Câu 1:Hoàn thành 5 phương trình theo sơ đồ sau:A + ? Na2SO4 + ?.... Câu 4:Dùng khí CO dư để khử 1,2 gam hỗn hợp gồm CuO và một oxit sắt nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,88 ....Xác định công thức hóa học của oxit sắt.......??
ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN ĐỀ NĂM 2013 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút Sở GD&ĐT Long An Câu (2 điểm) Hoàn thành phương trình theo sơ đồ sau: A + ? → Na2SO4 + ? Biết gam A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 11,65 gam kết tủa Câu (2 điểm) Không dùng thuốc thử khác, nhận biết dung dịch sau : NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 Câu (2điểm) 1/ Người ta điều chế poly(vinylclorua) từ CaC2 theo sơ đồ sau: CaC2 → C2H2 → CH2=CHCl → (-CH2-CHCl-)n Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ Tính khối lượng poly(vinylclorua) thu dùng 800 kg đất đèn (độ tinh khiết CaC2 80%) hiệu suất trình điều chế 75% 2/ a/ Viết công thức este sinh từ glixerol axit panmitic (C 15H31COOH) (tỉ lệ mol tương ứng 1:3) b/ Để phản ứng hoàn toàn với 86,2 gam loại chất béo cần vừa đủ x gam NaOH, thu 9,2 gam glixerol y gam hỗn hợp muối axit béo Tính x, y Câu (2điểm) 1/ Dùng khí CO dư để khử 1,2 gam hỗn hợp gồm CuO oxit sắt nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,88 gam chất rắn Nếu cho chất rắn vào dung dịch HCl dư thu 0,224 lít H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) Xác định công thức hóa học oxit sắt 2/ Hỗn hợp chất rắn Y gồm kim loại A (hóa trị I) oxit Cho 36 gam Y vào nước dư thu dung dịch có chứa 44,8 gam bazơ 2,24 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) Xác định tên kim loại A viết công thức hóa học oxit Câu (2 điểm) Khi phân tích a gam hợp chất hữu Y thấy tổng khối lượng cacbon hiđro Y 8,4 gam Để đốt cháy hoàn toàn a gam Y cần dùng vừa đủ lượng oxi điều chế cách nhiệt phân hoàn toàn 49 gam kali clorat Sản phẩm cháy dẫn qua bình (1) đựng 100 gam dung dịch H2SO4 94,18% bình (2) đựng lượng dư dung dịch Ca(OH)2 Sau thí nghiệm thu dung dịch H2SO4 bình (1) 85% TaiLieu.VN Page a/ Xác định a b/ Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo Y, biết 50(g) < M Y < 70(g) Y tác dụng dung dịch KHCO3 giải phóng khí CO2 c/ Viết phương trình phản ứng hóa học Y với chất (nếu có): Cu, Zn, CuO, SO2, Cu(OH)2, Na2CO3 Cho: C=12; H=1; O=16; K=39; Na=23; Li=7; Rb=85 Cl=35,5; Ba=137; S=32; Cu=64; Ca= 40; Mg=24; Al=27; Zn=65; Fe=56 TaiLieu.VN Page HƯỚNG DẪN CHẤM THI: MÔN HOÁ CHUYÊN THANG GHI CHÚ ĐIỂM CÂU ĐÁP ÁN Câu (2 điểm) Biết gam A tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 11,65 gam kết tủa Câu (2 điểm) n BaCl2 = 0,05 mol M2(SO4)x + xBaCl2 → xBaSO4 + 2MClx M = 12x A MgSO4 Hoàn thành phương trình theo sơ đồ sau: A + ? → Na2SO4 + ? MgSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Mg(OH)2 MgSO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + MgSO3 MgSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + MgCO3 (*) Hoặc: MgSO4+2Na2CO3+2H2O→Mg(OH)2↓+Na2SO4+ 2NaHCO3 → Na2SO4 + MgSiO3 MgSO4 + Na2SiO3 → 3Na2SO4 + Mg3(PO4)2 3MgSO4 + 2Na3PO4 Không dùng thuốc thử khác, nhận biết dung dịch sau : NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 NaHCO3 CaCl2 Na2CO3 Ca(HCO3)2 NaHCO3 CaCl2 Không tượng Không tượng Không CaCO3 tượng Không Không hiện tượng tượng Na2CO3 Không tượng CaCO3 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Ca(HCO3)2 Không tượng 0,25 đ NaHCO3 0,25 đ Na2CO3 Không tượng CaCO3 CaCO3 Đun dung dịch lại, trường hợp