Đang tải... (xem toàn văn)
1/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra 2/ Tính thành phần % theo khối lượng và theo số mol của mỗi oxit trong hỗn hợp... PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO NINH HOÀ.[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO NINH HOÀ KÌ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2001 – 2002 Môn thi: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 150 phút Bài 1: 1/ Cho các oxit sau: CuO, Fe2 O3, Fe3O4, SO2, SO3, CO, SiO2 Viết PTPƯ( có) oxít với nước, với dd H2SO4, với dd NaOH 2/ A, B, C là các hợp chất Na, A tác dụng với B tạo thành C Khi cho C tác dụng với dd HCl thấy bay khí CO2 Hỏi A, B, C là chất gi? Cho A, B, C tác dụng với dd CaCl2 Viết các PTPƯ xảy 3/ Viết PTPƯ điều chế cacbondioxit từ canxicacbonat Tại người ta không dùng axít sunfuric và canxicacbonat để điều chế cacbondioxit? Bài 2: 1/ Cho miếng Na vào dd FeCl2 Viết các PTPƯ xảy 2/ Hoàn thành PTHH sau: P2O5 + NaOH Na2HPO4 3/ Có chất bột trắng đựng chất riêng biệt: Na 2CO3 ; K2SO4 ; NaCl ; CaCO3 ; CaSO4 hãy trình bày cách phân biệt các chất đó 4/ Cho 5,6g oxít kim loại tác dụng vừa đủ với dd HCl cho 11,1g muối clorua kimloại đó Cho biết tên kimloại Bài 3: Thả viên bi sắt nặng 5,6g vào 200ml dd HCl chưa biết nồng độ Sau đường kính còn lại 1/2 thì thấy khí ngừng thoát a Tính nồng độ phân tử gam dd axit b Cần thêm bao nhiêu ml dd axit noi trên đường kính viên bi còn lại 1/4 ( cho V r3 biết thể tích viên bi sắt tính công thức với r là bán kính viên bi; 3,14 ) Bài 4: Cho mẫu đá vôi ( CaCO3) vào ống nghiệm có chứa 10 ml dung dịch HCl nồng độ M Cứ sau 30 giây người ta đo thể tích khí CO2 thoát kết sau: Thời gian từ lúc bắt đầu phản ứng ( giây) 30 60 90 120 150 180 210 Thể tích CO2 thu ( cm ) 30 52 78 80 88 91 91 Vẽ đồ thị biểu diễn thể tích khí CO thu theo thời gian ( cm trên trục hoành ứng với khoảng cách thời gian là 30 giây, cm trên trục tung ứng với thể tích là 10 cm3) Giải thích phản ứng dừng lại thời điểm 180 giây và cho biết kết nào nghi ngờ là sai lầm? Ở thời điểm nào phản ứng xảy nhanh nhất? Giới thiệu biện pháp để phản ứng xảy nhanh BÀI GIẢI: Bài 2: 2AClx 4/ A2Ox + 2xHCl + xH2O 2A + 16x (g) 2A + 71 (g) 5,6g 11,1g Ta có: 5,6 (2A + 71) = 11,1 (2A + 16x) A = 20x Nếu x = A = 20 x = A = 40 ( Ca) (2) PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO NINH HOÀ KÌ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2002 – 2003 Môn thi: HOÁ HỌC Lớp ( vòng 1) Thời gian làm bài: 150 phút Bài 1: Cho các phản ứng hoá học đây: a Natrihyđroxit + axit nitric A + B b Kẽm + C kẽm sunfat + D c Natri sunfat + E barisunfat + F d G + H sắt (III) clorua e I + J đồng (II) nitrat + cacbondioxit + nước Hãy cho biết tên gọi và CTHH các chất A, B, C, D, E, F,G, H , I, J Viết PTHH và phân loại PƯ trên Bài 2: 1/ Bằng phương pháp hoá học, hãy tách riêng khí khỏi hỗn hợp gồm SO2; CO2 và N2 2/ Tính hiệu suất toàn quá trình điều chế H 2SO4 từ FeS2 biết 12 quặng pirit sắt chứa 80% FeS2 ta thu 20 dd H2SO4 49% Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 3,1g hỗn hợp KL kiềm vào nước Để trung hoà dd thu phải dùng 50 ml dd HCl 2M, sau PƯ thu dd A 1/ Cô cạn dd A thu bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan 2/ Xác định tên KL kiềm biết số mol chúng hỗn hợp ( cho Li = 7; Na = 23 , K = 39, Rb = 85, Cs = 132) Bài 4: Khử hoàn toàn 10,23g hỗn hợp oxit KL là CuO và PbO khí CO nhiệt độ cao Toàn lượng khí CO2 sinh dẫn qua dd Ca(OH)2 dư PƯ xong người ta thu 11g kết tủa 1/ Viết các phương trình phản ứng xảy 2/ Tính thành phần % theo khối lượng và theo số mol oxit hỗn hợp 3/ Tính thể tích CO đã tham gia PƯ Bài 5: Trung hoà 100 ml dd KOH cần 15 ml dd HNO3 có nồng độ 60%, khối lượng riêng 1,4 g/ml 1/ Nếu trung hoà lượng dd KOH nói trên dd H 2SO4 có nồng độ 49% thì cần bao nhiêu gam dd H2SO4 2/ Tính nồng độ mol/l dd KOH ban đầu (3) PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO NINH HOÀ KÌ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2002 – 2003 Môn thi: HOÁ HỌC Lớp ( vòng 2) Thời gian làm bài: 150 phút Câu 1: Đốt hỗn hợp gồm cacbon và lưuhuỳnh O2 dư, thu hỗn hợp khí A Cho ½ A lội qua dd NaOH thu dd Bvà khí C Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO và MgO nung nóng thu chất rắn D và khí E Cho khí E lội qua dd Ca(OH) thu kết tủa F và dd G Thêm dd KOH vào dd G lại thấy có kết tủa F xuất Đun nóng G thấy có kết tủa F Cho ½ A còn lại qua xúc tác nóng thu khí M Dẫn M qua dd BaCl2 thấy có kết tủa N Hãy xác định thành phần A, B, C, D, E, F, G, M, N và viết tất các PTPƯ xảy Câu 2: Hỏi A, B, C, D, E là chất nào các chất sau: Na 2CO3 ; HCl; BaCl2 ; H2SO4 ; NaCl Biết: (yêu cầu có giải thích cách tìm) - Đổ A vào B thì có kết tủa - Đổ A vào C thì có chất khí bay - Đổ B vào D thì có kết tủa Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 14,2g hỗn hợp C gồm MgCO3 