viết phương trình hóa học xảy 2) Viết phương trình hóa học xảy cho dung dịch: hỗn hợp HCl FeCl 2, Br2, H2O2, CO2 vào dung dịch A (khơng có Cl2 dư, chứa muối) Bài (1,5 điểm) a) Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 1344 ml (đktc) khí cịn lại 0,6 gam chất rắn khơng tan Tính % khối lượng kim loại A b) Hấp thụ hồn tồn 1,344 lít SO2 ( đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng 1,147g/ml Hãy tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng Bài (1 điểm) Khi thêm gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hoà 200C, thấy tách tinh thể muối kết tinh có 1,58 gam MgSO Hãy xác định công thức tinh thể muối ngậm nước kết tinh Biết độ tan cuả MgSO4 200C 35,1 gam 100 gam nước _Hết Họ tên thí sinh .Số báo danh Giám thị coi thi khơng giải thích thêm SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 NĂM HỌC 2011-2012 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HỐ HỌC (Dành cho học sinh THPT ) 16 Bài 1,5đ Bài 1,0 đ Từ pu: X + Cl2  → A + HCl => X có hidro, PX = 18 => X H2S Các phản ứng: t0 2H2S + 3O2  → 2SO2 + 2H2O 2H2S + SO2  → 3S + 2H2O H2S + Cl2  → 2HCl + S phương trình phản ứng H2S + 4Cl2 + 4H2O  → 8HCl + H2SO4 H2S + 2FeCl3  → 2FeCl2 + 2HCl + S H2S + Cu(NO3)2  → CuS + 2HNO3 H2S + Fe(NO3)2  → không phản ứng Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y thuộc nhóm IA VIIA Trường hợp : Nếu Y thuộc nhóm IA B có dạng YOH Y 35,323 = ⇒ Y = 9,284 (loại khơng có nghiệm thích hợp) Ta có : 17 64,677 Trường hợp : Y thuộc nhóm VIIA B có dạng HYO4 Y 35,323 = ⇒ Y = 35,5 , Y nguyên tố clo (Cl) Ta có : 65 64,677 B (HClO4) axit, nên A bazơ dạng XOH 16,8 mA = × 50 gam = 8,4 gam 100 XOH + HClO4 → XClO4 + H2O ⇒ n A = n HClO4 = 0,15 L × mol / L = 0,15 mol 8,4 gam 0,15 mol ⇒ MX = 39 gam/mol, X nguyên tố kali (K) 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 ⇒ M X + 17 gam / mol = Bài 1,0đ Bài 1,5đ Ta có mC = 0,75m (gam) > 0,7m (gam)  C có Fe dư  HNO3 hết, B chứa muối Fe(NO3)2 PT: Fe + 4HNO3  → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 6HNO3  → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe + 2Fe(NO3)3  → 3Fe(NO3)2 2,87.1, = 0,14(mol ) Ta có : nhh = 0, 082.(273 + 27)  số mol HNO3 tạo muối = 0,44 – 0,14 = 0,3 (mol)  nFe(NO3 )2 = 0,15(mol )  Khối lượng muối B = 0,15.180 = 27 (gam)  nFe (pu) = 0,15 (mol) => mFe(pu) = 0,15.56 = 8,4 (gam) 8, 4.100 m= = 33, 6( gam) 25 1.a Sơ đồ trình phản ứng Kim loại + Oxi  → (hỗn hợp oxit ) + axit  → muối + H2O Từ trình => số mol H2SO4 phản ứng = số mol oxi oxit Theo ta có: moxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g) 9, = 0, 6(mol ) => nO = 16 => số mol H2SO4 phản ứng = 0,6 (mol) b Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat => mm = 29,6 + 96 0,6 = 87,2 (g) 17 Gọi cơng thức oxit cần tìm MxOy Phương trình phản ứng MxOy + yH2  → xM + yH2O (1) 