giáo án hóa học 10,,,,,,,,,

KIẾN THỨC HÓA HỌC Chương I : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ KÍCH THƯỚC ,KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ A- Mục tiêu học: 1-Về truyền thụ kiến thức : - HS nắm thành phần cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân (p,n) lớp vỏ (e) - Điện tích khối lượng p,e,n - Kích thước nguyên tử ,hạt nhân, electron khối lượng nguyên tử 2-Về rèn luyện kỉ năng: - Tính khối lượng nguyên tử ,p,e,n theo dvC chuyển đổi dvC Kg,g - Rèn luyện phương pháp tư trừu tượng - Làm quen với phán đoán suy luận khoa học 3-Về giáo dục tư tưởng –đạo đức - Khả người tìm hiểu giới vật chất - Tính cẩn thận ,lòng ham mê khoa học ,phương pháp làm việc B- Đồ dùng dạy học: - Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cực - Mô hình ,hình vẻ thành phần cấu tạo nguyên tử C- Tiến trình: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động : - Nguyên tử gì? - GV giới thiệu thí nghiệm tìm tia âm cực  Tính chất tia âm cực HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I-THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ : Thành phần Loại hạt Điện tích Coulom b Giáo trình hóa học Quy ước Khối lượng gam ĐVC KIẾN THỨC HÓA HỌC -1897  electron (Thompson) - 1916 Proton ( Rutherford) - 1932  Notron ( CharWick) Hoạt động : H nghiên bảng 1.1 nhắc lại thành phần đặc tính hạt cấu tạo nên nguyên tử H nhà viết bảng vào tập - G kết luận : 0,00055 1 e p n 1- 1+ Vỏ Electron ( e) Proton (p) Nơtron (n) Hạt nhân Nguyên tử gồm 0,00055 e 1- 1+ p -1,6.10 - 1- 19 +1,6.10 9.1.10 28 1+ 0.00055 1.6726 10-24 0 1.6748 -24 10 Vỏ nguyên tử gồm electron (-) proton (+) Hạt nhân nguyên tử Nơtron n -19 II-KHỐI LUỢNG -KÍCH THƯỚC: Hoạt động : 1- Kích thước : H nắm nguyên tử có kích Nếu coi nguyên tử có dạng hình cầu thước vô nhỏ -electron : 10 -7 A ( 1A = 10 -10 m = 10-8 cm ) Nếu nguyên tử Au bóng -Đường kính hạt nhân : 10 –12 cm = 10-4 A rỗ hạt nhân hạt cát -Đường kính nguyên tử : 10 –8cm = A Hoạt động : => đường kính nguyên tử gấp 10.000 đường kính hạt nhân G gợi ý để H thiết lập công – Khối lượng nguyên tử : thức tính khối lượng tuyệt đối a) Khối lượng nguyên tử tuyệt đối:(Kg hay g ) ( KLtđ) : khối lượng tương đối theo Chính khối lượng thực nguyên tử hệ thồng đơn vị loại KLtđ = Σmp + Σmn + Σme ( g) hạt Ví dụ : KLtđ C = 1,6 10 -24 + 1,6.10 -24 + 6.9,1.10 -28 = HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - H tính khối lượng tuyệt đối H HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH b) Khối lượng nguyên tử tương đối ( Nguyên tử khối ) : khối lượng hạt nhân ( đơn vị : đ.v.C ) KLTĐ = Σmp + Σmn + Σme ( ĐVC ) Ví dụ : KLTĐ C = 6.1 + 6.1 + 0,00055 1đ.v.C = 1/12 klg ngtử Cacbon = 1,66 10 -24g D-Củng cố : HS lưu ý : dvC=1,66.10 -24g=1,66.10 -27kg đơn vị điện tích =1,6.10 -19C A = 10 -10 m = 10-8cm mol nguyên tử A có N=6,023.10 23 nguyên tử A ( N số Avogadro) có khối lượng mol M A (g) MA  khối lượng nguyên tử A (g) N Cho C=12 N=6,023.10 -23 Hỏi khối lượng nguyên tử C -theo dvC -theo gram E-Dặn dò : - Làm tập sách -Chuẩn bị hạt nhân nguyên tử Giáo trình hóa học KIẾN THỨC HÓA HỌC HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A-Mục tiêu học: * HS biết : - Cấu tạo hạt nhân –Điện tích hạt nhân - Khối lượng hạt nhân - HS hiểu: - Khái niệm số khối, quan hệ số khối nguyên tử khối - Quan hệ Z = P = E - Khái niệm nguyên tố hóa học kí hiệu nguyên tử * Về kĩ năng: - Sử dụng thành thạo công thức tính số khối – Kí hiệu nguyên tử - Quan hệ Z = P = E - HS cần nắm vững đặc điểm loại hạt B- Tiến trình 1-Kiểm tra củ : 1-Thành phần cấu tạo đặc điểm hạt nguyên tử 2-Giảng Giáo trình hóa học KIẾN THỨC HÓA HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN -HS Hoạt động 1: HS nhắc lại đặc điểm hạt  điện tích hạt nhân điện tích proton định G lấy thêm số ví dụ : O ( Z = ) , Al ( Z = 13 ) Hoạt động : H tìm hiểu SGK cho biết khái niệm số khối hạt nhân - G nhấn mạnh : A nguyên tử khối nguyên tử Hoạt động 3: - H nhắc lại khái niệm nguyên tố học lớp ? -Phân biệt nguyên tử nguyên tố : -Nguyên tử : loại hạt trung hòa điện có số hạt p,n, e