và muối cacbonnat cua kim loại Rvào axit HCl 7,3% vừa đủ , thu dd D và 3,36 lit khí (đktc) Nồng độ MgCl2 dd D 6,028% a/ Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng chất C b/ Cho dd NaOH dư vào dd D, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến PƯ hoàn toàn Tính số gam chất rắn còn lại sau nung Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 1,7g hỗn hợp gồm Zn và kim loại A ( hóa trị II không đổi) dung dịch HCl dư tạo 0,672 lít khí ( đktc) Mặt khác hòa tan riêng 1,9g kim loại A thì dùng không hết 200 ml dung dịch HCl 0,5M Tìm kim loại A Câu 5: Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H (đktc) Mặt khác hòa tan hoàn toàn m gam kim loại M dd HNO loãng thu muối nitrat M, H 2O và V lít NO (đktc) So sánh hóa trị M muối clorua và muối nitrat Hỏi M là kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua Câu 6: Có hỗn hợp X có MgO và CaO và hỗn hợp B gồm MgO và Al 2O3 Lượng X lượng Y và 9,6 g Số gam MgO X 1,125 lần số gam Y Cho X và Y tác dụng với 100 ml dd HCl 19,87% ( d= 1,047 g/ml) thì dd X ’ và dung dd Y’ Khi cho X’ tác dụng hết với Na2CO3 thì có 1,904 dm3 khí CO2 (đktc) thoát a Tìm % lượng X và nồng độ dd X’ b Hỏi Y có tan hết không? Nếu cho 340ml KOH 2M vào dd Y ’ thì tách bao nhiêu gam kết tủa? (4) PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO NINH HOÀ KÌ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2003 – 2004 Môn thi: HOÁ HỌC Lớp ( vòng 1) Thời gian làm bài: 150 phút Bài 1: a Biết A, B, C, D, E là các chất khác Hãy hoàn thành các phản ứng sau: Fe + O2 A A + HCl B + C + H2O B + NaOH D + NaCl C + NaOH E + NaCl b Hỗn hợp khí A gồm CO CO2 và SO2 Trường hợp 1: Cho A qua dd NaOH dư khí B1 và dd B2 Trường hợp 2: Cho A qua dd NaOH dư khí C1 và dd C2 Trường hợp 3: Cho A qua dd H2S hỗn hợp khí D1 và chất kết tủa màu vàng D2 Hãy viết tất các PTPƯ Baøi : 1/ Trong bình kín chứa 500 mol hỗn hợp khí gồm N 2và H2 theo tỉ lệ : Với điều kiện thích hợp, hai khí trên tác dụng với tạo thành 50 mol NH3 a.Tính hiệu suất phản ứng tạo thành NH3 b Lấy toàn lượng NH3 tạo thành thì có thể điều chế bao nhiêu lít dd NH3 25% (d=0,907 g/ml) 2/ Chỉ dùng thêm kim loại, hãy nhận biết dd chứa lọ nhãn K 2SO4 ; K2CO3; Ba(NO3)2 ; HCl Bài 3: Hỗn hợp X gồm muối cacbonat KL hoá trị I và muối cacbonat KL hoá trị II Hoà tan hoàn toàn 18g X dd HCl vừa đủ thu dd Y và 3,36 lít khí ( đktc) Cô cạn dd Y thu bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan? Nếu hỗn hợp Y số mol muối cacbonat KL hoá trị I gấp đôi số mol muối cacbonat KL hoá trị II và NTK KL hoá trị I NTK KL hoá trị II là 15 đv.C Hãy tìm công thức muối trên Bài 4: Trộn dd AgNO3 1,2M và dd B là dd Cu(NO 3)2 1,6M với thể tích thu dd A Thêm 1,2g bột nhôm vào 100ml dd A chất rắn B và dd C Tính khối lượng B ( 62,79% và 37,21%) Trình bày phương pháp hoá học để tách chất từ B Bài 5: Cho a mol bột Fe vào dd chứa b mol AgNO Khuấy hỗn hợp tới các phản ứng xảy hoàn toàn thì thu dd X và chất rắn Y Hỏi X, Y là chất gì? Bao nhiêu mol? ( theo a và b) (5) PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO NINH HOÀ KÌ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2003 – 2004 Môn thi: HOÁ HỌC Lớp ( vòng 2) Thời gian làm bài: 150 phút VÒNG 2: Bài 1: a Sục từ từ a mol CO2 vào dd chứa b mol NaOH Hỏi thu chất gì? Bao nhiêu mol? (theo a và b) b Trộn V1 lít dd A chứa 9,125g HCl và V lít dd B chứa 5,475g HCl ta lít dd C Tính nồng độ M dd C Bài 2: Cho từ từ dd HNO3 và ống nghiệm chưá dd NaOH, sau PƯ thu dd D a Hãy cho biết các chất tan có thể có dd D b Cho 50 g dd HNO3 có nồng độ 12,6% PƯ vừa hết với 100g dd NaOH Tính nồng độ % dd sau PƯ Bài 3: Cho H2SO4 loãng , dư tác dụng với 6,659g hỗn hợp gồm kim loại A và B có hoá trị II thì thu 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5g Hoà tan bã rắn còn lại H 2SO4 đặc nóng thì thu 0,16g SO2 a Xác định tên KL A và B b Nêu phương pháp tách rời chất khỏi hỗn hợp gồm có B, B oxit và B sunfat Bài 4: Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa 15,3g hỗn hợp gồm FeO và ZnO nung nóng thì thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12,74g Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất các PƯ đạt 80% a/ Tính % khối lượng hỗn hợp b/ Để hoà tan toàn chất rắn thu sau PƯ trên phải dùng thể tích dd HCl 2M là bao nhiêu? Bài 5: Hoà tan 49,6g hỗn hợp gồm muối sunfat và muối cacbonat cua cùng kim loại hoá trị I vào nước thu dd A Chia dd A thành phần Phần 1: Cho PƯ với lượng dư dd H2SO4 thu 2,24 lít khí ( đktc) Phần 2: Cho PƯ với lượng dư dd BaCl2 thu 43 g kết tủa trắng a Tìm công thức muối ban đầu b Tìm % khối lượng muối hỗn hợp (6) PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO NINH HOÀ KÌ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2004 – 2005 Môn thi: HOÁ HỌC Lớp ( vòng 1) Thời gian làm bài: 150 phút Bài 1: 1/ Hoàn thành các phản ứng sau( chữ cái ứng