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO THPT HÀ TĨNH ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP NĂM HỌC 2012-2013 MƠN THI: HỐ HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi có 02 trang, gồm 06 câu) Câu I: Trong thiên nhiên, brom có nhiều nước biển dạng NaBr Cơng nghiệp hóa học điều chế brom từ nước biển thực theo quy trình sau đây: - Cho dung dịch H2SO4 vào lượng nước biển; - Sục khí clo vào dung dịch thu được; - Dùng không khí lơi brom tới bảo hịa vào dung dịch Na2CO3; - Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch bão hịa brom, thu brom hóa lỏng Hãy viết phương trình hóa học xảy trình cho biết vai trò H2SO4 18 Cho m gam hỗn hợp X gồm CuCl FeCl3 vào nước thu dung dịch A Chia A làm phần Sục khí H2S dư vào phần 1,28 gam kết tủa, cho Na2S dư vào phần 3,04 gam kết tủa Tính m Câu II: Năng lượng ion hóa thứ (I1- kJ/mol) nguyên tố chu kỳ có giá trị (khơng theo trật tự) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681 Hãy gắn giá trị cho nguyên tố tương ứng Giải thích Có lít dung dịch X gồm Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch X, sau phản ứng kết thúc thu 39,7 gam kết tủa A Tính thành phần % khối lượng chất A Câu III: 1.a Sục từ từ khí Cl2 vào dung dịch KI, cho biết màu sắc dung dịch biến đổi nào? Giải thích b Hãy giải thích lực electron flo (3,45 eV) bé clo (3,61 eV) tính oxi hóa flo lại mạnh clo? Cho hỗn hợp gồm 0,03 mol Al, 0,02 mol Cu 0,02 mol Zn tác dụng với hỗn hợp axit H2SO4 HNO3, sau phản ứng thu 4,76 gam hỗn hợp khí SO NO2 tích 1,792 lít (đo điều kiện tiêu chuẩn) m gam muối (khơng có muối amoni) Tính m Câu IV: M R nguyên tố thuộc phân nhóm (nhóm A), tạo với hiđro hợp chất MH RH Gọi X Y hiđroxit ứng với hóa trị cao M R Trong Y, R chiếm 35,323% khối lượng Để trung hịa hồn tồn 50 gam dung dịch 16,8% X cần 150 ml dung dịch Y 1M Xác định nguyên tố M R Để hoà tan hoàn toàn a mol kim loại cần lượng vừa đủ a mol H2SO4, sau phản ứng thu 31,2 gam muối sunfat khí X Tồn lượng khí X làm màu vừa đủ 500 ml dung dịch Br2 0,2M Xác định tên kim loại Câu V: 1.Trong tài liệu tham khảo có ghi phương trình hóa học đây, lỗi (nếu có) sửa lại cho a CaI2 + H2SO4 đặc  CaSO4 +2HI b 3FeCl2 + 2H2SO4 đặc  FeSO4 + 2FeCl3 + SO2 +2H2O c Cl2 +2KI dư  2KCl + I2 Đun nóng hỗn hợp X gồm bột Fe S điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn A Cho A tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu sản phẩm khí Y có tỉ khối so với H2 13 Lấy 2,24 lít (đo điều kiện tiêu chuẩn) khí Y đem đốt cháy cho tồn sản phẩm cháy qua 100 ml dung dịch H 2O2 5,1% (có khối lượng riêng 1g/ml), sau phản ứng thu dung dịch B Các phản ứng xảy hồn tồn a Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X b Xác định nồng độ % chất dung dịch B Câu VI: 1.Cho m gam hỗn hợp kim loại Ba, Na (được trộn theo tỉ lệ số mol 1:1) vào nước 3,36 lít H2 (đo điều kiện tiêu