xác định -Nguyên tố: tập hợp càc ngtử có điện tích hạt nhân (Z) Hoạt động : HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I-HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: 11 p 01n 1- Điện tích hạt nhân ( Z ) : -Điện tích hạt nhân proton định: Z = P -Nguyên tử trung hòa điện : Số đơn vị ĐTHN Z = P = E 2- Số khối hạt nhân ( A ) : khối lượng hạt nhân NTK nguyên tử = Σmp + Σmn + Σme ( đ.v.C ) Mà me nguyên tố Cl Giáo trình hóa học KIẾN THỨC HÓA HỌC H nghiên cứu SGK cho biết số hiệu ? G lấy ví dụ : Br có Z = 35 - Hiện có khoảng 110 nguyên tố hóa học 2-Số hiệu nguyên tử ( Z ) : Z = số p = số e = ĐTHN = STT nguyên tố bảng tuần hoàn Ví dụ : Nguyên tử Na có số hiệu Z = 11 → Na có 11 e , 11 p , Stt bảng tuần hoàn Na 11 HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN – HỌC SINH Hoạt động : G viết ký hiệu hóa học nguyên tử lên bảng H nêu ý nghĩa chữ số Từ cho biết ý nghĩa KHHH nguyên tử HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH 3-Kí hiệu nguyên tử : A X Z A : số khối hạt nhân X: kí hiệu nguyên tố Z : số hiệu 23 Vd1: Kí hiệu nguyên tử 11 Na cho biết: - Số hiệu : Z = 11 - Số khối : A = 23 - Số proton: P = 11 - Số notron: N = 23-11 = 12 - Số electron: E = 11 - Số đơn vị điện tích hạt nhân: Z = 11 - Điện tích hạt nhân : Z = +11 Vd : Nguyên tử Clo có 17 p , 18 n Viết KHHH nguyên tử Clo ? P = Z = 17 , N = 18 → A = 35 KHHH : 1735Cl C - Bài tập cố : Cho biết p, n ,e nguyên tử sau: 1939 K ; 1735 Cl Nguyên tử X có tổng số hạt 48 Số proton = số notron Nguyên tử Y có tổng số hạt 34 Số notron nhiều prpton hạt Nguyên tử Z có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 E – Dặn dò : Làm tập HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ Chuẩn bị : Đồng vị Giáo trình hóa học KIẾN THỨC HÓA HỌC ĐỒNG VỊ – NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH A-Mục tiêu học : - HS hiểu: - Khái niệm ĐỒNG VỊ - Cách xác định nguyên tử khối trung bình - HS nắm vững cách tính M  tính M; tính %, tìm đồng vị thứ hai B- Tiến trình : 1-Kiểm tra củ : Bài tập sách giáo khoa – Đồ dùng dạy học : Tranh vẽ đồng vị hidro C -Giảng : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HS Hoạt động : H tìm hiểu khái niệm đồng vị SGK H giải thích 1735Cl 1737Cl đồng vị Clo Viết đồng vị củ C H G lưu ý : - Do Z định tính chất hóa học nên đồng vị có tính chất hóa học giống - Đồng vị có số nơtron khác  tính chất lý học khác Hoạt động : H nghiên cứu SGK cho biết NTK trung bình trả lời Cl có NTK hay dùng 35,5 ? G đưa công thức tính NTK trung bình Nêu dạng toán đồng vị: Tính M Tính % Tìm đồng vị thứ hai HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I- ĐỒNG VỊ: Đồng vị nguyên tử có số proton khác số notron ( khác số khối ) Vd: - Nguyên tố Clo có đồng vị: 35 37 17 Cl 17 Cl - Nguyên tố H có đồng vị: 1H ; 1H ; 1H - Oxi có đồng vị: 16 17 18 8O ; 8O ; 8O II-NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH: Trong tự nhiên Clo có đồng vị: 35 37 17 Cl ( chiếm 75% ) 17 Cl ( chiếm 25% ) Vậy nguyên tử khối trung bình Clo: 35.75 + 37.25 = 35,5 MCl = 100 Tổng quát: A.a + B.b + A = a + b + Trong A, B nguyên tử khối đồng vị a, b … số nguyên tử hay % : a+b+ … = 100% Giáo trình hóa học KIẾN THỨC HÓA HỌC C-Cũng cố : Cho: Biết đồng có đồng vị : 65Cu chiếm 27% 63Cu chiếm 73% Tính M Cu Biết Cu có đồng vị : 65Cu 63Cu Tính % đồng vị Biết M Cu = 63,546 Cho Cu có đồng vị : 65Cu chiếm 27% Tìm đồng vị thứ hai biết M Cu = 63,546 SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON - OBITAN NGUYÊN TỬ A- Mục đích yêu cầu : -HS nắm cấu tạo vỏ nguyên tử với khái niệm obitan ,phân lớp(phân mức lượng) lớp(mức lượng) -Nắm vỏ nguyên tử có tối đa lớp e (K,L,M,N,O,P,Q) , mổi lớp có 1số phân lớp (s,p,d,f) ,mổi phân lớp có số obitan ,mổi obitan có tối đa e -Nắm nguyên lí vửng bền , qui tắc Klechkowski viết cấu hình e -Đặc điểm e lớp B- Tiến trình : 1-Kiểm tra củ : 1-Vì khối lượng nguyên tử tính khối lượng hạt nhân 2- Định nghĩa nguyên tố hóa học-đồng vị 79 Br – Nguyên tố brom có nguyên tử khối trung bình 79,91 Brom có đồng vị : 35 ( 54,5 % ) Tìm đồng vị lại 2- Đồ dùng dạy học : Bảng