với chất) Cu + A B + C + D C + NaOH E NaOH + A G + D 2/ Khi cho từ từ luồng khí CO vào dd Ca(OH)2, người ta nhận thấy lúc đầu dd trở nên đục, sau đó dần và sau đó suốt Hãy giải thích tượng trên và viết PTPƯ Bài 2: Hoà tan hoàn toàn g hỗn hợp gồm hai kim loại A và B cùng có hoá trị II, có tỉ lệ số mol 1:1 dd HCl thu 2,24 lít khí H2 ( đktc) Xác định A và B Bài 3: Một hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 Chia hỗn hợpthành phần nhau: Cho luồng khí CO qua phần I nung nóng 11,2 g sắt Ngâm phần II dd HCl, kết thúc PƯ thu 2,24 lít khí hyđrô ( đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp Bài 4: 1/ Có phải biến đổi các chất thuộc lĩnh vực hoá học không? Giải thích và cho ví dụ chứng minh 2/ Có phải phân tử chất có đầy đủ tính chất chất đó không? Tại sao? 3/ Sự biến đổi vật lý và biến đổi hoá học khác chỗnào? Cho ví dụ chứng minh 4/ Có phải loại chất nào các phân tử cấu tạo nên không? Giải thích và choví dụ minh hoạ 5/ Có thể phân biệt hợp chất hoá học và hỗn hợp cách nào? Bài 5: Thổi từ từ 0,56 lít CO ( đktc) vào ống chứa1,44 g bột FeO đun nóng, khí thu sau PƯ dẫn từ từ qua bình đựng nước vôi dư thì thu 1g kết tủa màu trắng a Tính khối lượng chất rắn thu sau PƯ b Tính thể tích khí thu sau PƯ (đktc) PƯ trên xảy hoàn toàn không ? Giải thích? (7) PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO NINH HOÀ KÌ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2004 – 2005 Môn thi: HOÁ HỌC Lớp ( vòng 2) Thời gian làm bài: 150 phút VÒNG 2: Bài 1: 1/ Để điều chế 170g khí NH 3, thì cần phải dùng lượng N và H2 là bao nhiêu biết hiệu suất tổng hợp NH3 điều kiện đã cho là 25% 2/ Biết khối lượng oxít kim loại là 94g, % khối lượng kim loại oxít là 92,98% Hãy lập CTHH oxit Bài 2: Có oxit chưa rõ công thức , chia lượng oxit thành phần nhau: Cho luồng H2 dư qua phần nung nóng thu 3,92g sắt Để hoà tan hết phần phải dùng 210 ml dd HCl 1M Xác định công thức oxit Bài 3: Dùng 900 ml dd Ca(OH) 1M hấp thụ toàn hỗn hợp gồm khí CO và nước thì 40g kết tủa Tách bỏ phần kết tủa thấy khối lượng dd tăng 7,8g so với khối lượng dd Ca(OH) ban đầu Tính khối lượng CO2 và nước đã dùng Bài 4: Hoà tan vừa đủ oxit kim loại M hoá trị II và dd H2SO4 có nồng độ 4,9% thì thu dd muối có nồng độ 7,69% Xác định tên kim loại M Bài 5: X và Y là các dd HCl có nồng độ khác Lấy V lít X trộn với V2 lít Y lít Z Lấy V1 lít X phản ứng với AgNO3 dư thu 35,785g kết tủa V2 lít Y phản ứng vừa đủ với 500 ml dd NaOH 0,3M Tính nồng độ M dd Z (8) PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO NINH HOÀ KÌ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2005 – 2006 Môn thi: HOÁ HỌC Lớp ( vòng 1) Thời gian làm bài: 150 phút Bài 1: (3,5đ) A là dd HCl 0,1M, B là dd HCl 0,3M a Trình bày cách pha chế 50ml dd HCl 0,15M từ dd axit trên b Nếu trộn A và B theo tỉ lệ VA : VB = : dd C Hãy xác định nồng độ M cùa dd C Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các bình khí sau: H2 ; CO ; CO2 ; N2 Bài 2: (3,5) Hoà tan hoàn toàn 19,46g hỗn hợp gồm Mg, Al và Zn (trong đó số gam Mg = số gam cuûa nhoâm) vaøo dd HCl 2M thaáy sinh 16,352 lít H2 ( ñktc ) a Tính số gam KL đã dùng b Tính thể tích dd HCl đã dùng biết người ta đã dùng dư 10% so với lý thuyết Bài 3: (3đ) Thổi từ từ 0,56 lít CO ( đktc) vào ống chứa1,44 g bột FeO đun nóng, khí thu sau PƯ dẫn từ từ qua bình đựng nước vôi dư thì thu 1g kết tủa màu trắng a Tính khối lượng chất rắn thu sau PƯ b Tính thể tích khí thu sau PƯ (đktc) Bài4: (3đ) Có oxit chưa rõ công thức , chia lượng oxit thành phần nhau: Cho luồng H2 dư qua phần nung nóng thu 3,92g sắt Để hoà tan hết phần phải dùng 210 ml dd HCl 1M Xác định công thức oxit Bài 5: (3đ) Đốt cháy 0,78g kali bình kín đựng khí oxi (dư) Kết thúc PƯ người ta đổ ít nước vào bình, lắc nhẹ cho chất rắn tan hết thêm nước vào cho đủ 200ml dd A a Xác định nồng độ mol dd A ( 0,1 M) b Cho quì tím vào dd A, sau đó dẫn 672 ml HCl ( đktc) vào dd A Hãy nêu tượng quan sát và viết PTPƯ để giải thích Bài 6: (4đ) Cho từ từ dd KOH 33, 6% vào 40,3 ml dd HNO 37,8% ( khối lượng riêng là 1,24g/ml) tới trung hoà hoàn toàn thu dd A Đưa A oC dd B có nồng độ 11,6% và m gam muối tách Tính m ? ĐÁP ÁN: Bài 1: 1/ ( 2,5 đ) a nHCl cần dùng = 0,15 0,05 = 0,0075 (mol) Đặt x(ml) là thể tích và y (ml) là thể tích dung dịch A và dung dịch B x Số mol HCl có dung dịch A = 0,1 100 = 0,0001x ( mol) Số mol HCl có dung dịch B = 0,0003x ( mol) Ta có hệ pt: x + y = 50 0,0001x + 0,0003y = 0,0075 x = 37,5 y = 12,5 0,25 0,5 0,25 (9) PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO NINH HOÀ KÌ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2005 – 2006 Môn thi: HOÁ HỌC Lớp ( vòng 2) Thời gian làm bài: 150 phút Bài 1: (3đ) Cho luồng khí hiđrô( đktc) qua các ống mắc nối tiếp đốt nóng chứa các chất sau: CaO CuO Al2O3 Fe2O3 Na2O sau đó lấy các chất còn lại ống tác dụng với CO2 ; dd