Câu 1:Hoàn thành 5 phương trình theo sơ đồ sau:A + ? Na2SO4 + ?.... Câu 4:Dùng khí CO dư để khử 1,2 gam hỗn hợp gồm CuO và một oxit sắt nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,88 ....Xác định công thức hóa học của oxit sắt.......??
Trang 1THI TUY N SINH L P 10 THPT CHUYÊN
ĐỀ ỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN ỚP 10 THPT CHUYÊN
N M 2013 ĂM 2013 MÔN: HÓA H C ỌC
Th i gian làm bài: 120 phútời gian làm bài: 120 phút
S GD& T Long Anở GD&ĐT Long An ĐT Long An
Câu 1 (2 điểm)
Hoàn thành 5 phương trình theo sơ đồ sau:
A + ? Na2SO4 + ?
Biết 6 gam A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 11,65 gam kết tủa
Câu 2 (2 điểm)
Không dùng thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các dung dịch sau : NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2
Câu 3 (2điểm)
1/ Người ta điều chế poly(vinylclorua) từ CaC2 theo sơ đồ sau:
CaC2 C2H2 CH2=CHCl (-CH2-CHCl-)n
Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ trên
Tính khối lượng poly(vinylclorua) thu được khi dùng 800 kg đất đèn (độ tinh khiết của CaC2 là 80%) và hiệu suất của cả quá trình điều chế là 75%
2/ a/ Viết công thức của este sinh ra từ glixerol và axit panmitic (C15H31COOH) (tỉ
lệ mol tương ứng 1:3)
b/ Để phản ứng hoàn toàn với 86,2 gam một loại chất béo cần vừa đủ x gam NaOH, thu được 9,2 gam glixerol và y gam hỗn hợp muối của các axit béo Tính x, y.
Câu 4 (2điểm)
1/ Dùng khí CO dư để khử 1,2 gam hỗn hợp gồm CuO và một oxit sắt nung nóng Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,88 gam chất rắn Nếu cho chất rắn này vào dung dịch HCl dư thì thu được 0,224 lít H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn)
Xác định công thức hóa học của oxit sắt
2/ Hỗn hợp chất rắn Y gồm kim loại A (hóa trị I) và oxit của nó Cho 36 gam Y vào nước dư thì thu được dung dịch có chứa 44,8 gam một bazơ và 2,24 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn)
Xác định tên kim loại A và viết công thức hóa học oxit của nó
Câu 5 (2 điểm)
Khi phân tích a gam một hợp chất hữu cơ Y thấy tổng khối lượng cacbon và hiđro trong Y là 8,4 gam Để đốt cháy hoàn toàn a gam Y cần dùng vừa đủ một lượng oxi được điều chế bằng cách nhiệt phân hoàn toàn 49 gam kali clorat Sản phẩm cháy dẫn
Trang 2lần lượt qua bình (1) đựng 100 gam dung dịch H2SO4 94,18% và bình (2) đựng lượng
dư dung dịch Ca(OH)2 Sau thí nghiệm thu được dung dịch H2SO4 ở bình (1) là 85% a/ Xác định a
b/ Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của Y, biết 50(g) < MY < 70(g) và Y tác dụng dung dịch KHCO3 giải phóng khí CO2
c/ Viết phương trình phản ứng hóa học giữa Y với các chất (nếu có): Cu, Zn, CuO, SO2, Cu(OH)2, Na2CO3
Cho: C=12; H=1; O=16; K=39; Na=23; Li=7; Rb=85 Cl=35,5; Ba=137; S=32; Cu=64;
Ca= 40; Mg=24; Al=27; Zn=65; Fe=56.
Trang 3HƯỚNG DẪN CHẤM THI: MÔN HOÁ CHUYÊN
Câu 1
(2
điểm)
Biết 6 gam A tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư thu
được 11,65 gam kết tủa
n 0,05 mol
2
M2(SO4)x + xBaCl2 xBaSO4 + 2MClx 0,25 đ
Hoàn thành 5 phương trình theo sơ đồ sau:
A + ? Na 2 SO 4 + ?
MgSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Mg(OH)2 0,25 đ
MgSO4 + Na2SO3 Na2SO4 + MgSO3 0,25 đ
MgSO4 + Na2CO3 Na2SO4 + MgCO3 (*) Hoặc:
MgSO4+2Na2CO3+2H2OMg(OH)2+Na2SO4+
2NaHCO3
0,25 đ
MgSO4 + Na2SiO3 Na2SO4 + MgSiO3 0,25 đ
3MgSO4 + 2Na3PO4 3Na2SO4 + Mg3(PO4)2 0,25 đ
Câu 2
(2
điểm)
Không dùng thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các
dung dịch sau : NaHCO 3 , CaCl 2 , Na 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2
NaHCO3 CaCl2 Na2CO3 Ca(HCO3)2 NaHCO3
Không hiện tượng
Không hiện tượng
Không hiện tượng
CaCl2
Không hiện tượng
CaCO3 Không hiện tượng
Na2CO3
Không hiện tượng
Ca(HCO3)2
Không hiện tượng
Không hiện tượng
CaCO3
0,25 đ
0,25 đ
NaHCO3
Na2CO3
Đun 2 dung dịch còn lại, trường hợp có xuất hiện kết tủa (hoặc kết tủa và khí) Ca(HCO3)2 0,5 đ Ca(HCO3)2
Trang 4CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl 0,25 đ
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaHCO3 0,25 đ
Ca(HCO3)2 t0 CaCO3 + CO2 + H2O 0,25 đ Câu 3
(2
điểm)
1/ (1 điểm) Viết các phương trình phản ứng:
CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 0,25đ
C2H2 + HCl xt t, 0
nCH2=CHCl xt t, 0 ,p
(-CH2-CHCl-)n 0,25đ
Khối lượng CaC2 = 800 80% = 640 kg 0,125đ
Số mol C2H2 = số mol CaC2 = 640: 64 = 10 kmol
Số mol C2H2 phản ứng = 10 75% = 7,5 kmol Khối lượng PVC thu được = 7,5 62,5 = 468,75 kg 0,125đ 2/ (1 điểm)
a/ Công thức của este (C15H31COO)3C3H5 0,25đ
b/ Gọi chất béo có dạng: (RCOO)3C3H5, sơ đồ phản ứng:
(RCOO)3C3H5 + 3NaOH C3H5(OH)3 + 3RCOONa 0,25đ
Số mol NaOH = 3.số mol glixerol = 3.9, 2 0, 3
92 mol
Khối lượng NaOH: x = 0,3 40 = 12 gam 025đ
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
Khối lượng chất béo + khối lượng NaOH = khối lượng glixerol + khối lượng hỗn hợp muối
Khối lượng hỗn hợp muối: y = 86,2 + 12 – 9,2 = 89
gam
0,25đ
Câu 4
(2điểm) 1/ (1 điểm) Gọi CuO có a mol, FexOy có b mol
CuO + CO t0
Cu + CO2
a mol a mol
0,125đ
FexOy + yCO t0
xFe + yCO2
b mol bx mol
0,125đ
Khối lượng hỗn hợp đầu: 80a +(56x + 16y)b = 1,2 gam (1)
0,125đ
Khối lựong chất rắn: 64a + 56bx = 0,88 gam (2) 0,125đ
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
bx mol bx mol
Số mol H2: bx = 0,224 : 22,4 = 0,01 mol (3)
0,125đ
Từ (1), (2), (3) ta được: by = 0,015 mol 0,125đ
Trang 5Công thức hoá học của oxit sắt là Fe2O3 0,125đ 2/ (1 điểm) Gọi kim loại A có x mol; oxit A2O có y mol
2A + 2H2O 2AOH + H2
x mol x mol x/2 mol
0,125đ
A2O + H2O 2AOH
y mol 2y mol
0,125đ
Khối lượng hỗn hợp: Ax + (2A + 16)y = 36 gam (1) 0,125đ
Khối lượng bazơ: (A + 17).(x + 2y) = 44,8 gam (2) 0,125đ
Số mol H2: 0,1
2
x
mol, Vậy x = 0,2 mol, thay vào
Số mol AOH = x + 2y = 0,2 + 2 0,3 = 0,8 mol 0,125 đ Khối lượng mol AOH = 44,8: 0,8 = 56 gam
A là kim loại K(kali) và oxit là K2O (kali oxit) 0,125đ Câu 5
(2
điểm)
a Xác định a.
2KClO3 t0 2KCl + 3O2 0,4 0,4 0,6 (mol)
0,125 đ
) g ( 2 , 19 32 6 , 0
2 4
2 4
2
100.94,18
94,18( ) 100
94,18.100
110, 8( ) 85
110, 8 100 10, 8( )
H SO
ddH SO
H O
) g ( 2 , 1 18
2 8 , 10
) g ( 4 , 26 12
44 2 , 7 m
2
a = mY = 26,4 + 10,8 – 19,2 = 18(g) 0,125 đ
b Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu
tạo của Y, biết 50(g) < M Y < 70(g) và Y tác dụng dung
dịch KHCO 3 giải phóng khí CO 2
CT TQ: CxHyOz x: y: z = 1: 2: 1
CT nguyên: (CH2O)n (n: nguyên, dương) 0,125 đ
Trang 6CH3COOH + KHCO3 CH3COOK + H2O + CO2 0,125 đ
c Viết phương trình phản ứng hóa học giữa Y với các
chất (nếu có) : Cu, Zn, CuO, SO 2 , Cu(OH) 2 , Na 2 CO 3
2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn + H2 0,125 đ
2CH3COOH + CuO (CH3COO)2Cu + H2O 0,125 đ
2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O 0,125 đ
2CH3COOH+ Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2 0,125 đ
Lưu ý:
- Viết đúng phương trình nhưng thiếu cân bằng hoặc thiếu điều kiện trừ 0,125đ
- Thí sinh giải theo phương pháp khác: đúng vẫn cho trọn điểm.
- Nếu thí sinh giải phương pháp khác nhưng không trọn vẹn, thì giám khảo chấm điểm tương đương theo đáp án.