HTTH , Bảng qui tắc Klechkowski , Hình vẽ : Mẫu hành tinh nguyên tử , hình obitan s , p 3-Giảng : Giáo trình hóa học KIẾN THỨC HÓA HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN – HỌC SINH Hoạt động : G vẽ mẫu nguyên tử Borh để nêu quỹ đạo chuyển động e HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I-SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON: 1- Thuyết Rutherford – Bohr : Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo qũy đạo tròn hay bầu dục + Hoạt động : G vẽ hình đám mây e để nêu : e chuyển động không theo quỹ đạo , xác định xác suất có mặt e G nhấn mạnh đám mây e e tao nên Thuyết đại ( thuyết obitan nguyên tử ) : a) Sự chuyen động e nguyên tử : -Các e chuyển động quanh hạt nhân không theo qủy đạo xác định với vận tốc vô lớn tạo thành đám mây electron - Nguyên tử có e chuyển động tạo thành vùng không gian có hình cầu - Nguyên tử có nhiều e chuyển động tạo thành vùng không gian có hình dạng khác b) Obitan nguyên tử ( kí hiệu AO ) : Là khoảng không gian xung quanh hạt nhân có mật độ electron xuất nhiều ( 95 % ) đám mây electron Hoạt động : H nghiên cứu SGK nêu định nghĩa obitan nguyên tử Giáo trình hóa học Obitan nguyên tử KIẾN THỨC HÓA HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN – HỌC SINH Hoạt động : H nhận xét hình ảnh obitan nguyên tử G nêu hướng obitan HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH II – HÌNH DẠNG OBITAN NGUYÊN TỬ : -Obitan s có dạng qủa cầu y x x z - Obitan p: gồm obitan P x, Py, Pz có hình số định hướng theo trục x, y, z - Obitan d, f có hình dạng phức tạp D - Cũng cố: Sư chuyển động electron vỏ nguyên tử hình dạng obitan định hướng không gian E – Dặn dò : Làm tập SGK + sách tập Giáo trình hóa học KIẾN THỨC HÓA HỌC Lớp phân lớp electron A- Mục đích yêu cầu - Học sinh biết: - Thế lớp phân lớp electron - Số lượng obitan phân lớp lớp - Sự giống khác obitan phân lớp - Dùng kí hiệu phân biệt lớp, phân lớp B- Tiến trình 1-Kiểm tra củ: - Cho biết chuyển động electron - Hình dạng obitan s, p – Đồ dùng dạy học : Tranh vẽ hình dạng obitan s, p , d 3-Giảng Công việc GV HS Hoạt động : G : Tại xác suất có mặt e không đồng G nhắc lại lại cấu tạo nguyên tử → lực hút nhân e nên e gần nhân có mức lượng thấp , e xa nhân có mức lượng cao Dựa vào mức lượng → chia vỏ nguyên tử thành lớp vỏ Hoạt động : H nhắc lại khái niệm lớp e ? H nghiên cứu SGK để kết kuận phân lớp H nêu đặc điểm obitan phân lớp G nêu số phân lớp lớp H nêu số phân lớp lớp , 5, , Hoạt động : G : phân lớp khác lớp có mức lượng khác nên obitan moat phân lớp khác nhai H nhắc lại hình dạng đặc điểm obitan G nêu phương hướng obitan Hoạt động : H chứng minh số obitan lớp tính theo cô ng thức n2 G nhấn mạnh n2 từ lớp đến lớp Nội dung giảng dạy I-Lớp electron : - Lớp electron gồm nguyên tử có mức lượng gần - Vỏ nguyên tử chia thành lớp: Lớp (+) K L M N O P Q II- Phân lớp electron : - Phân lớp electron gồm electron mang mức lượng - Số phân lớp số thứ tự lớp - Kí hiệu: s , p , d , f Phân lớp: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f (+) Lớp: K L M N III- Số Obitan phân lớp: - Trong phân lớp obitan có mức lượng khác địng hướng không gian - Phân lớp s: có obitan có dạng hình cầu - Phân lớp p: có obitan px , py, pz định hướng theo trục x, y, z - Phân lớp d: có obitan định hướng khác không gian - Phân lớp f có obitan định hướng khác VI- Số Obitan lớp: n2 - Lớp ( K ) có obitan - Lớp ( L ) có obitan - Lớp ( M ) có obitan - Lớp ( N ) có 16 obitan C-Cũng cố : Sử dụng tập SGK Giáo trình hóa học 10 KIẾN THỨC HÓA HỌC Xét Chu kì : Na Mg Al Si P S Cl Thí nghiệm Mg tác dụng với nước đun nóng Gọi HS nhận xét TN Mg + H 20 đoạn film Na + H 20 Giải thích : nhóm A, từ xuống : số lớp e tăng ⇒ lực hút hạt nhân giảm ⇒ Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm HOẠT ĐỘNG : treo bảng 2.5 II- SỰ BIẾN ĐỔI VỀ HOÁ TRỊ : Gọi HS nhận xét tăng hóa trị cao Trong chu kì : theo chiều tăng Z, ôxi hóa trị cao với oxi tăng dần (1 – 7) , hóa trị với hydro giảm dần (4 – 1) Hóa trị cao với oxi, hóa trị với hydro biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Z