chuẩn) dung dịch X Cho CO hấp thụ từ từ vào dung dịch X Vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa theo số mol CO2 hấp thụ 19 A dung dịch chứa AgNO3 0,01M, NH3 0,25M B dung dịch chứa ion Cl-, Br-, I- có nồng độ 0,01M Trộn dung dịch A với dung dịch B (giả thiết ban đầu nồng độ ion không đổi) Hỏi kết tủa tạo thành? Trên sở phương pháp, đề nghị cách nhận biết ion Cl- dung dịch có chứa đồng thời ion Biết: Ag(NH3)2+ ‡ˆ ˆˆ †ˆ Ag+ + 2NH3 k = 10-7,24 ; TAgCl = 1,78.10-10 ; TAgBr = 10-13; TAgI = 10-16 -HẾT - - Thí sinh khơng sử dụng tài liệu (kể bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học) - Cán coi thi khơng phải giải thích thêm - Họ tên thí sinh……………………………………………… Số báo danh……………………… SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO HÀ TĨNH Câu KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH THPT NĂM HỌC 2012-2013 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HỐ HỌC 10 Nội dung 20 Điểm I + H Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (1) 3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2 (2) H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 + H2O (3) 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O (4) Vai trò H2SO4: (1) H2SO4 có tác dụng axit hóa mơi trường phản ứng, (3) (4) chất tham gia pư, môi trường kiềm có cân bằng:  → 3Br2+ 6OH- - OH + H 5Br- + BrO3- + 3H2O Thêm H2S vào phần ta có: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl x 0,5x CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl y y  16x +96y = 1,28 (I) Thêm Na2S vào phần 2FeCl3 + Na2S → 2FeCl2 + S + 2NaCl sau đó: FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl  2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl mol: x x 0,5 x CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl y y  88x + 32.0,5x + 96y = 3,04 (II) + Từ (I, II) ta có: x = 0,02 mol y = 0,01 mol  m = 4,6.2 = 9,2 gam II 1,5 0,5 0,5 0,5 Giá trị lượng ion hóa tương ứng với nguyên tố: IA IIA III IVA VA VIA VII VIIIA A A Li Be B C N O F Ne 2 2s 2s 2p 2p 2p 2p 2p 2p6 I1 (kJ/mol) 52 899 801 108 140 1314 1681 2081 Nhìn chung từ trái qua phải chu kỳ lượng ion hóa I tăng 0,5 dần, phù hợp với biến thiên nhỏ dần bán kính nguyên tử Có hai biến thiên bất thường xảy là: - Từ IIA qua IIIA, lượng I1 giảm có chuyển từ cấu hình bền ns2 qua cấu hình bền ns2np1 (electron p chịu ảnh hưởng chắn 0,5 electron s nên liên kết với hạt nhân bền chặt hơn) - Từ VA qua VIA, lượng I1 giảm có chuyển từ cấu hình bền ns2np3 qua cấu hình bền ns2np4 (trong p3 có electron độc thân, p4 có cặp ghép đơi, xuất lực đẩy electron) Học sinh viết ptpu, ta tóm tắt sau: M2+ + CO32-  MCO3 Dự vào số mol muối cacbonat, tính nCO32- = 0,35 Theo tăng giảm khối lượng thấy từ mol MCl MCO3 khối lượng giảm 21 11 gam Thực tế khối lượng giảm 43 – 39,7 = 3,3 gam  Số mol MCO3 = 3,3 = 0,3 < nCO32- -> CO32- có