Bài 1 ,ĐIỀU CHẾ & KHẢO SÁT TÍNH CHẤT OF1 SỐ HỆ KEO
Bài ĐIỀU CHẾ & KHẢO SÁT TÍNH CHẤT OF SỐ HỆ KEO I.Điều chế & khảo sát tc số hệ keo Điều chế keo S pp ngưng tụ: pp thay dung môi: Chiếu đèn led Hiện tượng: Tạo hệ keo lưu huỳnh mờ đục, xuất hạt nhỏ li ti bề mặt hệ keo Khi chiếu chùm tia sáng đèn led qua cốc, quan sát thấy tượng Tyndall: nhiễu xạ (khuếch tán ) ánh sáng Giải thích tượng Tyndall: ( ĐK : kích thước hạt > 1nm đường kính hạt < ½ bước sóng AS) [ Bước sóng AS nhìn thấy từ 10-5 m ( tím) – x 10-5 m ( đỏ), kích thước hạt keo: 10-5 –10-7m] Hiện tượng as di chuyển hình nón Hạt keo lưỡng cực điện, ánh sáng có cường độ dao động nên: chiếu ánh sáng vào hệ keo làm lưỡng cực bị biến đổi, tạo nguồn ánh sáng thứ cấp: ánh sáng di chuyển hình nón Giải thích chế hình thành keo lưu huỳnh S tan vô hạn cồn cao độ, không tan nước Khi thêm nước vào dd Sbão hòa cồn cao độ → độ cồn ↓ → độ tan S ↓ → nguyên tử lưu huỳnh ngưng tụ thành tiểu phân nhỏ phân tán cồn tạo hệ keo mờ đục Điều chế keo xanh phổ pp phân tán ( pp pepti hóa) Lưu ý điều chế keo xanh phổ: Dùng nước cất không ion ( nước chưng cất lần, trơ mặt hóa học) Giấy lọc xếp nếp để lọc keo Lọc đợi khô rửa tủa ( vừa nước thôi) , rửa đợi khô nhỏ H2C2O4 Thành phẩm phải khơng lợn cợn Phương trình: FeCl3 + K4Fe(CN)6 → KFe[Fe(CN)6)] + KCl Giải thích chế hình thành keo xanh phổ: H2C2O4 2H+ + Ion hấp phụ lên bề mặt hệ keo làm cho hạt keo trở nên tích điện ( -) & đẩy → hạt keo tách khỏi tủa & di chuyển qua giấy lọc → ta thu keo xanh phổ Điều chế keo hydroxit sắt III pp ngưng tụ = pp hóa học: Hiện tượng: Keo sau tạo có màu nâu đỏ sẫm , suốt, khơng có hạt lợn cợn Phương trình hóa học: to FeCl3 + 3H2O → Fe( OH)3↓ + 3HCl Giải thích chế hình thành keo Fe(OH)3 FeCl3 → Fe3+ + 3ClSau đó: Fe3+ + Fe(OH) 2+ + + → Fe 3+ H2O H2O to to H2O + to Fe(OH)2+ + Fe(OH)3 H2O to + H+ H+ + Fe(OH)3 H+ + 3H+ + 3Cl- Các phân tử Fe(OH)3 tạo thành dính kết thành tập hợp [Fe(OH)3]n KS tính khuếch tán keo xanh phổ Điều chế gel thạch: Hiện tượng: Ban đầu ống thạch có màu hồng phenolphthalein Sau cho vào ống 1: 2ml HCl 0,1N; ống nghiệm 2: 2ml CuSO4 10% ; ống nghiệm 3: 2ml keo xanh phổ Quan sát thấy: - Ống nghiệm Ống nghiệm Ống nghiệm màu đoạn dài màu đoạn ngắn màu đoạn ngắn ( Khuếch tán nhanh theo thứ tự Ống 1> ống > ống 3) Giải thích: - H+ ống nghiệm khuếch tán nhanh o PT: HCl + NaOH → NaCl + H2O ( Phản ứng trung