Nhóm 1: 1.Nguyễn Minh Lưng – DA14HHB 2.Huỳnh Thị Mãi –DA14HHB 3.Tăng Thanh Nhã – DA14HHB 4.Lê Kim Nguyên – DA14HHB Phạm Hoàng Tuấn – DA14HH Đỗ Nhật Trường – DA14HH BÀI BÁO CÁO CHƯƠNG 2: ĐIỀU CHẾ MỘT SỐ HỢP CHẤT VÔ CƠ BÀI : ĐIỀU CHẾ KMnO4 I − − − − − II III 1) Mục tiêu học Điều chế KMnO4 Tính toán hiệu suất trình điều chế Xác định nồng độ dung dịch KMnO4 vừa điều chế Làm việc nhóm hiệu Thành thạo thao tác pha hóa chất tính toán Thiết bị - hóa chất- cách pha hóa chất Thiết bị − Lò nung − Chén sứ − Bếp điện − Đũa khuấy − Phễu lọc chân không − Buret 25 ml − Erlen 250 ml − Becher 250 ml − Pipet 10 ml − Bình định mức 50 ml Hóa chất − KOH,KClO3,MnO2 − HCl đặc, H2SO4 đặc − Dung dịch FeSO4 Tiến hành Điều chế KMnO4 : − − − − 2) IV Cân 3g KOH trộn với 2,5g KCLO3 vào chén sứ đun nóng với nhiệt nóng chảy 3000c , cho từ từ 1,5g MnO2 khuấy Sau thêm hết MnO2, đậy nắp cốc mẫu cho vào lò nung 6000 c khoảng 20 phút, lấy để nguội Hòa tan sản phẩm 50ml nước cất cho vào cốc 250mL Cho lượng dd HCl 0.1N trung hòa dung dịch thu không màu xanh lục chuyển sang màu tím Đề dung dịch yên phút ,lọc qua phiễu chân không, rữa bã với nước cất nhập chung nước rửa vào phần dung dịch Đo thề tích thu Xác định nồng độ KMnO4 : − Lấy 25 ml dung dịch KMnO4 điều chế cho vào buret − Hút 10 ml FeSO4 0.1N cho vào erlen 250 ml thêm vào 50 ml nước cất ml H2SO4 đặc − Nhỏ KMnO4 xuống từ từ dung dịch chuyển màu hồng nhạt ghi nhận thể tích KMnO4 buret Xác định nồng độ KMnO4 điều chế từ tính hiệu suất % phản ứng điều chế KMnO4 Kết : Thể tích KMnO4 thu : 70 ml Thể tích KMnO4 dùng định phân là: KMnO4 (ml ) Lần 3.1 Lần 3.2 Lần 3.3 TB 3.2 Nồng độ KMnO4 dung dịch : 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O CFeso4 vFeso4 = CKMnO4 VKMnO4 ↔ CKMnO4 = ( CFeso4 vFeso4 )/ VKMnO4 → CKMnO4 = (0.1* 10)/3.2 =0.3125 ( N) • Số mol KMnO4 thực tế : Ntt = (10*0.1)* 0.07*0.2/3.2 = 0.004375 mol • Số mol lý thuyết : KClO3+ 3MnO2 +6 KOH 3K2MnO4 +KCl +3H2O 1.5/87 1.5/87 3K2MnO4 + 8HCl 4KCl +2 KMnO4 + MnCl4 +4 H2O 1.5/87 2/3 *(1.5/87) Nlt = ( 2/3)* (1.5/87) = 0.0115 mol Hiệu suất %H =(Ntt / Nlt )*100 =( 0.004375/0.0115) *100 ≈ 38.04 % V Trả lời câu hỏi : Câu : Do mangan bị oxi hóa thành Mn+7ở dạng K2SO4có màu xanh lục KClO3+ 3MnO2 +6 KOH 3K2MnO4 +KCl +3H2O Sau trung hòa HCl ta thu dung dịch KMnO4 có màu tím 3K2MnO4 + 8HCl 4KCl +2 KMnO4 + MnCl4 +4 H2O Câu 2: 3K2MnO4 + H2O ↔ 2KMnO4 + MnO4 + 4KOH (1) HCl + KOH KCl +H2O Khi cho HCl vào sẻ làm cân (1) dịch chuyển theo chiều tạo KMnO4 Câu : - KMnO4 chất oxi hóa mạnh khả oxi hóa phụ thuộc mạnh vào môi trường - (Mn có số oxi hóa +7 cao nên có xu hướng giảm => KMnO4 có tính oxi hóa mạnh.) +Trong môi trường axit : Mn(+7) Mn(+2) (quan trọng) VD: cho Fe2+, Cl- vào KMn04 dd axit Mn+7 >Mn+2 Fe2 >Fe3+ Cl >Cl2 +Trong môi trường trung tính ( H2O) : Mn(+7) Mn(+4) ( MnO2 kết tủa đen) VD: Điển hình phản ứng: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 2MnO2 + 3CH2OH-CH2OH + 2KOH +Trong môi trường bazơ ( gặp) : Dung dịch kiềm mạnh dư chất khử , MnO4- bị khử MnO4 22KMnO4 + K2SO3 + 2KOH 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O Dung dịch kiềm đặc chất khử , MnO4- tự phân huỷ theo phản ứng 4KMnO4 + 4KOH 4K2MnO4 + O2 + 2H2O ... Nồng độ KMnO4 dung dịch : 2KMnO4 + 10 FeSO4 + 8H2SO4 Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O CFeso4 vFeso4 = CKMnO4 VKMnO4 ↔ CKMnO4 = ( CFeso4 vFeso4 )/ VKMnO4 → CKMnO4 = (0 .1* 10 )/3.2 =0. 312 5 ( N)... 8HCl 4KCl +2 KMnO4 + MnCl4 +4 H2O 1. 5/87 2/3 * (1. 5/87) Nlt = ( 2/3)* (1. 5/87) = 0. 011 5 mol Hiệu suất %H =(Ntt / Nlt ) *10 0 =( 0.004375/0. 011 5) *10 0 ≈ 38.04 % V Trả lời câu hỏi : Câu : Do mangan... Số mol KMnO4 thực tế : Ntt = (10 *0 .1) * 0.07*0.2/3.2 = 0.004375 mol • Số mol lý thuyết : KClO3+ 3MnO2 +6 KOH 3K2MnO4 +KCl +3H2O 1. 5/87 1. 5/87 3K2MnO4 + 8HCl 4KCl +2 KMnO4 + MnCl4 +4 H2O 1. 5/87