HCl ; AgNO3 Viết tất các PTPƯ xảy Baøi 2: (5) 1/ Cần bao nhiêu gam SO3 cho vào 10g dd H2SO4 10% để dd có nồng độ 20% 2/ Đốt cháy 10 g C ta thu hỗn hợp CO và CO theo tỉ lệ thể tích 4:1 Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia đốt cháy C Bài 3: (4,5đ) Cho a mol KL M tác dụng vừa hết dd chứa a mol H 2SO4 thu 1,56g muối và khí A Khí A hấp thụ hoàn toàn 45ml dd NaOH 0,2M tạo thành 0,608g muối a Tính khối lượng M ban đầu b Tính nồng độ mol dd thu sau hấp thụ khí A dd NaOH Bài 4: (3,5)Trộn 50ml hỗn hợp khí A gồm N2 và NO với 25ml không khí thu 70ml hỗn hợp B trộn tiếp B với 145ml không khí thì 200ml hỗn hợp khí C Tính % theo thể tích NO hỗn hợp A biết khơng khí chứa 80% nitơ và 20% oxi thể tích Bài 5: (4đ) Hoà tan 7,8 g hỗn hợp KL A ( hoá trị II) và B ( hoá trị III) dd H 2SO4 vừa đủ thu 8,96 lít H2 ( đktc) a Tính số gam muối khan thu cô cạn dd thu sau PƯ ( 46,2g ) b Xác định tên và khối lượng kim loại hỗn hợp biết số mol KL hoá trị III gấp đôi số mol KL hoá trị II và NTK KL hoá trị II 8/9 NTK Kl hoá trị III ĐÁP ÁN Bài 1: ( đ) o t CuO + H2 Cu + H2O to Fe2O3 + H2 2Fe + H2O Vì Na2O ống cuối cùng nên: Na2O + H2O 2NaOH * Các phản ứng tác dụng với CO2; HCl; AgNO3: a CaO + CO2 CaCO3 CaO + HCl CaCl2 + H2O CaO + H2O Ca(OH)2 Sau đó Ca(OH)2 + 2AgNO3 Ca(NO3)2 + 2AgOH b Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag c Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O d Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag e 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 NaHCO3 NaOH + HCl NaCl + H2O NaOH + AgNO3 NaNO3 + AgOH * Các phản ứng xảy với H2: 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (10) Bài 2: (5 đ) 1/ (3 đ) Khối lượng H2SO4 có tromg 100g dd H2SO4 10% m1 = 10g Gọi a là số mol SO3 thêm vào SO3 + H2O H2SO4 a( mol) a(mol) khối lượng SO3 thêm vào = 80a (g) Khối lượng H2SO4 tạo thành m2 = 98a (g) Khối lượng dd H2SO4 20% = 100 + 80a (g) Khối lượng H2SO4 có dd 20% = m1+ m2 = 10+98a (10 98a)100 10 20 a (mol ) 100 80a 82 Ta có: m 9, 76( g ) Vậy lượng SO3 cần cho vào: SO3 2/ (2 đ) Gọi x, y là số mol CO và CO2 to 2C + O2 2CO x x/2 x to C + O2 CO2 y y y Ta có: x + y = 10/12 x = 2/3 y = 1/6 x:y = 4:1 x VO2 y 22, 112lit 2 Bài 3: (4,5 đ) Gọi n là hóa trị M ( n và n nguyên dương) a Vì chưa biết nồng độ: 2M + H2SO4 M2(SO4)n + nH2 (1) 2M + H2SO4 M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O (2) Khí A tác dụng với NaOH nên (1) không phù hợp Theo đề: số mol M : số mol H2SO4 = a : a = Nên (2) phù hợp n = 2M + H2SO4 MSO4 + SO2 + 2H2O a a a/2 a/2 Số mol NaOH = 0,009 (mol) Vì chưa biết số mol SO3 nên có thể xảy phản ứng: SO2 + NaOH NaHSO3 x x x SO2 + NaOH Na2SO3 + H2O y 2y y Ta có hệ phương trình: x + 2y = 0,009 x = 0,001 và y = 0,004 104x + 126y = 0,068 Số mol SO3 = x + y = a/2 ( mà x + y = 0,005) a = 0,01 ( mol) Khối lượng muối M2SO4 = (2M + 96)0,005 = 1,56 m = 108 Vậy kim lọai là Ag; mAg= 0,01 108 = 1,08 (g) b Dung dịch thu sau hấp thụ SO2 gồm NaHSO3 và Na2SO3 Số mol NaHSO3 = 0,001 (mol) CM = 0,001 : 0,045 = 0,022 Số mol Na2SO3 = 0,004 ( mol) CM = 0,004 : 0,045 = 0,089 Bài 4: ( 3,5 đ) 0,5 0,5 1đ 0,5 0,5 1đ 0,75 1đ 1đ (11) Thể tích khí O2 25ml không khí = 25 20 : 100 = (ml) Thể tích O2 145ml không khí = 29(ml) Khi trộn A với không khí: 2NO + O2 2NO2 Thể tích hỗn hợp giảm = thể tích O2 phản ứng = 50 + 25 – 70 = (ml) Khi trộn B với không khí : 2NO + O2 2NO2 Thể tích hỗn hợp giảm = thể tích oxi phản ứng = 70 + 145 – 200 = 15 )ml) thể tích oxi phản ứng < thể tích oxi ban đầu Khí oxi dư, NO phản ứng hết V 2VO2 2(5 15) 40(ml ) Theo PTHH NO %NO khí A = 40.100 : 50 =80% Bài 5: (4 đ) a A + H2SO4 ASO4 + H2 2B + 3H2SO4 B2(SO4)3 + 3H2 Số mol H2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol Khối lượng H2 = 0,8g Số mol H2SO2 = số mol H2 = 0,4 mol Khối lượng H2SO4 = 39,2 g Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng H2SO4 – khối lượng H2 = 7,8 + 39,2 – 0,8 = 46,2g b Gọi a là số mol kim loại A số mol kim loại B = 2a A + H2SO4 ASO4 + H2 a a 2B + 3H2SO4 B2(SO4)3 + 3H2 2a 3a Ta có: a + 3a =0,4 a = 0,1 (mol) aA + 2aB = 7,8 A + 2B = 78 Ta có hệ pt: A = 8/9B A + 2B = 78 A = 24 (mg) B = 27 ( Al) mMg = 2,4 g mAl = 5,4 g 0,5 0,5 1đ 1đ 1đ 1,5 1đ (12) PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO NINH HOÀ KÌ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2006 – 2007 Môn thi: HOÁ HỌC Lớp ( vòng 1) Thời gian làm bài: 150 phút Bài 1: (5đ) 1/ Có lọ nhãn chứa các dd NaOH, NaCl, AgNO 3, HCl, HNO3 Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các chất trên 2/ Bằng phương pháp hoá học tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm SO2; SO3 và O2 3/ Có cốc A và B cùng khối lượng Đặt A, B lên đĩa cân Cho vào cốc A126g K2CO3 và vào cốc B 85g AgNO3 Thêm vào cốc A 100g dd H2SO4 19,6% và vào cốc B 100g dd HCl 36,5% Hỏi phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc A (hay cốc B ) để lập lại thăng Baøi 2: (3,5) đ 200 % 1/ Một hỗn hợp gồm ACO3 và BCO3 Phần trăm khối lượng A ACO là vaø cuûa B BCO3 laø 40% Xaùc ñònh ACO3 vaø BCO3 2/ Một hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 Chia hỗn hợp thành phần nhau: Cho luồng khí CO qua phần numg nóng 11,2g Fe Ngâm phần dd HCl, kết thúc PƯ thu đươc 2,24 lít H2 ( đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp Bài 3: (3đ) Cho 16 lít hỗn hợp khí N2 và CO2 (đktc) qua 1lít dd Ca(OH)2 0,02M thu gam kết tủa Biết CO2 hấp thụ hoàn toàn Xác định % theo thể tích hỗn hợp Bài 4: (4đ) Hoà tan 3,5g hỗn hợp Na2CO3 và K2CO3 vào 46,5 ml nước dd A Nhỏ từ từ dd HCl 36,5% và dd A thoát 0,44g khí, dd còn lại cho tác dụng với nước vôi dư thì thu 2g kết tủa a Tính khối lượng dd HCl đã PƯ và khối lượng muối b Tính nồng độ% nước muối dd ban đầu Bài 5: (4,5đ) Có 7,22g hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi Chia hỗn hợp thành phần nhau: - Hoà tan hết phần dd HCl thu 2,128lít H2 - Hoà tan phần dd HNO3 thu 1,792 lít NO nhất( thể tích các khí đo đktc) Xác định kim loại M và khối lượmg kim loại hỗn hợp X (13) PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO NINH HOÀ KÌ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2006 – 2007 Môn thi: HOÁ HỌC Lớp ( vòng 2) Thời gian làm bài: 150 phút Bài 1: (5đ) 1/ Cho sơ đồ biến hoá: C E A CaCO3 CaCO3 D F B 2/ Trên đĩa cân để cốc dd HCl và H2SO4 cho thăng - Thêm vào cốc đựng dd HCl 25 g CaCO3 - Cho vào cốc đựng dd H2SO4 a gam nhôm, cân thăng Tính a Bài 2: (5đ) 1/ Cho từ từ khí CO qua ống sứ đựng CuO nung nóng Khí A khỏi ống đựng hấp thụ hoàn toàn vào nước vôi dư thu kết tủa B Cho chất rắn còn lại ống sứ vào cốc đựng HNO loãng dư thu khí NO và dd C Cho dd NaOH vào dd C thu kết tủa D Nung D đến khối lượng không đổi chất rắn E Xác định A, B, C, D, E và viết các PTPƯ xảy 2/ Muối ăn có lẫn các tạp chất Na 2SO4 ; MgCl2 ; CaCl2 Trình bày phương pháp hoá học để lấy NaCl tinh khiết Bài 3: (5đ) Cho miếng đồng vào 200 ml dd AgNO 0,1M PƯ xảy hoàn toàn thấy khối lượng miếng đồng tăng 19% so với ban đầu a Tính khối lượng miếng đồng ban đầu b Cần bao nhiêu gam dd HNO3 63% để hòa tan hết miếng đồng trên Biết có khí NO2 thoát Bài 4: (5đ) Nhiệt phân hoàn toàn 20g hỗn hợp MgCO và CuCO3 thì thu m gam hỗn hợp oxít Thu toàn khí tạo thành cho hấp thụ hết vào 280 ml dd NaOH 1M thì thu 18,56g hỗn hợp muối a Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu b Hòa tam m gam hỗn hợp oxít trên vào 200 ml dd HCl( vừa đủ ) thì thu dd X Nhúng kẽm vào dung dịchX, sau thời gian lấy kẽm thu dd Y và khối lượng kẽm giảm 0,06g Tính nồng độ mol dd HCl và khối lượng các muối dd Y (14) PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO NINH HOÀ KÌ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2007 – 2008 Môn thi: HOÁ HỌC Lớp Thời gian làm bài: 150 phút Bài 1: (5đ) 1/ Có cốc riêng biệt chứa dd Na2CO3 và HCl Tổng khối lượng cốc và hoá chất đựng đó là mA Trộn dd cốc đó với và lắc đều, sau thời gian đủ lâu cân hoá chất và cốc đựng khối lượng tổng cộng là mB a Hãy xét các mối tương quan có thể cógiữa trị số m A và mB Giải thích và chứng minh PƯHH các mối tương quan đó b Có thể xảy mA < mB không? Tại sao? 2/ Có hỗn hợp A gồm MgO và CaO và hỗn hợp B gồm MgO và Al 2O3 có khối lượng là 9,6 g A và B tác dụng với 100 ml dd HCl 19,87% ( d= 1,047 g/ml) Số gam MgO B 1,125 lần số gam MgO A a Tính thành phần % khối lượng các chất A Tính nồng độ % các chất dd sau A tan hết dd HCl, biết sau đó cho tác dụng với Na 2CO3 thì thể tích khí thu là 1,904 lít (đktc) b B có tan hết dd HCl đó không? Bài 2: (4đ) Trộn CuO với oxit Kl M hoá trị II theo tỉ lệ số mol : hỗn hợp B Cho 4,8g B vào ống sứ nung nóng có CO qua đến PƯ hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn D hỗn hợp D tác dụng vừa đủ với 160 ml dd HNO3 1,25M thì thu V lít khí NO ( đktc) Xác định kim loại M và thể tích V Bài 3: (4đ) 1/ Trộn lẫn 700 ml dd H 2SO4 60% có khối lượng riêng 1,503 g/ml với 500ml dd H 2SO4 20% có khối lượng riêng 1,143g/ml thêm lượng nước cất vào, thu dd A Khi cho kẽm dư tác dụng với 200 ml dd A thu 2000 ml H2 ( đktc) Tính thể tích dd A 2/ Chỉ có bình khí CO và dd NaOH, cốc chia độ và bếp đun Hãy trình bày phương pháp điều chế xoda ( Na2CO3) tinh khiết Bài 4: (2,5đ) Hoà tan hết hỗn hợp gồm nhôm và đồng HNO loãng, nóng thì thu dd A Cho biết các sản phẩm tạo thành Hãy viết các PTPƯ xảy trường hợp sau: a Cho vào A lượng NaOH dư b Cho vào A mộtlượngNaOH vừa đủ c Lấy kết tủa (b) nung nóng đến khối lượng không đổi d Lấy sản phẩm ( c) đem nung luồng khí H2 Bài 5: (4,5đ) 1/ Hãy lý luận để chọn thuốc thử và dùng thuốc thử đó để nhận biết lọ đựng riêng biệt dd không màu: KOH; K2SO4 ; H2SO4 ; KCl; HCl bị nhãn Viết các phản ứng minh hoạ nhận biết 2/ Hoà tan 10g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị II và