HOẠT ĐỘNG : treo bảng 2.6 III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH BAZƠ - AXIT CỦA Gọi HS nhận xét biến đổi tính bazơ OXIT VÀ HIDROXIT tính axit ôxit - hydroxit a) Trong chu kì : theo chiều tăng Z, tính bazơ ôxit hydroxit giảm dần,đồng thời tính axit chúng tăng dần b) Trong nhóm A : theo chiều tăng Z , tính bazơ ôxit hydroxit tăng dần , đồng thời tính axit chúng giảm dần Tính axit – bazơ ôxit hidroxit biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Z Thí nghiệm Al(0H) hidroxit lưỡng tính (tác dụng với HCl Na0H Gọi HS lên bảng viết phản ứng với axit HCl Phản ứng : Al(0H)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H20 Al(0H)3 + Na0H = NaAl0 + 2H20 HOẠT ĐỘNG : IV – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN H phát biểu định luật tuần hoàn Tính chất nguyên tố thành phần tính chất đơn chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Giáo trình hóa học 22 KIẾN THỨC HÓA HỌC CŨNG CỐ CUỐI TIẾT : Câu : Những tính chất sau biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Z? A- Hoá trị cao ôxi B- Số electron lớp C- Thành phần oxit, hidroxit D- Số proton hạt nhân nguyên tử E- Khối lượng nguyên tử F- Số lớp electron Trả lời : A – B – C Câu : Kết luận sau không hoàn toàn ? Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A- Bán kính nguyên tử giảm dần B- Nguyên tử khối tăng dần C- Tính phi kim tăng dần, tính kim loại giảm dần D- Tính bazơ ôxit hidroxit yếu dần Trả lời : B Trường hợp 18Ar (39,95) đứng trước 19K (39,10) 52Te (127,60) đứng trước 53I (126,90) Câu : Cho nguyên tố 11X, 13Y, 19Z Sắp xếp nguyên tố theo tính kim loại tăng dần A- X > Y > Z B- Z > Y > X C- Y > X > Z D- Y < X < Z :D Trả lời X : [Ne] 3s1 Y : [Ne] 3s2 3p1 X > Y Z Z : [ Ar] 4s1 Câu : Cho nguyên tố : K, Mg, Na, Be Dựa theo bảng tuần hoàn, xếp ôxit nguyên tố theo tính bazơ tăng dần A- K20 > Mg0 > Na20 > Be0 B- Be < Mg < Na < K C- Be0 < Mg0 < Na20 < K20 D- Tất sai Giáo trình hóa học 23 KIẾN THỨC HÓA HỌC Trả lời : C RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY : Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC MỤC TIÊU : TRỌNG TÂM : KỸ NĂNG : Biết : Ý nghĩa khoa học BTH hóa học môn khoa học khác Vận dụng : Từ vị trí nguyên tố ⇒ cấu tạo ng_tử tính chất ng_tố Từ cấu tạo nguyên tử ⇒ vị trí nguyên tố BTH Dựa vào qui luật biến đổi tính chất nguyên tố hợp chất BTH để so sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận Từ vị trí ng_tố ⇒ tính chất ng_tố ⇒ so sánh tính chất Viết cấu hình electron nguyên tử ⇒ Z ⇒ ô nguyên tố Giáo trình hóa học 24 KIẾN THỨC HÓA HỌC ĐDDH : PHƯƠNG PHÁP : KIỂM TRA BÀI CŨ : ⇒ lớp electron ⇒ chu kì ⇒ phân lớp ⇒ phân nhóm ⇒ electron độc thân ⇒ nhóm Bảng tổng kết tính chất hóa học oxit, hidroxit, hợp chất với H dùng tập – tổ chức nhóm HS thảo luận, tự xây dựng học tự rút kết luận – Cho nguyên tử : Al , Na , Mg a) Viết công thức oxit cao , hidroxit b) Xếp tính kim loại giảm dần c) Xếp tính baz oxit tăng dần d) Xếp tính baz hidroxit tăng dần – Các tính chất biến đồi tuần hoàn theo chiw\ều tăng dần Z : a) Bán kính nguyên tử c) Tính kim loại b) Độ âm điện d) Khối lượng nguyên tử TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY : HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động : - H nghiên cứu ví dụ SGK cho biết từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn , ta có thông tin nguyên tử - H nghiên cứu ví dụ SGK cho biết từ cấu hình e , ta có tìm vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn không ? - Từ ví dụ H rút mối quan hệ vị trí cấu tạo Hoạt động : H làm ví dụ , Hoạt động : - H nghiên cứu SGK cho biết từ vị trí nguyên tố ta có tính chất hóa học ? - H làm ví dụ HOẠT ĐỘNG TRÒ I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO : Vị trí Cấu tạo STT ng_tố số p, số e STT chu kì số lớp STT nhóm A số e lớp VD 1: Cho ng_tố X có STT = 19, chu kì 4, nhóm IA Tìm cấu tạo nguyên tố X VD : Nguyên tử ng_tố Y có phân lớp 3p4 Xác định vị trí Y HTTH II QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT Vị trí STT ng_tố STT chu kì STT nhóm IA, IIA, IIIA (B) VA, VIA, VIIA (-Bi, Po) T_chất hóa học Tính kim loại Tính phi kim Hóa trị cao đ/v oxi Hóa trị với hydro h/chất khí Ôxit – hydroxit tính axit /bazơ VD : X có STT = 16, chu kì 3, nhóm VIA Tìm tính chất nguyên tố X III SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NG_TỐ VỚI CÁC NG_TỐ LÂN CẬN Hoạt động : H làm ví dụ so sánh tính kim loại , tính phi kim G hướng H làm ví dụ : Cho nguyên tố : Cs , Na , Al , Be VD : So sánh tính chất hóa học : a) Xếp tính kim loại giảm dần P với Si (Z=14) S (Z=16) b) xếp tính baz oxit , hidroxit giảm dần P với N ( Z=7) As (Z=33) CỦNG CỐ CUỐI TIẾT : Làm SGK Giáo trình hóa học 25 KIẾN THỨC HÓA HỌC RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY : LUYỆN TẬP CHƯƠNG ii MỤC TIÊU : TRỌNG TÂM : KỸ NĂNG : ĐDDH : PHƯƠNG PHÁP : KIỂM TRA BÀI CŨ : Củng cố kiến thức : Cấu tạo BTH Qui luật biến đổi tính chất nguyên tố (bán kính nguyên tử, lượng ion hóa, aí lực electron, độ âm điện, tính kim loại – phi kim, hóa trị) hợp chất chúng (tính axit – bazơ oxit hydroxit) Ý nghĩa BTH Cấu tạo BTH Ý nghĩa bảng HTTH Vận dụng ý nghĩa BTH để làm BT mối quan hệ vị trí , cấu tạo nguyên tử tính chất đơn chất hợp chất Bảng tổng kết tính chất hóa học oxit, hidroxit, hợp chất với H hệ thống lại kiến thức học cách phát vấn, nêu vấn đề Cho nguyên tố : Cs , Na , Al , Be a) Xếp tính kim loại giảm dần b) xếp tính baz oxit , hidroxit giảm dần TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY : Giáo trình hóa học 26 KIẾN THỨC HÓA HỌC HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động : H nhắc lại ý nghĩa ô nguyên tố H nhắc lại quy luật biến đổi cấu hình e nguyên tố bảng tuần hoàn lưu ý chu kỳ , nhóm Hoạt động : H nhắc lại quy luật biến đổi : bán kính nguyên tử , lượng ion hóa , lực e , độ âm điện , tính kim loại , tímh phi kim , tính baz , tính axit , hóa trị HOẠT ĐỘNG TRÒ I CẤU TẠO BTH 1- Ô : STT ô = số p = số e = Z+ 2- Chu kì : STT chu kì = số lớp e a- Chu kì nhỏ : 1, 2, gồm ng_tố s p b- Chu kì lớn : 4, 5, 6, gồm ng_tố s, p, d, f 3- Nhóm : STT nhóm = số e hóa trị a- Nhóm A : STT nhóm A = số e cùng, gồm ng_tố s p b- Nhóm B : STT nhóm B = số e hóa trị, gồm ng_tố d, f II NHỮNG TÍNH CHẤT BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN Tính chất chu kì nhóm A Bán kính ng_tử Năng lượng ion hóa Ái lực electron Độ âm điện Tính kim loại Tính phi kim Hóa trị cao đ/v O Hóa trị đ/v H Tính axit ôxit Giáo trình hóa học 27 KIẾN THỨC HÓA HỌC hidroxit Tính bazơ ôxit hidroxit Hoạt động : H nhắc lại định luật tuần hoàn III ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Tính chất nguyên tố thành phần tính chất đơn chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử CỦNG CỐ CUỐI TIẾT : Giải tập SGK RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY : BÀI THỰC HÀNH SỐ : MỘT SỐ THAO TÁCTHỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA HỌC SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ TRONG CHU KỲ - NHÓM A – Mục đích yêu cầu : Tập luyện số kỹ sử dụng hóa chất dụng cụ thí nghiệm thông thường Khắc sâu kiến thức biến đổi tính chất nguyên tố bảmg tuần hoàn B – Dụng cụ : Ống nghiệm - Chậu thủy tinh - Đèn cồn , giá đỡ kẹp ống nghiệm Ống hút , cốc thủy tinh , lưới amiăng Hóa chất : dd pp , Na , Mg , nước , Al , dd Al 2(SO4)3 , dd NaOH , dd HCl C – Tíên hành : Chia học sinh thành nhóm I – Kỹ sử dụng hóa chất : 1- Lấy chất lỏng : - Nhóm : lấy nước PP cho từ lọ cho vào ống nghiệm – Hoà tan chất ống nghiệm : - Nhóm : Hoà tan muối ăn vào nước có trongống nghiệm – Đun chất lỏng ống nghiệm : - Nhóm : Đun nướccó ống nghiệm Tất thí nghiệm , G hướng đẫn cho H thao tác II – Thực hành : SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CÁC CHẤT : - Thí nghiệm : Sự biến đổi tính chất nguyên tố nhóm : G cắt Na nhỏ miếng lưu ý vấn đề an toàn cho H làm thí nghiệm hoà tan Na vào nước H lấy nước cho vào cốc , cho vào giọt PP , cho Na vào , quan sát tượng , viết tường trình H so sánh tính kim loại Na K , giải thích H kết luận biến đổi tính chất nguyên tố nhóm – Thí nghiệm : Sự biến đổi tính chất nguyên tố chu kỳ : Giáo trình hóa học 28 KIẾN THỨC HÓA HỌC Lấy