hòa) - Cu+ ống nghiệm khuếch tán chậm tạo tủa Cu(OH)2 ↓ o PT: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 [ màu vàng xanh tượng ánh màu phản ứng xảy tạo Cu(OH)2 ↓ ] - Tiểu phân hạt keo ống khuếch tán chậm keo KFe[Fe(CN)6] tan NaOH o PT: KFe[Fe(CN)6 + NaOH → NaFe[Fe(CN)6] + KOH o Kích thước ion hay tiểu phân keo lớn khuếch tán chậm II Điều chế keo gelatin & tìm điểm đẳng điện 1.Điều chế keo gelatin 2% Pha 25ml dd keo gelatin 2% cân? Cứ 100 ml dd keo gelatin 2% → có 2g gelatin Vậy 25 ml → cần: = 0,5 gam Tìm điểm đẳng điện gelatin Cho vào ống nghiệm chất bảng bên dưới: Hóa chất CH3COOH 0,1N (ml) CH3COONa 0,1N (ml) Gelatin 2% ( trên) (ml) Cồn ethylic tuyệt đối PH hỗn hợp 1,8 0,2 1,0 4,0 3,8 Ống 1,4 0,6 1,0 4,0 4,4 Ống Ống nghiệm 1,0 1,0 1,0 4,0 4,7 Ống pH = 4,7 đục đẳng điện Ống 4 0,6 1,4 1,0 4,0 5,1 0,2 1,8 1,0 4,0 5,7 Ống Lắc & so sánh độ đục ống nghiệm ( soi dáy xuống đen, nhìn từ xuống) Hiện tượng: Ống vẩn đục → điểm đẳng điện gelatin điểm có pH = 4,7 ĐN điểm đẳng điện: Là điểm mà protein trung hòa điện ( dễ đơng tụ tạo gel) Giải thích: -Hỗn hợp CH3COOH0,1N & CH3COONa 0,1N hệ đệm ổn định pH môi trường -Keo gelatin % ( gelatin làm từ da heo, da cá… ) keo thân dịch tạo chuỗi polypeptit -Cồn etylic tuyệt đối tính háo nước làm lớp solvat hóa keo thân dịch gelatin → dễ keo tụ tạo gel ( đục) III Khảo sát tác dụng bảo vệ gelatin keo hydroxit sắt III Kết luận: -Khả bảo vệ gelatin tốt -Nước khơng có tác dụng bảo vệ Giải thích: -Gelatin keo thân dịch có tác dụng bảo vệ keo sơ dịch Fe(OH)3 không bị tác động bỏi chất điện ly NaCl 10% cách khiến cho bề mặt hạt keo thấm ướt tốt → ↑ tính thân dịch → ↑ khả phân tán dung môi IV Khảo sát đơng vón dd keo xanh phổ: 1.Điều chế keo xanh phổ ( xem thí nghiệm I.2) 2.Khảo sát đơng vón dd keo xanh phổ Pha 40ml dd keo xanh phổ: Cứ 5ml dd keo xanh phổ → Vậy x = = 2ml cần pha 40ml ← pha 100ml Khảo sát đơng vón keo xanh phổ Hiện tượng: Ống nghiệm 1: tạo keo nhanh & đậm ( 5s) Ống nghiệm 2: tạo keo chậm hơn: (30s) Ống nghiệm 3: tạo keo chậm nhất, màu nhạt ( 1’ 30s) Giải thích: ZnSO4 dd điện li, cho vào keo xanh phổ → chiều dày lớp khuếch tán giảm → điện động giảm → hệ keo dễ bị keo tụ Nồng độ tỉ lệ nghịch với điện động theo công thức : Thế điện động = Nên nồng độ cao → keo tụ xảy nhanh, nhiều Ống có nồng độ cao nên nhỏ → dễ keo tụ Ống nồng độ thấp → keo tụ Ống nồng độ thấp → gây keo tụ