hoá trị III dd HCl ta thu dd A và 0,672 lít khí bay ( đo đktc) Hãy tính lượng muối khan thu cô cạn dd A (15) PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO NINH HOÀ KÌ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2008 – 2009 Môn thi: HOÁ HỌC Lớp Thời gian làm bài: 150 phút Bài 1: ( 4đ) Hãy nêu và giải thích PTPƯcác tượng xảy thí nghiệm sau: 1/ Cho CO2 lội chậm qua dd nước vôi ( có nhận xét gì biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO2) Sau đó cho tiếp nước vôi vào dd vừa thu dư 2/ Nhúng Znvào dd H2SO4 96% Bài 2: (4đ) Hoà tan hỗn hợp A thu từ nung bột Al và S dd HCl lấy dư thấy còn lại 0,04g chất rắn và có 1,344 lít khí bay ( đktc) Cho toàn khí đó qua dd Pb(NO 3)2 lấy dư, sau phản ứng thu được7,17g kết tủa màu đen Xác định % Al và S trước nung Cho Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, H = 1, Pb = 207, N = 14, O = 16, Ag = 108, K = 39, C = 12 Bài 3: (3đ) a Viết 12 phương trình phản ứng tạo thành NaCl ( không yêu cầu tách sản phẩm) b Dd FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Làm nào để loại bỏ tạp chất khỏi dung dịch Viết PTPƯ để minh hoạ ( có) c Viết PTPƯ xảy nếu: Thả dây đồng vào dd bạc nitrat Thả miếng Na vào dd sắt (III) clorua d Viết PTPƯ đó có hợp chất vô cơ Bài 4: (2,5đ) Trong CN , sản xuất đồng tiến hành qua nhiêu giai đoạn , số đó có giai đoạn là “đá đồng” Nó là hỗn hợp CuS và FeS Cho mẫu 4,1865g đá đồng tác dụng với HNO3 đặc, các quá trình là : CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 +NO + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 +NO + H2O Khi thêm lượng dư dd BaCl2 , tạo thành 10,5030g kết tủa a Cân các PƯ trên b Tính phần trăm mol CuS đá đồng c Tính % khối lượng đồng mẫu Bài 5: (4đ) Hoà tan 5,91g hỗn hợp NaCl và KBr vào 100ml dd hỗn hợp Cu(NO 3)2 0,1M và AgNO3 chưa biết nồng độ thu kết tủa A và dd B Trong dd B nồng độ NaNO và KNO3 tương ứng theo tỉ lệ 3,4 : 3,03 Cho miếng kẽm vào dd B, sau PƯ kết thúc, lấy miếng kẽm khỏi dd , thấy khối lượng miếng kẽm tăng 1,1225g Hãy : a Tính khối lượng kết tủa A biết Br tạo kết tủa bacbromua tương tự bac clorua b Tính nồng độ AgNO3 dd hỗn hợp ban đầu Bài 6: (2,5đ) Cho các kim loại Na, Mg, Al tác dụng với dd HCl a Nếu cùng lượng ( số mol) kim loại trên tác dụng với HCl, kim loại nào cho nhiều khí H hơn? b Nếu thu cùng lượng khí H2 thì khối lượng kim loại nào ít hơn? BÀI GIẢI: Bài 1: - Nước vôi đục dần, kết tủa trắng tăng dần đến tối đa ( max) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (1) - Sau thời gian kết tủa tan trở lại, sau cùng suốt CaCO3 + CO2 dư + H2O = Ca(HCO3)2 (2) Nhận xét: Khi n CO=2 n Ca(OH)2 n = max Khi n CO=2 2n Ca(OH)2 n = (16) - Cho tiếp dd Ca(OH)2 vào dd vừa thu Dung dịch lại đục ,kết tủa trắng xuất trở lại, sau thời gian có tách lớp Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O (3) - Ban đầu có khí mùi xốc ( SO2 ) thoát Zn + H2SO4đđ = ZnSO4 + SO2 + 2H2O (1) Sau thời gian thấy xuất kết tủa màu vàng ( S ): Do dd H2SO4 pha loãng sản phẩm phản ứng có nước tạo 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O (2) - Tiếp đến có khí mùi trứng thối thoát 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O (3) - Sau cùng có khí không màu, không mùi thoát ( H2 ): Do nồng độ dd H2SO4 trở nên loãng Zn + H2SO4 loãng = ZnSO4 + H2 Bài 2: t0 2Al + 3S = Al2S3 (1) T/h 1: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 và Al dư Theo gt A tdụng dd HCl dư, sp’còn 0,04 gam chất rắn (Vô lý): T/h loại T/h 2: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 và S dư Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S (2) H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3 (3) ,17 =0 ,03 mol H2S n = 1,344 : 22,4 = 0,06mol 239 Từ (3):Hn2S =PbS n = 0,06mol (Vô lý) : T/h loại Vậy T/h 3: Hỗn hợp A phải gồm:Al2S3, Aldư, Sdư.( pứ xãy không h/toàn) 2Aldư + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2/ ) Ta có: n (H2S, H2=) 0,06mol; m Sdư = 0,04gam Từ (3): n H2S = 0,03mol n H =20,06 - 0,03 = 0,03mol Từ (1,2): n Al2S3= n H2S= 0,03 : = 0,01mol Từ (1): n Al pư= 2n Al2S3= 0,01 = 0,02mol 2 Spư Aln2S3 = 3n = 0,01= 0,03mol 3 H2 Từ (2/ ): n Al dư = n = 0,03 = 0,02mol m Al bđ= ( 0,02 + 0,02 ) 27 = 1,08 gam mhh = 1,08 + = 2,08 gam , 08 x 100 S bđ m = 0,03.32 + 0,04 = gam , 08 Vậy : % m Al = = 51,92% bđ %m = 48,08% (17) S bđ PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO NINH HOÀ KÌ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2009 – 2010 Môn thi: HOÁ HỌC Lớp Thời gian làm bài: 150 phút Câu I: (3 đ) Từ KMNO4, NH4HCO3 , Fe, MnO2 , NaHSO3 Bá và các dung dịch Ba(OH)2 và HCl đặc có thể điều chế khí gì? Viết phương trình hóa học Khi điều chế các khí trên thường có lẫn nước, để làm khô tất các khí đó hóa chất thì chon chất nào số các chất sau đây: CaO, CaCl2 khan, H2SO4 đặc , P2O5 , NaOH rắn Viết các phương trình hóa học các phản ứng