cốc nước , cho vào cấc giọt PP Cốc : Cho Na Cốc : cho Mg Cốc : đun nóng cho Mg vào nước nóng Quan sát tượng , viết tường trình H so sánh tính kim loại Na Mg , giải thích H kết luận biến đổi tính chất nguyên tố chu kỳ -Thí nghiệm : So sánh tính baz NaOH , Mg(OH) , Al(OH) Cho vào ống nghiệm ống ml dd Al 2(SO4)3 Cho từ từ dd NaOH , quan sát tượng Ống : Cho dd HCl vào , Ống : Cho dd NaOH vào Quan sát tượng , viết phản ứng So sánh tính baz chất H kết luận biến đổi tính baz hidroxit CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌC KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC LIÊN KẾT ION A – Mục tiêu học : Học sinh hiểu : Khái niệm liên kết hóa học, nội dung quy tắc bát tử Sự tạo thành ion liên kết ion Tinh thể mạng tinh thể ion , tính chất chung của mạng tinh thể ion B – Chuẩn bị : Mẫu vật tinh thể NaCl , mô hình tinh thể NaCl C – Kiểm tra cũ: – Viết cấu hình e : 11A , 17B Nêu tính chất hóa học nguyên tố – Viết cấu hình e A+ , B- , nhận xét e lớp chúng D – Bài giảng : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động : Nhóm : Liên kết hóa học ? Nhóm : Tại nguyên tử liên kết với ? Hoạt động : Học sinh nghiên SGK cho biết nội dung quy tắc bát tử ? ( Nhóm ) Hoạt động : Dẫn dắt học sinh định nghĩa ion ? Nhóm : Thế kim loại ? Nhóm : Thế phi kim ? Giáo viên hướng dẫn học sinh viết trình hình thành liên kết ion nguyên tử :Na , Mg , Al , N , O , Cl Goi tên ion HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I – Khái niệm liên kết hóa học : – Khái niệm liên kết : Liên kết hóa học thưc hai nguyên tử phân tử đơn chất hay hợp chất – Quy tắc bát tử : Các nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để dạt cấu hình bền nguyên tử khí có e có e đối vời Heli ) lớp II – Liên kết ion : – Sự tạo thành ion : a – Ion : * Sự tạo thành cation ( ion dương ) : Các nguyên tử kim loại nhường electron tạo thành ion dương (cation ) Vd : Na → Na+ +1e ( cation Natri ) Mg → Mg2+ + 2e ( cation Magie) Al → Al3+ + 3e ( cation Nhôm ) Giáo trình hóa học 29 KIẾN THỨC HÓA HỌC Tổng quát : M - n e → Mn+ ( n = , , ) Kim loại Ion dương , cation * Sự tạo thành anion ( ion âm ) : Các phi kim nhường electron tạo thành anion ( anion ) Vd : Cl + 1e → Cl- ( anion clorua ) S + 2e → S2- ( anion sunfua ) N - 3e → Al3+ ( anion Nitrua ) Tổng quát : X - me → Xm- ( m = , , ) Phi kim Ion âm ,anion Giáo trình hóa học 30 KIẾN THỨC HÓA HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động : Nhóm Học sinh nghiên cứu SGK cho biết ion đơn , ion đa ? Hoạt động : Củng cố : Hướng học sinh làm tập 1,2,3 SGK Hoạt động : Nhóm Giáo viên mô tả thí nghiệm Na + Cl2 tạo muối NaCl Học sinh viết phản ứng Học sinh viết cấu hình elelctron Na , Cl Gíao viên dẫn dắt HS trình hình thành liên ion Na+ Cl- từ cấu hình tuân theo quy tắt bát tử Hoạt động : Nhóm Giáo viên hướng dẫn học sinh viết qua trình hình liên kết ion nguyên tử Ca Cl Hoạt động : Nhóm Học sinh nhận xét nguyên tử tham vào liên kết trình hình thành liên kết để rút ra kết luận liên kết ion HS viết định mghĩa SGK Hoạt động : Hs quan sát mô hình cấu trúc mạng tinh thể NaCl Cho biết : - Sự phân bố ion tinh thể Cấu trúc mạng tinh thể - Số ion trái dấu bao xung quanh ion Giáo viên bổ sung : đơn vi cấu trúc tinh thể ion Na+ Cl- Hoạt động 10 : Giáo viên làm thí nghiêm tính tan nóng chảy NaCl Học sinh rút nhận xét Học sinh rút kết luận tính chất tinh ion ( Tư liên kết ion ) Hoạt động 11 : Củng cố : hs giải tập 4,5,6,7 HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH b – Ion đơn ion đa nguyên tử : *Ion đơn nguyên tử : có nguyên tử Ví dụ : Na+ , S2- … * Ion đa nguyên tử : có nhiều nguyên tử liên kết với tạo thành nhóm nguyên tử mang điện tích âm hay dương Ví dụ : SO 24− , NH +4 – Sự tạo thành liên kết ion : a - Sự tạo thành liên kết ion phân tử nguyên tử : Vd : Phân tử NaCl : Na 1s 2s 2p3s 2 + 1s 2s22p63s3p5 + Na+ 1s22s22p6 Cl Cl1s22s22p63s23p6 b – Sự tao thành liên kết ion phân tử nhiều nguyên tử : Cl 1s 2s 2p 3s3p 2 Ca + 4s 1s22s22p63s23p6 Cl1s22s22p63s23p6 + Ca2+ 1s22s22p63s23p6 Cl + 1s22s22p63s3p5 + Cl1s 2s 2p63s23p6 2 – Định nghĩa