dư, M2+ pư hết 11 III 3,5 nBaCl2 = x, CaCl2 = y, lập hệ pt đại số 208x +111y = 43 x + y = 0,3 giải BaCO3 = 0,1 mol, CaCO3 = 0,2 mol % BaCO3 = 49,62%, CaCO3 = 50,38% a dd KI xuất màu đỏ tím, sau dần trở lại khơng màu Cl2 + 2KI  2KCl + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O  2HIO3 + 10HCl b Quá trình chuyển X2  2X- phụ thuộc vào yếu tố: lượng phân li phân tử thành nguyên tử (tức lượng liên kết) lực e để biến nguyên tử X thành ion XMặc dù lực flo bé clo, lượng liên kết flo lại thấp clo nên flo dễ phân li thành ngun tử hơn, tính oxi hóa flo mạnh clo (Năng lượng liên kết flo thấp clo vì: Trong phân tử F có AO p, khơng có AO trống  phân tử F2 có liên kết σ Trong nguyên tử Cl, ngồi AO p cịn có AO d trống  phân tử Cl2 xen phủ AO p để tạo liên kết σ , mây e cịn đặt vào AO d trống, tạo phần liên kết pi) Dựa vào thể tích khối lượng hỗn hợp khí, lập hệ pt dễ dàng tính số mol SO2 = 0,06 NO2 = 0,02  số mol e nhận = 0,06.2 + 0,02 = 0,14 Nếu tất kim loại tan ne nhường = 0,03.3 + 0,02.2 + 0,02.2 = 0,17 > 0,14 Như có kim loại cịn dư, Cu (vì Cu có tính khử yếu nhất), tính số mol Cu dư = 0,17 − 0,14 = 0,015 0,75 0,75 0,25 0,5 NO3- + 2H+ +1e NO2 + H2O 0,02 0,04 0,5 2+ SO4 +4H +2e  SO2 +2H2O 0,06 0,24 nNO3 (muối) = nNO3 (ax) – nNO2 = nH+ - nNO2 = 0,04 – 0,02 = 0,02 Tương tự tính nSO42- = 0,06 mol Khối lượng muối = mkim loại + 0,75 mgốc axit  m = 0,03.27 + 0.02.65 + 0,005.64 + 0,02.62 + 0,06.96 = 9,43 (gam) Hợp chất với hiđro có dạng RH nên R thuộc nhóm IA VIIA Trường hợp : Nếu R thuộc nhóm IA Y có dạng ROH Ta có : IV 3,5 R 35,323 R 35,323 Ta có : 17 = 64,677 ⇒ R = 9,284 (loại khơng có nghiệm thích hợp) Trường hợp : R thuộc nhóm VIIA Y có dạng HRO4 Ta có : 65 = 64,677 ⇒ R = 35,5 , R nguyên tố clo (Cl) Do hiđroxit R (HClO4) axit, nên hiđroxit M phải bazơ dạng MOH mX = 16,8 × 50 gam = 8,4 gam 100 MOH + HClO4 → XClO4 + H2O 22 0,5 ⇒ nMOH = n HClO = 0,15 L × mol / L = 0,15 mol 8,4 gam ⇒ M + 17 = 0,15 mol = 56 ⇒ M = 39 , M nguyên tố kali (K) Khí X có khả làm màu dung dịch nước brom nên X phải H2S SO2 Giả sử X H2S, ta có phương trình phản ứng: 8R + 5nH2SO4 → 4R2(SO4)n + nH2S + 4nH2O Theo ptpu: n H SO = 5n nR Theo ra: n H SO4 = nR → 5n = → n = Vậy khí X cho khí SO2 Và ta có phương trình phản ứng: 2R + 2nH2SO4 → R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O Ta có: =2n  n =1 Phương trình (1) viết lại: 2R + 2H2SO4 → R2SO4 + SO2 + 2H2O * Cho khí X phản ứng với dung dịch Br2 xảy phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (2) Theo (2): n SO = n Br = 0,5.0,2 = 0,1(mol); theo (*): nR2SO4 = n SO = 0,1(mol) 2 0,5 0,5 31, Theo khối lượng R 2SO4 = 31,2g → M R SO = 0,1 = 312 → MR = 108 (R Ag) V 3,5 a HI có tính khử, pư với H2SO4 đặc, nên sửa lại 4CaI2 + 5H2SO4 đặc  4CaSO4 + H2S + 4I2 +4H2O 0,5.3 b Do FeSO4 có tính khử, H2SO4 đặc có tính oxi hóa nên phương trình viết lại: 2FeCl2 + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O c Do có KI dư nên I2 tan KI tạo KI3, phương trình viết lại: Cl2 + 3KI  2KCl + KI3 a) Viết phương trình: Fe + S → FeS (1) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (2) Với M Y = 13.2 = 26 ⇒ Y có H2S H2, Fe dư phản ứng với HCl Fedư + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (3) 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O (4) 2H2 + O2 → 2H2O (5) SO2 + H2O2 → H2SO4 (6) n n Đặt H2S = a (mol); H2 = b (mol) 34a + 2b a = 26 ⇒ = a+b b n n Giả sử H2 = (mol) ⇒ H2S = (mol) (1)(2) ⇒ n Fe phản ứng = nS = nFeS = n H2S = (mol) ⇒ MY = (3) ⇒ nFe dư = n H2 = (mol) 23 ⇒ n Fe ban đầu = + = (mol) Vậy: %mFe = 4.56.100% = 70% 4.56 + 3.32 %mS = 100% - 70% = 30% b) 2,24 nY = 22,4 = 0,1(mol) ⇒ n H 2S = 0,5 0,1 = 0,075 (mol) ⇒ n H2 = 0,1 - 0,075 = 0,025 (mol) 5,1.1.100 = 0,15(mol) 100.34 Từ (4)(6) ⇒ n SO2 = n H2S = 0,075 (mol) n H 2O = Từ (6) n H2O2 phản ⇒ n H2SO4 = n SO2 = 0,075 (mol) ⇒ H2O2 dư n SO2 = 0,075 (mol) ⇒ H2O2 dư = 0,15 - 0,075 = 0,075 ứng = 0,5 (mol) Áp dụng BTKL ta có: mddB = m ddH2O2 + m SO2 + m H2O = 100.1 + 0,075.64 + 0,1.18 = 106,6 (g) 0,075.98.100 = 6,695 (%) 106,6 0,075.34.100 C%H2O2 dư = = 2,392 (%) 106,6 Vậy: C%H2SO4 = 0,5 0,5 VI 3,5 Ba + H2O  Ba(OH)2 + H2 Na + H2O  NaOH + 1/2H2 Dựa vào pt, tính nBa(OH)2 = NaOH = 0,1 Tính nOH- = 0,3 0,5 Sục từ từ CO2 vào dd X có pư CO2 + 2OH-  CO32- + H2O CO32- + Ba2+  BaCO3 BaCO3 + CO2  Ba(HCO3)2 Dựa vào pt, hs vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol BaCO 0,5 kết tủa với số mol CO2 hấp thụ (Hình thang cân… ) nkết tủa 0,1 0,1 0,2 0,3 nCO2 Vì AgNO3 tạo phức với NH3 nên dung dịch A chứa Ag(NH3)2+ 0,01M NH3 = 0,25 – 0,02 = 0,23M 24 0,25 Ag(NH3)2+ == Ag+ + 2NH3 K = 10-7,24 Ban đầu 0,01 0,23 Cân 0,01-x x 0,23 + 2x K = 10 -7,24 x(0, 23 + x) = 0, 01 − x Giải x = 1,09.10-8 Vậy nồng độ cân 0,5 Ag+= 1,09.10-8 + -8 -10 Ta có T = Ag X = 1,09.10 0,01 = 1,09.10 Như vậy: T < TAgCl  nên khơng có kết tủa AgCl T > TAgBr TAgI nên có kết tủa AgBr AgI 0,75 Để nhận biết Cl- dd có chúa đồng thời ion trên, ta dùng dd A để loại bỏ Br I (tạo kết tủa), sau thêm từ từ axit để phá phức Ag(NH3)2NO3 làm tăng nồng độ Ag+, T tăng lên T > TAgCl có kết tủa AgCl (nhận Cl-) 25 ... THPT HÀ TĨNH ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP NĂM HỌC 2012-2013 MƠN THI: HỐ HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi có 02 trang, gồm 06 câu) Câu I: Trong thi? ?n nhiên, brom... Họ tên thi sinh Phòng thi SBD Giám thị (ký, ghi rõ họ tên) UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO HD CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 10 NĂM HỌC 2 010 – 2011... X: %mFe(trongX) = 56x 100 % = 58,03% 56x + 27y %mAl(trongX) = 27x 100 % = 41,97% 56x + 27y 0,5 UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 10 NĂM HỌC 2 010 – 2011 MÔN HĨA HỌC