có xuất kết → Ca(HCO3)2 tủa (hoặc kết tủa khí) 0,5 đ TaiLieu.VN Ca(HCO3)2 Page Còn lại CaCl2 CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3 t Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O 1/ (1 điểm) Viết phương trình phản ứng: CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2 xt , t C2H2 + HCl → CH2=CHCl xt , t , p nCH2=CHCl → (-CH2-CHCl-)n Khối lượng CaC2 = 800 80% = 640 kg Số mol C2H2 = số mol CaC2 = 640: 64 = 10 kmol Số mol C2H2 phản ứng = 10 75% = 7,5 kmol Khối lượng PVC thu = 7,5 62,5 = 468,75 kg 2/ (1 điểm) a/ Công thức este (C15H31COO)3C3H5 b/ Gọi chất béo có dạng: (RCOO)3C3H5, sơ đồ phản ứng: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3RCOONa Câu (2 điểm) 0 Số mol NaOH = 3.số mol glixerol = Câu (2điểm) 1/ (1 điểm) Gọi CuO có a mol, FexOy có b mol t CuO + CO → Cu + CO2 a mol a mol t FexOy + yCO → xFe + yCO2 b mol bx mol Khối lượng hỗn hợp đầu: 80a +(56x + 16y)b = 1,2 gam (1) Khối lựong chất rắn: 64a + 56bx = 0,88 gam (2) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ bx mol bx mol Số mol H2: bx = 0,224 : 22,4 = 0,01 mol (3) Từ (1), (2), (3) ta được: by = 0,015 mol TaiLieu.VN CaCl2 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,125đ 0,125đ 0,25đ 0,25đ 9, = 0,3 mol 92 Khối lượng NaOH: x = 0,3 40 = 12 gam Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng chất béo + khối lượng NaOH = khối lượng glixerol + khối lượng hỗn hợp muối Khối lượng hỗn hợp muối: y = 86,2 + 12 – 9,2 = 89 gam 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 025đ 0,25đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ Page Vậy bx : by = x : y = 0,01: 0,015 = : Công thức hoá học oxit sắt Fe2O3 2/ (1 điểm) Gọi kim loại A có x mol; oxit A2O có y mol 2A + 2H2O → 2AOH + H2 ↑ x mol x mol x/2 mol A2O + H2O → 2AOH y mol 2y mol Khối lượng hỗn hợp: Ax + (2A + 16)y = 36 gam (1) Khối lượng bazơ: (A + 17).(x + 2y) = 44,8 gam (2) Số mol H2: Câu (2 điểm) 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ x = 0,1 mol, Vậy x = 0,2 mol, thay vào (1), (2), được: y = 0,3 mol Số mol AOH = x + 2y = 0,2 + 0,3 = 0,8 mol Khối lượng mol AOH = 44,8: 0,8 = 56 gam A + 17 = 56, A = 39 A kim loại K(kali) oxit K2O (kali oxit) a Xác định a t 2KClO3 → 2KCl + 3O2 0,4 0,4 0,6 (mol) 0,125đ 0,125 đ 0,125đ 0,125đ 0,125 đ m O = 0,6.32 = 19,2(g ) 0,125 đ 100.94,18 = 94,18( g) 100 94,18.100 mddH2 SO4 = = 110,8( g ) 85 mH2O = 110,8 − 100 = 10,8( g ) 0,125 đ mH2 SO4 = mH = 10,8.2 = 1,2(g ) 18 mC= 8,4 – 1,2 = 7,2(g) m co = 7,2.44 = 26,4(g ) 12 a = mY = 26,4 + 10,8 – 19,2 = 18(g) b Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo Y, biết 50(g) < MY < 70(g) Y tác dụng dung dịch KHCO3 giải phóng khí CO2 mO = 18 – 7,2- 1,2 = 9,6(g) CT TQ: CxHyOz x: y: z = 1: 2: CT nguyên: (CH2O)n (n: nguyên, dương) CTPT: C2H4O2 TaiLieu.VN 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ Page CTCT: CH3COOH CH3COOH + KHCO3 → CH3COOK + H2O + CO2 c Viết phương trình phản ứng hóa học Y với chất (nếu có) : Cu, Zn, CuO, SO2, Cu(OH)2, Na2CO3 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2 2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O 2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O 2CH3COOH+ Na2CO3 → 2CH3COONa+H2O+CO2 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ Lưu ý: - Viết phương trình thiếu cân thiếu điều kiện trừ 0,125đ - Thí sinh giải theo phương pháp khác: cho trọn điểm - Nếu thí sinh giải phương pháp khác không trọn vẹn, giám khảo chấm điểm tương đương theo đáp án TaiLieu.VN Page