liên kết ion : Liên kết ion : - Liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trai dấu - Được hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình III – Tinh thể mạng tinh thể : – Khái niệm : Tinh thể cấu tạo từ nguyên tử ion phân tử xếp theo trật tự xác định không gian tạo thành mạng tinh thể – Mạng tinh thể ion : Được tạo từ hợp chất ion Có nhiệt độ sôi , nhiệt độ nóng chảy cao Tồn dạng phân tử riêng rẻ trạng thái E – CỦNG CỐ : Hướng dẫn H giải tập 4,5,6,7 Giáo trình hóa học 31 KIẾN THỨC HÓA HỌC LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ A – Mục đích yêu cầu : Học sinh hiểu : Liên kết cộng hóa trị , nguyên nhân hình thành lien kết cộng hóa trị Đặc điểm liên kết cộng hóa trị , giải thích liên kết cộng hóa trị số phân tử B – Chuẩn bị : Sơ đồ xen phủ obitan s – s , s – p , p – p C - Kiểm tra cũ : – Tai nguyên tử ophải liên kết với , phát biểu quy tắc bát tử ? - Viết sơ đồ mô tả hình thành liên kết Na Cl , K S , Al O 3– Viết cấu hình e 16S 1H Hai nguyên tử liên kết theo hình thức ? D – Bài giảng : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động : Hs viết cấu hình e nguyên tử H phân bố vào ô lượng tử , cho biết số e độc thân G mô tả xen phủ s-s AO s( H) HS kết luận : xen phủ s-s HS nhắc lại quy tắt bát tử G mô tả tạo thành liên kết cộng hóa trị phân tử H2 theo quy tắc bát tử HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I – Sự hình thành liên kết cộng hóa trị : – Sự xen phủ obitan nguyên tử tạo thành phân tử đơn chất : a – Sự hình thành phân tử H2 : 1H : 1s  + Hai AO 1s xen phủ tạo thành vùng xen phủ + Có lực tương hỗ p e + Có lực hút e với hạt nhân nguyên tử Khi lực hút lực cân , liên kết cộng hóa trị hình thành cặp e chung + H  H : H H–H Ct e CtCt * Kết luận : Trong phân tử H2 , nguyên tử H liên kết nhờ cặp e chung , có xen phủ AO s b– Sự hình thành phân tử Cl2 : 2 17Cl : 1s 2s 2p 3s 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p5 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ - Mỗi nguyên tử Cl có ep độc thân  xen phủ xảy AO p chứa e độc thân  H Hoạt động : Giáo viên vẽ hình xen phủ AOp nguyên tử Cl HS kết luận : xen phủ p-p HS mô tả tạo thành liên kết cộng hóa trị Cl2 theo quy tắc bát tử Giáo trình hóa học 32 KIẾN THỨC HÓA HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động : sử dụng SGK – Sự xen phủ AO tạo thành phân tử HS mô tả xen phủ AOp nguyên tử Cl hợp chất : AO s H a- Phân tử HCl : HS kết luận : xen phủ s-p AO s (H) +1 AO p (Cl) HS mô tả tạo thành liên kết cộng hóa trị HCl theo quy tắc bát tử Hoạt động : Sử dụng SGK HS mô tả xen phủ AOp nguyên tử S AO s H HS kết luận : xen phủ s-p b – Phân tử H2S : HS mô tả tạo thành liên kết cộng hóa trị H2S l theo quy tắc bát tử Hoạt động : Hs nhận xét cá ví dụ rút nhận xét kiên kết cộng hóa trị viết định nghĩa SGK G đưa khái niệm liên kết cho nhận giải thích liên kết phân tử SO SO Hoạt động : củng cố : Viết công thức e , ctct HCl , HClO , HClO , CO2 , SO3 Mô tả xen phủ phân tử H2O , Br2 II – Định nghĩa liên kết cộng hóa trị : – Liên kết cộng hóa trị : Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung ] – Liên kết cho nhận ( liên kết phối trí ) : cặp e chung nguyên tử đưa E – Củng cố : Viết công thức e , ctct HCl , HClO , HClO , CO2 , SO Mô tả xen phủ phân tử H 2O , Br2 Giáo trình hóa học 33 KIẾN THỨC HÓA HỌC SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ VÀ HÌNH DẠNG CỦA PHÂN TỬ A- Mục đích yêu cầu : Học sinh biết : - Khái niệm lai hóa obitan nguyên tử - Một số kiểu lai hóa điển hình - Học sinh giải thích dạng hình học của số phân tử dựa vào kiểu lai hóa B – Đồ dùng dạy học : Tranh vẽ kiểu lai hóa C – Kiểm tra cũ : – Mô tả hình thành liên phân tử H , Cl2 , HCl theo quy tắc bát tử theo xen phủ – Viết công thức e , côngthức cấu tạo CO , H2O , N2 , HClO3 , SO2 D – Bài giảng : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động : I – Khái niệm lai hóa : G trình bày phải có lai hóa Lai hóa AO tổ hợp ( trộn lẫn ) obitan Trong phân tử CH4 có liên kết C – H giống hóa trị phân lớp khác tạo thành Nhưng : obitan lai hóa giống hệt - H có 1e