xày các thí nghiệm sau: a Cho hỗn hợp NaHCO3 và NaHSO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư b Cho sắt dư vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng dung dịch A Cho A vào dung dịch NaOH dư kết tủa B Lọc kết tủa B nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi Câu II: (4 đ) Dẫn H2 đến dư qua 25,6g hỗn hợp X gồm Fe 3O4 , MgO, CuO (nung nóng) phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 20,8g chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0M a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính % số mol các chất hỗn hợp X Câu IV: ( 3,5đ) Đốt cháy hoàn toàn 4,4g sunfua kim loại M ( công thức MS) oxi dư Chất rắn sau phản ứng đem hòa tan lượng vừa đủ dung dịch HNO 37,8% thấy nồng độ % muối dung dịch thu là 41,72% Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát 8,08g muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ % muối dung dịch là 34,7% Xác định công thức muối rắn (18) PHÒNG GD-ĐT NINH HÒA ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC : 2010-2011 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu I: 5,0 điểm 1-Cho kim loại Na vào các dung dịch: KCl, MgCl2, AlCl3 Nêu tượng và viết các phương trình phản ứng xảy 2-Từ các nguyên liệu ban đầu là: FeS2 , H2 , O2 , H2O , chất xúc tác V2O5 và các điều kiện thích hợp Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: FeSO4 , Fe2(SO4)3 , FeS 3-Cho x mol CO2 qua y mol dung dịch NaOH a Tỉ lệ x và y nào để thu muối axit; muối trung tính; cùng lúc thu muối b Cho x = 0,26 mol và y = 0,325 mol Tính số mol các muối tạo thành Câu II: 4,0 điểm 1-Hỗn hợp A gồm: Al2O3 , MgO , Fe3O4 , CuO Cho khí CO dư qua A nung nóng chất rắn B Hòa tan B vào dung dịch NaOH dư dung dịch C và chất rắn D Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch C Hòa tan chất rắn D vào dung dịch HNO3 loãng ( phản ứng tạo khí NO) Viết các phương trình phản ứng xảy 2-Dung dịch A chứa H2SO4 1M lẫn với HCl 2M Để trung hòa dung dịch A cần dùng 200ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2 g/ml) Tính thể tích dung dịch A? Câu III: 4,0 điểm 1-Một dung dịch chứa x mol KHCO3 và y mol K2CO3 a Nếu cho ( x + y) mol BaCl2 vào dung dịch thì thu m1 gam kết tủa b Nếu cho ( x + y) mol Ba(OH)2 vào dung dịch thì thu m2 gam kết tủa Hãy so sánh m1 và m2 2-Một hỗn hợp chứa: Fe , FeO, Fe2O3 -Nếu hòa tan a gam hỗn hợp dung dịch HCl dư thì lượng H2 thoát 1% lượng hỗn hợp -Nếu khử a gam hỗn hợp H2 nóng, dư thì thu lượng nước 21,15% lượng hỗn hợp Xác định % khối lượng chất hỗn hợp Câu IV: 3,5 điểm Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại khí CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu 1,176 lít khí H2 (điều kiện tiêu chuẩn) a Xác định công thức oxit kim loại b Cho 4,06 gam oxit kim loại trên tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) dung dịch X và có khí SO sinh Tính nồng độ mol muối dung dịch X ( Coi thể tích dung dịch không đổi quá trình phản ứng) Câu V: 3,5 điểm Chia 3,64 gam hỗn hợp A gồm bột ba kim loại: Al, Mg, Fe thành phần -Hòa tan hết phần I dung dịch HCl thu 1,568 lít H2 -Cho phần II vào 50 ml dung dịch NaOH 0,5M dư thu dung dịch B và chất rắn C Cho C tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 2,016 lít khí NO2 và dung dịch D ( Biết thể tích các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A b Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để cho vào dung dịch B thì thu kết tủa lớn và hòa tan hoàn toàn kết tủa (19) PHÒNG GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO NINH HÒA ĐÁP ÁN-BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC: 2010-2011 Ngày thi: 27/11/2010 Câu I: 5,0 điểm 1- Cho Na vào dung dịch KCl: có sủi bọt khí 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 0,25 đ - Cho Na vào dung dịch MgCl2: có sủi bọt khí, sau đó xuất kết tủa trắng 0,25 đ 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + MgCl2 2NaCl + Mg(OH)2 0,25 đ - Cho Na vào dung dịch MgCl2: có sủi bọt khí, sau đó xuất kết tủa keo trắng, kết tủa từ từ tan cho Na dư 2Na + 2H2O 2NaOH+ H2 0,25 đ 3NaOH + AlCl3 3NaCl + Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 2- Học sinh viết các phương trình phản ứng: to o 4FeS2 + 11O2 2Fe2Ot3 , V2O+5 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 đ FeS2 + H2SO4 FeSO4 + 0,25 đ Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + to 0,25 đ Fe2O3 + 3H2 2Fe + to 0,25 đ Fe + S FeS 0,25 đ y y ≤1 → NaHCO3 ; Nếu ≤2 → Na CO3 ; 3- a Nếu x x y Nếu 1< <2 → hỗn hợp muối : NaHCO3 và Na2CO3 x y , 325 = =1 ,25 1< 1,25<2 có muối b ta có: x , 26 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 H2S + S 3H2O 3H2O 0,50 đ 0,25 đ 0,25 đ CO2 + NaOH NaHCO3 0,25 đ 0,26 0,26 0,26 Số mol NaOH dư = 0,325 – 0,26 = 0,065 (mol) NaHCO3 + NaOHdư Na2CO3 + H2O 0,25 đ 0,065 0,065 0,065 Số mol NaHCO3 tạo thành = 0,26 – 0,065 = 0,195 (mol) 0,25 đ Số mol Na2CO3 tạo thành = 0,065 (mol) Câu II: 4,0 điểm to 1-Cho CO qua A nung nóng: Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 o t 0,25 đ (20) CuO + CO Cu + CO2 Chất rắn B: Fe, Cu, Al2O3, MgO Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Dung dịch C: NaAlO2, NaOH dư Chất rắn D: MgO, Fe,CuO NaOH + HCl NaCl + H2O + Al(OH)3 0,25 đ -Chất rắn B + dung dịch NaOH dư: 0,25 đ -Dung dịch C + HCl dư: 0,25 đ NaAlO2 + HCl + H2O NaCl 0,25 đ Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O 0,25 đ -Chất rắn D + HNO3 loãng: 0,25 đ (Hoặc NaAlO2 + 4HCl MgO + 2HNO3 Fe + 4HNO3 3Cu + 8HNO3 NaCl + Mg(NO3)2 + AlCl3 + 2H2O ) H2O Fe(NO3)3 NO + 2H2O 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 0,25 đ 0,25 đ 2-Khối lượng dung dịch NaOH đã dùng: mdd = 200 1,2 = 240 (g) 20 240 48 mNaOH= =48( g)→ nNaOH= =1,2(mol) 100 40 0,25 đ Gọi thể tích dung dịch A là V(lít) n = V(mol) và n = 2V(mol) H2SO4 HCl 0,25 đ H2SO4 V(mol) + 2NaOH 2V(mol) Na2SO4 + 2H2O 0,50 đ HCl + 2V(mol) NaOH 2V(mol) NaCl + H2O 0,50 đ Ta có: 2V + 2V = 1,2 4V = 1,2 V = 1,2: = 0,3 (lít) = 300 (ml) Câu III: 4,0 điểm 1- a Thêm (x + y)mol BaCl2: KHCO3 K2CO3 + + BaCl2 BaCl2 0,25 đ Không phản ứng BaCO3 + 2KCl 0,50 đ y mol y mol y mol Khối lượng kết tủa: m1 = 197y (g) 0,25 đ b Thêm (x + y)mol Ba(OH)2: 0,50 đ KHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 x mol K2CO3 + x mol Ba(OH)2 x mol BaCO3 + 2KOH 0,50 đ y mol y mol y mol + KOH + H2O (21) Khối lượng kết tủa: m2 = 197(x + y) (g) 0,25 đ Vậy: m1 < m2 2-Gọi khối lượng hỗn hợp là 100 g thì khối lượng H2 thoát là g Số mol H2 = 0,5 (mol) và khối lượng H2O thu là 21,15 g Số mol H2O = 1,175 (mol) 0,25 đ -Các phản ứng xảy cho hỗn hợp tác dụng với HCl: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,25 đ 0,5 0,5 Khối lượng Fe hỗn hợp = 0,5 56 = 28 (g) FeO + 2HCl FeCl2 + H2O 0,25 đ Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 0,25 đ m FeO + m Fe2O=3 100 – 28 = 72 (g) -Các phản ứng xảy cho hỗn hợp tác dụng với H2: to FeO + H2 Fe ,25 đ x to 2Fe Fe2O3 + 3H2 0,25 đ y Ta có hệ phương trình: x + 3y = 1,175 x = 0,5 (mol) 0,25 đ 72x + 160y = 72 y = 0,225 (mol) Khối lượng FeO hỗn hợp: m = 0,5 72 = 36 (g) FeO Khối lượng Fe2O3 hỗn hợp: m + H2O x + 3H2O 3y = 0,225 160 = 36 (g) Fe2O3 Vậy: %Fe = 28% ; %FeO = 36% ; %Fe2O3 = 36% 0,25 đ Câu IV: 3,5 điểm a- Đặt công thức oxit kim loại là AxOy; khối lượng mol A là M Số mol AxOy là: a to AxOy + yCO xA + yCO2 0,25 đ a ay ax ay CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,25 đ ay ay nCaCO3 0, 07 (mol ) ay (1) 100 Ta có: Theo phương trình phản ứng trên ta có: n =n =n = 0,07 (mol) CO2 CaCO3 CO 0,25 đ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng ( * ) ta có: 4,06 + 28 0,07 = mA + 44 0,07 (*) (22) mA = 2,94 (g) hay M.ax = 2,94 0,25 đ - Phản ứng A với dung dịch HCl: 2A 0,50 đ + 2nHCl 2ACln (2) + n ax n ax nH = nH2 , 176 ax n , 105 =0 , 0525(mol)= → ax= (3) 22 , n 0,25 đ Từ (2) và(3) ta có: M = 28n n M 28 56 84 loại lấy loại Vậy kim loại là Fe 0,50 đ Thay n = vào (3) ax = 0,0525 (4) ax 0, 0525 x 0, 07 y Từ (1) và (4) ta có: ay 0,25 đ nFe3O4 b) Số mol Fe3O4: 0,25 đ Phương trình phản ứng: 0,50 đ Vậy công thức oxit kim loại là Fe3O4 4, 06 0, 0175 (mol ) 232 2Fe3O4 0,0175 + 10H2SO4 đặc to 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 0,02625 0, 02625 0, 0525 ( M ) 0,5 Vậy nồng độ mol dung dịch Fe2(SO4)3 là: CM = 0,25 đ Câu V: 3,5 điểm 1,568 2, 016 nH 0, 07 (mol ), nNaOH 0,5.0,05 0, 025 ( mol ), nNO2 0, 09 (mol ) 22, 22, a0,25 đ Gọi x, y, z là số mol Al, Mg, Fe ½ hỗn hợp 27x + 24y + 56z = 1,82 (1) Phần I: Al + HCl 2AlCl3 + 3H2 0,25 đ x x 1,5x Mg + 2HCl MgCl2 + H2 0,25 đ y y y Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,25 đ z z z Ta có: 1,5x + y + z = 0,07 (2) Phần II: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 0,25 đ (23) x x x Dung dịch B: NaAlO2, NaOH dư Chất rắn C: Mg, Fe Mg + 4HNO3 Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0,25 đ y Fe + 2y Fe(NO3)3 + 3NO2 6HNO3 0,25 đ z Ta có: 2y + 3z = 0,09 3z (3) + 3H2O (24) 27x + 24y + 56z = 1,82 1,5x + y + z = 0,07 x = 0,02 (mol) y = 0,03 (mol) 2y + 3z = 0,09 Vậy hỗn hợp A: mAl = 0,02 27 = 1,08 (g) z = 0,01 (mol) Từ (1), (2) và (3) ta có: 0,25 đ m Mg = 0,03 24 = 1,44 (g) 0,25 đ m = 0,01 56 = 1,12 (g) Fe b- Dung dịch B chứa 0,02 mol NaAlO2 và 0,005 mol NaOH dư - Để thu kết tủa lớn thì NaAlO2 chuyển thành Al(OH)3 NaAlO2 + HCl + H2O 0,25 đ 0,02 0,02 NaOH + HCl 0,25 đ 0,005 0,005 VddHCl NaCl NaCl + Al(OH)3 + 0,02 H2O 0, 025 0,125 (l ) 125 (ml ) 0, HCl Tổng số mol HCl: n = 0,02 + 0,005 = 0,025 (mol) 0,25 đ - Để thu kết tủa nhỏ thì Al(OH)3 tan hết, lúc đó không còn kết tủa Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O 0,25 đ 0,02 0,06 Tổng số mol HCl đã tác dụng: nHCl = 0,02 + 0,005 + 0,06 = 0,085 (mol) 0,25 đ VddHCl 0, 085 0, 425(l ) 425 (ml ) 0, (25)