độc thân AOs II – Các kiểu lai hóa thường gặp : - C có e độc thân 1AOs AOp – Lai hóa s – p : đường thẳng Nên liên kết C – H không giống Ví dụ : BeH2 Vậy để liên kết C – H giống nên 1AOs© AO s + AO p tạo thành obitan nằm thẳng AOp© lai hóa hàng với phía đối xứng H định nghĩa lai hóa Góc hoá trị : 1800 Hoạt động : G hướng dẫn H cách phát lai hóa sp mô tả phân tử BeH2 theo lai hóa sp Hoạt động : G hướng H giải thích liên kết phân tử BF theo lai hóa sp2 – Lai hóa s – p2 : BF3 : hình tam giác AO s + AO p tạo thành AO lai hóa sp nằm mặt phẳng định hướng từ tâm tam giác Góc hóa trị : 120 Hoạt động : G hướng H giải thích liên kết phân tử CH4 theo lai hóa sp3 – Lai hóa s – p3 : CH4 hình tứ diện AO (s) + AO (p )  AO lai hóa sp3 định hướng từ tâm đến đỉnh tứ diện , góc hóa tri : 109 o29’ Giáo trình hóa học 34 KIẾN THỨC HÓA HỌC Lưu ý : Các AO lai hóa chúng có lượng xấp xỉ E – Củng cố : G hướng H giải thích liên kết phân tử BH , NH3 , H2O theo lai hóa SỰ XEN PHỦ CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ĐƠN , LIÊN KẾT ĐÔI , LIÊN KẾT BA A – Mục đích yêu cầu : Học sinh biết : - Liên kết σ , liên kết π hình thành - Thế liên kết đơn , liên kết ba B – Đồ dùng dạy học : Tranh vẽ xen phủ trục , xen phủ bên Tranh vẽ mô tả tạo thành liên kết đoi , liên kết ba C – Kiểm tra cũ : – Thế nao lai hóa – Mô tả hình thành liên phân BeCl , BH3 , CH4 theo lai hóa D – Bài giảng : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động : G sử dụng hình vẽ AO s , p để mô tả xen phủ trục để tạo liên kết σ H kết luận liên kết sigma xen pjủ trục Hoạt động : G mô tả xen phủ bên H kết luận xen phủ bên để tạo liên kết π H nhận khác biệt xen phủ bên xen phủ trục Hoạt động : HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I – Sự xen phủ trục , xen phủ bên : – Sự xen phủ truc : Là xen phủ có trục AO liên kết trùng với với đường nối tâm nguyên tử liên kết Tạo liên kết sigma (σ ) – Sự xen phủ bên : Là xen phủ có có trục củaAO liên kết song song với vuông góc với đường nối tâm hai nguyên tử liên kết Tạo liên kết π II – Sự xen phủ AO tạo thành liên kết Giáo trình hóa học 35 KIẾN THỨC HÓA HỌC H nhắc lại xen phủ phân tử H2 , Cl2 ,HCl Và nhận xét công thức cấu tạo phân tử G : nêu định nghĩa liên kết đơn H kết luận mối quan hệ liên kết đơn xen phủ trục đơn , liên kết đôi , liên kết ba : – Liên kết đơn ( σ ): Được tạo thành từ sen phủ trục Liên kết tạo thành bền vững HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động : – Liên kết đôi : G: định nghĩa liên kết đôi Xét tạo thành phân tử : C2H4 H: viết công thức e , công thức cấu tạo C2H4 - Mỗi nguyên tử C có lai hóa AO (s) với nhận xét loại liên kết phân tử từ AO (p) theo kiểu lai hóa sp2 tao nên liên kết σ dự đoán loại xen phủ nguyên tử C liên kết σ C với G: giải thích cáu tạo C2H4 theo lai hoá xen nguyên tử H phủ - Mỗi nguyên tử C AO ( p ) không tham gia lai hóa xen phủ bên tao thành liên kết π - Liên kết π bền Hoạt động : G định nghĩa liên kết ba H viết công thức e , công thức cấu tạo N nhận xét loại liên kết phân tử từ dự đoán loại xen phủ G giải thích cáu tạo N2 theo xen phủ – Liên kết ba : Xét tạo thành phân tử N2 : N : 1s22s22p3 2s 2p ↑↓ ↑ ↑ ↑ p x py pz - AO (pz) xen phủ trục tao liên kết σ - AO ( px , py ) nguyên tử N xen phủ bên tạo liên kết π CTCT : N ≡ N Giáo trình hóa học 36 ... sánh tính baz chất H kết luận biến đổi tính baz hidroxit CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌC KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC LIÊN KẾT ION A – Mục tiêu học : Học sinh hiểu : Khái niệm liên kết hóa học, ... obitan s , p 3-Giảng : Giáo trình hóa học KIẾN THỨC HÓA HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN – HỌC SINH Hoạt động : G vẽ mẫu nguyên tử Borh để nêu quỹ đạo chuyển động e HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I-SỰ CHUYỂN... nguyên tử Giáo trình hóa học Obitan nguyên tử KIẾN THỨC HÓA HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN – HỌC SINH Hoạt động : H nhận xét hình ảnh obitan nguyên tử G nêu hướng obitan HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH II